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专题十四 水溶液中的离子反应与平衡
考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024 年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读
考向
水溶液中的离子反应与平衡是《化学反应原理》重要内容之一，主
要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶
解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K、
pH 的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。溶液中的三大平
衡——电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的
热点内容。常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵
活，综合性强，注重考査考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及
分析问题和解决问题的能力。题目的考査点基于基础知识突出能力
要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考
查。一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、
推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平
衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同
时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。
考向一 电离平衡
考向二 盐类的水解及其应用
考向三 沉淀溶解平衡
考向四 电解质溶液曲线
命题分析
分析2024 年高考化学试题可以看出，水溶液中的离子反应与平衡依然是各个卷区的选择题压轴题，通
常作为选择题的最后一题，难度大，思维强，多与电解质溶液曲线相结合。是广大考生的易失分题。
试题精讲
考向一 电离平衡
1．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究
的性质。已知
，
。
实验1：将
气体通入水中，测得溶液
。
1
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实验2：将
气体通入
溶液中，当溶液
时停止通气。
实验3：将
气体通入
酸性
溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中：
B．实验2 所得溶液中：
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
固体
D．实验3 所得溶液中：
【答案】D
【分析】实验1 得到H2SO3溶液，实验2 溶液的pH 为4，实验2 为NaHSO3溶液，实验3
和酸性
溶液反应的离子方程式为：
。
【解析】A． 实验1 得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：
，则
，A 错误；
B．实验2 为pH 为4，依据
，则
=
，溶液，则
，B 错误；
C．NaHSO3溶液蒸干、灼烧制得
固体，C 错误；
D．实验3 依据发生的反应：
，则恰好完全反应后
，D 正确；
故选D。
考向二 盐类的水解及其应用
2．（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用
、
和
处理水样中的
。已知
时，
饱
和溶液浓度约为
，
，
，
，
。下
列说法错误的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．向
的溶液中加入
，可使
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
【答案】B
【解析】A．
溶液中只有5 种离子，分别是
，溶液是电中性的，存在电荷守
恒，可表示为
，A 正确；
B．
溶液中，
水解使溶液呈碱性，其水解常数为
2
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，根据硫元素守恒可知
,所以
，
则
，B 不正确；
C．
远远大于
，向
的溶液中加入
时，可以发生沉淀的转化，该
反应的平衡常数为
，因此该反应可以完全进行，
的饱和溶液中
，若加入足量
时可使
，C 正确
D．
的平衡常数
，该
反应可以完全进行，因此，当向
的溶液中通入
气体至饱和，
可以完全沉淀，
所得溶液中
，D 正确；
综上所述，本题选B。
3．（2024·贵州卷）硼砂
水溶液常用于pH 计的校准。硼砂水解生成等物质的量的
(硼酸)和
(硼酸钠)。
已知：①
时，硼酸显酸性的原理
②
。
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中
B．硼酸水溶液中的
主要来自水的电离
C．25℃时，
硼酸水溶液的
D．等浓度等体积的
和
溶液混合后，溶液显酸性
【答案】B
【解析】A．
水解生成等物质的量浓度的
和
，硼酸遇水转换
，根据物料守恒，
，A 错
误；
3
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B．根据已知，硼酸遇水转换
，其中的H+是由水提供的，B 正
确；
C．25℃时，
，
，
，因
，
，C 错
误；
D．
的电离平衡常数为
，
的水解平衡常数
，
水解程度大于电离程度，显碱性，D 错误；
故选B。
考向三 沉淀溶解平衡
4．（2024·浙江1 月卷）常温下、将等体积、浓度均为
溶液与新制
溶液混合，出现
白色浑浊；再滴加过量的
溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：
下列说法不正确的是
A．
溶液中存在
B．将
溶液稀释到
，
几乎不变
C．
溶液与
溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D．存在反应
是出现白色沉淀的主要原因
【答案】C
【解析】A．亚硫酸是二元弱酸，存在二次电离，电离方程式为：
，
，则溶液中
，A 正确；
B．亚硫酸根离子是其二级电离产生的，则稀释的时候对氢离子的影响较大，稀释的时候，亚硫酸的浓度
变为原来的一半，另外稀释的平衡常数不变，对第二级电离影响很小，则稀释时亚硫酸根浓度基本不变，
B 正确；
C．加入双氧水之前，生成的白色浑浊为BaSO3沉淀，C 错误；
D．过氧化氢具有强氧化性，可以将+4 价硫氧化为+6 价硫酸根离子，则存在反应，
，则出现白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D 正确；
4
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故选C。
5．（2024·湖北卷）
气氛下，
溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标( )为组分中铅占总铅的
质量分数。已知
，
、
，
。下列说法错误的是
A．
时，溶液中
B．
时，
C．
时，
D．
时，溶液中加入少量
，
会溶解
【答案】C
【解析】由图可知，pH=6.5 时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，则c(
)≤
=
mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A 项正确；由图可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)+，根据
c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L 和Pb 守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B 项正确；溶液中的电荷守恒为2c(Pb2+)
+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c(
)+c(
)+c(
)+2c[
]+c(OH-)，pH=7 时溶液中c(H+)=c(OH-)，则
2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]=2c(
)+c(
)+c(
)+2c[
]，C 项错误；NaHCO3溶液中
的水解
平衡常数为
=
=10-7.6>Ka2(H2CO3)，NaHCO3溶液呈碱性，加入少量NaHCO3固体，溶液
pH 增大，PbCO3转化成
而溶解，D 项正确。
6．（2024·黑吉辽卷）
下，
、
和
的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以
为指示剂，用
标准溶液分别滴定含
水样、含
水样。
已知：①
为砖红色沉淀；
②相同条件下
溶解度大于
；
③
时，
，
。
5
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下列说法错误的是
A．曲线②为
沉淀溶解平衡曲线
B．反应
的平衡常数
C．滴定
时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定
达终点时，溶液中
【答案】D
【解析】由于AgCl 和AgBr 中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表
，由于
相同条件下，AgCl 溶解度大于AgBr，即
，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根
据①上的点（2.0，7.7），可求得
，根据②上的
点（2.0，7.7），可求得
，根据③上的点（6.1，6.1），可
求得
。由分析得，曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线，A
正确；反应
的平衡常数
，B 正确；当Cl-恰好
滴定完全时，
，即
，
因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，C 正确；当Br-到达滴定终点时，
，即
，
，D 错误。故选D。
7．（2024·全国甲卷）将
配制成
悬浊液，向其中滴加
的
溶液。
6
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(M 代表
、
或
)随加入
溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．交点a 处：
B．
C．
时，
不变
D．
【答案】D
【解析】向
含
的悬浊液中滴加
的
溶液，发生反应：
，两者恰好完全反应时,
溶液的体积为v(NaCl)=
，2mL 之后再加
溶液，c(Cl-)增大，据
，
Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL 后降低的曲线，即最下方的虚线代
