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第04 讲 沉淀溶解平衡
目录
01 课标达标练
型
题
01 考查沉淀溶解平衡相关概念
型
题
02 考
沉淀溶解平衡
查
的影响因素
型
题
03 考
同离子效
溶
解
溶解平衡的影响
查
应对难
电
质
型
题
04 考
溶度
的基本概念
查
积
型
题
05 考
溶度
常数相关
算
查
积
计
型
题
06 考
溶度
常数与溶解度的关系
查
积
型
题
07 考
沉淀的溶解与生成
查
型
题
08 考
沉淀的
化
查
转
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查沉淀溶解平衡相关概念
1．（2025·湖南益阳·模拟预测）室温下，向
均为
的混合溶液中持续通入
气
体，始终保持
饱和(
的物质的量浓度为
)，通过调节
使
分别沉淀，溶液中
与
的关系如图所示。其中，c 表示
和
的物质的量浓度的数值，
。下列说法错误的是
1
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A．②代表
与
的关系曲线
B．溶解度：
C．
逐渐增大时，优先析出的沉淀是
D．
的平衡常数
2．（2022·湖南长沙·模拟预测）化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语错误的是
A．钢铁的吸氧腐蚀电极总反应：2Fe +O2 +2H2O= 2Fe(OH)2
B．醋酸铵的水解反应：CH3COO- +
+ H2O
CH3COOH + NH3·H2O
C．AgCl 沉淀溶解平衡：AgCl(s)
AgCl(aq) = Ag+ (aq)+C1-(aq)
D．氨在水中反应：NH3 + H2O
NH3·H2O =
+OH-
3．（2022·湖南娄底·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列相关方程式正确的是
A．石灰乳中存在的溶解平衡：Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-
B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时的离子方程式：A13++2
+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+
+2H2O
C．Na2S 溶液呈碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3⇌Na++
4．（2024·湖南张家界·模拟预测）实验是化学的灵魂，通过实验认识化学原理是化学学科的特点。通过测
定电导率可以学习沉淀溶解平衡。本地室内气温是
。已知：
时
饱和溶液的电导率为
，
，
为电导率，
，
。
实验1：
悬浊液加水稀释过程中电导率的测定装置如图1 所示，测定结果如图2 所示。
2
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实验2：向蒸馏水和
饱和溶液中分别滴加相同浓度的
溶液，测定电导率的增量，实验结果如下表：
序号
溶液累计加入量
电导率/
电导率增量/
饱和溶液
蒸馏水
饱和溶液
蒸馏水
0
0
368
4
0
0
1
0.100
392
49
24
45
2
0.200
421
100
53
96
3
0.300
447
149
79
145
4
0.400
470
206
102
202
实验3：验证温度对电导率的影响，实验数据如下表：
序号
实验温度
电导率
悬浊液
澄清液
1
25.5
334
334
2
30.0
395
368
结合实验2 与实验3，下列说法正确的是
A．实验2 过程中量取饱和溶液的体积和蒸馏水的体积可以不同
B．实验2 可证明
存在沉淀溶解平衡
3
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C．实验3 说明温度升高电导率增大，是由于离子浓度增大引起的
D．实验3 中澄清液可以是任意浓度的溶液
02 考查沉淀溶解平衡的影响因素
5．（2022·湖南岳阳·调研）难溶物
可溶于盐酸。常温下，用
调节
浊液的
，测得在不同
条件下，体系中
(X 为
或
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
代表
与
的变化曲线
B．a、c 两点的溶液中均存在
C．
的数量级为
D．c 点的溶液中存在
6．（2021·全国甲卷·高考真题）已知相同温度下，
。某温度下，饱和溶液中
、
、与
的关系如图所示。
4
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下列说法正确的是
A．曲线①代表
的沉淀溶解曲线
B．该温度下
的
值为
C．加适量
固体可使溶液由a 点变到b 点
D．
时两溶液中
7．（2025·湖南湘西·模拟预测）朱砂在中国历史上常被作为绘画颜料，其主要成分是HgS。不同温度下
HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。已知HgS 溶解过程吸热，
，
。下列
说法错误的是
A．
B．
温度下，增大
可使e 点迁移到c 点
C．
温度下，g 点处有HgS 沉淀析出
D．
温度下，HgS 在
的
溶液中，
的浓度为
8．（2022·湖南永州·模拟预测）难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，
5
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Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是
A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线
B．c1的数量级为10-4，c2=3.0×10-3mol/L
C．常温下L1溶解度：a>d，a>e
D．降低温度a 点可移动至c 点
9．（2022·湖南常德·模拟预测）某温度下，饱和溶液中-lgc(Cl-)、- lgc(I-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。已知同
温下，Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)。下列说法错误的是
A．线①代表AgI 的沉淀溶解曲线
B．c(Ag+)= 10-6 mol·L-1时，两溶液中
C．加入AgNO3(s)可使溶液由d 点变到c 点
D．逐渐降低温度，线①平行地移向线②
10．（2025·湖南郴州·调研）某含砷废渣经水浸后，得浸出液和滤渣，其中浸出液中主要含Na3AsO4，滤渣
