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专题21 弱电解质的电离平衡及其应用【八大题型】
【新高考通用】
【知识点1 强弱电解质的判断与导电性分析】..................................................2
【知识点2 弱电解质的电离平衡】............................................................4
【知识点3 电离平衡常数及其应用】..........................................................5
【知识点4 电离度及其应用】................................................................7
【知识点5 强酸(碱)和弱酸(碱)的比较】......................................................8
【题型1 强弱电解质的相关实验判断】........................................................8
【题型2 弱电解质的电离平衡及其影响因素】.................................................10
【题型3 弱电解质溶液导电图像分析】.......................................................12
【题型4 一元强酸与一元弱酸的比较与应用】.................................................14
【题型5 电离度与电离常数】...............................................................16
【题型6 电离常数的应用】.................................................................17
【题型7 电离平衡的有关图像】.............................................................19
【题型8 强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像】.....................................................22
【过关测试】..............................................................................25
考点要求
真题统计
考情分析
1．了解电解质的概念，了解强
电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以
及电解质溶液的导电性。
3．理解弱电解质在水中的电离
平衡，能利用电离平衡常数进
行相关计算。
4.能能通过实验证明水溶液中
存在的离子平衡，能举例说明
离子反应与平衡在生产、生活
中的应用。
5.能正确进行相关图像分析。
2024·湖南卷13 题，3 分；
2024·新课标卷7 题，3 分；
2024·河北卷11 题，3 分；
2024·江苏卷12 题，3 分；
2023 湖北卷14 题，3 分；
2023 浙江卷15 题，3 分；
2023 湖北卷12 题，3 分；
2022 江苏卷12 题，3 分；
2022 浙江卷17 题，2 分；
2022 全国乙卷13 题，6 分；
本专题试题以选择题为主，主要
考查影响弱电解质电离平衡的因
素，通过图像分析强、弱电解
质，电离常数和电离度，比较微
粒浓度大小和图像分析。预测
2025 年还会延续以往的命题风
格，试题外观特征和考查要求不
会发生大的变化，以图像或者文
字的形式考查的平衡问题，根据
溶液中离子浓度的大小变化，推
断反应的原理和变化的强弱，关
注以新生事物为载体的有关情境
命题。
1
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2022 湖北卷15 题，3 分；
2022 辽宁卷15 题，3 分；
【思维导图】
【知识点1 强弱电解质的判断与导电性分析】
1．强电解质和弱电解质
(1)强电解质与弱电解质的概念
2
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电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电的化合物。
(2)强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电解质在溶液
中的存在形式
只有阴、阳离子
既有阴、阳离子，又有电解质分子
化合物类型
离子化合物、部分共价化合物
共价化合物
实例
①大部分盐(包括难溶性盐)；
②强酸，如HCl、H2SO4等；
③强碱，如KOH、Ba(OH)2等
①弱酸，如CH3COOH、HClO 等；
②弱碱，如NH3·H2O 等；
③水
【易错警示】
1CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O 等电解质导电，
不是其本身电离出离子，故应为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。
易溶的如CH3COOH、NH3·H2O 等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
2.判断弱电解质的三个维度
(1)弱电解质的概念，即弱电解质不能完全电离，如0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液的pH＞1。
(2)弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1 的CH3COOH 溶液加水稀释10 倍后，1
＜pH＜2；再如向0.1 mol/L CH3COOH 溶液中滴入1～2 滴石蕊溶液，溶液变红色，向其中加入CH3COONa
固体，若溶液红色变浅，说明CH3COOH
CH3COO－＋H＋的平衡逆移，即CH3COOH 为弱酸。
(3)弱电解质形成的盐能水解，如用玻璃棒醮取一定浓度的CH3COONa 溶液滴在pH 试纸上，pH＞7，说明
CH3COONa 为弱酸盐，即CH3COOH 为弱酸。
3.影响电解质溶液导电性的因素
(1)电解质导电的条件
电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状
态和溶液中均可导电。
（2）电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
（3）影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，
导电能力越强。
3
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【知识点2 弱电解质的电离平衡】
1.电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“
”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，
NH3·H2O：NH3·H2O
NH＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3
H＋＋HCO(主)，HCO
H＋＋CO(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。
2.电离平衡含义
在一定条件下(如浓度、温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等
时，达到电离平衡状态。
3.电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
4.电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度
越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移
动，电离程度减小。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度
增大。
5.外因对电离平衡的影响
以0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对CH3COOH
CH3COO－＋H＋ ΔH＞0 的影响。
4
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改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
Ka
加水稀释
向右
增大
减小
减弱
不变
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增强
不变
通入HCl(g)
向左
增大
增大
增强
不变
加NaOH(s)
向右
减小
减小
增强
不变
加CH3COONa(s)
向左
减小
减小
增强
不变
升高温度
向右
增大
增大
增强
增大
【知识点3 电离平衡常数及其应用】
1.电离平衡常数的概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液
中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱
用Kb)表示。
2．电离平衡常数表达式
(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA
H＋＋A－，可表示为Ka＝。
(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH
B＋＋OH－，可表示为Kb＝。
3．电离平衡常数的特点
(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步电离。
4.电离平衡常数的四大应用
判断弱酸(或弱
碱)的相对强弱
电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如：常温下，CH3COOH 的Ka＝1．8×10－5，
H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。则酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO
判断盐溶液的酸
性(或碱性)强弱
电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。如：利用上面电离常数
的数值可知等浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液的pH 由大到小的顺序为
Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa
判断复分解反应
能否发生
一般符合“强酸制弱酸”规律。如：利用上面中电离常数的数值可知，向Na2CO3溶
液中加入足量CH3COOH 的离子方程式为CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋
CO2↑
判断微粒浓度比
值的变化
弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相
应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值