表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为
曲线。2mL 时
与
溶
液恰好完全反应，则a 点时溶质为NaCl 和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(
)+c(Cl-)
+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a 点为Cl-和
曲线的交点，即c(
)=c(Cl-)，则
溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A 错误；当V(NaCl)=1.0mL 时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl
共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL 的点，得Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，
Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c(
)=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则
=
=102.21，B 错误；V＜
2.0mL 时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl 共存，则
=
为定值，
7
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即
为定值，由图可知，在V≤2.0mL 时c(Ag+)并不是定值，则
的值也不是定值，
即在变化，C 错误；V＞2.0mL 时AgCl 处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL 时，图像显示c(Cl-)=10-1.93mol/L，
则c(Ag+)=
=
=10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，n(
)守恒，
等于起始时n(Ag2CrO4)，则c(CrO
)=
=
=
mol/L，则y2=lg c(CrO
)=lg
=-
lg34，D 正确。故答案选D。
考向四 电解质溶液曲线
8．（2024·山东卷）常温下
水溶液体系中存在反应：
，平衡常数为K。已初始浓度
，所有含碳物种的摩尔分数与
变化
关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示
的变化情况
B．
的电离平衡常数
C．
时，
D．
时，
【答案】C
【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-
CH3COOAg(aq)
（②），Ag+的水解平衡Ag++H2O
AgOH+H+（③），随着pH 的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，
c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH 较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，
CH3COOAg 浓度增大，pH 较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，
CH3COOAg 浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH 的摩尔分数随pH 变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分
数随pH 变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg 随pH 变化的关系。
【解析】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A 项错误；
B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则
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CH3COOH 的电离平衡常数Ka=
=10-m，B 项错误；
C．pH=n 时
=10-m，c(CH3COO-)=
=10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-
CH3COOAg(aq)的K=
，c(Ag+)=
，由图可知pH=n 时，
c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=
mol/L，C 项正确；
D．根据物料守恒，pH=10 时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D 项错误；
答案选C。
9．（2024·湖南卷）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同浓度
的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
【答案】D
【分析】结合起点和终点，向
溶液中滴入相同浓度的
溶液，发生浓度改变
的微粒是
和
，当
，溶液中存在的微粒是
，可知随着甲酸的加入，
被消耗，逐渐下降，即经过M 点在下降的曲线表示的是
浓度的改变，经过M 点、N 点的在上升的曲
线表示的是
浓度的改变。
【解析】A．M 点时，
，溶液中的溶质为
，仍剩余有未反
应的甲酸，对水的电离是抑制的，N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在
HCOONa 的水解，此时水的电离程度最大，故A 正确；
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B．M 点时，
，溶液中的溶质为
，根据电荷守恒有
，M 点为交点可知
，联合可得
，故B 正确；
C．当
时，溶液中的溶质为
，根据电荷守恒有
，根据物料守恒
，联合可得
，故C 正确；
D．N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此
及
观察图中N 点可知，
，根据
，可知
，故D 错误；
故答案选D。
10．（2024·新课标卷）常温下
和
的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系
如图所示。[比如：
]
下列叙述正确的是
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
【答案】D
10
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【分析】随着pH 的增大，
、
浓度减小，
、
浓度增大，
—Cl 为吸电子基团，
的酸性强于
，即
)，
δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5 时的pH 分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为
，
，由此分析解题。
【解析】A．根据分析，曲线M 表示
的变化关系，A 错误；
B．根据
，初始
，若溶液中溶质
只有
，则
，但a
点对应的
，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，
，B 错误；
C．根据分析，CH2ClCOOH 的电离常数Ka=10-2.8，C 错误；
D．电离度
，
，则
=
，
，
时，
，
，D 正
确；
故答案选D。
11．（2024·浙江6 月卷）室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是
A．溶解度：
大于
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定
水溶液的浓度
C．忽略
的第二步水解，
的
溶液中
水解率约为
D．
的
溶液中加入等体积
的
溶液，反应初始生成的沉淀是
【答案】C
11
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【解析】在H2S 溶液中存在电离平衡：H2S
H++HS-、HS-
H++S2-，随着pH 的增大，H2S 的物质的量分
数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图
中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH 的
变化，由①和②交点的pH=7 可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0 可知Ka2(H2S)=1×10-13。A．
FeS 的溶解平衡为FeS(s)
Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS 溶液物质的量浓度为
=
mol/L=
×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2
Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为
=
mol/L=
×10-6mol/L＞
×10-9mol/L，故溶解度：FeS 小于Fe(OH)2，A
项错误；
B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定H2S 水溶液，由图可知当酚酞
发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B 项错误；
C．Na2S 溶液中存在水解平衡S2-+H2O
HS-+OH-、HS-+H2O
H2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水
解平衡常数Kh(S2-)=
=
=
=
=0.1，设水解的S2-的浓度为x
mol/L，则
=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为
×100%=62%，C 项正确；
D．0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S 溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S 的
混合液，结合C 项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，
c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS 和
Fe(OH)2，D 项错误；
答案选C。
考向一 电离平衡
1．（2023·浙江卷）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
12
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A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
