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专题04 物质结构与性质
题型一 元素推断
题型二 原子结构与性质
题型三 分子结构与性质
题型四 晶体结构与性质
题型一 元素推断
1．（2024 届·四川遂宁·三模）化合物A 是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z
四种短周期元素组成，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是
A．X、Y 形成的原子个数之比为1：2 的二元化合物有2 种
B．X、Y、Z 分别形成的简单氢化物中，Y 的氢化物沸点最高
C．简单离子半径大小：Z>X>Y
D．Z 的低价态氧化物能使氧化漂白石蕊溶液
2．（2024 届·陕西渭南·三模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D 为上
述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E 为单质，五种物质间的转化关系如图所示。已知室温下，
0.1mol•L-1A 的水溶液pH 为1，B 分子中含有10 个电子，C 为一种盐，D 为一种常见的具有漂白性的物质。
下列说法正确的是
A．C 的溶液显碱性
B．Z 元素在同周期主族元素中原子半径最小
C．X、Y 形成的二元化合物只有两种
D．D 中各原子均满足最外层8e-稳定结构
3．（2024 届·湖南邵阳·三模）前20 号元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。其中X、Z、R 最外层电
子数相等，且
与
、
均可形成离子化合物；
、
同主族，
最外层电子数是内层电子数的3 倍。
下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为
1
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B．Y 的第一电离能比同周期相邻元素的小
C．W、X、Y 的电负性依次增大
D．Y 分别与X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
4．（2024 届·安徽合肥·三模）化合物M 是一种重要的消毒剂。已知W、X、Y、Z、T 为原子序数依次增
大的短周期主族元素，常温下
为气体，其分子总电子数为奇数。化合物M 的结构如图所示。下列说法
正确的是
A．
的空间构型为直线形
B．氢化物沸点：X>W
C．Y、Z 可组成阴阳离子数之比为1:1 的化合物
D．电负性：T>Y>X
5．（2024 届·四川雅安·三模）四种短周期元素X、Y、Z 和W 在周期表中的位置如下图所示，Z 的原子序
数是Y 的2 倍。下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．原子半径：
B．X 只能形成一种含氧酸
C．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在
D．X、Z、W 分别能与Y 形成共价化合物
6．（2024 届·广东东莞·三模）X 原子不含中子，Y 元素位于第四周期且基态原子中有5 个未成对电子，基
态W 原子的s 能级与p 能级的电子总数相等，ZW 与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物
XY（ZW）5、结构如下图所示。下列说法不正确的是
A．电负性：W>Z>X>Y
B．简单氢化物的沸点：W>Z
C．同周期中第一电离能大于W 的有3 种
D．
和
的空间结构均为三角锥形
7．（2024 届·河北保定·三模）某矿物由元素周期表前20 号主族元素X、Y、Z、W 组成。X、Y、Z、W 的
原子序数依次增大，其中只有X、Y 位于同一周期且相邻，Z、W 的族序数之和与Y 的族序数相等，Z 元
素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2 倍，基态W 元素原子中无未成对电子。下列叙述正确的是
2
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A．第一电离能：Y>Z>X
B．X、Y、Z 的最简单氢化物均有毒
C．原子半径：W>Z>X
D．
和
含有的化学键类型完全相同
【答案】C
8．（2024 届·黑龙江·三模）研究发现牛磺酸是影响动物健康、长寿的关键因素，牛磺酸的结构如图所示。
其中X、Y、Z、W、R 均属于短周期元素且原子序数之和为38，R 和Z 基态原子的价层p 轨道上成对电子
数与未成对电子数之比均为
。下列叙述正确的是
A．W 位于第三周期第VA 族
B．电负性：
C．W、X、Z 不可能形成离子化合物
D．化合物XYW 中Y 的杂化方式为sp 杂化
9．（2024 届·河南·三模）已知X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的前20 号主族元素，且只有X、M
为金属元素，Y 是元素周期表中电负性最大的元素。工业上用
等物质制备电池电解质
时，XY、
是其中间产物。下列叙述正确的是
A．XY 与
的晶体类型不相同
B．
是极性分子
C．原子半径：M＜Z＜W
D．Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
10．（2024 届·辽宁沈阳·三模）对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传
输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E 为短周期元素，且A、B 原子的电子数之和等于
C、D 原子价电子数之和。下列说法中正确的是
A．A 的简单氢化物是极性分子
B．第一电离能：
C．
中E 原子为
杂化
D．该锂盐的熔点高于
