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1．【2022 年山东卷】高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe 元素的杂质)为
主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
下列说法错误的是
A．固体X 主要成分是
和S；金属M 为Zn
B．浸取时，增大
压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH 的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu 的生成
【答案】D
【解析】CuS 精矿(含有杂质Zn、Fe 元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS 反应产生为CuSO4、
S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以
离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中
专题16 铁、铜及其化合物
1
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通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu 单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍
然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn 单质。A．经过上述分析可知固体X 主要成分
是S、Fe(OH)3，金属M 为Zn，A 正确；B．CuS 难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)
Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的浓度，可以反应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，
从而可促进金属离子的浸取，B 正确；C．根据流程图可知：用NH3调节溶液pH 时，要使Fe3+转化为
沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH 范围，可知中和时应该调节溶液
pH 范围为3.2～4.2，C 正确；D．在用H2还原Cu2+变为Cu 单质时，H2失去电子被氧化为H+，与溶液
中OH-结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去电子还原Cu 单质，因此
不利于Cu 的生成，D 错误；故合理选项是D。
2．【2022 年6 月浙江卷】关于化合物
的性质，下列推测不合理的是
A．与稀盐酸反应生成
、
、
B．隔绝空气加热分解生成FeO、
、
C．溶于氢碘酸(HI)，再加
萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与
高温反应能生成
【答案】B
【解析】已知化合物
中Fe 的化合价为+3 价，CH3O-带一个单位负电荷，据此分析解题。A．由
分析可知，化合物
中Fe 的化合价为+3 价，故其与稀盐酸反应生成
、
、
，
反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A 不合题意；B．由分析可知，化合物
中Fe 的化合价为+3 价，C 为-2，若隔绝空气加热分解生成FeO、
、
则得失电子
总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、
、
，B 符合题意；C．由分析
可知，化合物
中Fe 的化合价为+3 价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I2，反
2
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应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加
萃取，有机层呈紫红色，C 不合题意；
D．化合物
在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸
性氧化物，故化合物
与
高温反应能生成
，D 不合题意；故答案为：B。
3．【2022 年1 月浙江卷】下列说法正确的是
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn
C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
【答案】B
【解析】A．I2属于弱氧化剂，与Fe 反应生成FeI2，A 错误；B．电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2+在阴极
得电子析出Zn，B 正确；C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C 错误；D．SO2通入BaCl2溶液
中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl 弱，该复分解反应不能发生，D 错误；故答案选B。
4．【2022 年湖南卷】为探究
的性质，进行了如下实验(
和
溶液浓度均为
)。
实验
操作与现象
①
在
水中滴加2 滴
溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
再滴加
溶液，产生蓝色沉淀。
③
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加
溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进
水解反应
B．实验②说明
既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明
发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明
对
的水解反应无影响，但对还原反应有影响
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【答案】D
【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子
具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的
水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液
中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐
色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢
氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而
出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由
于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得
及发生。A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，
生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A 正确；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2 滴同浓度的
Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根
离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B 正确；C．实验③中在
5mL Na2SO3溶液中滴加2 滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，
但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C 正确；D．结合三组实
验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，
因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，
可促进铁离子的水解反应，故D 错误。综上所述，答案为D。
5．（2021·广东真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．
可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得
的胶体
D．可存在
的循环转化关系
4
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【答案】C
【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a 为Fe，b 为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c
为Fe(OH)2，e 为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d 为Fe(OH)3。A．Fe 与Fe(III)的盐
类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A 不选；B．Fe(II)为铁元素的中间
价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B 不选；C．Fe(III)的盐类物质与浓
碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶
液呈红褐色，停止加热，故C 选；D．
转化如
，故D 不选；综上所述，答案为
C。
6．（2021.6·浙江真题）下列说法不正确的是
A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
【答案】C
【解析】A．铵态氮肥的主要成分为铵根离子，草木灰的主要成分含有氢氧根，二者混合使用可以发生反
应生成氨气，降低肥效，不能混合使用，A 正确；B．离子交换法可以很大程度的提取海水中的I-，还
可以起到富集低浓度I-的作用，可以提高海水中I 的提取率，B 正确；C．电解饱和食盐水可以得到
NaOH、H2、Cl2，不能得到Na 单质，C 错误；D．将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢
材时可以减少电化学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀，D 正确；故答案选C。
7．【2020 新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆
矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
【答案】A
【解析】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4 5H2O，A 说法错误；B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液
发生置换反应制取铜，B 说法正确；C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓
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缩结晶过程，C 说法正确；D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D 说法正确。综上所述，相关
说法错误的是A，故选A。
8．【2020 江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na 在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al 与4.0 mol
L
﹒
