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模板04 电解质溶液图像分析
第一步：仔细审题
阅读题目获取对解题有价值的信息，排除无效信息，并作标记。
第二步：明确曲线
含义
明确横、纵轴代表的物理量，明确曲线的含义。
第三步：分析图像
分析不同类型的图像选择不同的特殊点，计算平衡常数、比较微粒浓度大小
关系等。
①pH-V 图像：起点、半反应点、中心点、反应终点、过量点。
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识·题型解读 考情分析+命题预测/技巧解读
明·模板构建 答题模板
+ 技巧点拨
技法01 酸碱滴定图像
技法02 电离/水解平衡图像
技法03 沉淀溶解平衡图像
技法04 典型图像的关特殊点
技法05 溶液中的微粒浓度关系
通·模板运用 真题示例+模板答题+变式训练
练·模板演练 最新模拟、预测考向
主要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，
溶液中粒子浓度大小的比较，电离平衡常数、pH、Ksp 的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
溶液中的三大平衡——电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。常见的
题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强，注重考査考生的读图识表能力、逻辑推
理能力以及分析问题和解决问题的能力。题目的考査点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、
粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合
分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化
合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。
1
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②分布系数图像：曲线交点、最高点。
③对数图像：对数值为0 的点、曲线交点、曲线与纵坐标的交点、标有具体
坐标的点、曲线上方的点、曲线下方的点等。
第四步：综合判断
结合“三大守恒”（原子守恒、电荷守恒、质子守恒）、反应原理及题干信
息等进行分析判断。
技法01 酸碱滴定图像
1．强酸与强碱滴定过程中pH 曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为
例)
2．滴定曲线特点
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的
滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的
滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强
碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸
反应(强酸与弱碱反应)
室温下pH＝7 不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)
反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7)
技法02 电离/水解平衡图像
1．分布系数图象，简称分布曲线，是指以pH 为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数
为纵坐标，分布系数与溶液pH 之间的关系曲线。
一元弱酸(以CH3COOH 为例)
二元酸(以草酸为例)
三元酸(以H3PO4为例)
2
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δ0
为
CH3COOH ，δ1
为
CH3COO-
δ0为H2C2O4、δ1为HC2O4
-、δ2为
C2O4
2-
δ0 为H3PO4、δ1 为H2PO4
-、δ2 为
HPO4
2-、δ3为PO4
3-
随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书
写一定pH 时发生反应的离子方程式。
同一pH 条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH 时的分布系数和酸的浓度，就可以计算出各
成分在该pH 时的平衡浓度
2．对数图像。将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如c(A)/c(B)]取常用对数，即
lg c(A)或lg[c(A)/c(B)]，与溶液中的pH 或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。常考对数图像的类
型如下：
图像种类
具体类型
含义
变化规律
对数图像
lgc( H X
-)
c( H 2 X )
生成物与反应物离子
浓度比的常用对数
lgc( H X
-)
c( H 2 X )越大，反应向正反应方向
进行的程度越大
lg
稀释后与稀释前体积
比的常用对数
lg 越大，稀释程度越大
AG＝lg
c( H
+)
c(O H
-)
氢离子与氢氧根离子
浓度比的常用对数
AG 越大，酸性越强，中性时，
c( H
+)
c(O H
-)
＝1，AG＝0
负对数图
像
pH＝－lg c(H＋)
氢离子浓度的常用对
数负值
pH 越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强
pC＝－lgc(C)
C 离子浓度的常用对数
负值
pC 越大，c(C)越小
对数图像的解题策略
(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。
(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。
(3)抓住图像中特殊点：如pH＝7、lg x＝0，交叉点。
(4)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。
(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出选项的正误判断。
技法03 沉淀溶解平衡图像
1．双曲线型
(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子
3
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以“BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO(aq)”为例
图像展示
曲线可知
信息
** 错误的表达式 **曲线上任意一点(a 点、c 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时
Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线
上变化，不会出现在曲线以外
** 错误的表达式 **曲线上方区域的点(b 点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有
沉淀生成
** 错误的表达式 **曲线下方区域的点(d 点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无
沉淀生成
** 错误的表达式 **计算Ksp：由c 点可以计算出Ksp
点的变化
a→c
曲线上变化，增大c(SO)
b→c
加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以)
d→c
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
c→a
曲线上变化，增大c(Ba2＋)
溶液蒸发时，离子浓度的变化
原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都
不变
溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同
(2)阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度
