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专题03 化学实验基础
题型一 实验基础操作与仪器的使用
题型二 物质的分离提纯
题型三 常见物质的制备
题型四 物质的检测
题型五 化学实验方案的设计与评价
题型一 实验基础操作与仪器的使用
1．（2024 届高考·江苏连云港·统考一模）实验室制备水合肼(
)溶液的反应原理为
，
能与
剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的
是
A．用装置甲制取
B．用装置乙制备
溶液
C．用装置丙制备水合肼溶液
D．用装置丁分离水合肼和
混合溶液
【答案】B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，A 装置不满足条件，A 不符合题意；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，B 装置可达到实验目的，B 符合题意；
C．氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaClO 过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO 注入氨水，C
装置不能达到实验目的 ，C 不符合题意；
D．N2H4·H2O 沸点较低，溶于水，应该采取蒸馏的方式提纯，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷
水下进上出，D 装置不能达到实验目的，D 不符合题意；
故选B。
1
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2．（2024 届高考·陕西安康·统考一模）
常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反
应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备
和
。下列叙述正确的是
A．装置II 中的试剂为NaOH 溶液，作用是吸收气体中的
B．可以较长时间观察到装置I 中产生白色沉淀
C．装置IV 的作用是干燥并吸收尾气
D．用水可以检验装置III 中钡是否过量
【答案】B
【分析】I 为电解饱和食盐水的装置，C 为阴极，H+得到电子生成H2，装置II 中的试剂为浓硫酸，用于干
燥H2，III 中H2和Ba 反应生成
，装置IV 的作用是防止空气中的水蒸气进入装置III，以此解答。
【详解】A．由分析可知，装置II 中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，故A 错误；
B．I 为电解饱和食盐水的装置，Fe 为阳极，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+，阴极产生OH-，该装置中阳极用
苯隔绝空气，可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故B 正确；
C．由分析可知，装置IV 的作用是防止空气中的水蒸气进入装置III，H2不能用碱石灰除去，故C 错误；
D．Ba 和
都可以和水反应，不能用水可以检验装置III 中钡是否过量，故D 错误；
故选B。
3．（2024 届高考·湖南长沙·统考一模）下列操作或装置不能达到实验目的的是
A．定容
B．蒸干硫酸铝溶液制备
C．喷泉实验
D．提纯苯甲酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A.加水至刻度线
处改用胶头滴管滴加，图中操作合理，A 正确；
B.加热时虽然铝离子水解，但生成的硫酸是难挥发性酸，蒸干硫酸铝溶液最终可以得到
，B 正确；
C．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用
2
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下，滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，C 正确；
D．提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，不使用蒸馏
装置，D 错误；
故选D。
4．（2024 届高考·江西上饶·统考一模）下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
氨气的尾气吸
收
中和热的测定
碳酸氢钠的制取
乙醇在浓硫酸作用下，加热到
制备乙烯
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．苯不能隔绝氨气与水，图中装作不能防止倒吸，选项A 错误；
B．图中缺少玻璃搅拌器，图中装置不能准确测定中和热，选项B 错误；
C．氨气极易溶于水，通氨气的导管悬于止方通入，再通入二氧化碳气体，与饱和食盐水反应后冷水冷却，
产生碳酸氢钠晶体，同时注意尾气处理，实验正确，选项C 正确；
D．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，温度计测定反应液的温度，温度计放置在支气管处位置有误，
应插入溶液中，选项D 错误；
答案选C。
5．（2024 届高考·湖南岳阳·统考一模）下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．钠的燃烧反
应
B．证明非金属性：
S>C> Si
C．关闭止水夹a，打开活塞b，可
检查装置气密性
D．吸收多余的HCl
气体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与
玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃表面器皿，A 错误；
3
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B．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，通过实验可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故
能证明非金属性：S>C> Si，B 正确；
C．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检
查装置的气密性，C 错误；
D．植物油在上，不能隔绝HCl 与水，导管伸入水中仍然产生倒吸现象，D 错误；
故选B。
6．（2024 届高考·陕西咸阳·统考一模）下列实验操作装置图中至少有三处错误的是
A
B
C
D
乙酸乙酯的制备
中和热的测定
石油分馏
比较KMnO4、Cl2、S 的氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．制取乙酸乙酯时，所用试剂为乙醇、乙酸、浓硫酸，稀硫酸不能表现吸水性，且出气导管口
不能插入液面下，否则会产生倒吸，图中有2 处错误，A 不符合题意；
B．中和热测定时，需要使用环形玻璃搅拌棒，且碎纸条的用量不足，图中有2 处错误，B 不正确；
C．石油分馏装置图中，没有使用石棉网，温度计水银球没有放在支管口处，冷却水流向上进下出，看不
出是否加碎瓷片或沸石，图中至少有3 处错误，C 符合题意；
D．比较KMnO4、Cl2、S 氧化性的实验中，两装置间需增加除去Cl2中混有HCl 的装置，否则会干扰实验，
还缺少尾气处理装置，D 不符合题意；
故选C。
7．（2024 届高考·陕西西安·统考一模）实验是化学的最高法庭，下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验室制取乙酸乙酯
配制
溶液
钠的燃烧
验证铁钉的吸氧腐蚀
A．A
B．B
C．C
D．D
4
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【答案】D
【详解】A．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯，A 错误；
B．容量瓶是精量器，不能用于溶解氯化铁固体，B 错误；
C．钠燃烧时会放出大量的热，会使玻璃表面皿炸裂，C 错误；
D．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀时会消耗氧气，会使试管内的气体压强减小，则通过压强传感器测定试
管内的压强可以验证铁钉的吸氧腐蚀，D 正确；
故选D。
8．（2024 届高考·山西晋城·统考一模）碳酸钐[Sm2(CO3)3]为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血
症，实验室将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]。下列有关说法中错误的是
已知：金属钐的活动性与镁相近。
A．装置甲中可用稀硫酸和石灰石制备CO2
B．实验室可通过将浓氨水滴入生石灰中的方法快速制取氨气
C．若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成
D．生成水合碳酸钐的化学方程式为6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3=Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl
【答案】A
【详解】A．装置甲为启普发生器，制备二氧化碳时，应选用稀盐酸和石灰石，不能选用稀硫酸，故A 错
误；
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促进氨水分解生成氨气，故B 正确；
C．金属钐的活动性与镁相近，若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成，故C 正确；
D．根据图中信息可知，将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]的化学方程式
6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3=Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl，故D 正确；
故答案为：A。
9．（2024 届高考·辽宁沈阳·统考一模）下列实验装置能够达到实验目的的是
5
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A．图a 测定醋酸的浓度
B．图b 由
溶液制取无水
C．图c 探究压强对平衡的影响
D．图d 验证
保护了
【答案】A
【详解】A． 氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，
中和产物醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞做指示剂，则图a 可测定醋酸的浓度，A 正确；
B．氯化铝溶液水解得到氢氧化铝和盐酸：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，加热和盐酸挥发，均促进水解，
蒸干氯化铝溶液得不到氯化铝固体、得到氢氧化铝，若进一步灼烧可得到氧化铝，图b 不能由
溶液制
取无水
，B 错误；
C．该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能由图c 探究压强对平衡的影响，C 错误；
D． 未告知实验现象是什么，理论上可能有蓝色沉淀产生，有其它实验显示，d 中实验的现象为：在Fe 附
近加入
溶液，在Fe 表面生成蓝色沉淀，说明在Fe 表面产生了Fe2+，可能是K3[Fe(CN)6]在电
极上发生电极反应，这就不符合预设目的，即图d 不能验证Zn 保护了Fe，若要验证Zn 保护了Fe，实验方
案为：锌、铁、酸化的食盐水构成原电池，原电池反应一段时间后，取出铁附近的溶液到试管内，再向试
管内滴加
，由于原电池装置Fe 作正极，取少量Fe 附近的溶液，加入
一段时间
后无明显变化，说明铁附近溶液中无Fe2+，则可证明Zn 保护了Fe，D 错误；
答案选A。
10．（2024 届高考·湖南株洲·统考一模）用下列装置及药品能达到相应实验目的的是
A．证明铁钉发生了吸氧腐蚀
B．比较非金属性强弱：
6
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C．证明苯与液溴发生了取代反应
D．证明淀粉发生了水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．食盐水为中性，Fe 发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故A 正确；
B．盐酸易挥发，和饱和NaHCO3生成CO2，无法证明Cl 和C 的非金属性，故B 错误；
C．液溴易挥发，也会与硝酸银生成沉淀，无法证明苯与液溴发生了取代反应，故C 错误；
D．银镜反应应在碱性条件下进行，故D 错误；
故答案选A。
11．（2024 届高考·吉林·高三一模）用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D
配制50.00
0.1000
溶液
浓硫酸与萤石(主要成
分为
)加热制备
对固体物质中的成分连续萃
取，节约溶剂且萃取效率高
除去
中
的
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．NaCl 固体应在烧杯中溶解，不能在容量瓶内溶解，且定容时注入蒸馏水至液面离刻度线
1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与与刻度线相切，A 不符合题意；
B．因为产生的HF 会腐蚀玻璃，则不能将反应置于玻璃仪器中进行，应在铅制容器中进行，B 不符合题意；
C．用该装置对固体物质中的成分连续萃取，萃取剂可以重复使用，节约溶剂且萃取效率高，C 符合题意；
D．用加热的方法除去Na2CO3(s)中的NaHCO3(s)，需要在坩埚中进行，而不用蒸发装置，D 不符合题意；
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故选C。
12．（2024 届高考·四川南充·统考一模）下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
A
B
C
D
氨气的尾气吸收
分离
胶体
验证酸性：
中和滴定
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．图示装置中氨气通入四氯化碳后向上逸出，然后被稀硫酸吸收，由于四氯化碳密度较大且与
氨气不互溶，因此可达到防倒吸的作用，故A 正确；
B．胶体能透过滤纸，不能过滤分离，应该用渗析的方法分离，故B 错误；
C．盐酸具有挥发性，挥发的HCl 能和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，干扰了实验，故C 错误；
D．盐酸应使用酸性滴定管，故D 错误；
故答案选A。
13．（2024 届高考·河南信阳·高三一模）下列仪器在相应实验中选用合理的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液：②④
B．用酸性KMnO4溶液滴定草酸：②⑥
C．用普通酒精制备无水乙醇：④⑤
D．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：①④
【答案】C
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，A