的变化情况。如把0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释，＝＝稀释时，c(H＋)减小，
Ka值不变，则变大
5.电离平衡常数的计算(以弱酸HX 为例)
5
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则K＝。
(1)已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝，代入数
值求解即可。
(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)
由于K 值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝，代入数值求解即
可。
6.分布曲线图像中电离常数的计算
分布曲线指以pH 为横坐标，分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
一元弱酸
(以CH3COOH 为例)
二元弱酸
(以草酸H2C2O4为例)
注： pKa为电离常数的负对数
Ka＝
交点：c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，
故Ka＝c(H＋)＝10－4.76
Ka1＝
A 点：c(HC2O)＝c(H2C2O4)，故Ka1＝c(H＋)＝10－1.2；
Ka2＝
B 点：c(C2O)＝c(HC2O) 故Ka2＝10－4.2
【知识点4 电离度及其应用】
1．电离度概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。
2．电离度的表示方法
α＝×100%
6
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也可表示为α＝×100%
3．电离度的影响因素
(1)相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。
(2)相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
4．电离度与平衡常数的关系
电离平衡常数与电离度(α)的关系(以一元弱酸为例)
HA
H＋ ＋ A－
起始： c 酸 0 0
转化： c 酸·α c 酸·α c 酸·α
平衡： c 酸·(1－α) c 酸·α c 酸·α
Ka＝＝，α 很小，可认为1－α≈1，则Ka＝c 酸·α2或α＝。
【知识点5 强酸(碱)和弱酸(碱)的比较】
1.一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如CH3COOH)的性质比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目
酸
c(H＋)
pH
中和碱
的能力
与活泼金属反应
产生H2的量
开始与金属
反应的速率
盐酸
大
小
相同
相同
大
醋酸溶液
小
大
小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项
目
酸
c(H＋)
c(酸)
中和碱
的能力
与足量活泼金属反
应产生H2的量
开始与金属反
应的速率
盐酸
相同
小
小
少
相同
醋酸溶液
大
大
多
2.一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如CH3COOH)稀释图像比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸
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加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大
加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
【题型1 强弱电解质的相关实验判断】
【例1】已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是( )
A.用物质的量浓度相同的NaCl 溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
B.用一定浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积、等pH 的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积
C.加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D.常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100 倍，测得pH 在4～5 之间
【答案】A
【解析】NaCl 和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl 溶液和NaH2PO2溶液进行导
电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A 错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶
液消耗NaOH 溶液的体积大于等体积、等pH 的盐酸消耗的NaOH 溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，
B 正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液
颜色变深，C 正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 mol·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100
倍，pH 应为3，而现测得pH 在4～5 之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D 正确。
【变式1-1】某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR 溶液pH＝7，则HR 是弱酸
B.25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR 溶液pH＞2 且pH＜7，则HR 是弱酸
C.25 ℃时，若测得HR 溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜
1，则HR 是弱酸
D.25 ℃时，若测得NaR 溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR 是弱酸
【答案】B
【解析】A.25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR 溶液pH＝7，可知NaR 为强酸强碱盐，则HR 为强酸，A 错
误；B.25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR 溶液pH＞2 且pH＜7，可知溶液中c(H＋)＜0.01 mol·L－1，所以HR
未完全电离，HR 为弱酸，B 正确；C.假设HR 为强酸，取pH＝6 的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0
mL 测得此时溶液pH＜7，C 错误；D.假设HR 为强酸，则NaR 为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50
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℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH 减小，D 错误。
【变式1-2】常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是（ ）
A.0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝3
B.向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
C.完全中和25 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液需要25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
D.等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸
【答案】C
【解析】0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝3 只能说明醋酸的一级电离不完全，不能说明其为几元酸，A 不符合题
意；向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，水解呈碱性，只能说明醋酸为弱酸，不能说明其为几元酸，
B 不符合题意；完全中和25 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液需要25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，说明醋酸和
NaOH 按物质的量1 1∶混合恰好完全反应，说明醋酸为一元酸，C 符合题意；等物质的量浓度时，醋酸溶液
的导电性弱于盐酸，只能说明醋酸为弱酸，不能说明其为几元酸，D 不符合题意。
【变式1-3】能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A．CH3COOH 溶液与Zn 反应放出H2
B．常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液的pH 大于7
C．CH3COOH 溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液可使紫色石蕊试液变红
【答案】B
【解析】乙酸溶液与Zn 反应放出H2，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A 项错误；常温下，
CH3COONa 溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，B 项正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其
是弱酸，C 项错误；可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，D 项错误。
【题型2 弱电解质的电离平衡及其影响因素】
【例2】将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是( )
A.稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小
B.稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的
C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D.稀释过程中溶液中增大
【答案】D
【解析】温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A 错误；NH3·H2O 为弱电解质，
稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的，B 错误；NH3·H2O 为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C 错
