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第03 讲 氮及其重要化合物
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 氮气及氮氧化物...................................................................................................................
知识点1 氮的固定和氮气............................................................................................................................
知识点2 氮氧化物........................................................................................................................................
知识点3 氮氧化物对环境的污染及防治....................................................................................................
考向1 考查氮气的性质及氮的固定............................................................................................................
考向2 考查氮氧化物对环境的污染及防治................................................................................................
【思维建模】 常见的NOx 尾气处理办法
考向3 考查氮氧化物溶于水的问题分析....................................................................................................
【思维建模】 氮氧化物溶于水的反应情况
考向4 考查氮及其化合物的转化................................................................................................................
考向5 考查氮及其化合物的性质与应用....................................................................................................
考点二 氨和铵盐...............................................................................................................................
知识点1 氨的分子结构与性质....................................................................................................................
知识点2 氨的实验室制法.............................................................................................................................
知识点3 喷泉实验........................................................................................................................................
知识点4 铵盐及NH 的检验........................................................................................................................
考向1 考查氨气的性质和实验室制法........................................................................................................
考向2 考查喷泉实验.....................................................................................................................................
【思维建模】 喷泉实验的发生装置及操作方法
考向3 考查硝酸盐及铵盐的性质................................................................................................................
考点三 硝酸.......................................................................................................................................
知识点1 硝酸的性质....................................................................................................................................
知识点2 硝酸的制法....................................................................................................................................
考向1 考查硝酸的性质................................................................................................................................
考向2 考查硝酸与金属的有关计算.............................................................................................................
【思维建模】 金属与硝酸反应计算问题
考向3 考查硝酸的制备................................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
氮气及氮氧
化物
选择题
非选择题
湖南卷T8，
3 分
湖南卷
T7，3 分
湖南卷T5，
3 分
氨和铵盐
选择题
非选择题
湖南卷T4，
3 分
湖
南
卷
T18，2 分
湖南卷T2，
3 分
湖南卷T6，
3 分
湖
南
卷
T12，4 分
分散系与胶
体
选择题
非选择题
湖
南
卷
T13，4 分
考情分析：
1.从命
型和内容上看
题题
，本
独考
含氮化合物的性
的可能性不大，但与其相关的内容会分散在
讲
查
质
单
一些
目中
行考
。
常从宏
辨
与微
探析角度考
氮的固定、氮氧化物的回收利用，具有
题
查
题
识
查
进
选择
观
观
一定的
新性
创
;非
常
合工
流程、
、化学反
原理考
硝酸、氨气、
等物
的性
。
选择题
结
艺
实验
应
查
铵盐
质
质
2.从命
思路上看
题
，要关注守恒法在化学
算中的
用，具有一定的
合性；磷及其化合物一般会
合物
计
应
结
综
构等
行考
，砷及其化合物会以新材料、新技
背景
合工
流程、物
构等
行考
，具有
质结
查
结
质结
查
进
术为
艺
进
一定的
用性。
应
复习目标：
1．了解N2、NO、NO2的性
。
质
2．掌握硝酸的性
和用途，
合金属与
质
结
HNO3的反
，掌握守恒法的
算技巧。
应
计