11．（2024 届·重庆·三模）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、
Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和Z 同主族，Y 原子序数为W 原子价电子数的3 倍。下列说法正
确的是
3
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A．电负性：X>Y>Z
B．HZO 为弱酸，分子的空间结构为直线型
C．最高价含氧酸酸性：W<Y
D．X、W 和氢三种元素可形成含阴阳离子都为10 电子的化合物
12．（2024 届·广西桂林·三模）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R 组成的一种离子
液体的结构如图所示。已知W 的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；R 的简单阴离子含10 个电子。下列
说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．X、W、R 能形成离子晶体
D．最高价含氧酸的酸性：
13．（2024 届·宁夏银川·三模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素中有两种
金属元素，且原子序数之和为32；M 是由这四种元素组成的化合物，其化学式为YZX2W2(其中每种元素只
有一种化合价)；将8.0gM 投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向所
得溶液中通入足量的CO2，经过滤等一系列操作后得到7.8g 的白色固体。下列叙述错误的是
A．原子半径：Y>Z>X
B．M 与盐酸反应能生成三种离子化合物
C．Y 元素最高价氧化物的水化物能溶解Z 元素最高价氧化物
D．该白色固体具有两性
14．（2024 届·浙江·三模）X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是宇宙中含量
最多的元素，同周期Y 的简单离子半径最大，Y 与Z 相邻，Z、M 的核电荷数之比为2 3∶，基态Q 原子的价
电子中s 能级和p 能级的电子数相等。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q
B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M
C．X、Z 元素形成的单质分子不都是非极性分子
D．Y 与M、Q 形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体
15．（2024 届·广东茂名·三模）化合物
是制备
（结构如图所示）的一种原料，其中
W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与X 原子的核外电子数之和等于Y 原子的价层
4
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电子数，基态Z 原子的s 能级与p 能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是
A．元素的电负性；X＞Y＞Z
B．常见单质的熔点；Z＞X＞Y＞W
C．X、Z 的单质均可通过电解熔融其氯化物的方法冶炼
D．
中键角；Y－X－Y＞W－Y－X
16．（2024 届·福建厦门·三模）某光敏剂的结构如图。前四周期元素X、Y、Z、W、Q 的原子半径依次增
大，X、Z、W、Q 位于不同周期。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．Q 的单质颜色为深红棕色
C．沸点：
D．
形成四面体形的VSEPR 模型
17．（2024 届·陕西咸阳·三模）已知X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y 为同周期
相邻元素，X 原子的核外电子数等于Z 原子的最外层电子数，X、Z 原子的核外电子数之和为Y 原子的核
外电子数的3 倍。W 的单质为红色固体。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：X>Y
B．X 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C．Y、Z 可形成一种常用消毒剂
D．W 与Z 形成的化合物只有
18．（2024 届·甘肃张掖·三模）某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的
短周期元素，Y、Z、M 为同周期相邻元素，Z 的原子序数等于X、Y 原子序数之和，Q 为非金属性最强的
元素。下列说法正确的是
5
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A．该化合物中所有原子均为8 电子结构
B．由X、M、Q 三种元素形成的化合物中只含有共价键、配位键
C．阴离子
空间构型为正四面体形
D．氢化物的熔点：M>Z
19．（2024 届·安徽马鞍山·三模）短周期主族元素M、W、X、Y、Z 原子序数依次增大，Z 原子最外层电
子数是其内层电子数的3 倍，基态Y 原子p 轨道上的电子处于半充满状态。由上述元素组成的某种电池材
料结构如图所示。下列说法错误的是
A．简单氢化物沸点：X<Y
B．电负性：Y>Z>X
C．该化合物中存在配位键
D．
中的中心原子轨道杂化类型为
杂化
20．（2024 届·山东德州·三模）已知M、R、X、Y、Z 属于短周期元素，M 与X 同主族，M 单质与X 单质
化合可形成一种漂白性物质；R 可形成三键的单质气体；X、Y、Z 与R 同周期，且Z 原子的半径最小，Y
