文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
专题01 化学方程式汇总
目录
第一部分 无机化学方程式汇总
必备01 钠及其化合物
必备02 镁及其化合物
必备03 铝及其化合物
必备04 铁及其化合物
必备05 铜及其化合物
必备06 氯及其化合物、卤素
必备07 碳、硅及其化合物
必备08 硫及其化合物
必备09 氮及其化合物
必备10 其他无机反应
第二部分 有机化学方程式汇总
必备01 甲烷及烷烃
必备02 乙烯及烯烃
必备03 乙炔及炔烃
必备04 苯及苯的同系物
必备05 卤代烃
必备06 乙醇及醇类
必备07 苯酚及酚类
必备08 乙醛及醛类
必备09 丙酮
必备10 乙酸及羧酸
必备11 酯类和油脂
必备12 胺和酰胺
必备13 糖类
必备14 蛋白质和氨基酸
必备15 其他有机反应
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第一部分 无机化学方程式汇总
01 钠及其化合物
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
1．金属钠
钠在常温下被空
气氧化
4Na＋O2===2Na2O
钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白
色金属光泽，但很快变暗，原因是钠与氧气
反应，在表面生成一薄层氧化物——氧化
钠。
钠在加热时被空
气氧化
2Na＋O2=====Na2O2
先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成
淡黄色固体（过氧化钠）
钠在氯气中燃烧
2Na＋Cl2=====2NaCl
剧烈燃烧，产生白烟
钠与水的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
①金属钠浮在水面上，反应剧烈；
②金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭
火器，应用沙土盖灭。
钠与盐酸的反应
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠
先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水
继续反应
金属钠的冶炼
2NaCl=====2Na+Cl2↑
在熔融状态下电解NaCl 制备金属钠
金属钠与乙醇反
应
2Na＋2CH3CH2OH===2CH3CH2ONa
＋H2↑
钠比乙醇重，沉在试管底部，反应较缓慢
用金属钠冶炼金
属钛
4Na+TiCl4(熔融)=====4NaCl+Ti
用金属钠冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属
2．氧化钠和过氧化钠
氧化钠与水反应
Na2O+H2O===2NaOH
氧化钠属于碱性氧化物，能与H2O、酸性氧
化物和酸反应
氧化钠与CO2反
应
Na2O+CO2===Na2CO3
氧化钠和盐酸反
应
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
氧化钠在加热条
件下与O2反应
2Na2O+O2=====2Na2O2
Na2O2比Na2O 更稳定
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
过氧化钠与水反
应
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
①此反应分两步Na2O2+2H2O=== 2NaOH
+ H2O2；2H2O2===2H2O+O2↑。
②该反应有明显的放热现象。
③该反应是歧化反应，Na2O2既是氧化剂
又是还原剂，每2mol Na2O2参加反应转移
的电子数为2NA。
过氧化钠与CO2
反应
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
①干燥的Na2O2不能与CO2反应
②该反应是歧化反应，Na2O2既是氧化剂
又是还原剂，每2mol Na2O2参加反应转移
的电子数为2NA。
过氧化钠与SO2
反应
Na2O2＋SO2===Na2SO4
SO2具有强还原性，被过氧化钠氧化
过氧化钠与盐酸
反应
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
3．碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠与盐酸反
应
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O
碳酸钠与盐酸反应分两步进行：
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl（盐酸少
量）
NaHCO3+2HCl===NaCl+CO2↑+ H2O（盐
酸过量）
碳酸钠溶液中通
入CO2
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
①通过此反应除去NaHCO3溶液中少量
Na2CO3杂质。
②利用此反应将正盐转化为酸式盐。
③由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱
和Na2CO3溶液通入CO2，会有晶体析出。
碳酸钠溶液与澄
清石灰水反应
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反
应，因此兼备碳酸钠和碳酸氢钠要用
CaCl2溶液。
碳酸氢钠与盐酸
反应
NaHCO3+2HCl===NaCl+CO2↑+ H2O
相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸
钠与盐酸反应的速率快。
碳酸氢钠受热分
解
2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
①该反应说明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢
钠好；②此反应可用于除去碳酸钠固体中
少量碳酸氢钠杂质。
碳酸氢钠与
NaOH 溶液反应
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应
碳酸氢钠与石灰
水反应
①NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH
+ H2O
②2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋
Na2CO3＋2H2O
NaHCO3与Ca(OH)2配比为1:1 时，发生反
应①，NaHCO3与Ca(OH)2配比为2:1 时，
发生反应②。
侯氏制碱法制取
NaHCO3的原理
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl 为饱和溶液，CO2过量，利于
NaHCO3生成，NaHCO3溶解度小，以晶体
形式析出。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
4．碱金属
Li 和水反应
2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
K 与水反应
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
反应剧烈，金属钾燃烧，实验时要注意安
全。
Li 与O2反应
4Li＋O2===2Li2O
Li 与氧气反应只生成Li2O。
02 镁及其化合物
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
1．金属镁
镁在空气中燃烧
2Mg+O2=====2MgO
剧烈燃烧，产生耀眼的白光；可用作照明
弹。
镁在氮气中燃烧
3Mg+N2=====Mg3N2
镁在CO2中燃烧
2Mg+CO2=====2MgO+C
金属镁着火，要用沙子盖灭
镁在氯气中燃烧
Mg+Cl2=====MgCl2
镁与水在加热条
件下反应
Mg+2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
镁与水反应速率较慢
工业上电解
MgCl2制取Mg
MgCl2=====Mg+Cl2↑
2．镁的化合物