BaSO4
曲线可知信息
** 错误的表达式 **曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和
溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下
方的任一点均表示不饱和溶液
T1曲线：a、b 点都表示饱和溶液，c 点表示过饱和溶液
T2曲线：a、b 点都表示不饱和溶液，c 点表示不饱和溶液
** 错误的表达式 **计算Ksp：由a 或b 点可以计算出T1温度下的Ksp
** 错误的表达式 **比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，
可知：T1<T2
2．对数曲线
(1)正对数[lgc(M＋)~lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数
CuS、ZnS
曲线可知信息
** 错误的表达式 **曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示
饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析
出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液
ZnS 曲线：a 点表示饱和溶液，c 点表示不饱和溶液
CuS 曲线：b 点表示饱和溶液，c 点表示过饱和溶液
** 错误的表达式 **计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、
4
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ZnS 的Ksp
** 错误的表达式 **比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
(2)负对数[－lgc(M＋)~－lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数
图像展示
函数关系
函数关系：随着CO 浓度增大，Ca2＋浓度减小
曲线可知信
息
** 错误的表达式 **横坐标数值越大，CO)越小；纵坐标数值越小，c(M)越大
** 错误的表达式 **直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方
的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成
如：c 点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来
说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成
** 错误的表达式 **计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp
** 错误的表达式 **比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)
3．pM——浓度图：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积
向 10mL 0.2 mol/L CuCl2 溶液中滴加
0.2 mol/L 的 Na2S 溶液
曲线可知信息
** 错误的表达式 **曲线上各点的意义：曲线上任一
点(a、b、c 点)都表示饱和溶液
** 错误的表达式 **计算Ksp：由b 点恰好完全反应
可知的c(Cu2+)＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7
＝10－35.4
** 错误的表达式 **比较a、b、c 三点水的电离程度
大小
技法04 典型图像的特殊点
1．中和滴定过程中的pH—V 图像
以常温下，用一元强碱MaOH 溶液滴定 c mol·L－1 一元弱酸HA 溶液为例。
5
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2．分布系数图像
以NaOH 溶液滴定三元弱酸H3A 为例。
随着碱的加入，溶液pH 增大，发生H3A—→H2A-—→HA2-—→A3-的转化，据此判断δ0、δ1、δ2、
δ3、分别H3A、H2A-、δ2为HA2-、δ3为A3-随pH 变化的曲线。
3．酸碱滴定对数图像
以NaOH 溶液滴定二元弱酸H2A 为例。
6
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4．沉淀溶解平衡对数图像
以NCO3、M(OH)2的沉淀溶解平衡为例。
技法05 溶液中微粒的浓度关系
1．大小关系
(1)电离平衡
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：
NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S
溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
(2)水解平衡
5 水解过程是微弱的。如NH4Cl 溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH)＞
c(H＋)＞c(NH3·H2O)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、
H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。
2．守恒关系
(1)电荷守恒
电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
(2)元素质量守恒
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变化前后某种元素的质量守恒。
①单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1 mol，即氮元
素质量守恒。
②两元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，即钠元素与碳元素质量守恒。
(3)质子守恒
电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持
不变，称为质子守恒。
质子守恒的书写技巧：
①正盐溶液，用水溶液中得失质子相等比较简便。如Na2S 水溶液中的质子转移情况图示如下：
由图可得Na2S 水溶液中质子守恒式：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
②酸式盐溶液及混合缓冲溶液，可以通过元素质量守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。如NaHCO3
溶液中元素质量守恒：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)①，
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)②，
将①代入②中，整理得质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
类型01 中和滴定图像
1．（2024·湖南卷）常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度
的HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是
A．水的电离程度：M<N
B．M 点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C．当V(HCOOH)=10mL 时，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
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D．N 点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)+c(HCOOH)
【答案】D
【第一步 明确曲线含义】
结合起点和终点，向20mL0.10mol·L-1NaOH 溶液中滴入相同浓度的HCOOH 溶液，发生浓度改变的微粒是
OH-和HCOO-，当V(HCOOH)=0mL，溶液中存在的微粒是OH-，可知随着甲酸的加入，OH-被消耗，逐渐
