文档内容
考点巩固卷 03 金属及其化合物
考法01钠的性质及其应用
考点01 钠及其重要化合物 考法02钠的氧化物
（限时：15 min） 考法03碳酸钠与碳酸氢钠
考法04 碱金属 焰色试验
考法01 单质铁
考法02 铁的氧化物
考点02 铁及其重要化合物
考法03 铁的氢氧化物
（限时：20 min）
考法04 亚铁盐与铁盐的性质
考法05 Fe2+、Fe3+的检验
考点03 铝及其重要化合物 考法01 铝的性质
（限时：10 min） 考法02 铝的重要化合物
考法01 镁及其化合物的性质
考点04 金属材料及金属矿物的开发利用
考法02 铜及其重要化合物的性质
（限时：15 min）
考法03 金属冶炼、金属矿物的开发利用
考点01 钠及其重要化合物
考法01 钠的性质及其应用
1．(2024·四川成都摸底)观察法是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中可观察到下列现象，下列推
证正确的是( )
实验现象：银白色――→变灰暗――→变白色――→出现液滴――→白色晶体
A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同
B．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO 溶液，可观察到蓝色沉淀生成
4
C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色
D．加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCO
3
2．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后
缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的现象有( )
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生
③澄清石灰水变浑浊
④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动
⑤钠停留在苯层不反应
⑥钠块最后消失
A．①②⑥ B．②③④⑥
C．⑤ D．①②③⑥
3．(2024·湖南岳阳适应考)如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量
无水CuSO 粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有紫红色物质生成。下列说法错误的是（ ）
4
A. 钠受热易熔成小球说明其熔点低
B. 钠与CuSO 粉末反应时放出大量热
4
C. 一定条件下，Na可与CuSO 反应生成Cu
4
D. 将无水CuSO 粉末改为CuSO 溶液，反应现象相同
4 4
4．(2023·湖南长沙模拟)为探究金属钠与不同中性盐溶液的反应，取相同大小和形状的金属钠进行了下表
中的实验。下列有关推测或结论合理的是( )
实验 序号 盐溶液 现象
1 mol/L
① 反应比与纯水反应剧烈
KCl溶液
2 mol/L
② 反应比①剧烈
KCl溶液
2 mol/L
③ 反应比②剧烈
KSO 溶液
2 4
2 mol/L 瞬间出现黄色火花，随即发
④
KNO 溶液 生剧烈燃烧
3
A．对比①②推测：溶液中离子浓度增加，对钠与水的反应速率无影响
B．对比②③推测：离子所带电荷数越多，钠与水的反应速率越大
C．对比②④推测：④中可能存在钠与水、与NO之间的氧化还原反应，并放出大量的热
D．推测：若采用2 mol/L KMnO 溶液进行上述实验，剧烈程度介于②③之间
4
5．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。
①MgSO 溶液 ②NaCl溶液 ③NaSO 溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤ Ca(HCO ) 溶液 ⑥CuSO 溶液
4 2 4 3 2 4⑦饱和NaCl溶液
(2)按要求书写反应的离子方程式
①将Na投入Ca(HCO ) 溶液中，反应后生成正盐溶液：___________________
3 2
___________________________________________________________________。
②将Na投入NH HCO 溶液中，有刺激性气味气体放出：
4 3
_________________________________________________________________。
考法02 钠的氧化物
6．下列对NaO 的叙述正确的是( )
2 2
A．NaO 能与酸反应生成盐和水，所以NaO 是碱性氧化物
2 2 2 2
B．NaO 能与水反应，所以NaO 可以作气体的干燥剂
2 2 2 2
C．NaO 与CO 反应产生氧气，可用于呼吸面具中供氧剂
2 2 2
D．NaO 与CO 反应时，NaO 只做氧化剂
2 2 2 2 2
7．在一密闭容器中有16.5 g气体（由CO、H 、O 组成）和足量的Na O ，用电火花引燃，使其完全反
2 2 2 2
应，固体的质量增加7.5 g。则原混合气体中O 的质量分数约为（ ）
2
A. 33.3% B. 40% C. 36% D. 54.5%
8．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．NaO 与铝粉反应，产物中有NaAlO 生成
2 2 2
B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N
A
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
D．过氧化钠与木炭反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，则氧化产物为CO
9．(2023·四川绵阳一诊)向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组
为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①向反应后溶液加入MnO ，立即产生大量气体，气体能使带
2
火星的木条复燃；实验②、③中红色均不褪色。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O
2
B．过氧化钠与水反应需要MnO 作催化剂
2
C．实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的HO
2 210．(2024·辽宁省实验中学检测)Na O 是强氧化剂，除了能与CO 、HO反应外，还可与其他还原剂如
2 2 2 2