MgO 与硫酸反应
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
氢氧化镁与盐酸
反应
Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
氯化镁溶液与石
灰乳反应
MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2+CaCl2
Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+
碳酸镁在水中加
热
MgCO3+2H2O=====Mg(OH)2↓+CO2
↑
Mg(OH)2溶解度小于MgCO3，加热时
MgCO3发生水解，转化为Mg(OH)2。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
03 铝及其化合物
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
1．金属铝
铝在空气中加热
4Al+3O2=====2Al2O3
用坩埚钳夹住铝片在酒精灯上加热，铝片能
晃动，说明铝表面生成一层氧化膜（氧化铝
熔点高），内层的铝熔化。
铝与盐酸反应
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
铝表面有氧化膜，开始无气泡产生。
铝与氢氧化钠溶
液反应
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]
＋3H2↑
或2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋
3H2↑
铝具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反
应。
铝在高温下与氧
化铁反应
2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3
①Al 与某些金属氧化物在高温下，能将金
属置换出来，同时放出大量的热，称为铝热
反应。
②铝粉与金属氧化物的混合物称为铝热剂。
③反应的引发条件是高温，点燃镁条，
KClO3发生氧化还原反应放出大量的热。
2．氧化铝和氢氧化铝
氧化铝与盐酸反
应
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
氧化铝与氢氧化
钠溶液反应
Al2O3＋2NaOH+3H2O ===
2Na[Al(OH)4]
或Al2O3＋2NaOH=== NaAlO2＋H2O
氧化铝具有两性，既能与强酸反应又能与强
碱反应。
氢氧化铝与盐酸
反应
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3+3H2O
氢氧化铝与
NaOH 溶液反应
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
或Al(OH)3＋NaOH=== NaAlO2＋
2H2O
氧化铝具有两性，既能与强酸反应又能与强
碱反应。
氢氧化铝受热分
解
2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
3．铝盐和偏铝酸盐{或[Al(OH)4]-}
AlCl3溶液与氨水反
应制取氢氧化铝
AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
有白色胶状沉淀生成。Al(OH)3
可溶于强碱，但不溶于氨水。
AlCl3溶液与NaOH
溶液反应
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
AlCl3＋4NaOH=== Na[Al(OH)4]＋3NaCl
AlCl3溶液中加入NaOH 溶液，
先生成白色胶状沉淀，后沉淀逐
渐溶解。
NaAlO2
/Na[Al(OH)4]溶液与
盐酸反应
NaAlO2+HCl+H2O=== Al(OH)3↓＋NaCl
NaAlO2+4HCl === AlCl3＋NaCl+2H2O
或Na[Al(OH)4]＋HCl=== Al(OH)3↓＋
NaCl+H2O
Na[Al(OH)4]＋4HCl=== AlCl3＋NaCl+4H2O
NaAlO2/Na[Al(OH)4]与少量盐酸
反应生成Al(OH)3沉淀，盐酸过
量，沉淀溶解。
NaAlO2
/Na[Al(OH)4]溶液与
CO2反应
2NaAlO2+CO2+3H2O=== 2Al(OH)3↓＋Na2CO3
NaAlO2+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓＋NaHCO3
或2Na[Al(OH)4]＋CO2=== 2Al(OH)3↓＋
Na2CO3+H2O
Na[Al(OH)4]＋CO2=== Al(OH)3↓＋NaHCO3
CO2少量时，生成Na2CO3；CO2
少量时，生成NaHCO3。
明矾净水的原理
Al3++3H2O====Al(OH)3(胶体)+3H+
明矾中的Al3＋水解产生Al(OH)3
胶体，Al(OH)3胶体具有吸附
性，能凝聚水中的悬浮物，起到
净水作用。
泡沫灭火器的反应
原理
Al3++3HCO=== Al(OH)3↓+3CO2↑
硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合，
Al3++3HCO 发生强烈水解反应。
04 铁及其化合物
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
1．金属铁
铁在纯氧中燃烧
3Fe＋2O2=====Fe3O4
火星四射，生成黑色固体；不纯的铁在潮
湿的空气中发生电化学腐蚀，生成铁锈
（Fe2O3·xH2O）
铁在Cl2中燃烧
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
产生棕色烟
铁与S 加热
Fe＋S=====FeS
将硫粉和铁粉混合加热至红热，反应开始
后停止加热，继续保持红热状态。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
铁与I2加热
Fe＋I2=====FeI2
I2的氧化性较弱，生成+2 价铁
铁与高温水蒸气反应
3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
铁与稀硝酸反应
Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
①常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸
会生成致密的氧化膜；②铁过量
时，Fe3+被Fe 还原为Fe2+。
2．铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）
氧化铁与盐酸反应
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe3O4与浓盐酸在加热
条件下反应
Fe3O4＋8HCl=====FeCl2+2FeCl3＋4H2O
Fe2O3在高温下与CO
反应
Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
高炉炼铁的主要反应
FeO 与稀硝酸反应
3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋
5H2O
3．Fe(OH)2、Fe(OH)3
Fe(OH)2在空气中被氧
化
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
实验现象，白色沉淀迅速转化为
灰绿色，最终变为红褐色。
Fe(OH)3受热分解
2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O
4．亚铁盐(Fe2+)
FeCl2溶液与氯气反应
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
溶液由浅绿色变为棕黄色；常用
于除去FeCl3溶液中的Fe2+杂质或
将Fe2+转化为Fe3+。
FeCl2 溶液在酸性条件
下与双氧水反应
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
常用于除去FeCl3溶液中的Fe2+杂
质或将Fe2+转化为Fe3+。
Fe2+溶液与NaOH 溶液
