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第03 讲 氮及其重要化合物
目录
01 课标达标练
型
题
01 考查氮气的性
及
质
氮的固定
型
题
02 考
氮氧化物
境的
染及防治
查
对环
污
型
题
03 考
氨气的性
和
室制法
查
质
实验
型
题
04 考查
泉
喷
实验
型
题
05 考查硝酸的性质
型
题
06 考
硝酸
及
查
盐
铵盐的性质
型
题
07 考
硝酸与金属的有关
算
查
计
型
题
08 考
氮及其化合物的
化
查
转
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查氮气的性质及氮的固定
1．（2024·湖南邵阳·三模）含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是
A．b、c、d 三个过程的转化可能是被同一物质氧化
B．反应h 中氧化剂与还原剂的物质的量之比可能为1：2
C．反应j 可能为汽车尾气的处理过程反应
D．有两个反应b、j 涉及“氮的固定”
1
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2．（2024·湖南·模拟预测）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿
(FeTiO3，其中Ti 为+4 价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：
已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃
下列说法错误的是
A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化
B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧
C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
D．由TiCl4制备Ti 的过程中，可以加入氮气做保护气体
3．（2023·湖南长沙·一模）植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是
A．过程①叫做氮的固定
B．浇水和松土有利于过程②
C．过程③中
发生氧化反应
D．高温有利于加快过程④
4．（2023·湖南娄底·模拟预测）开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具有广阔的应用前景，如图所示：
下列叙述正确的是
A．
和
在光照或风能作用下直接生成
B．上述过程包括
C．
中阴、阳离子空间结构相同
D．
分子如图所示
，
和
都存在分子内氢键
5．（2024·湖南永州·三模）下列叙述涉及氧化还原反应的是
A．根瘤菌固氮
B．生石灰作干燥剂
2
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C．氢氧化铝作胃酸中和剂
D．用纯碱清洗铁屑表面油脂
6．（2025·湖南益阳·二模）我国科研人员发现用电催化氮气与水反应进行固氮时，催化过程机理如下图所
示。下列说法正确的是
A．该固氮反应的化学方程式为：2N2+6H2O
4NH3+3O2
B．O2在阴极生成，NH3在阳极生成
C．该固氮过程中利用催化剂提高了反应限度
D．①～⑥步过程中，均包含极性键的断裂及非极性键的形成
02 考查氮氧化物对环境的污染及防治
7．（2024·湖南怀化·一模）大气中的二氧化氮和碳氢化合物受紫外线作用，可产生光化学烟雾，部分反应
的历程如图所示。下列说法错误的是
A．转化中丙烯被氧化为甲醛和乙醛
B．转化中发生了氧化还原反应
C．转化产生的光化学烟雾是二次污染物
D．转化中O2作催化剂
8．（2024·湖南湘潭·一模）汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或
沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是：
3
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A．部分光能转变为化学能
B．1 mol
比1 mol 羟基(-OH)多9NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)
C．使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高
D．消除总反应为：4NOx+(5-2x)O2+2H2O
4HNO3
9．（2025·湖南衡阳·模拟预测）关于氮的性质，下列说法不正确的是
A．
与
反应的还原产物为
B．34g
气体中s-p σ 键数目为
C．
，说明氧化性：
D．足量NaOH 溶液和等物质的量的NO 和
反应，生成
10．（2025·湖南湘西·三模）我国科学家研究发现稀土铈基催化剂可低温脱硝，其反应历程如图所示
