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第03 讲 氮及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查氮气的性质及氮的固定
题型02 考查氮氧化物对环境的污染及防治
题型03 考查氨气的性质和实验室制法
题型04 考查喷泉实验
题型05 考查硝酸的性质
题型06 考查硝酸盐及铵盐的性质
题型07 考查硝酸与金属的有关计算
题型08 考查氮及其化合物的转化
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查氮气的性质及氮的固定
1．（2024·湖南邵阳·三模）含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是
A．b、c、d 三个过程的转化可能是被同一物质氧化
B．反应h 中氧化剂与还原剂的物质的量之比可能为1：2
1
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C．反应j 可能为汽车尾气的处理过程反应
D．有两个反应b、j 涉及“氮的固定”
【答案】D
【详解】A．b、c、d 三个过程的转化都可以是O2作氧化剂实现，A 正确；
B．NO2溶于水反应为 3NO2+2H2O=2HNO3+NO，在该过程 NO2 中N 元素化合价既升高也降低，氧化剂与还
原剂的物质的量之比为1：2，B 正确；
C．汽车尾气中含有 NO，在尾气排放时，在尾气排放管中发生反应：
，实现了由 NO
向 N2的转化，故过程 j 可能为汽车尾气的处理过程，C 正确；
D.氮的固定是指将氮气转化为氮的化合物的过程，反应 b、j 这两步转化都属于化合物转变为单质，不属于
氮的固定， D 错误；
答案选D。
2．（2024·湖南·模拟预测）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿
(FeTiO3，其中Ti 为+4 价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：
已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃
下列说法错误的是
A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化
B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧
C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
D．由TiCl4制备Ti 的过程中，可以加入氮气做保护气体
【答案】D
【详解】A．由分析可知，步骤①的反应FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，该过程种元素的化合价没有发
生变化，A 正确；
B．由分析可知，步骤③的操作名称是加热或高温煅烧，B 正确；
C．由分析可知，步骤④的反应方程式为TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO，C 正确；
D．由于N2能与Mg 发生反应生成Mg3N2，故由TiCl4制备Ti 的过程中，可以加入氩气做保护气体，不能用
N2作保护气，D 错误；
故答案为：D。
3．（2023·湖南长沙·一模）植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是
2
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A．过程①叫做氮的固定
B．浇水和松土有利于过程②
C．过程③中
发生氧化反应
D．高温有利于加快过程④
【答案】D
【详解】A．①过程将游离态的氮气转化成了化合态的NH3或铵根离子，属于氮的固定，A 正确；
B．浇水有利于NH3和
溶解于水中，松土有利于氧气进入土中从而与NH3和
反应生成
，B 正
确；
C．过程③
中N 失电子转化为
，发生氧化反应，C 正确；
D．高温下植物的活性降低，不利于其吸收
，同时硝酸盐高温下不稳定，易分解，也不利于植物吸收
，D 错误；
故答案选D。
4．（2023·湖南娄底·模拟预测）开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具有广阔的应用前景，如图所示：
下列叙述正确的是
A．
和
在光照或风能作用下直接生成
B．上述过程包括
C．
中阴、阳离子空间结构相同
D．
分子如图所示
，
和
都存在分子内氢键
【答案】B
【详解】A．氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故A 错误；
B．由图可知，上述过程包括上述过程包括一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为
，故B 正确；
C．铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间结构为正四面体形，硝酸根离
3
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子中氮原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，两者的空间结构不
同，故C 错误；
D．氨分子只能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键，故D 错误；
故选B。
5．（2024·湖南永州·三模）下列叙述涉及氧化还原反应的是
A．根瘤菌固氮
B．生石灰作干燥剂
C．氢氧化铝作胃酸中和剂
D．用纯碱清洗铁屑表面油脂
【答案】A
【详解】A．根瘤菌固氮为游离态的氮转化为化合态的氮，为氧化还原反应，故A 符合题意；
B．生石灰作干燥剂为CaO+H2O=Ca(OH)2，为非氧化还原反应，故B 不符合题意；
C．氢氧化铝作胃酸中和剂发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，为非氧化还原反应，故C 不符合题意；
D．用纯碱清洗铁屑表面油脂是油脂的水解反应，为非氧化还原反应，故D 不符合题意；
故选A。
6．（2025·湖南益阳·二模）我国科研人员发现用电催化氮气与水反应进行固氮时，催化过程机理如下图所
示。下列说法正确的是
A．该固氮反应的化学方程式为：2N2+6H2O
4NH3+3O2
B．O2在阴极生成，NH3在阳极生成
C．该固氮过程中利用催化剂提高了反应限度
D．①～⑥步过程中，均包含极性键的断裂及非极性键的形成
【答案】A
【详解】A．用电催化氮气与水反应进行固氮时，根据催化剂机理，氮气不断的接受氢离子生成氨气，根
据电子转移及质量守恒原理得到该固氮反应的化学方程式为：2N2+6H2O
4NH3+3O2，故A 正确；
B．水变为O2，化合价升高，在阳极生成，氮气变为NH3，化合价降低，在阴极生成，故B 错误；
C．该固氮过程中利用催化剂提高了反应速率，催化剂不改变平衡移动，因此不能提高反应限度，故C 错
误；
D．①～⑥步过程中，②③步只有极性键的形成，没有非极性键形成，故D 错误。
4
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综上所述，答案为A。
02 考查氮氧化物对环境的污染及防治
7．（2024·湖南怀化·一模）大气中的二氧化氮和碳氢化合物受紫外线作用，可产生光化学烟雾，部分反应
的历程如图所示。下列说法错误的是
A．转化中丙烯被氧化为甲醛和乙醛
B．转化中发生了氧化还原反应
C．转化产生的光化学烟雾是二次污染物
D．转化中O2作催化剂
【答案】D
【详解】A．分析题图可知，丙烯被氧化成甲醛和乙醛，A 项正确；
B．整个反应过程中，存在着元素化合价变化，如二氧化氮转化成一氧化氮，氮的化合价发生变化，转化
中发生了氧化还原反应，B 项正确；
C．大气中的二氧化氮和碳氢化合物受紫外线作用，可产生光化学烟雾，是二次污染物，C 项正确；
D．该过程中氧气是反应物，不是催化剂，D 项错误；
答案选D。
8．（2024·湖南湘潭·一模）汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或
沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是：
A．部分光能转变为化学能
B．1 mol
比1 mol 羟基(-OH)多9NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)
C．使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高
D．消除总反应为：4NOx+(5-2x)O2+2H2O
4HNO3
【答案】B
【详解】A．题中示意图表明：在TiO2催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4NOx+(5-
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2x)O2+2H2O=4HNO3，部分光能转变为化学能，故A 正确；
B．1molO2
-的电子的物质的量为17mol；而1mol 羟基电子的物质的量为9mol，所以1molO2
-比1mol 羟基
（-OH）多8NA个电子，故B 错误；
C．纳米TiO2与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快，NOx消除效率更高，故C 正确；
D．由上述分析过程可知消除总变化为：4NOx+(5-2x)O2+2H2O
4HNO3，故D 正确。
答案选B。
9．（2025·湖南衡阳·模拟预测）关于氮的性质，下列说法不正确的是
A．
与
反应的还原产物为
B．34g
气体中s-p σ 键数目为
C．
，说明氧化性：
D．足量NaOH 溶液和等物质的量的NO 和
反应，生成
【答案】B
【详解】A．
与
反应生成NO 和
，水中的氧元素化合价降低，是还原产物，A 正确；
B．N 原子的杂化方式为sp3杂化，C 原子杂化后和H 原子形成
键，分子中不含s-p
键，B 错误；
C．
，NO 为氧化剂，CO 为还原剂，说明氧化性：
，C 正确；
D．足量NaOH 溶液和等物质的量的NO 和
反应，生成
，方程式为：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，D 正确；
故选B。
10．（2025·湖南湘西·三模）我国科学家研究发现稀土铈基催化剂可低温脱硝，其反应历程如图所示
（“—”表示共价键，“□”代表空位）。下列说法错误的是
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A．历程中S 原子的化合价保持不变
B．历程②中每形成2mol 氢氧键，形成1mol“空位”
