文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第04 讲 沉淀溶解平衡
目录
01 课标达标练
题型01 沉淀溶解平衡及其影响因素
题型02 溶度积与工艺流程分析
题型03 沉淀溶解平衡曲线
题型04 沉淀溶解对数型平衡曲线
题型05 沉淀溶解平衡滴定曲线
题型06 沉淀溶解平衡滴定曲线
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 沉淀溶解平衡及其影响因素
1.（24-25 高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，因
此要定期去除。往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除。下列叙
述错误的是
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．温度升高，Na2CO3溶液中c(OH
-)增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO3
2-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO4
2-(aq)
C．转化反应的平衡常数K=Ksp(CaSO4)
Ksp(CaCO3)
D．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
2.（24-25 高三上·内蒙古赤峰·期中）有关AgCl的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是
A．AgCl饱和溶液中c (Ag
+)=√K sp mol/L
B．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失
C．向AgCl悬浊液中加少量水，c (Ag
+)一定减小
D．K sp(AgCl)= 4.0×10
−10，K sp(AgBr)= 4.9×10
−13，说明溶解度：AgCl>AgBr
02 溶度积与工艺流程分析
3.（24-25 高三上·辽宁沈阳·期末）工业上以废铅膏（PbSO4、PbO2、PbO、少量Pb）为原料，制备甲基磺
酸铅[Pb(CH3SO3)2]实现Pb 循环再利用。已知K sp(PbSO4)=2.5×10
−8，K sp(PbCO3)=7.5×10
−14，下列说
法中错误的是
A．硫酸盐化中可能发生反应：Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
B．硫酸盐化中H2O2只做氧化剂
C．脱硫反应：PbSO4 (s)+CO3
2−(aq)⇌PbCO3(s)+SO4
2−(aq)的平衡常数K =3.3×10
5
D．酸浸反应：PbCO3+2CH3SO3H = Pb(CH3SO3)2+CO2↑+ H2O
4.（24-25 高三上·黑龙江大庆·期中）铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为NiFe2O4（铁
酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
已知：①(NH4)2SO4
在350℃以上会分解生成NH3
和H2SO4
；NiFe2O4
在焙烧过程中生成NiSO4
、Fe2(SO4)3
；
②“浸渣”的主要成分有Fe2O3、FeO(OH)、Fe(OH)3、SiO2、CaSO4；
③加入萃取剂时发生反应：Fe
2+（水相）+2RH（有机相）⇌FeR2（有机相）+2H
+（水相）；
④Ksp(CaF2)= 4.0×10
−11。
则下列说法错误的是
A．(NH4)2SO4
的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出
B．在强碱性条件下，利于有机相再生而循环利用
C．沉镍过程中的离子方程式：Ni
2++ HCO3
−+ NH3= NiCO3↓+ NH4
+
D．“浸出液”中c(Ca
2+)=1.0×10
−3 mol/L，当除钙率达到99 %时，溶液中c(F
−)=2.0×10
−3 mol/L
03 沉淀溶解平衡曲线
5.（24-25 高三上·吉林松原·期中）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法
正确的是
−lg[(Cl
−)/(mol⋅L
−1)]
或
−lg[C(CrO4
2−)/(mol⋅L
−1)]
A．该温度下，溶解度大小关系为AgCl>Ag2CrO4
B．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，不能生成AgCl沉淀
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．Ag2CrO4+2Cl
−⇌2AgCl+CrO4
2−的平衡常数K =10
7.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol⋅L
−1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
6.（24-25 高三上·辽宁沈阳·期中）在t℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl
的Ksp= 4×10
−10，下列说法正确的是
A．常温下，AgBr 的Ksp= 4.9×10
−13
B．在t℃时，图中a 点对应的是AgBr 的饱和溶液
C．只改变温度，可使溶液由c 点到b 点
D．在t℃时，AgCl(s)+ Br
−(aq)⇌AgBr(s)+Cl
−(aq)的平衡常数K≈816
04 沉淀溶解对数型平衡曲线
7.（2025·辽宁·二模）T℃下，三种碳酸盐MCO3(M 表示Mg
2+、Ca
2+或Sr
2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：pM =−lgc (M)，p(CO3
