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1．【2022 年湖北卷】下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在
氨水中：
B．在
氯化钠溶液中：
C．在
醋酸溶液中：
D．在
硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】A．氨水显碱性，会与
反应，不能大量共存，A 项错误；B．
会发生氧化还原
反应，不能大量共存，B 项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中
均不会发生反
应，能大量共存，C 项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D 项
错误；答案选C。
2．（2021·湖南真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组
判断和分析
A
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
B
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
C
、
、
、
能大量共存，粒子间不反应
专题11 离子反应与离子共存
1
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D
、
、
、
能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】A．Al3+和NH3 H2O 生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al
，故A 错误；B．S2
和H+反应生成单
质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2
=S↓+SO2↑+H2O，故B 正确；C．Fe3+可以将H2O2氧
化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C 错误；D．在酸性条件下Mn
能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共
存，故D 错误；答案选B。
3．（2021.6·浙江真题）下列物质属于弱电解质的是
A．CO2
B．H2O
C．HNO3
D．NaOH
【答案】B
【解析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。A．CO2在水溶液中或熔融状
态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意；B．H2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为
弱电解质，B 符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，
C 不符合题意；D．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符
合题意；故答案选B。
4．【2020 江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．
盐酸溶液：Na+、K+、SO
、SiO
C．
KMnO4溶液：NH 、Na+、NO 、I-
D．
AgNO3溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】A．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B．在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，
四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C．
具有强氧化性，
可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D．在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯
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离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选；故选A。
5．（2019 新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的
、
、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−
H2O
【答案】A
【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO4
2－、Cl－、NO3
－等阴离子
的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换
到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的
阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成
水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B、根据以上
分析可知水中的SO4
2－、Cl－、NO3
－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C、通过净化处理
后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存
在反应H＋＋OH－＝H2O，D 正确；答案选A。
6．（2019 江苏） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1NaOH 溶液：Na+、K+、
、
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、
、
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
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D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、
、
、
【答案】A
【解析】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B．MnO4
-具有强氧化
性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C．Ba2+可以与CO3
2-发生反应生成
沉淀而不能大量存在；D．酸性条件下H+与HSO3
-不能大量共存，同时酸性条件下NO3
-表现强氧化性
会将HSO3
-氧化而不能大量共存；故选A。
7．（2018 江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4
+
、NO3
−、SO4
2−
C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3
−
D．0.1 mol·L−1 NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO4
2−、HCO3
−
【答案】B
【解析】A．I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；
B ．在Fe2（SO4）3 溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C ．CH3COO-能与H+反应生成
CH3COOH，在HCl 溶液中CH3COO-不能大量存在；D．Mg2+、HCO3
-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3
-
与OH-不能大量共存；答案选B。
8．（2017 江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．
=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、
、
C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、
、
、
【答案】B
【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A 错误；B．根据KW 可以求出c(OH−)=0.1
mol/L，溶液显碱性，这4 种离子可以大量共存，B 正确；C．Fe2+还原性较强，
氧化性较强，两
者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，
不能在酸
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性溶液中大量共存，D 错误。
9．（2017·11 月浙江选考）取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A． K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
B． Na2CO3、AgNO3、KNO3
C． K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2
D． KNO3、MgCl2、NaOH
【答案】C
【解析】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A 错误；
B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，
故B 错误；C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，
加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，
故C 正确；D. KNO3、MgCl2、NaOH 三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体
放出，不符合③，故D 错误；故选C。
10．（2017·4 月浙江选考）某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO、SO 等离子，将该固体溶解
所得到的溶液进行如下实验：
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
【答案】B
【解析】过量硝酸钡之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有CO、无SO，溶液加入AgNO3/HNO3产生