C．历程中Ce、Ti 原子形成的共价键数目保持不变
D．反应中NH3与NO 按物质的量比1:1 发生反应
【答案】C
【详解】A．根据反应历程图可知，S 原子在循环过程中都形成4 个共价键，成键数目一直没变，故S 的化
合价始终不变，A 正确；
B．由图示反应历程可知，历程②中每形成1mol“空位”生成1molH2O，即每形成2mol 氢氧键，形成
1mol“空位”，B 正确；
C．“□”代表空位，由图示反应历程可知，Ce、Ti 形成的共价键数目发生变化，如生成N2+2H2O 的过程
中，C 错误；
D．上述历程的总反应为O2+4NH3+4NO
4N2+6H2O，反应中NH3与NO 按物质的量比1:1 发生反应，D
正确；
故答案为：C。
11．（2025·湖南益阳·一模）18 世纪，英国化学家普里斯特利发现了
。某化学兴趣小组利用以下装置
进行实验，其中难以达到预期目的的是
A．图a：制备
B．图b：验证二氧化氮溶于水
C．图c：探究温度对化学平衡的影响
D．图d：收集
并进行尾气处理
【答案】D
【详解】A．铜和浓硝酸反应可以生成NO2，铜丝上下移动可以控制反应，该装置可以用于制备NO2，可以
达到预期目的，A 不符合题意；
B．体积减小且气体变为无色，说明NO2溶于水生成了无色气体，可以达到预期目的，B 不符合题意；
C． 存在反应2NO2
N
⇌
2O4，其中NO2为红棕色，N2O4无色，通过观察装置中的颜色，可以探究温度对化学
平衡的影响，可以达到预期目的，C 不符合题意；
D． NO2的密度比空气大，收集应当使用向上排空气法，即“长进短出”，D 符合题意；
故本题选D。
03 考查氨气的性质和实验室制法
12．（2025·湖南·三模）碳酸镧可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由
为原料来制备，整
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个反应在较低的pH 条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[
]。化学兴趣小组利用下列装置在实验
室中制备碳酸镧。下列说法正确的是
A．装置连接顺序为a→c，b→d
B．为加快反应速率，可将甲装置中的
改为
C．操作时应先打开
，一段时间后再打开
D．甲装置还可以用于实验室制备
、
、
等
【答案】A
【详解】A．由于
极易溶于水，故进入丙装置时要防倒吸，故装置的连接顺序应为a→c，b→d，A 项正
确；
B．甲装置是启普发生器，所用固体试剂须为不溶于水的块状固体，故在制
时不能用
代替
，B 项错误；
C．由于在较高的pH 条件下会生成碱式碳酸镧[
]，故应先通
，再通
，所以操作时应先
打开
，一段时间后再打开
，C 项错误；
D．甲装置适用于不溶于水的块状固体与液体不加热制取气体，可用于实验室制备
，但不能用于实验室
制备
和
，D 项错误；
故选A。
13．（2024·湖南娄底·模拟预测）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．比较Al 和Cu 的金属活动性
B．浓缩海水，加烧碱反应后过滤，得到
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C．制取并收集干燥的氨气
D．蒸发
溶液，得到无水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
在冷的浓硝酸中会钝化，
能和浓硝酸反应，不能用浓硝酸来比较
和
的金属活动
性，故A 不能达到实验目的；
B．考虑到成本，工业上应该加生石灰沉淀镁离子而不用烧碱，故B 不能达到实验目的；
C．氨气会和无水氯化钙反应产生
，应用碱石灰干燥，收集氨气用向下排空气法，故C 不能达
到实验目的；
D．
溶液中存在
，蒸发
溶液时，温度升高平衡正向移动，
产生
，但由于水解得到的是难挥发的硫酸，因此最后仍可以得到无水
，故D 能达到实验
目的；
故答案选D。
14．（2024·湖南·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备
，装置如图所示(夹持装置略去)，
下列离子方程式错误的是
A．①中：
B．②中：
C．③中：
D．④中：
【答案】A
【详解】A．①中实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，离子方程式为
，A
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错误；
B．②中用饱和NaHCO3溶液吸收挥发出的HCl 生成NaCl、二氧化碳和水，离子方程式为
，B 正确；
C．③中往饱和NaCl 溶液中依次通入NH3和足量的CO2，从而析出溶解度相对较小的NaHCO3，离子方程式
为
，C 正确；
D．④中用NH4Cl 浓溶液和NaOH 固体制备NH3，离子方程式为
，D 正确；
故选A。
15．（2024·湖南·二模）下列装置和操作能达到实验预期目的的是
A．除去
中的
B．吸收氨气尾气防倒吸装置
C．
，颜色加深说明平衡逆
移
D．验证
与水的反应是放热反
应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，A 错误；
B．吸收氨气时，苯不能隔绝氨气与水的接触，不能防止倒吸，应将苯换成四氯化碳，B 错误；
C．加压平衡应正向移动，
物质的量减少，颜色加深是因为
的浓度增大，并非因为平衡移动，C
错误；
D．
与水反应剧烈放热且生成
，故可使脱脂棉燃烧，D 正确；
故答案选D。
16．（2024·湖南邵阳·三模）下列装置能达到实验目的的是
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A．证明苯与溴发生取代反应
B．除去
中的HCl 气体
C．制取并收集氨气
D．制备
胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．发生反应生成的HBr 与挥发的Br2均能与硝酸银溶液反应形成沉淀，无法证明发生取代反应，
A 错误；
B．将含HCl 气体的氯气通过饱和食盐水可将HCl 气体除去，经过浓硫酸干燥，能达到除杂的目的，B 正
确；
C．氨气密度比空气小，应将导管通入试管底部，且氨气与氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，C 错误；
D．制备
胶体的过程中，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热含氯化铁固体的蒸馏水，最终得
不到胶体，D 错误；
答案选B。
17．（2024·湖南长沙·一模）部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的
是
A．谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系：
B．常温下，a 和e 的水溶液等物质的量反应后溶液的
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C．e 的浓溶液比浓
易挥发，可能是因为e 存在分子内氢键
D．一定条件下，a 与
反应不能得到b
【答案】D
【详解】A．谚语“雷雨发庄稼”是氮气转化为一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，二氧化氮溶于水转
化为硝酸，即其中存在转化关系：
，故A 正确；
B．常温下，a 和e 的水溶液等物质的量反应后得到硝酸铵，铵根水解，溶液显酸性，即
，故B 正
确；
C．硝酸的浓溶液比浓
易挥发，可能是因为硝酸存在分子内氢键，故C 正确；
D．氨气具有还原性，一定条件下，氨气与
反应生成氮气、水和铜，故D 错误；
答案选D。
18．（2024·湖南长沙·二模）用浓氨水和碱石灰反应生成NH3，下列装置能达到实验目的的是
A．制取氨气
B．干燥氨气
C．收集氨气
D．吸收氨气
【答案】C
【详解】A．碱石灰是粉末状固体，接触面积大反应剧烈，且浓氨水与碱石灰反应生成极易溶于水的氨气
时会放出大量的热，则不能用启普发生器制取，故A 错误；
B．氨气会与无水氯化钙反应生成配合物八氨氯化钙(CaCl2•8NH3)，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，故B
错误；
C．氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氨气，并在试管口塞一团棉花，防止氨气与空气形成对
流逸出，故C 正确；
D．氨气直接与硫酸溶液接触会发生倒吸，所以不能用装置D 吸收氨气，必须有防倒吸的装置，故D 错
误；
故选：C。
19．（2024·湖南岳阳·二模）下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是
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A．实验室制取氯气
B．制取
C．配制银氨溶液
D．石蜡油的热分解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下与浓盐酸不反应，则题给装置无法达到制取氯
气的实验目的，故A 错误；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨
气，则题给装置无法达到制备氨气的实验目的，故B 错误；
C．硝酸银溶液与过量的氨水反应生成叠氮化银，无法制得银氨溶液，则题给装置无法达到制备银氨溶液
的实验目的，故C 错误；
D．催化剂作用下，石蜡油受热分解生成的烯烃可以使试管中盛有的溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，则题
给装置能达到验证石蜡油的热分解的实验目的，故D 正确；
故选D。
20．（2024·湖南娄底·模拟预测）硫酸肼
又名硫酸联氨，无色或白色棱形结晶或粉末。易溶
于热水，微溶于冷水，不溶于醇。某实验小组用水合肼制取硫酸肼。
I．水合肼的制取
(水合肼)为无色透明油状发烟液体，具有强还原性。可由
和
制得水合肼，可能用到
的实验装置如图所示：
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(1)装置A 中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置的连接顺序是 (填仪器接口小写字母)，试剂
的作用 。
(3)甲同学认为制取
时，要将氨气快速通入
溶液中的理由是 。
II．制取硫酸肼
①将一定量水合肼加入三口烧瓶内，将98%的浓硫酸加入滴液漏斗内，并缓慢滴加至三口烧瓶内，如图所
示。
②保持烧瓶内温度在0～10℃左右，并用pH 试纸测量其酸碱度，在pH 值为5～7 时可停止滴加。
③将溶液缓慢降温，缓慢搅拌然后保温2，可沉降出白色固体。向混合溶液内加入适量甲醇，沉淀，过滤
即可得硫酸肼固体。
