（6）元素及其化合物——2025学高考化学二轮复习易错重难提升（含解析）新高考_05高考化学_2025年新高考资料_二轮复习_2025高考化学二轮复习易错重难提升(含解析)

（6）元素及其化合物——2025届高考化学二轮复习易错重难提升【新高 考】 一、易错点分析 考点一 常见金属及其重要化合物 1.钠及其化合物 (1)钠及其化合物的“价类二维”转化。 (2)扫除易忘知识盲点。 ①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 ②Na与足量O 反应无论生成Na O还是Na O ,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的 2 2 2 2 物质的量一定相等,但得到Na O 的质量大于Na O的质量。 2 2 2 ③Na分别与H O和乙醇发生反应均能生成H ,但反应的剧烈程度不同,前者反应剧烈,后者反应 2 2 缓慢。 ④1 mol Na O 参与反应转移电子的物质的量不一定为2 mol,如1 mol Na O 与足量CO 的反应 2 2 2 2 2 转移电子应为1 mol。 ⑤除去CO 中的HCl气体,应选用饱和NaHCO 溶液;向饱和Na CO 溶液中通入过量CO ,有 2 3 2 3 2 NaHCO 晶体析出。 3 ⑥焰色试验体现的是元素的性质,无论元素是游离态还是化合态,同一元素均具有相同的焰色, 焰色试验发生的不是化学变化。在观察钾元素的焰色时,应透过蓝色的钴玻璃片观察。焰色呈 黄色时,一定含有钠元素,但还可能含有钾元素。⑦Na O、Na O 中阴、阳离子个数比均为1∶2。 2 2 2 ⑧Na O 与SO 反应的化学方程式是Na O +SO === Na SO ,而非2Na O +2SO === 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2Na SO +O 。 2 3 2 ⑨Na O 投入品红溶液中,因溶液中有强氧化性物质,因而Na O 可使品红溶液褪色。Na O 投入 2 2 2 2 2 2 无色酚酞溶液中,酚酞溶液先变红后褪色 2.铝及其化合物 (1)铝及其化合物的“价类二维”转化。 (2)扫除易忘知识盲点。 ①铝是活泼金属,但铝的抗腐蚀性强,因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al O 的熔 2 3 点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,熔化的铝并不滴落。 ②铝热反应不仅指铝与Fe O 反应,铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。 2 3 ③Al、Al O 、Al(OH) 都既能与盐酸反应,也能与NaOH溶液反应。Al(OH) 不溶于氨水和碳酸, 2 3 3 3 所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备Al(OH) ,偏铝酸盐与CO 反应制备Al(OH) 。 3 2 3 ④Al(OH) 可用作抗酸药;明矾常用于净水。 3 ⑤泡沫灭火器所用试剂为Al (SO ) 溶液和NaHCO 溶液,反应的离子方程式为 2 4 3 3 。 3.铁及其化合物 (1)铁及其化合物的“价类二维”转化。(2)扫除易忘知识盲点。 ①Fe与O (点燃)、H O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe O 而不是Fe O 。Fe与Cl 反应时生成 2 2 3 4 2 3 2 FeCl ,与S反应时生成FeS,说明Cl 的氧化性强于S。 3 2 ②常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后能继续反应③向含Fe2+的溶液中 加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时,溶液会出现浅绿色→棕黄色的颜色变化,该现象可用于 Fe2+的检验。 ④将FeCl 、Fe (SO ) 的水溶液蒸干所得固体不同:将FeCl 溶液加热蒸干得Fe(OH) ,灼烧 3 2 4 3 3 3 Fe(OH) 可得Fe O ;将Fe (SO ) 溶液蒸干得Fe (SO ) 。 3 2 3 2 4 3 2 4 3 ⑤在用强氧化剂(H O 或氯水)和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时,要特别注意加入试剂的先 2 2 后顺序,先加KSCN溶液无明显变化,说明溶液中无Fe3+;再加强氧化剂(H O 或氯水)后溶液变红 2 2 色,说明原溶液中含有Fe2+。 ⑥除去ZnCl 溶液中的FeCl ,应先通入Cl 或加入H O ,再加入ZnO、Zn(OH) 、ZnCO3等,使 2 2 2 2 2 2 Fe3+水解生成沉淀后过滤除去。 考点二 常见非金属及其重要化合物 1.硅及其化合物 (1)硅及其化合物的“价类二维”转化。(2)扫除易忘知识盲点。 ①Si的还原性强于C,但C能在高温下从SiO 中还原出Si: 2 ②酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸,但SiO 不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但 2 SiO 能与氢氟酸反应。（Si元素具有很强的亲氧性和亲氟性,故Si和SiO 能够与氢氟酸反 2 2 应） ③氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放,但不能用玻璃塞。 ④硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐有硅酸钠(俗称泡花碱),其水溶液称为水玻璃。 ⑥SiO 不导电,是制作光导纤维的材料;Si是半导体,是制作芯片及光电池的材料。 2 ⑦水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。 2.氯及其化合物 (1)氯及其化合物的“价类二维”转化。(2)扫除易忘知识盲点。 ①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 ②酸性KMnO 溶液应用硫酸酸化。 4 ③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与SO 2-、I-、Fe2+均不能 3 大量共存。 ④当Fe与Cl 在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl 的强氧化性,产物一定是 2 2 FeCl 。 3 ⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO) 。“84”消毒液和洁厕灵(含 2 HCl)不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+=== Cl ↑+H O。 2 2 3.硫及其化合物 (1)硫及其化合物的“价类二维”转化。(2)扫除易忘知识盲点。 ①除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液,还可以用CS ,但不能用酒精。 2 ②SO 使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现SO 酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色,表现SO 的 2 2 2 漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现SO 的还原性;SO 与H S反应,表现SO 的氧化 2 2 2 2 性;SO 和Cl 等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。 2 2 ③把SO 气体通入BaCl 溶液中,没有沉淀生成,但再通入NH 或加入NaOH溶液,或把BaCl 溶 2 2 3 2 液改成Ba(NO ) 溶液,均有白色沉淀生成,前两者生成BaSO 沉淀,后者生成BaSO 沉淀。 3 2 3 4 ④浓硝酸与Cu(足量)、浓硫酸与Cu(足量)、浓盐酸与MnO (足量)在反应时,随反应的进行,产 2 物会发生变化或反应停止。 ⑤C与浓硫酸反应时,反应产物的检验应按以下流程进行:无水CuSO 检验水→品红溶液检验 4 SO →酸性KMnO 溶液除去SO →品红溶液检验SO 是否除净→澄清石灰水检验CO 。 2 4 2 2 2 4.氮及其化合物 (1)氮及其化合物的“价类二维”转化。(2)扫除易忘知识盲点。 ①NO只能用排水法或气囊法收集;NO2的收集采用向上排空气法。 ②在NO 或NO与O 通入水的计算中常用到两个化学方程式: 2 2 4NO+3O +2H O === 4HNO ,4NO +O +2H O === 4HNO 。 2 2 3 2 2 2 3 ③浓硝酸显黄色是因为溶有NO ,而工业上制备的盐酸显黄色,是因为溶有Fe3+。 2 ④硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性,属于氧化性酸。 ⑤实验室制备NH ,除了用Ca(OH) 和NH Cl反应外,还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加 3 2 4 CaO或加热)制取。而检验NH +需用NaOH溶液并加热,根据湿润的红色石蕊试纸变蓝检验生 4 成的气体是NH ,以确定NH +的存在。 3 4 ⑥收集NH 时,把一团干燥的棉花放在试管口,以防止氨与空气对流;收集完毕,进行尾气处理时, 3 应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花,以吸收NH 且防止污染空气。 3 二、易错训练 1.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d区元 素形成的氧化物催化制氧剂分解产生 。下列说法正确的是( ) 成 Al Fe 分 作 产生催化 吸收 燃烧物 制氧剂 定型剂 用 剂 剂 A.氧烛供氧时，Al燃烧为 分解提供能量 B.氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替 C. 吸收氯气时发生反应： D.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中 2.实验室用下图装置制备干燥的 并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉KI试纸，b、c分别 为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。下列关于实验现象及 性质的说法中，不正确的是( ) A.一段时间后，观察到a变蓝 B.b褪色，说明 具有漂白性 C.b褪色而c不褪色，说明 能与水反应 D.d先变红，一段时间后褪色 3.氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下 列说法不正确的是( ) A.