中含雄黄(As4S4)。通过如下过程可分离制取单质砷(As4)。
6
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已知：H3AsO4是一种三元弱酸：25℃时
、
、
。
(1)雄黄(As4S4)在加热的条件下会被氧气氧化。1molAs4S4氧化生成As2O3和SO2，转移电子的物质的量为
mol。
(2)“沉砷”时，控制所加Ca(OH)2与溶液中
的物质的量之比为6，调节起始溶液的pH 不同，常温反应
24 小时，测得溶液中砷的去除率与起始pH 的关系如图1 所示。pH 大于12 时，pH 越大，溶液中砷的去除
率越低的原因是 。
(3)“沉砷”时，控制所加Ca(OH)2与溶液中
的物质的量之比为6，调节起始溶液的pH=12，反应24 小
时。
①溶液中砷的去除率与温度的关系如图2 所示。温度越高，溶液中砷的去除率越低的原因是 。
②其他条件一定，若同时加入少量FeCl3溶液，所得溶液中砷的去除率将进一步增大，原因除生成FeAsO4，
沉淀进一步减小
的浓度外，还有 。
(4)“还原”时反应在高温条件进行，所得产物除As4外，还有CO 和CaO 生成，写出该反应的化学方程式：
。
(5)“沉砷”时会得到Cax(AsO4)y(OH)z杂质。分离出该杂质，通过如下实验测定其组成：
步骤1：称取一定质量样品，加入盐酸至固体完全溶解，冷却后稀释至500mL。
步骤2：取步骤1 所得25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.200
EDTA 标准液滴定(EDTA 与
7
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Ca2+反应的物质的量之比为1 1)
∶
，终点时消耗EDTA 标准液的体积为17.50mL。
步骤3：取步骤1 所得25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入适量还原剂将As(V)完全还原为As(
)
Ⅲ。加入指示剂，
用0.100
碘标准溶液滴定，终点时消耗碘标准溶液体积为21.00mL。滴定过程发生反应为
。
计算Cax(AsO4)y(OH)z的组成，并写出计算过程 。
03 考查同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响
11．（2024·湖南邵阳·模拟预测）下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是
选
项
实验目的
实验操作
实验结果分析
A
室温下测量
溶液的
值
用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿
润的
试纸上，待显色后与标准比
色卡对比。
所测溶液
偏
大
B
中和反应热的测定
测量完盐酸的初始温度后的温度计
未经洗涤直接测量
溶液的起
始温度
所测中和反应热
偏大
C
洗涤定量分离的
沉淀
用等体积
硫酸代替蒸馏
水洗涤
沉淀
所得沉淀质量与
用蒸馏水洗相比
偏小
D
以酚酞作指示剂，用
标准液滴定未知
浓度的
溶液
停止滴定时，溶液为深红色，且半
分钟内不变色
所测
溶液浓
度偏小
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2023·湖南·调研）黑色
的水溶性很差。已知：
平衡常数
，
。下列有关说法错误的是
A．降低
可以增大
的溶解量
B．可将
气体通入
水溶液中制备
C．
的电离平衡常数的乘积
D．用
除废水中
，平衡常数
13．（2023·湖南衡阳·模拟预测）常温下，三种金属硫化物XS、YS、ZS 的饱和溶液中pM[pM= -lgc(M2+)]与
pS[pS= -lgc(S2-)]的关系如图所示。已知：Ksp(XS) > Ksp(YS) > Ksp (ZS)。
8
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下列叙述正确的是
A．直线③代表ZS
B．Ksp (XS) =1 ×10-36
C．向c 点饱和溶液中加少量Na2S，c 点向b 点迁移
D．YS(s) +Z2+(aq) ⇌ZS(s) +Y2+ (aq) K=1 ×108
14．（2023·湖南娄底·模拟预测）已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解
质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol 下列
物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是
①BaSO4 ②Na2SO4 ③KNO3
A．②①③
B．③②①
C．③①②
D．①③②
15．（2023·湖南长沙·调研）25℃时，用
溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需
最
低浓度的负对数值
与
关系如图所示，下列说法正确的是
A．
B．a 点可表示
的饱和溶液，且
C．b 点可表示
的不饱和溶液，且
D．向
浓度为
的废水中加入足量
粉末，会有
沉淀析出
04 考查溶度积的基本概念
9
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16．（2025·湖南湘潭·模拟预测）卤化银在多个领域有着广泛的应用，尤其在照相材料和人工降雨方面最
为显著。用
溶液滴定
(
、
、I)溶液的滴定曲线如图
所示。已知：①常温下，
、
、
的溶度积常数(
)依次为
、
、
；
②
在氨水中能生成
：
。下列有关描述正确的
是
A．
、
、
均易溶于氨水
B．M 点对应的溶液中
C．X 为Br 时，a 的数值大于
D．将
、
的饱和溶液等体积混合后，加入足量的浓
溶液，析出的沉淀中，
17．（2024·湖南长沙·三模）
难溶于水，25℃时，不同
的溶液中含铅物种存在以下平衡：
；
；
。
如图是溶液中各含铅物种的
图。下列说法错误的是
A．直线I 和Ⅲ分别表示
与
与
的变化关系
B．
的平衡常数K 的数量级是
10
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C．
饱和溶液的
D．b 点对应溶液的
为10.7
18．（2023·湖南·调研）常温下，向含
、
和
的溶液中滴加KSCN 溶液，浊液中
[
，
、
或
]与
的关系如图所示。已知：常
温下，
，平衡常数K 大于
时认为该反应能完全进行。
下列叙述错误的是
A．直线
代表pPd 与pSCN 的关系
B．饱和AgSCN 溶液中
C．
不可逆
D．M 点溶液可析出AgSCN 和
