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1．【2022 年广东卷】劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与
高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
【答案】A
【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A 符合题意；B．熟石灰是氢氧化
钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B 不符合题意；C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生
成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C 不符合题意；D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝
表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D 不符合题意。综上所述，答案为A。
2．【2022 年1 月浙江卷】下列说法不正确的是
A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
B．还原铁粉可用作食品干燥剂
C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D．油脂是热值最高的营养物质
【答案】B
【解析】A．金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，
故A 正确；B．还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B 错误；C．氯气、臭氧、二氧化氯都
具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C 正确；D．油脂在代谢中可以提供的能量
比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故D 正确 ；选B。
专题15 钠、镁、铝及其化合物
1
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3．【2022 年湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有
和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
【答案】C
【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应
，向合成槽中
通入NaAlO2，发生反应
，过滤得到
和含
有
的滤液。A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF 发生反应，因此不宜用陶瓷作
吸收塔内衬材料，故A 正确；B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收
效率，故B 正确；C．由上述分析可知，合成槽内发生反应
，
产物是
和
，故C 错误；D．由上述分析可知，滤液的主要成分为
，可进入吸
收塔循环利用，故D 正确；答案选C。
4．【2022 年广东卷】下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
2
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D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=
，故A 错误； B．氯气通入NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B 正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在
离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C 错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故
D 错误；故选B。
5．【2022 年海南卷】钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A．钠元素的第一电离能大于钾
B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl 溶液中的钠
D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
【答案】A
【解析】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因
此，钠元素的第一电离能大于钾，A 说法正确；B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为
，
B 说法不正确；C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1 溶液中的钠，C 说法不
正确；D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11 和19，两者相差8，D 说法不正确；综上所述，本题
选A。
6．【2022 年6 月浙江卷】尖晶石矿的主要成分为
(含
杂质)。已知：
。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”
可以制备
和
，同时还可得到副产物
(
沸点为
，
在
升华)：
3
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。下列说法不正确的是
A．制备时要保持无水环境
B．输送气态产物的管道温度要保持在
以上
C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量
D．为避免产生大量
，反应过程中需保持炭过量
【答案】D
【解析】A．由于高温条件下，C 与H2O 将反应生成CO 和H2，且AlCl3、MgCl2在高温下均易水解，生成
的HCl 挥发后促进AlCl3、MgCl2水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A 正确；B．
由题干信息可知，
在
升华，故输送气态产物的管道温度要保持在
以上，B 正确；C．
由题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C 被氧化
为CO 放出热量，则又为氯化提供了能量，C 正确；D．反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：
SiO2+2C
Si+2CO 或者SiO2+3C
SiC+2CO，导致获得的固体产物MgCl2中含有Si、SiC 等杂质，
D 错误；故答案为：D。
7．【2022 年6 月浙江卷】亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将
适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列
方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计
现象和结论
A
先加入少量
溶液，再加
溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量
溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量
溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量
溶液，再加入
溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
【答案】C
【解析】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A 错误；B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高
锰酸钾氧化，而使其褪色，B 错误；C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄
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色，C 正确；D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色
沉淀，D 错误；故选C。
8．（2021.6·浙江真题）下列说法不正确的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
【答案】A
【解析】A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A 错误；B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成
氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B 正确；C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢
气，故C 正确；D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的
继续进行，故D 正确；故选A。
9．（2021·湖南真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质X 常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融
制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
【答案】D
【解析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X 使Mg2+转化为Mg(OH)2，