存在f→d→b的转化关系 B.a溶液和f溶液混合可以制得b C.d的稳定性差，其溶液久置即为a溶液 D.b具有漂白性，能将湿润的有色布条褪色 4.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( ) 物质转化关 物质编号 a b c d 系 ① Fe ② NO ③ Na NaOH④ S A.②④ B.①③ C.②③ D.① 5.含氮物质种类繁多，例如 （酸性与醋酸相当）等。下列有关物质的 说法中正确的是( ) A. 中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面 B. 性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气 C. 具有还原性，可用于将 还原为单质Ag D.可向 溶液中通 来制备 6.自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是( ) A.反硝化过程中，含氮物质被还原 B.氨氧化过程中， 与NH 理论物质的量之比为1:1 4 C. 属于氮的固定，N 发生还原反应 2 D.土壤中 离子有利于除去水体中的铵态氮 7.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是( ) A.反应①属于人工固氮 B.反应③可利用电解 溶液的方法实现 C.该转化过程总反应为D.反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生 8.“价—类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列 有关说法错误的是( ) A.硫单质在氧气中燃烧可直接生成c B.f能使溴水褪色，体现其还原性 C.d的浓溶液可用于干燥b D.存在f e的转化关系 9.连二亚硫酸钠（ ）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入 HCOONa、NaOH、CH OH和水形成的混合液，通入 时发生反应生成保险粉和一种常见 3 气体，下列说法错误的是( ) A.制备保险粉的离子方程式为：HCOO OH 2SO S O 2 CO H O 2 2 4 2 2 B.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 能被充分吸收 C.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO 2 D.为避免 被 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 排出装置中的 10.实验室制取 时，下列装置不能达到相应实验目的的是( )C检验 的还原 D探究 与品红作用 A制取 B干燥 性 的可逆性 A.A B.B C.C D.D 11.由粗 制备纯 的流程如图所示。下列说法不正确的是( ) A.X可用作木材防火剂 B.步骤Ⅱ发生的反应是 C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用 替代 D.若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行 12.工业上制备高纯硅，一般需要先制得98%左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺 流程如下；工业上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷（ ），电解装置如图所 示： 下列有关说法正确的是( ) A.制备粗硅的化学方程式： B.制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有HClC.阴极发生的电极反应： D. 、Si、 都属于共价晶体 13.实验小组研究Na与 的反应，装置、步骤和现象如下： 实验步骤和现象： i.先向硬质玻璃管中加一定量钠，再迅速通入 至澄清石灰水浑浊，然后点燃酒精灯。 ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见 明显变化。 iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量 溶液，产 生白色沉淀：再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。 下列说法不正确的是( ) A.实验证明Na与 的反应的氧化产物为 ，还原产物为C B.步骤iii证明Na与 也可以发生类似于Mg与 的反应 C.步骤iv发生反应的化学方程式为 D.根据以上实验推测： 与金属K也可以发生反应并被还原 14.钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的 是( )A.Na在空气中燃烧生成 B. 和 与 反应生成物完全相同 C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D.相同条件下，等物质的量的 和 分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 15.以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： 下列分析正确的是( ) A.钠在空气中长期放置，最终变成 B.反应②在常温下可发生 C.