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1．【2022 年湖北卷】磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为
。下列关于该分子的说法正确
的是
A．为非极性分子
B．立体构型为正四面体形
C．加热条件下会分解并放出
D．分解产物
的电子式为
【答案】C
【解析】A．磷酰三叠氮分子不是对称结构，分子中的正负电荷重心是不重合的，是极性分子，A 项错误；
B．磷酰三叠氮分子含有三个P-N 键及一个P=O 双键，则立体构型为四面体构型，B 项错误；C．磷
酰三叠氮是一种高能分子，加热条件下会分解并放出
，C 项正确；D．
为共价化合物，则电子
式为
，D 项错误；答案选C。
2．【2022 年海南卷】已知
，
的酸性比
强。
下列有关说法正确的是
A．HCl 的电子式为
B．Cl-Cl 键的键长比I-I 键短
C．
分子中只有σ 键
D．
的酸性比
强
【答案】BD
【解析】A．HCl 为共价化合物，H 原子和Cl 原子间形成共用电子对，其电子式为
，A 错误；B．
专题74 分子结构与性质
1
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原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B 正确；C．CH3COOH 分子中，羧基的碳氧双键中含有π 键，
C 错误；D．电负性Cl＞I，-Cl 能使-COOH 上的H 原子具有更大的活动性，因此ClCH2COOH 的酸性
比ICH2COOH 强，D 正确；答案选BD。
3．【2022 年江苏卷】下列说法正确的是
A．金刚石与石墨烯中的
夹角都为
B．
、
都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子(
)基态核外电子排布式为
D．ⅣA 族元素单质的晶体类型相同
【答案】B
【解析】A．金刚石中的碳原子为正四面体结构，
夹角为109°28′，故A 错误；B．
的化学键为
Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；
的化学键为Si-Cl，为极性
键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B 正确；C．锗原子(
)基态核外电子排
布式为[Ar]
，故C 错误；D．ⅣA 族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体
硅为原子晶体，故D 错误；故选B。
4．【2022 年辽宁卷】理论化学模拟得到一种
离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是
A．所有原子均满足8 电子结构
B．N 原子的杂化方式有2 种
C．空间结构为四面体形
D．常温下不稳定
【答案】B
【解析】A．由
的结构式可知，所有N 原子均满足8 电子稳定结构，A 正确；B．中心N 原子为
杂
2
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化，与中心N 原子直接相连的N 原子为
杂化，与端位N 原子直接相连的N 原子为
杂化，端位N
原子为
杂化，则N 原子的杂化方式有3 种，B 错误；C．中心N 原子为
杂化，则其空间结构为
四面体形，C 正确；D．
中含叠氨结构(
)，常温下不稳定，D 正确；故答案选B。
5．【2022 年辽宁卷】下列符号表征或说法正确的是
A．
电离：
B．
位于元素周期表p 区
C．
空间结构：平面三角形
D．
电子式：
【答案】C
【解析】A．
是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为
，A 错误；B．基
态
原子的价电子排布式是
，最后一个电子填充在s 能级，位于元素周期表s 区，B 错误；C．
中心碳原子的价层电子对数为
，故其空间结构为平面三角形，C 正确；
D．
是离子化合物，电子式为
，D 错误；故答案选C。
6．（2021·山东真题）关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是
A．CH3OH 为极性分子
B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D．CH3OH 和(CH3)2NNH2中C、O、N 杂化方式均相同
【答案】B
【解析】A．甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极
性分子，A 正确；B．N2H4中N 原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B 错误；C．N2H4分子中连接N
原子的H 原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氢键，另一端
的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C 正确；D．CH3OH 为四面体结
3
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构，-OH 结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为
，两者分子中C、O、N 杂化方
式均为sp3，D 正确；故选B。
7．（2021.6·浙江真题）下列“类比”结果不正确的是
A．
的热稳定性比
的弱，则
的热稳定性比
的弱
B．
的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架(
)构型为V 形
C．
的溶解度比
的大，则
的溶解度比
的大
D．将丙三醇加入新制
中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制
中溶液也呈绛蓝
色
【答案】C
【解析】A．
分子内含有化学键：O-O，热稳定性弱于
，
分子内含有化学键：N-N，热稳
定性弱于
，A 正确；B．
中氧原子的价层电子对数为4，
杂化，含有两对孤电子对，空间
构型为：V 形，二甲醚的分子骨架(
)中氧原子价层电子对数为4，
杂化，含有两对孤电子对，
空间构型为：V 形，B 正确；C．钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸
氢钙的溶解度大于碳酸钙，C 错误；D．多羟基的醇遇新制
溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制
溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟基的醛，遇新制
溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉
淀，D 正确；答案为：C。
8．（2020·山东高考真题）B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π 键。下列关于B3N3H6的说法错误的
是
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．形成大π 键的电子全部由N 提供
C．分子中B 和N 的杂化方式相同
4
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D．分子中所有原子共平面
【答案】A
【解析】A．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A 错误；B．B 原子最外层3 个电子，
与其它原子形成3 个
键，N 原子最外层5 个电子，与其它原子形成3 个
键，还剩余2 个电子，故
形成大
键的电子全部由N 原子提供，B 正确；C．无机苯与苯等电子体，分子中含有大
键，故分
子中B、N 原子的杂化方式为sp2杂化，C 正确；D．无机苯与苯等电子体，分子中含有大
键，故分