反应
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
先生成白色沉淀，在空气中迅速
转化为灰绿色，最终变为红褐
色。
Fe2+溶液与酸性高锰酸
钾溶液反应
5Fe2++MnO+8H+===5Fe2++ Mn2++ 4H2O
酸性高锰酸钾溶液褪色；常用酸
性高锰酸钾溶液测定Fe2+的含
量；可以用酸性高锰酸钾溶液检
验Fe2+的存在（注意阴离子不能
是Cl-）。
Fe2+溶液与
K3[Fe(CN)6]溶液反应
K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓
生成蓝色沉淀，用来检验Fe2+。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
5．铁盐(Fe3+)
FeCl3溶液与Fe 反应
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
溶液由棕黄色变为浅绿色；
常用于将Fe3+转化为Fe2+。
FeCl3溶液与Cu 反应
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
工业上用来制作印刷电路
板。
FeCl3溶液与H2S 反应
2FeCl3＋H2S===2Fe Cl2＋S↓+2HCl
FeCl3溶液与KI 反应
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl3溶液能使KI-淀粉试纸
变蓝色。
FeCl3溶液与氨水反应
FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
有红褐色沉淀生成
FeCl3 溶液与KSCN 反
应
Fe3++3SCN===Fe(SCN)3
溶液变血红色，用来检验
Fe3+。
FeCl3溶液与SO2反应
2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO+ 4H+
6．其他反应
黄铁矿（主要成分
FeS2）在沸腾炉中燃
烧
4FeS2+11O2===2Fe2O2+8SO2
①将铁矿石转化为Fe2O3；②
工业上制取SO2。
FeS 与稀硫酸反应
FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑
实验室制取H2S 气体。
05 铜及其化合物
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
1．金属铜
Cu 在Cl2中燃烧
Cu＋Cl2=====CuCl2
产生棕黄色烟。
Cu 与S 加热
2Cu＋S=====Cu2S
Cu2S 为黑色固体
铜在潮湿的空气中生
成铜锈[Cu2(OH)2CO3]
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3为绿色固体
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
2．CuO 和Cu(OH)2
CuO 与H2加热
CuO+H2=====Cu+H2O
固体由黑色变为红色。
CuO 与CO 加热
CuO+CO=====Cu+CO2
固体由黑色变为红色。
氢氧化铜受热分解
Cu(OH)2=====CuO＋H2O
3．其他反应
CuSO4 溶液与Ba(OH)2
溶液反应：
CuSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
CuSO4 溶液与过量氨
水反应
CuSO4+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4 +4H2O
反应分两步进行：CuSO4+
2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+
(NH4)2SO4；Cu(OH)2+
4NH3·H2O [Cu(NH3)4](OH)2
+4H2O，先生成蓝色沉淀，后沉
淀溶解，生成深蓝色溶液。
CuSO4 溶液与H2S 气
体反应
CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
生成黑色沉淀，用于除去H2S
气体杂质
06 氯及其化合物、卤素
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
1．氯气
Na 在Cl2中燃烧
2Na+Cl2=====2NaCl
产生白色烟
Fe 在Cl2中燃烧
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
产生棕色烟
Cu 在Cl2中燃烧
Cu＋Cl2=====CuCl2
产生棕黄色烟。
H2在Cl2中燃烧
H2+Cl2=====2HCl
①产生苍白色火焰，有白雾产
生；②H2和Cl2的混合气体点
燃或光照会发生爆炸；③工业
上用于制取盐酸。
Cl2与H2O 反应
Cl2+H2OHCl+HClO
通常条件下，1 体积水溶解2 体
积Cl2；HClO 见光或受热易分
解，因此氯水应随配随用，并
保存在棕色瓶中。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
Cl2和NaOH 的反应
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
工业上用来制取消毒液；实验
室用来吸收Cl2，防止污染环
境。
Cl2 与石灰乳反应制取
漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
工业上制取漂白粉。
Cl2与H2S 反应
Cl2＋H2S===S＋2HCl
证明氧化性Cl2>S。
Cl2与NaBr 溶液反应
Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
溶液变橙黄色。
Cl2与KI 溶液反应
Cl2＋2KI===I2＋2NaCl
①溶液变棕黄色。②常用KI-淀
粉试纸检验Cl2。
MnO2与浓盐酸加热制
取Cl2
MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
稀盐酸不与MnO2反应。
KMnO4 与浓盐酸加热
制取Cl2
2KMnO4＋16HCl===2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋
8H2O
2．次氯酸和次氯酸盐
次氯酸见光或受热分
解
2HClO=============2HCl+O2↑
HClO 不稳定，久置氯水的成分
为稀盐酸。
漂白粉溶液中通入少
量CO2气体
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
说明碳酸的酸性比HClO 强。
NaClO 溶液与盐酸混
合
NaClO+2HCl===Cl2↑+NaCl+H2O
“84”消毒液与洁厕液（主要
成分是盐酸）不能混合使用。
次氯酸与NaOH 溶液
反应
HClO+NaOH===NaClO+H2O
3．其他卤素及化合物
F2与水反应
2F2+2H2O===4HF+O2
Br2与水反应
Br2+H2OHBr+HBrO
氢氟酸与SiO2反应
SiO2＋4HF===SiF4↑+2H2O
HF 能腐蚀玻璃，所以要用塑料
瓶保存氢氟酸；用氢氟酸雕刻
玻璃；SiO2不与其他强酸反
应。
Br2 与氢气在加热条件
下反应
H2+Br2===2HBr
Br2与Fe 反应
3Br2+2Fe===2FeBr3
Br2能将铁氧化为+3 价铁
I2与铁反应
I2+Fe===FeI2
I2将铁氧化为+2 价铁
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
Br2与NaI 溶液反应
Br2+2NaI===2NaBr+I2
Br2与NaOH 溶液反应
Br2+NaOH===NaBr+NaBrO+H2O
氯化物与硝酸银溶液
反应
Cl-+Ag+===AgCl↓
有白色沉淀生成，常用于检验
Cl-。
溴化物与硝酸银溶液
反应
Br-+Ag+===AgBr↓
有淡黄色沉淀生成，常用于检
验Br-。
碘化物与硝酸银溶液
反应
I-+Ag+===AgI↓
有黄色沉淀生成，常用于检验
I-。
07 碳、硅及其化合物
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
1．碳
碳在氧气燃烧
2C+O2(少量)=====2CO