3．了解氨气、
的性
及用途；掌握氨气的
室制法。
铵盐
质
实验
4．掌握
根离子的
。
铵
检验
5．了解氮的化合物
境的影响。
对环
2
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3
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考点一 氮气及氮氧化物
知识点1 氮的固定和氮气
1．氮元素存在形态及氮的固定
(1)氮元素的位置、结构
氮位于元素周期表的第二周期、第ⅤA 族。氮原子的最外电子层有5 个电子，既不容易得到3 个电子，也
不容易失去5 个电子。因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质
(2)氮元素的存在
既有 ，又有 。氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中(N2约占空气总体积的
78%、总质量的75%)，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的
硝酸盐和铵盐中
(3)氮的固定
①概念：将大气中 转化为 的过程，叫做氮的固定
②氮的固定有三种途径
a．自然固氮：自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物
b．生物固氮：豆科植物根瘤菌将N2转化成氨
c．人工固氮：人类通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，最重要的人工固氮途径是工业合成氨
2．氮气
(1)物理性质： 气体，密度比空气 ， 溶于水
(2)分子结构：电子式：
，结构式： ；氮氮键很难断裂，通常情况下，氮气的化学性很质稳
定、不活泼，不易与其他物质反应
(3)化学性质：常温下氮气很稳定，N2的化学性质很不活泼，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相
对的，在一定条件下(如：高温、放电、点燃)，也能跟某些物质(如：H2、O2、Mg 等)发生反应
①与氢气反应生成NH3：N2＋3H2
催化剂
高温高压 2NH3
②与氧气在放电或高温条件下生成NO：N2＋O2========2NO
③与活泼金属(Mg、Li)反应：3Mg＋N2=====Mg3N2 6Li＋N2=====2Li3N
氮化镁与水的反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ (金属氮化物易水解，生成氨气和相应的碱)
(4)氮气的制法
①实验室制法：加热NH4Cl 饱和溶液和NaNO2晶体的混合物：
②工业制法：工业上从液态空气中，利用 而制得氮气
4
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气
化化
(
—198.5℃)
氮点：
(
—183℃)
氧
点：
液
沸
蒸发
N2
液态O2
(5)氮气的用途
①工业上合成氨，制硝酸 ②在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发
③保存粮食、水果等食品，以防止腐烂 ④医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术
⑤代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化
⑥高科技利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能
得分速记
1．氮的非金属性很强，但N2非常稳定，其原因是氮氮三键很强。
2．氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，可简单表示为N2→含氮化合物。
知识点2 氮氧化物
氮元素有 价，五种正价对应六种氧化物：
1
N
(N2O)、
2
N
(NO)、
3
N
(N2O3)、
4
N
(NO2、N2O4)、
5
N
(N2O5)，其中N2O3和N2O5为酸性氧化物，分别是HNO2和HNO3的酸酐
1. 一氧化二氮(N2O)
俗称 ，常作
2.一氧化氮(NO)
①物理性质： 、 的 的气体，密度比空气 ， 溶于水
②实验室制法： ，只能用 收集
③化学性质：既有氧化性又有还原性，以还原性为主
a．易被O2氧化为NO2而变红棕色：2NO＋O2===2NO2 (收集NO 气体必须用排水集气法)
b．NO 与酸性KMnO4反应：
c．NO 与酸性K2Cr2O7反应：
④对人体、环境的影响：①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾
得分速记
1．NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2
N2O4，因此涉及NO2的分子数目都要考虑该平衡的存在，故1 mol
NO2中分子数小于NA。
2．NO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
3．验证某无色气体是NO 的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
4．NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝。
3.三氧化二氮(N2O3)：亚硝酸的酸酐，可与水作用生成亚硝酸，N2O3＋H2O===2HNO2
4.二氧化氮(NO2)
①物理性质： 的 气体， 溶于水且与水能发生反应
②实验室制法： ，只能用 收集
③化学性质：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主，NO2能氧化SO2、KI 等物质
a．与SO2的反应：NO2＋SO2===SO3＋NO
b．与碘化钾溶液的反应：NO2＋2KI===2KNO2＋I2 (NO2能使湿润的淀粉KI 试纸为蓝)
5
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c．与水的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
d．与氢氧化钠溶液的反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
e．与N2O4相互转化：2NO2
N2O4
④对人体、环境的影响：形成酸雨、光化学烟雾
得分速记
a．在实验测定NO2、N2O4的相对分子质量、比较相同条件下相同物质的量的气体体积大小，以及涉及到NO2
气体的颜色深浅、压强、密度等方面时要考虑2NO2
N2O4反应
b．由于NO2气体和溴蒸气都为红棕色气体，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，溴蒸气和NO2通入NaOH 溶
液均形成无色溶液。故不能用淀粉碘化钾试纸或NaOH 溶液来区别NO2气体和溴蒸气，可用水来区别
c．验证某无色气体为NO 的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色
5.四氧化二氮(N2O4)
气体， 液化，与NO2相互转化，N2O4
2NO2
6. 五氧化二氮(N2O5)
硝酸的酸酐，可与水作用生成硝酸，N2O5＋H2O===2HNO3
知识点3 氮氧化物对环境的污染及防治
气态的氮氧化物几乎都是 物质，都是大气污染物，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾
1.空气中氮氧化物的来源
空气中的NO、NO2主要来源于 、 、 等
2. 常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面，就有可能形成酸雨
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加
④水体污染：水体富营养化
⑤NO 与血红蛋白结合使人中毒
3. 常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
工业尾气中NOx 常用碱液吸收处理，NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：
n(NO2)≥n(NO)
②催化转化法：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO 在一定温度下
催化转化为无毒气体(N2和CO2，一般适用于汽车尾气的处理)。