19．（2023·湖南·二模）图1 为
和
在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2 为向两份等体积等
浓度的
溶液中分别滴加等浓度的NaOH 溶液和
溶液滴定关系图(图1 中横坐标为阴离子浓度的
负对数，
为
浓度的负对数)。下列说法正确的是
A．X 为
对应直线，
B．M 为向
溶液中滴加NaOH 溶液对应的曲线
C．图1 中a 点对应的溶液为
的不饱和溶液
11
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D．图2 中c 点、b 点对应取值分别为
，
20．（2023·湖南怀化·调研）已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，
三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是
A．a 线代表的是PbCO3
B．T℃时，向10 mL 水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+) c(Pb
∶
2+)=3×10-5
C．d 点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)= c(CO3
2-)
D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl 固体，会使图像中d 点向f 点转化
21．（2024·湖南衡阳·模拟预测）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．可用装置①检验气体中含SO2和
SO3
B．可用装置②制备HCl
C．可用装置③测量反应产生气体体积
D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化
银
A．A
B．B
C．C
D．D
22．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选
项
实验操作
实验目的或结论
12
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A
将
固体粉末加入过量
溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶
液
既体现碱性又
体现酸性
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量粉MgO 末，搅拌一段时间后过
滤
除去MgCl2溶液中少量
FeCl3
C
向NaCl、NaI 混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
D
检验某有机物(
)中是否含有醛基取少量待检液于试管中，滴
加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
该有机物中含有醛基
A．A
B．B
C．C
D．D
05 考查溶度积常数相关计算
23．（2025·湖南·三模）常温下，向醋酸(
)溶液中滴加
溶液，生成的
不溶于水。保持溶液
中
的物质的量浓度恒定为
的条件下，
[
为
或
，
，
]与
的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．
直线代表
与
的关系
B．
C．
时，
D．
时，
24．（2025·湖南·三模）某化学兴趣小组探究
的反应是否会正向进行，
连接图1 实验装置进行探究。打开磁力搅拌器，打开软件，采集数据，按压内筒，使两粒子导体相接触。
向外筒加入1.2gNaCl 固体，采集数据见图2。下列说法不正确的是
已知：(1)
有氧化性，
有还原性，形成闭合回路后两极产生电压。
(2)根据能斯特方程，
越大，电压示数大。
(3)
半径大，不能通过阳离子交换膜。
(4)
、
。
13
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A．该反应的
，故该反应正向进行程度很小
B．微电压曲线先是上升趋势，说明该反应正向进行
C．微电压曲线后是下降趋势，说明该反应逆向进行
D．为了保证实验准确，实验过程中外筒需封闭
25．（2025·湖南邵阳·三模）钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣(主
要含钴、锌、铅、铁、锰的+2 价氧化物或单质)中提取钴的部分工艺如下：
已知：
，
，
和
的化学性质相似。下
列说法正确的是
A．已知
中的
元素的化合价为
，
中含有
个过氧键
B．结合流程分析，
的还原性强于
C．使用
除去“滤液”中的
，
越大越有利于除去“滤液”中的
D．“氧化沉钴”的离子方程式
26．（2025·湖南娄底·一模）常温下，向浓度均为
的
溶液中滴加
溶液，溶液中
与
的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．
B．上述过程中最先生成
，最后生成
14
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C．常温下，饱和
溶液中
D．c 点坐标为
27．（2025·湖南·模拟预测）某工业废渣的主要成分有
，还含有
、
、
等杂质，回收该
废渣中的铅元素制备铬黄
的工艺流程如图所示。
已知：
；
；
，当离子浓度小于或等于
时，认为该离子已经沉淀完全。下列说法正确的是
A．“酸浸”过程中，可将
更换为
B．“酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为
C．“除铁”过程中若溶液中的
，则调节
的范围为
D．“沉铅”过程中，
元素的化合价发生了变化
28．（2025·湖南益阳·一模）一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、
、
、
和少量
、
等)中提取镓(Ga)的工艺流程如下。
已知：
①已知镓与铝同族，其性质具有相似性。
②25℃时，
的
，
；
，
。
③
对Ga 的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如下表。
0
0.5
1
4
6
8
Ga 的萃取率/%
84.78
81.32
79.41
52.24
44.32
23.16
回答下列问题：
(1)下列镓的某种粒子失去一个电子所需能量最高的是 (填字母)。
15
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A．
B．
C．
(2)为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是 (任写一条)。