【答案】D
【解析】A．
溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要
选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I 可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A 错误；
B．实验I 中
时，溶质是
、
且两者物质的量浓度相等，
，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在
，故B 错误；
C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而
过量，因此该反应在初始阶段发生的是
，该反应的平衡常数为
，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当
完全消耗后，
再和
发生反应，故C 错误；
D．实验Ⅱ中
时，溶液中的钙离子浓度为
，溶液中
，故D 正确。
综上所述，答案为D。
2．（2022·全国乙卷）常温下，一元酸
的
。在某体系中，
与
离子不能穿过隔
膜，未电离的
可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
13
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B．溶液Ⅱ中的HA 的电离度
为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
之比为
【答案】B
【解析】A．常温下溶液I 的pH=7.0，则溶液I 中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A 错
误；
B．常温下溶液II 的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=
=1.0×10-3，c 总(HA)=c(HA)+c(A-)，
则
=1.0×10-3，解得
=
，B 正确；
C．根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c(HA)相等，C 错误；
D．常温下溶液I 的pH=7.0，溶液I 中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka=
=1.0×10-3，c 总(HA)=c(HA)
+c(A-)，
=1.0×10-3，溶液I 中c 总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II 的pH=1.0，溶液II 中
c(H+)=0.1mol/L，Ka=
=1.0×10-3，c 总(HA)=c(HA)+c(A-)，
=1.0×10-3，溶液II
中c 总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c(HA)相等，溶液I 和II 中c 总
(HA)之比为[(104+1)c(HA)] [1.01
∶
c(HA)]=(104+1) 1.01≈10
∶
4，D 错误；
答案选B。
3．（2022·福建卷）探究醋酸浓度与电离度
关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用
标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
【答案】C
【解析】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A 错误；
B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B 错误；
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C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的
时应在相同温度下测定，C 正确；
D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的
和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为
，D 错误；
答案选C。
考向二 盐类的水解及其应用
4．（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和
溶液制备
胶体
【答案】B
【解析】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪
酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A 不符合题意；
B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B 符合题
意；
C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C 不符合题意；
D． Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D 不符合题意；
故选B。
5．（2022·北京卷）2022 年3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空
“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【答案】B
【解析】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A 正确；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B 错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的
，故C 正确；
D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D
正确；
选B。
6．（2022·海南卷）NaClO 溶液具有添白能力，已知25℃时，
。下列关于NaClO 溶液
说法正确的是
15
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A．0.01mol/L 溶液中，
B．长期露置在空气中，释放
，漂白能力减弱
C．通入过量
，反应的离子方程式为
D．25℃，
的NaClO 和HClO 的混合溶液中，
【答案】AD
【解析】A．NaClO 溶液中ClO-会水解，故0.01mol/LNaClO 溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A 正确；
B．漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，长期露置在空气中容易和CO2发生反应而失效，其反应的化学方
程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO 再分解：2HClO=2HCl+O2↑，不会释放Cl2，B 错误；
C．将过量的SO2通入NaClO 溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO−+H2O=Cl-+
+2H+，C 错误；
D．25℃，pH=7.0 的NaClO 和HClO 的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则
c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D 正确；
答案选AD。
7．（2022·浙江卷）
时，苯酚
的
，下列说法正确的是
A．相同温度下，等
的
和
溶液中，
B．将浓度均为
的
和
溶液加热，两种溶液的
均变大
C．
时，
溶液与
溶液混合，测得
，则此时溶液中
D．
时，
的
溶液中加少量
固体，水的电离程度变小
【答案】C
【解析】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH 的C6H5ONa 和
CH3COONa 溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A 错误；
B．C6H5ONa 溶液中，C6H5O-离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O-离子的水解，氢氧根离子浓度增
大，pH 变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH 不变，B 错误；
C．当pH=10.00 时，c(OH-)=1.0×10-10，
，故
c(C6H5O-)= c(C6H5OH)，C 正确；
D．C6H5ONa 中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D 错误；
故选C。
考向三 沉淀溶解平衡
8．（2023·全国甲卷）下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
16
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A．由
点可求得
B．
时
的溶解度为
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
D．
混合溶液中
时二者不会同时沉淀
【答案】C
【解析】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则
=
=
=
，故A 错误；
B．由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则
=
=
=
，
时
的溶解度为
=10-3
，故B 错误；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH 的方法分步沉淀
和
，故C 正确；
D．由图可知，
沉淀完全时，
，pM
5，此时pH 约为4.7，在此pH 下
刚开
始沉淀的浓度为
，而题中
>
，则
会同时沉淀，故D 错
误；
答案选C。
9．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
17
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下列说法正确的是
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO
)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO
的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
【答案】C
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO
)=(1×10-5)2×1×10-
1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl 的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选