错误；
B．用酸性KMnO4溶液滴定草酸需要的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶，B 错误；
C．用普通酒精制备无水乙醇，利用蒸馏的方法，所用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶，C 正确；
D．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，利用乙酸乙酯溶解度小，在溶液分层，用分液法分离，所用的仪器
是分液漏斗，D 错误；
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故选C。
14．（2024 届高考·河南新乡·统考一模）利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是。
A
B
装置测定醋酸浓度
合成氨并检验氨的生成
C
D
制备
模拟侯氏制碱法制备
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．测定醋酸浓度，应用酚酞作指示剂，
溶液应该用碱式滴定管盛装，A 项不符合题意；
B．氢气和氮气在催化剂（铁丝）、加热条件下反应生成氨气，氨气与HCl 反应生成氯化铵固体，若观察
到导管口产生白烟，即可验证有氨气生成，B 项符合题意；
C．
易溶于水，不能用排水法收集
，C 项不符合题意；
D．模拟侯氏制碱法制备
时应先向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入二氧化碳反应生成
，D 项不符合题意。
故选B。
15．（2024 届高考·四川攀枝花·统考一模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
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配制
NaCl 溶液
制备并收集NH3
除CCl4中的Br2
制备少量含NaClO 的消毒液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，A 项错误；
B．浓氨水和碱石灰反应生成氨气，用向下排空气的方法收集，B 项正确；
C．碘化钾与溴反应，会生成新杂质
，C 项错误；
D．电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢氧化钠和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，装
置应改成下方为阳极生成氯气，与上方产生的NaOH 反应，可制备少量含NaClO 的消毒液，D 项错误；
故选B。
16．（2024 届高考·吉林长春·统考一模）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有稀硫酸的滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小
D．图④装置电子由Cu 电极通过导线流向Zn 电极
【答案】C
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨
气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A 错误；
B．稀硫酸溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B 错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，仰视刻度线定容会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故
C 正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，电子由Zn 电极通过导线流向Cu 电极，
故D 错误；
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故选C。
17．（2024 届高考·浙江温州·统考一模）下列装置能用于相应实验的是
A．粗盐水的过滤
B．制备
C．乙酸乙酯的制备与收集
D．铁制镀件镀铜
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．过滤操作中漏斗末端应紧扣接液烧杯内壁，选项A 错误；
B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气时应该加热，选项B 错误；
C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解，收集时应用饱和碳酸钠溶液接收，选项C 错误；
D．在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可
溶性铜盐溶液，选项D 正确；
答案选D。
18．（2024 届高考·四川绵阳·统考一模）实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
获得精制盐。
下列叙述有误的是
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO
、Mg2+、Ca2+
B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液
C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH 时用到的全部仪器为a、c、e、f
【答案】B
【详解】A．要确保碳酸钠在氯化钡之后，杂质离子可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去
SO
、Mg2+、Ca2+，A 正确；
B．加入试剂顺序不可以依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液，过量的BaCl2未被除去，应确保
BaCl2在Na2CO3之前，B 错误；
C．沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C 正确；
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D．沉淀分离完成后，调整溶液pH 时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH 试纸，D 正确。
故选B。
19．（2024 届高考·广西北海·统考一模）KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制
备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。
已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
。
下列说法错误的是
A．试剂X 可以是漂白粉或MnO2
B．装置连接顺序是
C．装置C 中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol
D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低
【答案】A
【分析】使用B 装置用强氧化剂漂白粉或KClO3或KMnO4等于浓盐酸在室温下制取Cl2，然后结构装置A
除去Cl2中的杂质HCl，再将Cl2通入装置C 中与K2MnO4制备KMnO4，导气管应该长进短出，最后通入装
置D 进行尾气处理，防止多余Cl2污染环境。
【详解】A．在装置B 中与与浓盐酸在室温下反应制取Cl2，试剂X 可以是漂白粉或KClO3或KMnO4，试
剂X 不可以是MnO2，因为MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中无加热装置，因此MnO2不能与浓盐酸反应
制取得到Cl2，A 错误；
B．根据上述分析可知装置连接顺序是BACD，则装置导气管连接顺序是
，B 正确；
C．因氯气会与溶液中的KOH 也会发生反应，故根据反应过程中电子转移数目相等可知：装置C 中每生成
1 mol KMnO4，反应消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol，C 正确；
D．若去掉装置A，挥发的氯化氢会与溶液中的KOH 中和，导致溶液碱性减弱，反应生成MnO2，从而导
致KMnO4产率降低，D 正确；
故合理选项是A。
20．（2024 届高考·广西·高三一模）下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
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氨气的尾气吸
收
中和热的测定
用滴定管量取20.00mL 酸性
K2Cr2O7溶液
乙醇在浓硫酸作用下，加热到
170℃制备乙烯
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．苯不能隔绝氨气与水，图中装作不能防止倒吸，故A 错误；
B．图中缺少玻璃搅拌器，图中装置不能准确测定中和热，故B 错误；
C．滴定管的最小读数为0.01mL，可以用酸式滴定管量取20.00 mL 酸性K2Cr2O7溶液，也可以用移液管量
取，故C 正确；
D．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，温度计测定反应液的温度，温度计放置在支气管处位置有误，
应插入溶液中，故D 错误；
故选C。
21．（2024 届高考·河南·高三一模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．用排水法收集
NO
B．分离
胶体
C．验证酸性：
D．加热
制取无
水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．NO 不溶于水且不和水反应，故可以排水法收集，故A 符合题意；
B．胶体能透过滤纸，不能过滤分离，故B 不符合题意；
C．挥发的盐酸也会和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，干扰了实验，C 不符合题意；
D．加热促进亚铁离子水解，且生成HCl 易挥发，最终二价铁被空气中氧气氧化为三价铁，得不到无水氯
化亚铁，故D 不符合题意；
故选A。
22．（2024 届高考·湖南郴州·统考一模）实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到
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预期目的的是
选项
A
B
C
D
实验
操作
或方
案
实验
目的
石油分馏时接收
馏出物
酸式滴定管排气操
作
制取氨气
证明温度对平衡的影响
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．石油分馏时，接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨胀导致气体压强增大
而发生意外事故，故A 错误；
B．带橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定管，而是碱式滴定管，故B 错误；
C．制取氨气应该用氯化铵和氢氧化钙加热反应，氯化铵加热会分解成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在导
管处又化合成氯化铵堵塞导管，故C 错误；
D．2NO2(g)
N2O4(g)是放热反应，NO2是红棕色，升高温度平衡左移，颜色加深，冷水中温度降低，平
衡右移，颜色变浅，故D 正确；
答案选D。
23．（2024 届高考·陕西渭南·统考一模）实验室用冰水浴分别冷却
溶液、
以及
浓
氨水，搅拌下将三者混合，继续冰水浴
，待溶液中不再有固体析出后，经“一系列操作”得到含
固体混合物。将所得固体置于试管中加热，发生反应：
，利用下列装置可测
量
的产率，下列有关说法正确的是
A．
中阳离子和阴离子的个数比为
B．一系列操作中包括“蒸发结晶”
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C．制备
的化学方程式为
D．反应结束后，J、K 两管液面的差值即为氧气的体积
【答案】C
【详解】A．
中阳离子和阴离子的个数比为1:1，A 错误；
B．一系列操作是过滤、洗涤、干燥，不需蒸发结晶，B 错误；
C．制备
的化学方程式为
方程式正确，C 正确；
D．反应结束后，上下移动量气管使J 和K 中液面相平再读数，反应前后量气管的读数差即为氧气的体积，
D 错误；
答案选C。
24．（2024 届高考·陕西渭南·统考一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．验证非金属性
B．提纯高锰
酸钾
C．制备无水
D．制备碳酸氢钠
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．浓硝酸具有挥发性，故生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸汽，所以无法得到三种非金属性依
次递减，A 错误；
B．高锰酸钾受热易分解，碘单质易升华，无法进行分离提纯，B 错误；
C．由于镁离子易水解生成氢氧化镁，故由六水氯化镁晶体制备无水氯化镁需在氯化氢气流中加热，C 正
确；
D．氨气溶解度大极易溶于水，故通氨气导气管不应插到液面下；而二氧化碳溶解度小，为增大其溶解量，
通二氧化碳导气管插入液面下，D 错误；
故选C。
25．（2024 届高考·吉林长春·统考一模）使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
15
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A．装置甲：制备并收集纯净的
B．装置乙：灼烧
固体
C．装置丙：测量
的体积
D．装置丁：制备
胶体
【答案】C
【详解】A．氨气的密度比空气密度小，需要用向下排气法，导管应伸到小试管的底部，A 错误；
B．在瓷坩埚中，碳酸钠高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠固体，B
错误；
C．氧气不易溶于水，可以通过页面的高度差确认氧气的体积，C 正确；
D．制备
胶体需要用饱和氯化铁溶液滴加进沸腾的蒸馏水中，不能直接滴加进氢氧化钠溶液，D
错误；
故选C。
题型二 物质的分离提纯
1．（2024 届高考·山东烟台·统考一模）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的
是
A．可用酸性
溶液检验粗品中的环己烯
B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出
D．操作a 用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等
【答案】A
【详解】A．环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己醇也能使高锰酸钾褪色，A 错误；
B．饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B 正确；
C．环已烯密度为0.823g/cm3，其密度小于水的，所以分液后有机相从分液漏斗上口倒出，C 正确；
D．操作a 为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计等，D 正确；
