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1．【2022 年湖南卷】下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】A
【解析】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A 说法错误；B．第一张元素周期表
是俄国化学家门捷列夫编制的，B 说法正确；C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，
因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C 说法正确；D．制造玻璃的主要原料是石灰
石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D 说法正确；综上所述，本题选A。
2．【2022 年湖北卷】
和
的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是
A．
与
都能在水中与氨形成配合物
B．
和
的熔点都比
的低
C．
和
均可表现出弱酸性
D．
和
的氢化物都不能在酸中稳定存在
【答案】A
【解析】A．
半径小，不能容纳6 个氮原子和它配位，则不能在水中与氨形成配合物，A 项错误；B．
和
属于分子晶体，而
属于离子晶体，则
和
的熔点都比
的低，B 项
专题73 原子结构与性质
1
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正确；C．
和
均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C 项正确；D．
和
的
氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D 项正确；答案选A。
3．【2022 年辽宁卷】短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均有两个单电
子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是
A．X 能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．电负性：
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 简单离子在同周期离子中半径最小，说明W
为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最
外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C 或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或
3s23p4，即Si 或S。Q 与Z 同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q 分别为C．O 和S，则Y
为N。A．X 为C，能与多种元素(H、O、N、P、S 等)形成共价键，A 正确；B．Z 和Q 形成的简单氢
化物为H2O 和H2S，由于H2O 分子间能形成氢键，故H2O 沸点高于H2S，B 错误；C．Y 为N，Z 为
O，N 的最外层p 轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O 大，C 正确；D．W 为
Al，Z 为O，O 的电负性更大，D 正确；故选B。
4．【2022 年江苏卷】工业上电解熔融
和冰晶石
的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小：
B．电负性大小：
C．电离能大小：
D．碱性强弱：
【答案】A
【解析】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为
，故A 正确；
B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故
，故B 错误；C．同周期从左往右第一电离能
呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为
，故C 错误；
D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为
，故D
2
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错误；故选A。
5．【2022 年江苏卷】少量
与
反应生成
和
。下列说法正确的是
A．
的电子式为
B．
的空间构型为直线形
C．
中O 元素的化合价为-1
D．
仅含离子键
【答案】C
【解析】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是
，A 错误；B．
中氧原子的成
键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V 形，
B 错误；C．
中H 显+1 价，根据正负化合价为0，可计算出O 的化合价为-1，C 正确；D．
中O 和H 之间是共价键，D 错误；故选C。
6．（2020·天津高考真题）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确
的是
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A．元素电负性：Z<W
B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W
D．简单氢化物的沸点：X<Z
【答案】A
【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z 为
P 元素；0.1 mol∙L−1 W 的最高价氧化物对应的水化物的pH 为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，
则W 为S 元素；0.1 mol∙L−1 Y 的最高价氧化物对应的水化物的pH 为13.00，说明该物质为一元强碱，
为氢氧化钠，则Y 为Na 元素；0.1 mol∙L−1 X 的最高价氧化物对应的水化物的pH 为1.00，说明该物
质为一元强酸，为硝酸，则Y 为N 元素，据此回答。A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增
而增大，因S 的原子序数大于P，则S 的电负性大于P，正确；B．电子层数越多离子半径越大，
Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，错误；C．同一周期元素原子的第一
电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA 族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子
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结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA 族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P 的第一电离
能大于S，错误；D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X 的氢化物NH3中含有分子间
氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，错误；综上所述，答案为A。
7．（2020·山东高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是
其最高能级电子数的2 倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正
确的是
A．第一电离能：W>X>Y>Z
B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z
D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】四种短周期主族元素，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2 倍，设若X 为第二周期元
素原子，则X 可能为Be 或O，若X 为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z 与X 能形成Z2X2的淡
黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X 为O 元素，Z 为Na 元素；Y 与W 的最外层电子数相同，
则Y 为F 元素，W 为Cl 元素，据此分析。A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一
主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A
错误；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl 三种元素中F2的氧化性最强O2的
氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B 错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同
结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C
正确；D．F 元素的非金属性强于Cl 元素，则形成氢化物后F 原子束缚H 原子的能力强于Cl 原子，在
水溶液中HF 不容易发生电离，故HCl 的酸性强于HF，D 错误；故选C。
8．（2013·上海高考真题）X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8 电子稳定结构，工
业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的