项结果。
【解析】A．假设a 点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q 得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-
17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A 错误；
B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者
的溶度积不相同，B 错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=
，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=
=
=
=
=1×107.9，C 正确；
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和
10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D 错误；
故答案选C。
10．（2023·新课标卷）向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如下图所示(其中M 代表
、
、
或
)。
下列说法错误的是
A．曲线I 可视为
溶解度随
浓度变化曲线
18
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B．
的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
【答案】A
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减
小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，
则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲
线。
【解析】A．氨的浓度较小时AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s) +2NH3
(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A 错误；
B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L 时，c(Cl-)=10-2.35mol/L, c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-
7.40=10-9.75，故B 正确；
C．由图可知，氨分子浓度对数为-1 时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L 和
10-5.16mol/L，则
的平衡常数K=
=
=
，故C 正确；
D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度
对数变化的曲线，则
时，溶液中
，故D 正
确；
故选A。
11．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
，通过调节pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c 为
和
的浓度，单位为
。已知
，下列说法正确的是
19
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A．
B．③为
与
的关系曲线
C．
D．
【答案】D
【分析】已知H2S 饱和溶液中随着pH 的增大，H2S 的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，
则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH 增大而减小，且相同pH 相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，
则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且
即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-
lg(Cd2+)随着pH 增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表
S2-，④代表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。
【解析】A．由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时
c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有
，A 错误；
B．由分析可知，③为
与
的关系曲线，B 错误；
C．由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L 时，c(HS-)=10-
6.5mol/L，
或者当c(H+)=10-4.2 mol/L 时，c(HS-)=10-3.9 mol/L，
，C 错误；
D．已知Ka1Ka2=
=
，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L 时，
c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L 时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2=
=
=10-21.8，结合C 项分析可知，Ka1=10-7.1故有
，D 正确；
故答案为：D。
12．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同
的
体系中的可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
，不同
下
由图1 得到]。
20
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下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态
，无沉淀生成
C．由图2，初始状态
，平衡后溶液中存在
D．由图1 和图2，初始状态
、
，发生反应：
【答案】C
【解析】A．水溶液中的离子平衡 从图1 可以看出
时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，
A 项正确；
B．从图2 可以看出
、
时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉
淀或氢氧化镁沉淀，B 项正确；
C．从图2 可以看出
、
时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料
守恒，溶液中
，C 项错误；D．
时，溶液中主要含碳微
粒是
，
，
时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子
方程式为
，D 项正确；
故选C。
13．（2022·湖南卷）室温时，用
的标准
溶液滴定
浓度相等的
、
和
混
合溶液，通过电位滴定法获得
与
的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若
溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
，
21
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，
)。下列说法正确的是
A．a 点：有白色沉淀生成
B．原溶液中
的浓度为
C．当
沉淀完全时，已经有部分
沉淀
D．b 点：
【答案】C
【解析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离
子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL 硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时
共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-
4mol。
A．I-先沉淀，AgI 是黄色的，所以a 点有黄色沉淀AgI 生成，故A 错误；
B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为
=0.0100mol⋅L-1，故B 错误；
C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=
=5.4×10-8mol/L，若
Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)=
=3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=
c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C 正确；
D．b 点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b 点各离子浓度为：
，故
D 错误；
故选C。
14．（2022·福建卷）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有
和
杂质
离子，可在0~14 范围内调节
对其净化(即相关离子浓度
)。
时，
与
关系见下图
(碱性过强时
和
会部分溶解)。下列说法正确的是
22
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A．
可被净化的
区间最大
B．加入适量
，可进一步提升净化程度
C．净化的先后顺序：
D．
【答案】B
【解析】A．对离子净化时，相关离子浓度c<10-5mol/L，则lgc<-5，由图可知，可作净化的pH 区间最大的
是Fe3+，A 错误；
B．加入适量H2O2，可将Fe2+氧化为Fe3+，提高净化程度，B 正确；
C．由图可知，净化的先后顺序为
，C 错误；
D．对离子净化时，相关离子浓度c<10-5mol/L，lgc<-5，，由图可知，Fe3+完全沉淀的pH 约为2.5，
c(H+)=10-2.5mol/L，c(OH-)=10-11.5mol/L，
，Al3+完全沉淀的
pH 约为4.5，c(H+)=10-4.5mol/L，c(OH-)=10-9.5mol/L，
，
Fe2+完全沉淀的pH 约为8.5，c(H+)=10-8.5mol/L，c(OH-)=10-5.5mol/L，
，则有
，D 错
误；
故选B。
15．（2022·海南卷）某元素M 的氢氧化物
在水中的溶解反应为：
、
，25℃，-lgc 与pH 的关系如
图所示，c 为
或
浓度的值，下列说法错误的是
23
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A．曲线①代表
