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第八章 水溶液中的离子反应与平衡
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3 分)
1．（2024·湖南衡阳·模拟预测）室温下，向20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH 溶液，
溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是
A．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B．若向CH3COOH 中滴加NaOH，当pH=7，消耗的V(NaOH)<20.00mL
C．滴定过程中水的电离一直被促进
D．V(NaOH)=30.00mL 时，pH=12.3
2．（2025·湖南长沙·三模）下列有关实验的说法错误的是
A．用浓氨水清洗沾有AgCl 固体的试管
B．用酸式滴定管量取
溶液
C．分液漏斗使用前检查是否漏水的操作：关闭旋塞加少量水，若旋塞处不漏水即可
D．蒸馏开始时先通冷凝水，再开加热器；蒸馏结束时先关加热器，再关冷凝水
3．（2024·湖南湘西·模拟预测）前20 号元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。其中X、Z、R 最外层
电子数相等，且X 与Z、R 均可形成离子化合物；Y、W 同主族，Y 最外层电子数是内层电子数的3 倍。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y
B．X 分别与Y、W 形成的常见化合物都属于弱电解质
C．Z 的单质在
中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1：1
D．Y 分别与Z、W 均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
4．（2025·湖南长沙·二模）从蚀刻废液中回收硫酸铜的工艺流程如图：
1
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已知：
，下列说法错误的是
A．混合时酸性过强或碱性过强，铜的回收率均会降低
B．“滤液”中，
C．混合过程中发生的反应之一为
D．溶解滤渣时用稀硫酸，更有利于提高产品纯度和铜回收率
5．（2025·湖南常德·二模）25℃时，向20.00 mL0.1 mol·L-1H2R 溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH 溶液，测得
pH 与V(NaOH)、lgX[X=
或
]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 mL
B．2HR-
H2R+R2-的平衡常数K=105.3
C．M 点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-)
D．N 点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-)
6．（2025·湖南常德·一模）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．苯酚钠溶液中通入少量
：2C6H5O-+H2O+CO2=2C6H5OH+CO
B．
溶液中通入
，溶液变为黄绿色：
C．银作电极，电解硝酸银溶液：
D．泡沫灭火器的反应原理：
7．（2024·湖南邵阳·模拟预测）借助pH 传感器测得0.1mol/LNaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH 变
2
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化如下图所示：
下列有关实验数据的分析中，不合理的是
A．图1 中25℃时，溶液中存在关系：c(HCO )＞ c(H2CO3) ＞ c(CO
)
B．图2 中降温过程，溶液pH 逐渐增大，可能是HCO 或CO
水解平衡正移所致
C．图1 中45～60℃过程，溶液pH 逐渐增大，可能是NaHCO3分解，c(CO
)逐渐增大导致的结果
D．图1 中25～45℃过程，溶液pH 逐渐减小，说明HCO 及水的电离平衡正移对pH 影响大于HCO 水
解平衡正移对pH 的影响
8．（2025·湖南益阳·模拟预测）常温下，用
溶液滴定
溶液，
消耗
溶液的体积与混合液pH 关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡
产生。下列说法错误的是
A．
过程没有白色沉淀生成
B．
过程中水的电离程度逐渐减小
C．b 点混合溶液中
D．d 点混合溶液中
9．（2024·湖南长沙·模拟预测）常温下，AgCl(白色)与
(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
，
，
或
。
3
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下列说法错误的是
A．
的数量级为
B．区域Ⅰ只存在AgCl 沉淀，区域Ⅱ只存在
沉淀
C．用
标准溶液直接滴定
或
时，可用
为指示剂
D．反应
的平衡常数K 为
10．（2025·湖南长沙·二模）下列实验设计及现象与结论均正确的是
选
项
实验设计
现象与结论
A
取2mL 淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热
2~3min，冷却后滴加碘水
若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完
全水解
B
向盛有
溶液的试管中滴
加2 滴
溶液，再向上述试管
中滴加4 滴
溶液
先有白色沉淀产生，后生成蓝色沉
淀，说明
C
向盛有
溶液的试管中加
入
溶液，再加入少量
KCl 固体
溶液先变为红色，加KCl 固体后颜
色变浅，说明增大生成物浓度，平
衡逆向移动
D
向
溶液中加入稀硫酸，将产生的气
体通入品红溶液
品红溶液褪色，说明
和
反应生成
A．A
B．B
C．C
D．D
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11．（2025·湖南永州·三模）一种以铅阳极泥(主要成分为
、
、
、
等)为原料获得
的工艺流程如图所示：
已知：①PbO 与NaOH 溶液生成可溶性钠盐；
②常温下，
的平衡常数
；
③温度降低，该流程溶液中的
易结晶析出；
下列说法正确的是
A．加压可增强
的还原性，促进
转化为
B．“趁热过滤”工序改为“常温过滤”对后续操作无影响
C．浸出渣的主要成分为
、
D．常温下，维持“水解”工序
，要使
沉淀完全，需调节溶液
12．（2025·湖南永州·三模）常温下，向
氨水中缓慢通入
气体，混合溶液中
、
的浓度随
的变化关系如图所示。已知：
、
、
的坐标分别为
、
、
；
。下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．N 点：氨水被中和的百分数大于50%
D．
点：
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13．（2024·湖南·二模）已知：常温下，
、
、
的溶度积依次为
、
、
，化学反应中，平衡常数
即认为反应能完全进行，不可逆，下列叙述正确的是
A．溶解度：
B．向含
废水中加入
，可完全除去
C．在含
、
、
的溶液中通入
，一定最先析出
D．在饱和
溶液中，
14．（2024·湖南娄底·模拟预测）
时，向
溶液中不断通入
气体(忽略溶
液体积变化)，溶液中
与
的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．该温度下，
的
B．
的溶液中：
C．W 点所表示的溶液中：
D．向原溶液中不断通入
气体：