C+O2(足量)=====CO2
C 与CuO 在加热条件
下反应
C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑
C 与CO2 在高温下反
应
C+CO2=====2CO
该反应为吸热反应。
C 在高温下与水蒸气
反应
C+H2O(g)=====CO +H2
工业上用煤和高温水蒸气反应
制取水煤气。
C 和SiO2 在高温下反
应
SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
工业上制取粗硅。
2．一氧化碳和二氧化碳
CO 在氧气中燃烧
2CO+O2=====2CO2
火焰呈淡蓝色；CO 有毒，通过
燃烧法进行尾气处理。
CO 与Fe2O3 在高温下
反应
3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2
高炉炼铁的主要反应。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
CO 与CuO 在加热下
反应
CO+CuO===Cu+CO2
固体表面由黑色变为红色，实
验室常用来除去或检验CO 气
体。
CO2 与NaOH 溶液反
应
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2 与澄清石灰水反
应
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
先生成白色沉淀，CO2过量
时，沉淀又溶解，生成澄清溶
液；常用来检验CO2气体。
3．硅及其化合物
Si 与O2反应
Si(粉)+O2===SiO2
硅在高温下与Cl2反应
Si+2Cl2=====SiCl4
SiO2 与C 在高温下反
应
SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
工业上制取粗硅
粗硅与HCl 在300℃
反应
Si+3HCl=====SiHCl3+H2
工业上制取高纯硅的步骤之一
SiHCl3 在高温下与H2
反应
SiHCl3+H2=====Si＋3HCl
工业上制取高纯硅
Si 和NaOH 溶液反应
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
SiO2 和NaOH 溶液反
应
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O
SiO2属于酸性氧化物，能与碱
反应，因此碱性液体药品不能
用带磨口玻璃塞的试剂瓶保
存。
向Na2SiO3溶液中通入
少量CO2气体
Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
有白色胶状沉淀产生，CO2过
量时生成NaHCO3。此反应说
明碳酸的酸性比硅酸强。
Na2SiO3溶液与盐酸反
应
Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl
有白色胶状沉淀产生。
硅酸受热分解
H2SiO3=====SiO2+H2O
工业上制取玻璃的主
要反应
Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑
制造玻璃的原料为石英砂、纯
碱和石灰石；普通玻璃的主要
成分为Na2SiO3、CaSiO3和
SiO2。
SiO2 与CaO 在高温下
反应
SiO2+CaO=====CaSiO3
工业上常用石灰石除去矿物中
的SiO2。
08 硫及其化合物
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
1．硫单质
S 在O2燃烧
S+O2=====SO2
硫在空气中燃烧产生微弱的淡
蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生
明亮的蓝紫色火焰；无论O2是
否过量，产物都是SO2。
S 与H2反应
S+H2=====H2S
硫粉与Na 反应
2Na+S=====Na2S
用硫粉与Na 混合加热
硫粉与铁粉混合加热
Fe+S=====FeS
硫粉与铜粉混合加热
2Cu+S=====Cu2S
硫粉与汞反应
Hg+S===HgS
用硫粉除去洒落的汞。
S 与NaOH 溶液在加
热条件下反应
3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O
该反应为歧化反应；可用热的
NaOH 溶液洗去试管壁附着的
硫。
2．二氧化硫
SO2与水反应
SO2+H2OH2SO3
通常条件下，1 体积水可溶解
40 体积的SO2；H2SO3是中强
酸，能使石蕊试液变红色，但
不能漂白石蕊试液。
SO2 与NaOH 溶液反
应
SO2(少量)+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2(过量)+NaOH===NaHSO3
实验室常用NaOH 溶液吸收多
余的SO2。
SO2 与NaHSO3 溶液反
应
Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
SO2 与澄清石灰水反
应
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
SO2能是澄清石灰水变浑浊；不
能用澄清石灰水鉴别SO2和
CO2，可用品红鉴别。
SO2与氨水反应
SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
若SO2过量，(NH4)2SO3转化为
NH4HSO3。
SO2 在催化剂作用下
与O2反应
2SO2+O22SO3
工业上用于制造硫酸
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
SO2 在水溶液被氧气
氧化
2 SO2+O2+2H2O===2H2SO4
SO2具有强还原性，易被氧化。
SO2 的水溶液与Cl2、
Br2、I2反应
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2具有强还原性，易被氧化。
SO2 与双氧水溶液反
应
SO2+H2O2===H2SO4
SO2 与酸性高锰酸钾
溶液反应
5SO2+2MnO+8H+===2Mn2++5SO+4H2O
酸性高锰酸钾溶液褪色，可用
来除去SO2气体或检验SO2。
SO2与H2S 反应
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
此反应为归中反应，SO2表现为
氧化性。
SO2与FeCl3溶液反应
SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+
可用FeCl3溶液溶液吸收SO2气
体。
3．亚硫酸和亚硫酸盐
亚硫酸受热分解
H2SO3=====SO2↑+H2O
亚硫酸不稳定，在浓溶液或受
热时发生分解。
H2SO3被氧气氧化
2H2SO3+O2===2H2SO4
硫酸型酸雨放置酸性变强。
Na2S 与Na2SO3混合溶
液中加入稀硫酸
2Na2S+Na2SO3 +3H2SO4===3S↓+3Na2SO4
+3H2O
此反应为归中反应。
Na2SO3被氧气氧化
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
在水溶液中，还原性SO>
H2SO3>SO2
4．SO3和H2SO4
SO3与水反应
SO3+H2O===H2SO4
工业上制取硫酸时，用水吸收
硫酸会产生大量酸雾，吸收效
率低，实际用98.3%浓硫酸来
吸收SO3。
Fe 与稀硫酸反应
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Cu 与浓硫酸加热反应
Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O
①硫酸变稀，反应不再进行；
②检验是否有CuSO4 生成的方
法是将冷却后的反应液慢慢倒
入盛有水的烧杯中，观察溶液
是否变蓝色。
Zn 与浓硫酸反应
Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O
若Zn 过量，稀硫酸继续与Zn
反应产生氢气：Zn+H2SO4===
ZnSO4+H2↑。
C 与浓硫酸加热反应
C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