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误；同一溶液中，＝，电离平衡向右移动，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故增大，D 正确。
【变式2-1】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增
大，应加入的适量物质或采取的措施是( )
NH
①
4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水
⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤
B.③⑥
C.③
D.③⑤
【答案】C
【解析】若在氨水中加入NH4Cl 固体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中
的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH 固体后，c(OH
－)增大，平衡向左移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，c(OH－)减小，④不
符合题意；电离属于吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反
应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，平衡向右移动，⑥不符合题意。
【变式2-2】25 ℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+ H+。下列说法正确的是( )。
A．向体系中加入少量CH3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)减小
B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C．加入少量NaOH 固体(忽略溶解热效应)，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
D．升高体系温度(忽略醋酸挥发)，溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动
【答案】C
【解析】向体系中加入少量CH3COONa 固体，c(CH3COO-)增大，平衡向左移动， A 项错误；向体系中加
水稀释，平衡向右移动，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)减小，温度不变，Kw不变，根据Kw=c(H+)·c(OH-)可知，
c(H+)减小，则c(OH-)增大， B 项错误；加入少量NaOH 固体(忽略溶解热效应)，c(OH-)增大，c(H+)减小，
平衡向右移动，溶液酸性减弱，水的电离程度也随之增大， C 项正确；升高体系温度(忽略醋酸挥发)，
CH3COOH 的电离程度增大，平衡向右移动，溶液中H+数目增多， D 项错误。
【变式2-3】H2S 水溶液中存在电离平衡H2S
H＋＋HS－和HS－
H＋＋S2－。下列说法正确的是
（ ）
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
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【解析】向H2S 溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A 错误；通入SO2，
可发生反应：2H2S＋SO2
3S↓＋2H2O，平衡向左移动，SO2过量时，SO2与水反应生成
的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH 减小，B 错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2
2HCl＋S↓，H2S 浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，
pH 减小，C 正确；加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S
CuS↓＋H2SO4，溶液
中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D 错误。
【题型3 弱电解质溶液导电图像分析】
【例3】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正
确的是( )
A.a、b、c 三点溶液的pH：c＜a＜b
B.a、b、c 三点CH3COOH 的电离程度：c＜a＜b
C.用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH，测量结果偏小
D.a、b、c 三点溶液用1 mol·L－1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c＜a＜b
【答案】C
【解析】A 项，由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b；B 项，加水体积越大，越利于CH3COOH
电离，故电离程度：c＞b＞a；C 项，用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH，相当于稀释a 点溶液，c(H＋)
增大，pH 偏小；D 项，a、b、c 三点n(CH3COOH)相同，用NaOH 溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗
V(NaOH)：a＝b＝c。
【变式3-1】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的
终点。下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确
表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )
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【答案】D
【解析】HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl 反应，生成同样为强电解质
的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl 被中和完后，继续与CH3COOH 弱
电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl 与CH3COOH 均反应完后，继续滴
加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
【变式3-2】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加
水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B.a、b、c 三点溶液的pH：a>b>c
C.将a、b 两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
D.氨水稀释过程中，c(NH)/c(NH3·H2O)不断减小
【答案】B
【解析】A.加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线Ⅰ为氨水稀释曲线，故A 错误；
B.盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c 三点溶液的pH：a>b>c，故
B 正确；C.将a、b 两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，c(Cl
－)<c(NH)＋c(NH3·H2O)，故C 错误；D.氨水稀释过程中，Kb＝ c(NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O)不变，而c(OH－)
减小，所以c(NH)/c(NH3·H2O)不断增大，故D 错误。
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【题型4 一元强酸与一元弱酸的比较与应用】
【例4】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是( )
A.pH 相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)
B.分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同
C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D.相同浓度相同体积的两溶液，分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO
－)＝c(Cl－)
【答案】A
【解析】A.在pH 相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即
c(CH3COO－)＝c(Cl－)，正确；B.醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH 相同的强酸溶液比起来，
与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，错误；
C.反应刚开始时，醋酸是弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，错误；D.相同浓度
相同体积的这两种酸的物质的量相等，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，
NaCl 溶液呈中性，根据电荷守恒得c(Na＋)＝c(CH3COO－)、c(Na＋)＝c(Cl－)，反应后的中性溶液中氯化钠浓
度大于醋酸钠，所以c(CH3COO－)＜c(Cl－)，错误。综上所述，本题的正确答案为A。
【变式4-1】在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g 形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸反
应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是( )
A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B.任意相同时间段内，盐酸与Mg 反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg 反应的化学反应速率
C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D.1 mol·L－1 NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH 溶液的体积更大
【答案】C
【解析】A.盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸中，盐酸中c(H＋)大，与镁
条反应的速率大，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应速率快，反应先结束，故②代表的是盐