(3)已知：“酸浸”时，加入
能将Ga 的硫化物转化为相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配
合物；Fe 元素转化为
。
①
的结构如图所示，
的配位数是 。
②
被草酸浸出生成
的离子方程式为 。
③加入草酸后，
不能完全转化为
，请结合平衡常数K 计算说明原因 (一般认为
时，反应基本能完全进行；
时，则反应很难进行)。
(4)加Fe 粉“还原”的目的为 。
(5)电解法精炼粗镓的装置如图所示，已知溶液中镓离子以
存在，则阳极的主要电极反应式为
。
(6)镓可用于制备第三代半导体GaN，其立方体晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。该晶体的密度为
(列出计算式)。
29．（2025·湖南张家界·三模）硫化铋
在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要的潜在价值。一种
以氧化铋渣（主要成分是
和
）为原料，制取高纯
并回收锰
16
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的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示：
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
5.2
3.6
沉淀完全（
）的pH
3.2
6.7
4.7
②硫代乙酰胺
在酸性溶液中会水解为乙酰胺（
可溶于水）和硫化氢；硫化氢会
进一步发生反应：
。
回答下列问题：
(1)基态
的价电子排布式为 。
(2)“酸浸”时，
转化为
的离子方程式为 。
(3)从“滤液1”中可回收的金属主要有 （填化学式）。
(4)“沉铋”时，
转化为BiOCl 沉淀的化学方程式为 。
(5)“转化”的两种方法如下：
方法一：第一步，用
溶液将BiOCl 转化为
，发生反应
；第二步，
受热分解为
，发
生反应的化学方程式为 。
方法二：第一步，用NaOH 溶液将BiOCl 转化为
；第二步，
受热分解为
．已知：常
温下，
，反应
。
常温下，当BiOCl 恰好完全转化为
时，溶液中
，此时溶液
。
(6)“硫化”后需用蒸馏水洗涤
固体，洗涤固体的操作方法是 ，同时可有效除去
上吸附的
（填名称）。
06 考查溶度积常数与溶解度的关系
30．（2025·湖南长沙·二模）室温下，
、
、
三份溶液中分别加入等物质的量浓度的
17
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NaOH 溶液，
[p 表示负对数，
表示
、
或
]随溶液pH 变化的关系如图所示。已
知相同条件下的溶解度：
，下列说法正确的是
A．
为
B．
点横坐标为8.2
C．可通过蒸干
溶液获得
晶体
D．调节HR 溶液
时：
31．（2021·湖南怀化·一模）下列实验能达到实验目的的是
选
项
A
B
C
D
实
验
实
验
目
的
证明非金属性
分离溴苯
测定中和热
证明
A．A
B．B
C．C
D．D
32．（2022·湖南·模拟预测）下列关于实验的说法正确的是
选
项
实验目的
实验操作、现象
A
分离Fe(OH)3 胶体和FeCl3
将混合液倒入过滤器中过滤
18
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溶液
B
证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
向10mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液,产生白色沉淀,
再加入CuSO4溶液,产生黑色沉淀
C
证明还原性:Br->Cl-
向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯,振荡,静置,溶液上层呈橙红色
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡
A．A
B．B
C．C
D．D
33．（2024·湖南岳阳·模拟预测）根据下列实验操作及现象，能推断出相应结论的是
选
项
操作及现象
结论
A
在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体
乙醇的极性比水的弱
B
在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象
铝片不和浓硝酸反应
C
向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色
苯甲醛有漂白性
D
向2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中依次滴加0. 1 mol/L MgCl2、FeCl3溶液各1
mL，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
Mg(OH)2的溶解度大于
Fe(OH)3的
A．A
B．B
C．C
D．D
07 考查沉淀的溶解与生成
34．（2025·湖南·模拟预测）一种以低品位锰矿(含
、
及少量
、
、
)为原料生
产
的工艺流程如下。
已知：在该流程条件下，
、
完全沉淀的pH 分别为3.7 和5.0，
、
开始沉淀的pH 分别为
7.2 和8.8.下列说法错误的是
A．“溶浸”过程中
只体现了氧化性(不考虑
的自身分解反应)
B．“调pH”中物质A 可以是MnO
C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为
D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为
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35．（2024·湖南·调研）铜阳极泥(含有
、
、
等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属
的化工流程如下：
已知：①
；
②“浸取2”步骤中，单质金转化为
；
③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl 转化为
。
下列说法正确的是
A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是
，说明在“浸取1”步骤中
增强了
的氧化性，
促进
和Cu 发生反应
B．“浸取2”步䯅中，应加入过量的HCl 使Ag 充分转化为AgCl
C．“还原”步㻮中，被氧化的
