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重难点11 化学反应速率与平衡分析
考向
2025 考向预测
考向1 有关反应速率及速率常数的计算
本专题主要结合实际生产命题,以定性、定量相结合的
方式综合考查化学反应速率和化学平衡，包括化学反应速率
的计算、影响化学平衡的因素及规律、平衡状态的判断、平
衡常数和转化率的计算，同时渗透对计算能力、数形结合能
力、语言组织能力等的考查。考查学生对信息的提取、应用
能力。
预计2025 年高考中，考查点主要有速率、平衡的影
响；平衡状态的判断；速率、平衡的相关计算等。
考向2 有关化学平衡转化率的计算
考向3 热化学方程式及反应热的计算
考向4 弱电解质的电离平衡及溶液的酸碱
性
考向5 盐类的水解及其应用
考向6 沉淀溶解平衡及其应用
考向7 溶液中的三大平衡常数分析
考向8 电解质溶液中粒子浓度大小比较
【思维
导图
】
1
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【高分技巧】
1.利用盖斯定律书写热化学方程式
(1)步骤
①对比：对比分析目标热化学方程式和已知热化学方程式，调整已知热化学方程式的化学计量系数与目标热
化学方程式的化学计量系数一致
②叠加：根据目标热化学方程式中的反应物和生成物加减所调整的热化学方程式
③计算：按照“叠加”步骤中的调整方法，焓变也随之作相应变化
(2)方法
①倒：为了将热化学方程式相加得到目标热化学方程式，可将热化学方程式颠倒过来，反应热的数值不变，
但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错
②乘：为了将热化学方程式相加得到目标热化学方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘
③加：上面的两个步骤做好了，只要将热化学方程式相加即可得目标热化学方程式，反应热也要相加
2．ΔH 的三种计算式
(1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)
(2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和
常见物质中的化学键数目
物质
CO2(C===O
)
CH4(C－H)
P4(P－P)
SiO2(Si－O)
石墨
金刚石
Si
S8(S－S)
键数
2
4
6
4
1.5
2
2
8
(3)ΔH＝E1－E2，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能
3．有关化学反应速率计算公式
对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g)
(1)计算公式：v(A)＝
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率，存在如
下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d
4．化学平衡计算中常用公式
2
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对于可逆反应：对以下反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，令A、B 起始物质的量(mol)分别为a、b，
达到平衡后，A 的消耗量为mx mol，容器容积为V L
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g)＋qD(g)
起始/mol a b 0 0
变化/mol mx nx px qx
平衡/mol a－mx b－nx px qx
平衡常数：K＝＝ (固体和纯液体的浓度为常数，不计入化学平衡常数表达式中)
反应物(A)的转化率：α(A)＝×100%＝×100%＝×100%
5．化学反应速率常数及应用
(1)速率常数含义：反应速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同
的浓度条件下，可用反应速率常数大小来比较化学反应的反应速率
(2)速率常数的影响因素：与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，但温度对化学反应
速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，一般温度
越高，反应速率常数越大。通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数
(3)速率方程
①定义：一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比
②表达式：对于反应：aA(g)＋bB(g)
gG(g)＋hH(g)，则v 正＝k 正·ca(A)·cb(B)(其中k 正为正反应的反应速率
常数)，v 逆＝k 逆·cg(G)·ch(H)(其中k 逆为逆反应的反应速率常数)
如：反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，v 正＝k 正·c2(NO2)，v 逆＝k 逆·c2(NO)·c(O2)。
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
K
①
与k 正、k 逆的关系
对于反应：aA(g)＋bB(g)
pC(g)＋qD(g)，
则：v 正＝k 正·ca(A)·cb(B) (k 正为正反应速率常数)v 逆＝k 逆·cp(C)·cq(D) (k 逆为逆反应速率常数)
反应达到平衡时v 正＝v 逆，此时：k 正·ca(A)·cb(B)=k 逆·cp(C)·cq(D)
，即：
②Kp与k 正、k 逆的关系
以2NO2
N2O4为例，v 正＝k 正·p2(NO2)，v 逆＝k 逆·p(N2O4)
反应达到平衡时v 正＝v 逆，此时：k 正·p2(NO2)＝k 逆·p(N2O4)
＝＝Kp，即：Kp＝
6．弱电解质的电离平衡及溶液的酸碱性
(1)“四条件”对弱电解质电离的影响
条件改变
对电离平衡的影响
微粒浓度影响结果
电离程度
电离常数
浓度
加水
正向移动
弱酸的H＋、酸根离子浓度减小，OH－浓
度增大；弱碱的OH－、金属离子(或NH)
浓度减小，H＋浓度增大
增大
不变
加弱电
解质
正向移动
弱电解质相应离子和弱电解质浓度均增
大
减小
不变
3
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加热
正向移动
弱电解质分子浓度减小；弱电解质相应
离子浓度增大
增大
增大
同离子效应
逆向移动
弱电解质浓度增大，“同离子”浓度增
大，其他离子浓度减小
减小
不变
加入与弱电解质
反应的物质
正向移动
参与反应的离子浓度减小，其他离子浓
度增大
增大
不变
(2)溶液的酸碱性及pH
①溶液酸碱性与pH：在任何温度下的中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＝，常温下中性溶液的pH＝7，温度升
高时，中性溶液的pH<7
②溶液pH 的计算方法——先判断溶液的酸碱性
a．酸性
c(H＋)
pH－lg c(H＋)
b．碱性
c(OH－)
pH－lg c(H＋)
7．盐类的水解及其应用
(1)盐类水解的规律
①组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性
②盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强
③多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多，如相同浓度时，CO 比HCO 的水解程度大
④水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐
如NH 的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
(2)溶液酸碱性的判断方法
①电离能力大于水解能力，如CH3COOH 的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH 与
CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3·H2O 的电离程度大于NH 的水解程度，等浓度的
NH3·H2O 和NH4Cl 溶液等体积混合后溶液显碱性
②水解能力大于电离能力，如HCN 的电离程度小于CN－水解程度，所以等浓度的HCN 与NaCN 溶液等体积
混合后溶液显碱性
③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。如在NaHCO3溶液中，HCO
