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1．【2022 年辽宁卷】镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕
色；加入
，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A．褪色原因为
被
还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为
被氧化
【答案】D
【解析】A．
比
活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与
发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为
被
还原，A 项错误；B．液体分层后，
在
层，
的密度比水大，则下层呈紫红色，B
项错误；C．若镀层金属活泼性大于
，则
不易生锈，反之，若
活泼性大于镀层金属，则
更
易生锈，由于活泼性：
，则镀锡铁钉更易生锈，C 项错误；D．漂白粉的有效成分为
，其具有强氧化性，可将
氧化，D 项正确；答案选D。
2．【2022 年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
，下列说法正确的是
A．
不能被氧化
B．
溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程
D．
的热稳定性比
的高
【答案】B
专题13 氧化还原反应
1
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【解析】A．
中硫元素为-2 价，还原性比较强，能被氧化，故A 错误；B． 类比
溶液，O
与S 同主族，可知
溶液显碱性，故B 正确；C． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了
硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C 错误；D． S 的原子半径比O 大，故C=S 键长比C=O
键长长，键能小，故
的热稳定性比
的低，故D 错误；故选B。
3．（2021.1·浙江真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H 元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【答案】D
【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O 可知，其中NH3的N 元素的化合价由-3 升高到0、NO2中的N 元
素的化合价由-+4 降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。A．NH3中H 元素的化合价没有发
生变化，故其未被氧化，被氧化的是N 元素，A 不正确；B．NO2在反应过程中得到电子，B 不正确；
C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
4：3，C 说法不正确；D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧
化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的
质量之比为4：3 ，D 说法正确。综上所述，本题选D。
4．（2021·山东真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
A．G 与H 均为氧化产物
B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn 元素至少参与了3 个氧化还原反应
D．G 与H 的物质的量之和可能为0.25mol
【答案】BD
【解析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能
与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气
体单质G 为O2，气体单质H 为Cl2。A．加热KMnO4固体的反应中，O 元素化合价由-2 升高至0 被氧
2
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化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl 元素化合价由-1 升高至0 被氧化，因此O2和Cl2均为
氧化产物，故A 正确；B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn 元素化合价降低被还原，部分O 元素化
合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B 错误；C．Mn 元素在反应过程中物质及
化合价变化为
，Mn 元素至少参加了3
个氧化还原反应，故C 正确；D．每生成1mol O2转移4mol 电子，每生成1mol Cl2转移2mol 电子，若
KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由
2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小
于0.25mol，故D 错误；综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。
5．【2020 年7 月浙江选考】反应MnO2+ 4 HCl(浓)
加热
¿ MnCl2+Cl2↑+2H2O
¿
中，氧化产物与还原产物的物
质的量之比是( )
A．1:2
B．1:1
C．2:1
D．4:1
【答案】B
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn 元素的化合价为+4 价，生成物MnCl2中Mn 元素的化
合价为+2 价，反应物HCl 中Cl 元素的化合价为-1 价，生成物Cl2中Cl 元素的化合价为0 价，故MnCl2
是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B 符合
题意；答案选B。
6．【2020 山东（新高考）】下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
【答案】B
【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A 不符
合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，
3
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不涉及氧化还原反应，B 符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C
不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，
D 不符合题意。答案选B。
7．（2020·北京高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A．Na
B．Cl2
C．NO2
D．Na2O
【答案】A
【解析】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O 中H 元素化合价由+1 降为0 价，得电子被还原，做氧化剂，在
反应中表现出氧化性，故A 符合题意；B．Cl2+H2O
HCl+HClO，H2O 中的元素没有发生化合价的
变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B 不符合题意；
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O 中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是
还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C 不符合题意；D．Na2O + H2O = 2NaOH，该反应没有
元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D 不符合题意；
答案选A。
8．（2020·北京高考真题）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)
D．用84 消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
【答案】D
【解析】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚
硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A 不符合题意；
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸
附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有
利用氧化还原反应，故B 不符合题意；C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应
为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C 不符合
题意；D．用84 消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀
菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D 符合题意；答案选D。
9．（2018·浙江高考真题）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl-
B．I-→I2
C．SO2→SO3
2-
D．CuO→Cu
4