核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1 个未成对的p 电子。下列有关这些元素性质的说
法一定正确的是
A．X 元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径
C．Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应
D．Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
【答案】C
【解析】X 元素原子的最外层未达到8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X 是N 或
O。Y 元素原子最外电子层上s、p 电子数相等，Y 是C 或Si。Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖
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原子相同，Z 是Mg。W 元素原子的M 层有1 个未成对的p 电子，W 是Al 或Cl。则A、X 元素的氢化
物的水溶液显碱性（NH3）或中性（H2O），A 不正确；B、若W 是氯元素，则氯离子半径大于镁离子
半径；B 不正确；C、镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C 正确；D、若Y
是碳元素，则CO2形成的是分子晶体，熔沸点低，D 不正确；答案选C。
9．（2018·上海高考真题）下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ）
A．N2的电子式为
B．N3-的最外层电子数为6
C．N3-的质子数是20
D．氮原子未成对电子的电子云形状相同
【答案】D
【解析】A．N2分子中N 原子之间形成三对共用电子对，每个氮原子还剩一对孤对电子，其电子式为：
，错误；B．N 原子得到3 个电子形成N3-，其最外层电子数为8，错误；C．质子数=原子序
数=核电荷数，N3-的质子数为7，错误；D．N 原子中未成对电子处于2p 轨道，p 轨道的电子云形状都
为哑铃形，正确；答案选D。
10．（2008·海南高考真题）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （ ）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
【答案】C
【解析】A．能量越高的电子通常离核越远，故最易失去的电子能量最高，A 正确；B．电离能最小的电子
只需要较少的能量即可脱离原子核的吸引，故其能量最高，B 正确；C．p 轨道电子能量不一定高于s
轨道电子能量，同一能层的p 轨道电子能量高于s 轨道电子能量，C 不正确；D．根据能量最低原理可
知，在离核最近区域内运动的电子能量最低，D 正确。综上所述，关于核外电子能量的叙述错误的是
C。
11．（2012·海南高考真题）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
【答案】BD
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【解析】碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期，锗是金属元素，故其第一电离能低于碳，A 错；
四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同，B 对；金属的氧化物不是气体，C 错；锗和碳都易于
形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，D 对。
12．（2009·海南高考真题）下列说法中错误的是:
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4
+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
【答案】A
【解析】A．三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分
子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120°，错误；B．在NH4
+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键，前
者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，正确；C．元素的原子在化合物中
把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，正确；
D．原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比
较大，正确。答案选A。
13．（2009·上海高考真题）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．：He
B．
C．1s2
D．
【答案】D
【解析】A．只能表示最外层电子数；B．只表示核外的电子分层排布情况；C．具体到亚层的电子数；
D．包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；描述最详尽，答案选D。
14．（2011·安徽高考真题）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论
合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8 的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出
通入NaClO 溶液中能生成HClO
【答案】D
【解析】A．同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右呈增大趋势，但是镁的价电子排布是3s2，
3s 轨道全满较稳定，则铝的第一电离能比镁小，错误；B．卤族元素中的F 元素非金属性很强，没有
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正价，错误；C．溶液呈酸性是指溶液中c（H+）＞c（OH-），而pH 实际反映的是c（H+），水的离
子积常数受温度影响，pH=6.8 不能说明溶液一定显酸性，如100℃时pH=6.8 的溶液呈碱性，错误；
D．根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，酸性：H2CO3>HClO，所以CO2通
入NaClO 溶液中能生成HClO，正确；答案选D。
15．（2012·上海高考真题）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（ ）
A．Bi 元素的质量数是209
B．Bi 元素的相对原子质量是209.0
C．Bi 原子6p 亚层有一个未成对电子
D．Bi 原子最外层有5 个能量相同的电子
【答案】B
【解析】A．Bi 元素没有同位素，核素才有同位素，A 不正确；B．根据图示，Bi 元素的相对原子质量是
209.0，B 正确；C．Bi 原子6p 亚层有三个未成对电子，C 不正确；D．s 能级和p 能级的能量是不相同
的，所以Bi 原子最外层的5 个电子能量不相同，D 不正确；故选B。
16．（2009·海南高考真题）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中
共价键成分最少的是:
A．Li，F
B．Na，F
C．Na，Cl
D．Mg，O
【答案】B
【解析】比较两原子电负性的差，其中Na 与F 的电负性差最大，故合理选项为B。
17．（2013·上海高考真题）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列
填空：
（1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。
（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_____。
【答案】（1）4 13 （2）GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓
【解析】
（1）铝原子核外电子云有s、p，分别有1 种、3 种，共有4 中不同的伸展方向，其核外有13 个电子，则
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有13 种不同运动状态；
（2）类似氯化铝与氨水反应，则镓的氯化物和氨水反应的化学方程式为GaCl3＋
3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；
18．（2017·海南高考真题）下列叙述正确的有_______。
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5 倍，则其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
【答案】AD
【解析】A、某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5 倍，此元素是Br，位于VIIA 族，最高正价为+7
价，正确；B、金属钠比镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg 的第一电离能，Na 最
外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg 最外层有2 个电子，
因此Na 的第二电离能大于Mg 的第二电离能，错误；C、HClO4可以写成(HO)ClO3，HClO 写成
(HO)Cl，高氯酸的中非羟基氧多于次氯酸，因此高氯酸的酸性强于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次
氯酸，错误；D、邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，降低物质熔点，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增