下降，即经过M 点在下降的曲线表示的是OH-浓度的改变，经过M 点、N 点的在上升的曲线表示的是
HCOO-浓度的改变。
【第二步 分析图像】
【第三步 综合判断】
M 点时，V(HCOOH)=10mL，溶液中的溶质为c(HCOOH):c(HCOO-)=1:1，仍剩余有未反应的甲酸，对水的
电离是抑制的，N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa 的水解，
此时水的电离程度最大，故A 正确；
B．M 点时，V(HCOOH)=10mL，溶液中的溶质为c(HCOOH):c(HCOO-)=1:1，根据电荷守恒有c(HCOO-)
+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，M 点为交点可知c(HCOO-)=c(OH-)，联合可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故B 正确；
当V(HCOOH)=10mL 时，溶液中的溶质为c(HCOOH):c(HCOONa)=1:1 ，根据电荷守恒有c(HCOO-)
+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)，联合可得c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)
+c(HCOO-)，故C 正确；
N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此c(Na+)>c(HCOO-)及
c(OH-)>c(H+)，观察图中N 点可知，c(HCOO-)约等于0.05mol·L-1，根据Ka(HCOOH)==1.8×10-4 ，可知
c(HCOOH)>c(H+)，故D 错误。
1．(2023·安徽省高三第一次教学质量检测联考)已知常温下，向20 mL0.1 mol/LHA 溶液中滴入0.1
mol/L 的NaOH 溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
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A．HA 为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10-5
B．b 点各微粒物质的量浓度的关系是：c(A-)+ 2c(H+)= 2c(OH-)+c(HA)
C．c 点存在关系式：c(Na+)= c(A-)+ c(HA )
D．若d 点溶液的pH=8.4，则水电离出的c(H+)=10-8.4 mol/L
2．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下列
说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
类型02 粒子浓度关系曲线
2．（2024·新课标卷）常温下CH2ClCOOH 和CHCl2COOH 的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关
系如图所示。[比如：
]
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下列叙述正确的是
A．曲线M 表示δ(CHCl2COO-)—pH 的变化关系
B．若酸的初始浓度为0.10mol·L-1，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
【答案】D
【第一步 明确曲线含义】曲线为4 种微粒(CH2ClCOOH、CHCl2COOH、CH2ClCOO-、CHCl2COO-)的分布
系数δ 与pH 的变化关系。
【第二步 分析图像】
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【第三步 综合判断】
根据
，初始
，若溶液中溶质只有
，则
，但a 点
对应的
，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，
，B 错误。
电离度
，
，则
=
，
，
时，
，
，D 正
确。
1．（2024·湖北卷）CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标( )为组分中铅占总铅
的质量分数。已知
，
、
，
。下列说法错误的是
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A．
时，溶液中
B．
时，
C．
时，
D．
时，溶液中加入少量
，
会溶解
2．（2024·浙江6 月卷）室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是
A．溶解度：
大于
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定
水溶液的浓度
C．忽略
的第二步水解，
的
溶液中
水解率约为
D．
的
溶液中加入等体积
的
溶液，反应初始生成的沉淀是
类型03 沉淀溶解平衡图像
3．（2024·黑吉辽卷）
下，
、
和
的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小
组以
为指示剂，用
标准溶液分别滴定含
水样、含
水样。
已知：①
为砖红色沉淀；
②相同条件下
溶解度大于
；
③
时，
，
。
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下列说法错误的是
A．曲线②为
沉淀溶解平衡曲线
B．反应
的平衡常数
C．滴定
时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定
达终点时，溶液中
【答案】D
【第一步 确定变量】该图像为3 种难溶电解质的沉淀溶解平衡对数曲线。
【第二步 分析图像】
【第三步 综合判断】
反应
的平衡常数
，B 正确。
当Cl-恰好滴定完全时，
，即
，因
此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，C 正确。、当Br-到达滴定终点时，
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，即
，
，D 错误。
1．（2024·全国甲卷）将
配制成
悬浊液，向其中滴加
的
溶
液。
(M 代表
、
或
)随加入
溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．交点a 处：
B．
C．
时，
不变
D．
2．（2024·山东卷）常温下
水溶液体系中存在反应：
，平衡常数为K。已初始浓度
，
所有含碳物种的摩尔分数与
变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示
的变化情况
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B．
的电离平衡常数
C．
时，
D．
时，
1．(2023·河北省高三模拟)常温下，向10mL0.1mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH
溶液至过量，用甲基橙(变色范围的pH 值为3.1~4.4)作指示剂，并用pH 计测定滴定过程的溶液pH 值变化，
其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是( )
A．滴入10mL 标准NaOH 溶液时，溶液颜色由红色变为橙色
B．图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O4
2-)
C．在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)>c(HC2O4
-)>c(C2O4
2-)>c(H2C2O4)
D．图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O4
-)+c(C2O4
2-)+c(H2C2O4)
2．（2024·湖北宜荆荆第四次适应性考试）室温，向amol/L 的H2C2O4溶液中滴加等浓度的KOH 溶液，
测得pc(H2C2O4)、pc(
)、pc(
)随pH 的变化如图所示。下列说法正确的是
已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。
A．曲线③表示pc(
)随pH 的变化