答案选A。
16
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2．（2024 届高考·江西鹰潭·统考一模）利用含钴废料(主要成分为
，还含有少量的铝箔、
等
杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：萃取
的反应原理：
。下列说法错误的是
A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是
B．“酸溶”反应中
做氧化剂
C．“反萃取”中可加入
分离出
D．“沉钴”时
溶液滴加速率不宜过快，目的是防止生成
【答案】B
【分析】
含钴废料（主要成分为
，还含有少量的铝箔、
等杂质）中加入NaOH 溶液碱浸，铝箔溶解转
化为
（滤液Ⅰ）除去，滤渣主要含
和
，根据实验目的可知后续需要萃取Co2+，
说明经过酸溶之后，+3 价Co 元素转化为Co2+，即在酸溶步骤中Co 元素被还原，则加入的H2O2作还原剂，
过滤，所得滤液中主要含CoSO4和Li2SO4，滤液中加入有机磷萃取，分液后得到含有Li2SO4的无机相及含
有CoR2 的有机相，有机相中可加入H2SO4 进行反萃取分离出Co2+，最后加入Na2CO3 溶液沉钴获得
CoCO3，以此分析解答。
【详解】A．由分析知，滤液Ⅰ”主要成分是
，故A 正确；
B．由分析知，“酸溶”反应中H2O2作还原剂，故B 错误；
C．根据分析，“反萃取”中可加入H2SO4分离出Co2+，故C 正确；
D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大溶液碱性增强会产生
杂质，将导致产品不纯，溶液
滴加速率不宜过快，故D 正确；
故选B。
3．（2024 届高考·辽宁·高三一模）利用化工厂产生的烟灰(ZnO 的质量分数为ω，还含有少量CuO、
MnO2、FeO 等杂质)制备活性ZnO 的工艺流程如图。下列说法错误的是
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A．由滤液1 中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4
+可知，滤渣1 中含有FeO 和MnO2
B．“除杂”工序反应的离子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+ =Cu + [Zn(NH3)4]2+
C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用
D．从m kg 烟灰中得到活性ZnO a kg，则ZnO 的回收率
%
【答案】D
【分析】
烟灰(ZnO 的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO2、FeO 等杂质)，经过碳酸氢铵和过量氨水浸取，ZnO
转化为[Zn(NH3)4]2+，CuO 转化成 [Cu(NH3)4]2+，MnO2、FeO 不反应成为滤渣1，向滤液1 中加入过量锌粉，
将[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+和铜单质除杂，对滤液2 进行蒸氨沉锌得到Zn2(OH)2CO3，煅烧后得到活
性氧化锌。
【详解】
A．由滤液1 中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4
+可知，ZnO 转化为[Zn(NH3)4]2+，CuO 转
化成 [Cu(NH3)4]2+，MnO2、FeO 不反应成为滤渣1，A 正确；
B．除杂时向滤液1 中加入过量锌粉，将[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+和铜单质除杂，离子方程式Zn+
[Cu(NH3)4]2+ =Cu + [Zn(NH3)4]2+正确，B 正确；
C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的氨气和二氧化碳气体可返回到“浸取”工序中循环使用，C 正确；
D．从m kg 烟灰中得到活性ZnO a kg，由流程可知，除杂时还加入了过量锌粉，则得到ZnO 比烟灰中的氧
化锌要多，所以的回收率不等于
%，D 错误；
故选D。
4．（2024 届高考·山东淄博·统考一模）实验室中使用钠盐或
溶液时，对应关系错误的是
A．饱和
溶液：除去
中的
B．饱和
溶液：除去
中
C．
水溶液：油脂的皂化反应
D．
醇溶液：
的消去反应
【答案】B
【详解】A．Cl2能溶于水，在饱和NaCl 溶液中溶解度会变小，A 正确；
B．Na2CO3溶液既能与HCl 反应，也能与CO2反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl 气体，B
错误。
C．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸钠的反应称为皂化反应，C 正确；
D．CH3CH2Br 在NaOH 醇溶液中反生消去反应生成乙烯，D 正确；
故选B。
5．（2024 届高考·山东泰安·统考一模）下列实验操作及所选实验装置均正确的是
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A．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰
B．配制NaOH 溶液过程中使用装置乙将NaOH 固体溶解
C．用NaOH 溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙
D．
标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数
【答案】D
【详解】
A．海带提碘实验中使用坩埚将海带灼烧成灰，A 错误；
B．容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度的溶液，应先在烧杯中溶解NaOH 固体，冷
却至室温后再转移至容量瓶，B 错误；
C．用NaOH 溶液会使乙酸乙酯水解，应用饱和碳酸钠溶液，C 错误；
D．酸性高锰酸钾用酸式滴定管，读数时视线与凹液面相平，D 正确；
故选D。
6．（2024 届高考·福建龙岩·统考一模）以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)为原
料制备ZnO 的流程如图所示。下列说法正确的是
已知：“浸取”工序中ZnO、CuO 分别转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。
A．H-N-H 键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3
B．“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu 和Zn
C．所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②”
D．“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行
【答案】C
【分析】
浸取时，ZnO、CuO 转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4] 2+，MnO2、Fe2O3不反应，滤液①中含有[Zn(NH3)4]2+、
[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3•H2O，滤渣①的主要成分为Fe2O3 和MnO2；加入Zn 粉时，发生反应Zn+
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[Cu(NH3)4] 2+＝Cu+[Zn(NH3)4] 2+，从而实现去除杂质[Cu(NH3)4]2+，滤渣②的主要成分为Cu 和过量的Zn，
滤液②中主要含[Zn(NH3)4] 2+、NH4HCO3、NH3•H2O，经过蒸氨沉锌操作获得沉淀，最后煅烧获得ZnO。
【详解】A．NH3提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，孤电子对转化为成键电子对，对H-N-H 成键电子对
受到的排斥力减小，则H-N-H 键角变大，即[Cu(NH3)4]2+>NH3，故A 错误；
B．由分析可知，滤渣②的主要成分为Cu 和过量的Zn，故B 错误；
C．由分析可知，滤液①中含有金属元素的离子为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，加入锌粉发生反应Zn+
[Cu(NH3)4] 2+＝Cu+[Zn(NH3)4] 2+，因此滤液①中[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+，因此滤液②中含有金属元
素的离子为[Zn(NH3)4] 2+，Zn 的相对原子质量大于Cu，金属元素的质量增加，即“滤液①”< “滤液②”，
故C 正确；
D．煅烧时
会分解，Zn 为+2 价，不会被氧气氧化，因此不需要隔绝空气，故D 错误；
故答案选C。
7．（2024 届高考·山东聊城·统考一模）马日夫盐［
］常用于机械设备的磷化处理，可
起到防锈效果。以水锰矿［主要成分为MnO(OH)，还含有少量的
、
、
及微量的CaO］为
原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。
已知：
，当溶液中剩余的某金属离子浓度
时，通常认为该金属离子已
沉淀完全。下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应
B．滤渣2 的主要成分为
、
C．低温条件下沉锰是为了防止
分解
D．“除钙”步骤中控制
可使
完全沉淀
【答案】A
【分析】向水锰矿矿浆中加入H2SO4和SO2，SiO2与H2SO4不反应，Fe2O3溶解产生的Fe3+被还原为Fe2+，
得到含有Mn2+、
、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4（微溶）的滤渣1；加入MnO2，将
Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节pH 将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，加入NaF 溶液将
Ca2+转化为CaF2沉淀除去，滤液主要成分为MnSO4，加入NaHCO3溶液，得到MnCO3沉淀，加入适量磷酸
溶液得到
溶液，一系列操作后得到
；
【详解】A．根据分析，步骤Ⅲ为加入氨水调节pH 将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，只涉
及复分解反应，不涉及氧化还原反应，A 错误；
B．根据分析，滤渣2 的主要成分为
、
，B 正确；
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C．
为铵态氮盐，高温易分解，低温条件下沉锰是为了防止
分解，C 正确；
D．根据
，若要使
完全沉淀，则
，D 正确；
答案选A。
8．（2024 届高考·山东潍坊·统考一模）完成下列实验，选用仪器(非玻璃仪器任选)正确的是
A．由浓硫酸配制
的稀硫酸：①②③④
B．测定
晶体中结晶水的含量：③⑤
C．
胶体的制备：①④⑤
D．食盐精制：①③④⑤⑥
【答案】A
【详解】A．由浓硫酸配制
的稀硫酸需要计算、量取、稀释等，需要用到烧杯、量筒、胶头滴管、玻
璃棒，故选①②③④，A 正确；
B．测定
晶体中结晶水的含量需要称量、灼烧，需要用到坩埚、天平和酒精灯，不需要胶头
滴管，B 错误；
C．
胶体的制备需要把氯化铁溶液滴入沸水中，需要酒精灯和烧杯，不需要玻璃棒，C 错误；
D．食盐精制需要除杂、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥，需要用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸
发皿、漏斗，D 错误；
故选A。
9．（2024 届高考·河北·统考一模·高三一模）“分铜液净化渣”主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素
的化合物，回收工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b 含有
、
。
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②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶
；
极易水解。
③常温下，
的各级电离常数为
、
、
。
下列说法不正确的是
A．“碱浸”时，
与
反应的离子方程式为
B．滤液c 中
元素主要存在形式为
C．“氯盐酸浸”时，通入
的目的是将
还原为
D．“水解”时，生成
的化学方程式为
【答案】B
【分析】
结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有
、
；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反应生
成难溶的
浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，三氯化锑
水解生成转化为SbOCl;碱浸液中加入酸调节pH=4，
转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分解生成二
氧化碲；
【详解】A．
属于酸性氧化物，与NaOH 反应的离子方程式为：
，A 正确；
B．由题干信息可知，
的各级电离常数为
、
、
，
pH=4，则c(H+)=10-4mol/L，
，
，
，故As 主要以
形式存在，B 不正确；
C．根据分析知，“氯盐酸浸”时，通入
的目的是将
还原为
，C 正确；
D．“水解”时，生成SbOCl 的化学方程式为：
，D 正确；
答案选B。
10．（2024 届高考·贵州贵阳·统考一模）在实验室分离NaCl 和
固体时不需要用到的操作是
A．
B．
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C．
D．
【答案】B
【详解】NaCl 易溶于水，CaCO3不溶于水，可用过滤的方法分离，不需要分液操作，则首先可以将混合物
溶解(需要装置A)，随后过滤(需要装置D)，滤渣为碳酸钙，滤液为氯化钠溶液，蒸发结晶后即可得到氯化
钠晶体(需要装置C)，不需要的装置为B；
故选B。
11．（2024 届高考·内蒙古包头·统考一模）下列由废铜屑制取
的实验原理与装置不能达到实
验目的的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污
B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到
溶液
D．用装置丁蒸发结晶获得
【答案】D
【详解】A．油污在碱性条件下水解，用热的纯碱溶液洗涤铜屑表面的油污，故不选A；
B．铜、双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，乙在加热的条件下溶解废铜屑得到硫酸铜溶液，故不选B；
C．装置丙过滤除去固体残渣，得到
溶液，故不选C；
D．
溶液在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得
，故D 错误；
答案选D。
12．（2024 届高考·广东汕头·统考一模）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是