反应④表明物质M属于碱性氧化物 D.以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应 16. （四氢铝钠）是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室制 备原理为 （在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5℃）。某实验 小组选择下列装置制备 （装置可以重复使用， 遇水蒸气剧烈反应）。下列叙述错误 的是( )A.装置连接顺序为 B.不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸 C.实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀 D.实验室制备 的装置要保持干燥 17.工业上从治铝废渣（主要含 、 、 ）中提取镓（Ga与Al同族，其化合物 的性质与铝相似）的一种工艺流程如下。下列说法正确的是( ) A.过滤时，为了加快速率，可将混合物直接倒入漏斗 B.硫酸镓溶液显酸性，溶液中存在水解平衡和电离平衡 C.Ga基态原子核外有5个未成对电子 D.电解时， 在阳极放电 18.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属原料，结构与金刚石相似。常温下 AlN+NaOH+H O NaAlO +NH 。某课题小组利用如图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反 2 2 3 应）。下列说法中正确的是( ) A.氮化铝是共价晶体，晶体中N、Al原子配位数均为4 B.X可以是 ，因为NH 不溶于 而易溶于水 3 C.若广口瓶中液体未装满，测得NH 的体积将偏大 3D.若实验中测得样品的质量为 ，氨气的体积为 （标况下），则样品中AlN的质量分数为 19.从粗贵金属精矿（含金铂钯等单质，及部分铜铁镍等金属元素）中分离金铂钯元素的工艺 流程如图： 已知：①当有硝酸存在时，铂可形成难溶的亚硝基配合物 。 ②该反应条件下： 、 、 完全沉淀时溶液的pH分别为4.4、6.5、10.0。 ③滤液1、滤液2、滤渣3中均含有铜铁镍等金属元素。 （1）焙烧浸取时可以提高反应速率的方法有____________。（任写一条） （2）“浸取”过程钯（Pd）可与王水反应生成 和NO气体，则该反应的化学方程式 为____________。 （3）加入盐酸将“浸取”后的糊状物在“赶硝”步骤中煮沸，其目的是____________。 （4）“还原”时，溶液中的 与草酸反应生成对环境无污染的气体，则该反应的离子方 程式为____________。 （5）沉淀后滤液的含钯成分为红棕色的 ，第二次加氨水后得到浅黄色的 溶液，滤渣3中主要物质为____________、____________。 （6）若产品的杂质含量偏高，可将其溶于____________，再加入____________得到 沉淀，如此反复可得到 含量大于99.9%的产品。 （7）铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数 为apm。晶胞结构中有两种大小一样的八面体空隙，一种完全由镍原子构成（ ，用A 表示），另一种由铂原子和镍原子共同构成（ ，用B表示）。①该晶体的化学式为____________。 ②晶体中A和B的数目之比为____________。 20.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含） 、 、 、 、 和 ）。实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 物质 回答下列问题： （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为____________（答出一条即可）。 （2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（ ）， 中过氧键的数目为___________。 （3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4， 被 氧化为 ，该反应的离子方程式 为________（ 的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为 、 _______________（填化学式）。 （4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧化率与时间的关系如下。 体积分 数为时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大 体积分数时，Mn（Ⅱ）氧化速率减小的原 因是___________。（5）“沉钻镍”中得到的Co（Ⅱ）在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为 _____________________。 （6）“沉镁”中为使Mg2沉淀完全（25 ℃），需控制pH不低于______（精确至0.1）。答案以及解析 1.答案：A 解析：A. 分解条件是催化剂、加热，Al燃烧能放出大量热，可为 分解提供能量， A正确；B.Cu位于周期表的ds区，不符合形成氧化物催化剂的要求，不可代替Fe，B错误； C. 中氧元素为-1价，吸收 时， 作氧化剂，被还原生成 ， 中的氧被氧化 生成 ，反应的化学方程式为： ，C错误；D.