与产物Au 的物质的量之比为
D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高
36．（2024·湖南·二模）已知：常温下，
、
、
的溶度积依次为
、
、
，化学反应中，平衡常数
即认为反应能完全进行，不可逆，下列叙述正确的是
A．溶解度：
B．向含
废水中加入
，可完全除去
C．在含
、
、
的溶液中通入
，一定最先析出
D．在饱和
溶液中，
37．（2024·湖南·模拟预测）下列有关离子方程式错误的是
A．向AgCl 沉淀中加入过量氨水使AgCl 溶解：
B．用
溶液处理锅炉水垢中的
：
C．已知：
为二元弱碱，与足量浓
反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量
气体：
38．（2024·湖南长沙·一模）碱式硫酸铁[
，黄褐色固体]是一种新型高效絮凝剂和污泥处理剂。
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工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如表。
金属阳离子
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
下列说法不正确的是
A．“搅拌”时加入少量
将溶液的pH 调节在
B．生成滤渣的方程式为
C．该工艺流程不符合绿色化学的理念
D．“反应Ⅱ”中若用
代替
，当11.2L(标准状况)
参与反应，则相当于节约了2mol
39．（2024·湖南长沙·三模）下列离子方程式书写错误的是
A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B．已知酸性：
，将少量
通入
溶液中：
C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：
D．利用
与
制备
沉淀：
40．（2023·湖南·模拟预测）铬是人体必需的微量元素，其在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥着特殊作用，
铬缺乏会造成葡萄糖耐量受损，可能伴随高血糖、尿糖等。而在工业中铬及其化合物在无机合成和有机合
成中均有着重要作用。
Ⅰ．工业上以铬铁矿
为原料生产铬酸钠
，实际操作是将铬铁矿和纯碱置于坩埚中，
在空气中加热，得到
。
Ⅱ．市售的
为深绿色晶体，实验室中可用甲醇在酸性条件下还原
制备
(装
置如图A 所示)：
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①将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈烧瓶中；②升温至120℃时，缓慢滴加足量浓盐酸，保持
100℃反应3h；③冷却，用NaOH 溶液调节pH 为6.5～7.5，得到
沉淀；④洗净
沉淀后，
加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到
晶体。
已知：
易溶于水、乙醇，易水解。
Ⅲ．重铬酸钾
俗称红矾，是一种重要的化工产品，可向
溶液中加酸，使
转化
为
，再向
溶液中加入KCl，升高温度，经过一系列操作后可获得
晶体。已知
的溶解度随温度变化的曲线如图B 所示。
回答下列问题：
(1)
是配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色，呈深绿色的晶体为
，该配合物的配体为 、 (填化学式)。
(2)在Ⅱ中制备
晶体时，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是 。
(3)装置图A 中，仪器c 的名称为 ，仪器b 的作用是 。
(4)已知步骤Ⅱ中有
产生，则三颈烧瓶中甲醇还原铬酸钠的离子方程式为 。
(5)往
溶液中加入KCl，升高温度能获得
。获得晶体的一系列操作包括：趁热过滤、
、过滤、洗涤、干燥。其中“洗涤”步骤选用的洗涤剂为丙酮，其原因是 。
41．（2022·湖南长沙·模拟预测）国内某钒制品厂钙法提钒工艺每年产生提钒酸性废水约400kt，其中硫酸
锰和硫酸钙的含量较高，且含有少量的铝离子。在废水回用的过程中不断富集，影响工艺稳定性，因此必
须对废水中的杂质离子加以脱除。以下是采用化学沉淀法处理钙法提钒废水并制备高纯碳酸锰的生产工艺
流程。
根据题意，回答下列问题：
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(1)已知步骤2 中加少量
是为了提供晶种，有利于滤渣Ⅱ的析出，则加入的试剂X 最合理的是
(填标号)。
A．
B．
C．
(2)步骤3 中得到滤渣Ⅲ的离子方程式为： ；该过程一般加氨水控制pH 在6.8～7.2 之间，其原
因是 。当锰离子恰好沉淀完全时，溶液的
，则此时滤液Ⅲ中
的浓度约为
。已知：
，
的二级电离常数为
，当离子浓度小于或等于
，则该离子已沉淀完全。
(3)已知步骤3 过程中
对废水锰去除率、产品锰品位及杂质含量的影响如下图所示：
则工业上可采用
沉锰。
(4)步骤4 中一系列的操作包括过滤、洗涤、110℃烘干，则检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。
(5)已知该提钒废水锰离子的含量高达16.5％，该制品厂利用该工艺后高纯碳酸锰的年产量为124.2kt，求该
工艺中锰的回收产率为 。
08 考查沉淀的转化
42．（2025·湖南长沙·三模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
加热碳酸盐X 使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现
象
可能为
B
常温下，向
溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生
Cl-与Ag+结合的能力强于NH3
分子与Ag+的配位能力
C
向某溶液中加入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过
量新制氯水后，溶液最终不显红色
该溶液中一定无Fe2+
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D
向盛有AgCl 固体的试管中加入足量的
溶液，充分反应后白
色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S 溶液，又产生黑色沉淀
溶解度：
A．A
B．B
C．C
D．D
43．（2025·湖南长沙·二模）下列实验设计及现象与结论均正确的是
选
项
实验设计
现象与结论
A