的基态原子价层p 轨道有2 个电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M>Z>R
B．
与
均为极性分子
C．最高价含氧酸酸性：Z>R>Y
D．第一电离能：R>X>Y
题型二 原子结构与性质
1．（2024 届·安徽合肥·三模）微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错
误的是
A．硒属于元素周期表中的p 区元素
B．生命体中所含元素Se、O、N 的第一电离能：
C．
能被氧化成
D．硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白
2．（2024 届·浙江·三模）下列表示正确的是
A．镁原子最外层电子云轮廓图：
6
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B．聚1，3-丁二烯：
C．碳酸的结构简式：
D．p 轨道和p 轨道形成的σ 键：
3．（2024 届·湖北·三模）下列比较中前者大于后者的是
A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：
与
B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数
C．H-O-H 键角：
与
D．分子的极性：
与HCN
4．（2024 届·北京海淀·三模）下表列出了短周期元素
的各级电离能数据，下列说法正确的是
电离能
……
元素
520
7298
11815
元素
496
4562
6912
9544
……
A．基态原子
的电子排布式为
B．
元素的最高化合价分别为
C．原子失电子能力：
D．
和
元素位于元素周期表中同一周期
5．（2024 届·江苏南通·三模）元素N、O、P、S 位于周期表中p 区。下列说法正确的是
A．电离能：
B．原子半径：
C．酸性：
D．热稳定性：
6．（2024 届·江苏苏州·三模）联氨(
)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶
解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．结合
能力：
B．电负性：
C．第一电离能：
D．离子半径：
7
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7．（2024 届·江苏苏州·三模）反应
可以应用于检验氯气管道的泄漏。下列说法
正确的是
A．
分子的VSEPR 模型：
B．基态Cl 原子的核外电子排布式：
C．
的电子式：
D．基态N 原子的核外电子轨道表示式：
8．（2024 届·山东潍坊·三模）血红蛋白结合
后的结构如图所示，
也可与血红蛋白结合。下列说法错
误的是
A．血红蛋白中心离子
与卟啉环形成6 个螯合键
B．
与血红蛋白结合时，
原子提供孤电子对
C．第一电离能：
D．基态
含有4 个未成对电子
9．（2024 届·河北承德·三模）下列表示错误的是
A．
键的电子云形状为
B．基态镓原子的电子排布式为
C．
的VSEPR 模型为
D．过氧化钠的电子式为
10．（2024 届·江苏苏州·三模）由
与
为原料可生产尿素
。下列说法正确的是
A．中子数为8 的氮原子：
B．元素的电负性：
8
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C．
的电子式为：
D．
的空间填充模型为：
11．（2024 届·江西南昌·三模）下列叙述正确的是
A．甲酸甲酯的结构简式：
B．
的结构式：
C．
的电子式：
D．基态硫离子的价电子轨道表示式：
12．（2024 届·河北沧州·三模）铜硒矿中提取Se 的反应之一为
。下列说法正确的是
A．键角：
B．
的空间结构是三角锥形
C．元素的第一电离能：O＜S＜Se
D．基态Se 原子核外电子有34 种空间运动状态
13．（2024 届·安徽·三模）下列表达正确的是
A．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
B．
的质谱图：
C．
的名称：
甲基苯甲酰胺
D．
的电子式为
14．（2024 届·江苏苏州·三模）
、
、
位于周期表第三周期。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．碱性：
C．第一电离能：
D．
、
、
晶体类型相同
15．（2024 届·辽宁沈阳·三模）下列表述错误的是
9
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A．
的空间填充模型为
B．2-甲基-2-戊烯的键线式为
C．基态
的价电子排布式为
D．
的电子式为
16．（2024 届·河北秦皇岛·三模）由H、C 和与C 处于同周期的X、Y 四种元素组成的穴醚的结构如图，
所有原子均满足稳定结构，其空腔直径大约为260~320pm。下列说法正确的是
离
子
直径/pm
204
304
A．电负性：
B．简单氢化物的沸点：X>Y
C．键角：
D．该穴醚可与
通过配位键形成超分子，对
进行识别
17．（2024 届·黑龙江哈尔滨·三模）下列叙述正确的是
A．甲酸甲酯的结构简式：
B．
的结构式：
，分子呈直线形
C．
的电子式：
D．基态硫原子的价电子轨道表示式：
18．（2024 届·天津和平·三模）下列表述不正确的是
A．中子数为10 的氧原子：
B．基态N 原子的价层电子排布图：
C．HClO 的电子式：
10
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D．
分子的VSEPR 模型：
题型三 分子结构与性质
1．（2024 届·安徽合肥·三模）离子液体1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐
对许多物质都具有良好
的溶解性，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．