与pH 的关系
B．
的
约为
C．向
的溶液中加入NaOH 溶液至pH=9.0，体系中元素M 主要以
存在
pH=9.0，体系中元素M 主要以
存在
D．向
的溶液中加入等体积0.4mol/L 的HCl 后，体系中元素M 主要以
存在
【答案】BD
【解析】由题干信息，M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)
M(OH)
(aq)，随着pH
增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH)
]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH)
]减小，因此曲线①
代表-lg c(M2+)与pH 的关系，曲线②代表-lg c[M(OH)
]与pH 的关系，据此分析解答。
A．由分析可知，曲线①代表-lg c(M2+)与pH 的关系，A 正确；
B．由图象，pH=7.0 时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B 错误；
C．向c(M2+)=0.1mol/L 的溶液中加入NaOH 溶液至pH=9.0，根据图像，pH=9.0 时，c(M2+)、c[M(OH)
]均
极小，则体系中元素M 主要以M(OH)2(s)存在，C 正确；
D．c[M(OH)
]=0.1mol/L 的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L 的HCl 后，体系
中元素M 仍主要以M(OH)
存在，D 错误；
答案选BD。
考向四 电解质溶液曲线
16．（2023·山东卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：
；
；
；
；
，平衡常
数依次为
。已知
、
，
、
随
的变化关
系如图所示，下列说法错误的是
24
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A．线
表示
的变化情况
B．随
增大，
先增大后减小
C．
D．溶液中I 元素与
元素的物质的量之比始终为
【答案】B
【分析】由题干反应方程式
可知，K1=
，则有c(Hg2+)=
，则有
lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，
=lgK3+lgc(HgI2)+
lgc(I-)，
==lgK4+lgc(HgI2)+ 2lgc(I-)，且由
可知K0=
为一定值，
故可知图示中
曲线1、2、3、4 即L 分别代表
、
、
、
，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，线
表示
的变化情况，A 正确；
B．已知
的化学平衡常数K0=
，温度不变平衡常数不变，故随
增
大，
始终保持不变，B 错误；
C．由分析可知，曲线1 方程为：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲线2 方程为：
lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b= lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b= lgK2+lgc(HgI2)-a，联合①②可知得：
，C 正确；
D．溶液中的初始溶质为HgI2，根据原子守恒可知，该溶液中I 元素与
元素的物质的量之比始终为
25
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，D 正确；
故答案为：B。
17．（2023·湖北卷）
为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下构建
溶
液体系，其中
，
。体系中含Fe 物种的组分分布系数δ
与pH 的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。下列说法正确的
是
A．当
时，体系中
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为
C．
的平衡常数的lgK 约为14
D．当
时，参与配位的
【答案】C
【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的
pH，利用此规律解决本题。
【解析】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1 时，富含L 的型体主要为H2L，此时电
离出的HL-较少，根据H2L 的一级电离常数可以简单计算pH=1 时溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1 时
c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A 错误；
B．根据图示的分布分数图可以推导出，H2L 在pH≈9.9 时HL-的含量最大，而H2L 和L2-的含量最少，因此
当pH 在9.5~10.5 之间时，含L 的物种主要为HL-，B 错误；
C．该反应的平衡常数K=
，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K 简化为K=
，此时体系的pH=4，在pH=4 时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈10-14.16，即
lg K≈14，C 正确；
D．根据图像，pH=10 时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均为0.5，因此可以得到
c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗
26
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了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D 错误；
故答案选C。
18．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下列
说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
【答案】D
【分析】NaOH 溶液和HCl、CH3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可
知，a 点时NaOH 溶液和HCl 恰好完全反应生成NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为NaCl 和
CH3COOH；b 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa；c
点时NaOH 溶液与CH3COOH 恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d 点时NaOH 过量，溶质成
分为NaCl、CH3COONa 和NaOH，据此解答。
【解析】A．由分析可知，a 点时溶质成分为NaCl 和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-
3.38mol/L，
=
=10-4.76，故A 正确；
B．a 点溶液为等浓度的NaCl 和CH3COOH 混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)
+c(CH3COO-)，故B 正确；
C．点b 溶液中含有NaCl 及等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明
CH3COOH 的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C 正确；
D．c 点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d 点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D 错
误；
答案选D。
19．（2022·山东卷）工业上以
为原料生产
，对其工艺条件进行研究。现有含
的
27
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、
溶液，含
的
、
溶液。在一定pH 范围
内，四种溶液中
随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应
的平衡常数
B．
C．曲线④代表含
的
溶液的变化曲线
D．对含
且
和
初始浓度均为
的混合溶液，
时才发生沉淀转化
【答案】D
【解析】硫酸是强酸，溶液pH 变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中
锶离子的浓度几乎不变，pH 相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶
固体的0.1mol/L 硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L 硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸
是弱酸，溶液pH 减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH 相同时，1mol/L 碳酸钠溶
液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L 碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L 碳酸钠溶液的变化
曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L 碳酸钠溶液的变化曲线。
A．反应SrSO4(s)+CO
SrCO3(s)+SO
的平衡常数K=
=
=
，故A 正
确；
B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L 硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积
Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH 为7.7 时，锶离子的浓度为
=10—
6.5，则a 为6.5；
C．由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L 碳酸钠溶液的变化曲线，故C 正确；
D．由分析可知，硫酸是强酸，溶液pH 变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠
溶液中锶离子的浓度几乎不变，所以硫酸锶的生成与溶液pH 无关，故D 错误；
故选D。
20．（2022·辽宁卷）甘氨酸
是人体必需氨基酸之一、在
时，
、
28
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和
的分布分数【如
】与溶液
关系如图。