取2mL 淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热
2~3min，冷却后滴加碘水
若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完
全水解
B
向盛有
溶液的试管中滴
加2 滴
溶液，再向上述试管
中滴加4 滴
溶液
先有白色沉淀产生，后生成蓝色沉
淀，说明
C
向盛有
溶液的试管中加
入
溶液，再加入少量
KCl 固体
溶液先变为红色，加KCl 固体后颜色
变浅，说明增大生成物浓度，平衡
逆向移动
D
向
溶液中加入稀硫酸，将产生的气
体通入品红溶液
品红溶液褪色，说明
和
反应生成
A．A
B．B
C．C
D．D
44．（2025·湖南长沙·二模）下列实验目的及其对应的实验方案、现象和结论都正确的是
选
项
实验目的
实验方案
现象和结论
A
探究食品脱氧
剂中还原铁粉
是否变质
取少量样品溶于足量硝酸
中，滴加KSCN 溶液
溶液变红，说明铁粉已变质
B
证明乙醇与浓
硫酸混合加热
有乙烯生成
将得到的气体通入盛有适量
酸性高锰酸钾溶液的试管中
若溶液褪色，说明有乙烯生成
C
检验某纯净气
体是否为
将该纯净气体通入盛有品红
溶液的试管中
品红溶液褪色，若加热又恢复红
色，则可说明该纯净气体是
D
比较
、
向
溶液
中滴加2 滴同浓度的
先产生白色沉淀，后又有蓝色沉淀
产生，说明
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的
大小
溶液，振荡后再
加入2 滴同浓度的
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
45．（2025·湖南长沙·二模）用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
A．检验1-溴丙烷消去反应的产物
B．检验氯化铵受热分解的产物
C．验证
D．制取
A．A
B．B
C．C
D．D
46．（2025·湖南·二模）下列离子方程式正确的是
A．用醋酸和淀粉-KI 试纸检验加碘食盐中的
：
B．工业上用FeS 处理废水中的
：
C．向
溶液中滴入几滴
溶液：
D．
水解制备
：
47．（2025·湖南·三模）某实验小组在实验室进行下列实验：
已知：
可形成配离子
、
，
。根据实验现
象判断，下列说法正确的是
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A．氯化银溶于氨水是因为氨水显碱性
B．溶液
的溶质和银氨溶液的溶质相同
C．稳定性：
D．碘化银不可能转化为溴化银
48．（2025·湖南·模拟预测）以含铬废水(含Cr3+、Fe3+、Cu2+)和草酸泥渣(含PbC2O4、PbSO4)为原料制备铬酸
铅(PbCrO4)的工艺流程如图所示：
已知：
①“焙烧”时，PbSO4发生反应
；
②Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似；
③pH>7 时，Pb2+开始转化为Pb(OH)2沉淀。
下列说法正确的是
A．“焙烧”时，加碳酸钠将硫酸铅转化为PbO，便于后续溶解
B．“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
C．“酸溶”时加硝酸需适量，且混合后加醋酸溶液调pH=5 的原因都是防止生成Pb(OH)2沉淀
D．6mol·L-1醋酸溶液可用浓度约为3mol·L-1的硫酸溶液代替
49．（2023·湖南长沙·模拟预测）以银锰精矿(主要含
、MnS、
)和氧化锰矿(主要含
)为原料
联合提取银和锰的一种流程示意图如下：
已知：Ⅰ．酸性条件下，
的氧化性强于
；
Ⅱ．
。
(1)“浸锰”过程是在
溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除
，有利于后续银的浸出，矿石中
的银以
的形式残留于浸锰渣中。
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①写出Mn 元素基态原子的价层电子排布式： 。
②“浸锰”过程中，发生反应：
，则可推断：
(填“>”或“<”)
。
③在
溶液中，银锰精矿中的
和氧化锰矿中的
发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有
。
(2)“浸银”时，使用过量
、HCl 和
的混合液作为浸出剂，将
中的银以
形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： 。
________
________
________
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中
、
的作用： 。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有
和 。
②一定温度下，Ag 的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t 分钟后Ag 的沉淀率逐渐减小的原因：
。
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势： 。
50．（2021·湖南长沙·一模）碲是一种重要的战略稀缺元素，被誉为“现代工业的维生素”，是制造光电、
半导体、制冷等元件不可缺少的关键材料。有色金属冶炼厂以电解精炼铜的阳极泥为原料，设计了如图新
工艺提取、回收并制备高纯碲：
[25℃时，PbSO4和PbCO3的Ksp分别为1.6×10-5(mol·L-1)2、7.4×10-14(mol·L-1)2]
(1)写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式： 。
(2)分铜阳极泥(含PbSO4)与Na2CO3混合“湿法球磨”，PbSO4可转化为PbCO3，此反应的化学方程式为 。
若在1LPbSO4饱和溶液中加入10.6gNa2CO3固体(溶液体积变化忽略不计)，则此时溶液中SO
的物质的量浓
度为 mol/L。
(3)分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含SeO2与SO2，烟气在低温区用水吸收可回收硒，此过程
中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
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(4)分硒阳极泥盐酸浸出液中Te4+用SO2还原可以得到单质碲，发生反应的方程式为：SO2+H2O=H2SO3， 。
研究表明，Cl-离子浓度为0.1mol·L-1时的活化能比Cl-离子浓度为0.3mol·L-1时的活化能大，说明较高浓度Cl-