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酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A 错误；B.可以通过曲线的斜率比较二者的反应速率，
从图像可以看出，100 s 后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁已接近反应结束，c(H＋)较小，反应
速率小，故B 错误；C.由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生
的氢气总量基本相等，故C 正确；D.由于盐酸和醋酸的物质的量相同，故用1 mol·L－1 NaOH 溶液完全中
和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH 溶液的体积相等，故D 错误。
【变式4-2】某温度下，HNO2和CH3COOH 的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH 和体积均相同
的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度：b 点>c 点
C.从c 点到d 点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
【答案】C
【解析】由Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)可知，酸性HNO2>CH3COOH。A 错，pH 相同的两种酸稀释相同倍数
时，酸性强的酸pH 变化大，所以曲线Ⅱ为HNO2。B 错，b、c 两点处，b 点酸性强，对水的电离抑制程度
大，所以水的电离程度：c 点>b 点。C 对，从c 点到d 点，＝＝，KW和Ka是两个常数，只要温度不变，比
值也不变。D 错，a 点pH 相同，则CH3COOH 的浓度大，恰好中和时消耗的NaOH 多，所以溶液中n(Na＋)
多。
【变式4-3】关于pH 相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是（ ）
A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m 倍和n 倍，结果两溶液的pH 仍然相同，则m＞n
B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH 溶液，醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸多
D.两种酸溶液中c（CH3COO－）＝c（Cl－）
【答案】B
【解析】A 项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH 变化小，现pH 变化相等，
则弱酸稀释的倍数大，正确；B 项，由于两者的pH 相同，故开始时反应速率相等，不正确；C 项，pH 相
同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D 项，根据电离关系可
知，正确。
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【题型5 电离度与电离常数】
【例5】电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝×100%。现取20 mL c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
的CH3COOH 溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前
CH3COOH 的电离度为( )
A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%
【答案】D
【解析】由题图可知，当加入10 mL 氨水时，溶液的导电能力最强，即此时二者恰好完全反应，则有20
mL×c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1×10 mL，则c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，故CH3COOH 的电离度为
×100%＝1%。
【变式5-1】相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol/L 的NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液pH 最大
D.相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX 溶液的电离常数
【答案】B
【解析】表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C 不正确。电离
常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D 不正确。
【变式5-2】醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错误的是( )
A.0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液的pH 在2～3 范围内
B.CH3COONa 溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C.将0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释，其电离常数和均不变
D.等体积的0.1 mol·L－1 NaOH 溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na
＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】C
【解析】A.Ka＝＝1.75×10－5，c(H＋)≈c(CH3COO－)，则c(H＋)＝＝＝×10－3，pH＝－lg(×10－3)＝3－lg，因2
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＝3－lg＜3－lg＜3－lg＝3，则溶液的pH 在2～3 范围内，故A 正确；B.CH3COONa 溶液中，根据质子守
恒得：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，故B 正确；C.温度不变，则电离常数不变，将0.1 mol·L－
1CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)减小， Ka＝，增大，故C 错误；D.等体积的0.1 mol·L－1NaOH 溶
液和0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液混合后，溶液溶质为CH3COONa，pH>7，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH
－)>c(H＋)，故D 正确。
【题型6 电离常数的应用】
【例6】已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发
生如下反应：
NaCN
①
＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN
②
＋HF===HCN＋NaF
NaNO
③
2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述中不正确的是( )
A.HF 的电离常数为7.2×10－4
B.HNO2的电离常数为4.9×10－10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离常数比HCN 大，比HF 小
【答案】B
【解析】该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN 的
酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K 值与酸对应起来，故A 正确，B 错误；反应
①说明酸性HNO2＞HCN，反应③说明酸性HF＞HNO2，故C、D 正确。
【变式6-1】3.25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和均保持不变
B.向CH3COONa 溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜
D.将浓度为0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释过程中，电离常数Ka(HF)保持不变，始终增大
【答案】B
【解析】0.1 mol·L－1氨水稀释过程中c(H＋)增大，c(OH－)减小，因而比值变大，A 错误；向CH3COONa 溶
液中加入少量CH3COONa，溶液中＝，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H＋)降低，所以的值增大，
B 正确；等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有Ka1＝、Ka2＝，同一溶
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液中c(H＋)相等，则c(H＋)＝Ka1·＝Ka2·，而Ka1＞Ka2，则＞，C 错误；0.1 mol·L－1的HF 加水稀释，c(F－)趋
近于0，而c(H＋)趋于不变(10－7 mol·L－1)，故变小，D 错误。
【变式6-2】根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
Ka1＝4×10－7 Ka2＝6×10－11
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C.向NaClO 溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D.向NaClO 溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
【答案】C
【解析】根据表格数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO。A 项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO＋
Cl2＋H2O===Cl－＋2HCO＋ClO－，错误；B 项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：HCO＋Cl2===Cl－＋
HClO＋CO2↑，错误；C 项，反应方程式正确；D 项，向NaClO 溶液中通入过量CO2：CO2＋NaClO＋
H2O===NaHCO3＋HClO，错误。
【变式6-3】常温下，向a mol·L－1 CH3COONa 溶液中滴加等体积的b mol·L－1盐酸使溶液呈中性(不考虑
盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka＝__________(用含a 和b 的代数式表示)。
【答案】
【解析】由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)，元素质量守恒有c(Na＋)＝
c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，所以c(CH3COOH)＝c(Cl－)。
CH3COOHCH3COO－＋ H＋
－ 10－7
Ka＝＝。
【题型7 电离平衡的有关图像】