的水解程度大于电离程度，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO 的电离程度大于水解程度，故溶液显
酸性
8．沉淀溶解平衡及其应用
一般情况下，升高温度能促进沉淀的溶解；稀释使沉淀溶解平衡向右移动，稀释后重新达到平衡时各离子浓
度保持不变。对于确定的物质来说，Ksp只与温度有关；温度相同时，组成形式相同的物质，Ksp较大者溶解
度较大
(1)沉淀的生成或溶解的判断：若体系内Qc＝Ksp，体系处于溶解平衡状态；Qc>Ksp，体系内会有沉淀析出；
Qc<Ksp，体系仍可溶解相应的溶质
(2)沉淀顺序的确定：同一溶液若有多种成分在某种条件下均可形成沉淀，则离子积先满足Qc>Ksp者先形成沉
淀。
4
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(3)沉淀的转化与Ksp大小间的关系：组成形式相同的难溶物质，Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉淀，但当
二者Ksp相差不大时，反过来也可转化
9．溶液中的三大平衡常数分析
(1)电离常数(K 电离)与电离度(α)的关系——以一元弱酸HA 为例
25 ℃，c mol·L－1的弱酸HA，设电离度为α
HA
H＋ ＋ A－
起始浓度/mol·L－1 c 0 0
变化浓度/mol·L－1 c 酸·α c 酸·α c 酸·α
平衡浓度/mol·L－1 c 酸－c 酸·α c 酸·α c 酸·α
电离平衡常数Ka＝＝，由于α 很小，可认为1－α≈1
则Ka＝c 酸·α2，α＝ (越稀越电离)则：c(H＋)＝c 酸·α＝
(2)电离常数与水解常数的关系
①对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系：Kh＝
如：CH3COONa：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
②对于二元弱酸H2B，Kal(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系：
；
B2－＋H2O
HB－＋OH－，Kh1(B2－)＝＝＝
HB－＋H2O
H2B＋OH－，Kh2(HB－)＝＝＝
③强酸弱碱盐：Kh＝
如：NH4Cl：NH4
+＋H2O
NH3·H2O＋H+
(3)溶度积常数(Ksp)的相关计算——M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH 间的关系
M(OH)n(s)
Mn＋(aq)＋nOH－(aq)
Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝·cn(OH－)＝＝()n＋1
10.单一溶液中“三大守恒和一个比较”
1．电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带的电荷
总数与阴离子所带的电荷总数相等
2．物料守恒(也叫原子守恒)：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变
化，
变成了其它离子或分子，使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变
5
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化，其质量在反应前后是守恒的，始终遵循原子守恒
3．质子守恒——以Na2S 溶液为例
可以由电荷守恒与物料守恒推导出来，将两个守恒中不水解的Na＋消掉
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
物料守恒：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
将Na＋消掉得：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)，即为质子守恒
4．离子(粒子)浓度比较——以Na2S 溶液为例
分析思路
存在的平衡过程
抓住电离和水解都是微弱的，分清主次关系
Na2S===2Na＋＋S2－
S2－＋H2O
HS－＋OH－ (主)
HS－＋H2O
H2S＋OH－ (次)
H2O
H＋＋OH－
粒子浓度顺序：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)>c(H＋)
11.混合溶液中“三大守恒和一个比较”
以“常温下，浓度均为0.1 mol·L－1 HA(弱酸)溶液和NaA 溶液等体积混合，溶液呈酸性”为例
实例
解题思路
常温下，0.1 mol·L－1 HA 溶液和NaA 溶液等体积混合，溶液呈酸性
写出混合溶液中存在的平衡过
程
NaA===Na＋＋A－
HA 自身电离：HA
H＋＋A－ ①(呈酸性，以HA 电离为主)
NaAA－中水解：A－＋H2O
HA＋OH－ ②(水解呈碱性，次要)
H2O
H＋＋OH－
①电荷守恒
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
②物料守恒
显然n(Na＋)：n(A)＝2：1，则2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
** 错误的表达式 **质子守恒
将Na＋消掉得：c(HA)＋2c(H＋)＝c(A－)＋2c(OH－)
** 错误的表达式 **离子(粒子)
浓度比较
分析：在没有电离和水解之前c(Na＋)、c(A－)、c(HA)均为0.1 mol·L－1，
但由于溶液呈酸性，以HA 的电离为主，即电离程度大于水解程度
c(HA)＝0.1－电离消耗＋水解生成<0.1
c(A－)＝0.1＋电离生成－水解消耗>0.1
c(Na＋)＝0.1，H＋是由HA 电离出来的，电离程度很微弱，故浓度大小
为：c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
（建议用时：40 分钟）
考向
1 有关反应速率及速率常数的计算
6
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1．（2024·陕西榆林·一模）一定温度下，向容积一定的密闭容器中通入一定量的
，在某催化剂表面
上发生反应的方程式为：
，实验测得催化剂表面积变化时，
的浓度与时
间变化的关系如下表所示，下列说法正确的是
编号
表面积
0
20
40
60
80
①
②
A．实验①，
，
B．实验②，在
时达到化学平衡状态
C．实验①、②说明，相同条件下增加催化剂的表面积，使反应速率增大
D．若将实验①的反应温度升高，该反应的平衡常数
【答案】C
【详解】A．实验①，由表格中数据可知，
，平均反应速率
，故A 错误；
B．根据表格中的数据可知，实验②，60min 时A 浓度为的1.9mol/L，80min 时A 浓度为1.8mol/L，A 的浓度
不变时说明达到平衡状态，但此变化并不能说明A 的浓度不再改变，因此不能说明在80min 时达到化学平衡
状态，故B 错误；
C．实验①，催化剂表面积为
，根据表格中数据可知，
，
，实验②，
催化剂表面积为
，根据表格中数据可知，
，
，可
知相同条件下增加催化剂的表面积，使反应速率增大，故C 正确；
D．根据表格的数据可知，实验①中60min、80min 时A 的浓度均为0.8mol/L，说明60min 时反应已经达到平
衡，列出三段式为：
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上述条件下该反应的平衡常数
，该反应为放热反应，
升高温度，平衡逆向移动，因此
，故D 错误；
故答案选C。
2．（2024·陕西西安·二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是
选
项
实验方案
实验目的
A
室温下，用pH 试纸分别测定浓度均为
的NaClO 和
溶液的pH
比较HClO 和
的酸性强弱
B
配制
溶液时，先将
溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所
需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制
水解，并防止
被氧化
C
将稀硝酸与
反应产生的气体先通入饱和
溶液中，再通入
溶液中
验证非金属性：N＞C＞Si
D
取等体积不同浓度的NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的
溶液
中，对比现象
探究浓度对化学反应速率
的影响
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．NaClO 具有强氧化性，能使pH 试纸褪色，不能使用pH 试纸测其pH，A 错误；
B．配制
溶液时，先将