H、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究NaO 与H 的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。
2 2 2 2
(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？
___________________________________________________________________。
(2)实验开始时，先打开 a、b，并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是
__________________________________________________________。
(3)该装置中，碱石灰的作用是____________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)实际实验过程中观察到NaO 熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则
2 2
NaO 与H 反应的化学方程式为_______________________。
2 2 2
(5)出于实验安全考虑，实验结束时________(填标号)。
A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C．A和B都可以
(6)制取NaO时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的NaO产品中含有NaO 杂质。某学生
2 2 2 2
设计了以下实验方案来测定该产品中NaO的质量分数：
2
7.75 g Na O产品―――――――――――――→固体――→称量制得9.35 g固体
2
该氧化钠产品中NaO的质量分数为______。
2
考法03 碳酸钠与碳酸氢钠
11．下列说法不正确的是( )
A．同温下NaCO 比NaHCO 易溶于水
2 3 3
B．NaCO 比NaHCO 稳定
2 3 3
C．石灰水能与NaCO 反应，而不能与NaHCO 反应
2 3 3
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO，需要NaHCO 的质量比NaCO 少
2 3 2 3
12．（2023·辽宁大连期末）侯德榜发明的联合制碱法的生产流程可简要表示为下列说法中错误的是（ ）
A. 侯氏制碱法制备NaHCO ，利用了物质的溶解度差异
3
B. 流程中通入NH 和CO 顺序一定不能颠倒
3 2
C. 若在实验室中进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗和玻璃棒
D. 生成NaHCO 晶体的离子方程式为Na++NH +CO +H O NaHCO ↓+NH+
3 3 2 2 3 4
13．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO 的制备。下列说法
3
不正确的是( )
A．③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B．应先向③中通入足量NH ，再通入足量CO
3 2
C．③中反应的离子方程式为NH ＋CO＋HO===NH＋HCO
3 2 2
D．装置①也可用于制H
2
14．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO ，再向
2
两份溶液中分别逐滴加入0.1 mol⋅ L−1的盐酸，标准状况下产生的CO 气体体积与所加的盐酸体积之间的
2
变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol⋅ L−1
B. A线表明原NaOH溶液中通入CO 后，所得溶液中的溶质是Na CO 、NaHCO
2 2 3 3C. B 线 表 明 消 耗 盐 酸 的 体 积 0 mLCl
2
C. Fe2+与SCN−不能形成红色物质 D. Fe2+能被氧化为Fe3+
22．FeSO 在工业上可用于制备FeCO ，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是(
4 3
)
A．可用KSCN溶液检验FeSO 溶液中Fe2＋是否全部被氧化成Fe3＋
4
B．用Na CO 代替NH HCO ，可能有Fe(OH) 沉淀产生
2 3 4 3 2
C．沉淀的同时有NH 产生
3
D．可用盐酸检验沉淀是否洗涤干净23．选择合适试剂完成甲、乙两组实验：
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂选取正确的一项是( )
选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO 溶液 KSCN溶液
4
C NaOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO 溶液
4
24．某实验小组用KSCN溶液和FeCl 溶液探究Fe2＋的还原性时出现异常现象，实验如下：
2
溶液变红，大约10 s红色褪去，有气体生成
① (经检验为O)。取褪色后溶液少许，滴加盐
2
酸和BaCl 溶液，产生白色沉淀
2
溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为
②
O)，经检验有丁达尔效应产生
2
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl 溶液，
2
③
无白色沉淀生成，经检验无丁达尔效应产生
下列说法错误的是( )
A．①说明加HO 溶液时发生了2个氧化还原反应
2 2
B．②中红色溶液中含有Fe(OH) 胶体
3
C．①②可以判定酸性条件下HO 可以氧化Fe2＋和SCN－，且酸可抑制Fe3＋水解
2 2
D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2＋＋O＋4H＋===4Fe3＋＋2HO
2 2
25．Fe O 具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧 FeCO 可以得到Fe O 。为了进一步验
2 3 3 2 3
证此结论，他做了如下实验。
实验步骤 实验操作
Ⅰ 取一定质量的FeCO 固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却至室温
3
Ⅱ 取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
由此甲同学得出结论：4FeCO＋O=====2Fe O＋4CO。
3 2 2 3 2
