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专题09 化学实验综合题
1．（2024 届高考·陕西西安·统考一模）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的
固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设
计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备草酸亚铁晶体（装置如图所示）：
(1)盛装稀硫酸的仪器名称为 。
(2)实验过程：待
中反应一段时间后，需要对开关进行的操作是 。
(3)装置 的作用 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究：
(4)装置C 和D 可以可以合并为一个盛有 的球形干燥管。
(5)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。
(6)实验结束后，E 中黑色固体变为红色，B、F 中澄清石灰水变浑浊，a 中无水硫酸变为蓝色，A 中残留
FeO，则A 处反应管中发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ. 运用热重分析法推测产物
称取3.60g 草酸亚铁晶体加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
(7)当剩余固体质量为1.60g 时，，剩余固体物质的化学式为 。
1
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2．（2024 届高考·广西柳州·统考一模）我国的歼-20 战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的
重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备
(夹持装置略去)。
已知：①
的盐酸溶液可以与CO 反应；
②有关物质的性质。
熔
点/℃
沸
点/℃
密度/
水溶性
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
(1)仪器b 的名称为 。
(2)装置C 中的药品为 ，装置G 的作用为 。
(3)组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③检查装置气密性 ④关闭分
液漏斗活塞 ⑤停止加热，充分冷却 ⑥加热装置D 中陶瓷管。从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排
序：③① (填序号)。
(4)装置D 中发生两个反应，其中副反应为
，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只
有两种产物，写出主反应化学方程式 。
(5)进一步提纯E 中产物的方法是 。
(6)测定
的含量：取
产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧
瓶中的液体转移到容量瓶中配成
溶液。取
于锥形瓶中，滴加2～3 滴
溶液为指示剂，
用
的
标准溶液滴定至终点，消耗溶液
。该产品纯度为 。下列实验操
作会导致产品纯度测定结果偏低的有 。
2
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A．未用标准液润洗滴定管 B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C．滴定终点时仰视读数 D．滴加过多的
溶液
3．（2024 届高考·四川南充·统考一模）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{
，
}，
为翠绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体具体步骤如下：
Ⅰ.制备
ⅰ.称
摩尔盐[
，
]放入
水中。再加入
溶液，
搅拌，微热。
ⅱ.继续加入
氨水(过量)，加热，不断搅拌，煮沸后静置，倾去上层清液，抽滤得
沉淀。
Ⅱ.制备
ⅲ.称取
和
加入盛有
水的烧杯中，加热使其完全溶解后，搅拌，将步骤ⅱ
制取的
加入此溶液中。加热，使
溶解，溶液呈翠绿色。
ⅳ.过滤，将滤液浓缩。浓缩液转移至
烧杯中，后进行操作a。将得到的晶体分别用少量水和
乙醇
洗涤，干燥，称量晶体质量为
。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中使用部分仪器如下：
仪器A 的名称是 ，微热时，温度不能过高的原因是 。
(2)已知：二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质的原因是
。
(3)步骤ⅱ中，制备
加热煮沸的目的是 。
(4)步骤ⅲ中，写出将氢氧化铁加入溶液的离子方程式 。
(5)已知三草酸合铁(Ⅲ)酸钾与氢氧化钾溶解性曲线如下图所示，步骤ⅰ中操作
为 。
(6)用95%乙醇洗涤晶体的目的为 。
(7)该实验的产率为
(保留1 位小数)。
3
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4．（2024 届高考·陕西安康·统考一模）连四硫酸钠
可延长血液凝结时间，也可用作修饰剂。某
小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示。回答下列问题：
实验中，观察到A 中产生气体和浅黄色固体，B 中溶液褪色，C 中溶液变红，D 中不产生沉淀，E 中产生
白色沉淀。
(1)仪器M 的名称为 ，橡皮管N 的作用是 。