溶于适量浓盐酸中，抑制Fe2+水解，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在
试剂瓶中加入少量铁粉而不是铜粉，防止Fe2+被氧化，B 错误；
C．稀硝酸与
反应产生的气体先通入饱和
溶液中除去挥发的硝酸，再通入
溶液中生成
硅酸沉淀，说明酸性硝酸大于碳酸大于硅酸，能验证非金属性：N＞C＞Si，C 正确；
D．反应中变量为物质浓度，但是反应中没有明显现象，不对比现象探究浓度对化学反应速率的影响，D 错
误；
故选C。
8
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3．（2024·陕西咸阳·一模）体积均为1L 的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2mol CO(g)和2mol
NO(g)，发生反应：
，相对容器Ⅱ，容器I 只改变一个外界条件，
测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应是吸热反应，容器I 改变的条件可能是使用了催化剂
B．相对容器Ⅱ，容器I 改变的条件可能是升温或者加压
C．容器Ⅱ中NO 的平衡转化率为80%
D．容器Ⅱ中0～10min 内，
【答案】C
【详解】A．从图中信息不能确定该反应是吸热反应，但容器Ⅱ比容器I 中N2的物质的量不等，所以容器I 改
变的条件不可能是使用了催化剂，A 不正确；
B．相对容器Ⅱ，若容器I 改变的条件是升温，平衡移动的方向未知，不能肯定容器I 中N2的物质的量比容器
Ⅱ中小，加压，则平衡正向移动，N2的物质的量应比容器Ⅱ大，B 不正确；
C．容器Ⅱ中，平衡时N2的物质的量为0.8mol，则参加反应NO 的物质的量为1.6mol，NO 的平衡转化率为
=80%，C 正确；
D．容器Ⅱ中0～10min 内，N2的物质的量为0.5mol，则参加反应NO 的物质的量为1mol，
，D 不正确；
故选C。
4．（2024·安徽·模拟预测）稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可
9
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表示为：
。某温度时，
随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．
时的正反应速率大于
时的逆反应速率
B．
时间段的平均反应速率为：
C．
时增大
，该平衡左移，平衡常数减小
D．
时离子交换反应停止
【答案】A
【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐
下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A 正确；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即
，B 错误；
C．温度不变，平衡常数不变，C 错误；
D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v 正=v 逆，反应并未停止，D 错误；
故选A。
5．（2024·山西·二模）在含
(过二硫酸根)和
的溶液中，发生反应：
，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示：
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下列有关该反应的说法错误的是
A．步骤②决定总反应的速率
B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程
C．由反应机理可以看出，
是中间产物
D．反应中S 元素不参与电子转移
【答案】A
【详解】A．图中可见步骤①的活化能更大，则步骤①是决速步骤，故A 错误；
B．步骤①反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；步骤②反应物总能量大于生成物总能量，为放热
反应，故B 正确；
C．由反应机理可以看出，Fe3+是该反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，故C 正确；
D．
中S 元素为+6 价，8 个O 中有6 个O 为-2 价，2 个O 为-1 价，参加反应时-1 价的O 降价，故S 元素
并没有变价，不参与电子的转移，故D 正确；
故选A。
考向
2
有关化学平衡转化率的计算
6．（2024·四川·一模）已知某温度下，反应①：
，同时发应②：
。若将
碳酸钙固体装入
恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平
衡后
的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是
A．气体中
恒定，则体系处于平衡状态
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B．平衡时容器中
的物质的量为
C．该温度下化学反应的平衡常数：
D．若仅改变容器体积为
，平衡后
不变
【答案】D
【详解】A．气体中
，故
始终恒定，不能作为平衡状态的判断依据，A 错误；
B．根据分析，平衡时容器中
的物质的量为
，B 错误；
C．根据分析，该温度下化学反应的平衡常数：
，C 错误；
D．K1=
，平衡常数只受温度影响，温度不变，K 不变，若仅改变容器体积为
，K1不变，故平衡
后
不变，D 正确；
故选D。
7．（2024·山东·模拟预测）将CaCO3加热至T℃，部分发生分解，达到平衡时Kp=p0kPa，T℃，在一真空
密闭容器中加入过量的CaCO3，再充入一定量的H2，加入催化剂使其发生反应：
(忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t1时刻前，CO2的分压
未给出)，则下列说法错误的是
A．t2时向容器中充入一定量CO2气体，CO2的物质分压变化曲线为①
B．a 点的坐标为(t1，p0)
C．0~t1内，H2的平衡转化率为
D．反应
的压强平衡常数Kp=10
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【答案】A
【详解】A．由反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)的平衡常数Kp=p0kPa 可知，t2时向容器中充入一定量CO2气体，
则CO2的平衡分压突然增大，但达到平衡时应于t2时刻相同，故曲线为①不为CO2的物质分压变化，A 错误；
B．由反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)的平衡常数Kp=p0kPa 可知，A 点二氧化碳的分压为p0kPa，则A 点的坐
标为(t1，P0)，B 正确；
C．由图可知，平衡时氢气的转化率为
×100%=50%，C 正确；
D．由图可知，平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的平衡分压分别为p0kPa、10p0kPa、10p0kPa、
10p0kPa，则分压平衡常数Kp=
=
=10，D 正确；
8．（2024·四川巴中·一模）工业上以
和
为原料合成尿素
，在合成塔中的主要反应可
表示如下：
反应I：
(氨基甲酸铵)
反应II：
总反应III：
下列说法正确的是
A．
B．反应I 在任何温度下可自发进行
C．恒压，降低氨碳比
可提高反应I 中
的平衡转化率
D．恒容，充入惰性气体，可提高总反应III 的反应速率
【答案】C
【详解】A．反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，根据平衡常数的计算原理，
，A 错误；
B．根据吉布斯自由能，
可以自发进行，反应Ⅰ为合成反应，为放热反应，
，该反应为
气体分子数减少的反应，则
则该反应低温自发进行，B 错误；
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C．保持压强不变，降低氨碳比可以使平衡向右移动，可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率，C 正确；
D．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，但是反应物气体的浓度不变，反应速率不变，D 错误；
故答案为：C。
9．（2024·四川德阳·一模）温度为
时，在容积为
的恒容密闭容器中发生反应：
。实验测得：
，
为速率常数，受温度
影响。不同时刻测得容器中
如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.20
0.10
0.08
0.065
0.06
0.06
0.10
0.05
0.04
