文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题08 水溶液中的离子反应与平衡
考点一 弱电解质的电离平衡 水的电离
1．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究
的性质。已知
，
。
实验1：将
气体通入水中，测得溶液
。
实验2：将
气体通入
溶液中，当溶液
时停止通气。
实验3：将
气体通入
酸性
溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中：
B．实验2 所得溶液中：
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
固体
D．实验3 所得溶液中：
2．（2024·山东卷）常温下
水溶液体系中存在反应：
，平衡常数为K。已初始浓度
，所
有含碳物种的摩尔分数与
变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示
的变化情况
B．
的电离平衡常数
C．
时，
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．
时，
考点二 溶液的pH 酸碱中和反应及酸碱滴定
3．（2024·湖南卷）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同浓度
的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
4．（2024·新课标卷）常温下
和
的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系
如图所示。[比如：
]
下列叙述正确的是
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
考点三 盐类的水解 粒子浓度的比较
5．（2024·浙江6 月卷）室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是
A．溶解度：
大于
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定
水溶液的浓度
C．忽略
的第二步水解，
的
溶液中
水解率约为
D．
的
溶液中加入等体积
的
溶液，反应初始生成的沉淀是
6．（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用
、
和
处理水样中的
。已知
时，
饱和溶液浓度约为
，
，
，
，
。
下列说法错误的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．向
的溶液中加入
，可使
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
7．（2024·湖南卷）中和法生产
的工艺流程如下：
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：①
的电离常数：
，
，
②
易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入
溶液
B．“调pH”工序中X 为
或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
考点四 沉淀溶解平衡
8．（2024·湖北卷）
气氛下，
溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标( )为组分中铅占总铅
的质量分数。已知
，
、
，
。下列说法错误的是
A．
时，溶液中
B．
时，
C．
时，
D．
时，溶液中加入少量
，
会溶解
9．（2024·黑吉辽卷）
下，
、
和
的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组
以
为指示剂，用
标准溶液分别滴定含
水样、含
水样。
已知：①
为砖红色沉淀；
②相同条件下
溶解度大于
；
③
时，
，
。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法错误的是
A．曲线②为
沉淀溶解平衡曲线
B．反应
的平衡常数
C．滴定
时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定
达终点时，溶液中
10．（2024·全国甲卷）将
配制成
悬浊液，向其中滴加
的
溶液。
(M 代表
、
或
)随加入
溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．交点a 处：
B．
C．
时，
不变
D．
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
11．（2024·浙江1 月卷）常温下、将等体积、浓度均为
溶液与新制
溶液混合，出
现白色浑浊；再滴加过量的
溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：
下列说法不正确的是
A．
溶液中存在
B．将
溶液稀释到
，
几乎不变
C．
溶液与
溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D．存在反应
是出现白色沉淀的主要原因
考点一 弱电解质的电离平衡 水的电离
1．（2024·湖南长沙雅礼中学模拟）向
溶液中滴加
溶液，测
得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是
A．
是泡沫灭火器的成分之一
B．
电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．
过程中，溶液中的
减小
D．A、B、C 三点水的电离程度：
2．（2024·湖北宜荆荆第四次适应性考试）室温，向amol/L 的H2C2O4溶液中滴加等浓度的KOH 溶液，测
得pc(H2C2O4)、pc(
)、pc(
)随pH 的变化如图所示。下列说法正确的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。
A．曲线③表示pc(
)随pH 的变化
B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c(
)
C．b 点对应溶液的pH 约为5.07
D．过程中c(H2C2O4)+c(
)+c(
)=amol/L
3．（2024·北京师范大学附属中学三模）探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。
实
验
装置
试剂a
现象
①
溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
足量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH 和浓硫酸
加热后产生有香味物质
已知：室温下，H2C2O4的
，
H2CO3的
，
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，
B．酸性：
，
C．H2C2O4有还原性，
D．H2C2O4可发生酯化反应，
4．（2024·辽宁沈阳第二中模拟）常温下向
的混合液中滴加
溶液，
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
混合液中
与
的关系如图所示，
或
或
。下列
叙述正确的是
已知：①
；
②
；
③
，且
。
A．直线a 代表
与
的关系
B．平衡常数
的数量级为
C．
不易发生
D．向含相同浓度的
和
的溶液中滴加
溶液，先生成
考点二 溶液的pH 酸碱中和反应及酸碱滴定
5．（2024·北京海淀一模）向10mLHCOOH-NH4Cl 混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加0.1mol·L−1NaOH 溶
液，并监测溶液pH 变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