(2)工业上用双氧水和
反应制备
，反应的化学方程式为 。
(3)B 中现象说明A 中产生了 (填化学式)，C 中溶液变红的原因是 。
(4)E 中产生白色沉淀的离子方程式为 。
(5)从环保角度分析，本实验应改进之处是 。
(6)连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质： 。
5．（2024 届高考·江西上饶·统考一模）草酸(
)又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在
于植物源食品中。
(1)在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示：
①仪器A 的名称为
②葡萄糖溶液可由淀粉水解得到。水解反应方程式为 ，该实验中证明淀粉已经完全水解的实
验操作及现象是 。
③
时，装置B 中生成
，同时生成
。要将
淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化
为草酸，理论上消耗
溶液的体积为
。
④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是 。
(2)草酸铁铵是一种常用的金属着色剂，制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸。为测定
的含量，进行下列实验：称取样品
，加稀硫酸溶解后，配
成
溶液。取
配制的溶液，用浓度为
的
溶液滴定至终点时消耗
4
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溶液
。
①用
标准溶液进行滴定应使用 滴定管(酸式或碱式)。
②通过计算，样品中
的质量为
。
6．（2024 届高考·陕西咸阳·统考一模）某化学兴趣小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反
应速率的影响，设计并完成了如下实验：
I．甲同学利用下图所示装置(夹持装置略)测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需
的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。
回答下列问题：
(1)蒸馏烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
(2)为了减少气体溶解，试剂X 最好选用 (填名称)。
(3)实验结束后，读数时应该注意： 、 (任填两项)，然后再读取数据。
Ⅱ．乙同学设计如下实验探究高锰酸钾的浓度对速率的影响，并测定反应速率。
实
验
温
度/
℃
溶
液的体积/mL
溶
液的体积/mL
的
体积/mL
水的
体
积/mL
溶液褪色
的时间/
min
①
25
10
30
20
40
2.5
②
25
20
30
20
a
3.0
③
25
40
30
20
10
溶液颜色
变浅，但
不褪去
(4)
。
(5)利用实验①中数据，计算用
表示的化学反应速率为
，通过数据比较可以
得出：反应速率① (填“>”、“<”或“=”)②。
(6)实验③最终溶液颜色变浅、但不褪去的原因可能是 。
7．（2024 届高考·湖南岳阳·高三一模）以
为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵
。其过程为：
5
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氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
已知
能被
氧化，回答下列问题：
(1)步骤I 的反应装置如图(夹持及加热装置略去)
①仪器a 的名称为 。
②步骤Ⅰ生成
的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→ 。
②实验开始时，关闭
，打开
，其目的是 。当 时(写实验现象)，再关闭
，打
开
，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(Ⅴ)元素均以
的形式存在，然后用
标准溶液滴定达终点时，消耗体积为
。
(已知：
)
①产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为
)的质量分数为 。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是 (填标号)。
A．滴定达终点时，俯视刻度线读数
B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(4)一种以
和Zn 为电极、
水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，
可
插入
层间形成
。
6
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则其充电时阳极的电极反应式为 。
8．（2024 届高考·山西晋城·统考一模）实验室利用含钴废渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料
Co3O4。回答下列问题：
I．稀硫酸的配制。
(1)实验室里需要450mL2mol·L-1H2SO4溶液。用98%浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制该溶液时，下列仪器不
需要用到的是 (填标号)。
(2)所需的浓硫酸的体积为 (保留1 位小数)mL。