室温下能导电
B．
键角：
C．
的空间结构为平面正四边形
D．
中N 的杂化方式只有一种
2．（2024 届·湖北·三模）
可催化甲烷氧化为甲酸，反应的过程如图所示。下列说法正确的
是
A．
降低了该反应的焓变
B．反应涉及非极性键的断裂和形成
C．
和
都是非极性分子
D．该反应的原子利用率约为39%
3．（2024 届·湖北黄冈·三模）物质结构决定物质性质，下列性质差异正确且与结构因素对应的是
物质性质
结构因素
A．
酸性：HF＞HCl
分子极性
B．
沸点：
＞HF
氢键的键能
C．
水中溶解度：
＞
分子极性
D．
熔点：金刚石＞晶体硅
原子半径
A．A
B．B
C．C
D．D
11
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4．（2024 届·山东潍坊·三模）下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是
A．
B．
C．
D．
5．（2024 届·湖南永州·三模）下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A．晶体中有阳离子，不一定有阴离子
B．
中的H-O-H 键角比水中的小
C．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
D．非金属元素都位于元素周期表中的p 区
6．（2024 届·广东佛山·三模）下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是
A．
易溶于
，可从
和
都是非极性分子的角度解释
B．
键的极性大于
键的极性，
分子的极性小于
C．
中氢键数量比
少，可推断
的稳定性比
差
D．超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体
7．（2024 届·重庆·三模）下列说法正确的是
A．
分子中，C—Cl 键采用的成键轨道是
B．
和
互为同系物
C．单晶硅和石英互为同素异形体
D．
的电子云图为
，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
8．（2024 届·湖北·三模）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选择
性质差异
结构因素
A
键角：
杂化方式
B
熔点：
晶体类型
C
沸点：邻二甲苯>对二甲苯
分子间作用力
D
水中溶解度：
分子极性
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2024 届·河北保定·三模）下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A．O—S—O 键角：
12
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B．非金属元素形成的单质分子均为非极性分子
C．能与
分子形成氢键的有机分子，其溶解度不一定很大
D．
的酸性比
的酸性弱
10．（2024 届·湖北·三模）十九世纪初，科学家用氰酸银
与
在一定条件下反应制得尿素
，实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法错误的是
A．电负性：
B．氰酸铵与尿素互为同分异构体
C．键角
D．
晶体中含有离子键、极性共价键和配位键
11．（2024 届·山西太原·三模）[
]是可以用来合成稳定的全氟硼烷室温离子液体的阴离子（结
构如图所示），具有良好的热稳定性及电化学稳定性。下列说法错误的是
A．酸性：
B．该阴离子中C 原子有两种杂化轨道类型
C．基态原子的未成对电子数：N＞C＞B＞F
D．该阴离子中所有原子均满足8 电子稳定结构
12．（2024 届·江苏苏州·三模）元素周期表中VIIA 族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；
可溶于苯、
等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是
；卤素互化物(如ICl、
)具
有强氧化性；卤化银具有感光性。下列说法正确的是
A．
的键角大于
的键角
B．
是由极性键构成的非极性分子
C．HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高D．
的中心原子S 采用
杂化
13．（2024 届·河北衡水·三模）浏阳花炮闻名中外，其以土硝(主要成分是
)、硫黄、炭末为主要原料，
采用传统手工技艺制成。下列说法正确的是
A．
(分子结构为
)中含有
键
B．
的空间结构为平面三角形
C．碳有
、
、
等多种同素异形体
D．钾的焰色试验呈紫色与电子由较低能级跃迁到较高能级有关
13
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14．（2024 届·江苏宿迁·三模）硼可用镁热还原
制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B 与Mg 形成超导
材料X，B 层与Mg 层交替排列，结构如图。下列说法不正确的是
A．晶体硼为共价晶体
B．
离子中的H-B-H 键角为109.5°
C．
分子中存在配位键
D．超导材料Ⅹ的化学式为
15．（2024 届·河北沧州·三模）铜硒矿中提取Se 的反应之一为
。下列说法正确的是
A．键角：
B．
的空间结构是三角锥形
C．元素的第一电离能：O＜S＜Se
D．基态Se 原子核外电子有34 种空间运动状态
16．（2024 届·山东济宁·三模）下列有关物质结构与性质的比较正确的是
A．沸点：
B．分子的极性：
C．键角：
D．碱性强弱：
17．（2024 届·江苏苏州·三模）硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质