（“—”表示共价键，“□”代表空位）。下列说法错误的是
A．历程中S 原子的化合价保持不变
B．历程②中每形成2mol 氢氧键，形成1mol“空位”
C．历程中Ce、Ti 原子形成的共价键数目保持不变
D．反应中NH3与NO 按物质的量比1:1 发生反应
4
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11．（2025·湖南益阳·一模）18 世纪，英国化学家普里斯特利发现了
。某化学兴趣小组利用以下装置
进行实验，其中难以达到预期目的的是
A．图a：制备
B．图b：验证二氧化氮溶于水
C．图c：探究温度对化学平衡的影响
D．图d：收集
并进行尾气处理
03 考查氨气的性质和实验室制法
12．（2025·湖南·三模）碳酸镧可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由
为原料来制备，整
个反应在较低的pH 条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[
]。化学兴趣小组利用下列装置在实验
室中制备碳酸镧。下列说法正确的是
A．装置连接顺序为a→c，b→d
B．为加快反应速率，可将甲装置中的
改为
C．操作时应先打开
，一段时间后再打开
D．甲装置还可以用于实验室制备
、
、
等
13．（2024·湖南娄底·模拟预测）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
5
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A．比较Al 和Cu 的金属活动性
B．浓缩海水，加烧碱反应后过滤，得到
C．制取并收集干燥的氨气
D．蒸发
溶液，得到无水
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2024·湖南·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备
，装置如图所示(夹持装置略去)，
下列离子方程式错误的是
A．①中：
B．②中：
C．③中：
D．④中：
15．（2024·湖南·二模）下列装置和操作能达到实验预期目的的是
A．除去
中的
B．吸收氨气尾气防倒吸装置
6
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C．
，颜色加深说明平衡逆
移
D．验证
与水的反应是放热反
应
A．A
B．B
C．C
D．D
16．（2024·湖南邵阳·三模）下列装置能达到实验目的的是
A．证明苯与溴发生取代反应
B．除去
中的HCl 气体
C．制取并收集氨气
D．制备
胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
17．（2024·湖南长沙·一模）部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的
是
A．谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系：
7
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B．常温下，a 和e 的水溶液等物质的量反应后溶液的
C．e 的浓溶液比浓
易挥发，可能是因为e 存在分子内氢键
D．一定条件下，a 与
反应不能得到b
18．（2024·湖南长沙·二模）用浓氨水和碱石灰反应生成NH3，下列装置能达到实验目的的是
A．制取氨气
B．干燥氨气
C．收集氨气
D．吸收氨气
19．（2024·湖南岳阳·二模）下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是
A．实验室制取氯气
B．制取
C．配制银氨溶液
D．石蜡油的热分解
A．A
B．B
C．C
D．D
20．（2024·湖南娄底·模拟预测）硫酸肼
又名硫酸联氨，无色或白色棱形结晶或粉末。易溶
于热水，微溶于冷水，不溶于醇。某实验小组用水合肼制取硫酸肼。
I．水合肼的制取
8
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(水合肼)为无色透明油状发烟液体，具有强还原性。可由
和
制得水合肼，可能用到
的实验装置如图所示：
(1)装置A 中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置的连接顺序是 (填仪器接口小写字母)，试剂
的作用 。
(3)甲同学认为制取
时，要将氨气快速通入
溶液中的理由是 。
II．制取硫酸肼
①将一定量水合肼加入三口烧瓶内，将98%的浓硫酸加入滴液漏斗内，并缓慢滴加至三口烧瓶内，如图所
示。
②保持烧瓶内温度在0～10℃左右，并用pH 试纸测量其酸碱度，在pH 值为5～7 时可停止滴加。
③将溶液缓慢降温，缓慢搅拌然后保温2，可沉降出白色固体。向混合溶液内加入适量甲醇，沉淀，过滤
即可得硫酸肼固体。
(4)水合肼的纯度对制取硫酸肼的质量影响较大。称取水合肼样品
，加入适量
固体(滴定过程
中，调节溶液的