2−)=−lgc(CO3
2−)，a 点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．K sp(SrCO3)> K sp(MgCO3)> K sp(CaCO3)
B．在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化
C．a 点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，且c(Ca
2+)=c(CO3
2−)
D．当向1L0.001mol·L-1MgCl2溶液中滴加1mL0.001mol·L-1的Na2CO3溶液时有MgCO3沉淀析出
8.（2025·内蒙古呼和浩特·二模）某元素M 的氢氧化物M (OH)2(s)在水中的溶解反应为：
M (OH)2(s)⇌M
2+ (aq)+2OH
−(aq)，M (OH)2(s)+2OH
−(aq)⇌M (OH)4
2−(aq)。25℃时，−lgc与pH的关系如
图所示，c为M
2+或M (OH)4
2−浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线②代表−lgc[M (OH)4
2−]与pH的关系
B．M (OH)2的Ksp约为1×10
−17
C．向c(M
2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH =9.0，体系中元素M 主要以M (OH)2(s)存在
D．向c[M (OH)4
2−]=0.1mol/L的溶液中加入等体积0.4mol/L 的盐酸后，体系中元素M 主要以M
2+存在
05 沉淀溶解平衡滴定曲线
9.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）室温时，用0.1000 mol⋅L
−1的标准AgNO3溶液滴定10.00 mL 浓度相等的
Cl
−、Br
−和I
−混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag
+)与V (AgNO3)的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
子的吸附作用）。已知K sp(AgCl)=1.8×10
−10，K sp(AgBr)=5.4×10
−13，K sp(AgI)=8.5×10
−17。
下列说法错误的是
A．a 点溶液中有黄色沉淀生成
B．b 点溶液中Cl
−浓度为0.010
V 1
mol⋅L
−1
C．c 点溶液中c(I
−)
c(Br
−)
的比值数量级为10
−4
D．d 点溶液中c(Ag
+)>c(Cl
−)>c(Br
−)>c(I
−)
10.（2025·辽宁·二模）用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL 相同浓度的NaI 和NaCl 的混合溶液，其滴定曲
线如图。混合液中pX=-lgc(X)(X 代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是
A．曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系
B．y1+y2=9.7，y3=4.85
C．如果增加NaCl 的初始浓度，则C 点右移D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
11.（24-25 高三上·辽宁锦州·期末）某温度下，Ksp(AgCl)= 4.0×10
−10，Ksp(Ag2CrO4)= 4.0×10
−12。该
温度下，下列结论正确的是
A．向AgCl 的悬浊液中加少量NaI 固体，溶液中c(Cl
−)减小
B．AgCl 的饱和溶液比Ag2CrO4的饱和溶液中Ag
+浓度大
C．向浓度均为0.1mol⋅L
−1的KCl 和K2CrO4溶液中分别逐滴加入等浓度的AgNO3溶液，AgCl 先沉淀
D．此温度下，反应CrO4
2−+2AgCl⇌Ag2CrO4+2Cl
−的平衡常数K =2.5×10
7
12.（24-25 高三上·辽宁·期中）已知常温下，K sp(AgCl)=1.8×10
−10，K sp(AgI)=8.5×10
−17，向含I
−和
Cl
−的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的AgNO3溶液，下列说法正确的是
A．一定先有黄色沉淀生成
B．一定先有白色沉淀生成
C．I
−和Cl
−完全沉淀后，静置，上层清液中c(I
−)=c(Cl
−)
D．将AgI 和AgCl 加入浓NaCl 溶液中，存在平衡：AgI+Cl
−⇌AgCl+I
−
13.（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期末）某温度下，分别向10.00 mL0.1mol⋅L
−1的KCl 和K2CrO4溶液中
滴加0.1mol⋅L
−1AgNO3
溶液，滴加过程中−lgc(M)¿为Cl
−或CrO4
2−)与AgNO3溶液体积(V )的变化关系如
图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是
A．该温度下，K sp(Ag2CrO4)= 4.0×10
−9.8
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．曲线L2
表示−lgc(Cl
−)与V (AgNO3)的变化关系
C．P 点溶液中：c (K
+)>c(NO3
−)>c (Ag
+)>c (H
+)>c(OH
−)
D．若向等浓度的KCl 和K2CrO4的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀
14.（24-25 高三上·黑龙江牡丹江·期末）已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3