【例7】甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，在25 ℃时，NHCH2COOH、NHCH2COO－和
NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝]与溶液pH 关系如图。下列说法错误的是( )
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A.甘氨酸具有两性
B.曲线c 代表NH2CH2COO－
C.NHCH2COO－＋H2O
NHCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65
D.c2(NHCH2COO－)<c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－)
【答案】D
【解析】A.NH2CH2COOH 中存在—NH2和—COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A 正确；B.氨基具有
碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a 表示
NHCH2COOH 的分布分数随溶液pH 的变化，曲线b 表示NHCH2COO－的分布分数随溶液pH 的变化，曲线
c 表示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH 的变化，故B 正确；C.NHCH2COO－＋H2ONHCH2COOH＋
OH－的平衡常数K＝。25 ℃时，根据a，b 曲线交点坐标(2.35，0.50)可知，pH＝2.35 时，c(NHCH2COO－)
＝c(NHCH2COOH)，则K＝c(OH－)＝＝10－11.65，故C 正确；D.由C 项分析可知，＝，根据b，c 曲线交点坐
标(9.78，0.50)分析可得电离平衡NHCH2COO－NH2CH2COO－＋H＋的电离常数为K1＝10－9.78，＝＝，则
×＝×<1，即c2(NHCH2COO－)>c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，故D 错误。
【变式7-1】)常温下ClCH2COOH 和Cl2CHCOOH 的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系如图所示。
[比如：
]
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下列叙述正确的是
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
【答案】D
【解析】随着pH 的增大，ClCH2COOH、Cl2CHCOOH 浓度减小，ClCH2COO-、Cl2CHCOO-浓度增大，—
Cl 为吸电子基团，Cl2CHCOOH 的酸性强于ClCH2COOH，即
)，
δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5 时的pH 分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为
，
。】A 项，曲线M 表示
的变化关系，A 错误；B 项，根据
，初始
，若溶液中溶质
只有
，则
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，但a 点对应的
，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，
，B 错误；C 项，CH2ClCOOH 的电离常数Ka=10-2.8，C 错误；D 项，
电离度
，
，则
=
，
，
时，
，
，D 正确；故选D。
【变式7-2】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2X 溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液，溶液中各微粒的物质的量
分数随pH 的变化如图所示，以下说法不正确的是( )
A.由图可推测，H2X 为弱酸
B.滴加过程中发生的反应有：H2X＋OH－===HX－＋H2O，HX－＋OH－===X2－＋H2O
C.水的电离程度：a 点与b 点大致相等
D.若常温下Ka(HY)＝1.1×10－2，HY 与少量Na2X 发生的反应是：2HY＋X2－===H2X＋2Y－
【答案】C
【解析】在H2X 溶液中滴加NaOH 溶液首先发生反应H2X＋OH－===HX－＋H2O，该反应过程中H2X 的浓
度逐渐减小，HX－的浓度逐渐增大，然后发生HX－＋OH－===X2－＋H2O，HX－的浓度逐渐减小，X2－的浓
度逐渐增大，根据反应过程及每个阶段中粒子种类的变化分析。A.由图和分析可知当X2－的浓度最大时酸
碱恰好反应，溶液显碱性，说明盐是强碱弱酸盐，故H2X 为弱酸，故A 正确；B.由分析和图像可知滴加过
程中发生的反应有：H2X＋OH－===HX－＋H2O，HX－＋OH－===X2－＋H2O，故B 正确；C.由图像可知a 点
的溶质组成为等量的H2X 和NaHX 的混合溶液，b 点为等量的NaHX 和Na2X 的混合溶液，H2X 是酸抑制水
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的电离，Na2X 为强碱弱酸盐促进水的电离，由此可知b 点水的电离程度大于a 点水的电离程度，故C 错误；
D.由图可得a 点Ka1(H2X)＝＝c(H＋)＝10－7，b 点Ka2(H2X)＝＝c(H＋)＝10－11，若常温下Ka(HY)＝1.1×10－2，
则酸性HY>H2X>HX－，根据强酸制弱酸的原则，HY 与少量Na2X 发生的反应是：2HY＋X2－===H2X＋2Y
－，故D 正确。
【变式7-3】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O＋H＋ Ka1，HC2O
C2O＋H＋ Ka2，常温下，向某
浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH 溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O 三种微粒的物质的
量分数(δ)与溶液pH 的关系如图所示。
则常温下：
(1)Ka1＝____________。
(2)Ka2＝____________。
(3)pH＝2.7 时，溶液中＝____________。
【答案】(1)10－1.2 (2)10－4.2 (3)1 000
【解析】(1)由图像可知pH＝1.2 时，c(HC2O)＝c(H2C2O4)，则Ka1＝10－1.2。(2)pH＝4.2 时，c(HC2O)＝
c(C2O)，则Ka2＝10－4.2。(3)由电离常数表达式可知＝＝＝103＝1 000。
【题型8 强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像】
【例8】已知常温时HClO 的Ka＝3.0×10－8，HF 的Ka＝3.5×10－4，现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸
溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH 变化曲线
B.取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C.b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小
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D.从b 点到d 点，溶液中
c( R
-)
c(HR)·c(O H
-)
保持不变（HR 代表HClO 或HF）
【答案】D
【解析】A 项，酸性越强，加水稀释时溶液pH 变化越大，HF 酸性强于HClO，加水稀释时pH 变化大，所
以曲线Ⅰ代表氢氟酸稀释时pH 变化曲线，错误；B 项，pH 相同的两种酸，HClO 酸性弱于HF，越弱的酸
其浓度越大，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗HClO 的体积较小，错误；C 项，酸越弱，
电离出H＋趋势越小，对水的电离抑制程度越低，所以b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度
大，错误；D 项，溶液中
c( R
-)
c(HR)·c(O H
-)
＝
c( R
-)
c(HR)·
K w
c( H
+)
＝K a
K w
，Ka和Kw只随温度的改变而改变，
所以从b 点到d 点，溶液中
c( R
-)
c(HR)·c(O H
-)
保持不变，正确。
【变式8-1】常温下，将pH 相同、体积均为V0的NaOH 溶液和MOH (一元弱碱)溶液分别加水稀释至V，
pH 随
的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ表示NaOH 溶液
B．未稀释前，c(Na＋)= c(M＋)＞c(MOH)
C．a，c 两点溶液的离子总浓度相同
D．加水稀释过程中，
逐渐增大
【答案】C
【解析】A 项，由图知，稀释相同倍数时，曲线Ⅱ的变化量大于曲线曲线Ⅰ，故曲线Ⅰ表示MOH (一元弱
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碱)，曲线Ⅱ表示NaOH 溶液，A 错误；B 项，未稀释前，pH 相同、体积均为V0，故c(Na＋)= c(M＋)，但由
于MOH 为一元弱碱，部分电离，故c(Na＋)= c(M＋) ＜c(MOH)，B 错误；C 项，a，c 两点溶的pH 相同，
c(OH―)相同，在NaOH 溶液中，由电荷守恒得c(OH―)=c(Na＋)+c(H＋)，在MOH 溶液中，由电荷守恒得
c(OH―)=c(M＋)+c(H＋)，故离子总浓度相同，C 正确；D 项，加水稀释过程中，c(OH―)逐渐减小，
逐渐增大，而由于温度不变，
不变，故
逐渐减小，D 错误； 故选C。
【变式8-2】浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积为V，pH 随lg
V
V 0
的变化如图所示。下列叙述错误的是( )。
A．MOH 的碱性强于ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度：b 点大于a 点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D．当lg V
V 0
=2 时，若两溶液同时升高温度，则c( M
+)
c( R
+)
增大
【答案】D
【解析】由图像可知，浓度为0.10 mol·L-1的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，说明MOH 完全电离，则
MOH 为强碱，而ROH 溶液的pH<13，说明ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。MOH 的碱性强于ROH 的
碱性，A 项正确；曲线的横坐标lg V
V 0
越大，表示加水稀释程度越大，由曲线可以看出b 点的稀释程度大于
a 点的，弱碱ROH 存在电离平衡：ROH
R++OH-，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，故ROH 的电
离程度：b 点大于a 点，B 项正确；若两溶液无限稀释，则溶液的pH 无限接近7，故两溶液的c(OH-)相等，
23
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C 项正确；当 lg V
V 0