过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO 和C．Cl2经“氯化”得无水MgCl2。A．物质X 的作用是
使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，
Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A 正确；B．Mg 是较活泼金属，工业上常用电解熔融
制备金属
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镁，B 正确；C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C 在高温下能
将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为
，C 正确；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO 和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和
HCl，将所得溶液加热蒸发HCl 会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水
MgCl2，D 错误；选D。
10．（2021.1·浙江真题）下列“类比”合理的是
A．Na 与H2O 反应生成NaOH 和H2，则Fe 与H2O 反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO 溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO 溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH 溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O 和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O
和NH4NO3
【答案】C
【解析】A．Na 与水反应生成NaOH 和H2，Fe 与冷水、热水都不反应，Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和
H2，A 不合理；B．NaClO 具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO 溶液与SO2发生氧化还原反
应时SO2被氧化成
，ClO-被还原成Cl-，B 不合理；C．Na3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH4Cl：
Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C
合理；D．氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D 不合理；答
案选C。
11．【2020 江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
【答案】D
【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，
铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A 错误；B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝
的原料，B 错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C 错误；D．明矾溶于水
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后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D 正确；
故选D。
12．【2020 年7 月浙江选考】下列说法不正确的是( )
A．Cl
−会破坏铝表面的氧化膜
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
【答案】B
【解析】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，正
确；B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，错误；C．
KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，正确；D．钢铁在潮
湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，正确；答案选B。
13．【2020 年7 月浙江选考】下列说法不正确的是( )
A．高压钠灯可用于道路照明
B．SiO2可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
【答案】D
【解析】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，正确；B．二氧化硅
传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，正确；C．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化
硫，正确；D．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，
不能用于钡餐，钡餐用硫酸钡，错误；答案选D。
14．【2020 年7 月浙江选考】下列说法正确的是( )
A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
【答案】A
【解析】A．无水状态下Na2O2比Na2O 更稳定，Na2O 在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A 正确；
B．Mg 加入到FeCl3溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg 过量，
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Mg 与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg 已消耗完，所以无Mg 和Fe2+反应，
所以不会生成Fe，B 错误；C．FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为：4 FeS2+11O2
高温
¿
¿
2Fe2O3+8SO2，
产物主要是SO2而不是SO3，C 错误；D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O 和O2，化学方程式
为：2H2O2
MnO2
¿
¿
2H2O+O2↑，D 错误。答案选A。
15．（2019 江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
【答案】B
【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成
分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化
硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶
炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现
Al2O3具有两性。故选B。
16．（2014·北京高考真题）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．K
B．Na
C．Fe
D．Al
【答案】D
【解析】K、Na 性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe
在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的
氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。
17．（2016·浙江高考真题）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．电解饱和食盐水可制取金属钠
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
【答案】A
【解析】A．电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，错误；B．
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钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，正确；C．
氧化钠是碱性氧化物与水反应生成碱，所以氧化钠与水反应生成氢氧化钠，正确；D．Na 是活泼金属，
具有强还原性，所以钠可以从四氯化钛中置换出钛，利用了钠的强还原性，正确；故选A。
18．（2020·全国高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实
验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液
中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl
B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3
D．MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃
可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有 KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有
MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO4 两种物质组成，故选B。
19．（2012·安徽高考真题）已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1
的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量
与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是
A
B
C
D
【答案】C
【解析】浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同
为0.1mol/L，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3，故向混合溶液逐滴加入NaOH 溶液，铁离
子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，
再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不
再变化，为氢氧化铁的物质的量；据以上分析解答。A．向混合溶液逐滴加入NaOH 溶液，铁离子首
先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶
液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，错误；B．向混合溶液逐滴加入NaOH 溶液，铁
离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧
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化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，错误；C．铁离子首先转化为氢氧化铁沉
淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧
化铝溶解，图象与实际相符合，正确；D．加入氢氧化钠一定体积后才会产生氢氧化铝沉淀，错误；
故选C。
20．（2018·全国高考真题）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查
【答案】D
【解析】A．碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；B．漂白粉具有强氧化性，可
用于生活用水的消毒，B 正确；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C
正确；D．碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射
线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。答案选D。
21．（2020·浙江高考真题）下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ）
A．明矾可用作净水剂和消毒剂
B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料
D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
【答案】A
【解析】A．明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，错误；B．铝热反应是
金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，正确。C．铝具有良好的延展性，
铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，正确；D．胃酸主要成分为HCl，氢氧
化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，正确；故答案为A。
22．【2014 年高考上海卷第19 题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4 相比较，Na2O2 的作用相同的是
（ ）
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
【答案】D
【解析】反应Na2O2 ＋SO2→Na2SO4 中SO2 是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A 、反应2Na2O2 ＋
2CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A 不正确；B、反应2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4
＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B 不正确；C、反应2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素
的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C 不正确；D、反应3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
中，过氧化钠是氧化剂，D 正确，答案选D。
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23．【2014 年高考北京卷第7 题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
（ ）
A．K B．Na C．Fe D．Al
【答案】D
【解析】解答本题应明确常见金属的性质，K、Na 性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保
护内部金属不被氧化的氧化锰，Fe 在空气中被氧化后形成的氧化铁膜比较疏松，起不到保护内层金属
的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，选D。
24．【2016 年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】A．NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最
终无固体存在，错误；B．AgCl 不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而AgCl 不溶，再加入足
量稀盐酸，AgCl 仍然不溶，固体不能全部溶解，错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶
于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，
再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，正确；
D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误；答案选C。
25．【2015 山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉
淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
【答案】A
【解析】A、AlCl3可由单质Al 与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，同时有
气体和沉淀产生，正确；B、Na2O 与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，没有气体生成，
错误；C、因为Cl2具有强氧化性，Cl2与Fe 反应只能生成FeCl3，FeCl2不能由两种单质直接反应生成，
错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。
26．【2016 年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2 的铝制易拉罐中加入过量
NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中
没有发生的离子反应是
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A．CO2+2OH−→CO3
2−+H2O B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] −
C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−
【答案】D
【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量
的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质Al
与氢氧化钠溶液反应生成H2，罐壁又重新凸起。故可发生A、B、C 的反应。故选D。
27．【2015 江苏化学】在CO2中，Mg 燃烧生成MgO 和C。下列说法正确的是（ ）
A．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)
C．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
【答案】C
【解析】A、C 还存在C60、C70等同素异形体，错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，
半径越大，r(Mg2＋)<r(Mg)，错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
Mg 是还原剂，C 是还原产物，正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，错误。
28．【2014 年高考福建卷第6 题】下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
