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专题20 硫及其化合物
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 硫及其
化合物的性质
2023•山东卷、2023•全国乙卷、2023•北京
卷、2022•福建卷、2022•广东选择性卷、
2021•河北选择性卷、2021•山东卷、2021•
山东卷、2021•北京卷、2021•天津卷、
2021•辽宁选择性考试、2021•辽宁选择性
考试、2020•浙江1 月卷、2017•北京卷、
2016·江苏卷、2016·上海卷
硫元素具有多种价态且各化合物的相互
转化关系丰富，也是氧化还原反应的重
要素材，命题空间广阔，本考点常常结
合其他元素化合物及氧化还原反应等知
识，以实验题、工艺流程题等形式进行
考查。
酸雨与大气污染及防治与生产、生活及
社会联系紧密，将物质的循环利用、保
护环境等观念渗透到考题中，体现“科
学态度与社会责任”的化学核心素养。
考点2 硫及其
化合物的综合
应用
2015·安徽卷、2015·四川卷
考点1 硫及其化合物的性质
1．(2023•山东卷，2)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )
A．稀盐酸：配制AlCl3溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
【答案】D
【解析】A 项，实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A 不合题意；B 项，
蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B 不合题意；C 项，清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原
理为：Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C 不合题意；D 项，苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成
苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D 符合题意；故选D。
2．(2023•全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化
的是( )
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3↓
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
2Na2S +2O2= Na2SO4
1
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C
溴水颜色逐渐褪去
4Br2+4H2O=HbrO4+7HBr
D
胆矾表面出现白色粉末
CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O
【答案】D
【解析】A 项，溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气
氧化，化学方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A 错误；B 项，硫化钠在空气中易被
氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S↓，B 错误；
C 项，溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所
以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C 错误；D 项，胆矾为
CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=
CuSO4+5H2O，方程式正确，D 正确；故选D。
3．(2023•北京卷，7)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】A 项，浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H 原子和O 原子按2∶1 的比例脱除，蔗糖中加入
浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A 项正确；B 项，浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发
生反应Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B 项正确；C 项，结合
选项B 可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C 项错误；D 项，
该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D 项正确；故选C。
4．(2022•福建卷，8)实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是(
)
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：S+Hg=HgS
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO2+2OH-=SO3
2-+H2O
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
【答案】B
2
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【解析】A 项，S 和Hg 发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：
S+Hg=HgS，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；B 项，Ag 不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，
处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；C 项，蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可
以用NaOH 溶液吸收SO2，离子方程式为：SO2+2OH-=SO3
2-+H2O，处理方法正确，对应的反应方程式错误，
不符合题意；D 项，电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH 溶液吸收Cl2，离子方程式为：
Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；故选B。
5．(2022•广东选择性卷，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探
究实验，下列分析正确的是( )
A．
与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a 处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O 生成
【答案】B
【解析】A 项，铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的
强氧化性，故A 错误；B 项，a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性
氧化物，故B 正确；C 项，b 处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，
其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C 错误；D 项，实验过程中试管底部出
现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出
吸水性，将反应生成的H2O 吸收，故D 错误；故选B。
6．(2021•河北选择性卷，10)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强
C．加热NaI 与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI 酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu 反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
【答案】B
【解析】A 项，浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A 错误；B 项，NaClO 在
水溶液中会发生水解，离子方程式为：ClO-+H2O
HClO+OH-，pH 减小，则酸性增强，会促使平衡向
正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClO3在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等
气体，增强氧化能力，B 正确；C 项，HI 的沸点低，易挥发加热NaI 与浓H3PO4混合物发生反应生成HI 利
3
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用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C 错误；D 项，相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程
度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D 错误；故选B。
7．(2021•山东卷，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的
