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专题04 氧化还原反应
考向
五年考情（2020-2024）
命题趋势
考点一 氧化还原反应基础知识
2024·山东卷
2023·全国乙卷
2023·湖北卷
2022·山东卷
2020·山东卷
2020·浙江卷
氧化还原反应是高中化学重要的知识内
容，一直是高考的重点考查范围，在高考
理综卷选择题中，较少出现单独考查氧化
还原反应的试题，不过今年的全国乙卷化
学选择题第1 题则直接考查了氧化还原反
应的辨识，只是考查的比较浅。而在单科
卷选择题中，则考查较为频繁，既有单纯
的氧化还原反应基本概念与规律的考查，
也有工业生产中氧化还原反应相关知识的
考查，从命题趋势来看，将来的高考题
中，对于氧化还原反应的考查，难度大
时，会更倾向于将工业生产流程和氧化还
原反应相结合，难度小时，则会简单考查
氧化还原反应的识别和简单应用。另外，
将氧化还原反应与实验的设计与探究或化
学反应机理图相结合，也会是常考查的命
题形式。
考点二 氧化还原反应方程式的
书写
2024·湖北卷
考点三 氧化还原反应的规律与
计算
2024·贵州卷
2024·浙江6 月卷
2023·北京卷
2023·湖南卷
2022·湖南卷
2022·浙江卷
考点四 氧化还原反应与实验探
究、设计相结合
2024·甘肃卷
2023·广东卷
2022·江苏卷
考点五 氧化还原反应与化学反
应机理相结合
2024·北京卷
考点六 氧化还原反应的应用
2022·北京卷
2022·辽宁卷
2024·北京卷
2023·山东卷
考点一 氧化还原反应基础知识
1
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1．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
【答案】B
【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意；
B．松木中的C 元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还
原反应，B 符合题意；
C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 不符合题意；
D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D
不符合题意；
故选B。
2．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
【答案】C
【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝
胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，
因此没有涉及到氧化还原反应，A 不符合题意；
B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价
发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B 不符合题意；
C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇
到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转
化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C 符合题
意；
D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变
化，因此没有涉及到氧化还原反应，D 不符合题意；
综上所述，本题选C。
3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
【答案】D
【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀
溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的
氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”
的哲学观点，A 不符合题意；
2
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B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气
发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实
符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B 不符合题意；
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反
应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合
“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意；
D．Li、Na、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减
小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物
的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意；
综上所述，本题选D。
4．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(
)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与
其氧化性无关，A 不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO
由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B 不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S
Ag2S、Fe+S
FeS、2Cu+S
Cu2S，反应中
S 作氧化剂，与其氧化性有关，C 符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，
未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不合题意；
故答案为：C。
5.（2020·山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
【答案】B
【解析】涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A 不符合题
意；小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还
原反应，B 符合题意；利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；NO2与
水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D 不符合题意。答案选
B。
3
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6．（2020·浙江卷）反应
中，氧化产物与还原产物的物质
的量之比是( )
A．1:2
B．1:1
C．2:1
D．4:1
【答案】B
考点二 氧化还原反应方程式的书写
7．（2024·湖北卷）过量
与以下
的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
【答案】A
【解析】A．过量
与
的
溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成
，
过量不能生成
，因此，总反应的化学方程式为
，A 错
误；
B．过量
与
的
溶液反应，生成
，总反应的化学方程式为
，B 正确；
C．过量
与
的
溶液反应，生成的白色沉淀是
，总反应的化学方程式为
，C 正确；
D．
水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量
与
的
溶液反应，生
成
，
溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为
，D 正确；
综上所述，本题选A。
考点三 氧化还原反应的规律与计算
8．（2024·贵州卷）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反
应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．
中含有的中子数为
4
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B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
【答案】D
【详解】A．
分子中H 原子无中子，
原子的中子数为10，则
中含有的中子数为
，
故A 错误；
B．由反应方程式
可知，每生成2mol
转
移电子数为2mol，则每生成
，即1mol
转移电子数为
，故B 错误；
C．
是弱酸，不能完全电离，则
溶液中含有的
数目小于
，故C 错误；
D．1 个二氧化碳分子中含有2 个
键和2 个π 键，则标准状况下
，即1mol
中含
键数目为
，故D 正确；
故选D。
9．（2024·浙江6 月卷）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【详解】A．由题中信息可知，利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质X 后排放，则X
表示
，
仍然是大气污染物，A 不正确；
B．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，
是该反应的还原剂，
有强氧化性，通常不能
用作还原剂，故不可用
替换
，B 不正确；
C．该反应中，还原剂
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧化剂
中N
元素的化合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之
比为
，C 正确；
D．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，若生成标准状况下的
气体
，即生成0.5mol
，反应转移的电子数为0.5×6=
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
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10．（2023·北京卷）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
【答案】C
【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A 错误；
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；
C．Na2O2由Na+和
组成．阴、阳离子个数之比为1 2∶，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为
2 1∶，C 正确；
D．①中每生成1 个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，
生成氧气和氢气的物质的量之比为1 2∶，D 错误；
故选C。
11．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，
颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
【答案】D
【解析】A．
的中心原子S 形成的4 个σ 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A 错误；
B．
中As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物
中As 的化合价为+3 价，故该过程中As 没有被氧化，
B 错误；
C．根据题给信息可知，反应I 的方程式为：
，反应Ⅱ的方程
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式为：
，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ>Ⅱ，C 错
误；
D．
中As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，则1mol
失
电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则1mol
失电子
2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶，D 正确；
故选D。
12．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【答案】C
【解析】A．由图示可知，过程I 中NO 转化为NO，氮元素化合价由+3 价降低到+2 价，NO 作氧化剂，
被还原，发生还原反应，A 错误；
B．由图示可知，过程I 为NO 在酶1 的作用下转化为NO 和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守
恒可知，反应的离子方程式为：NO +2H++e-
NO+H2O，生成1molNO，a 过程转移1mole-，过程II 为NO
和NH 在酶2 的作用下发生氧化还原反应生成H2O 和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可
