文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题15 钠、镁、铝及其化合物
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 钠及其
化合物
2024·北京卷、2023•北京卷、2023•浙江省1
月选考、2022•湖北省选择性卷、2021•浙江
1 月卷、2020•浙江7 月卷、2020•浙江7 月
卷、2015·重庆卷
本部分以钠、镁、铝及其化合物与生
产、生活有较多联系，都是高考联系
实际命题的优良素材。高考在本部分
中往往以识为载体，考查对化学基本
概念、基本理论的掌握。钠主要为Na
和Na2O2 的性质、Na2CO3 与NaHCO3
间的转化；镁重在提取；铝主要放在
铝与碱的反应、氧化铝的两性等基础
知识上，Al3＋、[Al(OH)4]-、Al(OH)3的
相互转化，还可能涉及铝的重要化合
物的用途，如明矾净水、与铝有关的
药品、食物的摄入等与生活联系密切
的内容。
考点2 镁及其
化合物
2024·广东卷、2022·浙江省1 月卷、2022·浙
江省1 月卷、2022·浙江省6 月卷、2022·浙
江省6 月卷、2020·山东卷、2021•浙江6 月
卷、2015·江苏卷、2015·安徽卷、2016·浙
江理综
考点3 铝及其
化合物
2024·江苏卷、2023•浙江省6 月选考、2022•
湖南选择性卷、2021•浙江1 月卷、2020•浙
江1 月卷、2020•浙江7 月卷、2020•江苏
卷、2019•上海卷、2015·福建卷
考点1 钠及其化合物
1．(2024·北京卷，8，3 分)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是( )
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用NaOH 溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
2．(2023•北京卷，12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是( )
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为
，CaH2中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
3．(2023•浙江省1 月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
4．(2022•湖北省选择性卷，8)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+ H2S(g)，下列说法正确的是( )
A．Na2CS3不能被氧化
B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程
D．CS2的热稳定性比CO2的高
5．(2021•浙江1 月卷，12)下列“类比”合理的是( )
A．Na 与H2O 反应生成NaOH 和H2，则Fe 与H2O 反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO 溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO 溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH 溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O 和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O
和NH4NO3
6．(2020•浙江7 月卷，)下列说法不正确的是( )
A．高压钠灯可用于道路照明
B．SiO2可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
7．(2020•浙江7 月卷，9)下列说法正确的是( )
A．Na2O 在空气中加热可得固体Na2O2
B．Mg 加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
8．(2015·重庆卷，8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当
汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na 反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na 作用生成KCl 和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，
K 的原子结构示意图为 。
(4)NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
。
(5)100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6 L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为 ；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
考点2 镁及其化合物
1．(2024·广东卷，14，3 分)部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
是( )
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
2．(2022·浙江省1 月卷，8)下列说法不正确的是( )
A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
B．还原铁粉可用作食品干燥剂
C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D．油脂是热值最高的营养物质
3．(2022·浙江省1 月卷，9)下列说法正确的是( )
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn
C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
4．(2022·浙江省6 月卷，24)尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4 (含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)＋
4Cl2(g)= MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g) ΔH＞0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2
和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4 (SiCl4沸点为58℃，AlCl3在180℃升华)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4CO(g)
MgCl2(s)＋2 AlCl3(g)＋4CO(g)。下列说法不正确的是( )
A．制备时要保持无水环境
B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上
C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量
D．为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量
5．(2022·浙江省6 月卷，9)下列说法正确的是( )
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
6．(2020·山东卷，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂
的工艺流程如下：
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( )
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
7．(2021•浙江6 月卷，9)下列说法不正确的是( )
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
8．(2015·江苏卷，4)在CO2中，Mg 燃烧生成MgO 和C。下列说法正确的是( )
A．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)
C．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
9．(2015·安徽卷，12)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该
反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )
选项
实验及现象
结 论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH 为8.0
弱碱性溶液中Mg 也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH 为8.6 的NaHCO3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
10．(2024·浙江1 月卷，18，10 分)固态化合物Y 的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y 为原料实现如下转
化。
已知：NH3与溶液A 中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
(1)依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3 和 MgCO3中溶解度最大的是 。写出溶液C 中的所有阴离子
。步骤Ⅱ中，加入NH4Cl 的作用是 。
(2)下列说法正确的是_______。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．气体D 是形成酸雨的主要成分
B．固体E 可能含有Na2CO3
C．
可溶于NH4Cl 溶液
D．碱性：
(3)酸性条件下，固体NaBiO3 (微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO4
-，根据该反应
原理，设计实验验证Y 中含有
元素 ；写出Mn2+转化为MnO4
-的离子方程式 。
11．(2016·浙江理综，27)Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程
式分解：
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。
(3)已知MgO 可溶于NH4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ．磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
(1)A 的组成元素为_________(用元素符号表示)，化学式为______。
(2)溶液C 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
(3)已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1)，
该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。
(4)写出F→G 反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G 中的主要微粒(不考虑
H2O、H+、K+、I-)______________。
考点3 铝及其化合物
1．(2024·江苏卷，4，3 分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是( )
A．半径：
B．电负性：
C．沸点：H2S＞H2O
D．碱性：Al(OH)3＞KOH
2．(2023•浙江省6 月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
3．(2022•湖南选择性卷，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
4．(2021•浙江1 月卷，8)下列说法不正确的是( )
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
5．(2020•浙江1 月卷，)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是( )
A．明矾可用作净水剂和消毒剂
B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料
D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
6．(2020•浙江7 月卷，8)下列说法不正确的是( )
A．Cl-会破坏铝表面的氧化膜
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
7．(2020•江苏卷，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
8．(2019•上海卷，16)在pH 为1 的100mL 0.1mol/L 的AlCl3中，加入300mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液
后铝素的存在形式是( )
A．AlO2
-
B．Al3+
C．Al(OH)3
D．Al3+、Al(OH)3
9．(2020•浙江7 月卷，28)Ⅰ．化合物X 由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试
纸变蓝的气体Y，Y 为纯净物；取3.01 g X，用含HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A 分成
A1和A2两等份，完成如下实验(白色沉淀C 可溶于NaOH 溶液)：
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
请回答：
(1)组成X 的四种元素是N、H 和________(填元素符号)，X 的化学式是________。
(2)溶液B 通入过量CO2得到白色沉淀C 的离子方程式是________。
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)________。
要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X 中除N、H 外的两种元素；
②反应原理与“HCl＋NH3===NH4Cl”相同。
10．(2015·福建卷，24)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1) 氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为
。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如
下：
已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1 023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是
(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。
③已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1
由Al2O3、C 和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有3 种，其化学式分
别为 。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。
11．(2015·广东卷，32)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含
CaCO3和MgCO3)和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)煅粉主要含MgO 和 ，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中
c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，则溶液pH 大于 [Mg(OH)2的Ksp=5×10-12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4
代替NH4NO3，原因是 。
(2)滤液Ⅰ中的阴离子有 (忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成
，从而导致CaCO3产率降低。
(3) 用NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为
。
(4) 电解制备Al(OH)3 时，电极分别为Al 片和石墨，电解总反应方程式为
。
(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4
−和Al2Cl7
−两种离子在Al 电极上相互转化，其他离子
不参与电极反应，放电时负极Al 的电极反应式为 。
8