-1NaOH 溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu 与浓HNO3反应放出NO 气体
D．室温下，Fe 与浓H2SO4反应生成FeSO4
【答案】B
【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，错误；B．室温下，铝与NaOH 溶液反应生成偏铝
酸钠和氢气，正确；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，错误；D．室温下，铁在浓硫酸
中发生钝化，错误。综上所述，答案为B。
9．（2019 天津） 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A．将废铁屑加入
溶液中，可用于除去工业废气中的
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多
等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水
呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】C
【解析】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，不选；B、根据铝合金的性质，
铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，不选；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋
2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，选；D、利用无水氯化钴和氯
化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，不选。故选C。
10．（2014·全国高考真题）下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO 粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】A、氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为
，固体由CuO 变为Cu，反应后
固体质量减小，A 错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体
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由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B 正确；C、铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，
C 错误；D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固体由Zn 变为
Cu，反应后固体质量减小，D 错误；故选B。
11．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（ ）
A．
可通过
溶液与过量氨水作用得到
B．铁锈的主要成分可表示为
C．钙单质可以从
中置换出
D．可用
还原
制备单质
【答案】D
【解析】A．硫酸铜溶液与氨水反应，当氨水过量时发生反应生成
，正确；B．铁锈的
主要成分可表示为
，正确；C．钙还原性较强，钙单质可以从
中置换出
，正
确；D．氢气的还原性弱与镁单质，故不能从氧化镁中置换出镁单质，错误；故答案为D。
12．（2014·上海高考真题）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充
分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu 析出
【答案】B
【解析】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，
但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A 不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因
此溶液中一定有Fe2＋，B 正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一
定没有固体析出，C 不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu 析出，D
不正确；答案选B。
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13．（2020·浙江高考真题）黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4
、Fe2(SO4)3
、CuCl2
、KI之中的几种或
全部。将X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X 中含KI，可能含有CuCl2
B．X 中含有漂白粉和FeSO4
C．X 中含有CuCl2，Y 中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有CuCl2
【答案】C
【解析】固体X 为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z 为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂
白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y 是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X 中一定含有CuCl2，
FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含，据此解答。A．若X 含有KI，则会与漂白粉反应生成
I2，溶液不为无色，A 不正确；B．由分析可知，不一定含有FeSO4，B 不正确；C．由分析可知， X
含有CuCl2，Y 含有Fe(OH)3，C 正确；D．酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的
离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，
也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D 不正确；故选C。
14．（2020·全国高考真题）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿
色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为
Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
【答案】C
【解析】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意
控制适宜的温度和湿度，A 说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元
素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧
化，B 说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的
颜料不耐酸腐蚀，C 说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以
Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D 说法正确。综上所述，相关说法错误的是
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C，故本题答案为C。
15．（2019 江苏） 下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe 在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D．室温下Na 与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【解析】A．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取
氯气，错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，正确；D．常温下，Na 与空气中的氧气反应
生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，错误；综上所述，本题应选C。
16．（2019·海南高考真题）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是
指（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】在选项给出的四种物质中只有
、
晶体有色，而
和
均为无色晶体，
加热分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而
加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是
，
故合理选项是A。
17．（2018 海南卷）絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是
A．NaFe(SO4)2·6H2O
B．CaSO4·2H2O
C．Pb(CH3COO)2·3H2O
D．KAl(SO4)2·12H2O
【答案】AD
【解析】由题意知，絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，因此，絮凝剂本身或与水生成的产物
具有吸附性。A．铁离子能水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物，符合题意；B．硫酸钙本身是微溶物，
没有吸附作用，不符合题意；C．醋酸铅没有吸附性，不符合题意；D．明矾可净水，其原理是铝离子
水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物，符合题意；故答案为AD。
18．（2018 江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
9
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A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，
两步反应均能实现；B．Al 与NaOH 溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、
AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C．AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖
不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D．Al 与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe 与
HCl 反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是，答案选A。
19．【2016 年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
【解析】A．MgO 是碱性氧化物与NaOH 不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH 发生反应产生
NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的NaOH 溶液，氯化铁变为
Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过
滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂
质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH 发生反应，而氧化铁与NaOH 不能发生反应。
加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D．二者都可以与NaOH 发生反应，
当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。
20．【2015 新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（
）
选项
实 验
现 象
结 论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴
加KSCN 溶液
有气体生成，溶液呈血红
色
稀硝酸将Fe 氧化为Fe3＋
B．
将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出
现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
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铝箔在酒精灯上加热
D．
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液
至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L
－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为
浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比
Mg(OH)2的小
【答案】D
【解析】A、稀硝酸与过量的Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入
KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，
无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴
落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加
入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，
所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
21．【2015 北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe 表面产生大量无色气
泡，液面上方变为
红棕色
Fe 表面产生少量红棕
色气泡后，迅速
停止
Fe、Cu 接触后，其表面
产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是（ ）
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化
【答案】C
【解析】I 是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO 被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，正确；
II 的现象是因为铁发生了钝化，Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应，正确；实验II 反应
停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较
物质得电子能力大小来分析，错误；III 中Fe、Cu 都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，
要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，正确。
22．【2015 上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）
A．NaOH
B．KMnO4
C．KSCN
D．苯酚
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【答案】B
【解析】A．若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐
色的Fe(OH)3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，错误。B．KMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，
会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定
试剂，正确。C．KSCN 与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸
亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，错误。D．苯酚与硫酸铁溶液发生显色反应，使溶液
变为紫色，而与硫酸亚铁不能发生反应，无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变紫色，所以不能作为鉴定
试剂，错误。
23．（2012·江苏高考真题）下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
【答案】C
【解析】A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强的吸附能
力，可用于净水，正确；B．Fe3+具有氧化性，可与Cu 发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，正确；
C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，错误；D．
Zn 为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，正确。故选C。
24、【2012 年高考天津卷】下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
A．NaHSO4水溶液显中性
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe 在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
【答案】C
【解析】NaHSO4=Na++H++S
；溶液显酸性；A
错误；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 、
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；B 错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO；有化合价变化；为氧化还原反应；C 正
确；Fe 在Cl2中燃烧只得到FeCl3；D 错误。
25．【2015 广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
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B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯
水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝
色
氧化性：Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再
滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血
红色
Fe2+既有氧化性又有还
原性
【答案】BC
【解析】Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A 错；苯酚溶液中滴加饱和
溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B 对；淀粉溶液变成蓝色则生成了I2，说明氯水把I
—氧化成了I2， 故氧化性：Cl2>I2，C 对；FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成
血红色，说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，体现了Fe2+的还原性，没有体现氧化性，D 错。
26．【2015 天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【答案】B
【解析】Fe3+遇KSCN 会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN 不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，
滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，项错误；气体通过无水硫酸铜，
粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O 为蓝色，故可证明原气体中含有水
蒸气，正确；灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明
无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，项错误；能使澄
清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是
CO2，错误；本题选B。
27．【2022 年1 月浙江卷】化合物X 由4 种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：
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请回答：
（1）组成X 的元素有______，X 的化学式为______。
（2）溶液C 中溶质的成分是______(用化学式表示)；根据C→D→E 的现象，给出相应微粒与阳离子结合
由弱到强的排序______。
（3）X 与足量Na 反应生成固体F 的化学方程式是______。
（4）设计实验确定溶液G 中阴离子______。
【答案】（1） Fe、S、O、H FeH(SO4)2
（2） FeCl3、HCl、BaCl2 Cl-、H2O、SCN-、OH-
（3）2FeH(SO4)2+40Na
2Fe+4Na2S+16Na2O+H2
（4）用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH-；取少量溶液G，加入足量
H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2-
【解析】X 形成水溶液，与氯化钡反应生产白色沉淀，且沉淀不与盐酸反应说明生产硫酸钡，说明X 含有
硫酸根，溶液加入KSCN 变红说明含有Fe3+，B 为4.66g 则为0.02mol 硫酸钡，说明X 含有0.02mol 的
硫酸根，H 中为Fe 单质，即为0.01mol，X 中含有0.01molFe，由此可知X 中应含有0.01 的H，据此分
析解题。
（1）由分析可知，组成X 的元素有：Fe、S、O、H；X 的化学式为FeH(SO4)2；
（2）X 为FeH(SO4)2与氯化钡反应，溶液C 中溶质的成分是FeCl3、HCl 以及过量的BaCl2；根据C 为溶液，
铁离子在水中会水解，C→D 形成络合物，D→E 形成沉淀，相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序：
Cl-、H2O、SCN-、OH-；
（3）X 与足量Na 反应生成固体F 的化学方程式是：2FeH(SO4)2+40Na
2Fe+4Na2S+16Na2O+H2；
（4）设计实验确定溶液G 中阴离子：用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在
OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2-。
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