保持在6.5 左右)加水配成
溶液，移出
置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀
粉溶液，用
的碘的标准溶液滴定。(已知：
)
①滴定终点的现象：
②实验测得消耗
溶液的平均值为
，水合肼
的质量分数为 。
(5)已知：硫酸肼(又可以表示为：
)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，
溶液呈酸性，水解原理与
类似。
①写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式： 。
②硫酸阱水溶液中离子浓度关系表达正确的是 。
A．
B．
9
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C．
D．
21．（2024·湖南岳阳·一模）氨基甲酸铵(
)是一种白色固体，易溶于水和乙醇，难溶于
。
易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室用下图所示装置制备氨基甲
酸铵，已知有关反应原理：
(1)装置F 用于制备合成
所需的原料气，写出实验室利用F 制取该气体的化学反应方程式：
。
(2)装置B、E 中所盛的药品依次是 、 。
(3)装置D 采用的是冰水浴，其原因是 。
(4)如果将D 中连接气球的导管改连装置G，则G 装置能控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期
观察到G 装置内浓硫酸中产生气泡，应该 (填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流
速；此外，装置G 还能 (用字母选项填空)
A．吸收尾气中的氨气，防止污染
B．防倒吸
C．防止空气中的水蒸气进入反应器
(5)已知氨基甲酸铵遇水可完全水解为碳酸氢铵，现取长期存放的样品
(内含杂质
)，用足量
石灰水处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥测得质量为
。
①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式： 。
②样品中氨基甲酸铵的质量分数为 。(计算结果保留2 位有效数字)
04 考查喷泉实验
22．（2024·湖南长沙·一模）下列操作或装置不能达到实验目的的是
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A．定容
B．蒸干硫酸铝溶液制备
C．喷泉实验
D．提纯苯甲酸
A．A
B．B
C．C
D．D
23．（2024·湖南娄底·模拟预测）下列实验能达到目的的是
A．制备乙酸甲酯
B．制备无水
C．探究水的组成
D．证明氨气极易溶于水
24．（2024·湖南岳阳·调研）用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集NH3
B．用乙装置进行NH3的喷泉实验
C．用丙装置制取少量乙酸乙酯
D．用丁装置制取氢氧化亚铁
25．（2023·湖南岳阳·模拟预测）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
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A．实验室制氯气
B．验证
易溶于水，
且溶液呈碱性
C．为装有
溶液
的滴定管排气泡
D．配制溶液
时向容量瓶中
转移溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
26．（2024·湖南长沙·三模）本实验将氨的制备与性质探究及尾气处理综合在一起进行一体化创新设计，
实验使用氢氧化钠固体与浓氨水在常温下反应快速制备少量氨，省时高效。
I.氨气的制备
(1)图中装置用到的玻璃实验仪器有 （填字母）。
a.具支试管 b.干燥管 c.试管架 d.烧瓶 e.烧杯 f.铁架台 g.橡胶塞
(2)①本实验改进了氨极易溶于水的喷泉实验，运用自制紫甘蓝溶液替代常规的水加无色酚酞溶液，使喷
泉的颜色由 色变得绚丽多彩。
表1 紫甘蓝指示剂变色范围
pH
1
2~3
4~6
7~9
10
11
12~14
紫甘蓝溶液颜色变化
深红
紫红
浅紫
蓝
青
绿
黄
②本实验将氨的尾气吸收试剂（常规的吸收试剂为水或稀硫酸）改为水与无水乙醇以体积比1:1 混合而成
的乙醇溶液，其作用为 。
(3)实验步骤及现象分析
①检查装置气密性。如图所示连接好装置，打开开关 （填“1”或“2”，下同），关闭
开关 ，使整个装置密闭。记录小注射器活塞的初始位置，缓慢向下拉大注射器活塞一
段距离，松开大注射器活塞，观察，若大、小注射器活塞均回到原来的位置，则说明装置气密性良好。
②装入试剂，准备实验。本实验增设了氨与氯气的反应实验，增设实验中另选装置用高锰酸钾固体与浓盐
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酸在常温下反应快速制备氯气，写出该反应的离子方程式： 。
.
