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重难点12 电解质溶液图像分析
命题趋势
解题策略
真题回眸
限时检测
►
►
►
►
电解质溶液图像分析
考向一 弱电解质的电离平衡图像分析
考向二 盐类的水解平衡图像分析
考向三 “物质滴定型”平衡图像分析
考向四 “分布系数型”平衡图像分析
考向五 沉淀溶解平衡图像分析
考向六 其他类型电解质溶液平衡图像分析
本讲在高考卷中主要以选择题形式出现，综合性较强，以相关图像为信息载体，考查离子平衡、曲线
含义的判断、平衡常数的计算、离子数量关系、溶液酸碱性判断及变化等知识。总体来说，历年高考中电
解质溶液试题具有一定的难度。其考查的主要内容有：
（1）弱电解质的电离平衡及图像分析；
（2）水的电离平衡及图像分析、混合溶液酸碱性的判断；
（3）盐类的水解平衡及图像分析；
（4）电解质溶液中离子浓度大小的比较（三大守恒关系的应用）；
（5）沉淀的溶解平衡及转化。
预计2024 年高考中，“四大常数”(水的离子积常数、电离常数、水解常数、溶度积常数)的计算及应
用、中和滴定的迁移应用、离子浓度大小的比较、沉淀溶解平衡仍会成为考查的重点，难度以偏难为主，
以选择题、图像题的形式呈现。在化工流程题中考查溶度积(Ksp)的计算及应用，在化学反应原理综合题中
考查电离常数、水解常数等的计算及应用等。
【策略1】理解溶液中四大平衡的概念、影响因素及应用
1
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1．弱电解质的电离平衡——“四条件”对弱电解质电离的影响
条件改变
对电离平衡的影响
微粒浓度影响结果
电离程度
电离常数
浓
度
加水
正向移动
弱酸的H＋、酸根离子浓度减小，OH
－浓度增大；弱碱的OH－、金属离子
(或NH)浓度减小，H＋浓度增大
增大
不变
加弱电解质
正向移动
弱电解质相应离子和弱电解质浓度均
增大
减小
不变
加热
正向移动
弱电解质分子浓度减小；弱电解质相
应离子浓度增大
增大
增大
同离子效应
逆向移动
弱电解质浓度增大，“同离子”浓度
增大，其他离子浓度减小
减小
不变
加入与弱电解质
反应的物质
正向移动
参与反应的离子浓度减小，其他离子
浓度增大
增大
不变
2．影响水电离的因素及溶液的酸碱性
2
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(1)影响水电离的因素
(2)溶液的酸碱性及pH
①溶液酸碱性与pH：在任何温度下的中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＝，常温下中性溶液的pH＝7，温
度升高时，中性溶液的pH<7。
②溶液pH 的计算方法
解答有关pH 的计算时，首先要注意温度，明确是25℃还是非25℃，然后判断溶液的酸碱性，再根据
“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。
若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH；
若溶液为碱性，先求c(OH－)，再由c(H＋)＝求c(H＋)，最后求pH。
3．盐类的水解及其应用
(1)盐类水解的规律
①组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
②盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
③多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO 比HCO 的水解程度大。
④水解程度：相互促进水解的盐> 单水解的盐> 相互抑制水解的盐。如NH 的水解程度：
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
(2)溶液酸碱性的判断方法
①电离能力大于水解能力，如CH3COOH 的电离程度大于CH3COO －的水解程度，所以等浓度的
CH3COOH 与CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3·H2O 的电离程度大于NH 的水解程度，
等浓度的NH3·H2O 和NH4Cl 溶液等体积混合后溶液显碱性。
②水解能力大于电离能力，如HClO 的电离程度小于ClO－水解程度，所以等浓度的HClO 与NaClO 溶
液等体积混合后溶液显碱性。
③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。如在NaHCO3溶液中，
HCO 的水解程度大于电离程度，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO 的电离程度大于水解程度，故
溶液显酸性。
3
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4．沉淀溶解平衡及其应用
一般情况下，升高温度能促进沉淀的溶解；稀释使沉淀溶解平衡向右移动，稀释后重新达到平衡时各
离子浓度保持不变。对于确定的物质来说，Ksp只与温度有关；温度相同时，组成形式相同的物质，Ksp较
大者溶解度较大。
(1)沉淀的生成或溶解的判断：若体系内Qc＝Ksp，体系处于溶解平衡状态；Qc>Ksp，体系内会有沉淀析
出；Qc<Ksp，体系仍可溶解相应的溶质。
(2)沉淀顺序的确定：同一溶液若有多种成分在某种条件下均可形成沉淀，则离子积先满足Qc>Ksp者先
形成沉淀。
(3)沉淀的转化与Ksp大小间的关系：组成形式相同的难溶物质，Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉
淀，但当二者Ksp相差不大时，反过来也可转化。
【策略2】掌握溶液中各类平衡常数的计算方法及关系
(1)电离平衡常数(Ka)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA 为例)
HA
H＋ ＋ A－
起始浓度 c 酸 0 0
平衡浓度 c 酸·(1－α) c 酸·α c 酸·α
Ka＝＝。
若α 很小，可认为1－α≈1，则Ka＝c 酸·α2。
(2)电离平衡常数与水解平衡常数的关系
①对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系
HA
H＋＋A－，Ka(HA)＝；
A－＋H2O
HA＋OH－，Kh(A－)＝。
则Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故Kh＝。