a．氨气吸收法：8NH3＋6NO2======7N2＋12H2O 4NH3＋6NO=======5N2＋6H2O
b．汽车尾气转换器：2CO＋2NO=====2CO2＋N2
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考向1 考查氮气的性质及氮的固定
例1（2023·湖南·二模）我国科技工作者利用计算机模拟
在不同催化剂，以及硫酸作电解质溶液的条件
下，电解还原制备氨气反应历程中相对吉布斯自由能变化如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说
法错误的是
A．该反应历程实现了人工固氮
B．该反应历程在阳极发生
C．从热力学趋势来说该反应能自发进行
D．该历程的总反应为
【变式训练1】（2025·湖南·一模）部分含
及
物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合
理的是
A．a 物质的熔沸点高于a
的原因涉及氢键
B．浓的a
溶液和浓的c
溶液反应可以得到b
C．工业上通过
来制备
D．
对应的含氧酸为强酸，其酸酐为极性分子
【变式训练2】（2025·湖南·模拟预测）
六种物质的转化关系如图所示，其中
均为气体，a 含氮元素，b、c 都不溶于水。下列说法正确的是
A．a 与
反应可能产生白烟
B．x、y 的水溶液均呈碱性
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C．可以用排空气法收集气体c
D．x 有毒，不能用作食品防腐剂
考向2 考查氮氧化物对环境的污染及防治
例2（2023·湖南·模拟预测）关于氮的性质，下列说法不正确的是
A．
与
反应的还原产物为
B．34g
气体中s-p σ 键数目为
C．
，说明氧化性：
D．足量NaOH 溶液和等物质的量的NO 和
反应，生成
思维建模 常见的NOx 尾气处理方法
碱液
吸收法
工业尾气中的NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液
完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)
催化
转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)和水，或NOx与
CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)，一般适用于汽车尾气的处理
【变式训练1】（2023·湖南益阳·二模）
在催化剂作用下能够有效将NO、
有毒气体转化为对环境
无污染的气体，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．X 是一种化合物
B．反应过程中存在非极性键的断裂
C．①~④中，有两个属于氧化还原反应
D．
为该历程的催化剂
【变式训练2】（2025·湖南湘西·二模）烟气的主要污染物为
和
(烟气中
以上的
以
的形
式存在)。一种基于吸收剂分区的同时脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段时间后，检测仪I 检测到反应的
主要产物是含硫化合物，检测仪Ⅱ检测到反应的主要产物是含氮化合物。
8
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下列说法不正确的是
A．当观察到反应器Ⅰ中悬浊液变澄清时，反应的离子方程式为
B．反应器Ⅱ中，保持高速通入烟气能提高烟气中
去除率
C．反应器Ⅱ中，保持适宜的进气深度能提高烟气中
去除率
D．烟气中的
几乎不被水或碱液吸收，因此
吸收剂几乎不能脱硝
考向3 考查氮氧化物溶于水的问题分析
例3（2025·湖南常德·三模）在一支
注射器里充入
，然后吸入
水，用乳胶管和弹簧夹
封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入
空气后夹上弹簧夹，观察现象
②。振荡注射器，静置后再观察现象③。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．现象①②，主要体现了
难溶于水、还原性
B．现象②③，针筒示数：
C．过程中若将空气
改成
，③能观察到针筒内无气体剩余
D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量
可以提高氮原子利用率
思维建模 氮氧化物溶于水的反应情况
无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO
＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO 或O2，不可能是NO2。
(1)若NO 和O2通入水中，总反应式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(NO∶O2＝4∶3)。
(2)若NO2和O2通入水中，总反应式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(NO2∶O2＝4∶1)。
【变式训练1】（2024·湖南衡阳·一模）如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣
在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水
柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体
9
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A．可能是N2与NO2的混和气体
B．只能是NO2一种气体
C．可能是N2与NO 的混和气体
D．可能是O2与NO2的混和气体
【变式训练2】（2024·湖南湘潭·调研）三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依
次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充
满水。则V1、V2、V3之比可能是
A．2：4：5
B．9：5：8
C．7：2：6
D．4：5：6
考向4 考查氮及其化合物的转化
例4（2025·湖南湘潭·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．反应①中，
与足量
反应，生成的
分子总数为
B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为
C．
气体中含有氧原子的数目为
D．
的稀硝酸中，含有
的数目为
【变式训练1】（2025·湖南岳阳·二模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不
正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．甲、乙、丙在反应中均做还原剂
C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用
D．反应V，N 元素化合价未发生改变
【变式训练2】（2025·湖南长沙·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
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A．反应①每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
B．标准状况下，22.4L
中含有原子的数目为
C．1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目为
D．反应③中每生成1mol 氧化产物，转移电子的数目为
考向5 氮及其化合物的性质与应用
例5（2025·湖南湘西·联考）“价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价
一类二维图”，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．、l 可能为一种水溶液呈酸性的物质
B．
与
的转化均可通过与氧气反应实现
C．向一定量
的水溶液中通入气体可能生成两种盐
D．
铁粉分别与足量的、
的稀溶液充分反应，转移的电子数均为
【变式训练1】（2025·湖南永州·二模）下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是