选
项
物质（杂质）
除杂试剂
方法
A
点燃
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B
加热
C
NaOH 溶液
过滤
D
乙醇（
）
无水
分液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO 不易燃烧，A 错误；
B．Na2O 不稳定，与O2在加热条件下反应生成Na2O2，因此通入足量的O2，加热可以除杂，B 正确；
C．NaOH 溶液能与Al2O3发生反应产生Na[Al(OH)4]，将主要物质除去而不能除去杂质，C 错误；
D．除去乙醇中含有的水应该加入的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥
发，加热蒸馏可以得到纯净的乙醇，若用无水
吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，D 错误；
故选B。
13．（2024 届高考·江西·高三一模）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣主要含[Co2O3、
FeO]制备Co3O4的流程如图所示，下列说法正确的是
A．“浸取”时为提高Co 的浸取率，应采取高温
B．H2O2在“浸取”中既作氧化剂又作还原剂
C．除铁时pH 调节至碱性，确保将铁完全除去
D．煅烧时每生成1molCo3O4反应转移2mol 电子
【答案】B
【分析】Co2O3、FeO 在酸性条件下被过氧化氢分别还原为Co2+和氧化为铁离子，并调节弱酸性使铁离子沉
淀完全，再利用草酸铵将Co2+沉淀完全，过滤后将CoC2O4氧化煅烧得到产品。
【详解】A．“浸取”时若采取高温会使过氧化氢分解，降低浸取率，A 错误；
B．H2O2在“浸取”中既作氧化剂将亚铁离子氧化，又作还原剂将Co3O4还原为Co2+，B 正确；
C．铁离子完全沉淀时pH 约为3，故除铁时pH 调节至弱酸性，确保将铁完全除去，C 错误；
D．煅烧时每生成1mol Co3O4，则有3mol CoC2O4，3mol CoC2O4中Co 总价为+6，1mol Co3O4中Co 总价为
+8，Co 失去2mol 电子，但C 被氧化为二氧化碳，转移电子总数8mol，D 错误。
故选B。
14．（2024 届高考·山东·高三一模）《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧
薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关解释错误的是
A．“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧
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B．“薪柴之灰”可作农用肥，但不与铵态氮肥混用
C．“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液
D．“取碱浣衣”与酯的水解有关
【答案】C
【详解】A．薪柴的主要成分是纤维素等有机物，所以“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧，A 正确；
B．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与铵根离子发生水解互相促进而使肥效减弱，
故不与铵态氮肥混用，B 正确；
C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C 错误；
D．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，D 正确；
故选C。
15．（2024 届高考·福建·高三一模）实验室合成肉桂酸乙酯后，其提纯过程如下。
已知相关物质沸点、密度如下表。
物质
肉桂酸
肉桂酸乙
酯
乙醇
环己
烷
乙醚
沸点/℃
300
271.5
78.3
80.8
34.5
密度
1.248
1.049
0.789
0.79
0.71
下列说法错误的是
A．操作①为蒸馏
B．试剂a 为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入
C．操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层从上口倒出
D．操作③优先蒸出的是肉桂酸乙酯
【答案】D
【分析】肉桂酸、肉桂酸乙酯、乙醇、环己烷混合物经过蒸馏，得到混合物1、2，混合物1 先加入饱和碳
酸钠，然后加入乙醚，萃取分液，有机层加入硫酸镁吸水，然后干燥、过滤，再蒸馏得到肉桂酸乙酯，据
此解答。
【详解】A．根据分析，操作①为蒸馏，A 正确；
B．试剂a 为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入，可以除去肉桂酸，B 正确；
C．操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层密度小于水，从上口倒出，C 正确；
D．乙醚熔沸点低于肉桂酸乙酯，操作③优先蒸出的是乙醚，D 错误；
故选D。
题型三 常见物质的制备
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1．（2024 届高考·广东江门·统考一模）实验室用
和
溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹
持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是
A．装置甲产生
可排除装置中的空气
B．装置乙中盛装的试剂为饱和
溶液
C．装置丙中发生反应的离子方程式：
D．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁
【答案】B
【分析】
为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，装置制备CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，进入
丙中驱赶装置内的空气，丙装置中碳酸氢根与Fe2+反应生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空气进
入丙中氧化目标产物；
【详解】
A．装置甲产生
可排除装置中的空气，开始时应先通一段时间CO2排尽装置的空气防止FeCO3被氧化，
A 正确；
B．CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，而不是饱和碳酸钠，B 错误；
C．丙中二氧化碳与Fe2+反应生成FeCO3同时生成二氧化碳、水，
，
C 正确；
D．丙中碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁，D 正确；
故选B。
2．（2024 届高考·江苏·高三一模）实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、
、
等）制取无水氯化铁的实
验原理和装置不能达到实验目的的是
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A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣
B．用装置乙过滤得到含
、
混合溶液
C．用装置丙氧化得到
溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得无水
【答案】D
【详解】A．硫铁矿烧渣(含FeO、
、
等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、
溶于盐
酸生成氯化亚铁和氯化铁，
不溶于盐酸，故A 正确；
B．酸溶后的悬浊液进行过滤分离，得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，故B 正确；
C．含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶中加过量的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故C
正确；
D．所得氯化铁溶液应在HCl 氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，在将晶体在HCl 气氛中脱水得到无水氯化铁，
直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁，故D 错误；
故选：D。
3．（2024 届高考·吉林·高三一模）正溴丁烷可用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂。某小组采用
以下改进装置（加热和夹持装置略）实现正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离，其反应原理：
下列有关说法错误的是
A．烧杯中NaOH 溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢
B．恒压滴液漏斗可以用于接收蒸馏出的粗产品
C．反应开始时应先加热三颈烧瓶一段时间，再滴入浓硫酸
D．粗产品可经水洗、NaOH 溶液洗涤、水洗、干燥等步骤进一步提纯
【答案】B
【详解】A．NaOH 溶液具有碱性，可以与酸性的溴化氢发生中和反应，生成盐和水。同时，溴单质也可
以与NaOH 溶液反应，生成相应的溴化物和次溴酸盐，故烧杯中NaOH 溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴
化氢，A 正确；
B．恒压滴液漏斗主要用于向反应容器中滴加液体其特点是可以使滴加的液体与反应容器内的气体压强相
等，从而使液体能够顺利滴下。然而，恒压滴液漏斗并不适合用于接收蒸馏出的粗产品，粗产品在三颈烧
瓶中，B 错误，
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C．加热三颈烧瓶的目的是为了预热反应体系，使其达到一个较为均匀的温度状态。这有助于后续反应的
平稳进行，避免由于温度突然升高而导致的副反应或实验事故。如果先加入浓硫酸再进行加热，可能会因
为局部温度过高而导致浓硫酸飞溅或引发其他不安全因素，故C 正确。
D．正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离过程中，经过水洗、氢氧化钠溶液洗涤、再次水洗以及干燥等步骤
可以去除粗产品中的杂质，提高其纯度，D 正确；
故选：B。
4．（2024 届高考·福建南平·统考一模）实验室由环己醇（
）制备环己酮（
）的过程如下：
已知：主反应为
，该反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮的沸点为
155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；NaCl 水溶液的密度比水的大，无水
易吸收水分。
下列说法错误的是
A．分批次加入
溶液，可防止副产物增多
B．反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH
C．①、②、③分别是含有硫酸和
的水相、含NaCl 的水相、
水合物
D．操作1 为蒸馏，收集150～156℃的馏分；获取③的操作为过滤
【答案】B
【分析】由题给流程可知，向硫酸酸化的环己醇溶液中分批次加入重铬酸钠溶液，将环己醇氧化为环己酮；
向反应后的溶液中加入少量草酸溶液，除去过量重铬酸钠溶液防止环己酮被氧化；将反应后的溶液在95℃
条件下加热蒸馏，收集得到环己酮和水的共沸混合物；向混合物中加入氯化钠固体，降低环己酮的溶解度
使环己酮析出，分液得到粗环己酮；向粗环己酮中加入碳酸钾固体除去有机物的水分，过滤得到滤液；滤
液蒸馏收集得到环己酮。
【详解】A．由分析可知，分批次加入重铬酸钠溶液的目的是防止环己酮被氧化，导致产品中副产物增多，
故A 正确；
B．由分析可知，加入少量草酸溶液的目的是除去过量重铬酸钠溶液防止环己酮被氧化，故B 错误；
C．由分析可知，95℃蒸馏的目的是得到环己酮和水的共沸混合物、加入氯化钠固体的目的是降低环己酮
的溶解度使环己酮析出、加入碳酸钾固体的目的是除去有机物的水分，则流程中①、②、③分别是含有硫
酸和铬离子的水相、含氯化钠的水相、碳酸钾水合物，故C 正确；
D．由分析可知，向粗环己酮中加入碳酸钾固体的目的是除去有机物的水分，过滤得到滤液；滤液蒸馏的
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目的是收集得到环己酮，故D 正确；
故选B。
5．（2024 届高考·山东临沂·统考一模）氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO2+8NH3
6TiN+12H2O+N2，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是
A．试剂X 可以是碱石灰或生石灰
B．装置的连接顺序为I→III→II→IV
C．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关
D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞
【答案】B
【分析】
装置Ⅰ制备氨气，装置Ⅱ是发生装置，装置Ⅲ吸收尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置Ⅱ中，装置Ⅳ干
燥氨气，据此解答。
【详解】A．浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气，因此试剂X 可以是碱石灰或生石灰，
A 正确；
B．氯化钙能吸收氨气，不能干燥氨气，所以装置的连接顺序为I→IV→II→III，B 错误；
C．需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关，C 正确；
D．由于气体的气流也可能把固体小颗粒插入导管中，所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞，
D 正确；
答案选B。
6．（2024 届高考·江西南昌·统考一模）能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略
去）的是
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气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
碱石灰与浓氨水
溶液
B
大理石和硫酸
石灰水
C
电石与水
水
D
与浓盐酸
NaOH 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．浓氨水滴入固体碱石灰上，生成NH3，氨气尾气吸收时不能将导管直接通入
溶液中，
会引起倒吸，故A 错误；
B．不能用硫酸与大理石制备CO2，生成的硫酸钙会附着在大理石上，阻碍反应进行，故B 错误；
C．电石与饱和食盐水反应生成C2H2，尾气应用酸性高锰酸钾溶液或修的四氯化碳溶液吸收，故C 错误；
D．MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，为了防止污染空气，过量的Cl2用NaOH 溶液吸收，故D 正确。
答案选D。
7．（2024 届高考·贵州贵阳·统考一模）实验室制备