可作该反应的 。
(5)整个工艺路线中可以循环利用的物质有(填化学式) 、 。
1．（2025·湖南·模拟预测）废锂离子电池正极材料中含有LiCoO2、LiNO2以及Fe、Al、C 单质，具有较高回
收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种从废锂离子电池正极材料中回收钻、镍、锂的工
艺流程如图：
已知：①“酸浸”后的滤液中含有Li＋、Fe3＋、Al3＋、Co2＋、Ni2＋，且各离子浓度均小于0.1mol·L-1。
②溶液中金属离子完全沉淀时的pH 如表所示：
金属离子
Fe3＋
Al3＋
Co2＋
Ni2＋
完全沉淀时(c=1×10-6mol·L－1)的pH
3.7
5.0
9.2
9.5
下列说法错误的是
A．“酸浸”时， H2O2在反应中仅作氧化剂
B．“调pH”过程中调节溶液的pH=5.0 时，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
C．基态Li、Fe、Al、Co、Ni 五种原子中，未成对电子数最多的是Fe
D．LiPF6中所含化学键类型为离子键、极性共价键
2．（2025·湖南永州·模拟预测）草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc-
lgc0(HCl)关系如图。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列说法正确的是
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A．曲线Ⅲ代表C2O
B．Ksp(CaC2O4)的数量级为10-8
C．lgc0(HCl)=-4.1 时，2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HC2O )+c(Cl-)
D．CaC2O4(s)+2H+(aq)
Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)K≈10-3.0
3．（2025·湖南岳阳·二模）下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是
选
项
实验操作
预期实验目的或结论
A
向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和
溶
液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
常温下，向饱和
溶液中加少量
粉末，过滤，向
洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下，
C
向含有少量
的
溶液中加入足量
粉末，搅
拌一段时间后过滤
除去
溶液中少量
D
向浓
中插入红热的炭，产生红棕色气体
炭可与浓
反应生成
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·湖南岳阳·一模）下列有关化学概念或性质的判断正确的是
A．
等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒
C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
D．依次断开
中的4 个
，所需能量相同
5．（2025·湖南·二模）[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如
下，下列说法错误的是
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A．活性炭的作用是催化剂
B．已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加
C．操作X 中加入盐酸的目的是提供酸性环境
D．[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构可能有2 种
6．（2024·湖南邵阳·模拟预测）室温下，将
溶液与过量
固体混合，溶液pH 随时间变化如图。
已知：
、
，下列说法不正确的是
A．室温下，反应
的
B．随着反应的进行，溶液pH 下降的原因是：
逆向移动
C．0-600s 内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
7．（2024·湖南娄底·模拟预测）轻质
可用于绝热、耐高温的防火保温材料，可用于造船和锅炉制造。
实验室以一种工业废渣(主要成分为
和少量
的氧化物)为原料制备
。
实验过程如下，下列说法错误的是
A．“酸溶”过程中为提高反应速率，可通过加热进行，为营造成酸性环境，所用
可过量
B．萃取分液过程中需要的仪器装置为长颈漏斗、铁架台、烧杯
C．萃取后得到的水溶液边搅拌边滴加MgO 以调节pH
D．氧化过程中主要发生的离子方程式为：
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8．（2024·湖南·二模）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{
}常用来作为化学光量计、催化剂等，一种
合成路线如图所示，已知：三草酸合铁酸钾晶体易溶于水（溶解度：
，
；
，
），难溶于乙醇，
下可失去全部结晶水，
时分解，它具有光敏性，受光照射
分解变为黄色，下列叙述正确的是
A．“沉铁”中，滤液主要成分是
B．“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥
C．向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品
D．产品贮存于透明带软木塞的试剂瓶中
9．（2025·湖南株洲·一模）某兴趣小组探究卤化银能否发生置换反应。已知：
AgBr
AgI
AgSCN 白色沉
淀
颜
色
浅黄色沉
淀
黄色沉
淀
砖红色沉
淀
Ⅰ．探究锌能否置换出氯化银中的银：
(1)下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是：___________(填标号)。
A．容量瓶
B．玻璃棒
C．烧瓶
D．漏斗
(2)简述验证AgCl 固体已洗净的操作： 。
(3)
溶液能检验溶液中的
，反应原理类似于用
溶液来检验溶液中的
，
写出检验
的离子方程式： 。
(4)用莫尔法测定滤液中
的浓度：取三份
上述滤液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，用
标准溶液滴定至终点。记录数据如下表：