A．g 和e 不能反应生成f
B．a、c、g 均不能用e 的浓溶液干燥
C．汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现i 到h 的转化
D．将k 转化为j 必须加入合适的还原剂才能实现
【变式训练2】（2024·湖南邵阳·模拟预测）元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物
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质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述错误的是
A．只有c、d 属于酸性氧化物
B．只有k、e、f 属于电解质
C．g、a、d 均不能用浓硫酸干燥
D．雷雨天可实现h→i→j→k 转化
考点二 氨和铵盐
知识点1 氨的分子结构与性质
1．氨的分子结构和物理性质
(1)分子结构：氨的电子式为 ，结构式为 ，氨的结构为
(2)物理性质：氨是 、 的气体，密度比空气 ，很容易液化；氨极易溶于水，在常
温常压下，1 体积水大约可溶解700 体积氨。氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发生
2．氨的化学性质
(1)与水的反应
氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O 为弱电解质，只
能部分电离成NH4
＋和OH－：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4
＋＋OH―
NH
①
3是 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3
②液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
纯净物(非电解质)
混合物(NH3·H2O 为弱电解质)
粒子种类
NH3分子
NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋
主要性质
不具有碱性
具有碱的通性
存在条件
常温常压下不能存在
在常温常压下可存在
③氨水的性质：NH3·H2O 为可溶性一元弱碱，能使 试液变为 ，使 变为 。氨
水的浓度越大，密度反而越小。NH3·H2O 易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O
NH3↑＋H2O
④氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以 用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在
、 、 或
⑤有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O 形式存在，但计算时仍以NH3作溶质
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(2)氨气与酸(盐酸、硝酸、硫酸等)反应，生成铵盐
①蘸有 与蘸有 靠近，其现象是有 产生，其原因是：浓氨水和
浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl 在空气中相遇，化合生成NH4Cl 固体小颗粒，即为白烟
反应的化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl (产生白烟，可用于 )
②将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象
反应的化学方程式：NH3＋HNO3===NH4NO3 (产生白烟，可用于检验NH3)
③与硫酸反应：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟， 用浓硫酸
干燥氨气)
④与CO2、SO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3
NH3 的还原性：NH3 分子中氮元素的化合价为－3 价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升
高，不能降低，因此氨具有还原性。NH3能与与O2、CuO、Cl2等的反应
①氨的催化氧化：氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，被氧气氧化生成NO 和H2O。此反应是放热反
应，叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业制硝酸的反应原理之一
NH3＋5O2=====4NO＋6H2O ( 的基础，也是工业上 的方法)
②与纯氧反应：4NH3 + 3O2(纯氧)===== 2N2 + 6H2O (黄绿色火焰)
③与CuO 反应： (氨气还原CuO 是实验室制氮气的方法之一)
④氨气与氯气反应
氨气与少量氯气反应的化学方程式为：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
氨气与足量氯气反应的化学方程式为：2NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl
(4)与盐溶液反应
被滴试剂
现象
离子方程式
FeCl3溶液
生成
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
AlCl3溶液
生成
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
3．氨的用途
①氨是氮肥工业及制造硝酸、碳铵、纯碱等的重要原料
②氨也是有机合成工业中的常用原料 (如：尿素、合成纤维、染料等)
③氨还以用作制冷剂。液氨作制冷剂的原因是氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降
低
知识点2 氨的实验室制法
1.常规方法
原理
反应原料
实验室一般用氯化铵或硫酸铵与Ca(OH)2固体
实验装置
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发生装置
“固＋固⃗Δ 气”型，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同
净化装置
通常用 干燥氨气， 用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥
收集装置
NH3极易溶于水 密度比空气小，只能用 收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目
的是
尾气处理
多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收
时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：
验满方法
①方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满
②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满
得分速记
NH
①
4Cl 可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆
炸性的分解反应，发生危险；而NH4HCO3极易分解产生CO2，使生成的中混有较多CO2杂质
②消石灰不能用KOH 或NaOH 代替，原因是：NaOH、KOH 易吸水、易结块，不利于生成的NH3逸出，
而且高温下NaOH、KOH 会腐蚀试管
③氨气干燥时：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与
浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥
④收集NH3时所用的仪器必须干燥，导气管要插入管底；试管口要塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，
可减小NH3与空气的对流速度，使收集的气体纯净，同时也可避免污染空气
2.简易方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
浓氨水＋固体NaOH
NaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利
于NH3的放出
浓氨水＋固体CaO
化学方程式：
CaO 的作用：①与水反应，使溶剂(水)减少
②反应放热，促使氨水分解
** 错误的表达式 **增加溶液中的OH－浓度，减小NH3的
溶解度
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知识点3 喷泉实验
实验过程
在干燥的圆底烧瓶里充满，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧
夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因
实验装置
实验现象
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色
实验结论
方程式
NH3＋H2O
NH3·H2O
1. 喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将
烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉
2. 能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条
件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好
3.使容器内外产生较大压强差的两种方法
①减小内压法：使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小
实验装置
原理
烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进
入形成喷泉
引发喷泉
打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉
常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂
组合时的条件
气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足
够的压强差(负压)
②增大外压法：使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变
实验装置
原理
锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形瓶内液体迅速
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流入烧瓶形成喷泉
实例
喷雾器、人造喷泉、火山喷发等
知识点4 铵盐及NH 的检验
1．铵盐
由铵离子和酸根离子构成的盐，铵盐属于
如：硫酸铵[(NH4)2SO4 ，俗称硫铵，又称肥田粉]，氯化铵[NH4Cl，俗称氯铵]，硝酸铵[NH4NO3，俗称硝
铵]，
碳酸氢铵[NH4HCO3，俗称碳铵]
2．结构
具有离子键、共价键，是由非金属元素组成的离子化合物(离子晶体)
3．铵盐的物理性质
铵盐都是 ，绝大多数铵盐都
4．铵盐的化学性质
(1)不稳定性：铵盐受热易分解，但不一定都有NH3生成
①在试管中加热氯化铵固体，观察到的现象是氯化铵白色固体消失，在试管上方重新凝成白色固体
反应的化学方程式：NH4Cl
NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl===NH4Cl
得分速记
该过程不是升华，利用NH4Cl 的这种性质常用来分离提纯NH4Cl 固体
②NH4HCO3固体受热分解：NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
③(NH4)2CO3固体受热分解：(NH4)2CO3
2NH3↑＋CO2↑＋H2O
④NH4NO3受热分解较为复杂：NH4NO3
N2O↑＋2H2O，2NH4NO3
2N2↑＋O2↑＋4H2O
(2) 与碱反应
①固体反应(NH4Cl 固体与NaOH 固体共热)：
②溶液中的反应
a．若是铵盐溶液与碱溶液共热，写成NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4与NaOH 两溶液混合加热：NH＋OH－
NH3↑＋H2O
b．若是铵盐溶液与浓碱溶液，写成NH3↑＋H2O
浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O
c．若是反应物为稀溶液且不加热时或无特殊说明写NH3·H2O
NH4Cl 与NaOH 两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
5.用途
可用作氮肥，炸药，焊药
6.NH4
＋的检验: 取少量待测溶液于试管中，再加入 ，加热产生能使
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的气体(或将 靠近试管口，有 产生)，则该溶液中存在NH
考向1 考查氨气的性质和实验室制法
例1 （2023·湖南长沙·模拟预测）下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e 是a 和d 的反
应产物。下列推断错误的是
A．b 和c 均不是酸性氧化物
B．可存在a→b→c→d 的转化
C．常温下，d 的浓溶液不能与铁发生反应
D．可用与强碱的反应来检验e 中的阳离子
【变式训练1】（2024·湖南岳阳·二模）甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、
乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4 的
分子，乙为单质。它们之间的转化关系
如图。下列说法正确的是
A．甲易溶于水，溶液显碱性
B．丙与乙反应时无明显现象
C．气体戊可通过排水法收集
D．戊与丁生成己的反应为化合反应
【变式训练2】（2024·湖南·模拟预测）实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹
持装置省略)，下列叙述正确的是
A．实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯
B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl
D．用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用
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考向2 考查喷泉实验
例2（2023·湖南长沙·一模）用圆底烧瓶收集
后进行喷泉实验，装置如图。下列叙述正确的是
A．烧瓶内的溶液中存在平衡：
B．溶液未充满烧瓶，是因为氨气与水的反应已达平衡状态
C．向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液中
D．将实验中的
换为NO，亦可形成喷泉
思维建模 喷泉实验的发生装置及操作方法
引发操作：
原装置：打开活塞，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
装置(Ⅰ)：向导管中通入一定量的H2S 和SO2，现象为有淡黄色固体生成，烧瓶内壁附有水珠，NaOH 溶液上
喷形成喷泉。
装置(Ⅱ)：打开①处的活塞并向烧瓶中缓慢通入少量的HCl 气体后关闭该活塞，等充分反应后再打开②处
的活塞，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。
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装置(Ⅲ)：挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则右边烧瓶出现喷白烟的现象，再打开导管下
部活塞，则可产生双喷泉。
【变式训练1】（2024·湖南娄底·调研）按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨
水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见
管液面迅速上升形成
喷泉。下列有关说法不正确的是
A．该喷泉颜色为红色
B．该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染
C．浓氨水与