②对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系
HB－＋H2O
H2B＋OH－，
Kh(HB－)＝＝＝。
B2－＋H2O
HB－＋OH－，
Kh(B2－)＝＝＝。
4
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【特别提示】
常温时，对于一元弱酸HA，当Ka>1.0×10－7时，Kh<1.0×10－7，此时将等物质的量浓度的HA 溶液与
NaA 溶液等体积混合，HA 的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性；同理，当Ka<1.0×10－7 时，
Kh>1.0×10－7，A－的水解程度大于HA 的电离程度，溶液呈碱性。对于多元弱酸，Kh＝，Ka是其阴离子结合
一个H＋所形成的粒子的电离平衡常数。
(3)溶度积常数(Ksp)的相关计算
M(OH)
①
n悬浊液中Ksp、Kw、pH 间的关系
M(OH)n(s)
Mn＋(aq)＋nOH－(aq)
Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝·cn(OH－)＝＝。
②Ksp与溶解度(S)之间的计算关系
对于AB 型物质，其Ksp＝。
【策略3】建立粒子浓度大小比较解题思维模型
单一溶液
酸或碱溶液——考虑电离
盐溶液——考虑水解
混合溶液
不反应
同时考虑电离和水解
反应
不过量
生成酸或碱——考虑电离
生成盐——考虑水解
过量
根据过量程度考虑电离或水解
不同溶液中某离
子浓度的变化
若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑
制其水解，则该离子浓度增大
1．依据“3 大守恒”，确定解题原则
(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如在
Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO3
2—、H＋、OH－、HCO3
—，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO3
2—)＋
c(HCO3
—)＋c(OH－)。
(2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是
守恒的。
5
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c(Na＋)＝2[c(CO3
2—)＋c(HCO3
—)＋c(H2CO3)]
(3)质子守恒：指在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变，
如在Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3
—)＋2c(H2CO3)＋c(H3O＋)。
2．锁定3 种情况，判断溶液酸碱性
(1)电离能力大于水解能力，如：CH3COOH 的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的
CH3COOH 与CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3·H2O 的电离程度大于NH4
+的水解程度，
等浓度的NH3·H2O 和NH4Cl 溶液等体积混合后溶液显碱性。
(2)水解能力大于电离能力，如：HClO 的电离程度小于ClO－水解程度，所以等浓度的HClO 与NaClO
溶液等体积混合后溶液显碱性。
(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。如在NaHCO3溶液中，
HCO3
—的水解大于电离，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO3
—的电离大于水解，故溶液显酸性。
3．突破溶液中粒子浓度的“五模板”
(1)MCl(强酸弱碱盐)溶液
电荷守恒
c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
物料守恒
c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)
粒子浓度
c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(MOH)>c(OH－)
(2)Na2A(强碱弱酸盐)溶液
电荷守恒
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)
物料守恒
c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]
粒子浓度
c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)
(3)NaHA(a：水解为主，b：电离为主)
电荷守恒
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)
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物料守恒
c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
粒子浓度
a
c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)
b
c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)
(4)HA(弱酸)与NaA 混合液(同浓度同体积)
(a：pH<7，b：pH>7)
电荷守恒
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
物料守恒
2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
粒子浓度
a
c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
b
c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(5)MOH(弱碱)与MCl 混合液(同浓度、同体积)
(a：pH>7，b：pH<7)
电荷守恒
c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
物料守恒
2c(Cl－)＝c(MOH)＋c(M＋)