氧烛燃烧时，Fe形成 氧化物催化剂，Fe的氧化物不溶于NaOH溶液，D错误；故选A。 2.答案：B 解析：A.氧化性： ，生成氯气将碘离子氧化成碘单质，碘遇淀粉变蓝，可观察到a变 蓝，故A正确； B. 没有漂白性， 与 生成的HClO具有漂白性，故B错误； C.HClO具有漂白性、氯气没有漂白性，干燥的 遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条 褪色，说明氯气和水发生了反应生成HClO，故C正确； D.氯气与水生成了盐酸和次氯酸，溶液显示酸性，次氯酸是具有漂白性的物质。所以湿润的 蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D正确； 故选：B。 3.答案：D 解析：A.次氯酸盐与强酸反应生成次氯酸，次氯酸与HCl反应生成氯气，A正确； B.HCl溶液与次氯酸盐混合，氢离子、氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气，B正确； C.次氯酸光照条件下分解生成HCl和氧气，溶液久置即为盐酸溶液，C正确； D.氯气本身没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具 有漂白性，D错误； 故答案选D。 4.答案：D 解析：①发生FeCl Cl 2FeCl CuCuCl FeFeCl ； ， 2 3 2 2 故①可以实现转化关系； ② ； 、 不能一步转化 ，故②不 能实现转化关系；③ 不能一步转化为 ，故③不能实现转化关系； ④ ； ，S不能一步转化为 ，故④不能 实现转化关系。 故答案选D。 5.答案：C 解析：A. 中氮原子是 杂化，呈三角锥形，六个原子不可能共平面，A错误；B. 和 镁条在点燃时会发生反应 ，不能做保护气，B错误；C. 具有还原 性，可以和 反应生成单质Ag， ，C正确；D.已 知 酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，D错误；故选C。 6.答案：D 解析：A.反硝化过程中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，A正确； B. 中N元素为+3价， 中N元素为-3价，二者反应产物为 ，化合价为0价，根据 转移电子守恒可知，反应过程中二者的理论物质的量之比为1:1，B正确； C.氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，氮气转化为钱根，氮元素化合价降低， 做氧化剂被还原，C正确； D.由转化图可知，亚铁离子能与水体中的硝酸根反应，可以除去水体中的硝态氮，D错误； 故选D。 7.答案：B 解析：A.反应①是游离态氮转化为化合态氮，A正确； B.反应③必须是电解无水 ，B错误； C.分析总的转化过程可看出总反应为 与 的反应，C正确； D.HCl与 反应会有大量白烟产生，D正确； 故选B。 8.答案：A 解析：硫单质在氧气中燃烧只能生成 ，不能生成 ，A错误； 可以还原溴单质， 使溴水褪色，B正确；浓硫酸不能氧化 ，可以作 的干燥剂，C正确； 可与发生氧化还原反应，生成硫酸盐。D正确。 9.答案：C 解析：根据原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水，因此制备保险粉的离子方程式为 ，A正确； 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 能被充分吸收，B正确； 二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收 ，C错误； 保险粉易被氧气氧化，装置内有空气，因此为避免产生的 被O 氧化，应先使硫酸与 2 亚硫酸钠反应，利用产生的 排出装置中残留的O ，D正确。 2 10.答案：B 解析：铜与浓硫酸在加热的条件下可以产生二氧化硫，将反应后的溶液倒入装置右侧的水中， 可观察到溶液变蓝，A项不符合题意；二氧化硫会与碱石灰反应，不能达到相应的实验目的， B项符合题意；二氧化硫可以与酸性 溶液发生氧化还原反应，酸性 溶液褪色， 可以用来检验二氧化硫的还原性， C项不符合题意；二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后 品红溶液恢复至原色，可以用来探究二氧化硫与品红作用的可逆性，D项不符合题意。 11.答案：D 解析：由流程图可知，粗 与NaOH溶液反应得到的X为 溶液，Na SiO 溶液具 2 3 有阻燃性，可用作木材防火剂，A正确； 溶液与稀硫酸反应得到的Y为Na SiO 沉淀， 2 3 即 ，B正确；碳酸的酸性比硅酸强，故步骤Ⅱ中的稀 硫酸可用CO 替代，C正确；步骤Ⅲ中进行的操作是灼烧硅酸固体，若在实验室中完成步骤 2 Ⅲ，一般在坩埚中进行，D错误。 12.答案：C 解析：制备粗硅的化学方程式为 ，A项错误； 制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质有 和HCl，B项错误； 属于分子晶体，D项错误。 13.答案：A 解析：A.由上述分析可知，硬质玻璃管反应后生成了C和 、 ，说明Na与的反应的氧化产物为 和 ，还原产物为C，故A错误； B.实验iii说明Na与 的反应生成了 ，故Na与 的反应类似于Mg与 的反应； 故B正确； C.步骤iv反应为C和浓硫酸反应生成SO ，化学方程式为： 2 △ C2H SO (浓) CO 2SO 2H O；故C正确； 2 4 2 2 2 D.K与Na同主族，故可以推测CO 与金属K也可以发生反应并被还原为C，故D正确。 