下列说法错误的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c 代表
C．
的平衡常数
D．
【答案】D
【解析】A．
中存在
和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A 正确；
B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲
线a 表示
的分布分数随溶液pH 的变化，曲b 表示
的分布分数随溶液pH 的变化，曲线c 表示
的分布分数随溶液pH 的变化，故
B 正确；
C．
的平衡常数
，
时，根
据a，b 曲线交点坐标
可知，
时，
，则
，故C 正确；
D．由C 项分析可知，
，根据b，c 曲线交点坐标坐标
分析可得电
离平衡
的电离常数为K1=
，
，则
，即
29
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，故D 错误；
故答案选D。
判断正误
一、弱电解质的电离平衡
1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( )
2．氨气溶于水，当NH3·H2O 电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O 电离处于平衡状态( )
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )
4．25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH 加水稀释，各离子浓度均减小( )
5．电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大( )
6．电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小( )
答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×
二、电离平衡常数及应用
1．弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大( )
2．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大( )
3．某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( )
4．相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )
5．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×
三、水的电离与水的离子积常数
1．水的电离平衡常数与水的离子积相等( )
2．25 ℃时CH3COONa 溶液的Kw大于100 ℃时NaOH 溶液的Kw( )
3．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )
4．温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变( )
5．室温下，0.1 mol·L－1的HCl 溶液与0.1 mol·L－1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√
四、盐类的水解
1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( )
2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )
3．pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同( )
4．盐类加入水中，水的电离一定被促进( )
5．显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解( )
6．Na2S 水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－( )
30
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7．FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√
五、盐类水解的影响因素及应用
1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
2．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大( )
3．在CH3COONa 溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解( )
4．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，减小( )
5．通入适量的HCl 气体使FeCl3溶液中增大( )
6．水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( )
7．泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液( )
8．将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2O3( )
9．将光亮Mg 条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中，产生的气体只有H2( )
10．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9.× 10.√
六、沉淀溶解平衡及应用
1．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止( )
2．相同温度下，AgCl 在水中的溶解能力与在NaCl 溶液中的相同( )
3．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( )
4．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O 来洗涤BaSO4沉淀( )
5．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( )
6．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大( )
7．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7．×
七、溶度积常数及其应用
1．已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 的溶解度( )
2．常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( )
3．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( )
4．向AgCl、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变( )
5．向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)( )
6．AgCl 的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝×10－5 mol·L－1( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.×
1．（2024·浙江金华·三模）下列说法正确的是
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A．pH=11 的氨水和pH=3 的盐酸混合后的溶液，若
，则溶液呈中性
B．在100℃时，pH 约为6 的纯水呈酸性
C．25℃时，将pH=8 的NaOH 溶液加水稀释100 倍，所得溶液的pH=6
D．0.1
溶液的pH 小于7 不能说明
为弱电解质
【答案】A
【解析】A．pH=11 的氨水和pH=3 的盐酸混合后的溶液存在电荷守恒
，
若
则
溶液呈中性，故A 正确；
B．在100℃时，KW=10-12，pH 约为6 的纯水呈中性，故B 错误；
C．25℃时，溶液的pH=6 显酸性，将pH=8 的NaOH 溶液加水稀释100 倍不可能由碱性变为酸性，故C 错
误；
D．0.1
溶液的pH 小于7，是因为
，说明
为弱电解
质，故D 错误；
故选A。
2．（2024·北京师范大学附属中学三模）探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。
实验
装置
试剂a
现象
①
溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
足量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH 和浓硫酸
加热后产生有香味物质
已知：室温下，H2C2O4的
，
H2CO3的
，
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，
B．酸性：
，
C．H2C2O4有还原性，
D．H2C2O4可发生酯化反应，
【答案】B
【解析】A．Ca(OH)2溶液（含酚酞）中加入草酸溶液，溶液褪色，说明混合溶液碱性减弱，且生成白色沉
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淀，则发生中和反应，从草酸体现酸性，反应方程式为
，故A 项正
确；
B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据实验现象可知：
，则方程式为：
，故B 项错误；
C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，说明草酸还原酸性KMnO4
溶液，体现草酸还原性，则离子方程式为：
，故C 项正
确；
D．酯具有香味，CH3CH2OH 和浓硫酸中加入草酸加热后有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反
应，则草酸可以发生酯化反应，对应化学方程式为：
，故D 项正确；
故本题选B。
3．（2024·安徽·三模）草酸
是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往
溶液中滴加
溶液；
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽
略不计，下列说法错误的是
A．实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点
B．实验Ⅰ中
时，溶液显酸性
C．实验Ⅱ中在初始阶段发生的是
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
【答案】D
【解析】A．
溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要
