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1．【2022 年湖南卷】下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
2．【2022 年湖北卷】
和
的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是
A．
与
都能在水中与氨形成配合物
B．
和
的熔点都比
的低
C．
和
均可表现出弱酸性
D．
和
的氢化物都不能在酸中稳定存在
3．【2022 年辽宁卷】短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均有两个单电
子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是
A．X 能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．电负性：
4．【2022 年江苏卷】工业上电解熔融
和冰晶石
的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小：
B．电负性大小：
C．电离能大小：
D．碱性强弱：
专题73 原子结构与性质
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5．【2022 年江苏卷】少量
与
反应生成
和
。下列说法正确的是
A．
的电子式为
B．
的空间构型为直线形
C．
中O 元素的化合价为-1
D．
仅含离子键
6．（2020·天津高考真题）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确
的是
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A．元素电负性：Z<W
B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W
D．简单氢化物的沸点：X<Z
7．（2020·山东高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是
其最高能级电子数的2 倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正
确的是
A．第一电离能：W>X>Y>Z
B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z
D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
8．（2013·上海高考真题）X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8 电子稳定结构，工
业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的
核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1 个未成对的p 电子。下列有关这些元素性质的说
法一定正确的是
A．X 元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径
C．Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应
D．Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
9．（2018·上海高考真题）下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ）
A．N2的电子式为
B．N3-的最外层电子数为6
C．N3-的质子数是20
D．氮原子未成对电子的电子云形状相同
10．（2008·海南高考真题）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （ ）
A．最易失去的电子能量最高
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B．电离能最小的电子能量最高
C．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
11．（2012·海南高考真题）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
12．（2009·海南高考真题）下列说法中错误的是:
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4
+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
13．（2009·上海高考真题）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．：He
B．
C．1s2
D．
14．（2011·安徽高考真题）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论
合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8 的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出
通入NaClO 溶液中能生成HClO
15．（2012·上海高考真题）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（ ）
A．Bi 元素的质量数是209
B．Bi 元素的相对原子质量是209.0
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C．Bi 原子6p 亚层有一个未成对电子
D．Bi 原子最外层有5 个能量相同的电子
16．（2009·海南高考真题）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中
共价键成分最少的是:
A．Li，F
B．Na，F
C．Na，Cl
D．Mg，O
17．（2013·上海高考真题）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列
填空：
（1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。
（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_____。
18．（2017·海南高考真题）下列叙述正确的有_______。
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5 倍，则其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
19．（2009·宁夏高考真题）已知X、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42。X 元素原子的4p 轨道上有3
个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2 个未成对电子。X 跟Y 可形成化合物X2Y3，Z 元素
可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X 元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；
（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________；
20．（2012·安徽高考真题）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的2 倍
Y
Y 的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z
Z 存在质量数为23，中子数为12 的核素
W
W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W 位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
（2）X 的电负性比Y 的 （填“大”或“小”）；X 和Y 的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学
式）
21．（2008·宁夏高考真题）X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y 原
子核外的L 层电子数是K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是X 与
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Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y 的元素符号依次为__________、_________；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_________和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
_________（写分子式），理由是_________；
（3）Q 的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为_________，在形成化
合物时它的最高化合价为_________；
（4）用氢键表示式写出E 的氢化物溶液中存在的所有氢键_________。
22．（2014·四川高考真题）（13 分）X、Y、Z、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色
气体；X 与氢元素可形成XH3；Z 基态原子的M 层与K 层电子数相等；R2＋离子的3d 轨道中有9 个电
子。请回答下列问题：
（1）Y 基态原子的电子排布式是________；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
23．（2008·海南高考真题）四种元素X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数
依次增加，且核电荷数之和为51；Y 原子的L 层p 轨道中有2 个电子；Z 与Y 原子的价层电子数相同；W
原子的L 层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z 可分别与X 形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______;
杂化轨道分别是________、_________；a 分子的立体结构是____________。
（4）Y 与Z 比较，电负性较大的____________, 其+2 价离子的核外电子排布式是_________。
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