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第01 讲 化学反应的热效应
目录
01 课标达标练
型
题
01 考
能源
化的
形分析理解
查
变
图
型
题
02 考查
化学方程式的
写和判断
热
书
型
题
03 考
燃
的概念
查
烧热
型
题
04 考
中和反
反
的
定
查
应
应热
测
型
题
05 考
盖斯定律的
用
查
应
型
题
06 考
反
的相关
算
查
应热
计
型
题
07 考
反
大小的比
查
应热
较
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查能源变化的图形分析理解
1．（2025·湖南湘潭·模拟预测）在恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，实验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化
如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．a 为
的物质的量随温度的变化曲线
C．加入高效催化剂，
的平衡转化率不变
1
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D．向M 点的体系中再充入
和
，再次平衡后，
的百分含量增大
2．（2025·湖南长沙·调研）氮氧化物(
)为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发
十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO 的反应为
。该反应相对能量变化如图所示(
结构式为
)：
下列叙述正确的是
A．三个基元反应的
都小于0
B．处理NO 反应
C．反应3 控制总反应的速率
D．选择催化剂主要降低反应2 的能垒
3．（2025·湖南·开学考）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压条件下，按投料比
进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说
法错误的是
A．
，
2
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B．反应
的
C．
点反应I 的平衡常数
D．
点
的压强是
的2 倍
4．（2024·湖南·二模）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH=-164.7kJ·mol-1
Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1
在密闭容器中，1.01×105Pa、n 起始(CO2):n 起始(H2)=1:4 时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所
测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示
。下列说法正确的是
A．反应CO(g)＋3H2(g)=H2O(g)＋CH4(g)的焓变ΔH=-123.5kJ·mol-1
B．400℃前CO2实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移
C．降低体系温度，CH4的平衡选择性增大
D．450℃时，使用更高效催化剂，有可能使CO2平衡转化率达到X 点
5．（2024·湖南长沙·模拟预测）
可活化
放出
，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3
B．只涉及极性键的断裂和生成
3
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C．
是该反应的催化剂
D．该反应的热化学方程式为：
02 考查热化学方程式的书写和判断
6．（2024·湖南湘潭·调研）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知
，
，则
B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定
C．已知在一定条件下，
；则
和过量的
在此条件下充分反应，放出热量
D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)
H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)
H=-114.6kJ/mol
7．（2023·湖南·模拟预测）
超干重整
的催化转化如图1 所示，相关反应的能量变化如图2 所示：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ的热化学方程式为：
B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
C．过程Ⅱ中
为催化剂，降低了反应的
D．
超干重整
的总反应为：
8．（2022·湖南娄底·二模）Ni 可活化
放出
，其反应历程如下图所示：
4
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下列关于活化历程的说法错误的是
A．此反应的决速步骤：中间体2→中间体3
B．涉及极性键的形成和非极性键的断裂
C．在此反应过程中Ni 的成键数目发生变化
D．
9．（2025·湖南长沙·调研）已知氢气的燃烧热为
，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
10．（2025·湖南·联考）下列反应式书写正确的是
A．水溶液中1molHCl 与1molNaOH 完全反应放出57.3kJ 的热量，则表示中和热的热化学方程式：
B．
溶液中
的电离方程式：
C．锅炉长期使用会生成含有
的水垢，用饱和
溶液浸泡水垢时发生反应的离子方程式：
D．在海水中，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
03 考查燃烧热的概念
11．（2025·湖南·三模）下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的结构式为
B．铬元素的价电子排布式为
5
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C．8 个质子、8 个中子的核素为
D．表示CO 燃烧热的热化学方程式为
12．（2025·湖南·三模）下列相关的方程式正确的是
A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式：
B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
C．某锂离子电池的负极反应式：
D．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式：