知，反应的离子方程式为：2NO+8NH
2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b 过程转移4mol e-，转移电子
数目不相等，B 错误；
C．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH
2H2O+5N2H4+8H+，
n(NO):n(NH )=1:4，C 正确；
D．由图示可知，过程III 为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为：N2H4= N2+4H++4e-，过程I-
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III 的总反应为：2NO +8NH =5N2↑+4H2O+24H++18e-，D 错误；
答案选C。
13．（2022·浙江卷）关于反应
，下列说法正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．
发生反应，转移
电子
【答案】B
【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化
反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正
确；
B．Na2S2O3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0 价)和SO2(+4 价)，故其既是氧化剂又是还原
剂，B 说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正
确；
D．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。
综上所述，本题选B。
考点四 氧化还原反应与实验探究、设计相结合
14．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗
可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
【答案】C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯
化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁
离子。
【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱
的顺序为 Fe > Cu > Ag，A 不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe 可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu 可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述
8
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方案消耗1 mol Fe 可回收2 mol Ag，B 不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是
，C 正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成
，然后
被通入的氧气氧化为
，
氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子
水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
15．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【分析】Ⅰ中发生反应
，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进
入Ⅲ中与硫化钠反应生成S 沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应
，氢元素化合价不变，
不体现氧化
性，故A 错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的漂白性，故B 错误；
C．Ⅰ试管内发生反应
，Ⅲ试管内发生反应
，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C 正确；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D 错误；
故选C。
16．（2022·江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有
溶液的试管中滴加几滴
溶液，振荡，再滴加几滴新制氯
具有还原性
9
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水，观察溶液颜色变化
B
向盛有
水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液
颜色变化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比
的
强
D
用pH 计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH 大小
是弱电
解质
【答案】D
【解析】A．向盛有
溶液的试管中滴加几滴
溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶
液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明
具有还原性，A 正确；
B．向盛有
水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，
说明
具有漂白性， B 正确；
C．向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明
的氧化性比
的强，C 正
确；
D．用pH 计测量醋酸、盐酸的pH 用以证明
是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量
浓度相同，D 错误。
故选D。
考点五 氧化还原反应与化学反应机理相结合
17．（2024·北京卷）可采用
催化氧化法将工业副产物
制成
，实现氯资源的再利用。反应的
热化学方程式：
。下图所示为该法的一种催化机
理。
下列说法不正确的是
A．Y 为反应物
，W 为生成物
B．反应制得
，须投入
C．升高反应温度，
被
氧化制
的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
10
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【答案】B
【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO 与Y
反应生成Cu(OH)Cl，则Y 为HCl；Cu(OH)Cl 分解生成W 和Cu2OCl2，则W 为H2O；CuCl2分解为X 和
CuCl，则X 为Cl2；CuCl 和Z 反应生成Cu2OCl2，则Z 为O2；综上所述，X、Y、Z、W 依次是
、
、
、
。
【详解】A．由分析可知，Y 为反应物
，W 为生成物
，A 正确；
B．
在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B 错误；
C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C 正确；
D．图中涉及的两个氧化还原反应是
和
，D 正确；
故选B。
考点六 氧化还原反应的应用
18．（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液
减小的是
A．向
溶液中加入少量
溶液，生成白色沉淀
B．向
和
的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向
溶液中加入少量
溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向
溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【答案】D
【解析】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变
化，H+的浓度不变，其pH 不变，A 错误；
B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方
程式为
，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH 会变
大，B 错误；
C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价
发生变化，故没有氧化还原反应，C 错误；
D．向H2S 中通入氯气生成HCl 和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH 减小，D 正确。
故选D。
19．（2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕
色；加入
，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A．褪色原因为
被
还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为
被氧化
【答案】D
【解析】A．
比
活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与
发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为
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被
还原，A 项错误；
B．液体分层后，
在
层，
的密度比水大，则下层呈紫红色，B 项错误；
C．若镀层金属活泼性大于
，则
不易生锈，反之，若
活泼性大于镀层金属，则
更易生锈，由于
活泼性：
，则镀锡铁钉更易生锈，C 项错误；
D．漂白粉的有效成分为
，其具有强氧化性，可将
氧化，D 项正确；
答案选D。
20．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高
平衡转化率
C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在
400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。
【详解】A．反应I 是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：
，故A 正确；
B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提
高
平衡转化率，故B 错误；
C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生
，即可以减少废渣产生，故C 正确；
D．硫酸工业产生的尾气为
、
，可以用碱液吸收，故D 正确；
故选B。
21．（2023·山东卷）一种制备
的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液
在3~4 之间，反应Ⅲ需及时
补加
以保持反应在
条件下进行。常温下，
的电离平衡常数
。下列说法正确的是
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A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化
C．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若
产量不变，参与反应Ⅲ的
与
物质的量之比
增大时，需补加
的量减少
【答案】CD
【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应
(反应Ⅱ)，所得溶液
在3~4 之间，溶液显酸性，根据
的电离平衡常数
，可知
溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是
，调节溶液pH 值至11，使
转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液
分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是
+2Cu2＋+2H2O=
+
Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=
Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加
以保持反应在
条件下进行，据此分析解答。
【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反
应，生成
、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧
化还原反应，故A 错误；
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化，而不是
，故B 错误；
C．经分析溶液Y 的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，故C 正
确；
D．制取
总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X 是指Na2SO3，若
产量不变，增大
比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH 值，可减少
的量，故D 正
确；
答案CD。
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