文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第03 讲 物质的量在化学方程式计算中的应用
目录
01 课标达标练
题型01 根据化学方程式的计算
题型02 差量法的应用
题型03 关系式法的应用
题型04 守恒法的应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 根据化学方程式的计算
1．（2025·湖南长沙·调研）取一定量的镁、铝合金样品，放入盛有
某浓度的盐酸的烧杯中，样品
完全溶解后，向溶液中加入
的
溶液，产生沉淀的量与所加
溶液的体积的关系如图所示。
下列表达或说法不正确的是：
A．“AB”段反应的离子方程式：
、
B．原盐酸的物质的量浓度是
C．合金中Mg 和Al 的物质的量之比为1：1
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．“A”点
溶液的体积为
，则
的取值范围应为
2．（2025·湖南永州·调研）有
、CuO、
组成的混合物共10.0g，放入
某浓度的硫酸溶液
中，混合物恰好全部溶解，当再加入
的
溶液时，得到的沉淀最多。上述硫酸的物
质的量浓度是
A．
B．
C．
D．
3．（2025·湖南·调研）在
的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列不
正确的是
A．该混合液中含有NaCl0.5mol
B．该混合液中含有
C．该混合液中
的物质的量浓度为
D．该混合液中滴加硝酸银可产生3mol 沉淀
02 差量法的应用
4.（2024·湖南常德·模拟预测）工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质，某化学兴趣小组取m g 纯碱样品与
足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得n g 固体.则该样品中纯碱的质量分数为( )
A．106(n-m)
11m
×100% B．168(m-n)
56m
×100% C．84(n-m)
11m
×100% D．
n-m
m
×100%
5．（2024·湖南·模拟预测）200℃时将 16.0g NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密闭容器中加热到质量不
再减少为止，称得剩 余固体质量为 14.8g，试回答：
(1)剩余固体的化学式是__________。
(2)原混合物中 NaOH 的质量分数__________。
6．（2025·湖南·二模）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气
通过高压放电管来制取臭氧：3O2
2O3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_____________g·mol-1(保留
一位小数)。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(2)将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_____________L。
03 关系式法的应用
7．（2025·湖南·模拟预测）铋酸钠(NaBiO3)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴
趣小组设计实验制取铋酸钠并测定产品的纯度。取上面制取的NaBiO3产品xg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀
溶液使其完全反应，再用0.1mol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4
-，当达到滴定终点时，消耗ymL。
(已知：NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4
-+5Na++7H2O；5H2C2O4+2MnO4
-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)。则滴定终点的
现象为 该产品的纯度为 。
8．（2025·湖南永州·一模）用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O 样品的纯度，过程如下：取0.400 0 g
试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色CuI 沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0
mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(滴定反应为I2+2S2O3
2-
=S4O6
2-+2I-)
(1)写出生成白色CuI 沉淀的离子方程式：____________________________。
(2)该样品中CuCl2·2H2O 的质量分数为______________。
9.