的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L。若在5mL 浓度均为0.01mol/L 的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入
5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M 和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不
正确的是
A．25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀
C．滤液M 中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3
2−)>c(OH-)
D．滤液M 中：c(Mg2+)< 0.005mol·L-1
15.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%Fe3O4、10%CaO、6%SiO2及
4%MgO)制备电池级NiCO3(要求杂质离子浓度≤10
−5 mol/L)的流程如下。下列说法错误的是
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10
−38，Ksp[Ni(OH)2]=1.08×10
−15，Ksp(CaF2)=1.5×10
−10，
Ksp(MgF2)=6.3×10
−9，Ksp(NiCO3)=1.4×10
−7，lg3=0.48；
②滤液1 中c(Ni
2+)=1.2mol/L，c(Fe
3+)=0.3 mol/L；
③滤液2 中c(Ca
2+)=0.05 mol/L，c(Mg
2+)=0.02mol/L；
④滤液3 中，反应分两个步骤：Ni
2++ HCO3⇌NiHCO3
+(快反应)，NiHCO3
++ NH3⇌NiCO3↓+ NH4
+(慢反应)。
A．酸浸时SiO2可以与硫酸反应形成胶体，加速固液分离
B．滤液1 中需调节pH至3.16≤pH<6.48，才能确保Fe
3沉淀完全且Ni
2+不沉淀
C．滤液2 中添加NaF，当Ca
2+恰好沉淀完全时，Mg
2+未沉淀完全
D．慢反应步骤(NiHCO3
++ NH3)决定沉淀速率，适当增加NH3
浓度可提高NiCO3
产率
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
16.（24-25 高三下·吉林通化·开学考试）某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3 条溶解平衡曲线如图
所示，AgCl、AgBr、AgI 的Ksp 依次减小。已知p(Ag)=-lg c(Ag＋)，p(X)=-lgc(X-)，利用p(X)、p(Ag)的坐
标系可表示出AgX 的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X-)的相互关系。下列说法正确的是
A．G 线是AgCl 的溶解平衡曲线
B．坐标点p 形成的溶液中AgCl 已经达到过饱和状态
C．n 点表示由过量的KI 与AgNO3反应产生AgI 沉淀
D．m 点可能是在水中加入AgBr 形成的饱和溶液
17.（2025·辽宁大连·一模）HA 和H2B 分别为一元酸和二元酸，M2+不发生水解。常温条件下，现有含
MA2(s)的MA2饱和溶液和含MB(s)的MB 饱和溶液。两份溶液中pc(M
2+)(pc=−lgc)及含A 粒子的分布系
数δ [如δ(A
−)=
c(A
−)
A
所有含
粒子的总浓度
]随pH 的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线②是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pH 变化曲线
B．Ksp(MB)=10
−12
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．A
−+ H2O⇌HA+OH
−的平衡常数约为10-9
D．pH=4 时，MB 饱和溶液中存在2c(M
2+)+c(H
+)=2c(B
2−)+c(HB
−)+c(OH
−)
18.（2025·吉林·二模）秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温
下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb
2+)与-lgc(CO3
2-)或-lgc(I-)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ对应的是-lgc(Pb
2+)与-lgc(I
-)的变化关系
B．a 点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率
C．向浓度均为1mol/L 的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生白色沉淀
D．反应PbI2(s)+CO3
2-(aq)⇌PbCO3(s)+2I
-(aq)的平衡常数的数量级为10-6
19.（24-25 高三上·吉林松原·期末）常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN 溶液、K2CrO4溶液，所得的沉
淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是
A．L1表示AgSCN 的沉淀溶解平衡曲线
B．常温下，a 点是Ag2CrO4的过饱和溶液
C．常温下，Ksp(AgSCN)=10
-8
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．常温下，Ag2CrO4 (s)+2SCN
−(aq)⇌2AgSCN (s)+CrO4
2−(aq)的平衡常数为10
12.08
20.（24-25 高三上·吉林长春·期中）已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中