0.0325
0.03
0.03
下列说法正确的是
A．
内，该反应的平均速率
B．其他条件不变，往原容器中再通入
和
，则达到新的平衡时
体积分数减小
C．其他条件不变，移走部分
，则平衡正向移动，平衡常数增大
D．当温度改变为
时，若
，则
【答案】A
【详解】A．根据表格数据可知：在0~2 s 内，NO 的物质的量由0.20 mol 变为0.08 mol，
，则该反应的平均速率，
，A 正确；
B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO 和0.10 mol O2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正
反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大，B 错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。其他条件不变，移走部分NO2，化学平衡
14
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正向移动，平衡常数不变，C 错误；
D．
为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2 L，结合物质反应关
系可知平衡时各种物质的浓度
，
，
，化学平衡常数
，说明
，若
，则K 减小，化学平衡逆向移动，由
于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度
，D 错误；
故答案为：A。
10．（2024·北京·三模）一定温度下，在2 个容积均为1L 的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生
反应：
△H＜0，相关数据见下表。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
Ⅰ
0.2
0.2
0.1
Ⅱ
0.2
0.2
0.12
下列说法不正确的是
A．T1＞T2
B．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＜Ⅱ
C．Ⅱ中反应达到平衡时，NO 的转化率为60%
D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO 和0.2mol CO2，平衡正向移动
【答案】D
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小，则T1＞T2，A 正确；
B．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，因为T1＞T2，所以达到平衡所需要的时间：Ⅰ＜Ⅱ，B
正确；
C．Ⅱ中反应达到平衡时，生成CO2的物质的量为0.12mol，则参加反应NO 的物质的量为0.12mol，NO 的转
15
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化率为
=60%，C 正确；
D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO 和0.2mol CO2，此时浓度商Qc=
=5，平衡不移动，
D 不正确；
故选D。
考向
3
热化学方程式及反应热的计算
11．（2024·陕西延安·一模）已知：①
②
③
下列说法不正确的是
A．石墨的燃烧热
B．
C．反应①②③均为放热反应
D．若将反应①设计成原电池，则22.4L
在正极反应时转移2mol 电子
【答案】D
【详解】A．燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，A 正确；
B．生成CO 时放出的热量减小，故
，B 正确；
C．反应①②③的
均小于0，均为放热反应，C 正确；
D．将反应①设计成原电池，1 mol
在正极发生还原反应时转移2 mol 电子，但题中没有说明气体是否在
标准状况下，故无法计算，D 错误；
故选D。
12．（2024·陕西延安·一模）已知A 转化为C 和D 分步进行；①
，②
16
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，其反应过程与能量变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．1 mol B(g)的能量高于1 mol A(g)的能量
B．
C．反应过程中，气体B 易大量积累
D．反应①的正活化能为
【答案】D
【详解】A．从图中可知1mol
的能量低于1mol
和2mol
的总能量，故不能比较1 mol
的能量和1 mol
的能量大小，故A 项错误；
B．从图中反应前后能量的变化可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，
为吸热反
应，
，
，故B 项错误；
C．从图像可知，
，活化能越低，反应速率越快，故反应②的速率大于反应①的速率，气体B 很难大
量积累，故C 项错误；
D．从图中可知，
为反应①的正活化能，故D 项正确；
故本题选D。
13．（2024·陕西商洛·一模）氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：
已知：①
17
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②
③
下列叙述正确的是
A．
的燃烧热为
B．
C．12gC(s)不完全燃烧全部生成CO(g)时放出热量为221kJ
D．
平衡常数表达式为
【答案】B
【详解】A．氢气燃烧热指定的产物为液态水，热化学方程式
中生成的为气态水，不能根据此热化学方程式计算
的燃烧热，A 错误；
B．a.
，b.
，c.
，根据盖斯定律，
得目
标反应，
，B 正确；
C．12gC(s)的物质的量为1mol，根据热化学方程式：
，
不完全燃烧生成
时放出的热量为
，C 错误；
D．水蒸气浓度应写入平衡常数表达式，
平衡常数表达式为
，D 错误；
故选B。
18
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14．（2024·陕西西安·模拟预测）已知：①CO(g)+
O2(g) = CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
N
②
2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
则反应2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH 是
A．-386 kJ·mol-1
B．+386 kJ·mol-1
C．-746 kJ·mol-1
D．+746 kJ·mol-1
【答案】C
【详解】根据盖斯定律，
得方程式2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)，则ΔH=
，答案选C。
15．（2024·陕西宝鸡·三模）我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)
△H=akJ·mol-1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是
A．1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量
B．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2
C．该反应的焓变：ΔH=—129.6kJ·mol-1
D．相应的活化能：催化剂AuF<催化剂AuPF
【答案】C
【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物的总能量的放热反应，故A 错误；
B．由图可知，过渡态1 的相对能量高于过渡态2，物质的能量越高，越不稳定，所以过渡态1 的稳定性小于
过渡态2，故B 错误；
C．由图可知，反应的焓变ΔH=—[0—(—129.6kJ·mol-1)]=—129.6kJ·mol-1，故C 正确；
D．由图可知，催化剂AuF、催化剂AuPF 的活化能分别为109.34 kJ·mol-1、26.3 kJ·mol-1，则催化剂AuF 的
活化能大于催化剂AuPF ，故D 错误；
19
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故选C。
考向
4 弱电解质的电离平衡及溶液的酸碱性
16．（2024·陕西榆林·一模）以
为原料，可以制备一系列的化工产品。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．常温下，
中含有的极性键数目为
B．常温下，
溶于
中，