13．（2024·湖南长沙·一模）链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结
构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，
两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是
A．
B．三种结构中，
吡喃葡萄糖的焓最小
C．葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和6 号碳原子上羟基作用的结果
D．18g 葡萄糖完全燃烧生成
和
放热akJ，故葡萄糖的燃烧热为10akJ/mol
14．（2022·湖南张家界·二模）设[aX+bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德
罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的标准燃烧热为
，则每1 mol[
]生成
mol CO(g)与1 mol
(l)放热445.15 kJ
B．对于
，每生成1 mol
转移电子数为2NA
C．因
可发生反应
，则1 mol
溶于足量的蒸馏水时能电离出的
数为
2NA
D．1 mol
与NaOH 溶液完全反应，溶液中存在
6
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15．（2025·湖南岳阳·调研）已知101kPa 时，
。下列说法正确
的是
A．该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生
B．加入合适的催化剂，ΔH 将减小
C．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1
D．该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和
04 考查中和反应反应热的测定
16．（2023·湖南衡阳·三模）下列实验方法或操作错误的是
A．可以通过溶解、过滤再直接蒸发结晶分离二氧化锰和高锰酸钾
B．用浓盐酸和84 消毒液反应可以制得氯气
C．分离矿物所使用的淘洗法是利用物质密度不同的分离操作
D．中和热实验中，通过上下拉伸玻璃搅拌器达到搅拌的目的
17．（2023·湖南永州·三模）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．向容量瓶中
转移溶液
B．比较Al 和Cu 的金属
活动性
C．测定未知Na2C2O4溶液
的浓度
D．中和反应反应热的测定
A．A
B．B
C．C
D．D
18．（2023·湖南岳阳·二模）掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是
7
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A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好
B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应
C．用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH 要缓慢倒入稀硫酸中
D．丁装置是排出碱式滴定管中的气泡操作
19．（2022·湖南湘西·三模）温度计是中学化学实验常用仪器。已知：实验室制备乙烯的原理是
。下列实验操作中，温度计使用错误的是
A．分离碘的四氯化碳
B．制备
乙烯
C．测定中和反应热
D．测定CCl4的沸
点
A．A
B．B
C．C
D．D
20．（2025·湖南·模拟预测）下列相关仪器或装置使用不正确的是
A．仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连
B．在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液
C．将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体
D．装置④可用于中和热的测定
05 考查盖斯定律的应用
21．（2024·湖南岳阳·模拟预测）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已
知O2和Cl2的相对能量为0)，下列说法错误的是
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A．
B．可计算
键能为
C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ΔH=(E4-
E5)kJ∙mol−1
22．（2024·湖南·二模）在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器
可得到甲烷．
已知：
催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心．在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得CO2转化率和生成
CH4选择性随温度变化的影响如图所示．
CH4选择性
下列有关说法错误的是
A．
B．延长W 点的反应时间，能提高CO2的转化率
C．在260~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变
D．选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性
23．（2024·湖南·一模）煤—天然气综合利用制甲醇项目中，原料气主要发生反应①和副反应②。
主反应①：
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副反应②：
的平衡转化率(X—CO2)，
的选择性(S—CH3OH)随温度变化如下：
已知：初始
、
，
，下列说法正确
的是
A．
、
B．温度越低，压强越大，越有利于甲醇的合成
C．T℃，若只发生①②，则
的平衡转化率为24%
D．T℃，反应②的
(
为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
24．（2024·湖南岳阳·二模）二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为
密闭容器中，反应物起始物质的量比
时，在不同条件下(①温度为250℃下压强变化，②压强
为
下温度变化)达到平衡时
物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
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A．反应
的焓变
B．在250℃、
条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10