(4)水合肼的纯度对制取硫酸肼的质量影响较大。称取水合肼样品
，加入适量
固体(滴定过程
中，调节溶液的
保持在6.5 左右)加水配成
溶液，移出
置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀
粉溶液，用
的碘的标准溶液滴定。(已知：
)
①滴定终点的现象：
②实验测得消耗
溶液的平均值为
，水合肼
的质量分数为 。
(5)已知：硫酸肼(又可以表示为：
)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，
溶液呈酸性，水解原理与
类似。
①写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式： 。
②硫酸阱水溶液中离子浓度关系表达正确的是 。
A．
B．
C．
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D．
【答案】(1)
(2) ehi(ih)abc(d) 让氨气没有直接与水接触，防倒吸
(3)由于
溶液有强氧化性，氨气缓慢通入，生成的水合肼容易被
溶液氧化
(4) 滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色 25%
(5)
AD
【详解】（1）装置A 中
和
发生氧化还原反应制得
和NaCl，反应的化学方程式是
；
（2）装置C 为制取氨气，装置A 为制取水合肼，则在氨气制备装置和水合肼制备装置之间应增加安全瓶装
置以防倒吸，最后用水吸收氨气作为尾气处理装置，故正确连接顺序为ehi（ih）abc（d）；为防尾气吸收
时发生倒吸，应在B 中增添密度大于水的非极性试剂，如
作为缓冲试剂，让氨气不直接与水接触，防
倒吸；
（3）不可以将氨气慢慢通入
溶液中，其原因在于
溶液有强氧化性，氨气缓慢通入，生成的
水合肼容易被
溶液氧化；
（4）①当滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色，此时为滴定终点；
②由反应
可知，反应比例为
，则水合肼
的
质量分数为
；
（5）①硫酸肼的水解原理与
类似，则硫酸肼呈酸性，其第一步水解反应的离子方程式为
；
②A．
溶液中
水解，则根据物料守恒关系可得：
，故A 正确；
B．根据电荷守恒关系可得：
，故B 错误；
C．
两步水解都生成氢离子，所以氢离子浓度大于
，则
，故C 错误；
D．
溶液中
水解，则溶液呈酸性，所以
，故D 正确；
答案选AD。
21．（2024·湖南岳阳·一模）氨基甲酸铵(
)是一种白色固体，易溶于水和乙醇，难溶于
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。
易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室用下图所示装置制备氨基甲
酸铵，已知有关反应原理：
(1)装置F 用于制备合成
所需的原料气，写出实验室利用F 制取该气体的化学反应方程式：
。
(2)装置B、E 中所盛的药品依次是 、 。
(3)装置D 采用的是冰水浴，其原因是 。
(4)如果将D 中连接气球的导管改连装置G，则G 装置能控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期
观察到G 装置内浓硫酸中产生气泡，应该 (填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流
速；此外，装置G 还能 (用字母选项填空)
A．吸收尾气中的氨气，防止污染
B．防倒吸
C．防止空气中的水蒸气进入反应器
(5)已知氨基甲酸铵遇水可完全水解为碳酸氢铵，现取长期存放的样品
(内含杂质
)，用足量
石灰水处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥测得质量为
。
①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式： 。
②样品中氨基甲酸铵的质量分数为 。(计算结果保留2 位有效数字)
【答案】(1)
(2) 饱和
溶液 碱石灰(或
固体或
固体)
(3)降低温度有利于提高反应物的转化率(或氨基甲酸铵的产率) (或答：降温可以防止因反应放热造成
分解)
(4) 加快 ABC
(5)
83%
【详解】（1）通过加热固体Ca(OH)2和NH4Cl 的混合物可以制备气体NH3，即
。
（2）B、C 中分别盛放饱和NaHCO3溶液与浓硫酸，以先后除去HCl 与H2O；装置E 中盛放可以干燥NH3的
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干燥剂：碱石灰(或
固体或
固体)。
（3）装置D 用于合成产物氨基甲酸铵(
)。因为反应放热，因此冰水浴可以降低温度，有利于
反应正向进行，提高氨基甲酸铵的产率，同时可以防止因反应放热造成
的快速分解。
（4）浓硫酸可以吸收NH3，不会吸收CO2，因此浓硫酸中有气泡证明CO2较多需要补充NH3，因此需要加
快氨气流速；装置G 中浓硫酸可以吸收尾气中的氨气，防止空气污染，同时可以防止倒吸及空气中的水蒸
气进入装置，因此选ABC。
（5）因为
、
均可以与
反应，因此反应式为
；由上述反应可知NH4HCO3与CaCO3的数量比为1:1，
，即
，计算可得
。相比样品，质量增加了0.05g。因为氨基甲酸
铵遇水可完全水解为碳酸氢铵，二者比例为1:1，因此可列式
，
，
。因此样品中氨基甲酸铵的质量分数=
。
04 考查喷泉实验
22．（2024·湖南长沙·一模）下列操作或装置不能达到实验目的的是
A．定容
B．蒸干硫酸铝溶液制备
C．喷泉实验
D．提纯苯甲酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A.加水至刻度线
处改用胶头滴管滴加，图中操作合理，A 正确；
B.加热时虽然铝离子水解，但生成的硫酸是难挥发性酸，蒸干硫酸铝溶液最终可以得到
，B 正
确；
C．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用
下，滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，C 正确；
D．提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，不使用蒸馏
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装置，D 错误；
故选D。
23．（2024·湖南娄底·模拟预测）下列实验能达到目的的是
A．制备乙酸甲酯
B．制备无水
C．探究水的组成
D．证明氨气极易溶于水
【答案】D
【详解】A．乙酸甲酯在氢氧化钠溶液中完全水解，应该用饱和碳酸钠溶液替代氢氧化钠溶液，A 错误；
B．在空气中直接加热氯化亚铁溶液，Fe2＋容易被氧气氧化，转化为Fe3＋。在加热下，促进Fe3＋水解，最终
完全水解得到Fe(OH)3，持续加热最终得到Fe2O3，得不到FeCl2，B 错误；
C．电解食盐水收集到氢气和氯气，而不是H2和O2，不能探究水的组成，C 错误；
D．氨气极易溶于水，使得圆底烧瓶内的压强小于外界压强，大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉。通过喷
泉实验可以证明，氨气极易溶于水，D 正确；
答案选D。
24．（2024·湖南岳阳·调研）用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集NH3
B．用乙装置进行NH3的喷泉实验
C．用丙装置制取少量乙酸乙酯
D．用丁装置制取氢氧化亚铁
【答案】A
【详解】A．不能用氯化铵分解来制取NH3，氯化铵受热分解生成氨气和HCl，在管口两者会反应生成氯化
铵，因此不能达到实验目的，故A 符合题意；
B．胶头滴管中水挤出，氨气极易溶于水，烧瓶中压强急速减小，烧杯中水压入到烧瓶中形成喷泉，能达
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到实验目的，故B 不符合题意；
C．乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，再用饱和碳酸钠溶液接收，因此丙装置能制取少
量乙酸乙酯，故C 不符合题意；
D．先打开止水夹K，产生的氢气排除装置内的空气，右边抽滤瓶中收集到的氢气已纯后，加紧止水夹，左
边压强增大，液体会压入到右边反应生成氢氧化亚铁，能达到实验目的，故D 不符合题意。
综上所述，答案为A。
25．（2023·湖南岳阳·模拟预测）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．实验室制氯气
B．验证
易溶于水，
且溶液呈碱性
C．为装有
溶液
的滴定管排气泡
D．配制溶液
时向容量瓶中
转移溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热，A 缺少加热装置，故A 错误；
B．该装置为“喷泉实验”装置，氨气极易溶于水，从而造成“负压”，从而产生喷泉，滴油酚酞的水溶
液被吸入烧瓶后喷泉为红色，故氨气溶于水显碱性，故B 正确；
C．高锰酸钾具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，故C 错误；
D．转移溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液粘在刻度线以上而造成误差，故D 错误；
故答案为：B。
26．（2024·湖南长沙·三模）本实验将氨的制备与性质探究及尾气处理综合在一起进行一体化创新设计，
实验使用氢氧化钠固体与浓氨水在常温下反应快速制备少量氨，省时高效。
I.氨气的制备
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(1)图中装置用到的玻璃实验仪器有 （填字母）。
a.具支试管 b.干燥管 c.试管架 d.烧瓶 e.烧杯 f.铁架台 g.橡胶塞
(2)①本实验改进了氨极易溶于水的喷泉实验，运用自制紫甘蓝溶液替代常规的水加无色酚酞溶液，使喷
泉的颜色由 色变得绚丽多彩。
表1 紫甘蓝指示剂变色范围
pH
1
2~3
4~6
7~9
10
11
12~14
紫甘蓝溶液颜色变化
深红
紫红
浅紫
蓝
青
绿
黄
②本实验将氨的尾气吸收试剂（常规的吸收试剂为水或稀硫酸）改为水与无水乙醇以体积比1:1 混合而成
的乙醇溶液，其作用为 。
(3)实验步骤及现象分析
①检查装置气密性。如图所示连接好装置，打开开关 （填“1”或“2”，下同），关闭
开关 ，使整个装置密闭。记录小注射器活塞的初始位置，缓慢向下拉大注射器活塞一
段距离，松开大注射器活塞，观察，若大、小注射器活塞均回到原来的位置，则说明装置气密性良好。
②装入试剂，准备实验。本实验增设了氨与氯气的反应实验，增设实验中另选装置用高锰酸钾固体与浓盐
酸在常温下反应快速制备氯气，写出该反应的离子方程式： 。
.