(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________ (填标号)。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅱ.浸取。将一定量的钴渣粉与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃下通过仪器a 缓
慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。
(4)仪器a 的名称为 。
(5)该过程中，Co(OH)3转化为Co2+的离子方程式为 。
Ⅲ.沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成Co(OH)2、CoCO3和CoC2O4等多种形式的沉淀。
已知：向0.100mol/LCoSO4溶液中滴加NaOH 溶液调节pH，pH=7 时开始出现Co(OH)2沉淀。
7
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(6)向除杂后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到CoC2O4·2H2O。不能用同
浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是 。
Ⅳ.制备Co3O4。将所得的18.3g 草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)高温灼烧，其热重分析图如图：
(7)写出B 点对应的物质的化学式： ，CD 段发生反应的化学方程式为 。
9．（2024 届高考·江苏南通·统考一模）学习小组利用废银催化剂制备乙炔银
和酸性乙炔银
。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
(1)制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。
①电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措施有 (写
两点)。
②电石主要含
，还含有
等杂质。洗气瓶中
溶液的作用是 。
(2)制备乙炔银。向含有
的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
①写出生成乙炔银的化学方程式： 。
②补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢
氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物， ，将
转入棕色试剂瓶中。(实
验中须使用的试剂有：
氨水、去离子水)。
(3)制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为
。
①将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是
。
②准确称取
样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得
溶液，取
于锥形瓶中，以
作指示剂，用
标准溶液进行滴定
，终点时
消耗标准溶液的体积为
。
滴定终点的现象为 。通过计算确定n 的数值 (写出计算过程)。
8
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10．（2024 届高考·湖南株洲·统考一模）亚硝酰氯（
）是一种黄色气体，熔点为
，沸点为
，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由
与
在通常条件下反应得到。某实验小组设计
实验制备
并测定产品中
的含量。
步骤1．制备
按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。
已知：①
②
③
④
步骤2．
含量的测定（假设杂质不参与反应）
①取
三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和
，并通入足量
，
将
全部赶出，最后将溶液稀释至
；
②取
上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用
标准溶液滴定至终点，最终消耗标
准溶液的体积为
。
回答下列问题：
(1)装置B 中盛放碱石灰的仪器名称为 ；装置A 中发生反应的离子方程式为
。
(2)仪器连接的顺序为a→ →b，c← ←h（仪器可重复使用）；装置C 中所盛试剂的名称是
；若装置B 中压强过大，可以观察到的现象是 。
(3)实验时，待装置B 中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将
通入三颈烧瓶中，这样做的目的是
。
(4)该制备装置中存在的一处缺陷是 。
(5)实验测得产品中
的含量为
（保留一位小数）。
(6)下列操作将导致
I 测量含量偏低的是 （填标号）。
a．加入的氢氧化钠溶液过少 b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
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11．（2024 届高考·江苏连云港·统考一模）实验室利用含钴废催化剂制备
，并利用其制备
。已知：
完全沉淀的
为
，
完全沉淀的
为
，
开始沉
淀的
为
，
的溶解度曲线如图-1 所示。
(1)制备
。
①
中
基态核外电子排布式为 。
②补充完整以含钴废催化剂(主要成分为
，少量
和
)为原料制备
的实验方案：
，洗涤2~3 次，低温干燥，得到产品
。(实验中须使用的仪器和试剂：
计、
溶
液、
固体)
(2)制备
并测定
含量。将
和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置见图-2)，然