粒子浓度
a
c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)>c(OH－)>c(H＋)
b
c(MOH)>c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
4．巧抓“五点”，突破中和滴定图像
反应的“起始”点
判断酸、碱的相对强弱
反应的“一半”点
判断是哪种溶质的等量混合
溶液的“中性”点
判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足
“恰好”反应点
判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性
反应的“过量”点
判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量
例如：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液pH 的变化如
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图所示。
【策略4】掌握与Kw、Ksp有关的图像分析
(1)直线型(pMpR 曲线)
pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数
①直线AB 上的点：c(M2＋)＝c(R2－)；
②溶度积：CaSO4>CaCO3>MnCO3；
X
③
点相对于CaCO3来说要析出沉淀，相对于CaSO4来说是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；
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Y
④
点：c(SO4
2—)>c(Ca2＋)，二者的浓度积等于10－5；
Z 点：c(CO3
2—)<c(Mn2＋)，二者的浓度积等于10－10.6。
(2)双曲线型图像分析
不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化
曲线
常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
(Ksp＝9×10－6)
A
①、C、B 三点均为中性，温度依次升高，
Kw依次增大
D
②
点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，Kw＝
1×10－14
③直线AB 的左上方均为碱性溶液，任意一
点：c(H＋)<c(OH－)
a
①、c 点在曲线上，a→c 的变化为增大
c(SO4
2—)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变
b
②点在曲线的上方，Q>Ksp，将会有沉淀生
成
d
③点在曲线的下方，Q<Ksp，则为不饱和溶
液，还能继续溶解CaSO4
(3)分布系数图像分析
[说明：pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标]
一元弱酸
(以CH3COOH 为例)
二元弱酸
(以H2C2O4为例)
注：pKa为电离常数的负对数
注：pKa1、pKa2为电离常数的负对数
δ0为CH3COOH 的分布系数，δ1为CH3COO－
δ0为H2C2O4的分布系数，δ1为HC2O4
2—的分
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的分布系数
布系数，δ2为C2O4
2—的分布系数
随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数
可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式
同一pH 条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH 条件下的微粒分布系数和酸的浓度
分析，就可以计算各组分在该pH 时的平衡浓度
考向一 弱电解质的电离平衡图像分析
1．（2022·全国·乙卷真题）常温下，一元酸
的
。在某体系中，
与
离子不能穿
过隔膜，未电离的
可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA 的电离度
为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
之比为
考向二 盐类的水解平衡图像分析
2．（2023·重庆·统考高考真题）
溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下
列说法正确的是
10
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A．
点
等于
点
B．
点
大于
点
C．
点降温过程中有2 个平衡发生移动
D．
点
3．（2021·福建·统考高考真题）如图为某实验测得
溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的
pH 变化曲线。下列说法正确的是
A．a 点溶液的
比c 点溶液的小
B．a 点时，
C．b 点溶液中，
D．ab 段，pH 减小说明升温抑制了
的水解
考向三 “物质滴定型”平衡图像分析
4．（2023·湖南·统考高考真题）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
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的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
5．（2022·浙江·统考高考真题）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和
40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如图曲
线：
下列说法正确的的是
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
12
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B．当滴加盐酸的体积为V1mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO
+H+=CO2↑+H2O