C．当甲醇的物质的量分数为0.03 时，
的平衡转化率为11.3％
D．提高
转化为
的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂
25．（2024·湖南长沙·一模）苯基甲基乙炔(
)可用作医药中间体，制备帕瑞昔布钠。一定条
件下，苯基甲基乙炔可与HCl 发生催化加成，反应过程如下：
已知：
，下列说法正确的是
A．
中最多4 个碳原子共线
B．
C．产物Ⅱ比产物I 稳定，两者互为立体异构体
D．反应I 的活化能大于反应Ⅱ
26．（2024·湖南邵阳·二模）一定条件下，1-苯基丙炔可与
发生催化加成，反应如下：
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反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法错误
的是
A．稳定性：产物Ⅱ>产物Ⅰ
B．反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ
C．反应至70min 后，分离可获得较高产率的产物Ⅱ
D．增加HCl 浓度，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变
27．（2024·湖南岳阳·一模）
催化氧化
制取
的新路径，其反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为
的容器中通入
和
，若仅考虑上述反应，
平衡转化率和
平衡时
的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，
、
代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：
的选择性
下列说法不正确的是
A．压强
B．一定温度下，增大
会降低
的平衡转化率
C．压强为
、温度为T 时，反应达平衡时，混合气体中
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D．反应
28．（2025·湖南·三模）近年来，新兴科技产业对钒产品纯度要求越来越高，
是由工业级
制取
高纯
的重要中间体。回答下列问题：
(1)工业上制备
有以下两种方法，反应的热化学方程式和平衡常数如下：
方法i．
氯化法：
方法ii．
配碳氯化法：
反应
的
(填含
、
的式子)；方法i 在
才能获得较高的
反应速率，而方法ii 在
即可得到相同的反应速率，则活化能
(方法i) (填“>”“<”或“=”)
(方法ii)。
(2)在一定温度下向某恒容密闭容器中加入
、
，进行反应
，起始时压强为
，
后达到平衡，测得
的
转化率为
。则
内，
的反应速率
(用含
的式子表示)
，
的平衡产率为
，
(填含
的计算式，
用气体平衡分压代替平
衡物质的量浓度进行计算)
。
(3)在一定条件下，向恒容密闭容器中分别加入
、
和
，仅发生方法ii 的反
应，反应进行
时测得
的转化率随温度和压强的变化如图所示。
①
(填“<”“>”或“=”)
；
、
、三点对应的平衡常数
、
，
的大小关系为
。
②
的氯化在实际生产中控制反应温度为
并向恒压体系中充入
，试分析原因： 。
06 考查反应热的相关计算
29．（2023·湖南·二模）利用γ－丁内酯(BL)制备1，4－丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和
1－丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如图：
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已知：①反应I 为快速反应，反应II、III 为慢速反应；
②以5.0×10-3molBL 或BD 为初始原料，在493K、3.0×103kPa 的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应
(因反应I 在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压)，x(BL)和x(BD)随时间t 变化关系如图所示[x(i)表示
某物种i 的物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比]；达平衡时，以BL 为原料，体系向环境放热
akJ；以BD 为原料，体系从环境吸热bkJ。
下列说法正确的是
A．γ－丁内酯分子中σ 键与π 键数目之比为6 1∶
B．忽略副反应热效应，反应I 焓变△H(493K，3.0×103kPa)=—(a+b)kJ•mol-1
C．t1时刻x(H2O)=0.08
D．改变H2的压强不影响副产物四氢呋喃的产量
30．（2022·湖南衡阳·三模）
常见金属
和卤素单质反应的焓变
(单位：
)示意图如图，反
应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是
A．
与
反应的
B．由
分解制得
的反应是吸热反应
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C．化合物的热稳定性顺序：
D．
31．（2025·湖南长沙·模拟预测）下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示Ba(OH)2•8H2O 与NH4Cl 反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入
和
充分反应放出的热量为
D．由(d)图可知，A 与C 的能量差为：
32．（2025·湖南郴州·一模）已知反应
的反应体系能量变化如图所示，下列说
法不正确的是
A．该反应涉及极性键的断裂和形成
B．若反应生成1mol 液态
，则放出的能量大于90.77kJ
C．
和
的总键能低于
的总键能
D．
和
在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ
33．（2025·湖南衡阳·调研）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。根据所学知识，回答
下列问题：
I.理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。
(1)下列符合新能源标准的能源有_______(填标号)。
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥海洋能⑦风能⑧氢能
A．①②③④
B．③④⑤⑥
C．④⑤⑥⑦
D．⑤⑥⑦⑧
(2)打火机使用的燃料一般是丁烷(C4H10)。已知：1mol 下列分子解离成气态原子所吸收的能量如下表。
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分子
C4H10(g)
O2(g)
H2O(g)
CO2(g)
能量/
kJ
5177.1
498
926
1606
CO2的电子式为 ；5.8g 丁烷完全燃烧生成CO2和气态水时放出的热量为 kJ。
.