后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加
和浓氨水混合溶液、
溶液，控制温度不超过
充分反应，
冷却后过滤。
①三颈瓶中生成
反应的离子方程式为 。
②加入
的作用是 。
③在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为
的纯净物。测得
与足量的硝
酸银溶液反应生成
，该配合物内界的化学式为 。
④准确称取
样品于烧杯中，加入足量
溶液充分反应，微沸加热至无
放出。冷却至室温
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后，加入过量的
固体和盐酸，充分摇荡。将所得溶液定容至
，然后取出
溶液放入锥形
瓶中，滴加少量淀粉溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液的体积为
。
计算样品中钴元素的质量分数。 。已知：
，
，
。
12．（2024 届高考·上海浦东新·统考一模）氧化铁黄(化学式为
)是一种黄色颜料，具有非常好的耐
光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。工业上常以绿矾
为原料制备
。
(1)下列关于铁元素的认识正确的是___________。
A．能存在于人体的血红蛋白中
B．是地壳中含量最多的金属元素
C．单质是人类最早使用的金属
D．铁的氧化物都具有致密的结构
(2)制备氧化铁黄的关键步骤是
溶液的氧化。为探究影响氧化
溶液快慢的因素，现利用
、蒸馏水和稀
配制四组溶液进行实验，实验结果如下表：
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
0.5
0.25
0.25
0.5
溶液pH
2.9
2.9
3.5
3.3
初始颜色
浅绿色
浅绿色，较Ⅰ浅
浅绿色，同Ⅱ
浅绿色，同Ⅰ
后颜色
浅绿色
浅绿色
黄绿色
浅绿色
后颜色
黄绿色
浅绿色
黄色
黄绿色
后颜色
浅黄色
浅黄色，较I 浅
黄色，较Ⅳ浅
黄色
①对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验中影响氧化快慢的因素是 ；
②综合对比分析四组实验，简述影响氧化
溶液快慢的决定因素。 。
制备
的工艺流程包含如下环节
(3)若在实验室完成上述制备，一定不需要的仪器是___________。
A．烧杯
B．漏斗
C．玻璃棒
D．蒸发皿
(4)模拟氧化时，相关
变化记录如图。
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时段，
逐渐减小的原因是反应生成了
，配平下列化学方程式： 。
________
_______
_______=______
______
时段，经历的反应为：
，该过程
继续平缓下降的原因可
能是： 。(任写一条)
(5)判断流程中产品是否洗涤干净的方法是： 。
氧化铁黄(
)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
已知：
(配合离子)，
不与稀碱液反应。
(6)①在溶液中滴加
标准溶液时，发生反应的离子方程式为 ；
②若实验时加入了
的
，消耗
，设氧化铁黄的式量为
，则氧化铁黄样品纯度为
；(用含
、
、
、
的代数式表示)
③测定时，若滴入
不足量，会使实验结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
13．（2024 届高考·陕西渭南·统考一模）二氯异氰尿酸钠(
)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它
常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO 法是向NaOH 溶
液通入
产生高浓度NaClO 溶液，然后与氰尿酸(
)反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需
装置完成实验。
已知：
回答下列问题：
(1)按气流从左至右，导管口连接顺序为 。(填小写字母)
h→___________，___________→___________，___________→___________。
(2)若发现实际操作过程中仪器N 中浓盐酸不易流下，可将仪器N 换为 。
(3)装置A 中制备NaClO 溶液完成的现象是 ，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入
的理由是
12
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。实验过程中若温度过度、pH 过小会生成
，写出
生成
的化学方程式 。
(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：
准确称取0.6000g 样品，配成250.0mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI
溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/L
标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定
至终点，消耗)
溶液15.00mL。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是 ，该样品的有效氯为 %。(该样品的有
效氯
，保留三位有效数字)
14．（2024 届高考·上海·高三一模）盐酸羟胺(化学式为
)是一种重要的化工产品，可作还原剂、