Ⅱ探究氨气的还原性
已知：Cu2O 为红色固体，在酸性溶液中不稳定：
。
(4)用装置A 制备氨气，仪器接口的连接顺序为 ，装置B 的作用为 ，
实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是 。
A．
B．
C．
D．
(5)反应结束后装置C 中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取
15.6g 红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体9.6g。则
红色固体的成分及其物质的量为 。
【答案】(1)abde
(2) 红 不仅可以充分吸收逸出的氨气，还不用增加常规的防倒吸装置
(3) 1 2
(4) adecbf（或aedcbf） 作安全瓶，防倒吸 排尽装置内的空气（合理即可）
(5)0.075 mol Cu2O、0.075 mol Cu
【详解】（1）由图可知，用到的玻璃仪器有具支试管、干燥管、烧瓶、烧杯，故选abde；
（2）①常规的水加无色酚酞溶液的喷泉为红色；水与无水乙醇以体积比1:1 混合而成的乙醇溶液用于处理
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尾气，不仅可以充分吸收逸出的氨气，还不用增加常规的防倒吸装置；
（3）①检查装置气密性，如图所示连接好装置，打开开关1，关闭开关2，使整个装置密闭；
②高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应，Cl-被氧化为Cl2，反应的离子方程式：
；
（4）A 为氨气的制取、干燥装置，干燥的氨气通过装置C，来探究氨气的还原性，多余的氨气用装置D 进
行尾气处理，为了防倒吸，C、D 装置之间要增加B 装置，用作安全瓶，仪器接口连接顺序为：adecbf（或
aedcbf）；装置B 的作用为作安全瓶，防倒吸；为了避免装置内的空气干扰试验，实验开始前，先通一段
时间的N2，将装置内的空气排出；
（5）最后得到的9.6g 固体为Cu，已知反应
，每1molCu2O 转化为Cu，固体
质量减少80g，现反应前后固体质量减少15.6g-9.6g=6g，说明Cu2O 有0.075mol，则原有的Cu 的质量为
15.6g-10.8g=4.8g，物质的量为0.075mol，因此红色固体中Cu2O 和Cu 均有0.075mol。
05 考查硝酸的性质
27．（2025·湖南·模拟预测）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
项
实验过程及现象
实验结论
A
向
溶液中加入Cu 粉，再滴加几滴
的硫酸溶液，微热，溶液逐渐变成浅蓝色
的硫酸溶液具
有强氧化性
B
向试管中加入某卤代烃(RX)和过量的NaOH 溶液，加热，
反应至液体不再分层，冷却后用稀硝酸酸化，再滴加
溶液，有黄色沉淀生成
该卤代烃中的X 为碘原
子
C
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生的气体能使湿润
的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
D
用pH 计分别测定NaClO 溶液和
溶液的
pH，前者pH 小
结合
的能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．硫酸提供H+使NO 在酸性条件下表现出强氧化性，与铜粉反应，生成铜离子，
的硫酸
本身没有强氧化性，A 结论错误；
B．实验步骤符合卤代烃水解后检测卤素离子的规范，黄色沉淀确认为AgI，B 结论正确；
C．可逆反应是在相同条件下，能同时向正反应和逆反应方向进行的反应，加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎
片，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是说明聚氯乙烯受热分解产生有HCl，与制备聚氯乙烯的
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条件不相同，产物不同，不是可逆反应，C 结论错误；
D．没有强调NaClO 溶液和
溶液的浓度是否相同，若浓度不同，则没有可比性，D 结论错
误；
故选B。
28．（2025·湖南岳阳·二模）下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是
选
项
实验操作
预期实验目的或结论
A
向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和
溶
液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
常温下，向饱和
溶液中加少量
粉末，过滤，向
洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下，
C
向含有少量
的
溶液中加入足量
粉末，搅
拌一段时间后过滤
除去
溶液中少量
D
向浓
中插入红热的炭，产生红棕色气体
炭可与浓
反应生成
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl 溶液，发生盐析，产生固体析出；滴加
溶液，蛋白质发
生变性，产生固体析出，A 错误；
B．常温下，向饱和
溶液中加少量
粉末，
浓度大，
沉淀会部分转化为
沉
淀，但这不能说明
，实际上
，B 错误；
C．向含有少量
的
溶液中加入足量
粉末，
会与
反应转化为
沉
淀，搅拌一段时间后过滤，可除去
溶液中少量
，C 正确；
D．向浓
中插入红热的炭，浓硝酸受热分解也会产生红棕色气体
，不能确定是炭与浓
反应
生成
，D 错误；
故选C。
29．（2025·湖南常德·模拟预测）下列化学用语或离子方程式书写错误的是
A．用电子式表示MgCl2的形成过程：
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
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D．向Na2S2O3溶液中加入少量稀硝酸：3S2
+2N
+2H+=3S↓+3S
+2NO↑+H2O
【答案】B
【详解】A．
是离子化合物，镁原子失去电子转移至氯原子中，用电子式表示
形成过程：
，A 正确；
B．用惰性电极电解
溶液会产生氢氧化镁沉淀，离子方程式中会出现氢氧化镁，反应的离子方程式
为
，B 错误；
C．等物质的量溴化亚铁与氯气反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子方程式为：
，C 正确；
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，将S 元素氧化成硫酸根，自身被还原为NO，离子方
程式为：3S2
+2N
+2H+=3S↓+3S
+2NO↑+H2O，D 正确；
故选B。
30．（2025·湖南郴州·模拟预测）下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
解释或结论
A
将铝片分别加入浓HNO3和NaOH
浓溶液中
NaOH 浓溶液中的
铝片溶解
铝不与浓HNO3反应
B
向紫色石蕊试液中通入足量二氧
化硫
溶液由紫色变为红
色
二氧化硫与水反应有酸
性物质生成
C
将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两
根玻璃棒相互靠近
有白烟生成
浓硝酸具有强氧化性
D
向待测液中加入盐酸酸化的硝酸
钡溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有SO4
2-
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．常温下铝在浓硝酸中钝化，是化学变化，故A 错误；B．SO2是酸性氧化物，其水溶液能使紫
色石蕊试液变红色，故B 正确；C．将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近生成硝酸铵，现象
是白烟，原因是浓硝酸和浓氨水均有挥发性，故C 错误；D．向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白
色沉淀，此沉淀可能是AgCl，另外如果原溶液中含有SO3
2-，也能因硝酸的氧化得到BaSO4沉淀，故D 错
误；答案为B。
31．（2024·湖南长沙·三模）由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选
实验操作
现象
结论
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项
A
向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热
产生红棕
色气体
木炭与浓硝酸一定发生
了反应
B
将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收
集后，用带火星的木条检验
木条复燃
不能支持燃烧
C
向
酸性溶液中滴加
溶液
溶液褪色
具有漂白性
D
将
溶液与
溶液混合
生成白色
沉淀
碱性：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．浓硝酸在加热条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，因此不能说明木炭与浓硝酸一定发生了
反应，故A 错误；
B．根据硝酸铜受热分解产物，可配平方程为：2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑，则同条件下生成的NO2、
O2的体积比为4：1，O2的含量与空气相当，带火星的木条在空气中不能复燃，但能在该混合气体中复燃，
说明该混合气体中有不同于空气中的助燃物质，用带火星的木条检验，木条复燃，则表明NO2能支持燃
烧，故B 错误；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明双氧水具有还原性，故C 错误；
D．将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，发生反应：
，证明酸性：
，盐类水解的规律是越弱越水解，推知对应的盐水解的程度
，因此碱性为：
，故D 正确；
故答案选D。
32．（2025·湖南株洲·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是
A．加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火
B．实验室制备氯气应在通风橱中进行
C．若浓硝酸沾到皮肤上，立即涂抹
溶液，再用大量水冲洗
D．若不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒
【答案】C
【详解】A．易挥发性有机物遇到明火可能发生爆炸，故加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火，A
正确；
B．氯气有毒，制备氯气实验要在通风橱中进行，防止发生中毒，B 正确；
C．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，若浓硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液，C
错误；
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D．钡离子为重金属离子，能使蛋白质变性，不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒，D 正确；
故选C。
33．（2023·湖南邵阳·二模）某废镍催化剂的主要成分是
合金，还含有少量Cr、Fe 及不溶于酸碱的
有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物(
)。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为 。
(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有
、
、
、
、 。
(3)在空气中煅烧
，其热重曲线如图1 所示，300~400 ℃时
转化为
，反应的化学方程式
为 ；400~450℃生成的固体产物的化学式为 。
(4)工业上可用电解法制取
。用NaOH 溶液调节
溶液pH 至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极
进行电解。电解过程中产生的
有80%在弱碱性条件下生成
，再把二价镍氧化为三价镍。写出
氧化
生成
的离子方程式 ，a mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的
电子的物质的量为 mol(假设电解时阳极只考虑
放电)。
(5)金属镍的配合物
的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则n=
；CO 与
结构相似，CO 分子内
键与
键个数之比为 。
(6)NiO 的晶胞结构如图2 所示，其中离子坐标参数A 为(0，0，0)，C 为(1，
，
)，则B 的离子坐标参数
为 。
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(7)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为
电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
1.25a
(5) 4 1 2∶
(6)(1，1，1)
(7)+2 或-2
【详解】（1）“碱浸”时发生的主要反应是铝和氢氧化钠反应，离子方程式为：
；
（2）由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金属离子有
，Ni2+、Fe3+，答案为：
；
（3）
转化为
，反应的化学方程式为
；设
1mol
在
下分解为
，1mol
的质量为
，由图可知，
在
下分解固体残留率为67.5%，则分解后
的质量为
，根据Ni
原子守恒可知，生成
的物质的量为
，
=80.3g，得到
，故
生成产物的化学式为
，答案为：
，
；
（4）ClO－把Ni(OH)2氧化成Ni2O3，本身被还原成Cl－，因此离子方程式为ClO－＋Ni(OH)2→Ni2O3＋Cl－，根据
化合价的升降法进行配平，即离子方程式为
；根据离子方程式，消
耗amolNi(OH)2的同时消耗a/2mol 的ClO－，Cl2有80%在弱碱性转化成ClO－，即Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋
H2O，电解过程中产生氯气的量为0.5a/80%mol，电解过程种2Cl－－2e－=Cl2，因此外电路转移电子物质的量
为0.5a×2/80%mol=1.25a mol，故答案为：
；1.25a mol；
（5）Ni 的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，n=4；CO 与N2结构相似，含有C≡O
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键，含有1 个σ 键，2 个π 键，CO 分子内σ 键与π 键个数之比为1 2∶，答案为：4，1 2∶；
（6）离子坐标参数A 为(0，0，0)，C 为(1，
，
)，则B 的离子坐标参数为(1，1，1)，答案为：(1，1，
1)；
