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第01 讲 电离平衡
目录
01 课标达标练
题型01 强弱电解质及其判断
题型02 电离平衡的影响因素
题型03 电解质溶液的导电能力变化
题型04 电离平衡常数及其影响因素
题型05 加水稀释粒子浓度比值变化分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 强弱电解质及其判断
1.（2025·黑龙江哈尔滨三中·一模）下列关于电解质的判断正确的是
A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．NaCl 晶体不导电是由于NaCl 晶体中的离子不能自由移动
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．Na2O 溶液在电流的作用下电离成Na+和O2-
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2.（24-25 高三上·吉林桦甸四中·期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的
是
选项
A
B
C
D
强电解质
Cu
NaNO3
CaCO3
盐酸
弱电解质
HF
NH3⋅H2O
HClO
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
酒精
氯水
H2O
02 电离平衡的影响因素
3.（24-25 高三上·吉林辽源五中·期中）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：2NH3⇌NH2
−+ NH4
+。T ° C
下，液氨中NH4
+的平衡浓度为1×10
−15 mol⋅L
−1。下列说法正确的是
A．液氨中能发生反应：KNH2+ NH4Cl= KCl+2NH3
B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，c(NH4
+)减小
C．增加NH3，电离平衡正向移动，c(NH2
−)增大
D．仅改变温度，可以使液氨中c(NH2
−)<c(NH4
+)
4.（24-25 高三上·吉林延吉二中·期中）在已达到电离平衡的0.1mol⋅L
−1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离
的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
A．加少量氯化钠溶液
B．加热
C．加少量0.1mol⋅L
−1的稀硫酸
D．加少量醋酸钠晶体
03 电解质溶液的导电能力变化
5.（2025·内蒙古呼铁一中·一模）某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的
c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
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A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B．b 点溶液的导电能力比c 点溶液的导电能力强
C．取等体积的a 点、b 点对应的溶液，消耗NaOH 的量相同
D．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
6.（24-25 高三上·吉林通化一中·期末）下列关于电解质的说法正确的是
A．硫酸可以导电，所以硫酸是电解质
B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质
C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O 反应产生了H2CO3
D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
04 电离平衡常数及其影响因素
7.（2025·内蒙古师大附中·一模）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为7.2×10
−4和1.8×10
−5，
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线I表示HNO2，曲线II表示CH3COOH
B．酸的电离程度：c<d；a 点溶液中，c(NO2❑
−)=c(CH3COO
−)
C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度
D．c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na
+)不相同
8.（24-25 高三上·辽宁东港一中·期中）常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.8×10-
5、1.8×10-4，以下关于0.1mol·L-1CH3COOH 溶液、0.1mol·L-1HCOOH 溶液的说法正确的是
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A．c(H+)：CH3COOH>HCOOH
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH
C．HCOOH 可能与NaOH 发生反应：H++OH-=H2O
D．将CH3COOH 溶液稀释100 倍过程中，
c(CH3COOH)
c(CH3COO
-)⋅c(H
+)
保持不变
05 加水稀释粒子浓度比值变化分析
9.（2025·内蒙古海拉尔二中·一模）下列说法正确的是
A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2
，溶液中c(OH
−)
c(NH3⋅H2O)
的值增大
B．用pH均为11 的NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大
C．用浓度均为0.01mol⋅L
−1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D．常温下，向0.01mol⋅L
−1醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H
+)
c(CH3COOH)
的值增大
10.（2025·吉林长春六中·一模）在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变
化如图所示。
下列说法不正确的是
A．a、b、c 三点对应的溶液中， c(H⁺)最大的是b
B．向b 点对应的溶液中加少量N a2C O3
固体(温度变化忽略不计)，可使体系中 c(C H 3COO
−)增大
C．在b→c 过程中，
c(C H 3COO
−)
c(C H 3COO
−)+c(C H 3COOH )
减小
D．a、b、c 三点溶液用1mol/LNaOH 溶液中和， 消耗NaOH 溶液体积的大小关系为a=b=c
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11.（2025·黑龙江北安一中·一模）CuCl 微溶于水，但在Cl
−浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]
−和[CuCl3]
2−
而溶解。将适量CuCl 完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]
−和[CuCl3]
2−的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，[CuCl3]
2−浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl 固体，[CuCl2]
−浓度一定上升
C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]= H
++Cu
++2Cl
−
D．体系中，c(Cu
+)+c(H
+)=c(Cl
−)+c([CuCl2]
−)+c([CuCl3]
2−)+c(OH
−)
12.（2025·吉林白山二中·一模）向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g 镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射
器分别注入2mL2mol⋅L
−1盐酸、2mL2mol⋅L
−1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所
示。下列说法不正确的是
A．a 曲线对应的酸是盐酸
B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸
C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关
D．容器内压强均达到140kPa 时，所用时间越长反应速率越小
13.（2025·辽宁省·联考）在常温下，有关下列4 种溶液的叙述不正确的是