显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。
实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：
(环己酮肟)
(环己酮)
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。
盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：
温度
(℃)
溶解度(
)
20
46.7
40
54.9
60
63.2
13
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80
71.1
(1)仪器甲中进水口应为 。
A．a 处 B．b 处 C．a 处或b 处均可
(2)反应过程中，将环已酮不断蒸出的主要原因是 。
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液，环已酮和水之间存在的相互作用有___________。
A．共价键
B．离子键
C．氢键
D．范德华力
(4)反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。
A．冷却结晶
B．渗析
C．蒸馏
D．萃取、分液
称取0.500g 由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL 溶液。量取20.00mL 于锥形瓶中，加入
适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵
溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液(与
形
成无色配合物)，最后用
的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗
的酸性溶液
的体积为11.35mL。
反应原理为：①
②
③
(5)将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目 。
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有 。
A．电子天平 B．100mL 容量瓶 C．滴定管 D．量筒
判断滴定终点的现象为 。
(7)通过计算判断该产品的纯度级别 。(写出计算过程)
纯度级别
优级
纯
分析纯
化学纯
质量分数
已知：
15．（2024 届高考·四川乐山·统考一模）碳酸亚铁可作阻燃剂、补血剂等，不溶于水，干燥品在空气中稳
定，潮湿品易被氧化。实验室用
和
溶液制备碳酸亚铁晶体(
)的实验装置如图
所示(夹持装置已省略)。
14
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回答下列问题：
(1)甲为制备
的装置，其中药品a 应为 ；开始时应先通一段时间
的原因是 。
(2)装置乙中盛装的试剂为 ，如果缺少装置乙对实验的影响是 。
(3)打开丙中分液漏斗活塞，三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体，写出该反应的离子方程式 。
(4)反应结束后，对丙中反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的
玻璃仪器有烧杯、 ；干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为红棕色
，写出该反
应的化学方程式 。
(5)若将丙中
溶液换成同浓度
溶液，也能制备碳酸亚铁晶体，但产品纯度降低，
其可能的原因是 。
16．（2024 届高考·宁夏石嘴山·校联考一模）氯磺酸(
)沸点约152℃，易溶于硫酸，可迅速吸水产
生浓烈的白雾。常温下制取氯磺酸的基本原理为
其中
由发烟硫酸提供。
可用下列仪器装置进行制备(图中夹持、固定仪器等已略去)。
回答下列问题：
(1)仪器丙的名称是 ，实验过程中仪器丁的进水口为 (填“a”或“b”)口。
(2)球形干燥器中装有 (填写试剂名称)；若无此装置，氯磺酸发生水解的化学方程式为
。
(3)装置B 具有干燥气体、 等作用。
(4)当B 和C 中气泡逸出速率相当时应进行的操作 ；随即将装置C 改为油浴蒸馏装置，分离氯
磺酸时依然要通入HCl 气体的目的是 。
(5)氯磺酸产品中可能含有少量
和
，现测定其中总铁量。已知在PH 为3-9 时，邻菲啰啉能与
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形成橙色配合物Fe-phen。Fe-phen 在510nm 处的吸光度A 与溶液中
浓度呈线性关系，如下所示：
浓度/
0
0.00080
0.0016
0.0024
0.0032
吸光度A
0
0.20
0.40
0.60
0.80
①测定实验步骤：取一定质量氯磺酸产品，加水水解为一定体积的强酸性溶液，加入
将
还原
；然后依次 (填写选项)。
A．加入0.5%邻菲啰啉溶液
B．加入缓冲溶液调节pH=5.0
C．摇匀、静置
②在一定条件下测定溶液的平均吸光度
，该产品中总铁量为 mol(保留两位有效数字)。
17．（2024 届高考·四川内江·统考一模）
是制备钛及其化合物的重要中间体，实验室以
和
为原料制取液态
的装置如图所示(部分夹持装置省略)｡
已知：有关物质的性质如表：
物质
熔
点/℃
沸
点/℃
其他
-23
76
与
互溶
-25
136
遇水极易水解，在550℃时能被氧气氧化
回答下列问题：
(1)装置A 中盛装碳酸钠溶液的仪器名称为 ｡
(2)补充并分析实验步骤：①连接好装置， ；②向各装置中加入药品，重新连接好装置，拧开装置A
中分液漏斗活塞，缓慢加入稀硫酸，待装置G 中出现白色沉淀后，关闭分液漏斗活塞；③向C 中注入热水