（7）Fe 是26 号元素，根据构造原理，可知基态Fe 原子核外电子排布式是[Ar]3d64s2，若一种自旋状态用+
表示，与之相反的用-
表示，，所以基态Fe 原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为(+
)×6+(-
)×2=+2，也可以是-2 ，所以其价电子的自旋磁量子数的代数和为+2 或-2。
06 考查硝酸盐及铵盐的性质
34．（2025·湖南·一模）某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装
置
实验①：烧杯A 中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液
25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。
实验②：烧杯B 中加入未煮
沸的Ba(NO3)2溶液25mL。
实
验
现
象
烧
杯
出现白色沉淀
出现白色沉淀
p
H
传
感
器
下列叙述正确的是
A．烧杯A 中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3
B．食用油可用苯或者CCl4代替
C．实验②中仅发生：3SO2+2
+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+
D．结合实验①和②的pH-t 图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用
【答案】D
【详解】A．根据分析可知白色沉淀是BaSO4，A 错误；
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B．食用油可用苯代替，CCl4密度比水大，不能浮在液面上隔绝空气，不可代替，B 错误；
C．实验②中发生的反应有：O2+2SO2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+、3SO2+2
+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+，C 错误；
D．结合实验①和②的pH-t 图像，有O2参加的反应中pH 变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在氧化
反应中起到主要氧化作用，D 正确；
故选D。
35．（2025·湖南邵阳·模拟预测）如图是氮及其化合物的“价一类”二维图，结合二维图及氧化还原反应
的基本规律，下列相关分析或预测错误的是
A．在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧
B．NO、
和
在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物
C．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境，可用加热
的方法制取氨气
D．联氨
可能被亚硝酸
氧化生成氢叠氮酸
【答案】C
【详解】A．在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化物
作用，产生有毒的光化学烟雾，A 正确；
B．由题图可知NO、
和
在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，因此氨气可用于处理
氮氧化物，B 正确；
C．液氨汽化吸热，可用于制造低温环境，但是
中氮元素化合价既有-3 价又有+5 价，其可能发生自
身的氧化还原反应，所以其受热分解的产物不一定有
，且
受热有爆炸的风险，故不能通过加
热
来制备
，C 错误；
D．依据价态分析，
(N 显-2 价)和
(N 显+3 价)反应可能生成
(N 显-
价)，联氨
中氮的化
合价由-2 价变为-
价，化合价升高，联氨被氧化，D 正确；
故选C；
36．（2025·湖南·模拟预测）根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
28
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A
将20mL
溶液与20mL
KI
溶液混合，滴入少许
，充分反应后，观察下层
呈紫红色，另取上层清液于试管中滴加KSCN 溶液，
溶液变红
与
的反应为可逆反
应
B
向某溶液中加入足量浓NaOH 溶液并加热，用湿润
的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝
该溶液中一定含有铵盐
C
取有机物
于试管中，滴加酸性
溶液，紫红色褪去
该有机物中含有醛基
D
向10mL
溶液中滴加10mL
NaCl 溶液，出现白色沉淀，继续滴加
10mL
NaBr 溶液，生成浅黄色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．KI 溶液过量，下层呈紫红色，说明有I2生成，上层清液中滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明还
有
，
与
的反应为可逆反应，A 正确；
B．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明逸出了氨气，可能原溶液中含氨水，不一定是含铵盐，B 错误；
C．有机物
中的碳碳双键和醛基都能使滴加的酸性
溶液的紫红色褪去，C 错
误；
D．
溶液过量，滴加NaBr 溶液可直接反应生成AgBr 沉淀，无法证明沉淀发生转化，不能比较两者
的大小，D 错误；
故选A。
37．（2025·湖南湘潭·模拟预测）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加几滴淀粉
溶液，再滴加几滴
溶液出现蓝色
氧化性：
29
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B
用pH 试纸分别测定相同浓度的NaClO
溶液和
溶液的pH
测
溶液
pH 的试纸颜色更深
酸性：
C
向某溶液中滴加稀NaOH 溶液，同时
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液中不含
D
在
溶液中滴加
几滴NaCl 溶液，再滴加
溶液
先生成白色沉淀，
后沉淀由白色变黑
色
溶度积：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．溶液出现蓝色，说明铁离子氧化碘离子生成碘单质，则氧化性：
，A 正确；
B．NaClO 有强氧化性，能漂白pH 试纸，不能用pH 试纸测不出NaClO 溶液的pH，B 错误；
C．
极易溶于水，在稀溶液中不加热很难逸出，应该使用浓氢氧化钠溶液加热，C 错误；
D．向
溶液中滴加几滴NaCl 溶液，
溶液过量，再滴加
溶液，必然有
生成，该操作无法证明
与
的相对大小，D 错误；
故选A。
38．（2024·湖南·模拟预测）一种从含银废催化剂[其主要成分为银和铼(
)，还含有
和
]中回收银和铼的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化浸出”过程中铼被氧化，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．实验室中完成“操作”和“操作
”所需要的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗
C．“操作x”为结晶过程，该过程不可选用蒸发结晶，应选用降温结晶
D．“操作
”过程中为加快反应速率，可在高温条件下进行
【答案】D
【详解】A．“氧化浸出”时，铼(Re)被双氧水氧化生成高铼酸，发生反应的离子方程式为：2Re+7H2O2=
+6H2O+2H+，H2O2是氧化剂，Re 为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
，A 正确；
B．“操作I”和“操作Ⅱ”是萃取分液，需用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，B 正确；
C．铵盐受热容易分解，故“操作x”选用降温结晶，C 正确；
D．因高温条件下氨水中氨气会逸出，且NH4ReO4受热易分解，则“操作Ⅱ”过程不可在高温条件下进
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行，D 错误；
故选D。
39．（2024·湖南永州·二模）实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO 的酸性强弱进行探究。
.
Ⅰ已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，
100℃以上分解生成SO2和Cl2.实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0，实验装置如图所
示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
(1) 装置A 中的试剂是 。
(2) 活性炭的作用是 。
(3) 在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是 。
(4) 为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反
应。用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K2CrO4溶液做指示剂，当生成Ag2CrO4砖红色沉淀
时，认为溶液中Cl-沉淀完全，此时消耗AgNO3溶液的体积为V mL。
①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是 。
②该SO2Cl2产品的纯度为 。
.(5)
Ⅱ
选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→ 。能证明H2SO3的酸性强于
HClO 的实验现象为 。
【答案】 P2O5(或无水CaCl2、硅胶等) 催化剂 反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生
成和收集SO2Cl2 AgNO3溶液见光易分解
% C→B→E→D→F 装置D 中品红不褪
色，装置F 中产生白色沉淀
【详解】Ⅰ(1) 装置A 中的试剂用于干燥二氧化硫，故选用酸性或中性的固体干燥剂，则答案是P2O5(或无
水CaCl2、硅胶等)。
(2) 从影响反应的条件推出：活性炭的可能作用是催化剂。
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(3) 已知：SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0，SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，100℃以上分解生成
SO2和Cl2，故在冰水浴中制备SO2Cl2，答案为：反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集
SO2Cl2。
(4)①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是AgNO3溶液见光易分解。②按质量守恒定律知：该
，SO2Cl2产品的纯度
%。
.(5)
Ⅱ
结合分析可知：A 装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫
酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二
氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入漂白粉溶液中，则装置连接
顺序为其连接顺序为：A→C→B→E→D→F。其中装置E 的作用是除去SO2气体，D 中品红不褪色，F 中出现
白色沉淀，能证明H2SO3的酸性强于HClO 的实验现象为：装置D 中品红不褪色，装置F 中产生白色沉淀。
07 考查硝酸与金属的有关计算
40．（2025·湖南湘潭·模拟预测）通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，
对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是
A．用
代替NaClO 氧化银会产生污染环境的气体
B．氨气可循环使用
C．“溶解”发生的反应为
D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4 5∶
【答案】D
【详解】A．
的还原产物为NO 或NO2，均为污染性气体，故用
代替NaClO 氧化银会产生污染
环境的气体，A 正确；
B．氨气在“还原”工序中生成，在“溶解”工序中溶于水可得到氨水，故可循环使用，B 正确；
C．由分析可知，“溶解”发生的反应为
，C 正确；
D．“还原”工序中，
中Ag 元素从+1 价降为0 价，得到还原产物Ag，
中N 元素
由-2 价升高为0 价，得到氧化产物N2，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 4∶，D
错误；
32
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故选D。
41．（2024·湖南岳阳·一模）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解（假
设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比
原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是
A．当金属全部溶解时，电子转移的物质的量为0.3mol
B．参加反应的金属的总质量在3.6g~9.6g 之间
C．当金属全部溶解时，产生的NO 气体的体积在标准状况下为2.24L
D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积为100mL
【答案】D
【详解】A．根据上述分析可知：反应过程中电子转移的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，
n(e-)=n(OH-)=0.3mol，A 正确；
B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，若全为Mg，其质量是m=0.15mol×24g/mol=3.6g；若全为金属Cu，
其质量为m=0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g＜m＜9.6g，B 正确；
C．反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol，根据电子转移数目相等，可知反应产生NO 的物质的量为
n(NO)=
，其在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C 正确；
D．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积V=
；若硝酸有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，D 错误；
故合理选项是D。
42．（2024·湖南益阳·模拟预测）取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O 和 CuO，将其分成两等份，取其
中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL 稀硝酸，固体恰好完全
溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
A．3.6mol/L
B．3.2mol/L
C．2.8mol/L
D．2.4mol/L
【答案】B
【详解】用足量的氢气还原时发生反应：Cu2O+H2=2Cu+H2O；CuO+H2=Cu+H2O，固体减少的质量为氧元素的
质量，n(O)=
=0.4mol，所以①n(Cu2O)+n(CuO)= n(O)=0.4mol，稀硝酸恰好完全溶解固体发生反应：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O；3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，
根据这两个反应方程式可看出：3Cu~2NO；3Cu2O~2NO，n(NO)=
=0.2mol，所以②n(Cu)
+n(Cu2O)=0.3mol，①+②可得：n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O)=0.7mol，n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)，而n(铜元
素)=n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O)，所以n(HNO3)=2×0.7+0.2=1.6mol，故c(HNO3)=
，n(HNO3)=
=3.2mol/L；
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答案选B。
43．（2024·湖南·二模）将17.9 g Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生气体3.36 L（标准
状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过
量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为
A．33.2 g
B．25.4 g
C．22.4 g
D．19.6 g
【答案】B
【详解】最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜，沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的质量，
而结合的OH－的物质的量就是金属失去的电子的物质的量，根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物
质的量是(6.72L/22.4L•mol-1)×3mol＝0.9mol，而金属铝失去的电子的物质的量是0.3mol，则金属铝的质量是
0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以和金属阳离子结合的OH－的质量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，则最终沉淀的质
量是17.9g－2.7g＋10.2g＝25.4g，选项B 符合题意。
44．（2023·湖南衡阳·一模）铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如
图所示，下列说法错误的是
A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15 13
∶
D．铁能与大于12.2 mol·L-1HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象
【答案】D
【详解】A．由图可知，硝酸的浓度越小，氨气含量越高，这说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，
故A 正确；
B．根据以上分析可知硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物，故B 正确；
C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，还原产物有NO、NO2和N2O，物质的量之比为其体积比=10 6 2=5 3 1
∶∶
∶∶，假
设NO 是5mol、NO2是3mol、N2O 是1mol，则反应中转移电子的物质的量是26mol，假设氧化产物是铁离
子，则根据电子得失守恒可知还原剂的物质的量是
，所以根据原子守恒可知氧化剂与还原剂的物质
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的量之比可为10∶
＝15 13
∶
，故C 正确；
D．常温时，铁遇浓硝酸要发生钝化，铁能与大于12.2 mol·L-1HNO3溶液反应，不能说明不存在“钝化”现
象，故D 错误；
故选D。
08 考查氮及其化合物的转化
1．（2025·湖南·二模）甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常
温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4 的
分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法
正确的是
A．甲易溶于水，溶液显碱性
B．丙与乙反应时无明显现象
C．气体戊可通过排水法收集
D．戊与丁生成己的反应为化合反应
【答案】A
【详解】A．甲为NH3易溶于水，形成的一水合氨溶液显碱性，故A 正确；
B．丙与乙反应时生成红棕色气体二氧化氮，有明显现象，故B 错误；
C．气体戊为NO2，二氧化氮和水反应，不能通过排水法收集，故C 错误；
D．戊与丁生成己的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不是化合反应，故D 错误；
故选：A。
2．（2025·湖南娄底·模拟预测）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R 均为气体，其
中R 为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T 所含同种元素化合价依次升高
B．E 的水溶液能导电，所以E 是电解质
C．Q 和E 可用排空气法收集
D．铜与不同浓度的T 溶液反应均可生成Q
【答案】A
【详解】A．由分析可知，E 为氨气、G 为氮气、Q 为一氧化氮、R 为二氧化氮、T 为硝酸，五种物质中氮元
素的化合价分别为—3 价、0 价、+2 价、+4 价、+5 价，氮元素化合价依次升高，故A 正确；
B．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B 错误；
C．一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，则一氧化氮不能用排空气法收集，故C 错误；
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D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不能生成一氧化氮，故D 错误；
故选A。
3．（2025·湖南永州·二模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．甲、乙、丙在反应中均做还原剂
C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用
D．反应V，N 元素化合价未发生改变
【答案】B
【详解】A．分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A 正确；
B．甲为N2，反应中做氧化剂，乙为NO，反应中做还原剂，丙NO2，反应中既作氧化剂也做还原剂，B 错
误；
C．反应Ⅳ的另一种产物NO 可循环使用，C 正确；
D．反应Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，N 元素化合价未发生改变，D 正确；
故答案为：B。
4．（2025·湖南常德·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是
A．反应①每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
B．标准状况下，22.4L
中含有原子的数目为
C．1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目为
D．反应③中每生成1mol 氧化产物，转移电子的数目为
【答案】D
【详解】A．根据反应①可知，每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
，A 项错误；
B．标准状况下，
不是气体，无法计算，B 项错误；
C．
在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目小于
，C 项错误；
D．
中，
为氧化产物，该反应每生成1 个
转移电子1 个，则每生
成1mol
，转移电子的数目为
，D 项正确；
答案选D。
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5．（2023·湖南衡阳·一模）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．标准状况下
A 和
C 含有的共价键数目都是
B．A 和B、A 和D 在一定条件下都能反应，但产物不相同
C．氮及其化合物的转化图中发生的反应都是氧化还原反应
D．E 的浓溶液加入足量铜片反应，产物中一定有D 没有B
【答案】A
【详解】A．A 是
，C 是
，标准状况下
A 即
，含有的共价键数目是
，
C 即
，含有的共价键数目也是
，选项A 正确；
B．A 是氨气，氨气跟
在催化剂和加热条件下能反应，生成氮气和水，氨气跟
在催化剂和加热条件
下也能反应，生成氮气和水，选项B 错误；
C．氮及其化合物的转化图中最后一步氨气和硝酸生成硝酸铵是非氧化还原反应，其余都是氧化还原反
应，选项C 错误；
D．E 的浓溶液即浓硝酸加入足量铜片反应，一定生成
，随着反应进行，浓硝酸变成稀硝酸可以生成
，选项D 错误；
答案选A。
6．（2025·湖南·模拟预测）大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是
A．
的VSEPR 模型为四面体形
B．转化过程中
被
还原为
C．
与
反应生成1mol
转移约
个电子
D．
转化为
属于氮的固定
【答案】B
【详解】A．
价层电子对数=2+
(5+1-2×2)=2+1=3，VSEPR 模型是平面三角形，选项A 错误；
B．
转化为N2，N 元素化合价从+5 变为0，化合价降低被还原，即转化过程中
被甲醇还原为N2，
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选项B 正确；
C．
与
反应生成
的反应为
+
=
+2H2O，反应转移电子数为3，生成1mol
转移约
个电子，选项C 错误；
D．氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，
转化为
不属于氮的固定，选项D 错误；
答案选B。
1．（2024·湖南岳阳·三模）某
多孔材料孔径大小和形状恰好将
“固定”，利于工业废气中的
高效转化为
，其原理示意图如下。
已知：
。下列说法正确的是
A．该过程属于氮的固定
B．“固定”过程体现超分子的识别功能
C．温度升高时有利于
被
固定
D．转化为
反应的原子利用率约为82%
【答案】B
【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程不属于氮的固定，A 错误；
B．根据原理示意图知，“固定”过程体现超分子的识别功能，B 正确；
C．
，温度升高，平衡逆向移动，不利于
被
固定，C 错误；
D．转化为
的反应是
，其原子利用率为100%，D 错误；
故选B。
2．（2025·湖南·模拟预测）下列有关实验的说法正确的是
A．装置Ⅰ用于证明溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯
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B．装置Ⅱ用于收集
C．装置Ⅲ用于制取并收集
D．装置Ⅳ用于除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠
【答案】A
【详解】A．装置Ⅰ生成的乙烯中混有乙醇，通过水可除去乙醇，若酸性高锰酸钾溶液褪色，即证明有乙
烯生成，A 正确；
B．
溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集，B 错误；
C．氨气密度小于空气，收集氨气时，导管应接近试管的底部，C 错误；
D．加热灼烧固体应在坩埚中进行[拓展：灼烧
和
固体混合物应在铁坩埚中进行]，D 错
误；
选A。
3．（2025·湖南·二模）按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间
后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是
A．注入浓氨水，气球膨胀，说明
分解放热
B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明
是电解质
C．注入浓盐酸，淀粉KI 试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性
D．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性
【答案】D
【详解】A．注入浓氨水，
分解产生氨气，使广口瓶内压强增大，气球膨胀，并不是因为
分解放热，A 错误；
B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的
电离出
使溶液显碱性，氨
气自身不能电离，属于非电解质，B 错误；
C．注入浓盐酸，浓盐酸与
反应生成氯气，氯气将KI 氧化为
，淀粉KI 试纸变蓝，氯气不具有漂白
性，是次氯酸等具有漂白性，C 错误；
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D．注入浓盐酸，浓盐酸与
反应生成氯气，与氨气反应生成氯化铵固体，出现大量白烟，氯元素化
合价降低，说明氨气具有还原性，D 正确；
故选D。
4．（2024·湖南·模拟预测）拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的NO、NO2和CO2，
下列说法不正确的是
A．若废气中NO、NO2全部被装置a 吸收，则物质的量关系需满足
≤1
B．装置a 中溶液显碱性的原因是
的水解程度大于
的电离程度
C．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的NO、NO2和CO2
D．装置中的总反应为NO +CO2+H2O
+HCOOH
【答案】C
【详解】A．根据分析，NO、NO2与NaHCO3溶液反应方程式为
NO+NO2+2NaHCO3=2NaNO2+H2O+2CO2，2NO2+2NaHCO3=NaNO2+NaNO3+H2O+2CO2，过量的NO2也可被吸收，
故
≤1，A 正确；
B．装置a 中溶液的溶质为NaHCO3，
水解显碱性，电离先酸性，溶液显碱性，说明
的水解程度
大于电离程度，B 正确；
C．装置a 中NaHCO3溶液的作用是吸收NO、NO2气体，CO2不与NaHCO3溶液反应，不能吸收CO2，C 错
误；
D．根据分析，b 中阳极反应式为