−lgc(SO4
2−)、−lgc(CO3
2−)与−lgc(Ba
2+)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线
B．加适量BaCl2固体可使溶液由a 点变到b 点
C．该温度下Ksp(BaCO3)=1.0×10
−10
D．BaCO3(s)+SO4
2−(aq)⇌BaSO4 (s)+CO3
2−(aq)的平衡常数K =10
( y2−y1)
21.（24-25 高三上·黑龙江·期中）T℃时，PdI2在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T℃时，PdI2
的K sp=7.0×10
−9
B．T℃时，a 点对应的是PdI2饱和溶液，b、d 两点对应的都是PdI2不饱和溶液
C．T℃时，向a 点对应的溶液中加入少量NaI固体，溶液由状态a 移动至状态c
D．通过蒸发可使b 点变到a 点
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
22.（24-25 高三上·黑龙江大庆·期中）秦俑彩绘中含有难溶的PbCO3和PbI2，常温下，PbCO3和PbI2达到沉
淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．L2代表的是PbI2沉淀溶解平衡曲线
B．向w 点对应溶液中加入PbCO3(s)，无法继续溶解反应
C．向x 点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x 点向y 点移动
D．PbI2(s)+CO3
2−(aq)⇌PbCO3(s)+2I
−(aq)的化学平衡常数K =10
−5.1
23.（24-25 高三上·黑龙江伊春·期中）一定温度下，向含Cu
2+、Mn
2+、Fe
2+、Zn
2+四种金属离子(M
2+)的溶
液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S
2−浓度的对数值lgc(S
2-)与lgc(M
2+)的关系如图所示。下列判
断错误的是
A．图中四条直线的斜率相同
B．该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液，相对于FeS是饱和溶液
C．向含等物质的量浓度的Fe
2+、Cu
2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu
2+先沉淀
D．Ksp(FeS)=1.0×10
-20
24.（24-25 高三上·辽宁·期末）室温下，BaSO4、BaCO3、Ag2SO4、Cu (OH)2四种难溶电解质的沉淀溶解平
衡曲线如图所示。已知：pM =−lgc (M)，pN =−lgc (N)，其中M、N 分别代表上述沉淀中的阳离子和阴离
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
子。已知，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡。下列说法正确的是
A．曲线a 表示Cu (OH)2的沉淀溶解平衡曲线
B．W 点可以是BaSO4的不饱和溶液
C．BaSO4 (s)+CO3
2−(aq)⇌BaCO3(s)+SO4
2−(aq)的平衡常数的数量级为10
−2
D．向b 的悬浊液中加入足量的稀盐酸，所得溶液中存在：c(Ba
2+)=c(CO3
2−)+c(HCO3
−)+c(H2CO3)
25.（24-25 高三上·辽宁·期末）常温下，M
2+在不同pH 的Na2A溶液中的存在形式不同，有M
2+及难溶物
MA、M(OH)2
等形式，Na2 A溶液中pM[pM =−lgc(M
2+)]、含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图所
示，下列说法正确的是
A．当c(A
2−)=c(H2 A)时，溶液的pH =8.0
B．0.1mol/LNa2A与0.1mol/L NaHA 的混合溶液中存在：2c(OH
−)−2c(H
+)=c(A
2−)+c(HA
−)+3c(H2 A)
C．曲线Ⅱ上的点满足c(M
2+)⋅c
2(OH
−)=Ksp[ M(OH)2]
D．常温下b 点，M
2+在Na2A溶液中能生成M(OH)2沉淀
26.（24-25 高三上·黑龙江双鸭山·期中）工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，T° C时，
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Ag2S与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（M
n+表示Ag
+或Pb
2+）。下列说法正确的是
A．e 点对应的PbS溶液为不饱和溶液
B．反应PbS(s)+2Ag
+(aq)⇌Ag2S(s)+Pb
2+(aq)的平衡常数K=10
14.5
C．向含Ag2S沉淀的悬浊液中加入Na2S固体可实现c 点到d 点的变化
D．向含0.01mol⋅L
-1的Ag
+、Pb
2+的工业废水通入H2S气体，首先沉淀的是PbS
27.（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，CdCO3和Cd (OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说
法正确的是
A．曲线I 代表的是Cd (OH)2的沉淀溶解平衡曲线
B．若要除去废液中的Cd
2+，加入NaOH比加入Na2CO3的效果更好
C．常温下，c(Cd
2+)=1.0×10
−4mol / L的Cd (OH)2
饱和溶液的pH =5
D．X 点对应的CdCO3溶液是不饱和溶液
28.（25-26 高三上·内蒙古呼和浩特·期中）向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应：
Ag
++ NH3⇌[Ag(NH3)]
+ K1；[Ag(NH3)]