2 答案选A。 14.答案：C 解析：Na在空气中燃烧生成Na O ，A项错误；Na O与H O反应生成NaOH，Na O 与 2 2 2 2 2 2 H O反应生成NaOH和O ，B项错误；NaOH易潮解并与空气中的CO 反应，需要密封保存， 2 2 2 C项正确；相同条件下，等物质的量的Na CO 和NaHCO 分别与足量盐酸反应，生成CO 的 2 3 3 2 体积相同，D项错误。 15.答案：A 解析：A.钠在空气中长期放置，和空气中氧气、水、CO 反应最终生成物为碳酸钠，故A正 2 确； B.钠氧化生成过氧化钠需要加热或者点燃，常温下生成氧化钠，故B错误； C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故C错误； D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，有化合价变化，所以也是氧化还原反应，故D错 误； 故选：A。 16.答案：A 解析：装置连接顺序为制氢、净化、干燥、合成、吸水、收集氢气，装置Ⅱ可使用两次，第 一次干燥氢气，第二次吸收水槽中挥发出来的水蒸气，连接顺序为 ，A项错误；锌与浓硫酸反应生成 ，锌与稀硝酸反 应生成 ，与浓硝酸反应生成 ，均不生成 ，故不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的 稀硫酸，B项正确；锌粒中含 ，则产生的 中混有 ，用硫酸铜溶液吸收，发生反应： ，产生黑色沉淀，C项正确； 、 均能够与水蒸气反应，D项正确。 17.答案：B 解析：A.过滤时，必须将混合物沿玻璃棒慢慢流入漏斗，A错误； B.依题意，Ga及其化合物的性质与Al相似，故硫酸稼溶液中存在嫁离子的水解平衡和水的 电离平衡，溶液呈酸性，B正确； C.Ga和铝同族，核外未成对电子数应为1个，C错误； D.Ga被还原， 应在阴极放电，D错误； 故选B。 18.答案：A 解析：本题考查氮化铝纯度测定实验。测定原理为AlN和NaOH浓溶液反应产生氨气，氨气不溶于X，广 口瓶中压强增大，将水压入量筒中，量筒中水的体积即为产生氨气的体积，从而计算出AlN的质量，进而 计算其含量。氮化铝结构与金刚石相似，所以为共价晶体，N、Al原子配位数均为4，A正确；CCl 密度 4 大于水，不会浮在水面上，B错误； 的体积等于排出水的体积，与广口瓶中液体是否装满无直接关系， V aL a C错误；nNH    mol，根据 可知， 3 V 22.4Lmol1 22.4 m a n(AlN)nNH  mol，则样品中AlN的质量分数为 3 22.4 m(AlN) n(AlN)M(AlN) 4100a 100% 100% %，D错误。 w w 22.4w 19.答案：（1）将固体粉碎，搅拌 （2）3Pd2HNO 12HCl 3H PdCl 2NO4H O 3 2 4 2 （3）将难溶的亚硝基配合物 NO PtCl 溶解，提高铂的浸出率 2 6 （4）2AuCl3H C O 2Au6CO 8Cl 6H 4 2 2 4 2 （5）CuOH ；FeOH 2 3 （6）氨水；盐酸 （7）Ni Pt（或PtNi ）；1:3 3 3 解析：（1）焙烧浸取时可以提高反应速率的方法有将固体粉碎，搅拌；加热或适当增大浸取 液浓度；（2）“浸取”过程钯(Pd)可与王水反应生成H PdCl 和NO气体，由此可以写出反应为： 2 4 3Pd2HNO 12HCl 3H PdCl 2NO4H O； 3 2 4 2 （3）根据已知②，当有硝酸存在时，铂可形成难溶的亚硝基配合物 NO PtCl ，将“浸 2 6 取”后的糊状物煮沸“赶硝”，目的是将难溶的亚硝基配合物 NO PtCl 溶解，提高铂的浸 2 6 出率； （4）溶液中的AuCl 与草酸(H C O )反应生成对环境无污染的气体，故产物中应该仅有二氧 4 2 2 4 化碳气体，该反应的离子方程式为2AuCl3H C O 2Au6CO 8Cl 6H ； 4 2 2 4 2 （5）根据题干信息知道Fe3、Cu2、Ni2完全沉淀时溶液的pH分别为4.4、6.5、9，当加 入氨水调pH小于7.5时，主要沉淀的铁离子、铜离子，滤渣3中主要物质为CuOH 、 2 FeOH ； 3 （6）若产品的杂质含量偏高，可将其溶于氨水，使杂质离子充分沉淀，再过滤，滤液中加盐 酸调节pH值得到纯度较高的产品。 20.答案：（1）将镍钴矿粉碎（或浸取时搅拌，延长浸取时间等） （2）6.021023 （3）Mn2 HSO H O MnO SO2 3H ； 、 5 2 2 4 Fe(OH) CaSO 3 4 （4）9.0%；SO 具有还原性，也能还原 2 （5） （6）11.1 解析：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法可以是将镍钴矿粉碎、浸取时搅拌、 延长浸取时间等。 （2） 可以看成是 中一个氢原子被磺基 取代的产物，即 ， 故分子中有一个过氧键，1 mol 中过氧键的数目为 。 （3）根据题干信息可知，“氧化”中 被 氧化为 ，则 被还原为 ，结合 的电离第一步完全可知，反应的离子方程式为 ；“氧化”中 会被氧化为 ，用石灰乳调 节pH=4时Fe元素沉淀为 ， 与 结合生成 沉淀，故滤渣中还含有 、 。 （4）由图可知，当 体积分数为9.0%时，Mn（Ⅱ）氧化率达到100%所用时间最短，氧 化速率最大； 具有还原性，也能还原 ，其体积分数过大时，与 反应，使Mn （Ⅱ）氧化速率减小。 （5）“沉钴镍”中得到的Co（Ⅱ）以 形式存在，其可被空气中 氧化为 ， 根据氧化还原反应规律可写出反应的化学方程式。 （6） 沉淀完全，则 ， ， ，pH≥11。