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专题四 氧化还原反应
考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024 年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读
考向
近三年考查统计
氧化还原反应是高中化学重要的知识内
容，一直是高考的重点考查范围，在高考
理综卷选择题中，较少出现单独考查氧化
还原反应的试题，不过今年的全国乙卷化
学选择题第1 题则直接考查了氧化还原反
应的辨识，只是考查的比较浅。而在单科
卷选择题中，则考查较为频繁，既有单纯
的氧化还原反应基本概念与规律的考查，
也有工业生产中氧化还原反应相关知识的
考查，从命题趋势来看，将来的高考题
中，对于氧化还原反应的考查，难度大
时，会更倾向于将工业生产流程和氧化还
原反应相结合，难度小时，则会简单考查
氧化还原反应的识别和简单应用。另外，
将氧化还原反应与实验的设计与探究或化
学反应机理图相结合，也会是常考查的命
题形式。
考向一 氧化还原反应基
础概念与简单应用
2024·山东卷第1 题
2024·湖北卷第7 题
2023·全国乙卷第7 题
2023·湖北卷第2 题
2022·山东卷第1 题
2022·北京卷第6 题
2022·辽宁卷第6 题
考向二 氧化还原反应的
规律与计算
2024·浙江6 月卷第6 题
2023·北京卷第12 题
2023·湖南卷第10 题
2022·湖南卷第9 题
2022·浙江6 月卷第10 题
考向三 氧化还原反应与
实验探究、设计相结合
2024·甘肃卷第11 题
2022·江苏卷第11 题
考向四 氧化还原反应与
化学反应机理相结合
2024·北京卷第10 题
考向五 氧化还原反应在
实际工业生产中的应用
2024·北京卷第7 题
2023·山东卷第13 题
命题分析
2024 年高考化学选择题中有关氧化还原反应的考查，形式多样，知识点丰富，且多与其他板块的知识结合
在一起，如湖北卷第7 题考查了氧化还原反应方程式的书写，与元素化合物知识和实验现象相结合；甘肃
卷第11 题以从AgCl 中提取Ag 的实验方案为载体进行考查；北京卷第10 题将氧化还原反应与化学反应机
理结合在一起进行考查，这是近年的高考命题新趋势，应引起大家的注意。
1
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试题精讲
考向一 氧化还原反应基础概念与简单应用
1．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
【答案】B
【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意；
B．松木中的C 元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还
原反应，B 符合题意；
C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 不符合题意；
D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D
不符合题意；
故选B。
2．（2024·湖北卷）过量
与以下
的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
【答案】A
【解析】A．过量
与
的
溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成
，
过量不能生成
，因此，总反应的化学方程式为
，A 错
误；
B．过量
与
的
溶液反应，生成
，总反应的化学方程式为
，B 正确；
C．过量
与
的
溶液反应，生成的白色沉淀是
，总反应的化学方程式为
，C 正确；
D．
水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量
与
的
溶液反应，生
成
，
溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为
，D 正确；
2
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综上所述，本题选A。
考向二 氧化还原反应的规律与计算
3．（2024·浙江6 月卷）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】A．由题中信息可知，利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质X 后排放，则X
表示
，
仍然是大气污染物，A 不正确；
B．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，
是该反应的还原剂，
有强氧化性，通常不能
用作还原剂，故不可用
替换
，B 不正确；
C．该反应中，还原剂
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧化剂
中N
元素的化合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之
比为
，C 正确；
D．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，若生成标准状况下的
气体
，即生成0.5mol
，反应转移的电子数为0.5×6=
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
考向三 氧化还原反应与实验探究、设计相结合
4．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗
可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
【答案】C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯
化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁
3
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离子。
【解析】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱
的顺序为 Fe > Cu > Ag，A 不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe 可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu 可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述
方案消耗1 mol Fe 可回收2 mol Ag，B 不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是
，C 正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成
，然后
被通入的氧气氧化为
，
氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子