并点燃D 处酒精灯……(后续步骤略) 步骤②的作用是
｡
｡
(3)装置C 中热水浴的作用是 ；装置D 中发生反应的化学方程式为 ｡
(4)若缺少装置F，将观察到装置E 中的现象是 ｡
(5)从E 处混合物中分离出
的实验方法是 (填编号)；
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液
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经分离提纯后得到
，则本实验所得到的
的产率是 ｡
18．（2024 届高考·四川自贡·统考一模）叠氮化钠
是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙
醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(下图)及实验步骤如下：
①关闭止水夹
，打开止水夹
，开始通入氨气。
②加热装置(一)中的金属钠，使其熔化并充分反应生成
后，停止通入氨气并关闭止水夹
。
③向装置(一)中的b 容器内充入加热介质，并加热到
，然后打开止水夹
，通入
发生反应。
④反应结束后，进行以下操作，得到
固体。
已知：
熔点
，沸点
，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)制取氨气时的发生装置可选择上图中的 装置(填字母符号)。
(2)图中仪器a 用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是 。
(3)装置(二)的作用 。
(4)步骤①中先通氨气的目的是 ；步骤③中最适宜的加热方式为 。
(5)生成
的化学方程式为 。
(6)步骤④中操作Ⅱ的目的是 。操作Ⅳ最好选用的试剂是 。
19．（2024 届高考·河南新乡·统考一模）磷酸亚铁
是生产锂电池的原料，能溶于强酸，
不溶于水。实验室可以绿矾
及
为原料制备磷酸亚铁，主
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要反应为
。
I．配制
溶液
(1)实验室常用绿矾配制
溶液，配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外，还有
。若实验需要配制。
的
溶液，则需要称取的绿矾的质量为 g。
Ⅱ．提纯制备晶体
(2)利用工业品十二水合磷酸氢二钠(含
、重金属盐及有色杂质等)提纯得到
晶体。已知：
溶液
在
，重金属硫化物不溶于水。请将实验步骤补充
完整：
将工业品溶于热水；
① ；
② ；
③ ；
冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。
(实验中可选用的试剂：
溶液、
溶液、
溶液、活性炭)
Ⅲ．合成磷酸亚铁及杂质的检验
(3)在三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(维生素C)稀溶液作底液，然后向烧瓶中滴入
与
的混
合溶液至
时，再滴入
溶液，最终维持
。
①用抗坏血酸稀溶液作底液的作用是 。
②检验产品中是否混有
或
杂质的操作方法是 。
20．（2024 届高考·吉林长春·统考一模）导电玻璃
广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。
是制造
的原料。实验室制备无水
的装置如图所示。
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有关信息如下表：
化学式
熔点/℃
232
246
沸点/℃
2260
652
114
其他性
质
银白色固体金
属
无色晶体，
易被
、
、
等氧化
为
无色液体，易水解生成
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 ，甲中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)将装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到 现象后，开始加热装置丁。
(3)
和
的反应产物可能会有
和
，为加快反应速率并防止产品中带入
，除了通入过量
氯气外，应控制的最佳温度在_______(填序号)范围内。
A．652~2260℃
B．232~652℃
C．114-246℃
D．114-232℃
(4)若将制得的
少许溶于水中得到白色沉淀
，其反应的化学方程式为 。
(5)为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：
①实际制备的产品往往含有
，甲同学设计实验测定
的含量：准确称取mg 产品配成100mL 溶液，
从中取出20.00mL，用
标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗
标准溶液
，样品中
的质量分数为 。甲同学改用酸性
标准溶液代替
标准溶液进行上述实验，实验操
作和计算均正确，但测定的
质量分数严重偏高，原因是 。
②乙同学设计实验测定产品中
的含量：准确称取mg 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X 溶液作指示剂，
用
硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液
。硝酸银溶液最好盛放在 (填
序号)中。
A．无色酸式滴定管 B．棕色酸式滴定管 C．无色碱式滴定管 D．棕色碱式滴定管
参考表中的数据，X 溶液最好选用的是 (填序号)。
难溶物
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颜色
白
浅黄
白
砖红
A．
溶液 B．
溶液 C．
溶液 D．
溶液
20