=2 时，V=100V0，即溶液稀释100 倍，由于MOH 完全电离，升高温度，c(M+)不变，
ROH 存在电离平衡：ROH
R++OH-，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，则c(R+)增大，故
c( M
+)
c( R
+)
减小，D 项错误。
【基础题】
1.（2024·山西太原·期末）乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知
常温下，乳酸的电离常数
。下列有关说法正确的是
A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中
减小
B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，
变小
C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量
溶液，乳酸的电离常数
D．常温下，体积为
的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋
酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸
【答案】D
【解析】A．乳酸为弱酸，加水稀释后氢离子浓度降低，常温下，Kw值恒定，故氢氧根浓度增大，A 错
误；
B．乳酸为弱酸，电离产生氢离子，在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，乳酸的电离平衡逆
向移动，B 错误；
C．温度不变，电离平衡常数不变，C 错误；
D．相同pH 值的酸稀释相同倍数时，酸性弱的酸的pH 值变化小，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电
离常数：醋酸<乳酸，D 正确；
故选D。
2.（2024·河南·模拟预测）
时，已知
、
，则下列叙述正确的是
24
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A．因
，故
溶液的
大于
溶液的
B．等
的
、
溶液分别稀释100 倍，溶液中
C．向
溶液中滴加
溶液至
时，
D．等物质的量浓度的
和
混合溶液中，
【答案】D
【解析】A．
、
溶液的
还与浓度有关，相同浓度时
溶液的
大于
溶液的
，但选
项中浓度未知，A 项错误；
B．pH 相同的HA、HB 中A-和B-的浓度相同，加水稀释100 倍时，越弱越电离，由于HB 的酸性更弱，电
离程度更大，则溶液中
，B 项错误；
C．
，故
，C 项错误；
D．根据质子守恒，溶液中失去质子数等于得到质子数，A-和B-得到质子生成HA 和HB，结合H2O 得失质
子，可写出质子守恒关系式
，D 项正确；
答案选D。
3.（2024·四川巴中·一模）已知：
氢硫酸和碳酸的电离常数如下
工业可用
溶液处理
。下列说法错误的是
A．
溶液中存在
B．反应温度越高、
的进气量越大，脱硫效率越高
25
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C．存在反应：
D．将
溶液加水稀释一倍，溶液中
几乎不变
【答案】B
【解析】A．由表格数据知H2S 是二元弱酸，电离方程式为：
，
，H2S 的电离
常数Ka1≫Ka2，其中一级电离程度远大于二级电离程度，因此
，A 正确；
B．温度越高H2S 气体逸走，脱硫效率不一定高，由表格知，酸性强弱关系为：
，无论H2S 的进气量如何，Na2CO3和H2S 反应产物只能生成NaHCO3和NaHS，脱硫效率也不一定高，B
错误；
C．由表格数据知，酸性强弱关系为：
，根据强酸制弱酸的原理，碳酸钠和硫化
氢反应的离子方程式为
，C 正确；
D．H2S 水溶液中存在以下平衡，
，
，由于Ka1≫Ka2，加水稀释时，主要影响
的是第一步电离，
，温度不变，K 不变，特别是对于S2-，由于其是从H2S 分子二级电
离产生的，在稀释过程中，虽然H2S 分子的数量减少，但由于电离平衡的移动，新产生的S2-数量与减少的
H2S 分子数量相近，导致S2-的总浓度变化不大，所以溶液中
几乎不变，D 正确；
故选B。
4.（2024·北京东城·二模）
时，
的电离常数
，
的电离常数
、
。下列说法不正确的是
A．
溶液和
溶液中离子种类相同
26
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B．
时，反应
的
C．
，物质的量浓度相同的
溶液与
溶液的
：前者小于后者
D．向氯水中加入少量
固体，
增大
【答案】B
【解析】A．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解
生成碳酸分子，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，碳酸
氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，两种溶液中离子种类相同，A 正确；
B．
时，反应
的
，B 错
误；
C．从电离平衡常数分析，次氯酸的电离平衡常数比碳酸氢根离子的电离平衡常数大，根据越弱越水解分
析，碳酸根离子水解程度大，溶液碱性强，pH 大，C 正确；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应，使氯气和水反应的平衡正向移动，次氯酸的浓度
增大，D 正确；
故选B。
5.（2024·湖南长沙·模拟）常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A 与H2B 各1mL，分别加水稀释，测得pH 变
化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述错误的是
A．稀释前c(H2A)=0.005mol/L
B．用NaOH 滴定H2A 溶液时，可以用酚酞作指示剂
C．含等物质的量的NaHA、NaHB 的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)
D．pH=10 的NaHB 溶液中，离子浓度大小：c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
【答案】C
【解析】A．pH=2 的H2A 稀释100 倍时溶液的pH 变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，其电离方程
式为H2A═2H++A2-，pH=2 氢离子浓度为0.01mol/L，稀释前c(H2A)=0.005mol/L，故A 正确；
B．H2A 为强酸，用NaOH 滴定H2A 溶液时，可以用酚酞作指示剂，故B 正确；
27
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C．根据物料守恒可知，含等物质的量的NaHA、NaHB 的混合溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B)
+c(B2-)，故C 错误；
D．H2B 是弱酸，NaHB 水溶液的pH=10，说明溶液显碱性，HB-离子的电离程度小于其水解程度呈碱性，
离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)，故D 正确；
故选C。
6.（2024·湖北黄冈·模拟预测）剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN 气体，同时
HCN 又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
电离平衡
常数（25℃）
下列选项正确的是
A．向NaCN 溶液中通入少量
发生的离子反应为
B．中和等体积、等pH 的HCOOH 溶液和HCN 溶液消耗NaOH 的物质的量前者小于后者
C．处理含
废水时，如用NaOH 溶液调节pH 至9，此时
D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者
【答案】B
【解析】A．氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生
反
应，A 错误；
B．等pH 的HCOOH 和HCN 溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH 的HCOOH
和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者，B 正确；
C．pH=9 即
，由HCN 的电离平衡常数表达式
得，
，则
，C 错误；
D．根据电荷守恒，
，
，即离子总数
28
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是
的2 倍，而NaCN 的水解程度大，即NaCN 溶液中的
大，
小，
相
同，所以甲酸钠中离子总数大，D 错误；
答案选B。
7.（2024·河北邯郸·一模）
，
。向
浓度均为
的
和
混合溶液中逐滴加入
的醋酸溶液，溶液电导率、
随醋酸体积增加的变化
趋势如图所示。已知
，下列说法正确的是
A．a 点，
B．b 点，
C．若d 点
，则
D．水的电离程度：
【答案】C
【分析】向
浓度均为
的
和
混合溶液中逐滴加入
的醋酸溶液，
醋酸溶液与
先反应，反应过程中，溶液pH 逐渐降低，溶液中可自由移动离子浓度降低，溶液电导
率下降，而后醋酸再与
发生反应，反应过程中，溶液pH 逐渐降低，溶液中可自由移动离子浓度
升高，二者恰好完全反应时，溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4，
，溶液呈碱性，即a～b 为CH3COOH 与
反应，b～c 为CH3COOH 与
反应，c 点之后
CH3COOH 过量；
29
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【解析】A．a 点溶液浓度均为
的
和
混合溶液，
发生完全电离，
发生部分电离，因此溶液中c(OH-)>0.01mol/L，
，故A 错误；
B．根据电荷守恒可知，b 点，
，
，溶液呈碱
性，故
，因此
，故B 错误；
C．若d 点
，当
=0.01
时恰好完全中和，溶液中溶质为
CH3COONa、CH3COONH4，
，溶液呈碱性，若要pOH=7 即中性，则应该
醋酸的量增加，则
，故C 正确；
D．c 点后，醋酸过量，电离出H+抑制水的电离，所以c>d，故D 错误；
答案选C。
8.（2024·海南·二模）常温下，将NaOH 溶液滴入某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变
化关系如图所示，已知
。下列叙述不正确的是
A．
为
B．滴加NaOH 溶液过程中，
不断减小
C．m 点所示溶液中：
30
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D．n 点所示溶液中：
【答案】B
【解析】A．根据m 点，
时，pH=4.76，
=
，故A 正确；
B．
，滴加NaOH 溶液过程中，
不
变，故B 错误；
C．根据电荷守恒
，m 点
，则m 点所示溶液中
，故C 正确；
D．根据电荷守恒
，n 点所示溶液呈酸性，所以
，则
，故D 正确；
选B。
9．（2024·贵州贵阳·三模）已知相关数据如下表：
化学式
HF
电离平衡常数(
)
下列离子方程式书写正确的是
A．
与少量
反应：
B．足量
通入饱和
溶液中：
C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：
D．向
溶液通入过量
：
【答案】B
31
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【解析】A.