Ⅱ探究氨气的还原性
已知：Cu2O 为红色固体，在酸性溶液中不稳定：
。
(4)用装置A 制备氨气，仪器接口的连接顺序为 ，装置B 的作用为 ，
实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是 。
A．
B．
C．
D．
(5)反应结束后装置C 中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取
15.6g 红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体9.6g。则
红色固体的成分及其物质的量为 。
05 考查硝酸的性质
27．（2025·湖南·模拟预测）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
项
实验过程及现象
实验结论
A
向
溶液中加入Cu 粉，再滴加几滴
的硫酸溶液，微热，溶液逐渐变成浅蓝色
的硫酸溶液具
有强氧化性
B
向试管中加入某卤代烃(RX)和过量的NaOH 溶液，加热，
反应至液体不再分层，冷却后用稀硝酸酸化，再滴加
溶液，有黄色沉淀生成
该卤代烃中的X 为碘原
子
C
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生的气体能使湿润
的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
D
用pH 计分别测定NaClO 溶液和
溶液的
pH，前者pH 小
结合
的能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
28．（2025·湖南岳阳·二模）下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是
选
项
实验操作
预期实验目的或结论
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A
向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和
溶
液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
常温下，向饱和
溶液中加少量
粉末，过滤，向
洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下，
C
向含有少量
的
溶液中加入足量
粉末，搅
拌一段时间后过滤
除去
溶液中少量
D
向浓
中插入红热的炭，产生红棕色气体
炭可与浓
反应生成
A．A
B．B
C．C
D．D
29．（2025·湖南常德·模拟预测）下列化学用语或离子方程式书写错误的是
A．用电子式表示MgCl2的形成过程：
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Na2S2O3溶液中加入少量稀硝酸：3S2
+2N
+2H+=3S↓+3S
+2NO↑+H2O
30．（2025·湖南郴州·模拟预测）下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
解释或结论
A
将铝片分别加入浓HNO3和NaOH
浓溶液中
NaOH 浓溶液中的
铝片溶解
铝不与浓HNO3反应
B
向紫色石蕊试液中通入足量二氧
化硫
溶液由紫色变为红
色
二氧化硫与水反应有酸
性物质生成
C
将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两
根玻璃棒相互靠近
有白烟生成
浓硝酸具有强氧化性
D
向待测液中加入盐酸酸化的硝酸
钡溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有SO4
2-
A．A
B．B
C．C
D．D
31．（2024·湖南长沙·三模）由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热
产生红棕
木炭与浓硝酸一定发生
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色气体
了反应
B
将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收
集后，用带火星的木条检验
木条复燃
不能支持燃烧
C
向
酸性溶液中滴加
溶液
溶液褪色
具有漂白性
D
将
溶液与
溶液混合
生成白色
沉淀
碱性：
A．A
B．B
C．C
D．D
32．（2025·湖南株洲·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是
A．加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火
B．实验室制备氯气应在通风橱中进行
C．若浓硝酸沾到皮肤上，立即涂抹
溶液，再用大量水冲洗
D．若不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒
33．（2023·湖南邵阳·二模）某废镍催化剂的主要成分是
合金，还含有少量Cr、Fe 及不溶于酸碱的
有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物(
)。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为 。
(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有
、
、
、
、 。
(3)在空气中煅烧
，其热重曲线如图1 所示，300~400 ℃时
转化为
，反应的化学方程式
为 ；400~450℃生成的固体产物的化学式为 。
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(4)工业上可用电解法制取
。用NaOH 溶液调节
溶液pH 至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极
进行电解。电解过程中产生的
有80%在弱碱性条件下生成
，再把二价镍氧化为三价镍。写出
氧化
生成
的离子方程式 ，a mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的
电子的物质的量为 mol(假设电解时阳极只考虑
放电)。
(5)金属镍的配合物
的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则n=
；CO 与
结构相似，CO 分子内
键与
键个数之比为 。
(6)NiO 的晶胞结构如图2 所示，其中离子坐标参数A 为(0，0，0)，C 为(1，
，
)，则B 的离子坐标参数
为 。
(7)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为
电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为 。
06 考查硝酸盐及铵盐的性质
34．（2025·湖南·一模）某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装
置
实验①：烧杯A 中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液
25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。
实验②：烧杯B 中加入未煮
沸的Ba(NO3)2溶液25mL。
实
烧
出现白色沉淀
出现白色沉淀
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验
现
象
杯
p
H
传
感
器
下列叙述正确的是
A．烧杯A 中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3
B．食用油可用苯或者CCl4代替
C．实验②中仅发生：3SO2+2
+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+