的流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A．可用KSCN 溶液检验
溶液是否变质
B．沉淀时可用冷水浴降温以防止
分解
C．沉淀时的离子方程式：
D．为了使
快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇
【答案】C
【分析】硫酸亚铁溶液中加NH4HCO3生成FeCO3，过滤、洗涤即可得到FeCO3固体。
【详解】A．亚铁离子变质会生成铁离子，则检验硫酸亚铁溶液是否变质，可利用KSCN 溶液检验，若溶
液变红，则证明硫酸亚铁溶液变质了，故A 正确；
B．NH4HCO3受热易分解，所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，
故B 正确；
C．硫酸亚铁与NH4HCO3发生反应的离子方程式为
，故C 错误；
D．FeCO3易被氧气氧化，难溶于乙醇，为防止其被氧化，洗涤时可用无水乙醇除去水分，快速干燥，故D
正确；
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故答案为：C。
8．（2024 届高考·福建泉州·统考一模）
是一种治疗牙本质过敏症的牙膏添加剂。一种用工业碳酸锶
（含少量
、FeO 杂质）制取氯化锶晶体
的工业流程如下
下列说法错误的是
A．
B．溶液I 中发生了反应
C．工业碳酸锶的纯度为
D．系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶等操作
【答案】C
【分析】ag 工业碳酸锶（含少量
、FeO 杂质）加入盐酸酸浸得到的酸浸液加入适量硫酸和双氧水反
应得到溶液Ⅰ和滤渣1，滤渣1 为氢氧化铁、硫酸钡；得到的溶液Ⅱ加入碳酸锶得到滤渣2 为硫酸钡，滤
液为硫酸锶，系列操作(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)得到bg 纯净产品氯化锶晶体
；
【详解】A．溶液中Ⅰ加入适量硫酸发生反应生成硫酸钡除去钡离子，而不生成硫酸锶，说明的溶解度
SrSO4大于BaSO4，则
，选项A 正确；
B．溶液I 中加入双氧水和适量硫酸，将亚铁离子氧化，发生了反应
，选项
B 正确；
C．根据锶元素守恒，过程中溶液Ⅱ还加入碳酸锶，ag 工业碳酸锶得到bg 纯产品，工业碳酸锶的纯度应小
于
，选项C 错误；
D．系列操作是溶液Ⅱ主要为氯化锶溶液中得到氯化锶晶体
，故包括蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥等操作，选项D 正确；
答案选C。
9．（2024 届高考·广西柳州·统考一模）实验室模拟侯氏制碱法制备
的主要过程如下，下列说法正
确的是
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A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量
再通入
B．过程①②③均涉及过滤操作
C．向溶液A 中加入
的作用是增大
浓度，促进
结晶析出
D．实验过程中可循环使用的物质只有
【答案】C
【分析】氨气极易溶于水，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入足量氨气，使得溶液显碱性，可以吸收更
多的二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀，氯化铵留在溶液A 中，过滤后对碳酸氢钠加热分解生成碳
酸钠、二氧化碳和水，向溶液A 中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，溶液B 中溶质
主要为氯化钠，可以循环使用；
【详解】A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量
再通入
，A 错误；
B．过程①③涉及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，B 错误；
C．根据分析，向溶液A 中加入
增大
浓度，促进
结晶析出，C 正确；
D．实验过程中可循环使用的物质有
和氯化钠，D 错误；
故选C。
10．（2024 届高考·甘肃·高三一模）下列实验操作合理的是
A
B
制备二氧化硫
检验氧气是否集满
C
D
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乙炔除杂
制备氢氧化亚铁
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．浓硫酸和铜需要加热生成二氧化硫，A 错误；
B．检验氧气是否集满，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明满了，B 正确；
C．乙炔除杂应该长进短出，且酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙炔，不符合除杂基本原理，C 错误；
D．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，制备氢氧化亚铁应该将滴管伸入硫酸亚铁容易的底部
加入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁，D 错误；
故选B。
题型四 物质的检测
1．（2024 届高考·山东济宁·统考一模）一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是
A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水
B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3溶液
C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热
D．乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液
【答案】B
【详解】A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液分别与浓溴水混合现象为：互溶、溴水褪色、生成白色沉淀，现
象不同，可以鉴别，A 正确；
B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液分别与KHCO3溶液混合现象为：无现象、红褐色沉淀、无现象、氢氧
化钠和碳酸钠都是无现象，不能鉴别，B 错误；
C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液分别与饱和Ba(OH)2溶液混合并微热的现象为：无现象、产生刺激性
气体、白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C 正确；
D．乙醇、溴苯和苯三种溶液分别与酸性高锰酸钾溶液混合现象为：无现象、分层且有机层在下层、分层
且有机层在上层，现象不同，可以鉴别，D 正确；
本题选B。
2．（2024 届高考·山东青岛·统考一模）鉴别浓度均为0.1mol L
⋅
-1的NaHCO3、NH4NO3、KI 溶液，仅用下
列一种方法不可行的是
A．滴加AlCl3溶液
B．测定溶液的pH
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C．滴加新制氯水
D．滴加
溶液、微热
【答案】A
【详解】A．滴加AlCl3溶液后碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀和无色气体，而硝酸铵和碘化钾溶液中无明显
现象，不能鉴别三种溶液，故A 错误；
B．碳酸氢钠溶液显碱性，硝酸铵溶液显酸性，碘化钾溶液显中性，测定pH 能区分三种溶液，故B 正确；
C．滴加新制氯水后碳酸氢钠溶液中产生无色气体，硝酸铵溶液中无明显现象，碘化钾溶液由无色变为黄
色，能区分三种溶液，故C 正确；
D．滴加
溶液、微热，碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀，硝酸铵溶液中产生无色刺激性气味气体，
碘化钾溶液中无明显现象，能区分三种溶液，故D 正确；
故选A。
3．（2024 届高考·黑龙江·高三一模）某无色溶液X 中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种，且各离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其
中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A 产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，向滤液中
加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下
说法不正确的是
A．刺激性气味气体是
B．溶液X 中是否含
、
需要通过焰色试验确定
C．白色沉淀A 和白色沉淀B 都是纯净物
D．溶液X 中一定没有
，但一定含有
【答案】B
【分析】由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A 产生可知，X 溶液中一定含有
镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X 溶液中含有铵根离子；又在滤液中加入足
量的氧化钡溶液，有白色沉淀B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X 溶液中，一定含有硫酸
根离子，所以一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含
有钠离子和钾离子，综上X 溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、
钠离子、钡离子，碳酸根离子，且沉淀A 为氢氧化镁、沉淀B 为硫酸钡，刺激性气体为氨气，据此回答。
【详解】A．由分析知刺激性气体为氨气，A 正确；
B．由分析可知，溶液X 中一定不含有钾离子、钠离子，B 错误；
C．由分析可知，沉淀A 为氢氧化镁、沉淀B 为硫酸钡，都是纯净物，C 正确；
D．由分析可知，溶液Ⅹ中一定没有
，但一定含有
，D 正确；
故选B。
4．（2024 届高考·河南·高三一模）下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
A．无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡
B．过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾
D．浓硫酸、NaOH 溶液、苯
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【答案】C
【详解】A．加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钡，剩下的是硫酸钠，故A 不
符合题意；
B．过氧化钠溶于蒸馏水，与水反应生成气体有气泡冒出；利用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，可区分，
故B 不符合题意；
C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾三者溶于水，无明显现象，不可检验，故C 符合题意；
D．浓硫酸溶于水放出大量的热；苯不溶于水；剩下的是NaOH 溶液，故D 不符合题意；
答案选C。
5．（2024 届高考·浙江·高三一模）下列说法不正确的是
A．可利用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物
B．纤维素与硝酸反应生成的纤维素硝酸酯，可用于生产火药
C．1，3-丁二烯在催化剂作用下，通过加聚反应可得到顺丁橡胶
D．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯
【答案】D
【详解】A．甲烷与氯气取代反应得到的液态混合物含有二氯甲烷(沸点
)、三氯甲烷(沸点
)和四氯
化碳(沸点
)，可利用其沸点不同分离，A 正确；
B．纤维素分子中存在葡萄糖单元醇羟基，能与硝酸发生酯化反应，生成的硝酸纤维极易燃烧，可用于生
产火药，B 正确；
C．1，3-丁二烯含有双键，能发生加聚反应生成以顺式为主的顺丁橡胶，C 正确；
D．饱和碳酸钠溶液与乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯混合后的现象分别是互溶、互溶、生成气泡、分层，
不能鉴别乙醇与乙醛，D 错误；
故答案为：D。
6．（2024 届高考·内蒙古赤峰·统考一模）某无色透明溶液中可能含有
中的几种、取 100mL 溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无
色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量
NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na⁺、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
【答案】C
【分析】某溶液可能含有
、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、
、
中的几种，现取100mL 溶液加入少量
溴水，溶液呈无色，说明溶液中无Cu2+，且有还原性离子将Br2还原，且所得产物无色，溶液中一定含
，由于有
则无Ba2+；继续滴加足量HCl 和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，
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沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02mol，但由于溶液中一定含
，故生
成的0.02molBaSO4中的
可能全部来自于被氧化的
，也可能溶液中原来含有
；滤液加足量
NaOH 溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含
，在标准状况下体积为1120mL，故
的物质的量为0.05mol，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02mol
或者0.02mol
和
混合液，
0.05mol
，一定不含Cu2+、Ba2+，根据溶液的电中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，原溶液中肯定存在
，可能含有
，A 错误；
B．由分析可知，原溶液中一定不含
，可能含有Cl-，B 错误；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na⁺、
，C 正确；
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，既能确定原溶液是否存在
，但不能确定是否含有Na+，即也
无法确定离子组成，D 错误；
故答案为：C。
7．（2024 届高考·陕西渭南·统考一模）下列不能检验溶液中
的试剂是
A．
、稀硝酸
B．
、醋酸和淀粉C．氯水、
D．
、稀盐酸
【答案】D
【详解】A．加入
溶液有黄色AgI 沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不溶解，证明是I-离子，A 能检验I-
离子；