−2e−+2OH−=
+H2O，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，总反应
为
+CO2+H2O
+HCOOH，D 正确；
故选C。
5．（2025·湖南·模拟预测）下列对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．高铜酸钠
难溶于水、有强氧化性，在稀硫酸中溶解并产生无色气体：4
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B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C．用
制备硫黄：
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
【答案】C
【详解】A．难溶于水的高铜酸钠在酸性条件下反应生成铜离子、氧气和水，反应的离子方程式为
4NaCuO2+12H+=4Na++4Cu2++O2↑+6H2O，故A 错误；
B．试管壁上的银镜用稀HNO3清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为
，故B 错误；
C．用
制备硫黄：
，方程式符合氧化还原原理，符合电子守恒
和质量守恒，故C 正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体生成次氯酸和碳酸钙沉淀；离子方程式为Ca2++2ClO-
+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故D 错误；
答案选C。
6．（2024·湖南·调研）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选
项
劳动项目
化学原理
A
技术员用Na2S 除去废水中的Cu2+、Hg2+
Na2S 具有很强的还原性
B
医生使用含微量硝酸银的滴眼液
硝酸根离子有强氧化性
C
清洁工用“84 消毒液”消毒杀菌
NaClO 具有强氧化性
D
运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力
葡萄糖属于非电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．技术员用Na2S 除去废水中的Cu2+、Hg2+，是由于Na2S 电离产生的S2-能够与水中的重金属阳离
子Cu2+、Hg2+反应产生CuS、HgS 沉淀，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，与Na2S 具
有很强的还原性无关，A 错误；
B．医生使用含微量硝酸银的滴眼液，是由于银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作
用，可作消毒剂，这与硝酸根离子有强氧化性无因果关系，B 错误；
C．清洁工用“84 消毒液”消毒杀菌是由于NaClO 具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子氧化变
性而失去生理活性，二者有关系，C 正确；
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D．运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力，是由于葡萄糖在人体内氧化时会产生大量能量供给人类
活动需要，这与其是电解质还是非电解质无关，D 错误；
故合理选项是C。
7．（2025·湖南益阳·一模）氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，其中d 为红棕色气体。下列说法
正确的是
A．a、b、c、d、e 都是自然界中氮循环过程中的物质
B．a 在足量的空气中燃烧能够生成c
C．向少量e 的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d
D．实验室中可通过加热消石灰和f 固体混合物的方法制取气体a
【答案】A
【详解】A．氮循环中的重要物质主要有氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸等，A 正确；
B．
在足量的空气中燃烧生成N2，不能得到NO，B 错误；
C．少量的浓
中加入足量铜片，开始产生的气体为
，由于铜片足量，硝酸不足，浓度降低，此时
产生的气体变为NO，所以最后得到的气体为
和NO 的混合气体，C 错误；
D．加热硝酸铵的时候有爆炸的危险，故实验室中不能用加热消石灰和硝酸铵固体混合物的方法制取氨
气，一般采用加热氯化铵和熟石灰（消石灰）固体混合物的方法来制取氨气，D 错误；
故答案为：A。
8．（2023·湖南湘西·三模）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓
具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．
等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气
C．加热
与浓
混合物可制备
，说明
比
酸性强
D．浓
和稀
与
反应的还原产物分别为
和
，故稀
氧化性更强
【答案】B
【详解】A．浓硫酸能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化是因为浓硫酸具有脱水性，而不是吸水性，A 错
误；
B．NaClO 和KClO3均可与HCl 反应生成氯气，B 正确；
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C．加热NaI 与浓H3PO4混合物可制备HI，化学方程式为3NaI+H3PO4(浓)
Na3PO4+3HI↑，体现了
浓H3PO4的难挥发性，难挥发性的酸可制取挥发性的酸，酸性H3PO4<HI，C 错误；
D．浓硝酸和稀硝酸与Cu 反应的还原产物分别为NO2和NO，则浓硝酸氧化性更强，D 错误；
故答案选B。
9．（2025·湖南邵阳·三模）工业以钼精矿为原料制备
的过程如下：
、
(1)“焙烧”：将钼精矿置于石英反应罐中并通入空气，高温充分反应得到钼焙砂。冷却后采用XRD 分析焙
烧前后物相的变化如下图所示。写出焙烧时生成
的化学反应方程式： 。
(2)“预处理”：将钼焙砂和
、
混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过滤后，得到
含
、多钼酸铵
、
等滤渣。[已知
在水中存在平衡：
]
①“预处理”需在通风设备中进行，原因是 。
②写出
转化为
的化学方程式： 。
③其他条件一定，适当增大
浓度，所得滤渣中Mo 的含量增大，原因是 。
(3)“氨浸”：将预处理后所得滤渣用氨水浸泡，其中的
、
可转化为可溶的
，还有少量的
难溶于氨水。为进一步提高Mo 元素的浸出率，可在氨水中加入的物
质是 。
(4)五钼酸铵[
，
]在氮气中焙烧，可逐步分解，最终得到
。取1.648g 五
钼酸铵固体在氮气氛围中焙烧，有气体
和
生成，维持300℃时加热当固体质量不再变化时，所得
固体[组成为
，Mo 为
价]质量为1.57g。计算300℃所得固体的化学式，并写出计算过程
。
【答案】(1)
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(2) 钼焙砂和硝酸、硝酸铵混合加热反应，生成氮氧化物等有毒气体
(NH4)2MonO(3n+1)在
水中存在平衡：
，其他条件一定，适当增大
NH4NO3浓度，
浓度增大，平衡逆向移动，析出更多的(NH4)2MonO(3n+1)，所得滤渣中Mo 的含量增大
(3)硝酸铵
(4)(NH4)1.5Mo5O15.75
【详解】（1）钼精矿(主要成分是MoS2)与空气中的氧气在高温的条件下反应生成MoO3和SO2，反应的方
程式为：
；
（2）①钼焙砂和硝酸、硝酸铵混合加热反应生成H2MoO4、多钼酸铵[(NH4)2MonO(3n+1)]、SiO2等滤渣，同时
生成氮氧化物等有毒气体，所以“预处理”需在通风设备中进行；
②将钼焙砂和
、
混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过滤后，得到多钼酸铵
等，据元素种类守恒，产物还有Ca(NO3)2，设(NH4)2MonO(3n+1)的化学计量数为1，由Ca、
Mo、
守恒得反应为
，由N 原子
守恒得4+x=2n+2、由H 原子守恒得8+x=8+2y，解得x=2n-2、y=n-1，则CaMoO4转化为(NH4)2MonO(3n+1)的化
学方程式为：
；
③根据题意，(NH4)2MonO(3n+1)在水中存在平衡：
，其他条件一定，适当增大NH4NO3浓度，
浓度增大，平衡逆向移动，析出更多的(NH4)2MonO(3n+1)，所得滤渣中Mo 的含量增大；
（3）CaMoO4难溶于氨水，为进一步提高Mo 元素的浸出率，可在氨水中加入加入硝酸铵；
（4）所得固体组成为(NH4)aMobOc，其中Mo 为+6 价，根据正负化合价代数和为0，则a+6b-2c=0；1.648g
五钼酸铵的物质的量为：0.002mol，五钼酸铵固体在氮气氛围中焙烧，有气体NH3和H2O 生成，根据氮元
素和氢元素质量守恒得到：
，a=1.5，钼原子反应前后个
数不变，则b=5，根据所得固体组成为(NH4)aMobOc，其中Mo 为+6 价，根据正负化合价代数和为0，则
a+6b-2c=0，则c=15.75，则300℃所得固体的化学式为：(NH4)1.5Mo5O15.75。
10．（2025·湖南长沙·模拟预测）I．关于氨的研究学习
(1)氨气制备装置如下图
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①利用上图装置进行实验室制备NH3，反应的化学方程式为 。
②制取并收集纯净干燥NH3，连接装置：a g(填接口字母)。
③球形干燥管和U 形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是 。
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2
(2)检验某盐溶液中是否含有
，实验操作和现象：取少量该溶液于试管中， (完成该实验操作、
现象和结论)。
(3)用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl 固体，离子方程式： 。
Ⅱ．探究银氨溶液与醛基的反应
实验1：往20mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加3 滴乙醛，水浴加热。无明显现象。
实验2：往20mL0.1mol/L 银氨溶液中滴加3 滴乙醛，水浴加热。出现光亮的银镜。
针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以下假设：
假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。假设2：……
为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A 和
溶液B 体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L，向溶液B 中滴加3 滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。
已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。
编
号
溶液A
溶液B
电压表读
数
ⅰ
AgNO3溶
液
NaCl 溶液
U1
ⅱ
AgNO3溶
液
NaOH 溶液
U2
ⅲ
银氨溶液
NaCl 溶液
U3
ⅳ
银氨溶液
溶
液
U4
(4)实验ⅰ和实验ⅲ中，溶液B 选用NaCl 溶液，而不使用蒸馏水的原因是 。
(5)①由实验数据可知假设1 成立。假设1 成立的判断依据是： 。
②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为： 。
(6)甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，你认为甲同学想研究的问题是：
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(7)乙同学使用pH 计测得0.1mol/LAgNO3溶液的pH=6，并指出：在酸性环境，
也可能氧化乙醛；这会
影响数据的测定和实验结果的判断。
针对该质疑，甲同学在实验ⅰ的基础上进行改进和优化，增设了一组实验v，测得电压表读数远小于U1，
因此实验中
的影响可忽略。请你简述该改进和优化的方案： 。
【答案】(1) 2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O efbc B
(2)加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶
液中含有
(3)AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
(4)蒸馏水导电性很弱
(5) U4＞U3、U2＞U1 CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O
(6)比较Ag+和[Ag(NH3)2]+氧化性的强弱
(7)将A 换成pH=6 的0.1mol/LKNO3溶液
【详解】（1）①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，所以大试管中发生反应的化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②制得的氨气常混有水蒸气，除去水蒸气需用碱石灰干燥，氨气的密度比水小，需从b 口进入，氨气为碱
性气体需用硫酸吸收，且氨气极易溶于水，则需注意防倒吸，故组装制取并收集纯净干燥NH3的装置顺序
为：a-e-f-b-c-g，故答案为：efbc；
③已知NH3溶于水显碱性，能与P2O5反应，且NH3能与CaCl2形成CaCl2·8NH3而吸收NH3，都不能干燥NH3，
只有碱石灰主要成分为CaO 和NaOH，不与NH3反应可以干燥NH3，故答案为：B；
（2）检验溶液中
的操作和现象是：取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管
口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有
，故答案为：取少量试样
加入到试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变
蓝，则证明溶液中含有
；
（3）用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl 固体即AgCl 与NH3·H2O 形成[Ag(NH3)2]+而溶解，则该离子方程式
为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，故答案为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；
（4）实验①和实验③中，溶液B 选用氯化钠溶液，而不使用蒸馏水是因为氯化钠溶液的导电性强于蒸馏
水，有利于实验的进行，故答案为：蒸馏水导电性很弱；
（5）①由题干可知，假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强，结合题干信息可知参与原电池反应的氧化剂
(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大，若假设1 成立，则实验数据应该为：U4＞U3、