D．结合实验①和②的pH-t 图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用
35．（2025·湖南邵阳·模拟预测）如图是氮及其化合物的“价一类”二维图，结合二维图及氧化还原反应
的基本规律，下列相关分析或预测错误的是
A．在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧
B．NO、
和
在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物
C．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境，可用加热
的方法制取氨气
D．联氨
可能被亚硝酸
氧化生成氢叠氮酸
36．（2025·湖南·模拟预测）根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将20mL
溶液与20mL
KI
溶液混合，滴入少许
，充分反应后，观察下层
呈紫红色，另取上层清液于试管中滴加KSCN 溶液，
溶液变红
与
的反应为可逆反
应
B
向某溶液中加入足量浓NaOH 溶液并加热，用湿润
的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝
该溶液中一定含有铵盐
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C
取有机物
于试管中，滴加酸性
溶液，紫红色褪去
该有机物中含有醛基
D
向10mL
溶液中滴加10mL
NaCl 溶液，出现白色沉淀，继续滴加
10mL
NaBr 溶液，生成浅黄色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
37．（2025·湖南湘潭·模拟预测）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加几滴淀粉
溶液，再滴加几滴
溶液
溶液出现蓝色
氧化性：
B
用pH 试纸分别测定相同浓度的NaClO
溶液和
溶液的pH
测
溶液
pH 的试纸颜色更深
酸性：
C
向某溶液中滴加稀NaOH 溶液，同时
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液中不含
D
在
溶液中滴加
几滴NaCl 溶液，再滴加
溶液
先生成白色沉淀，
后沉淀由白色变黑
色
溶度积：
A．A
B．B
C．C
D．D
38．（2024·湖南·模拟预测）一种从含银废催化剂[其主要成分为银和铼(
)，还含有
和
]中回收银和铼的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化浸出”过程中铼被氧化，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．实验室中完成“操作”和“操作
”所需要的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗
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C．“操作x”为结晶过程，该过程不可选用蒸发结晶，应选用降温结晶
D．“操作
”过程中为加快反应速率，可在高温条件下进行
39．（2024·湖南永州·二模）实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO 的酸性强弱进行探究。
.
Ⅰ已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，
100℃以上分解生成SO2和Cl2.实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0，实验装置如图所
示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
(1) 装置A 中的试剂是 。
(2) 活性炭的作用是 。
(3) 在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是 。
(4) 为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反
应。用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K2CrO4溶液做指示剂，当生成Ag2CrO4砖红色沉淀
时，认为溶液中Cl-沉淀完全，此时消耗AgNO3溶液的体积为V mL。
①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是 。
②该SO2Cl2产品的纯度为 。
.(5)
Ⅱ
选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→ 。能证明H2SO3的酸性强于
HClO 的实验现象为 。
07 考查硝酸与金属的有关计算
40．（2025·湖南湘潭·模拟预测）通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，
对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是
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A．用
代替NaClO 氧化银会产生污染环境的气体
B．氨气可循环使用
C．“溶解”发生的反应为
D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4 5∶
41．（2024·湖南岳阳·一模）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解（假
设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比
原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是
A．当金属全部溶解时，电子转移的物质的量为0.3mol
B．参加反应的金属的总质量在3.6g~9.6g 之间
C．当金属全部溶解时，产生的NO 气体的体积在标准状况下为2.24L
D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积为100mL
42．（2024·湖南益阳·模拟预测）取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O 和 CuO，将其分成两等份，取其
中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL 稀硝酸，固体恰好完全
溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
A．3.6mol/L
B．3.2mol/L
C．2.8mol/L
D．2.4mol/L
43．（2024·湖南·二模）将17.9 g Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生气体3.36 L（标准
状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过
量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为
A．33.2 g
B．25.4 g
C．22.4 g
D．19.6 g
44．（2023·湖南衡阳·一模）铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如
图所示，下列说法错误的是
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A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15 13
∶
D．铁能与大于12.2 mol·L-1HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象
08 考查氮及其化合物的转化