难溶于水，易溶于
溶液。
可用于制作锂硫电池，放电总反应为
。硫的重要化合物还包括
、甲硫醇
、
、多硫化钠
、过二硫酸钠
等。
下，锂硫剂
与
共同作用可用于脱除
生成
和
；
具有强氧化性，在酸性条件下能将
氧化为
。下列说法正确的是
A．
空间构型为直线形
B．
、
中
原子均采用
杂化
C．
中的阴、阳离子个数比为
D．
中
的化合价为
18．（2024 届·湖南衡阳·三模）分类是学习化学的重要方法之一。下列分类错误的是
A．非极性分子：C60和C14
B．分子空间结构为四面体形：SiF4和SF4
C．共价晶体：硅晶体和锗晶体
D．中心原子杂化类型相同：IO 和SeO
题型四 晶体结构与性质
1．（2024 届·安徽合肥·三模）
催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl 的晶胞结构如图所示。下
列说法正确的是
14
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A．图中a 分数坐标为(0，0，0)，则图中b 的分数坐标为
B．叠氮化物炔烃环加成反应只有σ 键的断裂与形成
C．CuCl 晶体中
的配位数为4
D．基态
的核外电子排布式为
2．（2024 届·湖南邵阳·三模）
是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为
。
的密度为
，下列说法错误的是
A．与每个
原子紧邻的
原子有12 个
B．
原子与
原子的最小核间距离为：
C．用
和
表示阿伏加德罗常数的值为：
D．已知
点的原子坐标为
，则
点的原子坐标为
3．（2024 届·湖北黄冈·三模）α-AgI 可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI 制得。两种晶体的晶胞如左
下图所示（
未标出）。测定α-AgI 中导电离子类型的实验装置如右下图所示，在电场的作用下，α-AgI
中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是
15
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A．γ-AgI 与α-AgI 晶胞的质量之比为2：1
B．可用X 射线衍射区分γ-AgI 和α-AgI 晶体
C．γ-AgI 与α-AgI 中与
等距且最近的
个数比为3：2
D．支管a 中AgI 质量不变，可判定导电离子是
而非
4．（2024 届·山东济宁·三模）
和
按计量比混合，一定条件下，获得晶体产物的晶胞结构如图
所示，晶胞参数
，
，
键键长为
。下列说法错误的是
A．制备晶体的化学方程式：
B．O 原子分数坐标可能为
，
C．与棱心
等距且紧邻的
有8 个
D．该晶体密度为
5．（2024 届·黑龙江·三模）某卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分
被
取代
后可获得高性能激光材料(图2)。已知
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．图1 中
周围距离最近且相等的
有6 个
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B．图1 晶胞若以
作晶胞的顶点，则
位于晶胞的面心
C．图1 晶体的密度为
D．图2 表示的物质化学式为
6．（2024 届·辽宁沈阳·三模）钒(V)的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体
变为导体，导体状态的晶体结构如图，V 原子(大球)位于O 原子形成的正八面体的中心。这种晶体结构的
奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是
A．O 原子的配位数为6
B．该晶体的化学式为
C．冷却该晶体，会失去导电性
D．该晶体的密度为
7．（2024 届·河北秦皇岛·三模）碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛。其晶胞结构如图所示。当
TiC 中的C 原子被N 原子取代时，则产生
，其性能与x 的值有关。下列说法正确的是
A．x 值会影响碳氮化钛的晶胞边长，x 越大，则晶胞边长越长
B．C 原子位于Ti 形成的四面体空隙中
C．离Ti 原子最近的且距离相等的C 原子的数目为8
D．碳化钛具有高熔点、高硬度的特点
8．（2024 届·黑龙江哈尔滨·三模）砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷
化镓立方晶胞(晶胞参数为
)如图1。下列说法正确的是
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A．
的配位数为2
B．该晶胞沿z 轴方向的平面投影如图2
C．晶体中配位键占共价键总数的25%
D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为
9．（2024 届·河北沧州·三模）LiZnAs 晶体中的部分Zn 原子被Mn 原子代替后可以形成一种新型稀磁半导
体。LiZnAs 晶体的立方晶胞结构如图所示，a 点原子分数坐标为
，晶胞密度为
。下列说
法错误的是
A．b 点原子分数坐标为
B．晶体中每个Zn 周围距离最近的As 原子共有4 个
C．As 原子与As 原子之间的最短距离为
D．若Li 的半径为rcm。则晶胞中Li 的空间利用率为
10．（2024 届·甘肃张掖·三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10 g 立方氮化硼晶体所含原子数目为
B．1 L
的
与
混合溶液中，
数目为
C．含4 mol
键的
晶体中氧原子数目为
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D．标准状况下，22.4 L
