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第03 讲 物质的量在化学方程式计算中的应用
目录
01 考情透视·目标导航..........................................................................................................2
02 知识导图·思维引航..........................................................................................................3
03 考点突破·考法探究..........................................................................................................3
考点一 物质的量在化学方程式计算中应用........................................................................................3
知识点1 以物质的量为中心的转化....................................................4
知识点2 用物质的量进行方程式的计算模板............................................4
考向 根据化学方程式进行计算.......................................................5
考点二 化学计算的常用方法..............................................................................................................6
知识点1 守恒法....................................................................6
知识点2 差量法....................................................................7
知识点3 关系式法..................................................................7
考向1 守恒法在化学计算中的应用....................................................8
考向2 差量法在化学计算中的应用....................................................9
考向3 关系式法在化学计算中的应用..................................................9
04 真题练习·命题洞见........................................................................................................................................10
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考点要求
考题统计
考情分析
无机计算
2022•浙江6 月30 题，4 分；
2022•浙江1 月30 题，4 分；
2021•浙江1 月30 题，4 分；
2020•浙江7 月，4 分；2022•浙
江1 月30 题，4 分；
近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一
类是以选择题形式出现的小计算题，一类是以填空题
出现的小综合计算题，一般意在考查元素化合物与化
学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。高
考试题将以化工生产、科学实验为背景，强调计算与
化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验
等结合，突出思维能力的考查和数学工具的应用，体
现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理
解。
有机计算
2021•浙江6 月30 题，4 分；
2019•浙江4 月30 题，4 分；
复习目标：
1．通过对化学方程式化学计量数意义的重新认识，完成对化学反应从微观到宏观认知的转变，明
确化学计量数在不同层次的运算中的使用。
2．通过对物质的量在化学方程式中的应用，理解物质的量在高中化学计算的应用，建立高中使用
物质的量及相关概念在方程式计算中的基本运用模型。
3．通过运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重
要作用。
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考点一 物质的量在化学方程式计算中应用
知识点1 以物质的量为中心的转化
知识点2 用物质的量进行方程式的计算模板
物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定比例进行的。而这些数目的粒子又可以用
不同的物理量来表示。例如：
2H2 + O2
2H2O
化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2
分子数目之比
2
∶
1
∶ 2
扩大NA倍 2NA
∶
NA ∶ 2NA
物质的量之比 2 mol ∶
1 mol ∶ 2 mol
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质量之比 4 g
∶ 32 g ∶ 36 g
标准状况下
体积之比 44.8 L ∶ 22.4 L ∶ 忽略不计
化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的物质的量变化之比=相同状况下气体体积变化之比≠
各物质的质量变化之比。根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。
【方法技巧】
物质的量应用于化学方程式计算类的解题步骤
(1)“审”：审清题目条件和题目要求。
(2)“设”：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，并且不带单位。
(3)“写”：依据题意写出并配平化学方程式。
(4)“标”：在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代
入已知量和未知量。比较复杂的数量关系可先化简。
(5)“列”：将有关的几个量列出比例式。
(6)“解”：根据上述比例式求解未知数。
(7)“答”：根据题目要求简明地写出答案。
考向 根据化学方程式进行计算
【例1】(2024•浙江省强基联盟联考)向含CuCl2和HCl 的100g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为
10%的NaOH 溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求：
(1)P 点溶液中含有的溶质的化学式为 。
(2)图像中，m1= 。
(3)计算M 点时溶液中溶质的质量分数 (结果保留到0.1%)。
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【名师点睛】
1．书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表
示，且数据的运算要公式化并带单位。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而
“n”表示物质的量。
2．单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的
单位要“上下一致，左右相当”。
3．如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种过量。
【变式训练】一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g，投入50 g 水中，最多能产生0.2 g 气体，则：
(1)涉及的化学方程式为 ， 。
(2)钠块中钠的质量是
g 。
(3)钠块中氧化钠的质量是
g 。
(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是
g 。
(5)设所得溶液的体积为50 mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是 。
考点二 化学计算的常用方法
知识点1 守恒法
1．含义：所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的
总量保持“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、
电荷守恒、能量守恒等。
2．守恒类型
(1)质量守恒(原子守恒)
依据化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不变。质量守恒法解题
时可利用①整体守恒：即反应中反应物的总质量与生成物的总质量守恒；②局部守恒：即反应中反应物与
产物中某元素的原子或离子守恒或元素守恒。
(2)电荷守恒
依据电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数或离子方程式前后离
子所带电荷总数不变。利用电荷守恒法可以①配平离子方程式；②巧解某些化学计算题。
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(3)得失电子守恒关系式
依据氧化还原反应中电子得失数目相等，即氧化剂得到的电子总数目等于还原剂失去的电子总数目。
利用得失电子守恒法可以①计算元素的化合价；②计算氧化(或还原)产物的量；③计算氧化剂、还原剂的
消耗量；④计算混合物的组成。
【思维建模】
第一步：明确题目要求解的量；
第二步：根据题目要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量；
第三步：根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式求解。
知识点2 差量法
1．含义：差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种物理量可以是
质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对
应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
2．差量类型
(1)气体体积差量
(2)气体质量差量
(3)液-液质量差量
(4)固-液质量差量
(5)气-液质量差量
(6)气-固质量差量
(7)溶解度差量
注意事项：①x、y 可表示物质的质量、物质的量、气体体积等，因而差量可指质量之差(△m)物质的量
之差(△n)或气体体积之差(△V)等。
②分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况，存在多个反应，可能差量的增减方向并不一致，这就要
取其代数和.若方向相同，则总差量等于各个分差量之和。
③正确分析形成差量的原因，找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键。