B．加入
和醋酸溶液，KIO3在酸性条件下把KI 氧化为I2，遇淀粉变蓝色，B 能检验I-离子；
C．溶液中加入氯水充分反应，再加入CCl4震荡、静置、分层，下层为紫红色，证明有I-离子存在，C 能
检验I-离子；
D．KBr 和稀盐酸与I-离子不反应，不能检验I-离子，D 不能检验I-离子；
答案选D。
8．（2024 届高考·辽宁鞍山·统考一模）下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc 水溶液与葡萄糖溶液
D．用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3
【答案】D
【详解】A．乙醇和水都能与钠反应，所以不能用金属钠检验乙醇中混有少量的水，A 不能达到实验目的；
B．氯苯与溴苯都难溶于水，不能在水中电离出卤离子，所以不能用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯，B 不能
达到实验目的；
C．Vc 水溶液与葡萄糖都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别
Vc 水溶液与葡萄糖溶液，C 不能达到实验目的；
D．SO2与BaCl2不能发生反应，SO3与BaCl2溶液反应，可生成BaSO4白色沉淀，所以可用BaCl2溶液鉴别
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SO2和SO3，D 能达到实验目的；
故选D。
9．（2024 届高考·江西·高三一模）鉴别等浓度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三种溶液，仅用下列一种方法不
可行的是
A．加入浓溴水
B．通入SO2气体
C．通入足量氨气
D．加入一定量酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)
【答案】B
【详解】A．加入浓溴水后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成，苯酚溶液中有
白色沉淀生成，A 项可行；
B．通入SO2后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液出现白色浑浊，苯酚溶液无明显现象，B 项不可行；
C．通入足量氨气后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，
苯酚溶液无明显变化，C 项可行；
D．加入酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中产生白色沉淀，苯酚溶
液使紫色褪去，D 项可行；
答案选B。
10．（2024 届高考·河南·高三一模）在化学实验中改变实验药品的滴加顺序可能会产生不同的实验现象。
取一定体积的下列两种试剂(浓度均为
)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相
同的是
选
项
试剂Ⅰ
试剂Ⅱ
A
溶液
稀盐酸
B
溶液
氨水
C
溶液
浓溴水
D
溶液
酸性
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．向
溶液中滴加稀盐酸开始无现象，后来有大量气泡产生，反滴时，开始滴加立即有气
泡产生，A 项不符合题意；
B．
溶液与氨水无论滴加顺序如何，均会有白色
沉淀产生，因此正滴和反滴的现象相同，
B 项符合题意；
C．向
溶液中滴加浓溴水，开始滴加的溴水立即褪色，后来继续滴加浓溴水溶液变黄，反滴时，
开始浓溴水溶液呈黄色，滴加
溶液后溶液黄色逐渐变浅，最后溶液褪色，C 项不符合题意；
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D．向
溶液中滴加酸性
溶液，开始滴加
溶液立即褪色，后来继续滴加
溶液
某时刻后溶液变红，反滴时，高锰酸钾的紫色会逐渐变浅直至无色，现象不同，D 项不符合题意；
故选B。
题型五 化学实验方案的设计与评价
1．（2024 届高考·浙江温州·统考一模）探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
常温下，将Fe 片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
一段时间后，前者有气体
产生，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性强于
浓硝酸
B
将
样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶
液
溶液变红
晶体已氧
化变质
C
向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的
和
气体，并分别浸泡于热水和冷水中
一段时间后，两烧瓶内颜
色深浅不同
的转化
存在限度
D
将盛有
固体的试管加热
试管底部固体消失，试管
口有晶体凝结
固体受热易升
华
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．铁遇浓硫酸会发生钝化，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，选项A 错误；
B．向
溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结
论不合理，选项B 错误；
C．向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的
和
气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，
两烧瓶内颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动，
的转化存在限度，不能完全转化，选项C
正确；
D．将盛有
固体的试管加热，发生反应
，氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成
氯化铵，所以试管口处有晶体出现，选项D 错误；
答案选C。
2．（2024 届高考·陕西咸阳·统考一模）下列实验设计及现象能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验设计及现象
A
证明
气体中存在平衡
压缩盛有
气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅
38
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B
比较室温下
、
溶度积的大小
向
溶液中滴加少量NaOH 溶液，充分振荡
后，再滴加几滴
溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色
C
比较
和
的氧化性强弱
常温下，向
溶液中加入
溶液，将带火星的木条放在试
管口，木条复燃
D
证明反应生成乙烯
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶
液中，溶液紫色褪去
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．压缩盛有
气体的注射器至原来体积的一半， NO2浓度增大，混合气体颜色变深，不能证
明NO2 与 N2O4 平衡体系中存在 2NO2(g)
N2O4(g)，A 不符合题意；
B．向
溶液中滴加少量NaOH 溶液，充分振荡后，再滴加几滴
溶液，
白色沉淀逐渐转化为蓝色。NaOH 不足，发生沉淀的转化，氢氧化镁转化为氢氧化铜，可以比较室温下
、
溶度积的大小，B 符合题意；
C．常温下，向
溶液中加入
溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，该反应中氯化铁是
过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C 不符合题意；
D．乙醇和浓硫酸共热至170℃，挥发出的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，同时反应过程中生成二氧化硫
也被还原高锰酸钾使其褪色，不能证明反应生成乙烯，D 不符合题意；
故答案为：B。
3．（2024 届高考·湖南岳阳·统考一模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计
现象
结论
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴
加
溶液
产生蓝色沉淀
食品脱氧剂样品
中没有+3 价铁
B
将银和
溶液与铜和
溶液组成原
电池。
连通后银表面有银白色金属沉
积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu 的金属性比
Ag 强
C
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈
中性
D
溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的
气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去
溴乙烷发生消去
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
39
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【详解】A．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，铁粉会将+3 价铁还原为+2 价铁，且
溶液是检验亚铁离子的，不能判断食品脱氧剂样品中没有+3 价铁，A 错误；
B．将银和
溶液与铜和
溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶
液逐渐变蓝，银为正极，铜为负极，说明Cu 的金属性比Ag 强，B 正确；
C．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH 试纸测定pH，C 错误；
D．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，不能证明溴乙烷发生消去反应，D 错误；
故选B。
4．（2024 届高考·江苏南通·统考一模）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到
探究目的的是
选
项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向
溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加
溶液，观察是否
有沉淀产生
B
溶液呈碱性的
原因
向
溶液中先滴加酚酞，再滴加
溶液至过量，观察溶液颜色变
化
C
是否具有漂白性
向溴水中滴加足量
溶液，观察溶液颜色
D
是否具有还原性
向
溶液中先滴加几滴
溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐
酸，观察是否有沉淀产生
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能检验溶液中
是否含有亚硫酸根离子，A 不符合题意；
B．亚硫酸根离子水解生成氢氧根离子，使得溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红色，再滴加
溶液至过量，
钡离子和亚硫酸根离子生成沉淀，导致亚硫酸根离子浓度减小，其水解逆向移动，氢氧根离子浓度减小，
红色变浅，能达到实验目的，B 符合题意；
C．溴水具有强氧化性，向溴水中滴加足量
溶液，两者发生氧化还原反应使得溴水褪色，不体现亚
硫酸根离子的漂白性，C 不符合题意；
D．
溶液中先滴加几滴
溶液，加入盐酸，两者在酸性条件下，发生氧化还原反应生成硫单质
黄色沉淀，亚硫酸根离子发生还原反应，体现氧化性，D 不符合题意；
故选B。
5．（2024 届高考·四川成都·统考一模）下列实验目的对应的实验操作正确的是
40
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选项
实验目的
实验操作
A
证明活泼性：Na > Cu
将少量Na 投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
B
证明酸性：H2SO3 >
HClO
将SO2通入漂白粉溶液，观察是否变浑浊
C
证明H2SO4具有氧化性
将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，观察是否产生刺激性气味的气体
D
证明淀粉已水解完全
取适量淀粉水解液，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．将少量Na 投入CuSO4溶液中，金属钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故不选A；
B．将SO2通入漂白粉溶液，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸钙沉淀，溶液变浑浊，不能证明酸性：H2SO3
> HClO，故不选B；
C．将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，Na2S2O3发生自身氧化还原反应生成S 沉淀和二氧化硫气体，产生刺
激性气味的气体，不能证明H2SO4具有氧化性，故不选C；
D．碘能使淀粉变蓝，取适量淀粉水解液，滴入几滴碘水，若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解，故选
D。
选D。
6．（2024 届高考·四川绵阳·统考一模）下列实验操作可达到预期目的的是
选
项
目的
操作
A
H2(g)+I2(g)
2HI(g)，压缩反应容器体积
通过颜色深浅变化研究压强对
平衡移动的影响
B
用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化
比较铝单质、氧化铝的熔点高
低
C
往2 支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同
体积不同浓度的酸性KMnO4溶液
依据褪色时间来研究浓度对反
应速率的影响
D
分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH 值
比较C 与B 元素的非金属性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．该反应是气体体积不变的反应，压缩反应容器体积增大压强，平衡不移动，故A 错误；
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化，铝箔熔化而不滴落说明氧化铝的熔点高于包裹
在Al 的外面铝，所以铝箔熔化但不滴落可比较铝单质、氧化铝的熔点高低，故B 正确；
C．若酸性高锰酸钾溶液过量，向同体积、等浓度的草酸溶液中分别加入同体积不同浓度的酸性高锰酸钾
溶液时，无法观察到溶液褪色的快慢，不能达到探究浓度对反应速率的影响的实验目的，故C 错误；
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D．饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的浓度不同，溶液的pH 还会受到浓度影响，所以不能通过饱和碳酸溶液