反应有
生成，产氨过程熵减
D．若烧瓶内先集满
气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象
【变式训练2】（2024·湖南益阳·联考）本实验将氨的制备与性质探究及尾气处理综合在一起进行一体化创
新设计，实验使用氢氧化钠固体与浓氨水在常温下反应快速制备少量氨，省时高效。
I.氨气的制备
(1)图中装置用到的玻璃实验仪器有 （填字母）。
a.具支试管 b.干燥管 c.试管架 d.烧瓶 e.烧杯 f.铁架台 g.橡胶塞
(2)①本实验改进了氨极易溶于水的喷泉实验，运用自制紫甘蓝溶液替代常规的水加无色酚酞溶液，使喷泉
的颜色由 色变得绚丽多彩。
表1 紫甘蓝指示剂变色范围
pH
1
2~3
4~6
7~9
10
11
12~14
紫甘蓝溶液颜色变化
深红
紫红
浅紫
蓝
青
绿
黄
②本实验将氨的尾气吸收试剂（常规的吸收试剂为水或稀硫酸）改为水与无水乙醇以体积比1:1 混合而成
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的乙醇溶液，其作用为 。
(3)实验步骤及现象分析
①检查装置气密性。如图所示连接好装置，打开开关 （填“1”或“2”，下同），关闭
开关 ，使整个装置密闭。记录小注射器活塞的初始位置，缓慢向下拉大注射器活塞一
段距离，松开大注射器活塞，观察，若大、小注射器活塞均回到原来的位置，则说明装置气密性良好。
②装入试剂，准备实验。本实验增设了氨与氯气的反应实验，增设实验中另选装置用高锰酸钾固体与浓盐
酸在常温下反应快速制备氯气，写出该反应的离子方程式： 。
Ⅱ.探究氨气的还原性
已知：Cu2O 为红色固体，在酸性溶液中不稳定：
。
(4)用装置A 制备氨气，仪器接口的连接顺序为 ，装置B 的作用为 ，
实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是 。
A．
B．
C．
D．
(5)反应结束后装置C 中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取
15.6g 红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体9.6g。
则红色固体的成分及其物质的量为 。
（5）最后得到的9.6g 固体为Cu，已知反应
，每1molCu2O 转化为Cu，固
体质量减少80g，现反应前后固体质量减少15.6g-9.6g=6g，说明Cu2O 有0.075mol，则原有的Cu 的质量为
15.6g-10.8g=4.8g，物质的量为0.075mol，因此红色固体中Cu2O 和Cu 均有0.075mol。
考向3 考查硝酸盐及铵盐的性质
例3（（2025·湖南常德·调研）硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废
气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：
已知：①
；
②
．
下列叙述正确的是
A．
属于酸性氧化物
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B．同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2 1∶
C．“转化器”中生成的
既是氧化产物，又是还原产物
D．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则
【变式训练1】（2024·湖南湘潭·调研）四瓶无色溶液
，它们之间的反
应关系如图所示。其中a、b、c、d 分别代表这四种溶液中的一种，e 和f 为无色气体，g、h 为白色沉淀。
下列叙述错误的是
A．c 呈酸性
B．g、h 均能溶于e 的水溶液中
C．a 可与f 反应
D．只用CuCl2溶液就可以鉴别这四种溶液
【变式训练2】（2025·湖南益阳·一模）通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定
氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下：
(1)“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如
图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。
①滴液漏斗中盛放的物质是 。
②装置B 的作用是 。
③反应结束后，打开止水夹K 并不断通入N2，其原因是 。
(2)“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH 溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸
(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。
①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH) ，其水溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）。
NH
②
3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为 。
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(3)“测定”。称取0.8000g 蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至100mL。
取出25.00 mL 放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L−1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消
耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。
①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴
落， 。
②该样品中氮元素的质量分数为 。（写出计算过程）
考点三 硝酸
知识点1 硝酸的性质
1．物理性质
硝酸是 的液体， ，能跟水以任意比互溶，打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产
生(与浓盐酸相同)
2．化学性质
(1)酸性：属于强酸，溶于水完全电离：HNO3===H+＋NO3－，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物、某些
盐反应
CaCO3与HNO3反应： (若无稀盐酸可用稀硝酸代替室制CO2)
得分速记
①稀硝酸使石蕊试液变红色，浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色(酸性和强氧化性)
②硝酸具有酸的一些通性，但硝酸与活泼金属反应时无氢气产生
(2)不稳定性：硝酸 易发生分解，HNO3越浓，越易分解，温度越高分解越快，光照越强分解
越快
得分速记
①实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。消除黄色的方法是向浓硝酸中
通入空气或O2，发生反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
②硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
(3)强氧化性：HNO3中的＋5 价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化
性越强还原产物一般为：HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2 或
NH4NO3
①硝酸与金属的反应：硝酸与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性
金属与硝酸反应规律
a．除Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属
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b．活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同，可能是NO2、N2O、NO、N2、