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO
)=c(OH-)-c(H+)
6．（2021·湖南·统考高考真题）常温下，用
的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为
三种一元弱酸的钠盐
溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该
溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当
时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：
考向四 “分布系数型”平衡图像分析
7．（2023·福建·统考高考真题）
时，某二元酸
的
、
。
溶液稀释过程中
与
的关系如图所示。已知
的分布系数
。下列说法错误的是
13
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A．曲线n 为
的变化曲线
B．a 点：
C．b 点：
D．c 点：
8．（2023·北京·统考高考真题）利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同
的
体系中的
可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
，不同
下
由图1 得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态
，无沉淀生成
14
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C．由图2，初始状态
，平衡后溶液中存在
D．由图1 和图2，初始状态
、
，发生反应：
9．（2023·湖北·统考高考真题）
为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下构建
溶液体系，其中
，
。体系中含Fe 物种的
组分分布系数δ 与pH 的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。
下列说法正确的是
A．当
时，体系中
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为
C．
的平衡常数的lgK 约为14
D．当
时，参与配位的
考向五 沉淀溶解平衡图像分析
10．（2023·河北·统考高考真题）某温度下，两种难溶盐
的饱和溶液中
或
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
15
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A．
B．若混合溶液中各离子浓度如J 点所示，加入
，则平衡时
变小
C．向
固体中加入
溶液，可发生
的转化
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T 点所示，待平衡时
11．（2023·辽宁·统考高考真题）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
，通过调节
pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c 为
和
的浓
度，单位为
。已知
，下列说法正确的是
A．
B．③为
与
的关系曲线
C．
D．
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12．（2023·全国·统考高考真题）下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正
确的是
A．由
点可求得
B．
时
的溶解度为
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
D．
混合溶液中
时二者不会同时沉淀
考向六 其他类型电解质溶液平衡图像分析
13．（2023·全国·统考高考真题）向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如下图所示(其中M 代表
、
、
或
)。
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下列说法错误的是
A．曲线I 可视为
溶解度随
浓度变化曲线
B．
的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
14．（2021·浙江·高考真题）取两份
的
溶液，一份滴加
的盐酸，另
一份滴加
溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A．由a 点可知：
溶液中
的水解程度大于电离程度
B．
过程中：
逐渐减小
C．
过程中：
D．令c 点的
，e 点的
，则
（建议用时：40 分钟）
1．（2024·陕西西安·校联考模拟预测）常温下，
，向
溶液中滴加
盐酸，下列有关说法正确的是
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A．滴定前，
B．V(盐酸)
时，溶液
C．当滴定至溶液呈中性时，
D．滴定过程中
变化曲线如图
2．（2023·浙江·校联考一模）25℃时，用NaOH 溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM 随
pH 变化关系如图所示【p 表示负对数，M 表示c(HA)/c(A-)、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】，已知Ksp【Cu(OH)2】
<Ksp【Fe(OH)2】，溶液中离子浓度<10-5mol。L-1可以认为已经除去。下列有关分析不正确的是
A．Ksp （Fe(OH)2）=10-15
B．调整溶液的pH=7，可除去工业废水中的Cu2+
C．a 点对应的p(M)=3
D．Fe(OH)2固体难溶解于HA 溶液
3．（2022·北京西城·统考二模）常温下，向30mL
溶液中加入
溶液，
溶液的pH 随加入
溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是
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已知：
溶液的pH 约为7
A．上图说明
溶液中存在水解平衡
B．
溶液中的