与少量
反应，正确的离子方程式为
，A 错误；
B. 足量
通入饱和
溶液中，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为
，B 正确；
C. HF 为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，C 错误；
D. 碳酸的酸性强于
，所以不能发生上述反应，正确的离子方程式为
，D 错
误；
故答案选B。
10．（2024·湖北·一模）
时，常见物质的平衡常数如下表。
，
下列说法错误的是
A．
时，实验测量
的溶解度大于用
计算的溶解度，主要原因是
发生水解
B．
可溶于
是因为反应的平衡常数
C．
饱和溶液中存在：
D．
时，
饱和溶液的
【答案】B
【解析】A．碳酸根离子水解使得碳酸根离子浓度减小，导致碳酸钙溶解平衡正向移动，使得
时，实
验测量
的溶解度大于用
计算的溶解度，A 正确；
B．
可溶于
是因为醋酸酸性大于碳酸，反应中生成气体二氧化碳促使反应正向进行，B
错误；
C．
饱和溶液中
，由电荷守恒可知，存
32
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在：
，则
，C 正确；
D．
时，
饱和溶液中
，
，
，
，pOH=4、pH=10，D 正确；
故选B。
【提升题】
11.（2024·河北唐山·模拟预测）常温下，向二元弱酸H2A 溶液中，滴加NaOH 溶液，混合溶液中lgX[
或
]与pH 的变化关系如下图所示，下列说法不正确的是
A．直线a 表示
与pH 的变化关系
B．室温下NaHA 溶液呈碱性
C．加入NaOH 溶液的过程中，
不变
D．当溶液中
时，
33
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【答案】B
【分析】对于H2A，Ka1=
，Ka2=
，由于H2A 为二元弱酸，所以Ka1＞Ka2，a 表
示
与pH 的变化关系，b 表示
与pH 的变化关系；以Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2。
【解析】A．由分析可知，直线a 表示
与pH 的变化关系，A 正确；
B．室温下，Ka2=10-4.2＞Kh2=
=10-12.8，所以NaHA 溶液呈酸性，B 不正确；
C．加入NaOH 溶液的过程中，
=
=常数，C 正确；
D．当溶液中pH=4.2 时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H2A)，当pH＞4.2 时，溶液碱性增强，则
，D 正确；
故选B。
12.（2024·广西南宁·模拟预测）柠檬酸(用
表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，
用NaOH 调节
溶液的pH，溶液中各种微粒的分布系数
与pH 的关系如图所示[比如
的分布系
]。下列叙述错误的是
34
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A．
溶液显酸性，
溶液显碱性
B．曲线Ⅰ代表
，曲线Ⅳ代表
C．
溶液中：
D．反应
的
【答案】B
【分析】H3A 为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH 越小，H3A 的分布系数越大，溶液的
pH 越大，A3-的分布系数越大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发表代表H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布系数；由图
可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH 为2.1，则电离常数Ka1(H3A)=
=
10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3。
【解析】A．由上述分析可知，H3A 的电离平衡常数Ka1=10-2.1，Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.3，H2A-的水解平衡常数
Kh3=
=
=10-11.9＜Ka2，故
以电离为主，溶液显酸性；HA2-的水解平衡常数Kh2=
=
=10-6.8
＞Ka3，HA2-以水解为主，溶液显碱性，A 正确；
B．根据分析得，曲线Ⅰ代表δ(H3A)，曲线Ⅳ代表δ(A3−)，B 错误；
C．根据A 项分析得，H2A-的水解程度小于电离程度，0.1mol L
⋅
−1NaH2A 溶液中：
c(Na+)>c(H2A−)>c(HA2−)>c(H3A)，C 正确；
D．反应H3A+HA2−
2H
⇌
2A−的K=
=105.1，D 正确；
故答案为B。
13.（2024·辽宁·模拟预测）25℃时，分别用硫酸调节
溶液的pH 和用
溶液滴定
溶液，溶液中离子浓度或加入
溶液的体积随pH 的变化关系如图所示，其
35
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中pM 为
或
。
下列说法错误的是
A．曲线
表示
随pH 的变化关系
B．
的第二步电离常数
的数量级为
C．Q 点溶液中存在
D．曲线
上的P 点→Q 点水的电离程度逐渐增大
【答案】C
【解析】A．当
时，混合液相当于物质的量浓度相等的
和
溶液，溶液的
，
，而由曲线
上的端点对应数据计算得
，则曲线
36
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表示
随pH 的变化关系，A 正确；
B．由A 项分析，
，即Ka2的数量级为
，B 正确；
C．Q 点为
溶液，由电荷守恒：
和物料守恒：
可得，
，则
，C 项错误；
D．由电离常数推出，
的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，曲线
上P 点→Q 点为
逐渐
转化为
，水的电离程度逐渐增大，D 项正确；
本题选C。
14.（2024·湖北·一模）向
溶液中缓慢滴加100 mL 0.2mol/L 盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入
盐酸中HCl 的物质的量的变化如图所示(
和
未画出)。碳酸的电离平衡常数
，
，不考虑
。下列说法错误的是
A．滴加至a 点时，
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B．滴加至b 点时，
C．滴加至c 点时，
D．滴加至d 点时，溶液的
【答案】A