选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A 正确；
B．实验Ⅰ中
时，溶质是
，且两者的物质的量浓度相等，
，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在溶液显酸性，B
正确；
C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而
过量，因此该反应在初始阶段发生的是
，该反应的平衡常数为
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，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，故C
正确；
D．实验Ⅱ中
时，溶液中的钙离子浓度为
，
溶液中
，故D 错误；
故答案为：D。
4．（2024·湖北宜荆一模）
时，常见物质的平衡常数如下表。
，
下列说法错误的是
A．
时，实验测量
的溶解度大于用
计算的溶解度，主要原因是
发生水解
B．
可溶于
是因为反应的平衡常数
C．
饱和溶液中存在：
D．
时，
饱和溶液的
【答案】B
【解析】A．碳酸根离子水解使得碳酸根离子浓度减小，导致碳酸钙溶解平衡正向移动，使得
时，实
验测量
的溶解度大于用
计算的溶解度，A 正确；
B．
可溶于
是因为醋酸酸性大于碳酸，反应中生成气体二氧化碳促使反应正向进行，B
错误；
C．
饱和溶液中
，由电荷守恒可知，存
在：
，则
，C 正确；
D．
时，
饱和溶液中
，
，
，
，pOH=4、pH=10，D 正确；
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故选B。
5．（2024·北京东城一模）将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：
，取上述溶液(含0.04mol
)，滴加NaOH
溶液，pH 的变化如下图所示(注：b 点溶液中甘氨酸以
的形式存在)。
下列说法不正确的是
A．
中解离出
的能力：
B．b 点溶液pH<7，推测
中
解离出
的程度大于-COO-水解的程度
C．c 点溶液中存在：
c(
)
D．由d 点可知：
的
【答案】C
【分析】甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：
，向反应后的溶液中
加氢氧化钠溶液，依次发生
、
。
【解析】A．甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：
，生成物为
，再向其中加氢氧化钠溶液，继续反应，b 点溶液中甘氨酸以
的形式存
在，即-COOH 更容易和氢氧化钠溶液反应，所以解离出H+的能力：
，故A 正确；
B．b 点溶液中甘氨酸以
的形式存在，-COO-水解使溶液有呈碱性的趋势、
电离使溶
液有呈酸性的趋势，b 点溶液pH<7，所以
中
解离出
的程度大于-COO-水解的程
度，故B 正确；
C．c 点n(NaOH)＞0.04mol，而溶液中n(Cl-)=0.04mol，所以n(NaOH)＞n(Cl-)，即c(NaOH)＞c(Cl-)，甘氨酸
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溶液与盐酸混合，发生反应：
，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶
液，b 点溶液中甘氨酸以
的形式存在，此时
与氢氧化钠恰好完全反应：
，再加氢氧化钠溶液，发生反应：
，生成
，所以c 点溶液中应是存在：
，故C 错误；
D．b 点0.04molNaOH 与0.04mol
反应，生成0.04mol
，再加的
0.02molNaOH 与0.02mol
反应，生成0.02mol
，即d 点溶液中
与
的物质的量相等，又pH=9.6，即c(H+)=10-9.6mol/L，所以
的
，故D 正确；
故答案为：C。
6．（2024·宁夏银川一中模拟）T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为
Cd2+浓度的负对数，pN 为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．T ℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)
Cd(OH)2(s)+CO
(aq)平衡体系中，平衡常数K=102
C．Y 点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．加热可使溶液由X 点变到Z 点
【答案】B
【分析】CdCO3的溶解平衡为CdCO3(s)
Cd2+(aq)+
(aq)，即Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)·c(
)，则
pKsp(CdCO3)=pCd2++p
；Cd(OH)2的溶解平衡为Cd(OH)2(s)
Cd2+(aq)+2OH−(aq)，即
Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)·c2(OH−)，则pKsp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH−。
【解析】A．由于pKsp(CdCO3)=pCd2++p
，而Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)·c2(OH−)，结合CdCO3和Cd(OH)2的
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沉淀溶解平衡曲线图可知，pKsp(CdCO3)=pCd2++p
=8+4=2+10=12，即Ksp(CdCO3)=10−12；而
pKsp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH−=6+2×4=4+2×5=2+2×6=14，即Ksp[Cd(OH)2]=10−14；由此可以判断曲线I 为
Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，曲线II 为CdCO3的溶解平衡曲线，A 错误；
B．由反应CdCO3(s)+2OH−(aq)
Cd(OH)2(s)+
(aq)可知，
，B
正确；
C．Y 点在Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线的上方，pCd2+为4，即c(Cd2+)=10−4；pOH−为6，即c(OH−)=10−6，
则Qc=c(Cd2+)·c2(OH−)=10−4×(10−6)2=10−16<Ksp[Cd(OH)2]=10−14，故Y 点对应的Cd(OH)2溶液为不饱和溶液，C
错误；
D．曲线I 为Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，若加热，Cd(OH)2的溶解度会增大，溶液中的Cd2+和OH−浓度
会增大，阴阳离子的负对数均发生改变，D 错误；
故选B。
7．（2024·河北承德·三模）
是一种二元弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol L
⋅
溶液中滴加同浓度
的NaOH 溶液，溶液中
[Y 表示
或
]与溶液pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．直线a 表示
与pH 的变化关系
B．Q 点溶液中，
C．常温下，
的水解常数
D．N 点溶液中，
【答案】C
【解析】A．H2R 第一步电离平衡常数关系式可变式为
，第二步电离平衡常数
，因为
的电离常数
，所以当
相同(即pH 相同)时
，即
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，故直线a 表示
与pH 的变化关系，直线b 表示
与pH 的变化关
系，故A 项错误；
Ｂ．图像N 点时，纵坐标
，即
，则
。Q 点的
大于
N 点的
，则Q 点溶液中，
，故B 项错误；
Ｃ．
第一步水解的离子方程式为
，水解常数
，根据N
点
，则
；
第二步水解的离子方程式为
，水解常数
，根据M 点
，则
，故常温下，
的水解常数
，
故C 项正确；
Ｄ．N 点溶液中存在电荷守恒：
，且N 点溶液中
，可得
，故D 项错误；
故本题选C。
8．（2024·湖南邵阳·三模）常温下，用0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲
线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是
A．由W 点可求出Ka1(H2SO3) =10-2
B．图中X 点对应的溶液中：c(Na+)>c(HSO )>c(SO
)>c(OH-)
C．图中Y 点对应的横坐标小于60mL
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D．图中Z 点对应的溶液中：c(H+)+ c(HSO )+2 c (H2SO3)=c(OH-)
【答案】C
【解析】A．混合溶液中W 点c(H2SO3)=c(
)，Ka1(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-2，混合溶液Y 点中c(
)=c(
)，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-7.19，故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值，A 正确；
B．X 点酸碱恰好生成NaHSO3，由pH=4.25 可知电离程度强于水解程度，故溶液中：c(Na+)>c(HSO
)>c(SO
)>c(OH-)，故B 正确；
C．假设Y 点横坐标恰好为60mL，则正好生产等浓度的NaHSO3和Na2SO3，考虑到溶液呈碱性此时
水
解强于
的电离，导致c(
)<c(
)，需继续加入NaOH，才能使c(
)=c(
)，所以横坐标
大于60mL， C 错误；
D．Z 点酸碱恰好完全反应生成Na2SO3，由质子守恒可知c(H+)+ c(HSO )+2 c (H2SO3)=c(OH-)，故D 正确。
答案选C。
9．（2024·江西吉安一中一模）25℃时，用0.1
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分
数
与
值、微粒分布分数
，X 表示
、
或
]的关系
如图所示，下列说法正确的是
A．用
溶液滴定0.1
溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，
第二步电离平衡常数
C．c 点溶液中：
D．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：
【答案】A
【解析】A．根据图示，KHA 溶液呈酸性，K2A 溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用
溶
液滴定0.1
溶液可以用酚酞作指示剂，故A 正确；
B．根据图示，c(
)=c(
)时，pH=7，25℃时，
第二步电离平衡常数
，故B 错误；
C．c 点溶液中，c(
)=c(