比
溶液中的大
C．
溶液中存在：
D．溶液的pH 变化是
浓度改变造成的
4．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考三模）室温下，向20mL 浓度均为0.2mol L
⋅
1
﹣的NaOH 和NH3 H
⋅
2O 的混
合溶液中滴加0.2mol L
⋅
1
﹣的标准硫酸溶液，滴加过程中溶液导电能力与所加硫酸溶液体积关系如图所示
(已知c 点处pH=5)。下列说法正确的是
A．ab 段反应的离子方程式为NH3 H
⋅
2O+H+=
+H2O
B．室温下NH3 H
⋅
2O 的电离平衡常数Kb≈10
5
﹣
C．a、b、c 三点中，b 点处水的电离程度最大
D．c 点溶液中c(Na+)>c(H+)>c(
)>c(OH﹣)
5．（2023·河北唐山·统考模拟预测）25℃时，用NaOH 调节CH3COOH 溶液的pH，保持体系中
。粒子浓度的对数值(lgc)以、反应物的物质的量之比[
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]与pH 的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．25℃时，CH3COOH 的电离平衡常数的数量级为10-5
B．t=0.5 时，
C．P1所示溶液：
D．P2所示溶液：
6．（2023 上·河南周口·高三项城市第一高级中学校联考阶段练习）常温下，
、
和
在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH 关系如图所示
，M 代表
、
或
；
时可认为M 离子沉淀完全，已知
，
。
下列叙述正确的是
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A．ⅰ曲线代表的是
B．a、b 两点对应物质的
和溶解度均相同
C．
、
的混合溶液中
时二者能同时沉淀
D．“沉铜”时，若将pH 从5.0 提高到5.5，则铜损失的量降低至原来的10%
7．（2023·陕西汉中·统考一模）常温下，现有
的
溶液，
。已知含氮或含碳各
微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示，下列说法错误
的是
A．常温下，
B．向
的上述溶液中逐滴滴加
溶液时，
和
浓度都逐渐减小
C．
溶液中存在下列守恒关系：
D．当溶液的
时，溶液中存在下列关系：
8．（2023·河南新乡·统考一模）25℃时，向
的氨水中逐滴加入
的盐酸
，向
的
溶液中逐滴加入
的
溶液
(无气体逸出)，溶液的pH 与
[
或
]的关系如图所示。下列说法错误的是。
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A．曲线②中的
B．当
时，恒有关系：
C．当
时，两溶液pH 均大于9.26
D．25℃时，
的
溶液的pH 约为4.63
9．（2023 上·湖南衡阳·高三湖南省衡南县第一中学校联考期中）常温下，用
调节
浊液的pH，
测得在通入
的过程中，体系中
(X 代表
或
)与
的关系如图所示。下列说
法正确的是
已知：
为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A．
B．随着
的加入，
溶解度逐渐减小
C．p 点对应的溶液中
D．m、n 点时的溶液中均存在
10．（2023·陕西西安·西北工业大学附属中学校考模拟预测）难溶盐
可溶于盐酸，常温下，用盐酸调
节
浊液的
，测得体系中
或
与
的关系如图。下列说法不正确的是
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A．N 代表
与
的变化曲线
B．Y 点的溶液中存在
C．常温下，
D．Z 点的溶液中存在
11．（2024·广西北海·统考一模）柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为
(用
表示)。常温下，用
溶液滴定
溶液
的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：
。
下列叙述正确的是
A．a 点溶液中，
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B．b 点溶液中，
C．常温下
溶液加水稀释过程中，
减小
D．常温下
的水解常数为
12．（2023·四川成都·石室中学校考一模）常温下，向
和
的混合液中滴加
溶液，
与
的关系如图所示。知：
代表
或
；
；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于
时，认为该离子已沉淀
完全。下列叙述错误的是
A．X、Z 分别代表
与
的关系
B．常温下，弱酸
的电离常数
C．图中
点对应溶液的
为6.5，此时溶液中
D．向浓度均为
的
和
的混合溶液中逐滴加入
溶液，能通过沉淀的方
式将两种离子分离
13．（2023·山东德州·德州市第一中学校联考模拟预测）
为二元弱酸，常温下向
溶液滴加
固体（忽略溶液体积变化），溶液中
、
的百分含量
与
的关系如图所示，已知
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；如：
。下列说法不正确的是
A．曲线
是
的百分含量
B．
的
的数量级为
C．M 点对应溶液中，
D．
溶液中
14．（2024·河北·校联考模拟预测）室温下，向0.1
三元中强酸H3PO4溶液中缓慢加入NaOH 固体，
忽略温度和溶液体积的变化，溶液中的H3PO4、
、
和
的物质的量分数随溶液的pH 的变
化如图所示[已知
]，下列叙述错误的是
A．
的数量级为
B．Q1、Q2和Q3三点溶液中均存在：
C．Na2HPO4溶液中：
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D．当pH=13 时，
15．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）已知
的电离常数
、
。常温下，难溶物
BaX 在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中
与pH 的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．直线上任一点均满足：
B．M 点：
C．N 点：
约为
D．
约为
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