2.镁、铝及其化合物讲义（教师逐字稿）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_专项复习_思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

镁、铝及其化合物讲义（学霸版） 课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：镁、铝及其化合 物。镁、铝及其化合物是无机化学金属部分的一个分支，高考出题主 要为选择题，以及工艺流程大题，难度不大，属于必得分题目。镁、 铝及其化合物主要内容是学习相关物质的性质，离子的检验方法，相 关实验的操作及现象。这部分知识点相对繁杂，细小，学习时必须注 意细节，需要细心并及时复习记忆。准备好了么？Let’s go！ PPT(第 2 页)：先来了解一下镁、铝及其化合物的知识特点。 1、“形象好懂”；2、“点细且杂，记忆是王道”；3、“联想记忆 效果好”。 1、镁、铝及其化合物的知识点很形象直观，很好理解，只要认 真听一遍基本秒懂，学起来比较好上手。 2、镁、铝及其化合物的主要内容是相关物质的性质、离子的检 验方法、相关实验操作及现象以及一系列方程式，所以知识点非常细 小且繁杂，往往没有掌握好的原因基本都是记不下来，因此这块的学 习，扎实的记忆才是王道。 3、现学现卖，记忆犹新，隔段时间，支离破碎，这是学习这部 分内容的记忆常态。若等到高考，花都谢了。所以我们务必要采用高 效的记忆方法，利用碎片化时间去联想记忆，切勿侥幸以为多看几遍 就能记住，一定要联想记忆，把看完的知识点用脑袋瓜完完整整的思 索出几遍来，一来可以检查记忆的知识点是否有疏漏或错误，二来可以锻炼提高记忆力，达到长久记忆的效果，从根本上解决健忘的问题。 PPT(第 3 页)：现在我们正式进入镁、铝及其化合物的学习。 PPT(第 4 页)：看，这就是镁、铝及其化合物的知识网络图。我们按 镁及其性质、铝及其化合物的性质两个分支来一一讲解。（若 PPT 中 图看不清，可查看下载的原图） PPT(第 5 页)：先来看下镁及其性质。（学霸照读 PPT） PPT(第 6 页)：接着是铝及其化合物的性质，这个是核心内容，涉及 记忆的方程式比较多，务必认真听讲。我们先从两性物质入手，两性 物质的定义是：既可以跟强酸又可以跟强碱反应的物质。这个定义是 相对的，比如碳酸氢盐等弱酸的酸式盐均可以跟强酸强碱方应，但不 在我们学习的范围里，我们这里主要学习与铝元素相关的两性物质， 它们分别是 Al、Al O 、Al(OH) 。我们从 Al 的性质开始学习，Al 是 2 3 3 一种银白色的金属，易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜， 因此具有较强的抗腐蚀能力。常温下，Al 遇浓硫酸或浓硝酸会发生 钝化，钝化的原因是在 Al 表面生成一层致密的氧化膜，阻碍 Al 与酸 的反应。这里记好钝化的两个考点：①发生钝化的条件：常温、Al 或 Fe、浓硫酸或浓硝酸，三者缺一不可，温度升高或酸变稀钝化均 失效。②钝化不是没有反应，是发生氧化反应生成致密的氧化膜阻碍 金属单质与酸的反应。接着是 Al 在空气中加热的实验，现象是铝箔 熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落，那是因为反应生成熔点很高的氧 化铝将熔融的 Al 兜住了。最后是 Al 的两性方程式，分别是 2Al6HCl 2AlCl 3H ， 2Al2NaOH 2H O 2NaAlO 3H 。这里 3 2 2 2 2主要说明下Al与NaOH溶液反应的方程式，这个反应是分两步进行的， 分别是： ① 2Al6H O 2Al(OH) 3H ,② Al(OH) NaOH  NaAlO 2H O ，这 2 3 2 3 2 2 两个反应在一瞬间就完成，因此根本看不到 Al(OH) 白色沉淀的产生。 3 所以在这个总方程式里，作还原剂的是 Al,而作氧化剂的只有 H O， 2 这点切记，勿要以为总方程式里有 6 个氢原子化合价降低，所以氧化 剂就是 NaOH 和 H O，这里氧化剂只有 H O，切记切记。 2 2 接着就是 Al O 。Al O 是一种白色固体，难溶于水，熔点高，硬 2 3 2 3 度大，纯净的氧化铝俗称刚玉，俗名要记好，很少见。Al O 是炼铝 2 3 的原材料以及良好的耐火材料。下面是它的两性方程式： Al O 6HCl 2AlCl 3H O ， Al O 2NaOH 2NaAlO H O 。 2 3 3 2 2 3 2 2 最后是 Al(OH) 。Al(OH) 是一种不溶于水的白色胶状物质，具有 3 3 吸附作用，可以用来作净水剂，以及治疗胃酸过多。下面是它的两性 方程式： Al(OH) 3HCl  AlCl 3H O ， Al(OH) NaOH  NaAlO 2H O 。 3 3 2 3 2 2 接着是实验室制 Al(OH) 的操作，实验室里我们都是采用可溶性铝盐 3 加氨水的方法来制备，例如用 Al (SO ) 和氨水制备，方程式如下： 2 4 3 Al (SO ) 6NH H O 2Al(OH) 3(NH ) SO 。由于 Al(OH) 是两性物 2 4 3 3 2 3 4 2 4 3 质，因此切不可用强碱来制备，因为强碱过量，反应生成的 Al(OH) 3 会进一步与强碱反应生成 NaAlO ，这点切记。Al(OH) 的热稳定性比 2 3  较差，受热很容易分解，方程式如下： 2Al(OH) Al O 3H O 。 