Ⅱ工业上用CO2与H2反应合成甲醇[反应为
]。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2发生反应，下列不能说明该反应已达到化学平衡
状态的是_______(填标号)。
A．混合气体的密度保持不变
B．H2的转化率保持不变
C．CO2的体积分数保持不变
D．CH3OH 的物质的量浓度保持不变
(4)该反应进行过程中能量变化如图1 所示，则该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(5)恒温条件下，在体积为1L 的恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，发生反应。反应过程中测得CO2和
CH3OH(g)的浓度随时间变化的关系如图2 所示。
①3min 时的正反应速率 (填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。
②从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
③反应达到平衡时，氢气的转化率为 。
07 考查反应热大小的比较
34．（2024·湖南长沙·模拟预测）根据各物质间的能量循环图，下列说法正确的是
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A．ΔH4>0
B．ΔH1+ΔH5＝0
C．ΔH2+ΔH3+ΔH4＝ΔH6
D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0
35．（2024·湖南湘西·模拟预测）卤化铵（
）的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．
，
B．相同条件下，
的
比
的大
C．相同条件下，
的
比
的小
D．
36．（2025·湖南长沙·调研）下列相关方程式或说法不正确的是
A．
，则
B．侯氏制碱法的原理：
C．石英与焦炭在高温的氮气流中制备
：
D．
溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
37．（24-25 高二上·湖南长沙·开学考）下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH 前者小于后者的是
①H2(g) +
O2(g)=H2O(l) ΔH1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH2
②S(g) + O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(s) + O2(g)=SO2(g) ΔH4
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③
H2SO4(浓，aq) + NaOH(aq) =
Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH5 HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ΔH6
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
38．（2025·湖南常德·调研）已知反应：①
；②稀溶
液中，
，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是
A．由①可知，
的燃烧热为
B．由①可知，
的燃烧热小于
C．
D．若用
盐酸与
NaOH 溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大
39．（24-25 高二上·湖南·阶段练习）乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制
备乙烯的反应如下：
①
②
③
已知：2mol C2H6(g)和1mol O2(g)的总能量比2mol C2H4(g)和2mol H2O(g)的总能量高260kJ。则
、
、
的大小关系正确的是
A．
B．
C．
D．
1．（2025·湖南·三模）下列装置和操作能达到实验目的的是
A．观察
的焰色
B．验证该反应为放热反应
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C．实验室制
胶体
D．探究铁的吸氧腐蚀
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·湖南永州·模拟预测）氨硼烷(NH3BH3)因具有较高的含氢量成为受人关注的潜在储氢材料之一、
铱螯合复合物催化氨硼烷脱氢反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示[已知-tBu 表示—
C(CH3)3]。下列说法正确的是
A．氨硼烷中氢元素的化合价不相同
B．化合物Ⅲ能降低该反应的活化能
C．反应过程中Ir 的成键数目不发生改变D．该反应决速步的活化能为158.06 kJ·mol-1
3．（2024·湖南岳阳·模拟预测）二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
①
②
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
A．
B．
19
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C．
D．
4．（24-25 高二上·湖南·阶段练习）下列关于实验操作的误差分析不正确的是
A．测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的
偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C．用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH 试纸上，来测定氯水的pH
D．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，
则测得的NaOH 溶液浓度偏大
5．（2025·湖南·联考）已知：①
；②
；③
、
、
的键能分别为
、
、
。下列叙述正确的是
A．
B．键能差
C．
D．
6．（2024·湖南邵阳·三模）反应物(S)转化为产物(P 或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是
A．进程Ⅰ是放热反应