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编号
1
2
3
样品体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗
溶液体
积/mL
17.28
17.20
17.18
①写出滴定终点的颜色变化： 。
②计算滤液中
(保留三位有效数字)。
Ⅱ．探究铁能否置换出氯化银中的银：
取
的
溶液两份，分别加入
的
溶液、0.1mol/L 的
溶液，充分振
荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片
(1cm×0.5cm)后，最后用橡胶塞封闭试管口，12h 后再观察，取上层清液加5 滴
。
(5)采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是： 。
(6)预测能说明铁可以与AgBr、AgI 发生置换反应的实验现象： 。
10．（2024·湖南·三模）以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为
，含少量
、
等)为原料回收制备
的工艺如下：
已知常温下，
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时其中
，写出
反应的化学方程式：
。
(2)“除铁”时，生成
同时有CO2生成，写出该反应离子方程式为： 。
(3)“除铜锌”时，
主要以
而不是Cu(OH)2形式除去，结合计算说明其原因： (写出主要
计算推理过程)。
(4)“滤渣3”中含有
，写出“除锰”时生成
的化学方程式： 。
(5)P204、P507 对金属离子的萃取率与
的关系如图1 所示。
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①“P204 萃取”后“萃取液1”进行“反萃取”的目的是 。
②“P507 萃取”时，选择合适的
范围为 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(6)
的立方晶胞结构如图2 所示。若
晶体密度为d g/cm3 ，则晶胞中
与
之间最近距离为
。
1．（2022·湖南·高考真题）室温时，用
的标准
溶液滴定
浓度相等的
、
和
混合溶液，通过电位滴定法获得
与
的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作
用。若溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
，
，
)。下列说法正确的是
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A．a 点：有白色沉淀生成
B．原溶液中
的浓度为
C．当
沉淀完全时，已经有部分
沉淀
D．b 点：
2．（2025·浙江·高考真题）已知：
下列有关说法不正确的是
A．过量
在
溶液中
B．过量
在水中所得的饱和溶液中滴加
溶液，有
生成
C．过量
在水中溶解的质量大于在相同体积
溶液中溶解的质量
D．
在
的盐酸中不能完全溶解
3．（2025·浙江·高考真题）下列实验原理或方法不正确的是
A．可用
萃取碘水中的
B．可用重结晶法提纯含有少量
的苯甲酸
C．可用浓
溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．可用浓
溶液将
转化为
4．（2025·重庆·高考真题）
是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶
液中
与
的总和为c。- lg c 随pH 的变化关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：
下列叙述正确的是
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A．由M 点可以计算
B．
恰好沉淀完全时pH 为6.7
C．P 点沉淀质量小于Q 点沉淀质量
D．随pH 增大
先减小后增大
5．（2023·湖南·高考真题）聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
Ⅰ．苯乙烯的制备
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算反应④
的△H4= kJ/mol；
(2)在某温度、100 kPa 下，向反应器中充入1 mol 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转
化率提高至75%，需要向反应器中充入 mol 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；
(3)在913 K、100 kPa 下，以水蒸气作稀释气。Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两
个副反应：
⑤
⑥
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S(
)
随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b 代表的产物是 ，理由是 ；
(4)关于本反应体系中催化剂Fe2O3的描述错误的是_______；
A．X 射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构
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B．Fe2O3可改变乙苯平衡转化率
C．Fe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能
D．改变Fe2O3颗粒大小不影响反应速率
Ⅱ．苯乙烯的聚合
苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(
)
Ⅰ的配合物促进C6H5CH2X (引发剂，X 表示卤素)
生成自由基C6H5CH2·，实现苯乙烯可控聚合。
(5)引发剂C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I 中活性最高的是 ；
(6)室温下，①Cu+在配体L 的水溶液中形成[Cu(L)2]+，其反应平衡常数为K；②CuBr 在水中的溶度积常数为
Ksp。由此可知，CuBr 在配体L 的水溶液中溶解反应的平衡常数为 (所有方程式中计量系数关系均为
最简整数比)。
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