与饱和硼酸溶液的pH 大小来比较非金属性强弱，故D 错误；
故选B。
7．（2024 届高考·四川眉山·统考一模）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
将
通入品红溶液
溶液红色褪去
具有漂白性
B
向
溶液中通入
气体
有沉淀生成
酸性：
C
取5mL 0.1mol/L 的KI 溶液于试管中，滴入1mL 0.1mol/L
的
溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两支试管
中，分别滴入淀粉溶液和KSCN 溶液
一只试管溶液
变蓝，另一只
溶液变红
溶液和KI 溶液
的反应有限度
D
向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN 溶液
溶液变红
原溶液中有
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．Cl2没有漂白性，HClO 具有漂白性，将Cl2通入品红溶液，品红溶液褪色，是因为氯气和水反
应生成的HClO 漂白品红溶液的，故A 错误；
B．SO2和
溶液发生氧化还原反应生成CaSO4微溶物，没有发生强酸制取弱酸的反应，所以不能
比较H2SO3、HClO 的酸性强弱，故B 错误；
C．取5mL 0.1mol/L 的KI 溶液于试管中，滴入1mL 0.1mol/L 的
溶液充分反应，再将反应后溶液均分
在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN 溶液，一只试管溶液变蓝，说明有单质碘生成，另一只溶液变
红，说明含有铁离子，根据用量可判断碘化钾过量，在碘化钾过量的条件下，仍然有铁离子剩余，说明该
反应存在限度，故C 正确；
D．原来溶液中可能含有Fe3+，要检验溶液中是否含有Fe2+，应该先加KSCN 溶液排除Fe3+，然后再加入氯
水，故D 错误；
故选：C。
8．（2024 届高考·湖南长沙·统考一模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的
是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入
，
用红热的Pt 丝在液面上轻轻挥动
Pt 丝保持红热
和
的反应是吸热
反应
42
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B
工业上用
与焦炭在高温条件制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色
固体粗硅
非金属性：C>Si
C
向碘水中加入等体积的
，振荡后静
置
溶液分层，上层接近无色，
下层呈紫红色
在
中的溶解度大
于水中的溶解度
D
室温下，测量
、
两种弱酸盐溶液的
pH
、
水解能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．瓶内充满氨气和氧气的混合气体，当红热的Pt 丝在液面上轻轻挥动，会发生下面反应：
,由于反应放出大量的热，使得铂丝保持红热，A 错误；
B．二氧化硅与碳反应的化学方程式为：
，该反应中，硅是还原产物，说明在高温
下碳比硅的还原性强，但不能证明碳比硅的非金属性强，因为还原性表示失去电子的难易，而非金属性表
示得电子的难易，结论与事实没有因果关系，B 错误；
C．向碘水中加入等体积的四氯化碳，振荡静置，溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色，说明大多数
碘从水层进入油层，从而证明碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度，C 正确；
D．由于两种盐溶液的浓度未知，无法得出该结论，D 错误；
故选C。
9．（2024 届高考·四川绵阳·统考一模）为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是
编
号
实验目的
实验过程
A
分离
、
将混合物置于足量NaOH 溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼
烧四项操作
B
判断反应后
是否沉
淀完全
将
溶液与
溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1 滴
溶液
C
观察
颜色
向盛有
溶液的试管中滴入氨水，立即振荡
D
探究浓度对反应速率的
影响
向2 支盛有5mL 不同浓度
溶液的试管中同时加入2mL5％
溶液，观察实验现象
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．氧化铁和氢氧化钠不反应，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，过滤分离氧化铁和
43
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溶液，溶液通入足量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤，沉淀洗涤、灼烧得到氧化铝，A 不符合题意；
B．层清液中再加1 滴
溶液，若不产生白色沉淀，说明反应后
是否沉淀完全，B 符合题意；
C．向盛有
溶液的试管中滴入氨水，立即振荡，使得生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化
铁沉淀，不能观察
颜色，C 不符合题意；
D．过氧化氢和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成水和硫酸钠，没有明显实验现象，不能判断反应进行的
速率，D 不符合题意；
故选B。
10．（2024 届高考·内蒙古赤峰·统考一模）仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验
目的的一项是
选项
实验目的
仪器
A
制取乙酸乙酯
铁架台、试管、酒精灯、导管
B
用浓硫酸配制250mL 一定浓度的硫酸溶液
250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用CCl4萃取溴水中的溴
分液漏斗、烧杯
D
用盐酸除去BaSO4中混有的少量 BaCO3
漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试管、酒精灯和导管，能达到相应实验目的，A 项不符
合题意；
B．用浓溶液来配制一定浓度的稀溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，题中缺少
量筒，不能达到相应实验目的，B 项符合题意；
C．用CCl4提取溴水中的Br2，操作为萃取分液，所需仪器为分液漏斗和烧杯，能达到相应实验目的，C 项
不符合题意；
D．用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3，需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，能达
到相应实验目的，D 项不符合题意；
故选B。
11．（2024 届高考·河南·高三一模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体
铜的还原性比铁
强
B
向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清
该气体是HCl
C
将银和
溶液与铁和
、
溶液用盐桥连接组成原电池，
形成原电池，铁
44
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连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀
作负极
D
向某无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色
原溶液中有
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．铁和浓硝酸钝化阻碍了反应的进行，故前者无明显现象，后者产生气体，不能说明铜的还原
性强于铁，A 错误；
B．通入过量的二氧化碳气体也会使得碳酸钙转化为溶解性大的碳酸氢钙，溶液变澄清，故气体不一定是
氯化氢，B 错误；
C．连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀，说明铁极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，形成了原电池，
C 正确；
D．无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色，也可能是氯气氧化碘离子生成碘单质，D 错误；
故选C。
12．（2024 届高考·宁夏银川·统考一模）下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反
应后，向其中加NaOH 溶液至碱性
一份滴加碘水，溶液不变蓝；另
一份加入新制Cu(OH)2悬浊液，
加热至沸腾，生成砖红色沉淀
淀粉完全水解
B
向含有Na2S 与ZnS 的悬浊液中加CuSO4
溶液
产生黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
C
室温下用pH 试纸测定同浓度的NaClO 溶
液和CH3COONa 溶液pH
NaClO 颜色更深
酸性：
CH3COOH>HClO
D
取5mL1﹣溴丙烷和10mL 饱和氢氧化钾
的乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通
入2mL 稀的酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液褪色
不能证明有丙烯生
成
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．碱性溶液中加碘水，碘单质和氢氧化钠反应干扰淀粉的检验，不能证明淀粉完全水解，A 错
误；
B．Na2S 与CuSO4溶液反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，不能说明Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，故B 错误；
C．NaClO 溶液可使pH 试纸褪色，不能测量其pH，故C 错误；
D．乙醇具有挥发性，挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明有丙烯生成，D 正确；
故选D。
13．（2024 届高考·吉林长春·统考一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是
45
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选
项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量
样品溶于水，加入
溶液，再加入足量盐酸，
产生白色沉淀
原样品已变质
B
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色
溶液中含有
或
C
向溶有
的
溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X 不一定是氧化性
气体
D
在某固体试样加水后的溶液中，滴加
溶液，没有产生使湿润红色
石蕊试纸变蓝的气体
该固体试样中不可能存
在
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子
被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A 不符合题意；
B．若溶液中含有
或
，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫
无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B 不符合题意；
C．气体X 可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，
后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C 符合题意；
D．
与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D 不符
合题意；
故选C。
14．（2024 届高考·广西南宁·统考一模）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
实验目的
方案设计和现象
结论
A
比较KMnO4、Cl2和Fe3+的
氧化性
向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液
变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：KMnO4＞
Cl2＞Fe3+
B
检验某溶液中是否含有Fe2+
取少量待检液于试管中，先滴加KSCN 溶液，无明
显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液
该溶液一定含有
Fe2+
C
比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的
大小
向NaCl、NaI 混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，
有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)大于
Ksp(AgI)
D
检验某有机物(如图)中含有
醛基
取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，
紫红色褪去
该有机物中含有醛
基
46
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．酸性KMnO4溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的
氧化性，A 错误；
B．铁离子和KSCN 溶液变红色，取少量待检液于试管中，先滴加KSCN 溶液，无明显变化说明初始无铁
离子，再滴加新制氯水，变为红色溶液，说明亚铁离子被氧化为铁离子，B 正确；
C．NaCl、NaI 浓度未知，不能确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，C 错误；
D．分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，D 错误；
故选B。
15．（2024 届高考·河北唐山·统考一模）下列方案设计、现象和结论正确的是
选
项
实验目的
实验方案
现象或结论
A
判断KCl 的化学键
类型
将KCl 固体溶于水，进行导电
性实验
溶液可导电，说明KCl 中含有离子键
B
检验蛋白质性质
向鸡蛋清溶液中滴加饱和
(NH4)2SO4溶液
溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清
溶液发生了盐析
C
检验溶液中是否含
有SO
取少量该溶液于试管中，滴加
BaCl2溶液
有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有
SO
D
探究不同价态硫元
素的转化
向Na2S 与Na2SO3的混合溶液中