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【答案】B
【解析】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0 价降到-1 价，所以可以加入还原剂来实现，错误；B、I-→I2，碘
元素的化合价由-1 价升高到0 价，所以需加入氧化剂才能实现，正确；C、SO2→SO3
2- 中，没有元素
化合价变化，不是氧化还原反应，错误；D、CuO→Cu 铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才
能实现，错误。故选B。
10．（2019 北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe 粉
B
NaCl 溶液（MgCl2）
NaOH 溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
【答案】B
【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，
则与氧化还原反应无关，以此解答该题。A．FeCl3与Fe 反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中
Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A 不符合题意；B．MgCl2与NaOH 溶液发生复分
解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH 溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+H2O
，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C．部分氯气与H2O 发
生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C 不符合题
意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，
故D 不符合题意；综上所述，本题应选B。
11．（2019 浙江4 月选考）反应8NH3＋3Cl2
N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之
比为
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
【答案】A
【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为
，可知实际升价的N 原子为2 个，所以
2 个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3 个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的
物质的量之比为2：3。故答案选A。
12．（2018 北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
5
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A
B
C
D
实验
NaOH 溶液滴入
FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入
氯水中
Na2S 溶液滴入
AgCl 浊液中
热铜丝插入稀硝酸
中
现象
产生白色沉淀，随
后变为红褐色
溶液变红，随
后迅速褪
色
沉淀由白色逐
渐变为黑色
产生无色气体，随
后变为红棕色
【答案】C
【解析】A．NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应
为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B．氯水中
存在反应Cl2+H2O
HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO
表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C ．白色沉淀变为黑色时的反应为
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀HNO3反应
生成Cu（NO3）2、NO 气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元
素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C。
13．（2017 浙江4 月选考）下列属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
B．Na2O+H2O
2NaOH
C．2KI+Br2
2KBr+I2
D．MgO+2HCl
MgCl2+H2O
【答案】C
【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，A． 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 中元素
的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A 错误；B． Na2O+H2O
2NaOH 中元素的化合价均不变
化，是非氧化还原反应，B 错误；C． 2KI+Br2
2KBr+I2中I 元素的化合价升高，Br 元素化合价降
低，非氧化还原反应，C 正确；D． MgO+2HCl
MgCl2+H2O 中元素的化合价均不变化，是非氧化
还原反应，D 错误，答案选C。
14．（2017 北京）下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr 溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改
变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr 溶液变黄，发生反应
2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl 元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，
6
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是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使
AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选B。
15．（2017 天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【答案】A
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与
氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的
过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。
16．【2016 年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
【答案】C
【解析】A．海带提碘是由KI 变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是
由NaCl 的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错
误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由
溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C 正确。
17．【2015 北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe 表面产生大量无色气
泡，液面上方变为红棕
色
Fe 表面产生少量红棕
色气泡后，迅速停止
Fe、Cu 接触后，其表面
产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是（ ）
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化
7
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【答案】C
【解析】 I 是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO 被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A
正确；II 的现象是因为铁发生了钝化，Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应，故B 正确；
实验II 反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只
能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C 错误；III 中Fe、Cu 都能与硝酸反应，二者接触，符合
原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D 正确。
18．【2012 年高考广东卷第*题】下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3
【答案】D
【解析】氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；
A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，
故A 不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B 不符