二、非选择题(共4 小题，共58 分)
15．（2025·湖南·三模）柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，为柠檬酸铁和柠檬酸铵
的复盐。极易溶于水，水溶液近中性，不溶于乙醇等有机溶剂。化学兴趣小组用还原铁粉、一水合柠檬酸、
浓氨水、
，按如图所示的装置制备柠檬酸铁铵，具体步骤如下。(棕色鳞片状的含铁量较高，达
18.5%，绿色鳞片状的含铁量较低，为14.5%~16%)
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第一步：将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，控制温度在
下分次加入还原铁粉，搅拌反应物，
生成柠檬酸亚铁
的白色沉淀。
第二步：将混合物转移至A 中，冷水降温至
，用仪器B 滴加一定量的浓氨水充分反应，白色沉淀溶解，
生成柠檬酸亚铁铵
。
第三步：保持在
，用仪器C 缓慢滴加30%的过氧化氢溶液充分反应，得到柠檬酸铁铵
。
第四步：向装置A 中加入试剂X，经一系列操作，转入烘箱中，在
以下干燥即得产物柠檬酸铁铵，称
量产品mg。
(1)装置A 和B 的名称分别为 、 。
(2)控制温度在
的方法为 。
(3)多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为
最适宜，柠檬酸不能过多和过少的理由是
。
(4)写出第三步中制备柠檬酸铁铵的化学方程式： 。
(5)第四步的试剂X 为 (填分子式)，“一系列操作”选择下图的 (填字母)装置进行。
(6)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为
(Fe 为正三价)。取mg 产品分为两等份，
一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g 红色固体。另一份配成250.00mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形
瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为
[与
NaOH 反应时，
与
相当]。摇匀、静置5min 后，加入1~2 滴酚酞溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液的体积为18.00mL。
x=
①
。
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②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，测得
的比值 (填“偏大”“偏小”或
“无影响”)。
16．（2024·湖南岳阳·模拟预测）资料表明Co2+还原性很弱，某小组同学为实现
，进行如下探究。
(1)理论分析：氧化半反应
一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低c(Co3+)或
均能促进Co2+失电子，提高其还原性。
【实验Ⅰ】①
②
已知：ⅰ.
，
；
ⅱ.HNO2不稳定，易分解：
(2)②是①的对照实验，目的是 。
(3)经检验，橙红色溶液中存在
。经分析，①中能实现
的原因是Co3+形成配离子，
且
的氧化性被提高。
a．请解释Co3+能与
形成配位键的原因： 。
b．请解释
的氧化性被提高的原因： 。
【实验Ⅱ】③
④
已知：Co(OH)2 (粉红色)和Co(OH)3 (棕黑色)的Ksp 分别是10-14.2和10-43.8。
(4)对比③④可知，本实验条件下还原性：Co(OH)2 Co2+ (填“>”或“<”)。
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(5)分析④中能实现
的原因：当c(Co2+)：c(Co3+)>1014时，Co2+能被Cl2氧化。结合Ksp 计算，④中
通入少量Cl2后溶液中c(Co2+)：c(Co3+)= ，因此能实现转化。
(6)实验启示：通常情况下，为促进低价金属阳离子向高价转化，可将高价阳离子转化为 。
17．（2024·湖南长沙·模拟预测）某化学小组同学探究
溶液与
溶液的反应，实验过程和记录如下。
实验
实验操作
实验现象
Ⅰ
ⅰ．溶液变为浅黄色
ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ．溶液保持无色
ⅱ．溶液不变蓝，溶液的
【资料】：碘的化合物主要以
和
的形式存在。酸性条件下
不能氧化
、可以氧化
，
在
并加热的条件下极不稳定。
(1)
溶液的
，用离子方程式表示其原因： 。
(2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是 。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设
：
在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设
成立，实验Ⅲ的操作及现象是 。
②进一步提出假设：
可将
氧化为
，进行实验证实了假设成立。
(4)检验实验Ⅱ所得溶液中的
：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段
时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的
。再加入
溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得
溶液中存在
。
①有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在
，理由是 。
②欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在
，改进的实验方案是 。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是 。
18．（2025·湖南株洲·一模）某兴趣小组探究卤化银能否发生置换反应。已知：
AgBr
AgI
AgSCN 白色沉
淀
颜
色
浅黄色沉
淀
黄色沉
淀
砖红色沉
淀
Ⅰ．探究锌能否置换出氯化银中的银：
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(1)下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是：___________(填标号)。
A．容量瓶
B．玻璃棒
C．烧瓶
D．漏斗
(2)简述验证AgCl 固体已洗净的操作： 。
(3)
溶液能检验溶液中的
，反应原理类似于用
溶液来检验溶液中的
，
写出检验
的离子方程式： 。
(4)用莫尔法测定滤液中
的浓度：取三份
上述滤液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，用
标准溶液滴定至终点。记录数据如下表：
编号
1
2
3
样品体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗
溶液体
积/mL
17.28
17.20
17.18
①写出滴定终点的颜色变化： 。
②计算滤液中
(保留三位有效数字)。
Ⅱ．探究铁能否置换出氯化银中的银：
取
的
溶液两份，分别加入
的
溶液、0.1mol/L 的
溶液，充分振
荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片
(1cm×0.5cm)后，最后用橡胶塞封闭试管口，12h 后再观察，取上层清液加5 滴
。
(5)采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是： 。
(6)预测能说明铁可以与AgBr、AgI 发生置换反应的实验现象： 。
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