【逻辑思维与科学建模】 (2025·湖南.三模)三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制
取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-，下列说法不正确的是( )
A．步骤Ⅰ，需用100mL 容量瓶进行配制
B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO3
2-+H2O+H+
C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不
变色
D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为
04 守恒法的应用
10．（2024·湖南长沙·模拟预测）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－
1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色
出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A．0.25 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.35 mol
11．（2025·湖南·调研）取5.0 g 某粉煤灰(其中含质量分数为30%的Al2O3)，加硫酸酸浸Al3＋，一段时
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
间后，过滤、干燥后得到3.0 g 浸渣(分析知含质量分数为8%的Al2O3)，Al2O3的浸出率为__________。
12．（2024·湖南·模考）某实验小组以BaS 溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中
BaCl2·2H2O 的含量。设计了如下实验方案：
①称取产品0.500 0 g，用100 mL 水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60 ℃水浴40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。
产品中BaCl2·2H2O 的质量分数为________(保留三位有效数字)。
1．（2024·湖南·调研）氮化硅(
)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成
氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
已知：
在潮湿的空气中易水解产生白雾。
A．第①步的反应方程式为
B．该流程中
可循环使用
C．1mo
和
所含共价键数目均为4
D．第③步反应可用氨水代替
2．（2024·湖南长沙·开学考试）黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应方程式为：
。已知
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．
KNO3溶液中K＋的数目为
B．反应生成67.2LCO2，生成N2的分子数为
C．每有
个S 原子参与反应时，生成14g 氮气
D．反应消耗36gC，转移的电子数目为
3．（2025·湖南长沙·调研）
是优良的水处理剂，一种制备方法是将
混合共熔，
反应方程式为
。下列关于该反应的说法错误的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．每生成
，转移
C．
具有氧化杀菌作用
D．该实验条件下的氧化性：
4．（2024·湖南长沙·模拟预测）工业上从海水中制溴的步骤为：(I)先把盐卤加热到363K，后控制pH 为
3.5，通入氯气把溴置换出来；(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，单质溴
又从溶液中析出。其中第(II)步中碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
第一步：
第二步：
第三步：
A．1molH－OΘ中含有的电子数为10NA
B．第二步中，反应1molBr2时转移的电子数为2NA
C．第三步的反应方程式为3BrO-=BrO +2Br-
D．该反应机理说明BrO-的稳定性较差
5．（2025·湖南·模拟预测）乙硼烷化学式为
，其结构如图所示，是一种强还原性物质，易水解，水
解方程式为
。可用硼氢化钠(
)为原料反应制得乙硼烷。设
为阿伏加
德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1mol
中含有的共用电子对数目为
B．2.8g
完全水解，转移的电子数目为1.2
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．
可与甲醇反应生成
D．能用
和稀硫酸反应制备
6．（2024·湖南长沙·一模）“氮的固定”是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，对保障人类生
存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：
下列说法正确的是
A．过程①中每吸收2.24 L 氮气转移0.3 mol 电子
B．过程②每生成1 mol 氨，有1 mol Li3N 被氧化
C．过程③化学能转化为了电能
D．图中所示过程的总反应方程式为：2N2 + 6H2O
4NH3 +3O2
7．（2024·湖南常德·一模）《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(
，其中
为
价)去除废水中的正五价砷
的研究成果，其反应机制模型如图所示(
、
表示自由基)。
设阿伏加德罗常数的值为
。下列叙述错误的是
A．过硫酸钠中
价氧与
价氧的个数比为
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．若
参加反应，共有1.5NA
被还原
C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为
D．
越小，越有利于去除废水中的正五价砷
8．（2025·湖南长沙·开学考试）在标准状况下，将28L HCl 气体溶液在水中配成250mL 盐酸溶液
（1）求所得盐酸的物质的量浓度；
（2）若取此溶液50mL 再稀释成1L 溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度；
（3）若用KMnO4氧化该盐酸溶液制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl
═
2+5Cl2↑+8H2O，
若产生的Cl2在标准状况下的体积为672mL，则被氧化的HCl 的物质的量．（要求写出计算过程）
1．（2024·湖南·高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
2．（2023·湖南·高考真题）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O
（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入 溶液中（填写试剂名称），出现 ，可以
证明有硫化氢存在。
（2）半水煤气在铜催化下实现CO 变换：CO+H2O
CO2+H2
若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO 变换后的气体中：V(H2):V(N2)= 。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3
K2CO3
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
20℃碱液最高浓度
（mol/L）
2.0
8.0
碱的价格（元/kg）
1.25
9.80
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是 ；缺点是 。如果选择K2CO3碱液作吸收液，
用什么方法可以降低成本？
写出这种方法涉及的化学反应方程式。
（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO 的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO 的体积分数。
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是： 。
③该实验方案中，步骤 （选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
3.（2024·湖南·高考真题）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐
滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中
的溶解)如下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积(mL)
672
840
896
672
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
4．（2024·湖南·高考真题）100 mL 0.200 mol·L−1 CuSO4溶液与1.95 g 锌粉在量热计中充分反应。测
得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g−1·℃−1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm−3，忽略溶
液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量Q＝________J。
(2)反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝________kJ·mol−1(列式计算)。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
9