水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
考向四 氧化还原反应与化学反应机理相结合
5．（2024·北京卷）可采用
催化氧化法将工业副产物
制成
，实现氯资源的再利用。反应的
热化学方程式：
。下图所示为该法的一种催化机
理。
下列说法不正确的是
A．Y 为反应物
，W 为生成物
B．反应制得
，须投入
C．升高反应温度，
被
氧化制
的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
【答案】B
【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO 与Y
反应生成Cu(OH)Cl，则Y 为HCl；Cu(OH)Cl 分解生成W 和Cu2OCl2，则W 为H2O；CuCl2分解为X 和
CuCl，则X 为Cl2；CuCl 和Z 反应生成Cu2OCl2，则Z 为O2；综上所述，X、Y、Z、W 依次是
、
、
、
。
【解析】A．由分析可知，Y 为反应物
，W 为生成物
，A 正确；
B．
在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B 错误；
C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C 正确；
4
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D．图中涉及的两个氧化还原反应是
和
，D 正确；
故选B。
考向五 氧化还原反应在实际工业生产中的应用
6．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高
平衡转化率
C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在
400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。
【解析】A．反应I 是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：
，故A 正确；
B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提
高
平衡转化率，故B 错误；
C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生
，即可以减少废渣产生，故C 正确；
D．硫酸工业产生的尾气为
、
，可以用碱液吸收，故D 正确；
故选B。
考向一 氧化还原反应基础概念与简单应用
1．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
【答案】C
【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝
胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，
因此没有涉及到氧化还原反应，A 不符合题意；
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B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价
发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B 不符合题意；
C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇
到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转
化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C 符合题
意；
D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变
化，因此没有涉及到氧化还原反应，D 不符合题意；
综上所述，本题选C。
2．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
【答案】D
【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀
溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的
氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”
的哲学观点，A 不符合题意；
B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气
发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实
符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B 不符合题意；
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反
应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合
“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意；
D．Li、Na、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减
小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物
的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意；
综上所述，本题选D。
3．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(
)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与
6
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其氧化性无关，A 不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO
由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B 不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S
Ag2S、Fe+S
FeS、2Cu+S
Cu2S，反应中
S 作氧化剂，与其氧化性有关，C 符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，
未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不合题意；
故答案为：C。
4．（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液
减小的是
A．向
溶液中加入少量
溶液，生成白色沉淀
B．向
和
的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向
溶液中加入少量
溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向
溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【答案】D
【解析】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变
化，H+的浓度不变，其pH 不变，A 错误；
B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方
程式为
，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH 会变
大，B 错误；
C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价
发生变化，故没有氧化还原反应，C 错误；
D．向H2S 中通入氯气生成HCl 和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH 减小，D 正确。
故选D。
5．（2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕
色；加入
，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A．褪色原因为
被
还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为
被氧化
【答案】D
【解析】A．
比
活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与
发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为
被
还原，A 项错误；
B．液体分层后，
在
层，
的密度比水大，则下层呈紫红色，B 项错误；
C．若镀层金属活泼性大于
，则
不易生锈，反之，若
活泼性大于镀层金属，则
更易生锈，由于
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活泼性：
，则镀锡铁钉更易生锈，C 项错误；
D．漂白粉的有效成分为
，其具有强氧化性，可将
氧化，D 项正确；
答案选D。
考向二 氧化还原反应的规律与计算
6．（2023·北京卷）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
【答案】C
【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A 错误；
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；
C．Na2O2由Na+和
组成．阴、阳离子个数之比为1 2∶，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为
2 1∶，C 正确；
D．①中每生成1 个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，
生成氧气和氢气的物质的量之比为1 2∶，D 错误；
故选C。
7．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，
颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
【答案】D
【解析】A．
的中心原子S 形成的4 个σ 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A 错误；
8
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B．
中As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物
中As 的化合价为+3 价，故该过程中As 没有被氧化，
B 错误；
C．根据题给信息可知，反应I 的方程式为：
，反应Ⅱ的方程
式为：
，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ>Ⅱ，C 错
误；
D．
中As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，则1mol
失
电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则1mol
失电子
2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶，D 正确；
故选D。
8．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【答案】C
【解析】A．由图示可知，过程I 中NO 转化为NO，氮元素化合价由+3 价降低到+2 价，NO 作氧化剂，
被还原，发生还原反应，A 错误；
B．由图示可知，过程I 为NO 在酶1 的作用下转化为NO 和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守
恒可知，反应的离子方程式为：NO +2H++e-
NO+H2O，生成1molNO，a 过程转移1mole-，过程II 为NO
和NH 在酶2 的作用下发生氧化还原反应生成H2O 和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可
知，反应的离子方程式为：2NO+8NH
2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b 过程转移4mol e-，转移电子
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数目不相等，B 错误；
C．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH
2H2O+5N2H4+8H+，
n(NO):n(NH )=1:4，C 正确；
D．由图示可知，过程III 为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为：N2H4= N2+4H++4e-，过程I-
III 的总反应为：2NO +8NH =5N2↑+4H2O+24H++18e-，D 错误；
答案选C。
9．（2022·浙江卷）关于反应
，下列说法正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．
发生反应，转移
电子
【答案】B
【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化
反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正
确；
B．Na2S2O3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0 价)和SO2(+4 价)，故其既是氧化剂又是还原
剂，B 说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正
确；
D．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。
综上所述，本题选B。
考向三 氧化还原反应与实验探究、设计相结合