NH4NO3 如：4Mg＋10HNO3(稀)===4Mg (NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
c．铜与浓、稀硝酸反应
浓硝酸与铜反应
该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生，此外，随着反应的进
行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO 等的混合气体
稀硝酸与铜反应
该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变
为红棕色(无色的NO 被空气氧化为红棕色的NO2)
d．与Fe、Al 反应：常温下，浓硝酸能使Fe、A1 发生钝化，这是因为浓硝酸将Fe、A1 表面氧化，使Fe、
A1 的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。常温下，可用铁或铝制容器盛放浓硝
酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。当加热时，加热时可以与Fe、Al 发生反应
铁在加热时，与过量的浓硝酸反应：
e．铁与稀硝酸反应：先生成Fe(NO3)3，若Fe 过量，Fe(NO3)3再与Fe 反应生成Fe(NO3)2
f．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1 3∶的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解
②硝酸与非金属的反应：硝酸与非金属反应时，硝酸只表现出氧化性
金属与非硝酸反应规律
非金属单质＋浓硝酸
最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O
a．木炭与浓硝酸反应：
b．硫与浓硝酸反应：
c．红磷与浓硝酸反应：
d．白磷与浓硝酸反应：
③硝酸与还原性化合物的反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI(I—)、Fe2＋、FeO 等还原性物质
a．稀硝酸与H2S 反应的离子方程式：3H2S＋2HNO3(稀)===3S↓＋2NO↑＋4H2O
b．稀硝酸与SO2反应的离子方程式：3SO2＋2NO3
－＋2H2O===3SO4
2－＋2NO↑＋4H＋
c．稀硝酸与Na2SO3反应的离子方程式：3SO3
2－＋2NO3
－＋2H＋===3SO4
2－＋2NO↑＋H2O
d．稀硝酸与HI 反应的离子方程式：6I－＋2NO3
－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
e．稀硝酸与Fe2＋反应的离子方程式：3Fe2+＋NO3
－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O
f．稀硝酸与FeO 反应的离子方程式：3FeO＋NO3
－＋10H＋===3Fe3+＋NO↑＋5H2O
④NO3
－无氧化性，而当NO3
－在酸性溶液中时，则具有强氧化性
a．在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H＋而使Fe2＋被氧化为Fe3＋
b．过量的Cu 与浓硝酸反应，待反应停止后，再加入稀盐酸或硫酸，此时铜片上有无色气体生成，这是因
为：加入的稀盐酸或硫酸电离出的H＋与Cu(NO3)2中的NO3
－结合具有强氧化性，能使Cu 继续溶解
c．铜片与稀硝酸、稀硫酸反应
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⑤能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小
心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用 ，再用
(4)与有机物反应
①硝化反应(与
反应)：
+ HO—NO2
酸
浓硫
50°C~60°C
NO2+ H2O
②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色
2．用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐、氮肥等
3．硝酸的保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝
酸时，应将硝酸保存在 中，并放置在
知识点2 硝酸的制法
1.硝酸的实验室制法
原理： (利用浓H2SO4的高沸点，难挥发性制取挥发性的HNO3)
因HNO3不稳定，加热温度不宜过高；由于硝酸易腐蚀橡胶，因此该反应禁用橡胶塞，所用仪器为曲颈
瓶
2.硝酸的工业制法
流程示意图
主要流程
将氨和空气的混合气(氧∶氮≈2 1)
∶
通入灼热(760～840 ℃)的铂铑合金网，在合金网的
催化作用下，氨被氧化成一氧化氮(NO)，生成的一氧化氮结合反应后残余的氧气继续
被氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸
各步反应的化
学方程式
4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
尾气吸收
，
考向1 考查硝酸的性质
例1 （2024·湖南长沙·一模）利用
废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：
已知：
溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。
难溶于水、不溶于乙醇、受热分
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解。
还原性强于
，可还原
到
。
不稳定、易分解。
没有磁性(离子
中无成单电子)为平面构型；
没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构型。
以下操作说法正确的是
A．步骤①和④转化相同物质的量的含Pt 微粒电子转移数目相同
B．步骤②⑤⑧赶出多余酸的原理相同，所需温度都不宜过高
C．步骤③加入稍过量KCl，再加入适量乙醇，均有利于
晶体析出
D．步骤④用
代替
更好，步骤⑥可选用引入磺酸基
的离子树脂
【变式训练1】（2023·湖南郴州·三模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入
溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色
沉淀不消失
原溶液中一定含有
B
向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体
碳能还原浓硝酸生成
C
向
、
的混合稀溶液中滴入少量稀
溶液，有黄色沉淀生
成
D
向某黄色溶液中加入淀粉
溶液，溶液呈蓝色
不能说明溶液中是否含
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2】（2023·湖南岳阳·二模）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达
到探究目的的是
选
项
探究目的
实验方案
A
检验溶液是否变质
向2mL 溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加
溶液，观察是
否产生沉淀
B
比较
水解平衡常数和电离
平衡常数大小
用pH 计测定溶液的pH，比较溶液pH 与7 的大小
C
溶液是否具有漂白性
向2mL 溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
D
比较
与
还原性强弱
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向2mL 溶液中加入过量
溶液，充分反应后，滴加几滴
KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
A．A
B．B
C．C
D．D
考向2 考查硝酸与金属的有关计算
例2（（2024·湖南衡阳·二模）氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英(含少量铁、铜氧化物)和空气制