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编
号
①
②
③
④
溶
液
醋酸
盐酸
氨水
氢氧化钠溶液
pH
3
3
11
11
A．4 种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L
B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多
C．将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同
D．①和④等体积混合后，溶液呈酸性
14.（2025·吉林榆树实验中学·一模）常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA 为弱酸的是
A．相同条件下，浓度均为0.1mol/L 的HA 溶液和盐酸，HA 溶液的导电能力弱
B．0.1mol/L NaA 溶液能使酚酞试液变红
C．往HA 溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：VNaOH < VHA
D．若测某HA 溶液的pH=3，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100 倍，测得pH=5
15.（2025·吉林永吉实验中学·一模）25℃时，pH=3 的盐酸和醋酸各1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变
化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线I 代表盐酸的稀释过程
B．a 点溶液的导电性比b 点溶液的导电性强
C．b 点溶液中和氢氧化钠的能力强于a 点溶液
D．将a、b 两点所示溶液加热至30℃，
c(Cl
−)
c(CH3COO
−)
的值变小
16.（2025·黑龙江佳木斯一中·一模）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10-7
9×10-6
1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
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B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．同pH 值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ 产生的H2最多
D．1 mol/L HX 溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX 溶液的电离常数
17.（2025·黑龙江牡丹江五中·二模）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
弱酸
电离平衡常数
CH3COOH
Ka=1.8×10
−5
H2CO3
Ka1= 4.3×10
−7,Ka2=5.6×10
−11
H2S
Ka1=9.1×10
−8,Ka2=1.1×10
−12
H3PO4
Ka1=7.5×10
−3,Ka2=6.2×10
−8 Ka3=2.2×10
−13
则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，c(H
+)
c(CH3COOH)
增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离平衡常数不变
18.（2025·黑龙江海伦一中·二模）HF总浓度c总(HF)为0.1000 mol⋅L
-1的水溶液中存在平衡：
HF⇌H
++F
- K 1
、HF+F
-⇌HF2
- K 2
。溶液中c(HF)、c(HF2
-)、c(F
-)与pH 关系如图所示。下列叙述正
确的是
A．M、N 分别为c(HF)∼pH、c(HF2
-)∼pH关系曲线
B．K 1= c (H
+)⋅c(F
−)
c (HF)
≈7×10
−4，K 2=
c(HF2
−)
c (HF)⋅c(F
−) ≈5
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C．溶液中c总(HF)=c(F
−)+c (HF)+c(HF2
−)
D．pH=1 的溶液中c (H
+)=c(F
−)+c(HF2
−)+c(OH
−)
19.（2025·辽宁鞍山九中·一模）在pH =13的NH3⋅H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3⋅H2O⇌NH4
++OH
−。
对于该平衡，下列叙述中正确的是
A．加入NH4Cl固体时，溶液中c(OH
−)
c(NH3⋅H2O)
减小
B．加入少量pH =11的NaOH 溶液，平衡向逆向移动
C．通入少量HCl 气体，溶液中c(OH
−)增大
D．降低温度，溶液中c(NH4
+)增大
20.（2025·东北师范大学附中·一模）甲胺(CH3NH2⋅H2O)是一元弱碱，性质与一水合氨相似。常温下，用
0.1mol⋅L
-1盐酸滴定20.00mL0.1mol⋅L
-1甲胺溶液，测得混合溶液中pH与lgc(CH3NH3
+)
c(CH3NH2⋅H2O)
的关系如
图。下列说法正确的是
A．甲胺的电离方程式：CH3NH2⋅H2O=CH3NH3
++OH
-
B．b 点时加入盐酸的体积为20.00mL
C．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先增大后减小
D．常温下，CH3NH2⋅H2O的电离平衡常数为10
-4.9
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1.（2024·新课标卷）常温下
和
的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系
如图所示。[比如：
]
下列叙述正确的是
A. 曲线M 表示
的变化关系
B. 若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C.
的电离常数
D.
时，
2.（2022·辽宁卷）下列符号表征或说法正确的是
A.
电离：
B.
位于元素周期表p 区
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C.
空间结构：平面三角形
D.
电子式：
3.（2022·辽宁卷）甘氨酸
是人体必需氨基酸之一、在
时，
、
和
的分布分数【如
与溶液
关系
如图】。下列说法错误的是
A. 甘氨酸具有两性
B. 曲线c 代表
C.
的平衡常数
D.
4．（2025·全国卷）
总浓度
为
的水溶液中存在平衡：
、
。溶液中
、
、
与
关系如下图所示。下列叙述正确的是
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A．M、N 分别为
、
关系曲线
B．
C．溶液中
D．
的溶液中
5．（2025·甘肃卷）氨基乙酸
是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下
平衡：
在25℃时，其分布分数[如
=
]
与溶液pH 关系如图1 所示。在
溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH 溶
液，溶液pH 与NaOH 溶液滴入体积的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ对应的离子是
B．a 点处对应的pH 为9.6
C．b 点处
D．c 点处
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6．(2024·河北卷)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别与CN-形成
配离子达平衡时，
与
的关系如图。
下列说法正确的是( )
A．
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X＞Y
B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y＜Z
D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
7．(2022•湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸
混合体系中部分物种的
图(浓度：总
为
，总T 为
)。下列说法错误的是( )
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A．As(OH)3的
为-9.1
B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强
C．
时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高
D．
时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
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