是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
【答案】B
【解析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液
为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：
H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH 为8 进行中和后
得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分
离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。A 项，吸收过程中有二氧化碳生成，A 正确；
B 项，结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在
NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，
假设不成立，B 错误；C 项，NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C 正确；D
项，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D 正确；故选B。
8．(2021•山东卷，5)下列由实验现象所得结论错误的是( )
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3
-具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D．向NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO 在溶液中发生了水解反应
【答案】C
【解析】A 项，淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4 价降低到0 价，发生还原反
应，HSO3
-体现氧化性，A 项不符合题意；B 项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色
才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B 项不符合题意；C 项，在该反应中浓硝酸体
现氧化性，N 元素化合价降低，生成的产物可能是NO 或者NO2，NO 暴露于空气中也会迅速产生红棕色气
体，无法证明反应产物，C 项符合题意；D 项，先变红说明溶液显碱性，证明NaClO 在溶液中发生了水解，
NaClO+H2O
HClO+OH-，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D 项不符合题意；故选
C。
4
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9．(2021•北京卷，6)已知1 体积水可溶解40 体积SO2气体，实验装置如图所示。下列说法正确的是(
)
A．试管内液面上升能说明SO2与水发生反应
B．一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO2在水中已达到饱和
C．向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关：SO2+H2O
H2SO3、H2SO3
H++HSO3
-、HSO3
-
H++SO3
2-
D．将溶液在空气中放置一段时间后，pH 下降，说明SO2易挥发
【答案】C
【解析】A 项，SO2易溶于水，液面也能上升，A 错误；B 项，二氧化硫与水反应达到饱和，二氧化硫
不再溶解，液面高度也无明显变化，B 错误；C 项，滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2
与水反应生成酸，酸电离出氢离子，C 正确；D 项，也可能亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变强酸，pH 下降，
D 错误；故选C。
10．(2021•天津卷，4)关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO 所涉及的物质，下列说法错误的是(
)
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
【答案】A
【解析】A 项，H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO 中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该
反应中无氧化剂，故A 错误；B 项，Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B 正确；C
项，Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C 正确；D 项，SO2在空去中会转化成
硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D 正确；故选A。
11．(2021•辽宁选择性考试，8)含S 元素的某钠盐a 能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A．a 可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c 为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d 为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【答案】C
【解析】由题干信息可知，盐a 与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d 能使KMnO4溶液褪色，故d
5
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为SO2，则盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a 与足量Cl2反应后将生成SO4
2-，与BaCl2溶
液反应得到沉淀c，故c 为BaSO4。A 项，由分析可知，盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，
故a 可能为正盐，也可能为酸式盐，A 正确；B 项，由分析可知，c 为BaSO4，故c 为不溶于盐酸的白色沉
淀，B 正确；C 项，由分析可知，d 为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d 是含有极性
键的极性分子，C 错误；D 项，由分析可知，盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D 正确；故选C。
12．(2021•辽宁选择性考试，4)下列说法正确的是( )
A．22.4LCl2 (标准状况)与水充分反应转移1mol 电子
B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．SO2与KClO 溶液反应：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO3
2-
【答案】B
【解析】A 项，由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O 反应，故22.4LCl2 (标准状况)与水充分反应转移
电子数目小于1mol，A 错误；B 项，根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2
CuCl2，故H2SO4和CuCl2均
可通过化合反应得到，B 正确；C 项，将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，
由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C 错误；D 项，由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故SO2
与KClO 溶液反应：SO2+2ClO-+H2O=2H++Cl-+SO4
2-，D 错误；故选B。
13．(2020•浙江1 月卷，12)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说
法不正确的是( )
A．焦硫酸具有强氧化性
B．Na2S2O7水溶液呈中性
C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
【答案】B
【解析】A 项，从组成上看，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与纯硫酸化合而成的，则焦硫酸具有
比浓硫酸更强的氧化性、吸水性和腐蚀性，故A 正确；B 项，从组成上看，Na2S2O7可以形成
Na2SO4·SO3，Na2SO4·SO3溶于水时，三氧化硫与水反应生成硫酸，水溶液显酸性，故B 错误；C 项，从组
成上看，Na2S2O7可以形成Na2SO4·SO3，三氧化硫可与碱性氧化物反应生成硫酸钠，故C 正确；D 项，
100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物质生成，属于化学变化，故D 正确；故选B。
14．(2017•北京卷，10)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S 溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
【答案】C
6
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【解析】A 项，混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO4
2−，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的