A．HCOOH 电离方程式为HCOOH=H++HCOO−
B．由a 点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O
C．b 点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89
6．（2024·北京东城一模）将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：
，取上述溶液(含0.04mol
)，滴加NaOH
溶液，pH 的变化如下图所示(注：b 点溶液中甘氨酸以
的形式存在)。
下列说法不正确的是
A．
中解离出
的能力：
B．b 点溶液pH<7，推测
中
解离出
的程度大于-COO-水解的程度
C．c 点溶液中存在：
c(
)
D．由d 点可知：
的
7．（2024·河北保定一模）25℃时，用0.2mol•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2mol•L-1的氨水和MOH 碱溶液
(碱性：NH3•H2O 大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg
或lg
的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线I 对应的是滴定NH3•H2O 的曲线
B．a 点对应的溶液pH=11
C．b、e 点溶液中水的电离程度：b＞e
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．b、e 点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e
8．（2024·广东湛江第二十一中学模拟）常温下，用
盐酸滴定
弱碱
溶
液，溶液中
、分布系数
随滴加盐酸体积
盐酸
的变化关系如图所示[比如
的分布系数：
]，下列说法正确的是
A．曲线①代表
，曲线②代表
B．
的电离平衡常数是
C．
水溶液中：
D．
水溶液加水稀释，
降低
9．（2024·山东师范大学附属中学考前适应性测试）莫尔法是用
作指示剂，用
标准溶液测
定
(或
)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl 的纯度，实验步骤如下：
步骤1：配制
溶液。
步骤2：标定
溶液。准确称取
干燥的NaCl 固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至
容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3 份所配NaCl 溶液，每份
，分别置于锥形瓶中，加
水、适量
溶液，在不断摇动下用
溶液滴定至终点[
(砖红色)]。
实验测得三次滴定消耗
溶液体积的平均值为
。
步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl 的纯度。取
样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物
和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成
溶液，准确量取
溶液于锥形瓶中；加入适
量
溶液作指示剂，用上述
标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液的体积为
。
根据上述实验原理，下列说法正确的是
A．步骤2 中，若称量NaCl 固体前没有干燥，则测定样品中NClO 纯度偏低
B．整个实验过程中，滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁
C．滴入最后半滴标准液时，沉淀颜色变为砖红色即停止滴定
D．步骤3 中，若滴定终点时俯视读数，则测定结果偏低
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
10．（2024·河北邢台一模）常温下，将
溶液滴入三元酸
溶液中，混合溶液中
随
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线表示
随
的变化关系
B．当
时，混合溶液中
C．常温下，
溶液中：
D．当
时，
11．（2024·江西吉安一中一模）25℃时，用0.1
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定
分数
与
值、微粒分布分数
，X 表示
、
或
]的关
系如图所示，下列说法正确的是
A．用
溶液滴定0.1
溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，
第二步电离平衡常数
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．c 点溶液中：
D．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：
考点三 盐类的水解 粒子浓度的比较
12．（2024·福建泉州第五中学适应性检测）常温下，在封闭仪器中装有
溶液，现
向其中缓慢注入
溶液，随着
溶液注入体积增加，溶液的
变化如下图所示（
的电离平衡常数为
），关于上述实验，下列分析错误的是
A．AB 段主要发生的反应为
B．BC 段
值降低主要是因为生成强酸
C．水电离程度
D．
时，溶液中离子浓度大小顺序为
13．（2024·江苏宿迁一模）捕集与转化
的部分过程见题图。室温下以
的NaOH 溶液吸收
，忽略通入
引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度
，
电离常数分别为：
，
。下列说法
正确的是
A．吸收液中：
B．吸收液
时，
，且
C．“再生”过程中发生反应的离子方程式有：
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．将
投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液
，则
14．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）常温下，已知
溶液中含磷物质的浓度之和为
，
溶液中各含磷物质的lgc 与pOH 的关系如图所示［
］。下列说法错误的是
A．曲线②表示
随pOH 的变化
B．pH=7.22 的溶液中：
C．b 点时：
D．
溶液中：
15．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）在20℃时，用
溶液滴定
溶液，加入的
溶液体积与溶液pH 变化曲线如图所示，其中
时溶液
中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的
溶液体积为25.00mL 时，溶液的pH 稳定在
7.20 左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：
，
，
。
A．a 点的混合溶液，
B．a→b 的过程中，水的电离程度不断增大
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．总反应的化学方程式：
D．b 点的混合溶液，
的数量级为
16．（2024·重庆第八中学一模）常温下，分别在
溶液中滴加
溶液，
溶液中
[
代表
]与
关系如图所示。已知：
。下列叙述错误的是
A．
表示
与
的关系
B．常温下，
的数量级为
C．
点存在
D．常温下，
难溶于
17．（2024·湖北华中师大一附中适应性考试）
和HB 分别为二元酸和一元酸，
不发生水解，MHA
可溶。常温条件下，现有含
的
饱和溶液，和含MB（s）的MB 饱和溶液。两份溶液中
随pH 的变化关系，以及含A 微粒的分布系数
随pH
的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．HB 的电离方程式为
B．
C．pH＝3 时，
饱和溶液中，
D．反应