B．平衡时P 的产率：Ⅱ=Ⅰ
C．生成P 的速率：Ⅲ>Ⅱ
D．进程Ⅳ中，Z 没有催化作用
7．（2025·湖南·三模）天然气是重要的化工原料，可以制备乙烯、乙炔、乙二醇等多种化工产品。按要求
回答下列问题：
I．
①
②
20
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③
(1)反应③在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行，且
(用含
的代
数式表示)。
(2)反应②的速率方程为
，
(
为正、逆反应速率常数)。其
他条件相同，
达到平衡时
，
达到平衡时
。由此推知，
(填“>”“<”
或“=”)
。
(3)某温度下，一定容积的密闭容器中，通入一定量的甲烷。若只发生反应①和②，当容器中密度不改变，
(填“能”或“不能”)说明达到平衡。若初始容器的总压强为p，平衡后总压强为1.25p，且氢气的分压为
0.42p，则甲烷的转化率为 。
II．
通过光电化学转化(Photoelectrochemical)可制乙二醇，在某催化剂作用下该反应的机理如图所示。
图中
表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。
(4)若加入重水
，则产物中含有核素D 的产物有 。
III．甲烷可以制备尿素
。
(5)①尿素与正烷烃
形成超分子包合物．尿素中各种元素的电负性由大到小的顺序为
。
②尿素分子通过氢键有序地组合成具有蜂窝状六角形通道结构的接受体，如图(a)所示。正烷烃分子作为底
物填入通道之中，形成超分子包合物。图(b)为垂直于通道截面的结构。请从作用力的角度说明该超分子包
合物能稳定存在的原因： 。
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8．（2025·湖南·模拟预测）丙烯腈(
，结构简式为
)在农药、香料、金属缓蚀剂、液晶
材料等方面应用广泛。
Ⅰ．氨氧化法是生产丙烯腈的重要方法，其制备原理如下：
主反应：
(1)已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol 纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物
质的摩尔生成焓如表所示。
物质
摩尔生成焓/(
)
0
则
，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进
行。
(2)丙烯腈分子中
键与
键的数目之比为 。
(3)恒温恒容条件下，下列选项表明主反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内混合气体的密度不再变化
B．断裂
键的同时形成
键
C．容器内压强不再变化
D．
(4)
，向压强为pMPa 的恒压密闭容器中，通入1mol 丙烯、1mol 氨气和3mol 氧气发生反应[同时有副反
应
发生]，达到平衡时，容器内有
和
(丙烯醛，g)。
①平衡时，
的分压
(分压=总压×物质的量分数，用含a、b、p 的代数
式表示)。
②该温度下，副反应的
(用含a、b 的代数式表示)。
③实际生产中若充入一定量
(不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为 。
Ⅱ．在催化剂作用下，丙烯酸乙酯与氨气反应也可以制得丙烯腈，反应机理如图1。
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(5)实验过程中几乎检测不到
(g)的存在，其可能的原因为 。
Ⅲ．乙腈
是丙烯腈生产中的主要副产品，乙胺
是乙腈加氢的产物，某研究团队设
计以富含氧空位(OVs)的
纳米阵列负载单原子
为电极，利用电化学方法合成乙胺。
其装置如图2 所示。
(6)写出阴极的电极反应式： 。
9．（2025·湖南·模拟预测）一氧化二氮(N2O)俗称笑气，在化工生产、金属加工、电子制造、医疗多个领域
有着广泛的应用，但N2O 是一种强大的温室气体，研究N2O 的分解对环境的治理有重要意义。
．N2O 在催化剂表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)
H，反应的速率方程为
(k 为速
率常数，只与温度、催化剂有关)。
(1)已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)
H1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)
H2
则
H= (用含
H1、
H2的代数式表示)。
(2)实验测得，N2O 在某催化剂表面反应的数据变化如下表：
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t/min
0
10
2
0
30
40
0.20
0
0.16
0
0.08
0
0.04
0
则0~20min 内，
mol·L-1·min-1；其他条件不变，增加N2O 的浓度，反应速率
(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。
(3)已知：阿伦尼乌斯经验公式为
(R、C 为常数，T 为热力学温度，k 为速率常数，
为活化
能)。测得N2O 在不同催化剂Cat1、Cat2 作用下分解时，
与温度的倒数关系如图所示，以此判断催化
效果较好的催化剂是 (填“Cat1”或“Cat2”)。
．T℃和恒定压强
kPa 时，在密闭容器中模拟某种废气中N2O 直
接催化分解过程，分解过程主反应为
。反应前后各组分的信息如下表：
物质
N2
N2O
O2
CO2
NO
NO2
n(投
料)/mol
19
34
6.5
25
0
0
n(平
衡)/mol
50
1
20
25
2
2
(4)分析数据，写出一个N2O 分解的副反应的化学方程式： 。
(5)该温度下主反应的
kPa(用含
的代数式表示，
为以分压表示的平衡常数，分压=总
压×物质的量分数)。若除去废气中的CO2气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中N2O 的平衡转化率
明显降低，解释其原因： 。
10．（2025·湖南·一模）挥发性有机化合物的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之
一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯的过程如下：
I．CH3COOCH2CH3(g)+5O2(g)
4CO2(g)+4H2O(g)∆H1<0(主反应)