子中B、N 原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D 正确；答案选A。
9．（2020·天津高考真题）已知
呈粉红色，
呈蓝色，
为无色。现将
CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A．等物质的量的
和
中σ 键数之比为3:2
B．由实验①可推知△H<0
C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：
【答案】D
【解析】A．1 个[Co(H2O)6]2+中含有18 个σ 键，1 个[CoCl4]2-中含有4 个σ 键，等物质的量的[Co(H2O)6]2+和
[CoCl4]2-所含σ 键数之比为18:4=9:2，A 错误；B．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，
说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B 错误；C．实验②
加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，
[Co(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆
向移动，C 错误；D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的
[ZnCl4]2-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D 正确；
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答案选D。
10．（2020·山东高考真题）下列关于C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能
、
，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si 的化合价为+4，CH4中C 的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C，难形成
键
【答案】C
【解析】A．因键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，2H6的稳
定性大于Si2H6，A 正确；B．SiC 的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类
比可推测SiC 的硬度和很大，B 正确；C．SiH4中Si 的化合价为-4 价，C 的非金属性强于Si，则C 的
氧化性强于Si，则Si 的阴离子的还原性强于C 的阴离子，则SiH4的还原性较强，C 错误；D．Si 原子
的半径大于C 原子，在形成化学键时纺锤形的p 轨道很难相互重叠形成π 键，故Si 原子间难形成双键，
D 正确；故选C。
11．（2019·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
【答案】C
【解析】A．烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，正确；B．加热蒸发氯化钾水溶液，液
态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，正确；C．CO2溶于水发生反应：
CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，错误；D．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间
为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的
断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，正确。故答案选C。
12．（2018·浙江高考真题）下列说法正确的是（ ）
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O 汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
【答案】C
【解析】A．CaCl2含有离子键无共价键，为离子化合物，A 错误；B．H2O 分子之间存在分子间作用力，
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汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O 分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O 键，B 错误；C．丁烷
有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分
子间作用力大小不同，因而沸点不同，C 正确；D．水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化
碳的固态形式，属于分子晶体，D 错误；答案选C。
13．（2018·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O 的热稳定性比H2S 强，是由于H2O 的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
【答案】A
【解析】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，正确；B、热稳定性与共
价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，不正确；C、HCI 属于共价化合物，不正确；
D、足球烯（C60）并非共价化合物，不正确。答案选A。
14．（2018·上海高考真题）下列有关二氧化碳的描述正确的是（ ）
A．含有非极性键
B．是直线形分子
C．属于极性分子
D．结构式为C=O=O
【答案】B
【解析】A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成极性共价键，不含有非极性共价键，错误；B．二氧化碳
分子中中心原子的价层电子对数为
，不含有孤对电子，为sp 杂化，空间构型为直线形，
是直线形分子，正确；C．二氧化碳为直线形分子，二氧化碳分子是对称结构，正负电中心重合，是
非极性分子，错误；D．二氧化碳分子的中心原子是C，故其结构简式应为O=C=O，错误；答案选
B。
15．（2018·上海高考真题）下列过程中，仅克服分子间作用力的是（ ）
A．氯化钾熔融
B．碳酸钠溶于水
C．碘升华
D．晶体硅熔融
【答案】C
【解析】A．KCl 是离子化合物，KCl 熔融时需要克服离子键的作用，A 选项不满足题意；B．碳酸钠是离
子化合物，碳酸钠溶于水时需要克服离子键的作用，B 选项不满足题意；C．碘单质属于分子晶体，
碘单质升华是物理变化，碘升华仅克服分子间的作用力，C 选项满足题意；D．晶体硅属于原子晶体，
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晶体硅熔融破坏的是共价键，D 选项不满足题意；答案选C。
16．（2017·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
【答案】A
【解析】A．同类型的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次
增大，A 错误；B．石英为共价键形成的原子晶体，由Si、O 原子构成，空间为网状结构，加热熔化
时需破坏共价键，B 正确；C．氯化钠只含离子键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形成
自由移动的离子，具有导电性，C 正确；D．化学变化中有化学键的断裂和生成，则水电解生成氢气
和氧气，为化学变化，有化学键的断裂和形成，D 正确；答案选A。