1．（2025·湖南·二模）甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常
温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4 的
分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法
正确的是
A．甲易溶于水，溶液显碱性
B．丙与乙反应时无明显现象
C．气体戊可通过排水法收集
D．戊与丁生成己的反应为化合反应
2．（2025·湖南娄底·模拟预测）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R 均为气体，其
中R 为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T 所含同种元素化合价依次升高
B．E 的水溶液能导电，所以E 是电解质
C．Q 和E 可用排空气法收集
D．铜与不同浓度的T 溶液反应均可生成Q
3．（2025·湖南永州·二模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是
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A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．甲、乙、丙在反应中均做还原剂
C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用
D．反应V，N 元素化合价未发生改变
4．（2025·湖南常德·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是
A．反应①每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
B．标准状况下，22.4L
中含有原子的数目为
C．1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目为
D．反应③中每生成1mol 氧化产物，转移电子的数目为
5．（2023·湖南衡阳·一模）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．标准状况下
A 和
C 含有的共价键数目都是
B．A 和B、A 和D 在一定条件下都能反应，但产物不相同
C．氮及其化合物的转化图中发生的反应都是氧化还原反应
D．E 的浓溶液加入足量铜片反应，产物中一定有D 没有B
6．（2025·湖南·模拟预测）大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是
A．
的VSEPR 模型为四面体形
B．转化过程中
被
还原为
C．
与
反应生成1mol
转移约
个电子
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D．
转化为
属于氮的固定
1．（2024·湖南岳阳·三模）某
多孔材料孔径大小和形状恰好将
“固定”，利于工业废气中的
高效转化为
，其原理示意图如下。
已知：
。下列说法正确的是
A．该过程属于氮的固定
B．“固定”过程体现超分子的识别功能
C．温度升高时有利于
被
固定
D．转化为
反应的原子利用率约为82%
2．（2025·湖南·模拟预测）下列有关实验的说法正确的是
A．装置Ⅰ用于证明溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯
B．装置Ⅱ用于收集
C．装置Ⅲ用于制取并收集
D．装置Ⅳ用于除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠
3．（2025·湖南·二模）按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间
后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是
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A．注入浓氨水，气球膨胀，说明
分解放热
B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明
是电解质
C．注入浓盐酸，淀粉KI 试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性
D．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性
4．（2024·湖南·模拟预测）拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的NO、NO2和CO2，
下列说法不正确的是
A．若废气中NO、NO2全部被装置a 吸收，则物质的量关系需满足
≤1
B．装置a 中溶液显碱性的原因是
的水解程度大于
的电离程度
C．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的NO、NO2和CO2
D．装置中的总反应为NO +CO2+H2O
+HCOOH
5．（2025·湖南·模拟预测）下列对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．高铜酸钠
难溶于水、有强氧化性，在稀硫酸中溶解并产生无色气体：4
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
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C．用
制备硫黄：
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
6．（2024·湖南·调研）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选
项
劳动项目
化学原理
A
技术员用Na2S 除去废水中的Cu2+、Hg2+
Na2S 具有很强的还原性
B
医生使用含微量硝酸银的滴眼液
硝酸根离子有强氧化性
C
清洁工用“84 消毒液”消毒杀菌
NaClO 具有强氧化性
D
运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力
葡萄糖属于非电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2025·湖南益阳·一模）氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，其中d 为红棕色气体。下列说法
正确的是
A．a、b、c、d、e 都是自然界中氮循环过程中的物质
B．a 在足量的空气中燃烧能够生成c
C．向少量e 的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d
D．实验室中可通过加热消石灰和f 固体混合物的方法制取气体a
8．（2023·湖南湘西·三模）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓
具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．
等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气
C．加热
与浓
混合物可制备
，说明
比
酸性强
D．浓
和稀
与
反应的还原产物分别为
和
，故稀
氧化性更强
9．（2025·湖南邵阳·三模）工业以钼精矿为原料制备
的过程如下：
、
(1)“焙烧”：将钼精矿置于石英反应罐中并通入空气，高温充分反应得到钼焙砂。冷却后采用XRD 分析焙
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烧前后物相的变化如下图所示。写出焙烧时生成
的化学反应方程式： 。
(2)“预处理”：将钼焙砂和
、
混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过滤后，得到
含
、多钼酸铵
、
等滤渣。[已知
在水中存在平衡：
]