II．CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)
CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)∆H2>0
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III．CH3COOH(g)+2O2(g)
2CO2(g)+2H2O(g)∆H3<0
IV．CH3CH2OH(g)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g)∆H4<0
(1)反应CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)
CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)∆H2= (用含∆H1、∆H3和∆H4的代数
式表示)。
(2)在绝热恒容的条件下，将1mol 乙酸乙酯和2mol 水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ．下列叙述能证
明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变
d．反应的温度保持不变
(3)将反应Ⅱ生成的气体以一定流速通过含Cu＋修饰的吸附剂，分离其中的CH3COOH(g)和CH3CH2OH(g)，Cu＋
能与π 键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如
图1 所示。20～40min，CH3CH2OH(g)浓度比增大而CH3COOH(g)浓度比几乎为0 的原因是 。
(4)压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1 的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH3CH2OH 和CO2)的百
分含量S 随温度变化如图所示，曲线c 代表S(CH3COOH)随温度的变化。
已知：
。
①代表S(CH3COOCH2CH3)随温度变化的曲线是 (填“a”“b”或“d”)，S(CH3COOCH2CH3)在温度T2至
T3间变化的原因是 。
②温度为T2时，二氧化碳的体积分数是 (保留一位小数)。
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③若n(CH3COOCH2CH3)：n(O2)：n(H2O)=1：10：1，则
将 (填“增
大”“减小”或“不变”)。
1．（2025·湖南·高考真题）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯(
)为原料生产环氧丙烷(
)的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．过程中Ⅱ是催化剂
B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C．过程中
元素的化合价发生了变化
D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%
2．（2025·重庆·高考真题）肼（
）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列
反应：
①
②
③
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则反应
的
为
A．
B．
C．
D．
3．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想
固体溶于水的过程分两
步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是
A．
固体溶解是吸热过程
B．根据盖斯定律可知：
C．根据各微粒的状态，可判断
，
D．溶解过程的能量变化，与
固体和
溶液中微粒间作用力的强弱有关
4．（2025·全国卷·高考真题）乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。
回答下列问题：
(1)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为
、
和
，则酯化反应
的
。
(2)酯化反应中的3 种有机物的沸点从高到低的顺序为 原因是 。
(3)在常压和
时，初始组成
、
作催化剂的条件下进行反应，
得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。
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平衡时乙酸的转化率
，平衡常数
(保留2 位有效数字)。已知酯化反应的速率方程
为
，其中
，则
(保留2 位有效数字)。
(4)研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是 。若要提高乙酸乙
酯的产率，可以采用的方法是 (举1 例)。
5．（2025·湖南·高考真题）在温和条件下，将
转化为
烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化
策略可将
高选择性合成
，该流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)电解池中电极M 与电源的 极相连。
(2)
放电生成
的电极反应式为 。
(3)在反应器中，发生如下反应：
反应i：
反应ii：
计算反应
的
，该反应 (填标号)。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
(4)一定温度下，
和
(体积比为
)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为
)发生反应i 和ii．有
存在时，反应ii 的反应进程如图1 所示。随着x 的增加，
的转化率和
产物的选择性(选择性
)如图2 所示。
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根据图1，写出生成
的决速步反应式 ；
的选择性大于
的原因是 。
②结合图2，当
时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x 的增大，
的转化率减小的原因是 ；当
时，该温度下反应ii 的
(保留两位小数)。
29