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白色沉淀说明有Cl－，颜色反应显黄色说明有Na＋，但不能确定是否含有K＋。
11．【2016 年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进
行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4
+、Cl-、SO4
2-
B．加入少量NaClO 溶液：NH4
+、Fe2+、H+、SO4
2-、ClO-
C．加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4
+、SO4
2-、OH-
D．加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na+、SO4
2-、Cl-、ClO-、OH-
【答案】D
【解析】A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A 错误；B、ClO－具有强氧化性，能
将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B 错误；C、Fe2＋与
OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4
＋ 与OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4
＋ 不存在，C 错误；D、
组内离子可能在溶液中存在，D 正确。答案选D。
12．【2015 广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4
+ 、Ba2+、Br-、CO3
2- B．Cl-、SO3
2-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO4
2-、MnO4
- D．Na+、H+、NO3
-、HCO3
-
【答案】C
【解析】Ba2+和CO3
2-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A 错；SO3
2-和H+反应生成SO2，不能大量共存，
B 错；C 中四种离子不反应，可以大量共存，C 对；H+和HCO3
-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，
D 错。
13．【2015 江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO4
2－、Cl－
B．
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO4
2－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO3
2－
【答案】B
【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2
－，不能大量共存，故A 错
误；B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；
C、与Al 能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，
NO3
－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C 错误；D、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，
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此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2
－、CO3
2－和H＋不能大量共存，故D 错
误。
14．【2014 年高考山东卷第12 题】下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4
+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO4
2‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO4
2‾
【答案】C
【解析】A、Al3+与S2‾发生双水解反应，不能大量共存；B、酸性溶液中ClO‾可氧化I‾，不能大量共存；
C、弱碱性溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾不发生反应，可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+发生水解
反应，转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。解答时应注意选项的条件，如无色溶液，溶液的酸碱性
等前提条件，判断氧化还原反应要分析是否含有氧化性离子和还原性离子，如ClO‾氧化I‾，一些特殊
离子的性质，如HCO3‾为若酸的酸式盐的酸根离子，既能与H+反应，也能与OH‾反应，Fe3+较易水解，
在中性条件下水解生成Fe(OH)3沉淀，全面分析，进行正确的判断。
15．【2013 年高考安徽卷第9 题】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3
－、NH3·H2O
B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO4
2－、葡萄糖分子
【答案】A
【解析】A、可以共存；B、NO 易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条
件下不能共存；D、高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原
反应而不能大量共存。
16．【2011 年全国卷】将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
A．K＋、SiO3
2-、Cl－、NO3
- B．H＋、NH4
+、Al3＋、SO4
2-
C．Na＋、S2－、OH－、SO4
2- D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3
-
【答案】B
【解析】A．因碳酸酸性强于硅酸，将足量二氧化碳通入该溶液中可得硅酸沉淀，则SiO3
2-不能大量共存，
错误；B．将足量二氧化碳通入该溶液中，四种离子均不发生反应，可以大量共存，正确；C．将足量
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二氧化碳通入该溶液中，OH－不能大量共存，错误；D．碳酸酸性强于苯酚，将足量二氧化碳通入该
溶液中，C6H5O－不能大量共存，错误。
17．【2015 上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4
+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO3
2–、Cl–、
OH–、NO3
–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．3 种
B．4 种
C．5 种
D．6 种
【答案】C
【解析】含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO3
2–、OH–会发生反应，不能大量共
存；OH–与NH4
+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO3
2–会发生反应，不能大量共存。向
该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO3
2–、
Cl–、NO3
–。离子最多4 种；若溶液为酸性，由于H+、NO3
–起硝酸的作用，加入Al 不能产生氢气，所
以含有的离子可能是：H+、NH4
+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5 种离子。故选项是C。
18．【2016 年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4
溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c 点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d 两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】两个反应的方程式分别为：①Ba(OH)2+H2SO4 ＝BaSO4+2H2O ，②Ba(OH)2+NaHSO4 ＝
NaOH+BaSO4 +H2O、③NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O。A、根据反应的化学方程式可知当氢氧化钡恰
好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，A 正确；B、b 点是加
入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，B 正确；C、C 点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和
硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离
子浓度不相同，C 错误；D、a 点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d 为硫酸钠溶液，溶液都显中性，
D 正确。答案选C。
19．【2014 年高考上海卷第18 题】某未知溶液可能含Cl－、CO3
2－、Na＋、SO4
2－、Al3＋。将溶液滴在蓝色
石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中
滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ）
A．一定有Cl－ B．一定有SO4
2－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO3
2－
【答案】BD
【解析】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，因此一定没有CO3
2－。滴加硝酸酸化
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的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，一定有SO4
2－；在上层清液中滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，因此不能确定原
溶液中是否含有 氯离子。根据溶液的电中性可知Na＋、Al3＋至少有一种，所以正确的答案选BD。