还原性，A 正确；B 项，SO2与H2S 在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B 正确；
C 项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，
C 错误；D 项，SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，
D 正确。故选C。
15．(2016·江苏卷，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
【解析】A 项，SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B 项，NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有
氮元素，易被农作物吸收，错误；C 项，Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附
水中悬浮的杂质，错误；D 项，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
16．(2016·上海卷，14)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间
有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是( )
A．a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
【答案】B
【解析】A 项，根据装置图可知，从a 进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b
处出来的是热的气体，成分与a 处相同，正确；B 项，在c 处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产
生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变
为液态，故二者含有的气体的成分不相同，错误；C 项，热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时
冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；D 项，处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目
的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。
考点2 硫及其化合物的综合应用
1．(2015·安徽卷，28)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉
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淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3
-
假设二：溶液中溶解的O2
(1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L-1BaCl2
溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
假设一
成立
实验2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L-1Ba(NO3)2
溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH 随通入SO2体积的变化曲线如下图：
实验1 中溶液pH 变小的原因是 ；
V1时，实验2 中溶液pH 小于实验1 的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)
(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体
积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH 前者 (填“大于”或“小于”)后者，理由是
。
【答案】(1)无明显现象 溶液中产生白色沉淀
(2)SO2溶于水生成弱酸亚硫酸
3SO2+2NO3
-+2H2O=3SO4
2-+2NO↑+4H+
(3)实验1 作为参照实验。实验3：将纯净的二氧化硫气体缓缓通入未经脱氧处理的25 mL 0.1
mol·L-1BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，则假设二成立，否则不成立
(4) 小于 氧气与H2SO3 的反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4 ，KNO3 与H2SO3 的反应是
2KNO3+3H2SO3=2NO↑+2H2SO4+K2SO4+H2O，根据方程式可知等物质的量的H2SO3生成H2SO4的量，前者多
些
【解析】(1)假设一的验证即验证NO3
-氧化了SO2，因此实验设计需排除装置中氧气的干扰。实验1：盐
酸的酸性强于H2SO3，SO2与BaCl2不反应，无明显现象。实验2：结论是假设一成立，则实验2 的现象是
溶液中产生白色沉淀。(2)分析图象知实验1、2 随着二氧化硫的通入，溶液的pH 都减小至不变，实验1 的
8
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pH 减小的原因是发生了如下反应：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3
H++HSO3
-，实验2 的pH 小于实验1 的
原因是生成了强酸，反应的离子方程式为3SO2+2NO3
-+2H2O=3SO4
2-+2NO↑+4H+。(3)假设二的验证即验证
O2氧化了SO2，因此实验设计可向溶解了氧气的氯化钡溶液中通入二氧化硫，根据有无沉淀产生而判断，
此时实验1 作为参照实验。实验3：将纯净的二氧化硫气体缓缓通入未经脱氧处理的25 mL 0.1
mol·L-1BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，则假设二成立，否则不成立。(4)氧气与H2SO3的反应方程式为
2H2SO3+O2=2H2SO4，KNO3 与H2SO3 的反应是2KNO3+3H2SO3=2NO↑+2H2SO4+K2SO4+H2O，根据方程式可
知等物质的量的H2SO3，生成H2SO4的量，前者多些，故前者的pH 小些。
2．(2015·四川卷，9)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B 盛0.500 0 mol·L-1盐酸70.00 mL)。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取
下装置B，加入指示剂，用0.200 0 mol·L-1NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 溶液25.00 mL。经
检验滴定后的溶液中无SO4
2−。
(1)仪器X 的名称是 。
(2)滴定前，下列操作的正确顺序是 (填字母编号)。
A．盛装0.200 0 mol·L-1NaOH 溶液
B．用0.200 0 mol·L-1NaOH 溶液润洗
C．读数、记录
D．查漏、清洗
e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B 内溶液吸收气体的物质的量是 mol。
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置
A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D 之间的导气管内有少
量白色固体。经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有SO3
2-，无SO4
2-。进一步研究发现，气体产物中无
氮氧化物。
(4)检验装置D 内溶液中有SO34
2-，无SO4
2-的实验操作和现象是 。
(5)装置B 内溶液吸收的气体是 。
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。
【答案】(1)圆底烧瓶 (2)dbaec (3)0.03 mol
(4)取D 内液体少许于试管中，先滴加氯化钡溶液，然后滴加稀盐酸，若先生成白色沉淀后沉淀完全溶
解，释放出有刺激性气味的气体，这证明溶液中有亚硫酸根离子而没有硫酸根离子
(5)氨气
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(6)3(NH4)2SO4
4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O
【解析】(2)滴定操作时，应按照查漏、清洗、润洗、装液、调整液面、读数的顺序进行，故其操作的
正确顺序为dbaec。(3)品红溶液不褪色，说明气体产物中无SO2。滴定后溶液中无SO4
2-，说明气体产物中
无SO3。则所吸收的气体应为氨气。气体装置B 盛有0.035 mol 盐酸，由滴定结果可知，剩余盐酸0.005
mol，则消耗盐酸0.03 mol，吸收气体0.03 mol。(4)亚硫酸钡在稀盐酸中溶解，并放出SO2，而硫酸钡不溶
于稀盐酸。可以向溶液中滴加氯化钡溶液，然后滴加稀盐酸，若先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则证明
溶液中有亚硫酸根离子而没有硫酸根离子。(5)由题意，(NH4)2SO4 完全分解，导气管内的白色固体为
(NH4)2SO3，装置D 中为Na2SO3溶液，则气体产物中有SO2、NH3、H2O。又因气体产物中无氮氧化物，则
产物中应有N2。装置B 只能吸收气体产物中的NH3。(6)根据信息，在此条件下硫酸铵分解生成二氧化硫、
水、氨气以及氮气，即3(NH4)2SO4
4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O。
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