【分析】随加入盐酸的物质的量的变化，溶液中发生的离子反应为
、
，如图所示，n(K+)不变，n(Cl-)逐渐增大 ，n(
)逐渐减小，n(
)先增大
后减小，据此分析解答。
【解析】A．滴加至a 点时，根据物料守恒知：n(K+)=2n(
)+2n(
)+2n(H2CO3)(此时无二氧化碳生
成)，由图a 点知n(Cl-)=n(
)>n(
)，c(K+)>4 c(
)，故A 错误；
B．
=4.31×10-7，
=5.60×10-11，b 点时，n(
)=n(
)，
c(H+)=5.60×10-11，
，故B 正确；
C．由c 点知，n(Cl-)>n(
)>n(
)，此时加入n(HCl)=0.01 mol，此时溶质为KCl 和KHCO3，且等浓
度，由物料守恒得：n(Cl-)= n(
)+n(
)+n(H2CO3)，又因为碳酸氢根水解程度大于电离程度（碳酸
氢钾溶液呈碱性），故n(H2CO3)>n(
)，所以c(Cl-)>c(
)+2c(
)，故C 正确；
D．d 点时，n(Cl-)=0.02 mol，说明K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O 恰好完全反应，生成的二氧化碳部分溶于
水，则溶液的pH<7，故D 正确；
故答案选A。
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15.（2024·湖北·一模）乙二胺(
，简写为
)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中
的电离方式与氨类似。
时，向
其盐酸盐溶液
中加入
固体(溶液体积变
化忽略不计)，体系中
三种粒子的浓度的对数值
、所加
固体质量与溶
液
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
时，
B．乙二胺第二步电离常数的数量级为
C．
时，
D．加入
固体的质量
约为
【答案】C
【解析】A．
、
为碱对应的离子，因此随溶液的碱性增强，溶液中
的浓度会逐渐
降低，
的浓度会先增大后减小，EDA 的浓度会逐渐增大。该图像纵坐标为pOH，表示越往下溶液
的碱性越强，因此由题图可知曲线代表的微粒分别为①代表
，②表示
，③表示
；
时，根据图像可直接得出
，A 正确；
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B．①和②交点处
，乙二胺第二级电离常数
，此时
，
，数量级为
，B 正确；
C．
时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：
，初始溶液中溶质为
，可得物料守
恒
，两式相加并结合溶液呈中性时
可得
，C 错误；
D．
时，溶液
，根据反应
、可知
时，溶液中
，根据反应
、
可知
约为
，D 正确；
故答案为：C。
16.（2024·江西·一模）常温下，向某浓度的
溶液中逐滴加入一定浓度
溶液，所得溶液中含碳
粒子的物质的量分数(又称分布系数)
与溶液
关系如图所示。
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下列叙述正确的是
A．②曲线代表
与
关系
B．水的电离程度：
C．
溶液中
D．
【答案】D
【分析】根据二元弱酸电离常数及分步电离可知，随着
增大，
减小，
先增大后减
小，
增大，则曲线①代表
随pH 的变化，曲线②代表代表
随pH 的变化，曲
线③代表
随pH 的变化，当pH=1.2 时，
=
=0.5，当pH=4.2 时，
=
=0.5。
【解析】A．由分析可知，②代表
与
关系，A 项错误；
B．M、N 点对应溶液中
来自水的电离，在完全反应前
越大，水的电离程度越大，
，B 项错误；
C．
的电离平衡常数
，M 点时，pH=1.2，
=
，
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，同理，当pH=4.2 时，
=
，
，
水解常
数
，故
电离能力大于其水解能力，则
溶液中
，C 项错误；
D．由C 可知：
，故
，D 项正确；
故选D。
17.（2024·云南大理·模拟预测）25℃时，向体积相同，浓度均为
的
、
溶液中分别滴
加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A．
的数量级为
B．相同浓度溶液的pH：HX>HY
C．Q 点溶液中：
D．M、N 两点溶液中水的电离程度不同
【答案】C
【解析】A．当
，即
时，
，则溶液中，根据
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判断，其数量级为
，故A 项错误；
B．
相同时，
，说明
水解常数小于
的水解常数，水解常数与电离常数成反
比，越弱越水解，则HX 酸性更强，HY 酸性较弱，因此等浓度的HX 和HY 溶液中，前者溶液中氢离子浓
度大，pH 值小，故B 项错误；
C．列出Q 点物料守恒得
，电荷守恒得
，消
去
并通过图像可知，Q 点
，
，可得
，故C 项正
确；
D．M、N 两点溶液中
相等，溶液中
均来自水的电离，因此水的电离程度相同，故D 项错误；
故本题选C。
18.（2024·湖南邵阳·模拟预测）赖氨酸
，用
表示]是人体必需氨基酸，
其盐酸盐
在水溶液中存在如下平衡：
向一定浓度的
溶液中滴加
溶液，溶液中
和
的分布系数
随
变化如图所示。已知
，下列表述正确的是
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A．
的数量级为
B．M 点，
C．O 点，
D．N 点，
【答案】B
【分析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH 溶液，依次发生离子反应：
、
、
，溶液中
逐渐减小，
和
先增大后减小，
逐
渐增大，
，
，
，M 点时，
，由此可知
，N 点时，
，则，P 点时，
，则
，据此分析选择。
【解析】A．P 点时，溶质为NaCl、HR、NaR 且
，此时
，因此，
的数量级为
，故A 项错误；
B．M 点时，溶液中含有离子：
、
、
、
、
、
、
，此时
，根据电荷守恒，
，结合
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，则
，故B 项正确；
C．O 点，溶液中含有离子：
、
、
、
、
、
，
，
，
，则
，则
，故C 项错误；
D．N 点时溶液中含有离子：
、
、
、
、
、
，溶液中存在：
，故D 项错误；
故本题选B。
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