S 与浓硫酸加热反应
S＋2H2SO4(浓)=====2H2O＋3SO2↑
浓硫酸与FeO 反应
2FeO+ 4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋
4H2O
浓硫酸与HBr 反应
2HBr+H2SO4(浓)===Br2↑＋SO2↑＋2H2O
浓硫酸有强氧化性，不能用来
干燥HBr。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
浓硫酸与HI 反应
2HI+H2SO4(浓)===I2↑＋SO2↑＋2H2O
浓硫酸有强氧化性，不能用来
干燥HI。
浓硫酸与H2S 反应
H2S+H2SO4(浓)===S＋SO2↑＋2H2O
浓硫酸有强氧化性，不能用来
干燥H2S。
实验室用固体Na2SO3
与浓H2SO4 反应制取
SO2
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
SO2易溶于水，制取SO2气体时
要用固体Na2SO3和较浓的硫酸
（70%左右）。
Al 与浓硫酸加热反应
2Al+6H2SO4(浓)=====Al2(SO4)3+3SO2↑+6H
2O
常温下，Al、Fe 遇浓硫酸发生
钝化，但加热时能继续反应。
5．H2S 和硫化物
H2S 气体在氧气中燃
烧
2H2S+3O2(足量)=====2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)=====2S+2H2O
氧气充足时，产物时SO2，氧
气不足时，产物是S。
H2S 水溶液与氧气反
应
2H2S+O2===2S↓+2H2O
说明氧化性：O2>S。
H2S 与氯气反应
H2S+Cl2===2HCl+S↓
说明氧化性：Cl2>S。
H2S 与硝酸反应
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO+4H2O
H2S 与酸性高锰酸钾
溶液反应
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+
5S+8H2O
酸性搞蒙酸碱溶液褪色。
H2S 与CuSO4 溶液反
应
H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4
①有黑色沉淀生成；②实验室
制取乙炔时，用CuSO4溶液吸
收H2S 气体杂质。
FeS 与稀硫酸反应
FeS+H2SO4===H2S↑＋FeSO4
实验室常用FeS 或ZnS 与稀硫
酸或盐酸反应制取H2S 气体。
6．其他反应
NaHSO3受热分解
2NaHSO3=====Na2SO3＋SO2↑＋H2O
Na2S2O3与稀硫酸反应
Na2S2O3+H2SO4===SO2↑＋S↓＋Na2SO4＋H2O
09 氮及其化合物
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
1．N2和氮氧化物
N2 与氧气在高温或放
电下反应
N2＋O2=========2NO
高能固氮；不能直接生成
NO2。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
Mg 在N2中燃烧
3Mg＋N2=====Mg3N2
Mg3N2遇水会强烈水解：
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2
NH3↑
工业上合成氨
N2＋3H22NH3
NO 和氧气反应
2NO＋O2===2NO2
①气体由无色变为红棕色，可
用来检验NO；②收集NO 要用
排水法。
NO2与水反应
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
收集NO2气体用向上排空气
法。
NO、O2混合气体溶于
水
4NO+3O2＋4H2O===4HNO3
NO2、O2 混合气体溶
于水
4NO2+O2＋4H2O===4HNO3
NO、NO2 与NaOH 溶
液反应
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
吸收尾气中的NO 和NO2。
NO2 与NaOH 溶液反
应
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
吸收尾气中的NO2。
用NH3吸收NO
6NO+4NH3========5N2+6H2O
用氨气吸收NO
用NH3吸收NO2
6NO2+8NH3========7N2+12H2O
用氨气吸收NO2
2．NH3、氨水
氨与水的反应
NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－
氨极易溶于水，通常1 体积水
能溶解700 体积的氨气，氨水
呈碱性；实验室常用湿润的红
色石蕊试纸检验氨气。
NH3·H2O 受热分解
NH3·H2O===NH3↑＋H2O
实验室通过加热浓氨水快速制
取氨气。
氨气与HCl 反应
HCl＋NH3===NH4Cl
浓氨水和浓盐酸混合有白烟产
生；可用来检验氨气或HCl 气
体。
氨气与硝酸反应
NH3＋HNO3===NH4NO3
浓氨水与浓硝酸混合有白烟产
生。
氨气与硫酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
氨水与与AlCl3溶液反
应
AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
有白色胶状沉淀生成。
氨的催化氧化
4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
此反应是工业上制备硝酸的重
要反应。
氨气在纯氧中燃烧
4NH3＋3O2=====2N2＋6H2O
NH3表现为还原性。
氨气与氯气反应
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
工业上常用浓氨水检验氯气管
道是否发生泄漏，产生的现象
是有白烟生成。
氨气在加热条件下与
CuO 反应
2NH3＋3CuO===N2＋3Cu+H2O
NH3表现为还原性。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
氨水与少量CO2
2NH3+CO2+H2O===(NH4)2CO3
氨水与过量CO2
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
氨水与过量SO2
NH3+SO2+H2O===NH4HSO3
氨水与过量SO2
NH3+SO2+H2O===NH4HSO3
3．铵盐
NH4Cl 受热分解
NH4Cl===NH3↑+HCl↑
NH3与HCl 遇冷重新生成
NH4Cl，可用来分离NH4Cl 和
难分解的物质。
NH4HCO3受热分解
NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
铵盐溶液与强碱稀溶
液溶液反应
NH＋OH－===NH3·H2O
铵盐溶液与强碱浓溶
液溶液或加热反应
NH＋OH－=====NH3↑＋H2O
将产生的气体用湿润的红色石
蕊试纸检验，试纸变蓝色。
NH4Cl 固体与Ca(OH)2
固体混合加热
2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
实验室用此反应制取氨气
4．硝酸
硝酸见光或受热分解
4HNO3=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑
市售的硝酸因为溶有少量NO2
呈黄色。
硝酸与CaCO3反应
CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
Cu 与稀硝酸反应
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋
4H2O
铜片逐渐溶解，有无色气体产
生，试管上方气体呈红棕色，
溶液呈蓝色。
Cu 与浓硝酸反应
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋
2H2O
铜片逐渐溶解，有红棕色气体
产生，溶液呈蓝色。
浓硝酸与C 加热反应
C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋
2H2O
Fe 与稀硝酸反应
Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋4H2O