10．（2022·江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选
项
探究方案
探究目的
A
向盛有
溶液的试管中滴加几滴
溶液，振荡，再滴加几滴新制氯
水，观察溶液颜色变化
具有还原性
B
向盛有
水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液
颜色变化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比
的
10
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强
D
用pH 计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH 大小
是弱电
解质
【答案】D
【解析】A．向盛有
溶液的试管中滴加几滴
溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶
液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明
具有还原性，A 正确；
B．向盛有
水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，
说明
具有漂白性， B 正确；
C．向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明
的氧化性比
的强，C 正
确；
D．用pH 计测量醋酸、盐酸的pH 用以证明
是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量
浓度相同，D 错误。
故选D。
考向四 氧化还原反应在实际工业生产中的应用
11．（2023·山东卷）一种制备
的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液
在3~4 之间，反应Ⅲ需及时
补加
以保持反应在
条件下进行。常温下，
的电离平衡常数
。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化
C．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若
产量不变，参与反应Ⅲ的
与
物质的量之比
增大时，需补加
的量减少
【答案】CD
11
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【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应
(反应Ⅱ)，所得溶液
在3~4 之间，溶液显酸性，根据
的电离平衡常数
，可知
溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是
，调节溶液pH 值至11，使
转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液
分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是
+2Cu2＋+2H2O=
+
Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=
Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加
以保持反应在
条件下进行，据此分析解答。
【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反
应，生成
、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧
化还原反应，故A 错误；
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化，而不是
，故B 错误；
C．经分析溶液Y 的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，故C 正
确；
D．制取
总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X 是指Na2SO3，若
产量不变，增大
比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH 值，可减少
的量，故D 正
确；
答案CD。
一、氧化还原反应基本概念易混点
(1)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2放电2O3。
(2)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化
合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0 价，则其被氧化，若元素由正价变为0 价，则其被还
原。
(3)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原
性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO 中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。
(4)物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
(5)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl 为＋7 价(最高价态)，HClO 中Cl 为＋1
价，而实际上HClO4的氧化性没有HClO 的强。
(6)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又
被还原。如在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。
二、识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
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(1)常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
NaClO(或ClO－)
Cl－、Cl2
NaClO3
Cl2、ClO2
PbO2
Pb2＋
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂
氧化产物
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SO)
SO
S2－(或H2S)
S、SO2(或SO)、SO
H2C2O4
CO2
H2O2
O2
I－(或HI)
I2、IO
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu 等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
1．（2024·山东淄博一模）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．明矾净水
B．海水提溴
C．侯氏制碱
D．撒盐融雪
【答案】B
【解析】A．明矾净水涉及了水解反应，不涉及氧化还原反应，A 错误；