20．【2014 年高考浙江卷第13 题】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶
性无机离子：Na+、NH4
+、Mg2+、Al3+、SO4
2－、NO3
－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预
处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3
－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O————→3NH3↑+ 8AlO2
－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH4
+、Mg2+、SO4
2－和NO3
－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl 和MgSO4
【答案】B
【解析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气
体1 是NH3，则试样中含有NH4
+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2 中加入Al，生成
气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2 是NH3，根据已知条件知，溶液2 中含
有NO3
-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3
-；滤液1 中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2 中加入酸，
沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2 是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1 加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸
钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO4
2-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，
该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，则A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4
+、
Mg2+、SO4
2-和NO3
-，故A 正确；B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B 错误；
C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反
应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C 正确；D、根据以上分析知，试样中肯定存在
NH4
+、Mg2+、SO4
2-和NO3
-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl 和MgSO4，故
D 正确，答案选B。
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21．【2013 年高考上海卷第17 题】某溶液可能含有Cl-、SO4
2-、CO3
2-、NH4
+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液
100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0．02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，
得到1．6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液
中（ ）
A．至少存在5 种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L
C．SO4
2-、NH4
+、一定存在，Cl-可能不存在
D．CO3
2-、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】根据加入过量NaOH 溶液，加热，得到0．02mol 气体，说明有NH4
+，而且为0．02mol，同时产
生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0．02mol，则没有CO3
2-，根据不溶于盐酸的4．66g 沉淀，说明
有SO4
2-，且为0．02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0．06mol（0．02×3+0．02×2-0．
02×2），B 正确。
22．【2011 四川卷】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4
+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl
－、HCO3
-、SO4
2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液
混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有
不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO4
2-
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
【答案】D
【解析】由②知乙溶液一定为强酸溶液，且0．1 mol·L－1乙溶液电离出的c(H＋)＞0．1 mol·L－1，可得乙为
H2SO4；由③知丙溶液中一定存在Cl－，则丁溶液中的阴离子为HCO ，因为甲能与乙、丙、丁均生成
沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C 正确，D 错误。
23．【2011 年上海卷2】某溶液中可能含有Na＋、NH4
+、Ba2＋、SO4
2-、I－、S2－。分别取样：①用pH 计测
试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A．Na＋ B．SO4
2- C．Ba2＋ D．NH4
+
【答案】A
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【解析】用pH 试纸测试溶液呈弱酸性，可排除S2－，加氯水和淀粉无明显现象，说明不存在I－，故溶液中
的阴离子只能为SO4
2-，可排除Ba2＋；因溶液呈弱酸性，故一定含NH4
+，有没有钠离子还不能确定，
还需检验，答案为A 项。
24．【2013 年高考浙江卷第13 题】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某
同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是（ ）
A．根据现象1 可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3 和4 可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5 可推出该试液中一定含有Fe2＋
【答案】C
【解析】A．因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰
判断试液是否含Na+。B．试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，
葡萄糖酸根不能发生银镜反应。C．根据“控制溶液pH=4 时，Fe(OH)3 沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉
淀”信息，在过滤除去Fe(OH)3的滤液中分别加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不产
生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+。D．溶液加入H2O2
后再滴加KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。正确的方法是：在溶液中滴加
KSCN(aq)不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+。
25．【2012 年高考浙江卷】水溶液X 中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、
、
中的
若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：
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下列判断正确的是（ ）
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、
和
一定存在于溶液X 中
D．
和
一定不存在于溶液X 中
【答案】C
【解析】溶液中加入过量盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO3
2－、SO3
2－中的一种，一定
含有SiO3
2－，一定不存在Al3+和Mg2+，一定存在K+，可能存在AlO2－、SO4
2－，当所得溶液继续加氨
水时产生沉淀，说明有Al3+存在，而该Al3+是由AlO2－与过量盐酸反应而转变所得，所以，C 项正确，
D 项错误。若CO3
2－、SO3
2－同时存在，则气体是一种混合物，A 项错误；溶液中一定不含有Mg2+，B
项错误；
26．【2016 年高考上海卷】已知：SO3
2-+I2+H2O→SO4
2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4
+、Fe2+、
K+、I-、SO3
2- 、SO4
2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I- B．肯定不含SO4
2-
C．肯定含有SO3
2- D．肯定含有NH4
+
【答案】BC
【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和
SO3
2－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO3
2
－。由于SO3
2－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判
断SO4
2－肯定没有。故选BC。
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