++ NH3⇌[Ag(NH3)2]
+ K2。溶液中，含银微粒与NH3的物质
的量浓度的负对数关系如图所示。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ为[Ag(NH3)2]
+的变化曲线
B．a 点：c(NH3)=10
-3.24 mol/L
C．c(NH3)=0.01mol/L时，溶液中c{[Ag(NH3)]
+}>c{[Ag(NH3)2]
+}
D．K2=10
3.81
29.（24-25 高三上·辽宁沈阳·期中）常温下，向50mLBa (OH)2
溶液中逐滴加入0.05 mol⋅L
−1NaHCO3
溶液，
用计算机模拟得出溶液中pBa随NaHCO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：pBa =−lgc(Ba
2+)，下列说
法错误的是
A．Ba (OH)2溶液的pH为13
B．常温下，BaCO3
的溶度积Ksp(BaCO3)=10
−9.4
C．V(NaHCO3)=75 mL，溶液中：c(Na
+)>c(CO3
2−)>c(OH
−)>c(HCO3
−)
D．若改用0.05 mol⋅L
−1Na2CO3
溶液，反应终点O 保持不变
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
30.（2025·辽宁·一模）常温下，向Na2SO4、NaCl、Na2CrO4的混合溶液中滴加稀AgNO3溶液，溶液中
−lg X[X =c(Cl
−)、c(CrO4
2−)、c(SO4
2−)]与lgc (Ag
+)关系如图所示。已知：Ag2SO4的溶解度大于Ag2CrO4
。下列叙述正确的是
A．直线②代表−lgc(SO4
2−)与lgc (Ag
+)关系
B．d 点对应的Ag2SO4溶液是过饱和溶液
C．当同时生成Ag2SO4和Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(SO4
2−)>10
5c(CrO4
2−)
D．向上述混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成Ag2SO4沉淀
1.（2025·辽宁卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含
和少量
)中提取金属元素，
流程如图。已知“沉钴”温度下
，下列说法错误的是
A. 硫酸用作催化剂和浸取剂
B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C. “浸出”时，3 种金属元素均被还原
D. “沉钴”后上层清液中
2.（2024·辽宁卷）
下，
、
和
的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以
为指示剂，用
标准溶液分别滴定含
水样、含
水样。
已知：①
为砖红色沉淀；
②相同条件下
溶解度大于
；
③
时，
，
。
下列说法错误的是
A. 曲线②为
沉淀溶解平衡曲线
B. 反应
的平衡常数
C. 滴定
时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D. 滴定
达终点时，溶液中
3.（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
，通过调节pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c 为
和
的浓度，
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
单位为
。已知
，下列说法正确的是 （ ）
A.
B. ③为
与
的关系曲线
C.
D.
4. （2022·辽宁卷）下列类比或推理合理的是
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
5．（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收
镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的
；金属化合
物
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是
溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
6．（2025·湖南卷）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向
溶液中滴入一定量
溶液。混合溶液的
与
的关系如图所示。
实验2：向
溶液中加入
溶液。
已知：
时，
。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中
时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：
7．（2024·浙江卷）室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下图[例如
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
]。已知：
。
下列说法正确的是
A．溶解度：
大于
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定
水溶液的浓度
C．忽略
的第二步水解，
的
溶液中
水解率约为
D．
的
溶液中加入等体积
的
溶液，反应初始生成的沉淀是
8．（2024·全国甲卷）将
配制成
悬浊液，向其中滴加
的
溶液。
(M 代表
、
或
)随加入
溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积
变化）。
下列叙述正确的是
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．交点a 处：
B．
C．
时，
不变
D．
21