的分子数目为
11．（2024 届·广西·三模）萤石的主要成分为
，常用于冶金、化工和建材三大行业。
的立方晶胞
及坐标如图所示，其晶胞参数为
，用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．基态钙原子的核外电子共有20 种空间运动状态
B．
晶体中
的配位数为4
C．B 点F-的原子分数坐标为
D．
晶体的密度为
12．（2024 届·湖南邵阳·三模）汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化
合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是
A．丙是乙晶胞的俯视图
B．甲晶胞中阴阳离子个数比为3：2
C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离为
anm
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等
13．（2024 届·河北保定·三模）铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲
所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm。阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
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A．钙离子的配位数为8
B．氧离子与铬离子间的最短距离为
C．该晶胞沿z 轴方向的投影如图乙
D．该复合氧化物晶体的密度为
14．（2024 届·江西宜春·三模）氢化铝钠(
)等复合氢化物是重要的有机还原剂。
晶胞结构如
图所示，设阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
A．
晶体中，与Na+紧邻且等距的
有6 个
B．晶体的密度为
C．
与
之间的最短距离为
nm
D．
中4 个共价键不同
15．（2024 届·安徽池州·三模）有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是
20
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A．图甲晶体中，距
最近的
有6 个，距
最近且等距的
共有6 个
B．图乙晶体中，
与H 形成的化合物的化学式为
C．图丙晶体中，每个碳原子被6 个六元环共同占有，每个六元环最多有4 个碳原子共面
D．图丁晶体中，V 原子的配位数与O 原子的配位数之比为
16．（2024 届·江西·三模）钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于太阳能电池材料、传感器等诸多领域。
图1、2 均为钙钛矿型化合物，图1 中另两种离子为
、
，图2 中另两种离子为
和
，晶胞参数
，
a=B=y=90°。图2 钙钛矿型化合物制成的太阳能电池与锂硫电池集成，可实现
太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图3 所示：
根据图1 与图2 的晶胞结构分析，下列说法不正确的是
A．钛酸钙的化学式为
B．图2 中Y 为
C．
中存在配位键
D．图2 晶体的密度为
17．（2024 届·安徽·三模）二氧化铈(CeO2)作为一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将
NO 氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。当二氧化铈晶胞发生如下
图变化时，有关说法错误的是
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A．铈位于氧原子形成的八面体空隙中
B．生成新的铈氧化物中x、y、z 的最简整数比为2：2：7，当1 mol CeO2发生变化时，可吸收标况下
NO 的体积为5.6 L
C．晶胞的俯视图为
D．若晶胞边长为a pm，则CeO2晶体的密度为
(NA表示阿伏加德罗常数的值)
18．（2024 届·河北邯郸·三模）由
、
、
等元素组成的钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用
前景，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是
A．钒基笼目金属的化学式为
B．
分布在由
构成的八面体空隙中
C．可以通过
射线衍射实验测定晶体结构
D．1 号、2 号
原子间的距离为
19．（2024 届·重庆·三模）
的晶胞示意图如图甲所示。存在“缺陷”的氧化镍晶体
如图乙所示
(一个
空缺，另有两个
被两个
所取代，其晶体仍呈电中性)。下列说法正确的是
A．
元素位于元素周期表的
区
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B．
晶体中每个
周围与它距离相等且最近的
有6 个
C．某氧化镍
晶体中
与
的个数比为
，则
D．
晶体中与一个
距离相等且最近的
构成的空间几何形状为正四面体
20．（2024 届·山东聊城·三模）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶
胞沿c 轴的投影图如下所示(晶胞边长为a pm，晶胞高为c pm，
为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确
的是
A．一个晶胞中含有3 个Mg 原子
B．硼原子间最近距离为
C．Mg 的配位数为6
D．晶胞的密度为
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