铁过量时，2Fe3++Fe===3Fe2+
稀硝酸与Fe2+反应
3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
FeO 与稀硝酸反应
3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
10 其他无机反应
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
NaH 与水反应
NaH+H2O===NaOH+H2↑
该反应为归中反应，NaH 具有
强还原性。
NaHCO3溶液与
Al2(SO4)3溶液反应
3HCO+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+与HCO 因为发生强烈水解
不能大量共存；泡沫灭火器的
原理。
NaCl 固体与浓硫酸加
热制取HCl
NaCl+H2SO4(浓)=====NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4(浓)=====Na2SO4+2HCl
实验室制取HCl 气体。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
备注
NaNO3 固体与浓硫酸
加热制取HNO3
NaNO3+H2SO4(浓)=====NaHSO4+HNO3↑
实验室制取HNO3。
KClO3与浓盐酸反应
KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
实验室制取氯气；此反应是归
中反应，每生成3molCl2转移的
电子数为5NA。
NaNO2与NH4Cl 反应
NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O
可用于制取N2。
NaHCO3溶液与
NaAlO2溶液反应
NaHCO3+NaAlO2+H2O===Al(OH)3↓+
Na2CO3
该反应不是双水解反应。
Na 与KCl 在高温下反
应
Na+KCl=====K↑+NaCl
K 的沸点不Na 小，控制温度，
使K 气化，反应正向进行。
新型净水剂Na2FeO4
的制备
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3N
aCl+5H2O
CaH2与水反应
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
BaO2 与H2SO4( 稀) 反
应
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4↓+H2O2
可用来制取H2O2。
PbO2 与浓盐酸加热制
取Cl2
PbO2+4HCl(浓)===PbCl2+Cl2↑+2H2O
醋酸铅与H2S 反应
(CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+CH3COOH
用湿润的醋酸铅试纸检验
H2S，试纸变黑色。
P 在Cl2中燃烧
2P+3Cl2=====2PCl3
PCl3+Cl2===PCl5
Cl2过量，继续反应生成PCl5。
P 在O2中燃烧
4P+5O2=====P4O10（常写成P2O5）
P4O10常写成P2O5。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第二部分 有机化学方程式汇总
01 甲烷及烷烃
1．燃烧反应
(1)甲烷的燃烧：CH4+2O2――→CO2+2H2O
实验现象：火焰呈淡蓝色，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水珠产生，加入澄清石灰水，石灰
水变浑浊。
(2)烷烃(CnH2n＋2)的燃烧通式：CnH2n＋2＋O2――→nCO2＋(n＋1)H2O
2．取代反应
(1)烷烃发生取代反应的条件是Cl2或Br2，光照；该反应是自由基反应，生成多种卤代烷烃。
(2)CH4与Cl2在光照条件下反应（分4 步进行）：
CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl
CH3Cl＋Cl2――→CH2Cl2＋HCl
CH2Cl2＋Cl2――→CHCl3＋HCl
CHCl3＋Cl2――→CCl4＋HCl
a．实验现象：气体颜色变浅，试管壁有油状液体产生，试管内液面上升；
b．该反应为产物有CH3Cl（气态）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl 气体。
(3)乙烷与Cl2在光照条件下反应（第1 步）：CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl
3．分解（裂解）反应
(1)甲烷高温分解：CH4――→C+2H2
(2)十六烷高温裂解：C16H34――→C8H18＋C8H16
烷烃裂化或裂解的产物为烷烃和烯烃。
02 乙烯及烯烃
1．氧化反应
(1)乙烯的燃烧反应：C2H4+3O2――→2CO2+2H2O
乙烯在空气中燃烧的现象：产生明亮火焰，伴有黑烟。
(2)烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，常用于
的检验。
(3)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的产物：
CH2=CH2――――――→CO2
CH2== ———————→ CO2
RCH== ———————→ RCOOH
———————→
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
2．加成反应
(1)烯烃与X2、HX(X 表示卤素)、H2、H2O 等在一定条件下反应
乙烯与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br ，常用于
的检验
乙烯与氢气反应：CH2===CH2＋H2———→ CH3CH3
乙烯与HCl 反应：CH2===CH2＋HCl———→ CH3CH2Cl
乙烯与H2O 反应：CH2===CH2＋H2O———→ CH3CH2OH
(2)不对称烯烃与HX、H2O 等加成，主要产物符合“马氏规则”
丙烯与HBr 反应：CH2＝CH—CH3+HBr————→
丙烯与H2O 反应：CH2===CHCH3＋H2O————→
丙烯与苯反应：CH3CH=CH2+
—————→
(3)二烯烃加成
1,3-丁二烯与Br2的四氯化碳溶液反应
a．1,2-加成：CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2
b．1,4-加成：CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br
3．加聚反应
(1)单烯烃加聚：
丙烯加聚：
————→
(2)二烯烃加聚：
1,3-丁二烯加聚：nCH2＝CH—CH＝CH2————→CH2—CH=CH-CH2
2-甲基-1,3-丁二烯加聚：
————→
(3)烯烃的共聚：
乙烯与丙烯：nCH2=CH2+nCH2=CH-CH3————→
丙烯与1,3-丁二烯：
nCH2＝CH—CH3+nCH2＝CH—CH＝CH2————→
03 乙炔及炔烃
1．氧化反应：
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)乙炔的燃烧反应：2C2H2+5O2――→4CO2+2H2O
乙炔在空气中燃烧的现象：产生明亮火焰，并伴有浓烈的黑烟。
(2)炔烃能使酸性KMnO4溶液褪色。
2．加成反应：
(1)乙炔与溴水反应：CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr，CH≡CH+2Br2——→CHBr2—CHBr2
(2)乙炔与H2反应：CH≡CH+H2————→CH2＝CH2，CH≡CH+2H2————→CH3—CH3
(3)与HCl 加成制取氯乙烯：CH≡CH+HCl————→CH2＝CHCl
(4)乙炔与H2O 反应制乙醛：CH≡CH+H2O————→CH3CHO
3．乙炔加聚反应：
4．乙炔的实验室制法：
(1)反应方程式：CaC2+2H2O——→Ca(OH)2+ CH≡CH↑
(2)注意事项：
①用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，
应在导气管附近塞入少量棉花。