B．海水提溴中溴离子转化为溴单质，反应中有元素发生化合价变化，化工生产过程中涉及氧化还原反
应，B 正确；
C．侯氏制碱中生成碳酸氢钠的反应和碳酸氢钠分解生成碳酸钠，反应中都没有元素发生化合价变化，化
工生产过程中不涉及氧化还原反应，C 错误；
D．撒盐融雪的原理是利用盐和雪形成盐水，盐水的凝固点更低，会让雪不断融化，与氧化还原反应无
关，D 错误；
故选B。
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2．（2024·山东德州三模）下列物质的应用中涉及氧化还原反应的是
A．用
漂白纸浆
B．用烧碱处理含高浓度
的废水
C．用
处理饮用水进行净水消毒
D．用纯碱溶液去除物品表面的油污
【答案】C
【解析】A．SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，没有涉
及氧化还原反应，A 项不符合题意；
B．用烧碱处理含高浓度
的废水，
与OH-发生复分解反应，没有涉及氧化还原反应，B 项不符合
题意；
C．ClO2具有强氧化性，用于饮用水的消毒，涉及氧化还原反应，C 项符合题意；
D．纯碱溶液中由于
的水解而呈碱性，油污在碱性条件下发生水解，没有涉及氧化还原反应，D 项不
符合题意；
答案选C。
3．（2024·山东日照三模）下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是
A．
B．
C．明矾
D．液氯
【答案】C
【解析】O3、二氧化氯具有强氧化性，而液氯能与水反应生成具有强氧化性的HClO，能杀菌消毒，明矾
电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮杂质形成沉淀，达到净水目的，但明矾不能杀菌消毒，
故与其他三种不同，故答案为：C。
4．（2024·山东淄博三模）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．浓硝酸久置后颜色变黄
B．将
溶液加热，溶液由蓝色变为绿色
C．将
粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
D．向
酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
【答案】B
【解析】A．浓硝酸久置后颜色变黄，是因为硝酸分解的NO2溶入硝酸中，使颜色变黄，化学方程式为：
，与氧化还原反应有关，A 不符合题意；
B．由于反应
是吸热反应，
为蓝色，
为绿
色，将
溶液加热，平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，与氧化还原反应无关，B 符合题意；
C．
与空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，反应中发生了氧化还原反应，C 不符合题意；
D．向
酸性溶液中加入乙醇，
酸性溶液被乙醇还原成Cr3+，溶液由橙色变为绿色，与氧化
还原反应有关，D 不符合题意；
故选B。
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5．（2024·山东青岛二模）下列除杂试剂、分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
选
项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
NO（
）
洗气
B
NaCl 溶液（
）
NaOH 溶液、
溶液、稀HCl
过滤
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和
溶液
分液
D
溴苯（
）
NaOH 溶液
分液
【答案】C
【解析】A．NO（NO2）通过水时，NO2与水发生反应3NO2+H2O=NO+2HNO3，可以除去NO 中的NO2杂
质，但是反应是氧化还原反应，A 不符合题意；
B．MgSO4与NaOH 反应生成的氢氧化镁会被稀盐酸溶解，镁又转化为离子，无法除去，B 不符合题意；
C．饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应从而除去乙酸，还可减小乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸后，乙酸乙酯与
水相互不相溶，用分液法即可分离，所有反应不涉及氧化还原反应，C 符合题意；
D．Br2与NaOH 反应生成可溶于水的NaBr 和NaBrO，故可除去苯中溶解的溴，苯不溶于水，可用分液法
与水层分离，但Br2与NaOH 反应属于氧化还原反应，D 不符合题意；
本题选C。
6．（2024·山东菏泽一模）已知
受热分解为
的
价和
价的混合氧化物(
价的
能氧化浓盐酸
生成
)。
受热分解得到固体和
氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气
，若
为
，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是
①
②
③
④
A．③④
B．②③
C．①②
D．①④
【答案】A
【解析】PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb 为+4、+2 价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸
作用，+4 价Pb 被还原为+2 价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知
1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-，设该过程得到O2的物质的量为a=3x mol，则Cl2的物质的量为
b=2x mol，利用得失电子守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产
生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)＝4:5，结合选项可知只有③、④项满足
n(Pb):n(O)＝4:5，故A 正确；
故选：A。
7．（2024·山东名校联考一模）化学上常用标准电极电势
(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。
值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是
氧化型/还原型
(Co3+/Co2+)
(Fe3+/Fe2+)
(Cl2/Cl-)
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酸性介质
1.84V
0.77V
1.36V
氧化型/还原型
[Co(OH)3/Co(OH)2]
[Fe(OH)3/Fe(OH)2]
(ClO-/Cl-)
碱性介质
0.17V
XV
0.89V
A．推测：X<0.77
B．Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O
C．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O
D．在等浓度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，还原性：Co2+>Cl->Fe2+