备氮化硅的一种工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“高温转化I”硅元素参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．“净化”可将空气依次通过NaOH 溶液、热还原铁粉、浓H2SO4
C．“洗涤”时酸洗可选用稀硝酸
D．SiO2中的Si－O 键能高于Si3N4中Si－N 键能
思维建模 金属与硝酸反应计算问题
1.金属与硝酸反应计算问题的思维模型
2.硝酸与金属反应的计算技巧
（1）原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3
-的形式存在于溶液中；一部分
作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的
量。
（2）得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金
属失电子的物质的量。
（3）电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：c(NO3
-)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属
离子)。
（4）离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO 在H2SO4提供H＋的条
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件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属
或H＋或NO 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
【变式训练1】（2024·湖南娄底·调研）金、银、铜是电脑、手机等电子线路中不可或缺的材料。从废旧电
子材料中回收Au 等可实现贵金属资源的再利用。如图是从废旧
中回收
的一种工艺流
程。已知：王水与
的反应为
。下列说法不正确的是
A．在实验室中，步骤①应在通风橱中进行
B．步骤②用浓
和
也可使
溶解
C．配离子
在溶液中能完全电离出
D．为实现步骤③中
的转化，可尝试加入
【变式训练2】（2024·湖南益阳·联考）CPU 针脚(含有大量Cu、Ni 和Co 等金属，金含量1%左右)中金的
绿色回收包括四个步骤：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用α-CD 与溶金时形成的
在溶
液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物α·Br，结构如图所示。下列说
法错误的是
A．富金时，通过稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni 和Co
B．溶金时，形成的
中含离子键和配位键
C．萃金时，形成的一维复合物α·Br 具有超分子的特征
D．成金时，3mol
还原一维复合物α·Br，最多生成394gAu
考向3 考查硝酸的制备
例3（2025·湖南衡阳·一模）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N
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及
物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．
(含氧酸)酸性强于
B．浓
溶液和浓
溶液反应可以得到
C．a 的沸点高于
D．工业上通过
来制备
【变式训练1】（2025·湖南常德·一模）硝酸是重要化工原料，工业合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意
图如下。
下列说法不正确的是
A．合成塔中合成氨的反应条件都是为了提高平衡转化率
B．氧化炉中反应的化学方程式：
C．A 物质可以是空气或氧气，目的是使
尽量充分的转化为
D．生产过程中吸收塔产生的尾气可用碱液吸收
【变式训练2】（2024·湖南湘西·三模）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：
(1)转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为
。
(2)①工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏可看到白烟，用方程式解释检验原理
。
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②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，请结合化学用语简述原理
。
(3)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。
①向一水合氨中通入过量的CO2，该反应的离子方程式为 。
②某工业纯碱样品中含少量NaCl 和NaHCO3，为测定该样品中NaHCO3的质量分数，某同学设计方案如
下：准确称取100.00g 样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固
体的质量为99.38g。样品中NaHCO3的质量分数为 。
(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2 一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作
原理如图所示：
①固体氧化物电池工作的电解质，O2 一移向 (填字母)。
A．电极a B．电极b
②该电池工作时，电极a 上发生的电极反应为 。
1．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分
开，这种试剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
2．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
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下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
3．（2023·湖南·高考真题）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2021·湖南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
5．（2022·海南·高考真题）磷酸氢二铵[
]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备
，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
(1)实验室用
和
制备氨气的化学方程式为 。
(2)现有浓
质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L 的
溶液，则需浓
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mL(保留一位小数)。
(3)装置中活塞
的作用为 。实验过程中，当出现 现象时，应及时关闭
，打开
。
(4)当溶液pH 为8.0~9.0 时，停止通
，即可制得
溶液。若继续通入
，当
时，
溶液中
、 和 (填离子符号)浓度明显增加。
(5)若本实验不选用pH 传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色由 变为 时，停止通
。
6．（2022·浙江·高考真题）化合物X 由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
化合物X 在空气中加热到
，不发生反应。
请回答：
(1)组成X 的三种元素为 ；X 的化学式为 。
(2)溶液C 的溶质组成为 (用化学式表示)。
(3)①写出由X 到A 的化学方程式 。
X
②
难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式 。
(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2 种气体 。
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