加入硝酸
溶液变浑浊，说明Na2S 与Na2SO3之间发生
了氧化还原反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．KCl 为强电解质，不管K 与Cl 之间存在离子键还是共价键，在水中都可发生完全电离，生成
K+和Cl-，所以不能证明KCl 中含有离子键，A 错误；
B．蛋白质中加入盐，出现盐析现象，B 正确；
C．若溶液中含有
或Ag+，可以生成BaCO3、AgCl 均为白色沉淀，则可以先通入HCl，若无现象出现
再加入BaCl2溶液，出现沉淀说明溶液中含有
，C 错误；
D．硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠
溶液和亚硫酸钠溶液酸性条件下发生了氧化还原反应，D 错误；
故答案：B。
47
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16．（2024 届高考·江苏南京·统考一模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
将
的NaHCO3溶液和等浓度的 CaCl2溶液混
合
有沉淀生成
沉淀为碳酸氢
钙
B
向5mL 某无色溶液中滴加2 滴酚酞溶液后呈橘红色溶
液，再加5mL 水混合均匀，加水后变为无色
加酚酞溶液后呈橘红
色，加水后变为无色
原无色溶液可
能为强酸性
C
将溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液混合加热，产生气体通
入酸性 KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸
性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．0.1mol L
⋅
−1的NaHCO3溶液和等浓度的 CaCl2溶液混合，生成碳酸钙、二氧化碳、氯化钠，则
沉淀为碳酸钙，A 不符合题意；
B．酸的浓度过大时，与酚酞结合使得溶液变为橘红色，pH 在0-8.2 时酚酞为无色，故原无色溶液可能为
强酸性，B 符合题意；
C．挥发的乙醇能使酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，干扰了生成乙烯的检验，C 不符合题意；
D．钡离子和碳酸根离子结合生成沉淀，使得碳酸根离子浓度减小，水解程度减小，溶液碱性变弱，导致
溶液红色褪去，D 不符合题意；
故选B。
17．（2024 届高考·四川南充·统考一模）下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中通入过量的
气体，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向浓度均为
的
和
的混合溶液中逐滴加入等浓度的
溶液，先出现淡黄色沉淀
C
在
溶液中加入一小块
，金属
溶解，并生成大量固体
该固体为
D
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀
浓硫酸只表现脱水性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
48
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【详解】A．某无色溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，则该无色溶液中，可能含有钡离子、银离子、
钙离子等，故A 错误；
B．浓度相同，Ksp小的先沉淀，由操作和现象可知
，故B 正确；
C．钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁、硫酸钠、氢气，不能置换出Mg，故C 错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C 与浓硫酸反应生成二氧化硫，可知浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故D 错误。
答案选B。
18．（2024 届高考·河南南阳·统考一模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明
显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝
酸强
B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液，产生白色沉淀。加入浓
，仍有沉淀
此样品中含有
C
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
试纸上，试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
D
向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，
阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，A 错误；
B．硝酸会直接将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，使得亚硫酸钡转化为硫酸钡沉淀，不能证明其已变质
含有硫酸根离子，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，B 错误；
C．次氯酸钠具有强氧化性，使得试纸褪色，不能测其pH，C 错误；
D．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：Fe3+>I2，D 正确；
故选D。
19．（2024 届高考·陕西西安·统考一模）室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是
选
项
探究方案
探究目的
A
室温下，向一定量饱和
溶液中通入足量
气体，观察
是否有晶体析出
室温下固体在水中的溶解性:
B
石蜡油加强热，产生的气体通入
的
溶液，观察溶液是否
褪色
气体中含有不饱和烃
49
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C
用
计测量相同温度、相同浓度
溶液、
溶液的
，比较
大小
的酸性比
的强
D
向
溶液中滴2 滴
溶液，有
沉淀生成，再滴入4 滴
溶液，观察沉淀颜色变化
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．饱和
溶液中通入
，反应过程中消耗了溶剂水，生成的
质量比消耗的
质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明
溶解度比
大，A 符合题意；
B．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反
应使溴的四氯化碳溶液褪色，B 不符合题意；
C．
“对应的酸”是
，在温度、浓度均相同的情况下，根据“酸根越水解、溶液pH 越大、对应
酸越弱”可以比较HClO 与
的酸性，C 不符合题意；
D．在该实验中，c(Ag+)、c(Cl-)均很小，通过观察颜色是否变化判断AgCl 是否转变为AgI，从而比较
和
大小，D 不符合题意；
故选：A。
20．（2024 届高考·江西宜春·统考一模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目
的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将铜丝插入稀硫酸中，加热
制备SO2
B
将SO2通入新制氯水中
探究SO2的漂白性
C
向苯和苯酚的混合物中加入浓溴水，振荡后静置，分液
除去苯中混有的苯酚
D
向乙酸和乙酸乙酯的混合物加入饱和Na2CO3溶液后分液
除去乙酸乙酯中的乙酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．铜丝与稀硫酸不反应，不能制取SO2，故A 错误；
B．将SO2通入新制氯水中，氯水褪色，SO2被氧化，表现还原性，没有体现漂白性，故B 错误；
C．浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，不能通过分液除去苯酚，故C 错误；
D．乙酸与碳酸钠反应，转化为易溶于水的盐，再通过分液即可提纯乙酸乙酯，故D 正确；
故答案为：D。
21．（2024 届高考·河南南阳·统考一模）根据实验操作及现象，得出结论正确的是
选
实验操作及现象
结论
50
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项
A
和稀硫酸混合产生浅黄色沉淀和刺激
性气味的气体
硫酸表现氧化性，
表现还原性
B
向酸性
溶液中滴加乙苯，溶液褪色
乙苯的苯环中含有碳碳双键
C
Ag 与HI 溶液生成黄色沉淀和无色气体
和
生成AgI，促进Ag 和HI 溶液发生反应生
成AgI 和
D
在
溶液中加入铜粉，溶液变蓝色
氧化性：
，
和Cu 发生置换
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．
和稀硫酸混合产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体的化学方程式为：
，硫酸只表现酸性，
既表现氧化性，又表现还原性，
A 错误；
B．苯环能使烃基活化，苯环上的乙基能被酸性
氧化，从而使酸性
溶液褪色，不能证明苯
环中含有碳碳双键，B 错误；
C．体系中可生成极难溶的AgI，极大降低了Ag+浓度，促进Ag 和HI 溶液发生反应生成AgI 和 H2，C 正
确；
D．在
溶液中加入铜粉，反应的化学方程式为：
，可说明氧
化性：
，但反应不属于置换反应，D 错误；
故选C。
22．（2024 届高考·四川乐山·统考一模）下列对化学实验及现象的解释合理的是
选项
化学实验及现象
解释
A
久置的
遇盐酸有气泡产生
已完全转化为
B
与
光照下反应产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
气态氯代甲烷溶于水显酸性
C
向
溶液中加入少量氯水和
，振荡、静置，下层溶液为紫红
色
还原性：
D
向
溶液中，加入少量
固体，溶液颜色加深
水解程度增大
A．A
B．B
C．C
D．D
51
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【答案】C
【详解】A．过氧化钠在空气中久置变为碳酸钠，过氧化钠、碳酸钠与盐酸反应都能产生气体，不能说明
过氧化钠完全转化为碳酸钠，A 错误；
B．
与
光照下反应产生的气体为氯代甲烷和HCl，氯代甲烷难溶于水，HCl 使湿润的蓝色石蕊试纸
变红，B 错误；
C．氯水中的氯气将碘离子氧化为碘单质，证明还原性：
，C 正确；
D．向
溶液中，加入少量
固体，
浓度增大，所以溶液颜色加深。由于铁离子浓
度增大，水解程度增大，平衡正向移动，溶液颜色会有所变浅，D 错误；
故选C。
23．（2024 届高考·湖南株洲·统考一模）下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是
选
项
操作
现象
离子方程式
A
向明矾溶液中加入过量氨水
最后得无色
溶液
B
将少量
通入到
溶液中
产生白色沉
淀
C
向
溶液中加入少量
溶液
产生白色沉
淀
D
向
溶液中滴加5 滴
溶液，然后再滴加5 滴
溶液
先产生白色
沉淀，后变
成黄色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于一水合氨，则向明矾溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，
离子方程式为：
，A 错误；
B．将少量
通入到
溶液中，二者发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根，与溶液中钙
离子结合生成硫酸钙微溶物，次氯酸根被还原为氯离子，同时生成氢离子与溶液中次氯酸根生成HClO 弱
电解质，离子方程式为：
，B 正确；
C．配合物中只有外界的离子能参与化学反应，因此向
溶液中加入少量
溶液，
1mol
只能消耗2mol
，离子方程式为：
，C 错误；
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D．向
溶液中滴加5 滴
溶液，然后再滴加5 滴
溶液，由
于
过量，则会生成AgCl 与AgI 两种沉淀，总离子方程式为：
，D 错
误；
故选B。
24．（2024 届高考·浙江·高三一模）探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是
选
项
实验方案
现象
结论
A
溶液滴加
浓盐酸
溶液颜色加深
氢离子抑制了
的水
解
B
乙酰水杨酸水解液中加入过量的
除去过量的硫
酸，滴加几滴氯化铁溶液
溶液显紫色
说明乙酰水杨酸中含有
酚羟基
C
向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量
先产生沉淀后
逐渐溶解
先聚集为沉淀，
后与
应
D
向
溶液中加入少许铁粉，静置一段时间
有蓝色沉淀生
成
具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．FeCl3溶液时加入HCl 抑制了
水解，氢氧化铁浓度降低，溶液颜色变浅，A 错误；
B．乙酰水杨酸水解得到邻羟基苯甲酸和乙酸，酚羟基遇三价铁离子显紫色，B 正确；
C．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生
沉淀发生聚沉，后
沉淀与
反应
逐渐溶解，C 正确；
D．
与Fe2+反应生成蓝色沉淀，说明
具有氧化性和铁粉反应生成了Fe2+，D 正确；
故答案为：A。
25．（2024 届高考·陕西汉中·统考一模）下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是
选
项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN
溶液
有气体生成，溶
液呈血红色
稀硝酸将Fe 氧化为
B
溶液中加入过量氢氧化钡溶液
生成白色沉淀
为不溶于氢氧化钡
溶液
C
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生的气体使品
原溶液中一定含有
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红溶液褪色
D
向盛有2mL
溶液的试管中滴加
3mL
NaCl 溶液，再向其中滴加一定量
KI 溶液
先有白色沉淀生
成，后又产生黄
色沉淀
该条件下，溶度积：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．过量的Fe 粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，则滴入KSCN 溶液，无现象，故A 错误；
B．Al(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，故B 错误；
C．离子ClO-等可以和浓盐酸反应生成氯气，氯气也可以使品红溶液褪色，故C 错误；
D．沉淀可以从溶解度小的向更小的方向转化（一定要保证Ag+不足量），且AgCl 和AgI 属于同型沉淀，
所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D 正确；
答案是D。
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