、
、
的数目之和等于
C．
时，
的
溶液中含有
的数目为
D．
与
的反应中，每消耗
，转移
个电子
【答案】A
【详解】A．
，HCl 含有的是H-Cl 极性键，即
中含有的2molH-Cl 极性键,即
含有的极性键数目为
，故A 正确；
B．氯气并不能完全溶于水中，且与水的反应为可逆反应，因此还存在有大量的氯气分子，故B 错误；
C．未说明溶液的体积，无法通过浓度计算出
的数目，故C 错误；
D．根据图中信息可知，
与
的反应为：
，发生的是歧
化反应，即氯元素的化合价既有升高也有降低，则每消耗
，转移
个电子，故D 错误；
故答案选A。
17．（2024·陕西·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
20
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A．
由
与
组成的物质中所含中子数为
B．丙烯和环丙烷组成的
混合气体中所含氢原子数为
C．
浓硫酸与足量锌反应时，生成的
分子数目为
D．常温下，
为5 的
溶液中，由水电离出的
数目为
【答案】B
【详解】A．
与
的摩尔质量均为20g/mol，二者分子中含有的中子数均为10，
由
与
组成的物质中所含中子数为
，A 项错误；
B．丙烯和环丙烷的最简式相同，均是
，则丙烯和环丙烷组成的
混合气体中含氢原子的个数为
，B 项正确；
C．
浓硫酸与足量的锌反应时，随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，变稀后不再产生
气体，
所以生成的
分子数目小于
，C 项错误；
D．常温下，
为5 的
溶液中，铵根离子水解促进水的电离，溶液中的氢离子都由水的电离
提供，则由水电离出的
数目为
，D 项错误;
故选B。
18．（2024·陕西商洛·模拟预测）室温下，用
的二甲胺
溶液(二甲胺在水中的电离
与一水合氨相似)滴定
盐酸溶液。溶液
随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶
液混合时的体积变化)。下列说法正确的是
21
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A．x=1，y=7
B．a、b 两点的溶液中，
不相等
C．本实验应该选择酚酞作指示剂
D．b 点溶液中存在：
【答案】D
【详解】A．
的盐酸溶液的
，加入
溶液，两者恰好完全反应生成强
酸弱碱盐，溶液呈酸性，故
，A 项错误；
B．常温下，
在任何溶液中均相等，B 项错误；
C．因为两者恰好完全反应生成
，溶液显酸性，故本实验应该选择甲基橙作指示剂，C 项错误；
D．b 点溶液中元素质量守恒：
，D 项正确；
选D。
19．（2024·陕西西安·模拟预测）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：
。常温下，用
溶液滴定
溶液，溶液的酸度（AG）随滴
入的NaOH 溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计），已知
，下列说法正确的
是
22
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A．滴定过程中
逐渐增大
B．常温下，HCN 的电离常数
C．滴定过程中水电离出的
先减小后增大
D．当V（NaOH）=10mL 时，溶液中存在
【答案】B
【详解】A．由图示可知，滴定过程中AG 逐渐减小，由
可知，
逐渐减小，故A 错
误；
B．
，Ka=
，滴加NaOH 溶液之前，0.1mol/L 的HCN 溶液中
AG=3.8，
，又Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，所以c2(H+)=103.8×10-14，
=
，故B 正确；
C．滴定过程中HCN 浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减小，生成的NaCN 浓度逐渐增大，恰好生成
NaCN 时水的电离程度最大，之后氢氧化钠过量，又抑制水的电离，所以水电离的
先增大后减小，故C
错误；
23
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D．当V(NaOH)=10mL 时，即10mL
溶液滴定
溶液，溶液中电荷守恒
、物料守恒
，联立得
，故D 错误；
故答案为：B。
20．（2024·陕西西安·二模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的
的溶液中：
、
、
、
B．常温下，
的溶液中：
、
、
、
C．中性溶液中：
、
、
、
D．与Fe 反应能生成
的溶液：
、
、
、
【答案】B
【详解】A．由水电离出的
的溶液可以是酸性溶液，也可以碱性溶液，酸性溶液中
和
均不能大量共存，故A 不符合题意；
B．
的溶液呈碱性，碱性溶液中该四种离子能大量共存，故B 符合题意；
C．
和
易水解呈酸性，中性溶液中
和
不能大量共存，故C 不符合题意；
D．与Fe 反应能生成
的溶液显酸性，溶液中若含
则硝酸与Fe 反应不放出
，故D 不符合题意；
故选B。
考向
5 盐类的水解及其应用
21．（2024·陕西西安·三模）下列离子方程式书写正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：
24
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B．
溶液中通
：
C．
加入水中：
D．
溶液中加入少量
溶液：
【答案】C
【详解】A．由于Mg2+和OH-能够结合成Mg(OH)2沉淀，故用惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为：
，A 错误；
B．已知HClO 具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者能够发生氧化还原反应，故Ca(ClO)2溶液中通SO2的
离子方程式为：
，B 错误；
C．TiCl4易发生水解，故TiCl4加入水中的离子方程式为：
，C
正确；
D．NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，根据Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-的物质的量比可知，该离子方
程式为：
，D 错误；
故答案为：C。
22．（2024·陕西宝鸡·三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g
中含有的中子数为0.8
B．100mL 1
溶液中含有阳离子的数目大于0.1
C．33.8g 过氧化钡(
)固体中阴、阳离子总数为0.6
D．46g
分子中含极性键数目一定是7
【答案】B
【详解】A．1.8g
中含有的中子数为
×10×NAmol—1=NA，故A 错误；
25
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B．100mL1mol/L 氯化铵溶液中氯离子的数目为1mol/L×0.1L×NAmol—1=0.1NA，氯化铵溶液中存在电荷守恒关
系N(NH )+N(H+)=N(Cl—)+ N(OH—)＞N(Cl—)，则溶液中含有阳离子的数目大于0.1NA，故B 正确；
C．过氧化钡是由钡离子和过氧根离子形成的离子化合物，则33.8g 过氧化钡固体中阴、阳离子总数为
×2×NAmol—1=0.4NA，故C 错误；
D．分子式为
的含氧衍生物可能是极性键数目为7 的乙醇，也可能是极性键数目为8 的二甲醚，所以
46g 乙醚中含有的极性键数目为
×8×NAmol—1=8NA，故D 错误；
故选B。
23．（2024·陕西汉中·一模）下列离子方程式或化学方程式可以解释相应变化，且书写正确的是
A．工程师用FeCl3腐蚀铜电路板：
B．盐碱地(含较多NaCl，
)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，其原理为：
C．浓硝酸有时呈黄色：
，是分解生成的NO 溶于硝酸的缘故
D．消防员使用泡沫灭火器灭火：
【答案】B
【详解】A．电荷不守恒，正确离子方程式为：
，故A 错误；
B．盐碱地(含较多NaCl，
)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，将其碳酸钠变
为碳酸钙，其原理为：
，故B 正确；
C．硝酸见光易分解，分解产生NO2，反应为
，故C 错误；
26
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D．泡沫灭火器灭火是铝离子和碳酸氢根反应：
，故D 错误；
故选B。
24．（2024·陕西安康·三模）生活中处处有化学。下列应用涉及的化学用语正确的是