17．（2013·四川高考真题）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层
电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W
B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2 分子中
键与π 键的数目之比是 2:1
【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4：3，
由于最外层电子数不超过8，故W 的最外层电子数为4，处于第ⅣA 族，X 的最外层电子数为3，处
于第ⅢA 族，原子序数X 大于W，故W 为C 元素，X 为Al 元素，Z 原子比X 原子的核外电子数多
4，故Z 的核外电子数为17，则Z 为Cl 元素，Y 的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y 为Si 或P
或S 元素，据此解答。A．同主族自上而下电负性逐渐减弱，Y 若为Si 元素，则电负性C＞Si，A 错
误；B．同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，
B 错误；C．若Y、Z 形成的分子为SiCl4，中心原子Si 形成4 个
键，无孤电子对，为sp3杂化，正四
面体构型，C 正确；D．WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，每个双键中含有1 个
键、1 个π
键，故δ 键与π 键的数目之比1：1，D 错误。答案选C。
18．（2007·海南高考真题）用价层电子对互斥理论预测H2S 和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
（ ）
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A．直线形；三角锥形
B．V 形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V 形；平面三角形
【答案】D
【解析】H2S 中S 的孤电子对数为
×（6-2×1）=2，σ 键电子对数为2，S 的价层电子对数为4，VSEPR 模
型为四面体型，去掉孤电子对，H2S 的立体构型为V 形；BF3中B 的孤电子对数为
×（3-3×1）=0，σ
键电子对数为3，B 的价层电子对数为3，VSEPR 模型为平面三角形，由于B 上没有孤电子对，BF3的
立体构型为平面三角形；答案选D。
19．（2013·上海高考真题）下列变化需克服相同类型作用力的是
A．碘和干冰的升华
B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解
D．溴和汞的气化
【答案】A
【解析】A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，正确；B．硅属于原子晶体，
C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯
化钠溶解破坏离子键，错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，错误；故选A。
20．（2008·海南高考真题）在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层
状结构。则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A．sp，范德华力
B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键
D．sp3，氢键
【答案】C
【解析】与石墨结构相似，则为sp2杂化；羟基间可形成氢键。在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3 个羟基
相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B 原子杂化轨道的类型与石墨中的碳原子相似，
同为sp2杂化，同层分子间的主要作用力为氢键，层与层之间的作用力是范德华力，C 正确，选C。
21．（2011·安徽高考真题）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知
该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
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A．分子中N、O 间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g 该物资含有6.02×
个原子
【答案】C
【解析】A．分子中N、O 间形成的共价键是极性键，A 错误；B．该分子中N-N-N 键角都是108.1°，，因
此分子中四个氮原子不可能共平面，B 错误；C．氮元素的化合价是＋1.5 价，处于中间价态，因此该
物质既有氧化性又有还原性，C 正确；D．15.2g 该物质的物质的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，则含
有0.1×10×6.02×1023个原子，D 错误；答案选C。
22．（2012·上海高考真题）PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H 键键能比N－H
键键能低。下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H 键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H 键键高
【答案】C
【解析】A．PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，正确；B．PH3分子结构
是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，正确；C．NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为
范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，错误；D．P-H 键键能比N-H 键键能低，
故N-H 更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，正确；故答案为C。
23．（2014·上海高考真题）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依
次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
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【答案】B
【解析】“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于石蜡的 “三态”之间的转化，所以转化的过程中要克服分
子间作用力；“石蜡蒸气→裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，
答案选B。
24．（2016·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
【答案】C
【解析】A．MgF2晶体中的化学键是离子键，A 错误；B．某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含
有离子键，也可能是金属单质，B 错误；C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳
定结构，C 正确；D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要客服共价键，D 错误，答案
选C。
25．（2013·安徽高考真题）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反