B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c(
)
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C．b 点对应溶液的pH 约为5.07
D．过程中c(H2C2O4)+c(
)+c(
)=amol/L
3．（2024·辽宁沈阳第二中模拟）常温下向
的混合液中滴加
溶
液，混合液中
与
的关系如图所示，
或
或
。
下列叙述正确的是
已知：①
；
②
；
③
，且
。
A．直线a 代表
与
的关系
B．平衡常数
的数量级为
C．
不易发生
D．向含相同浓度的
和
的溶液中滴加
溶液，先生成
4．（2024·北京海淀一模）向10mLHCOOH-NH4Cl 混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加
0.1mol·L−1NaOH 溶液，并监测溶液pH 变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
A．HCOOH 电离方程式为HCOOH=H++HCOO−
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B．由a 点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O
C．b 点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解
D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89
5．（2024·北京东城一模）将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：
，取上述溶液(含0.04mol
)，滴加NaOH
溶液，pH 的变化如下图所示(注：b 点溶液中甘氨酸以
的形式存在)。
下列说法不正确的是
A．
中解离出
的能力：
B．b 点溶液pH<7，推测
中
解离出
的程度大于-COO-水解的程度
C．c 点溶液中存在：
c(
)
D．由d 点可知：
的
6．（2024·河北保定一模）25℃时，用0.2mol•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2mol•L-1的氨水和MOH 碱溶
液(碱性：NH3•H2O 大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg
或lg
的关系如图所
示。下列说法错误的是
A．曲线I 对应的是滴定NH3•H2O 的曲线
B．a 点对应的溶液pH=11
C．b、e 点溶液中水的电离程度：b＞e
D．b、e 点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e
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7．（2024·广东湛江第二十一中学模拟）常温下，用
盐酸滴定
弱碱
溶液，溶液中
、分布系数
随滴加盐酸体积
盐酸
的变化关系如图所示[比如
的分布系数：
]，下列说法正确的是
A．曲线①代表
，曲线②代表
B．
的电离平衡常数是
C．
水溶液中：
D．
水溶液加水稀释，
降低
8．（2024·河北邢台一模）常温下，将
溶液滴入三元酸
溶液中，混合溶液中
随
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线表示
随
的变化关系
B．当
时，混合溶液中
C．常温下，
溶液中：
D．当
时，
9．（2024·江西吉安一中一模）25℃时，用0.1
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴
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定分数
与
值、微粒分布分数
，X 表示
、
或
]的
关系如图所示，下列说法正确的是
A．用
溶液滴定0.1
溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，
第二步电离平衡常数
C．c 点溶液中：
D．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：
10．（2024·福建泉州第五中学适应性检测）常温下，在封闭仪器中装有
溶液，
现向其中缓慢注入
溶液，随着
溶液注入体积增加，溶液的
变化如下图所示（
的电离平衡常数为
），关于上述实验，下列分析错误的是
A．AB 段主要发生的反应为
B．BC 段
值降低主要是因为生成强酸
C．水电离程度
D．
时，溶液中离子浓度大小顺序为
11．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）常温下，已知
溶液中含磷物质的浓度之和为
，溶液中各含磷物质的lgc 与pOH 的关系如图所示［
］。下列说法错误的是
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A．曲线②表示
随pOH 的变化
B．pH=7.22 的溶液中：
C．b 点时：
D．
溶液中：
12．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）在20℃时，用
溶液滴定
溶液，加入的
溶液体积与溶液pH 变化曲线如图所示，其中
时溶液
中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的
溶液体积为25.00mL 时，溶液的pH 稳定在
7.20 左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：
，
，
。
A．a 点的混合溶液，
B．a→b 的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：
D．b 点的混合溶液，
的数量级为
13．（2024·重庆第八中学一模）常温下，分别在
溶液中滴加
溶
液，溶液中
[
代表
]与
关系如图所示。已知：
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。下列叙述错误的是
A．
表示
与
的关系
B．常温下，
的数量级为
C．
点存在
D．常温下，
难溶于
14．（2024·湖北华中师大一附中适应性考试）
和HB 分别为二元酸和一元酸，
不发生水解，
MHA 可溶。常温条件下，现有含
的
饱和溶液，和含MB（s）的MB 饱和溶液。两份溶液中
随pH 的变化关系，以及含A 微粒的分布系数
随
pH 的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．HB 的电离方程式为
B．
C．pH＝3 时，
饱和溶液中，
D．反应
平衡常数的数量级为
15．（2024·湖南岳阳第一中学6 月考前强化训练）某温度下，25 mL 含KX 和KY 的混合溶液，用
0.1000 mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸
银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。
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已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y- = [AgY2]- 、②[AgY2]- +Ag+ = 2AgY↓
Ⅱ.该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10
下列说法错误的是
A．BC 段发生反应：Ag++X- = AgX↓
B．原混合溶液中c(KX)=0.02000 mol·L-1
C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则
=Ksp
2 (AgY)
D．AgX(s)+Y-(aq)
AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106
16．（2024·辽宁名校联盟高考模拟）室温下，向
溶液、
溶液、
溶液中
分别滴加
溶液，测得溶液
[
，X 代表
、
、
]随溶液
的变化曲线如图所示。
，
的酸性比
强。下列叙述正确的是
A．
代表
，
代表
B．
的
数量级为
C．相同浓度的
、
混合溶液的
D．
的
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