平衡常数的数量级为
考点四 沉淀溶解平衡
18．（2024·湖北宜荆一模）
时，常见物质的平衡常数如下表。
，
下列说法错误的是
A．
时，实验测量
的溶解度大于用
计算的溶解度，主要原因是
发生水解
B．
可溶于
是因为反应的平衡常数
C．
饱和溶液中存在：
D．
时，
饱和溶液的
19．（2024·湖北宜荆荆第四次适应性考试）常温下，向0.02mol·L-1FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴
加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，得到pH-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+浓度小于10-5mol·L-1认为其沉淀完全。
A．ab 段主要是NaOH 和HCl 反应
B．c 点溶液中的Fe3+已沉淀完全
C．c 点后pH 急剧变化是过量的NaOH 电离导致的
D．d 点水电离出的c(OH-)约为10-2.16mol·L-1
20．（2024·湖北圆创联盟一模）菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常
温下，草酸钙在不同
下体系中
与
关系如图所示（
代表
），
已知
。下列有关说法正确的是
A．
数量级为
B．溶液
时，
C．
时，曲线①呈上升趋势的原因是部分
转化为
D．
点时，体系中
21．（2024·北京海淀一模）分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、
Ag 等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)
[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次
为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列说法不正确的是
A．步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+
(aq)
PbCO3(s)+
(aq)
B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和Cl-参加反应
D．试剂a 可为NaCl，促进Au、Ag 的浸出
22．（2024·宁夏银川一中模拟）T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为
Cd2+浓度的负对数，pN 为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．T ℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)
Cd(OH)2(s)+CO
(aq)平衡体系中，平衡常数K=102
C．Y 点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．加热可使溶液由X 点变到Z 点
23．（2024·湖南岳阳第一中学6 月考前强化训练）某温度下，25 mL 含KX 和KY 的混合溶液，用0.1000
mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶
液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y- = [AgY2]- 、②[AgY2]- +Ag+ = 2AgY↓
Ⅱ.该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10
下列说法错误的是
A．BC 段发生反应：Ag++X- = AgX↓
B．原混合溶液中c(KX)=0.02000 mol·L-1
C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则
=Ksp
2 (AgY)
D．AgX(s)+Y-(aq)
AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106
24．（2024·辽宁名校联盟高考模拟）室温下，向
溶液、
溶液、
溶液中分别
滴加
溶液，测得溶液
[
，X 代表
、
、
]随溶液
的变化
曲线如图所示。
，
的酸性比
强。下列叙述正确的是
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
代表
，
代表
B．
的
数量级为
C．相同浓度的
、
混合溶液的
D．
的
25．（2024·辽宁丹东总复习质量测试）工业上使用
溶液可以将
转化为
。一定温度
下
和
的溶解平衡曲线如图所示。已知
，处理过程中忽略溶液体积
的变化．下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是
的溶解平衡曲线
B．p 点能生成
沉淀
C．向n 点饱和溶液中加水，可使溶液由n 点变到p 点
D．该温度下，
的平衡常数
26．（2024·天津耀华中学一模）室温下，
体系中各含碳微粒的物质的量分数与
的关系如图1
所示．在
的体系中，研究
在不同
时的可能产物，
与
的关系
如图2 所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
。
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法正确的是
A．由
点可求得
B．
的体系中：
C．
点的体系中，发生反应
D．
点的体系中，
27．（2024·河南许昌部分学校高考冲刺）
时，用
溶液分别滴定等物质的量浓度的
三种溶液pM[p 表示负对数，
表示
]随溶液
变
化的关系如图所示。已知：常温下，
。下列推断正确的是
A．曲线③代表
与
的关系曲线
B．调节
时，可将废水中
完全沉淀
C．滴定
溶液至X 点时，溶液中：
D．经计算，
能完全溶于HR 溶液
28．（2024·湖北襄阳四中一模）常温下，向10.0mL 浓度均为0.1mol/L 的
和
混合溶液中加入
NaOH 固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH 物质的量关系如图所示，测
得a、b 两点溶液的pH 分别为3.0，4.3。
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：
①
；
②
，298K，
。
下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表
B．常温下，
C．c 点铁铝元素主要存在形式为
和
D．
的平衡常数K 为
数量级
29．（2024·四川绵阳南山中学仿真演练）向10mL 浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入
0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下
图所示。测得M、N 点溶液pH 分别为8.04、8.95。
已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K 稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
下列说法正确的是
A．曲线Y 表示Zn2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92
C．N 点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86
30．（2024·湖南长沙雅礼中学模拟）室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH 随时间变
化如图所示。
已知：
、
下列说法不正确的是
A．室温下，反应
的
B．随着反应的进行，溶液pH 下降的原因是
逆向移动
C．0~600s 内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
22