应如下：
HCHO+O2
CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO 分子中既含σ 键又含π 键
D．每生成1.8g H2O 消耗2.24L O2
【答案】C
【解析】A．该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B．二氧化碳结构为O=C=O，为极
性键，错误；C．甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3 个δ 键，1 个π 键，正确；D．
每生成1.8g H2O 消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，错误；故选C。
26．（2009·上海高考真题）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．熔点：
B．水溶性：
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D．热稳定性：
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【答案】D
【解析】A．熔点一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以SiO2＞KCl＞CO2，错误；B．水溶性：HCl＞
SO2＞H2S，错误；C．对烷烃同系物来说，其碳原子数越大，其沸点越高，即乙烷＜丁烷＜戊烷，错
误；D．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HF＞H2O
＞NH3，正确。答案选D。
27．（2016·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．HCl 属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH 是离子化合物，该物质中只含离子键
C．HI 气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
D．石英和干冰均为原子晶体
【答案】A
【解析】A．HCl 为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，正确；B．NaOH 为离子化合
物含有离子键和O-H 共价键，错误；C．HI 不稳定，易分解，分解破坏共价键，错误；D．干冰熔沸
点较低，为分子晶体，错误；故选A。
28．（2010·上海高考真题）下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物
B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．正四面体分子中键角一定是
【答案】C
【解析】A．醋酸的酸酐不是氧化物，错误；B．分子晶体中稀有气体不存在化学键，错误；C．碱性氧化
物一定是金属氧化物，正确；D．白磷分子中键角是60º，错误；综上所述，答案为C。
29．（2008·天津高考真题）下列叙述正确的是
A．1 个甘氨酸分子中存在9 对共用电子对
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8 电子稳定结构
C．H2S 和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
【答案】D
【解析】A．甘氨酸的结构简式为H2N—CH2—COOH，其分子中含有10 对共用电子对，错误；B．PCl3中
P 和Cl 的最外层都达到8 电子稳定结构，BCl3中B 原子最外层为6 个电子，错误；C．H2S 的分子构型
为V 型，正负电的中心不重合，H2S 是含极性键的极性分子，CS2的分子构型为直线型，正负电中心
重合，CS2是含极性键的非极性分子，错误；D．金刚石、碳化硅、晶体硅都属于原子晶体，但原子半
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径C＜Si，键长：C—C<C—Si<Si—Si，键能：C—C>C—Si>Si—Si，则熔点由高到低的顺序：金刚石
>碳化硅>晶体硅，正确；故答案选D。
30．（2013·重庆高考真题）下列排序正确的是( )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
【答案】D
【解析】根据物质的有关性质逐项分析。A．由化学方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O=C6H5OH＋NaHCO3可知，
酸性H2CO3＞C6H5OH。B．Ba 和Ca 同主族，元素金属性Ba＞Ca，故碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2。C．
SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN 为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D．因为NH3分子间存
在氢键使其沸点高于PH3，H2O 分子间的氢键强于NH3，使H2O 的沸点更高(或根据H2O 常温下为液态，
而NH3为气态判断)。
31．（2012·海南高考真题）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
【答案】BD
【解析】碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期，锗是金属元素，故其第一电离能低于碳，A 错；
四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同，B 对；金属的氧化物不是气体，C 错；锗和碳都易于
形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，D 对。
32．（2011·四川高考真题）下列推论正确的
A．
的沸点高于
，可推测
的沸点高于
B．
为正四面体结构，可推测出
也为正四面体结构
C．
晶体是分子晶体，可推测
晶体也是分子晶体，
D．
是碳链为直线型的非极性分子，可推测
也是碳链为直线型的非极性分子
【答案】B
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【解析】A．
分子间不能形成氢键，而
分子间可以形成氢键，因此，
的沸点低于
，A
不正确；B．
和
的中心原子均属于sp3杂化，因此，
为正四面体结构，可推测出
也为正四面体结构，B 正确；C．
晶体中每个Si 原子与邻近的4 个O 原子形成共价键，每个O 原
子与邻近的2 个Si 原子形成共价键，这种结构向空间发展形成立体空间网状结构，故其属于原子晶体，
C 不正确；D．
也是碳链不是直线型的，因为其中的碳原子均为sp3杂化的，键角不是180°，D
不正确。本题选B。
33．（2008·全国高考真题）下列叙述中正确的是( )
A．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
B．NH3、CO、CO2都是极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
【答案】A
【解析】A．CH4、CCl4分子中分别含有碳氢键和碳氯键，都属于极性分子，但这两种分子都属于正四面体
型分子，其正负电荷重心重叠，属于非极性分子，正确；B．CO2是直线型分子，其正负电荷重心重
叠，故属于非极性分子，错误；C．F、CI、Br、I 的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI 的稳
定性逐渐减弱，错误；D．H2O 是V 型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，错误。故选A。
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