②电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和食盐水代替水作反应试剂，并用分液漏斗
控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
③因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。
④由于电石中含有与水反应的杂质(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，将
混合气体通过盛有NaOH 溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
04 苯及苯的同系物
1．氧化反应：
(1)燃烧反应：
苯的燃烧反应：2C6H6+15O2――→12CO2+6H2O
苯和苯的同系物在空气中燃烧产生明亮火焰，并伴有浓烈的黑烟。
(2)与酸性高锰酸钾溶液反应：
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色：
———————→
③与苯环直接相连的碳原子上有H 时，能使酸性高锰酸钾溶液褪色：
———————→
2．取代反应：
(1)卤代反应：
反应条件：液溴、FeBr3作催化剂或Cl2、FeCl3作催化剂
苯与溴反应：
+Br2———→
+HBr↑
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
甲苯与溴反应：
+Br2—→
或
（取代位置：甲基的邻、对位）
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
——————→
(2)硝化反应：
反应条件：浓硝酸、浓硫酸催化，水浴加热
①苯与硝酸反应：
+HO—NO2
+H2O
②甲苯与硝酸反应：
+3HO—NO2——————→
+3H2O
(3)苯的磺化反应：
+HO—SO3H
+H2O。
3．加成反应
反应条件：与H2在以Pt、Ni 为催化剂并加热的情况下反应：
(1)苯与氢气反应：
+3H2————→
(2)甲苯与氢气反应：
+3H2——————→
05 卤代烃
1．水解反应(取代反应)
(1)反应条件：NaOH 水溶液，加热
(2)溴乙烷与NaOH 水溶液反应：
①化学方程式：C2H5Br＋NaOH――→C2H5OH＋NaBr
②实验现象：向溴乙烷中加入NaOH 溶液，振荡后加热，静置，液体分层，取上层水溶液滴入过量稀
硝酸，再向其中滴加AgNO3溶液，试管中有浅黄色沉淀生成。
2．消去反应
(1)反应条件：NaOH 的乙醇溶液，加热
(2)反应特点：
①有邻位碳原子，但邻位碳原子上存在氢原子。
②有两个邻位碳原子，且碳原子上均有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。
③二元卤代烃发生消去反应后可能在有机化合物中引入碳碳三键或两个碳碳双键。
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(3)化学方程式：
①1-溴丁烷与NaOH 乙醇溶液：CH3CH2CH2CH2Br＋NaOH――→CH3CH2CH==CH2↑＋NaBr＋H2O
②CH3—CH2—CHCl2与NaOH 乙醇溶液：CH3CH2CHCl2＋2NaOH――→CH3C≡CH↑＋2NaCl＋2H2O
③CH2Br—CH2—CH2—CH2Br 与NaOH 乙醇溶液：
CH2Br—CH2—CH2—CH2Br＋2NaOH――→CH2=CH-CH=CH2↑＋2NaBr＋2H2O
06 乙醇及醇类
1．氧化反应
(1)燃烧反应：
乙醇的燃烧反应：CH3CH2OH+3O2――→2CO2+3H2O
实验现象：火焰呈淡蓝色。
(2)当α-C 上有H 原子时，醇类能被酸性高锰酸钾溶液氧化呈羧酸。
(3)催化氧化：
①反应条件：Cu/Ag 作催化剂，加热
乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O
2-丙醇的催化氧化：2
+O2————→ 2
+ 2H2O
乙二醇发生催化氧化：
+O2————→
+2H2O
②反应特点：
2．置换反应(与金属Na、K、Mg 等反应)
乙醇与Na 反应：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
实验现象：金属钠沉在试管底部，缓慢放出气泡。
3．取代反应
(1)与HX（浓溶液）反应
反应条件：HX(HCl 或HBr)浓溶液，加热。
乙醇与浓HBr 反应：CH3CH2OH＋HBr――→CH3CH2Br＋H2O
(2)分子间脱水成醚：
反应条件：浓硫酸，加热
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应特点：分子间脱水生成醚。
乙醇在140℃时脱水：2CH3CH2OH―――→C2H5—O—C2H5＋H2O
2 分子乙二醇脱水生成环状化合物：2
————→
+2H2O
(3)酯化反应：
反应条件：浓硫酸，加热。
乙酸与乙醇反应：CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
4．消去反应
(1) 乙醇在浓硫酸作催化剂，170℃时，脱水生成乙烯。化学方程式为：
CH3CH2OH――――→CH2==CH2↑＋H2O
(2)反应特点：
①醇分子中与—OH 相连的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子，才能发生消去反应，形成不饱和
键。
②醇分子中与—OH 相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。
例如：CH3OH、(CH3)3CCH2OH 不能发生消去反应。
07 苯酚及酚类
1．弱酸性：
(1)苯酚与NaOH 溶液反应：
+NaOH—→
+H2O
(2)苯酚与Na2CO3溶液反应：
+Na2CO3—→
+ NaHCO3
(3)苯酚钠与盐酸和碳酸反应：
+HCl—→
+NaCl
+CO2+H2O—→
+NaHCO3
注意：由于Ka1(H2CO3)> Ka (C6H5OH)> Ka2(H2CO3)，苯酚钠溶液与CO2反应，无论是否过量，CO2都
生成苯酚和NaHCO3。
2．氧化反应
(1)燃烧反应
(2)能被强氧化剂氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(3)苯酚空气中易被氧化成粉红色。
3．置换反应
苯酚与金属钠反应：2C6H5OH+2Na—→2C6H5ONa+H2↑
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
4．取代反应
苯酚与浓溴水反应：
+3Br2—→
实验现象：有白色沉淀产生，用于苯酚的定性检验和定量测定。
5．显色反应：苯酚与FeCl3溶液反应，显紫色。
6．苯酚与甲醛在酸性或碱性条件下合成酚醛树脂：
n
08 乙醛及醛类
1．氧化反应
(1)燃烧反应
(2)能被强氧化剂样氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(3)使溴水褪色
乙醛与溴水反应：CH3CHO+Br2+H2O—→CH3COOH+2HBr
(4)催化氧化
反应条件：催化剂，加热。
乙醛与O2反应：2CH3CHO+O2——————→ 2CH3COOH
(5)与弱氧化剂反应
醛类能被弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液）氧化。
①与银氨溶液反应——银镜反应：
乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH――→2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O
实验现象：有光亮的银镜生成。
②与新制氢氧化铜反应：
乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
实验现象：有砖红色沉淀生成。
③乙二醛与银氨溶液反应：
+4Ag(NH3)2OH———→
+4Ag+6NH3+2H2O
2．加成反应
(1)乙醛与H2反应（还原反应）：CH3CHO＋H2――→CH3CH2OH
(2)乙醛与HCN 反应：CH3CHO＋HCN———→
（2-羟基丙腈）。
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
09 丙酮