A．利用铝热反应焊接钢轨：
B．南方水果运往北方时，用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯防止水果腐烂：
C．工业上利用硫化氢气体除去废水中的
：
D．泡沫灭火器的反应原理：
【答案】B
【详解】A．利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为
，故A 错误；
B．南方水果运往北方时，用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯防止水果腐烂，利用的是酸性高锰酸
钾溶液的强氧化性，其反应的离子方程式为
，故B 正确；
C．H2S 为弱酸，离子方程式中不能拆，所以工业上利用硫化氢气体除去废水中的Cu2+，其反应的离子方程式
为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C 错误；
D．泡沫灭火器的反应原理是利用硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生双水解，其反应的离子方程式为
，故D 错误；
故答案为：B。
25．（2024·陕西咸阳·一模）25℃，
的HCl 溶液滴定等浓度的一元碱MOH 溶液的滴定曲线如图
所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是
27
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A．滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂
B．从x 点到z 点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
C．x 点处的溶液中满足：
D．根据y 点坐标可以得到
【答案】B
【详解】A．由图可知，z 点滴定分数1.00 时，溶液显酸性，说明反应生成的
显酸性，
为弱碱，
为强酸弱碱盐，应选择在酸性条件下变色的甲基橙指示剂，A 正确；
B．x 点处滴定分数为0.5，溶液中含等量的
、
溶液呈碱性，说明
电离程度大于
水解程度，
此时抑制水的电离，滴定分数为1 时，恰好完全反应得到
溶液，促进水的电离。从x 点到z 点的滴定过
程中，水的电离程度一直增大，B 错误；
C．x 点处滴定分数为0.5，溶液中含等量的
、
，由物料守恒可得
，由电
荷守恒可得
，两式相减得出
，由图可知，
溶液显碱性，则
，则
，C 正确；
D．y 点pH=7，
，则
，设
溶液为1L，滴定分数为0.9，则需
加入盐酸0.9L，溶液总体积为1.9L，反应后，
，
，
28
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，D 正确；
故答案为：B。
考向
6 沉淀溶解平衡及其应用
26．（2024·陕西·模拟预测）用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为BiAsO4、SbAsO4，含有少量Ag、Au)制备
Bi2O3的工艺流程如下：
已知：①“转化”分两步进行，其第一步BiOCl 转化为Bi(OH)3。
②常温下，
。
下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是Na3AsO4
B．“水解”分离Sb 和Bi 的原理是
的水解pH 低于
水解的pH
C．“转化”的总反应方程式为：
D．当BiOCl 恰好完全转化成Bi(OH)3时，溶液
，此时溶液pH=12
【答案】D
【详解】A．由分析可知：“滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是Na3AsO4，故A 正确；
B．由图可知，加NaOH 之前，Sb3+水解生成SbOCl，此时溶液pH 较小，加入NaOH 后，Bi3+水解，故“水
解”分离Sb 和Bi 的原理是的Sb3+水解pH 值低于Bi3+水解的pH 值，故B 正确；
C．由图可判断出“转化"的反应物为BiOCl 和NaOH，生成物为Bi2O3，再结合元素守恒可知方程式
正确，故C 正确；
D．BiOCl+H2O
Bi
⇋
3++2OH-+Cl-的K=c(Bi3+)·c2(OH-)·c(Cl-)，
等号两边同乘以c(OH-)可得
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c(Bi3+)·c3(OH-)·c(Cl-)
×c(OH-)，
×c(OH-)，
×0.04=
×c(OH-)，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13，故D 错误；
故选D。
27．（2024·陕西西安·模拟预测）下列有关离子方程式书写错误的是
A．少量SO2气体通入足量NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO
+2H+
B．用ZnS 除去溶液中Cu2+： ZnS(s)+Cu2+(aq) = CuS(s)+Zn2+(aq)
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
【答案】A
【详解】A．NaClO 具有强氧化性，能够把SO2氧化为
，本身被还原气为Cl-，离子方程式为SO2+3ClO-
+H2O=
-+2HClO+Cl-，A 错误；
B． ZnS 中加Cu2+，硫化锌白色沉淀变黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+
(aq)，B 正确；
C．FeSO4被双氧水氧化为氢氧化铁沉淀，离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C 正确；
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，由于I-的还原能力比Fe2+强，所以I-先与Cl2反应，离子方程式为2I- + Cl2 = I2
+ 2Cl-，D 正确；
故选A。
28．（2024·陕西西安·三模）下列实验的操作和现象与结论对应且都正确的是
选
项
操作和现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色
新制氯水具有酸性和漂白性
B
向某未知溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红
该未知溶液不含
C
向1mL 浓度均为
的
和
混合溶液中滴
加2 滴
NaOH 溶液，先出现红褐色沉淀
相同温度下，
D
微热滴有酚酞的饱和
溶液，红色变浅
加热时，
的水解平衡逆向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
30
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【答案】A
【详解】A．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，则向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液
先变红后褪色，故A 正确；
B．向某未知溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明溶液含
，不能说明不含
，故B 错误；
C．向1mL 浓度均为
的
和
混合溶液中滴加2 滴
NaOH 溶液，由于
沉淀比
沉淀更难溶，所以先出现
红褐色沉淀，说明相同温度下，
，故C 错误；
D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性， 滴入酚酞呈浅红色，盐类的水解是吸热过程，温度升高，平衡正向
移动，碱性增强，红色加深，故D 错误；
故选A。
29．（2024·山西大同·模拟预测）某温度时，卤化银（AgX，X＝Cl、Br、I）的3 条溶解平衡曲线如图所
示，AgCl、AgBr、AgI 的
依次减小。已知
，
，利用pX、pAg 的坐标系可
表示出AgX 的溶度积与溶液中
和
的相互关系。下列说法错误的是
A．坐标点p 形成的溶液是AgCl 的不饱和溶液
B．向含有
、
和
的溶液中逐滴加入
溶液，
首先沉淀
31
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C．该温度时，
的平衡常数
D．m、n、p 三点的
相同
【答案】B
【详解】A．p 点位于AgCl 的溶解平衡直线上方，其形成的溶液为AgCl 的不饱和溶液，A 正确；
B．若向含有等物质的量浓度的
、
和
的溶液中逐滴加入
溶液，
首先沉淀，该题没有控制三
种离子的物质的量浓度相同，B 错误；
C．该反应的平衡常数
，根据题图，t℃时，pAg=0 时，pCl-=10，则