大物质熔点，因此邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点，正确；
19．（2009·宁夏高考真题）已知X、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42。X 元素原子的4p 轨道上有3
个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2 个未成对电子。X 跟Y 可形成化合物X2Y3，Z 元素
可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X 元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；
（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________；
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As （2）
氧
【解析】X 元素原子的4p 轨道上有3 个未成对电子，X 为As 元素；Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2 个
未成对电子，Y 为O 元素；X、Y、Z 的原子序数之和等于42，则Z 的原子序数为42-33-8=1，Z 可以
形成负一价离子，Z 为H 元素；
（1）X 为As，As 原子基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As。
（2）Y 为O，基态O 原子的核外电子排布式为1s22s22p2，其价层电子的轨道表示式为
，该元素
名称为氧。
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20．（2012·安徽高考真题）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的2 倍
Y
Y 的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z
Z 存在质量数为23，中子数为12 的核素
W
W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W 位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
（2）X 的电负性比Y 的 （填“大”或“小”）；X 和Y 的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学
式）
【答案】⑴4 Ⅷ 2 ⑵小 H2O
【解析】由题中信息可推知X、Y、Z、W 分别为C、O（n=2）、Na（根据质量数=质子数+中子数推得）、
Fe（根据氢氧化物由白色变为灰绿色最后为红褐色）四种元素。⑴Fe 位于周期表第4 周期第Ⅷ族元素，
其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2 个电子。⑵根据同一周期电负性自左向右逐渐增大，
非金属性逐渐增强知X(C)的电负小比Y(O)的小，X 的气态氢化物CH4没有Y 的氢化物H2O 稳定，而
H2O 比H2O2稳定。
21．（2008·宁夏高考真题）X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y 原
子核外的L 层电子数是K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是X 与
Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y 的元素符号依次为__________、_________；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_________和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
_________（写分子式），理由是_________；
（3）Q 的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为_________，在形成化
合物时它的最高化合价为_________；
（4）用氢键表示式写出E 的氢化物溶液中存在的所有氢键_________。
【答案】（1）S C （2）V 形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O 都是极
性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O 中的溶解度较大 （3）Cr 四
1s22s22p63s23p63d54s1 +6
【解析】X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S 元素，Y 原子核
外的L 层电子数是K 层的两倍，应为C 元素，Z 是地壳内含量最高的元素，为O 元素，Q 的核电荷数
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是X 与Z 的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr 元素，E 在元素周期表的各元素中电负性最大，应
为F 元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题。
（1）由以上分析可知，X 为S，Y 为 C，故答案为S；C；
（2）SO2中，S 和O 形成2 个
键，有1 个孤电子对，为V 形，CO2中，C 和O 形成2 个
键，没有孤电
子对，为直线形，SO2是极性分子，H2O 也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在
水中溶解度更大，
故答案为V 形；直线形；SO2 ；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原
理，SO2在H2O 中的溶解度较大；
（3）Q 为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB 族，价电子层电子排布式为3d54s1，最高化合价
为+6 价，
故答案为Cr；四；3d54s1；+6；
22．（2014·四川高考真题）（13 分）X、Y、Z、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色
气体；X 与氢元素可形成XH3；Z 基态原子的M 层与K 层电子数相等；R2＋离子的3d 轨道中有9 个电
子。请回答下列问题：
（1）Y 基态原子的电子排布式是________；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
【答案】（1）1s22s22p4；Cl
【解析】X、Y、Z、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，该气体是NO2，则X
是氮元素，Y 是氧元素；X 与氢元素可形成XH3，该气体是氨气；Z 基态原子的M 层与K 层电子数相
等，则该元素的原子序数是2＋8＋2＝12，即为镁元素；R2＋离子的3d 轨道中有9 个电子，因此R 的
原子序数是18＋9＋2=29，即为铜元素。
（1）氧元素的原子序数是8，则根据核外电子排布规律可知，氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4；
同周期自左向右元素的第一电离能逐渐增大，镁是第三周期，则所在周期中第一电离能最大的主族元
素是Cl 元素。
23．（2008·海南高考真题）四种元素X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数
依次增加，且核电荷数之和为51；Y 原子的L 层p 轨道中有2 个电子；Z 与Y 原子的价层电子数相同；W
原子的L 层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z 可分别与X 形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______;
杂化轨道分别是________、_________；a 分子的立体结构是____________。
（4）Y 与Z 比较，电负性较大的____________, 其+2 价离子的核外电子排布式是_________。
【答案】（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面体 （4） C 1s22s2
10
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【解析】由“Y 原子的L 层p 轨道中有2 个电子”可知Y 原子的电子排布式是1s22s22p2，为碳元素；由“Z
与Y 原子的价层电子数相同”可知Z 与碳元素同主族，又因Z 位于元素周期表的前四周期且核电荷数
大于Y，所以Z 可能为硅元素（14 号）或锗元素（32 号），若Z 为锗元素，则四种元素的核电荷数之
和大于51（因W 的核电荷数比Z 的还要大），即Z 只能为硅元素；由“W 原子的L 层电子数与最外
层电子数之比为4︰1”可知W 的最外层电子数为2，由“d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰
1”可知d 轨道中的电子数为10，所以W 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W 为锌元素；
又因四种元素的核电荷数之和为51，所以X 元素的核电荷数为1，是氢元素。
（1）C 和Si 可分别与H 形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是CH4、SiH4; 杂
化轨道分别是sp3、sp3；两种分子的立体结构都是正四面体。
（4）C 与Si 是同一主族的元素，非金属性越强的电负性越大，电负性较大的是C, 其+2 价离子的核外电
子排布式是1s22s2。
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