合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反
应，故C 不符合；D、NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D 符合；
19．【2015 上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是( )
A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑
B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O
C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
【答案】B、C
【解析】在反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 中N 元素的化合价由反应前氨中的的-3 价变为反应后NO 中的
+2 价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A．在2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑反应中，H 元素
的化合价由NH3中的+1 价变为反应后H2的0 价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上
述反应的氨的作用不同，错误。B．在2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O 中，NH3中的N 化合价由-3 价
变为反应后的0 价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。C．在4NH3 + 6NO → 5N2 +
6H2O 中，NH3的N 元素的化合价由-3 价变为反应后N2的0 价，化合价升高，失去电子，作还原剂，
与上述反应相同，正确。D．在3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2中，NH3的N 元素的化合价没有发生变
化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。
20．【2012 上海卷】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
8
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下列说法正确的是（ ）
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 molCu2S，有4mol 硫被氧化
D．每转移1.2 mol 电子，有0．2 mol 硫被氧化
【答案】AD
【解析】由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu 化合价降低还原为Cu2S、CuFeS2中1/4 的S 化合价升高，
被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A 项
正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B 项错误；每生成1molCu2S，有1molS 被氧化，C 项错误；利
用反应知转移6mole-,有1molS 被氧化，D 项正确。
21．【2016 年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7
2-（橙色）+H2O
2CrO4
2-（黄色）+2H+。用
K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O7
2-被C2H5OH 还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
【答案】D
【解析】A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正
向移动，溶液变黄，A 正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，乙醇被氧化，B 正确；
C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性
强，C 正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，重铬酸根离子浓度增大，可以
氧化乙醇，溶液变绿色，D 错误。答案选D。
22．（2016·浙江高考真题）已知氧化性
，向含溶质
的
溶液中通入
，充分
反应．下列说法不正确的是
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A．离子的还原性强弱：
B．当
时，发生的离子反应：
C．当
时，反应后的离子浓度：
∶
∶
∶2∶2
D．当
时，发生的离子反应：
【答案】C
【解析】氧化性
，则还原性
，首先发生反应：
，
反应完毕，再发生反应：
，amol 的
溶液中含有
、
，
据此分析解答。A．氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：
，
正确； B．
消耗
，当
时，只有
被氯气氧化，反应离子方程式为：
，正确； C．当
时，由
可知，
消耗
，生成
、
，由
可知，
，消耗
，又生成
，溶液中剩余
为amol，反应后的离子浓度：
∶
∶
∶a∶
∶1∶2，错误；D．
消耗
，
消耗
，当
时，
、
完全被氧化，发生的离子反应：
，正确； 故选C。
23．（2018·浙江高考真题）下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B．Br2+2NaI=2NaBr+I2
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C．3Br2+6NaOH
5NaBr+NaBrO3+3H2OD．HBr+NaOH=NaBr+H2O
【答案】A
【解析】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A 符合；B、溴单质中溴元素化合价降低
被还原作氧化剂，选项B 不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生
成溴化钠，选项C 不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项
D 不符合。答案选A。
24．【2016 年高考新课标Ⅰ卷】(14 分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生
产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl 的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为
________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相
当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
【答案】(1)+3 价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；
(3)NaOH 溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2
-(或NaClO2)；
(4)2:1； O2；
(5)1.57g。
【解析】
(1)在NaClO2 中Na 为+1 价，O 为-2 价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl 的化合价为+3 价。
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子
守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。(3)食盐溶液中混有
Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH 溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3 溶液除去Ca2+，向NaCl 溶液加入
ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2， 阴极发生反应产生NaClO2，可见“电
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解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；(4)根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH 溶液ClO2气体，
产物为NaClO3，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是H2O2，氧化产物是
O2，每1mol 的H2O2 转移2mol 电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知
氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，该反应中氧化产物O2。(5)每1 克NaClO2 的物质的量为
n(NaClO2)=1g÷90.5g/mol=
mol，其获得电子的物质的量是n(e-)=
mol×4=4/90.5mol，1molCl2 获得
电子的物质的量是2mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n=
mol×4÷2=
mol，则氯气的质量为
mol×71g/mol=1. 57g。
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