，pAg=0 时，pI-=16，则
，故
，C 正确；
D．m、n、p 三点的温度相同，
相同，D 正确；
故选B。
30．（2024·陕西西安·三模）下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，再加新制的
悬浊液加热，无砖红色沉
淀产生
淀粉未水解
B
向氢氧化钠溶液中先加入少量
溶液，充分反应后再加入少量
溶
液，先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀
室温下，
比
的溶度积小
C
向两支试管中分别加入
和
溶液，再向盛有
溶液的试管中加入
蒸馏水，最后同时向两支试管中加
溶液，振荡，加入
溶液的试管先出现浑浊
其他条件一定时，反
应物浓度越大，反应
速率越快
D
将
通入酸性
溶液中，取反应后的溶液于试管中，再向试管中加入
溶液，振荡，产生白色沉淀
该环境中
的氧化
产物为
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应，要求环境是碱性，题中所给信息，没有中和稀硫酸，A 错误；
32
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B．向NaOH 溶液的试管中滴加少量MgCl2溶液，氯化镁不足，氢氧化钠过量，再滴加
溶液，
与剩余NaOH 反应生成氢氧化铜沉淀，不能比较出氢氧化铜溶解度与氢氧化镁大小，B 错误；
C．其他条件下相同，Na2S2O3的浓度不同，因此可以探究浓度对反应速率的影响，第二支试管中，加入2mL
Na2S2O3溶液，Na2S2O3浓度比第一支试管大，第二支试管先变浑浊，说明其他条件不变，浓度越大，反应速
率越快，C 正确；
D．酸性高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化，故原溶液中存在
，则该实验操作现象不能说明该环境中SO2
的氧化产物为
，D 错误；
故选C。
考向
7 溶液中的三大平衡常数分析
31．（2024·陕西·模拟预测）南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原
反应(NORR)的新型结构～活性关系，经研究发现主要反应如下：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
在T℃、100 kPa 反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO 和6 mol H2，发生上述反应，测得含氮元素占比
[如N2的含氮元素占比
]与时间的关系如图所示。
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已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；
为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有
关说法正确的是
A．曲线c 表示的是氨气的含氮元素占比
B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F 点将移向E 点
C．I 点时，0～45 min 内用氨气表示的平均反应速率约为
D．若95 min 时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数
的计算式为
【答案】D
【详解】A．反应ii 为快反应，曲线a 表示物质快速减少，故表示NO，NH3快速增加，故曲线b 表示氨气，
曲线表示c 氮气，A 错误；
B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，反应Ⅱ会更快，生成NH3达到最高点所用时间短，NH3的占比
更大，因此F 点可能移向E 点上方的某个点，B 错误；
C．起始时，压强为100 kPa、 2 mol NO、6 mol H2，Ⅰ点时，由图知，NO 的氮含量为6%，
n(NO)=2mol×6%=0.12mol，NH3的氮含量为47%，n(NH3)=2mol×47%=0.94mol，N2的氮含量为47%，n(N2)=
，由氧守恒得，n(H2O)=2mol-0.12mol=1.88mol，由氢守恒得，n(H2)=
，此时的总压为P 总=
=76.5kPa，
氨气的分压为P(NH3)=
，则0~45 min 内用氨气表示的平均反
应速率约为
，C 错误；
D．起始时，2 mol NO、6 mol H2，若95 min 时达到平衡，则由图知，NO 的氮含量为6%，
n(NO)=2mol×6%=0.12mol，N2的氮含量为86%，n(N2)=
，NH3的氮含量为100%-6%-
86%=8%，n(NH3)=2mol×8%=0.16mol，由氧守恒得，n(H2O)=2mol-0.12mol=1.88mol，由氢守恒得，n(H2)=
34
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，此时总物质的量为(0.12+0.86+0.16+1.88+3.88)=6.9mol，N2的物质的量
分数为
，H2的物质的量分数为：
，NH3的物质的量分数为：
，则反应Ⅲ的平衡常数Kx=
，D 正确；
故选D。
32．（2024·四川成都·模拟预测）在25℃时，在有机溶剂中由
羟基丁酸生成
丁内酯(
)
羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得
丁内酯的浓度随时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．
羟基丁酸中碳原子均为
杂化
B．100min 时，
羟基丁酸的反应速率为
C．该反应平衡常数表达式为：
D．不考虑反应过程中体积变化，该条件下
丁内酯的平衡产率约73%
【答案】D
【详解】A．γ−羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH) 中碳原子有sp2、sp3杂化，A 错误；
B．化学反应速率为一段时间内的平均速率，故无法求算100min 时的速率，B 错误；
35
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C．γ−羟基丁酸生成γ−丁内酯的反应方程式为HOCH2CH2CH2COOH
+H2O，则反应平
衡常数表达式为：
，C 错误；
D．不考虑反应过程中体积变化，该条件下γ−丁内酯的平衡产率
，D 正确；
故答案选D。
33．（2024·北京·三模）在恒温恒容密闭容器中充入一定量
，发生如下反应：
反应②和③的反应速率分别满足
和
，其中
、
分别为反应②和③的速率常数，
反应③的活化能大于反应②。测得
的浓度随时间的变化如下表。
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
下列说法正确的是
A．0~2min 内，W 的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Z 的产率增大
C．若
，平衡时
D．若升高温度，平衡时
减小
【答案】D
【详解】A．由表知
内∆c(W)=0.16-0.08=0.08mol/L，则v(W)<
，故A
错误；
36
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B．过程①是完全反应，过程②是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，对反应
平衡向
气体体积增大的方向移动，即逆向移动，X 的浓度增大，平衡时Z 的产率减小，故B 错误；
C．由速率之比等于系数比，平衡时2v 逆(X)=v 正(Z)，即
，2
=
，若
，平衡时
，故C 错误；
D．反应③的活化能大于反应②，∆H=正反应活化能-逆反应活化能<0，则
，该反应是放热
反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时
减小，故D 正确；
故选D。
34．（2024·广东韶关·一模）用
将
转化为
，反应方程式：
。一定条件下测得反应过程中
的实验数据如下。下列
说法正确的是
0
2
4
6
0
A．
的反应速率小于
的反应速率
B．其他条件不变，增大压强可以提高
转化率
C．
用
表示的反应速率为
D．平衡常数
【答案】B
【详解】A．
氯气的浓度增大1.8mol/L，
氯气的浓度增大1.7mol/L，
的反应速率大
于
的反应速率，故A 错误；
B．正反应气体系数和减小，其他条件不变，增大压强平衡正向移动，可以提高
转化率，故B 正确；
C．
用
表示的反应速率为
，故C 错误；
37
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D．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数