1．氧化反应
(1)燃烧反应
(2)不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化。
2．加成反应
丙酮与H2反应：CH3COCH3+H2――→
丙酮与HCN 反应CH3COCH3+HCN———→
10 乙酸及羧酸
1．酸性
乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。乙酸电离的方程式：CH3COOHCH3COO-+H+
①与指示剂反应：使石蕊试剂变红色
②与氢前面的金属反应，如乙酸与Na 的反应：2CH3COOH+2Na—→2CH3COONa+H2↑
③与碱反应，如乙酸与NaOH 反应：CH3COOH+NaOH—→CH3COONa+H2O
④与碱性氧化物反应，如乙酸与CaO 反应：2CH3COOH+CaO—→(CH3COO)2Ca+H2O
⑤乙酸与Na2CO3反应：2CH3COOH+Na2CO3—→2CH3COONa+H2O+CO2↑
⑥乙酸与NaHCO3反应：CH3COOH+NaHCO3—→CH3COONa+H2O+CO2↑
2．酯化反应
(1)反应条件：浓硫酸，加热
(2)反应特点：酸脱羟基醇脱氢，该反应是可逆反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂。
(3)乙酸乙酯的制备：
①反应原理CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
②实验要点：
a．药品添加顺序：先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。
b．为减少乙醇和乙酸挥发，需用小火慢慢加热。
c．用饱和碳酸钠溶液收集反应产物，导管口应位于液面上方。
(4)常见的酯化反应
①乙二酸与乙醇反应（1:2）：
HOOC—COOH＋2C2H5OHC2H5OOC—COOC2H5＋2H2O
②乙酸与乙二醇反应（1:2）：
2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O
③乙二酸与乙二醇反应生成环状酯：
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
④2 分子乳酸(
)生成环状酯：
11 酯类和油脂
1．酯类的水解反应
(1)酸性和加热条件
乙酸乙酯的水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH
(2)乙酸乙酯在碱性条件下水解：CH3COOC2H5＋NaOH――→CH3COONa＋C2H5OH
2．油脂的水解
(1)硬脂酸甘油酯在酸性条件水解：
(2)硬脂酸甘油酯在碱性条件(NaOH 溶液)中水解反应(皂化反应)：
3．油脂的氢化
油酸甘油酯通过氢化反应转变为硬脂酸甘油酯：
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
12 胺和酰胺
1．胺
(1)胺的碱性：与酸反应生成类似的铵盐。
①乙胺与盐酸反应：CH3CH2NH2+HCl——→CH3CH2NH3Cl
②苯胺与盐酸反应：
+HCl——→
(2)铵与碱反应转化为胺
氯化乙铵与NaOH 溶液：CH3CH2NH3Cl+NaOH——→CH3CH2NH2+NaCl+H2O
(3)胺的酰化反应
①乙酰氯与苯胺反应：
②乙胺与乙酸酐反应：CH3CH2NH2 + (CH3CO)2O—→CH3CONHCH2CH3 + CH3COOH
乙胺 乙酸酐 乙酰乙胺
2．酰胺的水解反应
乙酰胺与盐酸反应：CH3CONH2＋H2O＋HCl――→CH3COOH＋NH4Cl
乙酰胺与NaOH 溶液反应：CH3CONH2+NaOH———→ CH3COONa+NH3↑
13 糖类
1．葡萄糖
(1)生理氧化：C6H12O6+6O2――→6CO2+6H2O
(2)在酒化酶的作用下发酵生成酒精：C6H12O6―――→2C2H5OH+2CO2
(3)酯化反应
葡萄糖与乙酸反应：
+5CH3COOH
+5H2O
(4)银镜反应：
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH――→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(5)与新制Cu(OH)2反应：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH――→CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O
(6)与H2加成：CH2OH(CHOH)4CHO+H2――→CH2OH(CHOH)4CH2OH
2．蔗糖、麦芽糖的水解反应
C12H22O11+H2O―――→C6H12O6+C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
C12H22O11+H2O―――→2C6H12O6+C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
3．淀粉和纤维素
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)淀粉
①能水解生成葡萄糖：
(C6H10O5)n+nH2O――→nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
②遇碘单质变蓝色。
(2)纤维素的性质
①水解生成葡萄糖：
(C6H10O5)n+nH2O――→nC6H12O6
纤维素 葡萄糖
②纤维素的单糖单元中含有羟基，能发生酯化反应。
14 蛋白质和氨基酸
1．蛋白质
(1)两性：含有—NH2和—COOH，既能与酸反应又能与碱反应。
(2)水解：在酸、碱或酶的作用下，最终水解得到氨基酸。
(3)变性：在某些物理因素(加热、加压、搅拌、振荡、超声波、紫外线和放射线等)和某些化学因素(强
酸、强碱、重金属盐、乙醇、甲醛等)的影响下，蛋白质的性质和生理功能发生改变。
(4)显色反应：含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色。
2．氨基酸
(1)氨基酸的两性
①
与盐酸反应：
+HCl——→
②
与NaOH 溶液反应：
+NaOH——→
+H2O
(2)成肽反应：氨基酸分子间脱水生成肽键
①丙氨酸脱水：2
——→
②分子间脱水成环：
甘氨酸（
）成环：
15 其他有机反应
1．有机物的燃烧反应
29
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)烃（CxHy）的燃烧反应：CxHy+(x+)O2———→ xCO2+H2O
(2)烃的含氧衍生物（CxHyOz）的燃烧反应：CxHy+(x+-)O2———→ xCO2+H2O
2．含醛基的有机物与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液反应
甲醛与银氨溶液反应：HCHO+4Ag(NH3)2OH———→ (NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O
甲酸与银氨溶液反应：HCOOH+2Ag(NH3)2OH———→ (NH4)2CO3+2Ag+3NH3+H2O
甲酸与新制氢氧化铜悬浊液反应：HCOOH+2Cu(OH)2+2NaOH———→ Na2CO3+Cu2O↓+4H2O
3．缩聚反应
(1)聚酯类：
反应物为二元酸和二元醇或羟基酸，按照酯化反应的方式脱去水分子。
①二元酸与二元醇缩聚(对苯二甲酸与乙二醇反应)
+ nHOCH2CH2OH
+ (2n-1)H2O
②羟基酸缩聚（乳酸）
+(n-1)H2O
(2)聚酰胺类：
反应物二元羧酸和二元胺，或氨基酸，分子间脱水生成酰胺基（-CO-NH-）。
①氨基酸(
)缩聚
+(n-1)H2O
②二元酸与二元胺缩聚
HOOC(CH2)4COOH 与H2N(CH2)6NH2反应：
nHOOC(CH2)4COOH + nH2N(CH2)6NH2—————→
+
(2n-1)H2O
对苯二甲酸与乙二胺(H2N(CH2)2NH2)反应：
n
+ n H2N(CH2)2NH2—————→
+
(2n-1)H2O
(3)聚醚类反应
二元醇分子间脱水，生成高分子化合物。
乙二醇发生缩聚反应：nHOCH2CH2OH —————→
+ (n-1)H2O
30
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
31