3 2 3 2 PPT(第 7 页)：接下来是铝盐的重要方程式，这里主要涉及沉淀图象 分析题型，要求对方程式了如指掌，请仔细听好了。第一类是可溶性3+ 铝盐与碱的反应，先看下可溶性铝盐与强碱反应的离子方程式，①Al 与少量 OH—： Al3 3OH  Al(OH)  ，② Al 3+ 与足量 OH—： 3 Al3 4OH  AlO 2H O。从这两个方程式可以看出，加入少量 OH— 2 2 发生反应①，生成两性物质 Al(OH) ，此时再继续加入 OH—，Al(OH) 3 3 会与 OH—进一步反应溶解生成 AlO —和 H O，由此得出反应②。这过程 2 2 可以简述为：往 1mol Al 3+ 中加入 3mol OH—，反应生成 1mol Al(OH) 3 沉淀，再加入 1mol OH—，沉淀溶解，故可得沉淀图象如图①。接着 是可溶性铝盐和弱碱反应的离子方程式，即实验室制备 Al(OH) 的反 3 应：Al3 3NH H O  Al(OH) 3NH ，由于 Al(OH) 只能跟强酸强碱 3 2 3 4 3 3+ 反应，因此只要往 Al 中加入氨水立即有沉淀产生，并且之后无论加 入多少氨水沉淀都不会溶解，故可得沉淀图象如图②。 第二类是可溶性偏铝酸盐与酸的反应，先看下可溶性偏铝酸盐与 强酸反应的离子方程式，①AlO —与少量 H+：AlO H H O Al(OH) ， 2 2 2 3 ②AlO —与足量 H+：AlO 4H  Al3 2H O。从这两个方程式可以看出， 2 2 2 加入少量 H+发生反应①，生成两性物质 Al(OH) ，此时再继续加入 H+， 3 Al(OH) 会与 H+进一步反应溶解生成 Al 3+ 和 H O，由此得出反应②。这 3 2 过程可以简述为：往1mol AlO —中加入1mol H+，反应生成1mol Al(OH) 2 3 沉淀，再加入 3mol H+，沉淀溶解，故可得沉淀图象如图③。接着是 可溶性偏铝酸盐与弱酸反应的离子方程式，主要是与 CO 反应， 2 ①AlO —与少量 CO ：2AlO CO 3H O 2Al(OH) CO2 ，②AlO —与 2 2 2 2 2 3 3 2 足量 CO ：AlO CO 2H O  Al(OH) HCO 。从这两个方程式可以 2 2 2 2 3 3 看出，通入少量 CO 发生反应①，生成 Al(OH) 和 CO 2—，由于 Al(OH) 2 3 3 32— 只能跟强酸强碱反应，因此此时再继续通入 CO ，只能是 CO 与 CO 2 3 2 进一步反应生成 HCO — ，由此得出反应②。由此可见只要往 AlO —中通 3 2 入 CO 立即有沉淀产生，并且之后无论通入多少 CO 沉淀都不会溶解， 2 2 故可得沉淀图象如图④。 最后一类就是 Al 3+ 与 AlO —互相反应，不共存，也是最省原料制 2 备 Al(OH) 的离子方程式，即Al3 3AlO 6H O 4Al(OH)  。 3 2 2 3 PPT(第 8 页)：最后提一个常考的计算题型，即等量铝与等量强酸强 碱反应生成氢气体积规律。这里我们以等量 Al 与等量盐酸和 NaOH 溶 液反应为例，进行分析。先看反应的方程式： 2Al6HCl 2AlCl 3H  2Al2NaOH 2H O 2NaAlO 3H  3 2 2 2 2 1 3 3 3 在这里，我们设等量的盐酸和 NaOH 均为 3mol，进而与它们恰好 完全反应的 Al 的物质的量分别为 1mol 和 3mol。由此可见，跟等量 的盐酸、NaOH 恰好完全反应时，盐酸所需 Al 的量更少，NaOH 所需 1 n(Al) n(HCl) Al 的量更多。因此若 3 ，此时 Al 相对于盐酸不足，相 对于 NaOH 更是不足，此时氢气产生体积完全由 Al 决定，并且体积比 n(Al)  n(NaOH) 为 1:1。若 ，此时 Al 相对于 NaOH 过量，相对于盐 酸更是过量，此时氢气产生体积分别由盐酸和 NaOH 决定，体积比为 1 n(HCl)n(Al)n(NaOH) V（H ） ：V（H ） =1：3。若3 ，此时 Al 相 2 HCl 2 NaOH 对于盐酸过量，氢气产生体积由盐酸决定；相对于 NaOH 少量，氢气 产生体积由 Al 决定。这种题型的基本思路是先判断用量情况，氢气产生体积由少量的反应物决定。 PPT(第 9 页)：铝常考的核心方程式，务必记牢！！！（学员自行学 习，学霸不必理会） PPT(第 10 页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好 了吗？ PPT(第 11 页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题 吧！（若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图） PPT(第 12—13 页)：第 1 题和答案。 PPT(第 14—15 页)：第 2 题和答案。 PPT(第 16—17 页)：第 3 题和答案。 PPT(第 18 页)：回顾落实。看完视频题目后，有没有学会如何运用知 识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。 PPT(第 19 页)：要点总结（学霸照 PPT 读即可）。 PPT(第 20 页)：注意事项提醒（4 个 tip，学霸照 PPT 读即可）。 PPT(第 21 页)：课后作业布置，请完成我们为你准备的经典习题。 PPT(第 22 页)：结束。