①“预处理”需在通风设备中进行，原因是 。
②写出
转化为
的化学方程式： 。
③其他条件一定，适当增大
浓度，所得滤渣中Mo 的含量增大，原因是 。
(3)“氨浸”：将预处理后所得滤渣用氨水浸泡，其中的
、
可转化为可溶的
，还有少量的
难溶于氨水。为进一步提高Mo 元素的浸出率，可在氨水中加入的物
质是 。
(4)五钼酸铵[
，
]在氮气中焙烧，可逐步分解，最终得到
。取1.648g 五
钼酸铵固体在氮气氛围中焙烧，有气体
和
生成，维持300℃时加热当固体质量不再变化时，所得
固体[组成为
，Mo 为
价]质量为1.57g。计算300℃所得固体的化学式，并写出计算过程
。
10．（2025·湖南长沙·模拟预测）I．关于氨的研究学习
(1)氨气制备装置如下图
①利用上图装置进行实验室制备NH3，反应的化学方程式为 。
②制取并收集纯净干燥NH3，连接装置：a g(填接口字母)。
③球形干燥管和U 形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是 。
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2
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(2)检验某盐溶液中是否含有
，实验操作和现象：取少量该溶液于试管中， (完成该实验操作、
现象和结论)。
(3)用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl 固体，离子方程式： 。
Ⅱ．探究银氨溶液与醛基的反应
实验1：往20mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加3 滴乙醛，水浴加热。无明显现象。
实验2：往20mL0.1mol/L 银氨溶液中滴加3 滴乙醛，水浴加热。出现光亮的银镜。
针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以下假设：
假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。假设2：……
为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A 和
溶液B 体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L，向溶液B 中滴加3 滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。
已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。
编
号
溶液A
溶液B
电压表读
数
ⅰ
AgNO3溶
液
NaCl 溶液
U1
ⅱ
AgNO3溶
液
NaOH 溶液
U2
ⅲ
银氨溶液
NaCl 溶液
U3
ⅳ
银氨溶液
溶
液
U4
(4)实验ⅰ和实验ⅲ中，溶液B 选用NaCl 溶液，而不使用蒸馏水的原因是 。
(5)①由实验数据可知假设1 成立。假设1 成立的判断依据是： 。
②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为： 。
(6)甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，你认为甲同学想研究的问题是：
(7)乙同学使用pH 计测得0.1mol/LAgNO3溶液的pH=6，并指出：在酸性环境，
也可能氧化乙醛；这会
影响数据的测定和实验结果的判断。
针对该质疑，甲同学在实验ⅰ的基础上进行改进和优化，增设了一组实验v，测得电压表读数远小于U1，
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因此实验中
的影响可忽略。请你简述该改进和优化的方案： 。
1．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分
开，这种试剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
2．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
3．（2023·湖南·高考真题）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·云南·高考真题）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证
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固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的
铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar 气……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的
在Ⅱ中反应完全
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D．
应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
5．（2024·贵州·高考真题）下列装置不能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制
B．图②可用于除去
中少量的
C．图③可用于分离
和
D．图④可用于制备明矾晶体
6．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
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C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
7．（2023·浙江·高考真题）化合物X 由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A 用
溶解后，多余的酸用
恰好中和，请回答：
(1)X 的组成元素是 ，X 的化学式是 。
(2)写出
溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式 。
(3)写出生成白色固体H 的离子方程式 。
(4)设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子 。
8．（2024·北京·高考真题）利用黄铜矿(主要成分为
，含有
等杂质)生产纯铜，流程示意图如
下。
(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 。
(2)
的作用是利用其分解产生的
使矿石中的铜元素转化为
。
发生热分解的
化学方程式是 。
(3)矿石和过量
按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过
程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；
和
时，固体B 中所含铜、铁的主要物质如表。
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温度/℃
B 中所含铜、铁的主要物质
400
500
①温度低于
，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 。
②温度高于
，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是 。
(4)用离子方程式表示置换过程中加入
的目的 。
(5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的
溶液做电解液，并维持一定的
和
。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是 。
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