(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：
____________________________________________________________________。
(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe O ，因为Fe O 也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有
3 4 3 4
Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是________(填字母)。
a．NaOH溶液
b．新制氯水和KSCN溶液
c．K[Fe(CN) ]溶液
3 6
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的
理由是________________。
考点03 铝及其重要化合物
考法01 铝的性质
1．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能证明二者存在较大差异
性的是( )
①CO ②盐酸 ③NaOH溶液 ④醋酸
2
A．①④ B．②③
C．①③ D．②③④
2．如图所示的反应均在高温或点燃条件下进行，选项中的物质分别表示A和B，不合理的是( )
A．CO、Mg B．MgO、Al
2
C．Fe O、Al D．CuO、H
3 4 2
3．将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量该混合物，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出
氢气最多的是( )
A．3 mol·L－1 HCl
B．4 mol·L－1 HNO
3
C．8 mol·L－1 NaOH
D．18 mol·L－1 HSO
2 4
4．（2023·湖南长沙模拟）向分别盛有10 mL 3 mol⋅ L−1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加
入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强下测得生成的气体体积分别为V 、V 。下列说法正确的
甲 乙
是（ ）
A. 消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为V :V
甲 乙
B. 若V :V =1:2，投入的铝粉质量为0.54 g
甲 乙
C. 若V :V =1:3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应
甲 乙
D. 若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两个反应中电子转移数之比为1:1
5．(2024·江苏通州湾中学检测)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1∶2，则加入铝粉的质量为(
)
A．5.4 g B．3.6 g
C．2.7 g D．1.6 g
考法02 铝的重要化合物
6．(2023·湖北宜昌模拟)AlCl 熔点为190 ℃，沸点为182.7 ℃，在177.8 ℃升华。某同学利用如下装置(部
3
分夹持仪器已略)制备无水AlCl ，其中能达到相应实验目的的是( )
3
7．(2023·湖南长沙长郡中学模拟)下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是( )
A．明矾可用作净水剂和消毒剂
B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料
D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
8． 工业上用铝土矿（主要成分为Al O ，含Fe O 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
2 3 2 3
下列叙述不正确的是（ ）
A. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH) ]+CO Al(OH) ↓+NaHCO
4 2 3 3
B. 过滤后所得沉淀为Fe O
2 3
C. 图中所示反应都不是氧化还原反应D. 试剂X可以是氢氧化钠溶液
9．(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有NaAlF 和CO
3 6 2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
10．铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl ＋NaBeO ＋2HO===2NaCl＋2Be(OH) ↓能
2 2 2 2 2
完全进行，则下列推断正确的是( )
A．Be(OH) 既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
2
B．因BeCl 水溶液的导电性强，故BeCl 是离子化合物
2 2
C．常温下NaBeO 溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
2 2
D．常温下BeCl 溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl
2 2
考点04 金属材料及金属矿物的开发利用
考法01 镁及其化合物的性质
1．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl 熔融时阴极产生氯气
2
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
2．下列除去杂质的方法不正确的是 ( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH) 中混有少量Mg(OH) ：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 后过滤
3 2 2
D．MgO中混有少量Al O：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
2 33．(2024·山东德州检测)已知：镁的密度为1.738 g·cm－3，铝的密度为2.70 g·cm－3。镁、铝分别与足量的
1.0 mol·L－1盐酸发生反应，下列说法中不正确的是( )
A．相同质量时，镁与盐酸反应产生的氢气少
B．相同质量时，镁与盐酸反应的速率快
C．相同体积时，铝与盐酸反应产生的氢气少