【答案】D
【解析】生石灰可作食品的干燥剂，错误；食盐可作调味品，其它盐类不一定，错误；铝能与CH3COOH
反应，所以铝罐不能久盛食醋，错误；小苏打在发酵时能产生CO2，是面包发酵粉的主要成分，正确。
29．【2016 年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
化学性质
实际应用
A．
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B．
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu 刻制印刷电路板
C．
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D．
HF 与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；
B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故
说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅
和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。
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30．（2010·安徽高考真题）将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离
子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③>④
D．①=②>③=④
【答案】C
【解析】由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH 溶于水，二者消耗的水的量
相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；③中碳酸根
水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl 的浓度为0.1mol/L，故答案为C。
31．（2011·上海高考真题）0.10 mol 镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反
应后容器内固体物质的质量不可能为( )
A．3.2 g
B．4.0 g
C．4.2 g
D．4.6 g
【答案】D
【解析】镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括为未反应镁的质量、生成的碳的
质量和生成的氧化镁的质量，采用极限思维法。
如果生成固体质量最大，则假设无氧气，镁完全与二氧化碳反应，
2Mg+CO2
2MgO+C，
2 2 1
0.10mol 0.10mol0.05mol
则0.1mol 镁最多可生成固体的质量为0.10mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g，
再假设只有镁，则固体最少，固体质量为0.10mol×24g/mol=2.4 克，
则固体的范围应该在2.4g～4.6g 之间，则反应后容器内固体物质的质量不可能为D。
故选D。
32．（2011·广东高考真题）某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性
B．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
【答案】B
【解析】A、浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，因此稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加
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入浓硫酸中得到稀硫酸，A 错误；B、将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与氢氧根离子反
应生成氢氧化镁沉淀，B 正确；C、过滤时应该用玻璃棒引流，C 错误；D、应将Mg（OH）2沉淀转
入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁。由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，且氯
化氢易挥发，所以加热时促进镁离子水解，蒸干得不到无水MgCl2固体，为氢氧化镁固体，D 错误。
答案选B。
33．（2021.6·浙江真题）固体化合物X 由3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B 能溶于NaOH 溶液。请回答：
（1）白色固体C 的化学式是_______，蓝色溶液D 中含有的溶质是_______(用化学式表示)。
（2）化合物X 的化学式是_______；化合物X 的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的
电子式_______。
（3）蓝色溶液A 与
作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式_______。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。
【答案】
（1）
（2）CuAl2Cl8
（3）①
②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有
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元素；再向溶液中加入
溶液，有白色沉淀，说明有
元素
【解析】含有Cu2+的溶液显蓝色，含有[Cu(NH3)4]2+的溶液显深蓝色，化合物X 溶解后得到的溶液A 呈现蓝
色，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物X 中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中加入氨
水可用于制备Al(OH)3，且Al(OH)3为可溶于NaOH 溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀B 为Al(OH)3
沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X 中含有Cl-，综
上，化合物X 中含有Al3+、Cu2+和Cl-。
（1）由上述分析可得，白色沉淀D 为Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，故白色固体为Al2O3；溶液D 中
含有的阳离子有Cu2+、
、Ag+、H+，阴离子有
，故溶液中含有：
，故答案为：
；
。
（2）由图示数据并根据原子守恒可知，4.020g X 中含有铝离子物质的量为：
=0.02mol，含有
氯离子物质的量为：
=0.08mol，由化合物应显电中性可得三种离子物质的量比值为n(Cu2+)：
n(Al3+)：n(Cl-)=1：2：8，则可得X 的化学式为CuAl2Cl8；阴离子
中Al 原子的杂化方式为sp3，空
间结构为正四面体，与CH4相同，其电子式为
，故答案为：CuAl2Cl8；
。
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（3）①由上述分析可知，蓝色溶液A 中含有Al3+、Cu2+和Cl-，与
反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶
液中不存在Cu2+，可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元
素在其中不是蓝色且稳定的+2 价，而是+1 价，即反应过程中Cu 元素化合价降低，
中氮元素
显-2 价，具有还原性，反应过程中N 元素化合价升高生成N2，符合反应中有气体产生，根据化合价升
降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为
。
②Cu2+在溶液中显蓝色，CuCl 中Cu 元素为+1 价，能被硝酸氧化为+2 价，CuCl 与硝酸反应过程中Cl 元素
以Cl-形式存在于溶液中，Cl-与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案为：将白色沉淀
于硝酸，得到蓝色溶液，说明有
元素；再向溶液中加入
溶液，有白色沉淀，说明有
元素。
34．【2022 年6 月浙江卷】回答下列问题：
（1）乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。
（2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH 的还原性比NaH 的强，原因是_______。
【答案】（1）乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小
（2）Na+半径小于K+，Na+与H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱
【解析】
（1）乙醇和水均可形成分子晶体，且其均可形成分子间氢键，但是，水分子中的２个H 均可参与形成氢
键，而乙醇分子中只有羟基上的１个H 可以参与形成氢键，故水分子间形成氢键的数量较多，水分子
间的作用力较大，水的沸点较高而乙醇的沸点较低。因此，乙醇的挥发性比水的强的原因是：乙醇分
子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小。
（2）KH 和NaH 均可形成离子晶体，Na+半径小于K+，故NaH 的晶格能较大，Na+与H—的离子键作用较强，
其中的H—更难失电子、还原性更弱，因此，KH 的还原性比NaH 的强的原因是：Na+半径小于K+，
Na+与H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱。
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