)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒
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，
，故C 错误；
D．随滴入KOH 的体积增大，H2A 减少、K2A 最多，H2A 抑制水电离，K2A 水解促进水电离，所以a、b、
c、d 四点溶液中水的电离程度，
，故D 错误；
选A。
10．（2024·河北保定一模）25℃时，用0.2mol•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2mol•L-1的氨水和MOH 碱溶液
(碱性：NH3•H2O 大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg
或lg
的关系如图所
示。下列说法错误的是
A．曲线I 对应的是滴定NH3•H2O 的曲线
B．a 点对应的溶液pH=11
C．b、e 点溶液中水的电离程度：b＞e
D．b、e 点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e
【答案】C
【分析】根据碱的电离平衡常数可知，以NH3·H2O 为例，当
时，Kb=c（OH-），故I
对应的KbⅠ=1×10-4.74，Ⅱ对应的KbⅡ=1×10-6。据题意碱性：NH3•H2O 大于MOH)，则I 对应NH3•H2O，Ⅱ对
应MOH，据此分析。
【解析】A．据分析可知，曲线I 对应的是滴定NH3•H2O 的曲线，A 正确；
B．由于曲线I 对应的是滴定NH3•H2O 的曲线， Kb1=
=1×10-4.74，a 点时lg
=-1.74，则
=1×10-1.74，带入Kb1可知，此时c（OH-）=1×10-3mol/L，25℃时，
=1×10-11，故pH=11，B 正确；
C．b、e 点时溶液均成碱性，说明尚未完全反应，对水的电离均为抑制作用，b 点的碱性更强，对水的电
离的抑制作用更大，所以中水的电离程度：b＜e，C 错误；
D．b、e 点溶液中的弱碱阳离子和弱碱分子浓度相同，假设滴入一半物质的量的盐酸，若不考虑电离和水
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解因素，则NH3·H2O、NH 、MOH、M+的浓度均相同，但由于越弱越水解，所以对应的碱越强，需要加
入的盐酸的量越少，故b、e 点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e，D 正确；
答案选C。
11．（2024·安徽合肥·三模）已知H2A 为二元弱酸。室温下，将0.1
的NaOH 溶液滴入20mL0.1
的
溶液中，随NaOH 溶液的滴入，pH、
［
，X 为
、
或
］的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①表示
的变化曲线
B．
的第二步电离平衡常数
C．当V(NaOH 溶液)=20.0mL 时，溶液中
D．当
时，溶液中
【答案】B
【分析】由于H2A 为二元弱酸，随着NaOH 溶液的滴入，H2A 浓度逐渐减少，HA-浓度先增大后减小，A2-
浓度逐渐增大，根据图像的起点或终点可知：曲线①表示A2-的变化曲线，曲线②表示H2A 的变化曲线，
曲线③表示HA-的变化曲线，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，曲线①表示A2-的变化曲线，A 正确；
B．由题干图像信息结合分析可知，当pH=7.6 时，
，所以
，B
错误；
C．当V(NaOH 溶液)=20.0mL 时，NaOH 与H2A 恰好反应生成NaHA，根据电荷守恒得
，根据元素质量守恒得
，综上可得
，C 正确；
D．pH=7.6 时，
，根据电荷守恒
，所以
，溶液呈碱性，因此
，D 正确；
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故答案为：B。
12．（2024·福建莆田·三模）实验小组利用感应器技术探究1mol•L-1的碳酸钠溶液滴定10.00mL1mol•L-1盐
酸溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)。反应过程中含碳微粒浓度的变化曲线(忽略滴定过
程中CO2的逸出)如图，下列说法错误的是
已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。
A．P 点溶液中存在：CO2(g)+H2O(l)
H2CO3(aq)
H+(aq)+HCO (aq)
B．P 点到Q 点的过程中，存在c(Na+)＞c(Cl-)，P 点溶液中水的电离程度比Q 点大
C．Q 点溶液中：c(Na+)-c(HCO )-2c(CO
)＞0.5mol•L-1
D．M 点溶液的pH=6.4
【答案】B
【分析】向盐酸中滴加
溶液，先发生反应
，再发生反应
，
逐渐增大，盐酸完全反应之后，
逐渐减小，溶液中
逐渐增大，
过量后，
逐渐增大，因此P 点所在曲线为
的变化曲线，Q
点所在曲线为中
的变化曲线，一直呈上升趋势的是
的变化曲线。
【解析】A．根据分析，P 点所在曲线为
的变化曲线，溶液中存在
，A 正确；
B．根据分析，P 点溶液中溶质为
和
，Q 点溶液中溶质为
、
和
，
抑制水的电离，
水解促进水的电离，Q 点水的电离程度大于P 点，B 错误；
C．Q 点根据物料守恒，含碳微粒浓度为0.5mol/L，Na+离子浓度为1mol/L，
，
，C 正
确；
D．根据图示，M 点溶液中
，溶液中
，溶液
，D 正确；
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答案选B。
13．（2024·重庆第八中学一模）常温下，分别在
溶液中滴加
溶液，
溶液中
[
代表
]与
关系如图所示。已知：
。下列叙述错误的是
A．
表示
与
的关系
B．常温下，
的数量级为
C．
点存在
D．常温下，
难溶于
【答案】D
【分析】L1随着pH 的增大而减小，即代表
，L2、L3均随pH 的增大而增大，且pH 相同时，L2更
大，由于
，即L2为
，L3为Mn2+。
【解析】A．由分析得，
表示
与
的关系，故A 正确；
B．由b 点坐标可得：
，数量级为
，故B
正确；
C．a 点纵坐标为0，即
，存在电荷守恒：
，
，即
，
，
，故C 正确；
D．方程式：
，
，即
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，可知常温下
溶于
，故D 错误；
故选D。
14．（2024·河北邯郸·三模）饱和
溶液中，
随
而变化，在
温度下，
与
关系如右图所示。下列说法错误的是
A．
的溶度积
B．若忽略
的第二步水解，
C．饱和
溶液中
随
增大而减小
D．
点溶液中：
【答案】C
【解析】A．由图知，当
浓度越大，越抑制
水解，
，使
越接近
，此时
，A 正确；
B．若忽略
的第二步水解，当
时，
，即
点，此时
，B 正确；
C．由图像知
随
增大而减小，所以
随
增大而增大，C 错误；
D．在
点，由
选项得知，
点
小，
大，所以更促进
转化成
，因此有
，D 正确；
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故选C。
15．（2024·天津耀华中学一模）室温下，
体系中各含碳微粒的物质的量分数与
的关系如图1
所示．在
的体系中，研究
在不同
时的可能产物，
与
的关系
如图2 所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
。
下列说法正确的是
A．由
点可求得
B．
的体系中：
C．
点的体系中，发生反应
D．
点的体系中，
【答案】D
【分析】图1 表示Na2CO3体系，随着pH 的逐渐减小，溶液中
逐渐减小，
先增大后减
小，c(H2CO3)逐渐增大，且当pH=6.37 时，两曲线交点表示溶液中
，由此可算出对应
的电离平衡常数，图2 中图像的纵坐标是
，数值从下往上在增大，也即是从下往上
在
减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，
据此分析。
【解析】A．根据图1，当pH=10.25 时，溶液中
，则
，故A 错误；
B．
的体系中，观察图1 可知
，故B 错误；
C．
点的体系中，观察图2 的横坐标和纵坐标可知pH=8，
，观察图1 可知，pH=8 时，溶
液中主要含碳微粒是碳酸氢根离子，该点位于Mg(OH)2曲线（II）的上方，图2 中图像的纵坐标是
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，数值从下往上在增大，也即是从下往上
在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点
是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子
方程式为
，故C 错误；
D．
点的体系中，从图2 可以看出pH=11、
时，该点位于曲线I、II 的上方，不会生成碳
酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，
，根据物料守恒，溶液中
，故D 正确；
故答案选D。
16．（2024·江苏宿迁一模）捕集与转化
的部分过程见题图。室温下以
的NaOH 溶液吸收
，忽略通入
引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度
，
电离常数分别为：
，
。下列说法
正确的是
A．吸收液中：
B．吸收液
时，
，且
C．“再生”过程中发生反应的离子方程式有：
D．将
投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液
，则
【答案】C
【分析】由题给流程可知，用氢氧化钠溶液吸收烟气中的二氧化碳得到溶液pH 为10 的吸收液，向吸收液
中加入石灰乳，石灰乳与溶液中的碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤得到可循环使用的
氢氧化钠溶液和碳酸钙；碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成可循环使用的石灰
乳。
【解析】A．由分析可知，吸收液的pH 为10，由电离常数可知，溶液中
=
=
=0.47<1，则溶液中的碳酸根离子浓度小于碳酸氢根离子浓度，故A 错误；
B．由题意可知，吸收液c 总为0.1mol/L 的溶液为碳酸氢钠溶液，由电离常数可知，碳酸氢根离子在溶液中
的水解常数Kh=
=
>Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11，故B 错误；
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C．由分析可知，石灰乳与溶液中的碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则碳酸氢根离子在溶
液中反应的离子方程式为Ca(OH)2+
= CaCO3+OH-+H2O，故C 正确；
D．将碳酸钙投入煮沸后蒸馏水所得沉降后溶液为碳酸钙饱和溶液，溶液中c(Ca2+)c(
)=Ksp(CaCO3)，
故D 错误；
故选C。
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