【思维建模】
第一步：准确写出有关反应的化学方程式；
第二步：深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该
“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成
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正比；
第三步：根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
知识点3 关系式法
1．含义：关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进
行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和
最终产物的相应关系式。它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步
计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
2．关系式建立的类型
(1)有关化学方程式的计量数关系式：在化学反应中，任何一种元素的总质量是守恒的，即最初反应物
中该元素的质量等于最终产物中该元素的质量。
(2)原子守恒关系式：各步反应的化学方程式，找出最初反应物与最终生成物的物质的量的关系式，再
进行一步计算。
(3)得失电子守恒关系式：根据氧化剂和还原剂得失守恒建立关系式，再进行一步计算。
3．一般解题步骤如下：
【思维建模】
方法1：
第一步：准确写出各步反应的化学方程式；
第二步：找出“中介”的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间量的关系；
第三步：确定最初反应物和最终生成物之间量的关系；
第四步：根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。
方法2：利用电子守恒或原子守恒直接确定关系式，然后列比例进行求算。
考向1 守恒法在化学计算中的应用
【例1】大气污染物中的氮氧化物可用NaOH 溶液吸收，发生如下反应：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
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请计算：
(1)若33.6 mL(折算为标准状况下)氮氧化物(只含NO 和NO2)与V mL 0.500 mol·L-1 NaOH 溶液恰好完
全反应，则V=_____________mL。
(2)若V(NO)∶V(NO2)=5∶1，与x mol O2混合，能与60.0 mL 1.00 mol·L-1 NaOH 溶液恰好完全反应全
部转变成NaNO3，则x=_____________。
【思维建模】
原理
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中，某些物理量
的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子
守恒、电荷守恒等
步骤
第一步明确题目要求解的量
第二步根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量
第三步根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式计算求解
【变式训练】将13.6gFe、Fe2O3和CuO 的混合粉末加入到100mL 一定物质的量浓度的盐酸中，充分反
应，生成标准状况下的氢气为896mL，过滤、滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g 固体纯净物，经检验滤液中
只含有一种溶质，请回答：
(1)固体中混合物中CuO 的质量为 。
(2)盐酸的浓度为 。
考向2 差量法在化学计算中的应用
【例2】取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充
分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+形式存在。请计算：
(1)KMnO4的分解率为______________。
(2)气体A 的物质的量为______________。
【思维建模】
差量法是指根据化学反应前后物质的相关量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、
物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中对应的理论
差量跟实际差量列成比例，然后求解。如：
2C(s)+O2(g)
2CO(g) Δm(固) Δn(气) ΔV(气)
2 mol 1 mol 2 mol 24 g 1 mol 22.4 L(标准状况)
【变式训练】200℃时将 16.0g NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，
称得剩 余固体质量为 14.8g，试回答：
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(1)剩余固体的化学式是__________。
(2)原混合物中 NaOH 的质量分数__________。
考向3 关系式法在化学计算中的应用
【例3】称取4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得
溶液中加入5.60 g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。请计算：
(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 。
(2)固体混合物中氧化铜的质量 。
【思维建模】
【变式训练】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3
-，②I3
-+2S2O3
2-=S4O6
2-+3I-
现取20.00 mL 某含Cu2+的溶液。加入足量的KI 充分反应后，用0.100 0 mo1·L-1的Na2S2O3标准溶液滴
定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积如表所示。
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
25.10
2
1.26
26.16
3
1.54
27.74
(1)溶液中Cu2+的浓度为______________mol·L-1。
(2)用移液管量取20.00 mL Cu2+的溶液时俯视刻度线，最终测得的Cu2+的浓度将______________ (填
“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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1．(2022·浙江省6 月选考，30)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3
(s) =CaO (s)＋CO2(g) ΔH＝1.8×102kJ·mol−1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按
一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑
中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为
30 kJ·g-l (假设焦炭不含杂质)。请回答：
(1)每完全分解
石灰石(含CaCO3 90%，杂质不参与反应)，需要投料_______kg 焦炭。
(2)每生产106kg 纯碱，同时可获得_______kgCaO (列式计算)。
2．(2021·浙江1 月选考，30)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH 溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2S
K2Sx(x=2~6)
S+ K2SO3
K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g 硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH 溶液恰好完全反应，只生成K2S 和K2SO3，则
V=______。
(2)2.560 g 硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH 溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则
x=______。(写出计算过程)
3．(2020·浙江1 月选考，30)为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol−1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g 样
品，定容至250 mL。取25.00 mL 溶液，用0.1000 mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据
如下：
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
2
1.26
22.40
3
1.54
21.56
已知：3MnO＋5FeC2O4·2H2O＋24H+===3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O
假设杂质不参加反应。
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该样品中FeC2O4·2H2O 的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：________
4．(2023•湖北省选择性考试，18)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为_______，装置B 的作用为_______。
(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：
实验②中
Cu 溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明
的作
用是_______。
(3)用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X
在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为ng 黑色氧化物Y，
。X 的化学式为_______。
(4)取含X 粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为
指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。(已知：
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O3
2-=2I-+S4O6
2-)标志滴定终点的现象是_______，粗品中X 的相对含量为_______。
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