【答案】D
【分析】化学上常用标准电极电势数据φθ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，φθ 值越高，氧化型的氧
化能力越强，结合次氯酸和次氯酸盐的性质解题，据此分析解题。
【解析】A．因为氧化性Fe3+＞Fe(OH)3，所以电极电势
(Fe3+/Fe2+)＞
[Fe(OH)3/Fe(OH)2]，推测：x＜
0.77，故A 正确；
B．Fe3O4与浓盐酸的反应为Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故B 正确；
C．Co3O4与浓盐酸发生反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为Co3O4＋8HCl(浓)＝3CoCl2＋
Cl2↑＋4H2O，故C 正确；
D．
(Co3+/Co2+)>
(Cl2/Cl-)>
(Fe3+/Fe2+)，氧化性Co3+>Cl2>Fe3+，所以还原性Co2+<Cl-<Fe2+，故D 错误；
故答案选D。
8．（2024·山东菏泽二模）工业上以钛铁矿（
，其中Ti 为+4 价）为主要原料制备金属钛的工艺流
程如图所示。下列说法错误的是
A．Ti 位于元素周期表中第4 周期ⅣB 族
B．氯化时，被氧化的元素有碳和铁
C．制备Ti 时，Ar 气做保护气，可用氮气代替
D．氯化时，每生成0.1 mol
，转移电子0.7 mol
【答案】C
【解析】A．Ti 位于元素周期表中第4 周期ⅣB 族，A 正确；
B．氯化发生的反应为：
，根据产物判断被氧化的元素有碳和
铁，B 正确；
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C．高温下Ti 与N2反应，由TiCl4制备Ti 的过程中，Ar 气不可换成氮气，C 错误；
D．根据反应方程式，每生成0.1 mol FeCl3，转移0.7 mol 电子，D 正确；
故本题答案选C。
9．（2024·山东济南三模）芬顿试剂是以
和
组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧
化降解水体中的有机污染物。活性中间体
产生机理如图所示。下列说法正确的是
A．
在
产生的过程中作催化剂
B．芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高
C．“反应1”为
D．芬顿试剂降解
苯酚为
和
，理论上消耗
的
【答案】BC
【解析】A．
在
产生的过程中作中间产物，
在
产生的过程中作催化剂，A 错误；
B．
因为受热易分解，所以芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高，B 正确；
C．根据机理知，“反应1”为
，C 正确；
D．降解
苯酚为
和
，转移电子为
，则理论上消耗
的
，D 错误；
故选BC。
10．（2024·山东青岛二模）
磁材料应用广泛，制备流程如图。下列说法错误的是
A．“产物1”需要密封保存防止氧化
B．“釜B”中主要反应的化学方程式为
C．“产物1”与“产物2”中参与生成
反应的物质的物质的量之比为2：1
D．“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化
【答案】C
【分析】FeCl2溶液在釜A 中和CaO 反应生成Fe(OH)2，在釜B 中和CaO、分散剂、空气反应生成
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Fe(OH)3，然后Fe(OH)2和Fe(OH)3调pH 后经过干燥、过滤、研磨得Fe3O4。
【解析】A．“产物1”为FeCl2溶液在釜A 中和CaO 反应生成的Fe(OH)2，由于+2 价铁易被氧化，所以需
要密封保存防止氧化，故A 正确；
B．“釜B”中FeCl2溶液和CaO、分散剂、空气发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，主要反应的化学方程式为
，故B 正确；
C．“产物1”中铁元素化合价为+2 价、“产物2”中铁元素化合价为+3 价，
中铁元素平均化合价为+
价，据氧化还原反应得失电子守恒可知，参与反应的+2 价与+3 价铁的物质的量之比为1：2，故C 错
误；
D．Fe3+易水解，“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化，故D 正确；
故答案为：C。
11．（2024·山东济宁三模）几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．
、
和
的氧化性强弱：
B．为增大
的产量，反应②可以加过量NaHSO3
C．将淀粉KI 溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
【答案】C
【解析】A．根据反应①可知氧化性：
，根据反应②可知氧化性：
，根据反应③可知氧化
性：
，氧化性：
，A 错误；
B．过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B 错误；
C．将淀粉KI 溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，C 正
确；
D．根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：
，反应②离子方程
式：
，产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不
相等，D 错误；
答案选C。
12．（2024·广西·二模）GaN、AlN 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在
键、
键。已知Ga 与Al 同主族，化学性质相似。从某金属废渣（主要含
、
）中提
取镓并制备GaN 的工艺流程如下：
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下列说法错误的是
A．GaN 的熔点高于AlN 的熔点
B．“碱浸”时
反应生成
C．“电解”中金属镓在阴极析出
D．制备GaN 的反应中，
作氧化剂
【答案】A
【分析】金属废渣中的
与氢氧化钠溶液反应生成可溶性物质四羟基合镓酸钠，过滤分离出氧化铁和
含镓元素溶液，含镓元素溶液电解得到镓，再催化和氨气反应生成氮化镓。
【解析】A．GaN 和AlN 都是共价晶体，原子半径越小，电负性越强共价键越稳定，熔点越高，N 相同，
镓原子半径大于铝原子半径，GaN 的熔点低于AlN 的熔点，故A 错误；
B．“碱浸”时发生反应
，故B 正确；
C．
中镓为+3 价，生成单质化合价降低，得电子，故电解时金属镓应该在阴极析出，故C
正确；
D．制备GaN 的反应中，Ga 由0 价变为+3 价，为还原剂，故
为氧化剂，故D 正确；
故选：A。
13．（2024·江西景德镇·二模）某研究小组利用软锰矿(主要成分为
，另含少量铁、铝、铜、镍的化
合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的
，又制得电池材料
。下列叙述错误的
是
A．X 可能是
B．若滤渣2 是CuS 和NiS，则Y 一定是
C．还原酸浸时，
参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 1∶