D．相同体积时，铝与盐酸反应产生氢气的体积大(相同条件下)
4．利用菱镁矿MgCO (含杂质Al O、FeCO)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是( )
3 2 3 3
A．“酸浸”时溶液中有电子转移
B．“氧化”时用稀硝酸代替更好
C．沉淀混合物为MgO、Al(OH) 和Fe(OH)
3 3
D．电解MgCl 溶液可得到金属镁
2
5．(2023·南京六校一模)用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：
苦卤水――→Mg(OH) ――→MgCl (aq)―→MgCl (s)――→Mg
2 2 2
下列说法正确的是( )
A．反应Mg2＋(aq)＋Ca(OH) (s)Ca2＋(aq)＋Mg(OH) (s)的K＝
2 2
B．常温下，Mg(OH) 溶于盐酸所得MgCl 溶液中c(H＋)·c(OH－)> 10－14
2 2
C．将MgCl ·6H O在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl
2 2 2
D．电解熔融MgCl 在阳极获得金属Mg
2
考法02 铜及其重要化合物的性质
6．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a可与某些酸反应生成f
B．c既可被氧化，也可被还原
C．d可通过一步反应直接转化为e
D．e可通过一步反应直接转化为b
7．（2023·广东江门期中）工业上可以用废铜屑作为原料制备硝酸铜。从环保角度看，下列方法中最适合
采用的是（ ）A. Cu+HNO (浓)→Cu(NO )
3 3 2
B. Cu+HNO （稀）→Cu(NO )
3 3 2
△ +HNO (稀)
3
C. Cu+O 2 → CuO → Cu(NO 3 ) 2
△ +Ba(NO ) 溶液
D. Cu+H 2 SO 4 (浓) → CuSO 4 → 3 2 Cu(NO 3 ) 2
8．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 的生成
2
C．将CuCl 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 固体
2 2
D．将表面有铜绿[Cu (OH) CO]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
2 2 3
9．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，
易氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如下：
下列说法错误的是 ( )
A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
2
B．“反应”过程发生反应的离子方程式是2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋HO===2CuCl↓＋SO＋2H＋
2
C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替
D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行
10．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋HO。
2 2
下列说法不正确的是 ( )
A．步骤②中的SO 可用NaSO 替换
2 2 3
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO 水溶液洗涤
2
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－=====Cu O＋2Cl－＋HO
2 2
D．如果Cu O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu O试样充分反应，根据反应前、后固体
2 2质量可计算试样纯度
考法03 金属冶炼、金属矿物的开发利用
11．《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，以
砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是( )
A．青铜 B．黄铜
C．赤铜 D．白铜
12．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( )
A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热反应法炼制
B．铝及其合金是生产、生活中广泛使用的材料，因为铝的冶炼方法比较简单
C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的
单质
D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制还原剂一氧化碳
13．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )
14．（2023·辽宁抚顺期末）我国“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下面有关合金的说法
中正确的是（ ）
A. 钛合金是一种新型金属单质 B. Ti−Fe合金是新型储氢合金
C. 钛合金的性质与钛单质相同 D. 钢和硬铝中都没有非金属元素
15．(2024·河北邢台阶段测试)铝热反应的化学方程式为2Al＋Fe O 高温,AlO ＋2Fe。某同学对“铝热反
2 3 2 3
应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物
落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al O、Fe、Fe O 的熔点、沸点数据如下：
2 3 2 3
物质 Al Al O Fe Fe O
2 3 2 3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 —
(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是
__________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是
__________________，当观察到__________________________的现象时，说明熔融物中含有金属铝。(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