，故D 错误；
选B。
35．（2024·山东·模拟预测）一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应：
，
实验测得的数据如下表：
时间/s
0
500
1000
1500
2000
2500
3000
5.00
3.52
2.40
1.75
1.23
0.87
0.61
下列说法错误的是
A．向容器中通入氧气，平衡逆向移动，K 不变
B．
时，
分解的平均反应速率为
C．
时，生成
的瞬时反应速率为
D．该反应的速率常数
【答案】C
【详解】A．一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应：
，向容器中通入氧气，
平衡逆向移动，温度不变，K 不变，A 正确；
B．
时，
分解的平均反应速率为
=
，B 正确；
C．0-
时，生成
的平均反应速率为
，不能计算
时，
生成
的瞬时反应速率，C 错误；
D．该反应的反应物只有
且系数为1，则
，该反应的速率常数
，D 正确；
故选C。
考向
8 电解质溶液中粒子浓度大小比较
36．（2024·山西运城·二模）室温下，向10 mL0.1 mol·L-1 K2A(室温下，H2A 的Ka1=1.64×10-3)溶液中滴加
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0.1 mol·L-1的HCl 溶液，混合溶液的pH 与所加HCl 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．室温下，H2A 的Ka2≈2.0 ×10-6
B．b 点溶液存在关系式：c(K+)=c(Cl-)+c(HA- )+2c(A2- )
C．a、b、c 点溶液中水的电离程度：a<b<c
D．a、b、c 三点溶液均存在关系式：2[c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)]=c(K+ )
【答案】D
【详解】A．由图可知，0.1 mol·L-1 K2A 溶液的pH 为10，溶液中c(OH-)=
c(HA-)，则H2A 的Kh1=
，则H2A 的
Ka2≈1.0 ×10-7，故A 错误；
B．b 点加入10mL0.1 mol·L-1的HCl 溶液，溶质为KHA 和KCl 且物质的量浓度相等，根据HA-的水解常数和
电离常数分析Kh2=
，即电离程度大于水解程度，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒得到关系
式c(H+)+c(K+)=c(Cl-)+c(HA- )+2c(A2- )+c(OH-)，则c(K+)<c(Cl-)+c(HA- )+2c(A2- )，故B 错误；
C．c 点溶液中pH 最小，溶质为KCl 和H2A，b 点溶液中溶质为KHA、KCl，a 点溶液为K2A、KHA、KCl，
H2A 的电离抑制水的电离，K2A 水解促进水的电离，则c 水的电离程度最小，a 点水的电离程度最大，a、b、
c 点溶液中水的电离程度：c<b<a，故C 错误；
D．根据物料守恒a、b、c 三点溶液存在关系式：2[c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)]=c(K+ )，故D 正确；
故选D。
37．（2024·山西吕梁·一模）已知：Ka1(H2C2O4)=10-1.3 ，常温下向20.00 mL 0.1 mol· L-1 Na2C2O4溶液中滴
39
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入0.1 mol· L-1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．V(盐酸)= 10.00 mL 时：c(Na+ )=c(Cl-) +c(
)+2c(
)
B．V(盐酸)=20.00 mL 时：c(Na+ )＞c(Cl- )＞ c(
)＞c(
)＞c(H2C2O4)
C．V(盐酸)= 40.00 mL 时：c(H2C2O4)=100.2·c(
)
D．在滴加盐酸过程中，水的电离程度始终减小
【答案】C
【详解】A．V(盐酸)= 10.00 mL 时，常温下溶液pH=7，则c(H+ )=c(OH-)，由电荷守恒：c(H+ )+c(Na+ )=
c(OH-)+c(Cl-) +c(
)+2c(
)，则c(Na+ )=c(Cl-) +c(
)+2c(
)，A 正确；
B．V(盐酸)=20.00 mL 时，溶质为等浓度NaHC2O4和NaCl 混合液，此时溶液pH<7，说明
的电离程度
大于水解程度，c(
)＞c(H2C2O4)，存在离子浓度大小为：c(Na+ )＞c(Cl- )＞ c(
)＞c(
)＞
c(H2C2O4)，B 正确；
C．V(盐酸)= 40.00 mL 时，溶质为H2C2O4和NaCl 混合液，此时溶液pH=1.5，c(H+)=10-1.5mol/L，已知：
Ka1(H2C2O4)=10-1.3，则
，则
c(H2C2O4)=10-0.2·c(
)，C 错误；
D．在滴加盐酸过程中，溶质由Na2C2O4变为NaHC2O4再变为H2C2O4，盐的水解程度越来越弱，生成的草酸
抑制水的电离，随着pH 减小，酸性越强，则水的电离程度始终减小，D 正确；
故选：C。
38．（2024·山西·开学考试）人体血液的
通常维持在7.35~7.45 之间的原因是血液中存在
40
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等缓冲体系。常温下：
、
；
。下
列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．
的
溶液：
B．常温下，血液中
C．向
溶液中加入
溶液后充分混合：
D．物质的量浓度相等的
和
溶液等体积混合：
【答案】B
【详解】A．由于Kh3=
，
电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A 错误；
B．
，
，当pH 在7.35~7.45 之间时，即c(H+)在10-7.35
至10-7.45之间，c(H+)=10-7.35=10-(8-0.65)
，此时
大于1，10-7.45小于10-7.35，所以当
pH 在7.35~7.45 之间时，
与
的比值大于1，故B 正确；
C．向
溶液中加入
溶液后充分混合，刚好得到
溶液，质
子守恒应为
，故C 错误；
D．根据Na 元素与P 元素的定量关系，物料守恒关系为
，故D 错误；
41
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答案选B。
39．（2024·山西长治·联考）有关
溶液中离子浓度的关系正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．
溶液中，
水解，所以
，故A 错误；
B．根据电荷守恒有
，所以
，故B 错误；
C．根据物料守恒，
，给C 正确；
D．
溶液中，
水解，
，溶液中
，故D 错误；
故答案选C。
40．（2024·山西·调研）乙醇胺为一元弱碱(25℃时，电离常数
)，其电离方程式为
。用
的盐酸滴定20 mL
乙醇胺溶液，
温度恒定在25℃时，滴定过程中由水电离出的
与滴加盐酸体积的关系如图所示(已知：
)。下
列说法中错误的是
A．a 点溶液中：
B．b 点溶液中：
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C．c 点两侧溶液均存在由水电离出的
D．d 点溶液中：
【答案】B
【详解】A．a 点是HOCH2CH2NH2溶液，存在质子守恒：
，故A 正确；
B．b 点时，V(HCl)=10mL，发生反应恰好产生等物质的量的HOCH2CH2NH2和HOCH2CH2NH3Cl,根据乙醇胺
的电离常数可知HOCH2CH2NH2的电离程度大于HOCH2CH2NH3
+的水解程度，因此溶液中有c(HOCH2CH2NH3
+)＞
c(Cl-)＞c(HOCH2CH2NH2)，故B 错误；
C．c 点时，V(HCl)=20mL，恰好完全发生反应生成HOCH2CH2NH3
+，此时水的电离程度最大，在c 点左侧，溶
液中有HOCH2CH2NH3
+和HOCH2CH2NH2存在，前者促进水的电离，而后者抑制水的电离，因此存在水电离出
的c(H+)=1×10-7mol/L，同理在c 点右侧，溶液中有HOCH2CH2NH3
+和HCl,同样前者促进水的电离，而后者抑制
水的电离，因此存在水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L，故C 正确；
D．d 点时，V(HCl)=40mL，根据物料守恒可得c(Cl-)=2c(HOCH2CH2NH2)+2c(HOCH2CH2NH3
+)，故D 正确；
故选：B。
43