U2＞U1，故答案为：U4＞U3、U2＞U1；
②由图可知，右侧电极为原电池的负极，碱性条件下，乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成乙酸根离子
和水，电极反应式为CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O，故答案为：CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O；
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（6）由题干信息可知，实验i 和实验iii 均为中性NaCl 溶液条件只有AgNO3和银氨溶液一个变量，实验ii 和
实验iv 均为碱性只有AgNO3和银氨溶液一个变量，故甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ
数据，可推知甲同学想研究的问题是比较Ag+和[Ag(NH3)2]+氧化性的强弱，故答案为：比较Ag+和
[Ag(NH3)2]+氧化性的强弱；
（7）根据题干信息结合实验控制变量的要求可知，将实验i 中的溶液A 改用pH=6 的硝酸钾溶液测得电压
表读数远小于U1，说明反应的发生与硝酸根离子的氧化性无关，故答案为：将A 溶液改用pH=6 的
0.1mol/LKNO3溶液。
1．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分
开，这种试剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
【答案】D
【详解】A．NaOH 溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但
常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A 错误；
B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl 沉淀，
KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B 错误；
C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C
错误；
D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气
体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D 正确；
故选D。
2．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
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A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
【答案】C
【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A 项说
法错误；
B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO 迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐
渐增加，气体颜色逐渐变深，故B 项说法错误；
C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O 反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C 项说法正确；
D．由于该装置为密闭体系，生成的NO 无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离
接触，反应停止，故D 项说法错误；
答案选C。
3．（2023·湖南·高考真题）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．向氨水中滴加
溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应
为
，继续滴加产生沉淀；向
溶液中滴加氨水并
振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为
；当氨水
过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为
，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A 不
符合题意；
B．向
中滴加
溶液并振荡，由于开始时
过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应
为
；向
溶液中滴加
并振荡，开始时生成
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白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为
；当
过量后，继
续滴加
沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为
，因此，
改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B 不符合题意；
C．向
溶液中滴加酸性
溶液并振荡，由于开始时
是过量的，
可以被
完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为
;向
溶液中滴加酸性
溶液
并振荡，由于开始时
是过量的，
逐渐被
还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，
最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符合题意；
D．向
溶液中滴加
溶液，溶液立即变为血红色；向
溶液中滴加
溶液，溶液同样立
即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D 符合题意；
综上所述，本题选D。
4．（2025·云南·高考真题）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证
固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的
铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar 气……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的
在Ⅱ中反应完全
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D．
应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
【答案】A
【详解】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧
气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A 错误；
B．Ⅱ、Ⅲ中Cu 均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的
O2在Ⅱ中反应完全，B 正确；
C．Ⅱ中的Cu 只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加的质量，则分解的气态产物只有
O2，C 正确；
D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还
原性物质分开存放，D 正确；
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答案选A。
5．（2024·贵州·高考真题）下列装置不能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制
B．图②可用于除去
中少量的
C．图③可用于分离
和
D．图④可用于制备明矾晶体
【答案】C
【详解】A．CaO 与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O 分解，化
学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对
流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A 正确；
B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去
中少量的
，故B 正确；
C．
和
沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故
C 错误；
D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利
于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D 正确；
故答案为：C。
6．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
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【答案】C
【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A 项说
法错误；
B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO 迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐
渐增加，气体颜色逐渐变深，故B 项说法错误；
C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O 反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C 项说法正确；
D．由于该装置为密闭体系，生成的NO 无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接
触，反应停止，故D 项说法错误；
答案选C。
7．（2023·浙江·高考真题）化合物X 由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A 用
溶解后，多余的酸用
恰好中和，请回答：
(1)X 的组成元素是 ，X 的化学式是 。
(2)写出
溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式 。
(3)写出生成白色固体H 的离子方程式 。
(4)设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入
至
碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有
【详解】（1）由分析可知，X 的组成元素钙原子、氯元素和氧元素，化学式为
，故答案为：
；
；
（2）由图可知，B→C 溶液呈棕黄色所发生的反应为高氯酸钠溶液与氢碘酸反应生成氯化钠、碘和水，反
应的化学反应方程式为
，故答案为：
；
（3）由图可知，生成白色固体H 的反应为氯化二氨合银与硝酸溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，反应
的离子方程式为
，故答案为：
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；
（4）由图可知，溶液Ⅰ为硝酸和硝酸铵的混合溶液，则检验溶液中氢离子铵根离子的操作为用玻璃棒蘸
取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入
至碱性，加热，
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有
，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色
石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入
至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试
纸置于试管口，若试纸变蓝说明有
。
8．（2024·北京·高考真题）利用黄铜矿(主要成分为
，含有
等杂质)生产纯铜，流程示意图如
下。
(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 。
(2)
的作用是利用其分解产生的
使矿石中的铜元素转化为
。
发生热分解的
化学方程式是 。
(3)矿石和过量
按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过
程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；
和
时，固体B 中所含铜、铁的主要物质如表。
温度/℃
B 中所含铜、铁的主要物质
400
500
①温度低于
，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 。
②温度高于
，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是 。
(4)用离子方程式表示置换过程中加入
的目的 。
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(5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的
溶液做电解液，并维持一定的
和
。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是 。
【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)
(3) 温度低于
，随焙烧温度升高，
分解产生的
增多，可溶物
含量增加，
故铜浸出率显著增加 温度高于
，随焙烧温度升高发生反应：
，
和
转化成难溶于水的
，铜浸出率
降低
(4)
(5)粗铜若未经酸浸处理，其中杂质
会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量
【详解】（1）黄铜矿的矿石在焙烧前需粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更
充分；
（2）铵盐不稳定，易分解，
分解为非氧化还原反应，产物中有NH3和SO3，故化学方程式为
；
（3）①由图，温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大，是因为温度低于425℃，随焙烧温
度升高，(NH4)2SO4分解产生的SO3增多，可溶物CuSO4含量增加，故铜浸出率显著增加；
②温度高于425℃，随焙烧温度升高，CuFeS2和CuSO4转化成难溶于水的CuO，发生反应
4CuFeS2+17O2+2CuSO4
6CuO+2Fe2(SO4)3+4SO3，铜浸出率降低；
（4）加入
置换硫酸铜溶液中的铜，反应的离子方程式为
；
（5）粗铜中含有
杂质，加酸可以除
，但粗铜若未经酸浸处理，其中杂质
会参与放电，则消耗相
同电量时，会降低得到纯铜的量。
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