D．氧化时发生的离子方程式：
【答案】B
【分析】二氧化锰具有氧化性，SO2具有还原性，“还原酸浸”步骤二者发生氧化还原反应，离子方程式
为
，“除铁铝”步骤加入X 调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解生成氢氧化物沉
淀，从而除去铁铝；“除铜镍”步骤加入Y，除Cu2+、Ni2+，“氧化”步骤加入KMnO4将Mn2+氧化为
MnO2，过滤，得到MnO2，据此分析解答。
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【解析】A．“除铁铝”步骤加入X 调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解生成氢氧化物沉淀，从而除去铁
铝，X 可能是
，故A 正确；
B．“除铜镍”步骤加入Y，除Cu2+、Ni2+，“若滤渣2 是CuS 和NiS，Y 最好是MnS，除去杂质，且不引
入新杂质，故B 错误；
C．还原酸浸时，
参与的反应中，发生反应
，氧化剂与还原剂的物质的量之
比为1 1∶，故C 正确；
D．“氧化”步骤加入KMnO4将Mn2+氧化为MnO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应
的离子方程式：
，故D 正确；
故选B。
14．（2024·江西萍乡·二模）根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将溴乙烷与NaOH 乙醇溶液加热反应产生的气体
通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
试管中的溶液紫红色褪去
溴乙烷发生了消
去反应，生成了
乙烯气体
B
向FeCl2、KBr 的混合溶液中滴入少量氯水，充分
反应后再加入一定量的CCl4，振荡、静置分层，
观察下层颜色；再向上层溶液中滴加KSCN 溶液
下层溶液呈无色，往上层溶
液中滴加KSCN 溶液后，溶
液变为血红色
氧化性：Cl2＞
Br2＞Fe3+
C
向某溶液中加入NaOH 浓溶液并加热，将湿润的
红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定没
有
D
向滴有KSCN 的FeCl3溶液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性
【答案】C
【解析】A．将溴乙烷与NaOH 乙醇溶液加热，反应产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是溴乙烷
发生消去反应生成乙烯的还原作用，也可能是溶液中挥发出的乙醇的还原作用，A 不正确；
B．向FeCl2、KBr 的混合溶液中滴入少量氯水，充分反应后再加入一定量的CCl4，液体分层，上下两层溶
液都呈无色，上层溶液能使KSCN 溶液变红，则表明反应生成了Fe3+，但不能肯定有Br2生成，则不能确
定发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，也就是不能肯定氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，B 不正确；
C．氨气呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向某溶液中加入NaOH 浓溶液并加热，将湿润的红色石
蕊试纸置于试管口，试纸不变色，则该溶液中一定没有
，C 正确；
D．向滴有KSCN 的FeCl3溶液中通入SO2，溶液褪色，表明SO2具有还原性，因为Fe(SCN)3属于无机物，
所以SO2不表现出漂白性，D 不正确；
故选C。
15．（2024·贵州·模拟预测）一种从含银废催化剂[其主要成分为银和铼(
)，还含有
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和
]中回收银和铼的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化浸出”过程中铼被氧化，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．实验室中完成“操作”和“操作
”所需要的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗
C．“操作x”为结晶过程，该过程不可选用蒸发结晶，应选用降温结晶
D．“操作
”过程中为加快反应速率，可在高温条件下进行
【答案】D
【分析】含银废催化剂[其主要成分为银和铼(
)，还含有
和
]，稀盐酸条件下，
双氧水将铼氧化为高铼酸，
也被溶解转化为对应价态的金属阳离子进入浸液，用树脂
进行萃取分液分离金属离子和高铼酸，再用氨水反萃取获得高铼酸铵溶液，最后经降温结晶得到
NH4ReO4，据此解答。
【解析】A．“氧化浸出”时，铼(Re)被双氧水氧化生成高铼酸，发生反应的离子方程式为：2Re+7H2O2=
+6H2O+2H+，H2O2是氧化剂，Re 为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
，A 正
确；
B．“操作I”和“操作Ⅱ”是萃取分液，需用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，B 正确；
C．铵盐受热容易分解，故“操作x”选用降温结晶，C 正确；
D．因高温条件下氨水中氨气会逸出，且NH4ReO4受热易分解，则“操作Ⅱ”过程不可在高温条件下进
行，D 错误；
故选D。
16．（2024·山东潍坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取
的
工艺如图所示。下列说法正确的是
A．反应I 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 3∶
B．还原性：
C．反应I~Ⅳ中，氟元素化合价发生变化的反应有3 个
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D．制取
，至少需加入
【答案】D
【分析】反应Ⅰ为H2O2与KMnO4、KF、HF 反应转化为O2、K2MnF6、H2O，方程式为
3H2O2+2KMnO4+2KF+10HF=3O2↑+2K2MnF6+8H2O①，反应Ⅱ为HF、SbCl5反应生成SbF5、HCl，方程式
为：5HF+SbCl5=SbF5+5HCl②，反应Ⅲ为K2MnF6与SbF5反应生成MnF3、KSbF6、F2，方程式为
2K2MnF6+4SbF5=2MnF3+4KSbF6+F2↑③，反应Ⅳ的方程式为：2F2+2KOH=OF2+2KF+H2O④，据此回答。
【解析】A．根据①方程式可知，反应I 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2，A 错误；
B．根据方程式①可知，还原性H2O2>K2MnF6，根据方程式③可知，氧化性K2MnF6>MnF3，B 错误；
C．根据四个方程式可知，氟元素化合价发生变化的反应有2 个，分别为Ⅲ和Ⅳ，C 错误；
D．根据OF2~2F2~8SbF5+4K2MnF6可知，生成8molSbF5需要40molHF，生成4molK2MnF6需要20molHF，
则制取1molOF2，至少需加入60molHF，D 正确；
故选D。
22
