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第八章 水溶液中的离子反应与平衡
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．
【生活情境+化学反应分析】（2025·河北沧州·一模）化学与我们的生活密不可分，下列描述
所对应的离子方程式书写正确的是
A．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
B．为了除去水垢中的
，可先用
溶液处理：
C．侯氏制碱法的核心化学反应：
D．工业废水处理中，可用
作沉淀剂：
、
2．（2025·天津河西·三模）室温下，用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定20mL0.1mol/LHA 溶液，测得混合溶液
的pH 与1g
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．导电能力：a>b
B．室温下，Ka(HA)=10-3.8
C．b 点时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)
D．c 点时，c(A-)>c(Na+)
3．（2025·广西河池·二模）某小组探究“影响胶体净水效果的因素”，设计以下四组实验：
实验
污水样本(含悬浮泥沙)
处理方式
静置时间
现象记录(泥沙沉降率)
①
100mL
加入0.5g 明矾，搅拌1min
10min
85%
②
100mL
加入0.5g 明矾，搅拌3min
10min
92%
③
100mL
加入0.5gNaCl，搅拌1min
10min
15%
④
100mL
不添加物质，直接搅拌1min
10min
10%
根据实验数据，下列分析错误的是
A．实验④可知，搅拌本身无法有效促进泥沙沉降
B．对比①和②可知，胶体吸附能力与胶粒表面积正相关
C．对比③和④可知，加入电解质也能有效促进泥沙沉降
1
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D．对比①和③可知，明矾净水本质是Al3+水解生成胶体净水
4．
【生活情境+水溶液中的离子平衡曲线分析】（2025·河南南阳·一模）一甲胺(CH3NH2)在医
药，农药、染料，炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL0.1
CH3NH2溶液中滴加0.1
盐酸，混合溶液中CH3NH2、
的分布系数δ[如
]、水电离出
的负对数[
]与所加盐酸体积的关系如图所示。(CH3NH2相当于NH3·H2O)下列叙述错
误的是
A．曲线II 代表
的变化
B．25℃时，
的平衡常数为10-3.4
C．a>10
D．0.1
CH3NH2与0.1
CH3NH3Cl 等体积混合后的溶液：
5．（2025·福建福州·二模）常温下，用
溶液滴定
溶液，消耗
溶液的体积与混合液pH 关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产
生。
已知：碳酸
，
；
。下列说法正确的是
A．a 点前pH 升高的主要原因：
B．ab 段溶液不可能出现白色沉淀
C．b 点：
2
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D．bc 段的
值增大
6．（2025·江西上饶·二模）下列实验方案、现象、目的或结论都正确的是
选项
实验方案
现象
目的或结论
A
向
与浓硫酸反应后的混合液中加入蒸馏水
稀释
溶液变成蓝色
稀释后溶液中存在
B
用
计分别测定等浓度的
溶液和
溶液的
的
更小
探究键的极性对羧酸酸性的影
响
C
向碳酸钙中滴加浓盐酸，将产生的气体通入
溶液
有白色沉淀生成
酸性：
D
向
、
的混合溶液中滴入少量的
溶液
只生成了红褐色
沉淀
7．（2025·河北秦皇岛·二模）加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化
镁，化学式可表示为
。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是
A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水
B．结束反应时，先停止加热，通一段时间
后再关闭活塞
C．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学
式
8．（2025·天津·二模）室温下，向a 点(pH =a)的
氨水中滴入
盐酸，溶液
pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
3
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A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．d 点消耗盐酸体积V (HCl)=20.00 mL
C．V (HCl)= 40.00 mL:c(Cl
−)=2c(NH4
+)+2c(NH3⋅H2O)
D．b 点溶液中离子浓度大小一定存在：
9．（2025·天津武清·二模）根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是
选项
实验操作及现象
实验目的
A
准确称取
固体，放在100mL 容量瓶
中，加、水溶解，冷却至室温，并稀释至刻度配
制
100mL 浓度为
溶液
B
向
溶液中加入
溶液，萃取分液后，向水层
滴入
溶液，溶液变成红色
与
所发生的反应为可逆反应
C
在一支试管中加入
溶液，加
热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中，溶液变
为蓝绿色
证明反应
的
D
用pH 计分别测定
溶液和
溶液的pH，
溶液pH
大
10．
【工业生产+沉淀溶解平衡分析】（2025·河南南阳·二模）工业上利用某炼铁废渣(含
和
，少量的油污、
)为原料生产
的工艺流程如图所示。下列有关
该工艺的说法正确的是
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已知：常温下
在碱性条件下沉淀的
如下表：
离子
开始沉淀时
4.7
5.9
2.1
沉淀完全时
6.7
8.1
3.2
A．“焙烧”的目的是除掉少量的油污
B．“酸浸”过程中溶解
和
C．“氧化”流程中，试剂X 可为氯水且“调节
”范围是
D．“过滤”得到的滤液经过蒸发、干燥即可得到
11．（2025·四川巴中·二模）常温下，向一定浓度
溶液中加入NaOH 固体，保持溶液体积和温度不
变，测得pH 与
[X 为
、
、
]变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线M 表示
随pH 的变化
B．a 点溶液中：
C．从a 点至b 点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．常温下，
的
的数量级为
12．（2025·安徽·三模）常温下，用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L-1的HX
溶液和HY 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．HY 的酸性强于HX 的酸性
B．点②所示溶液中：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
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C．点④和点⑤所示溶液中：c(OH-)+c(Y-)=c(H+)+c(Na+)
D．点②和点③所示溶液中：c(X-)-c(Y-)=c(HY)-c(HX)
13．（2025·安徽滁州·二模）常温下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M 代表
或
，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是
A．a 点无
沉淀生成，有
沉淀生成
B．表示
在纯水中溶解度的点不在线段bc 之间
C．当
时，
饱和溶液中
D．向
悬浊液中滴加
溶液、向
悬浊液中滴加
溶液，分别至c 点时，
和
的溶解度均为
14．（2025·浙江·二模）已知25℃，
的
；
的
，
；下
列描述正确的是
A．过量甲酸和
反应的化学方程式
B．将
通入氨水中，当
降至
时，溶液中的
C．该温度下0.1 mol/L 的NaHSO3溶液中微粒浓度大小关系：
D．该温度下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH 为9，则
15．（2025·重庆·三模）
在不同
的
溶液中可能生成
和
两种产物。25℃时，
二者的沉淀溶解曲线如图所示。已知：
时，
，
。下
列说法错误的是
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A．a 点溶液中：
B．一定条件下，
可以转化为
C．点溶液中：
D．
溶液中：
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16．
【农业生产情境+沉淀溶解平衡分析】（2025·上海黄浦·二模）（14 分）
等微粒浓度过大容易引起水体富营养化。利用
不仅可以降低污水中
和
的浓度，还能回收优
良缓释肥料
（化学式
，俗称鸟粪石）。
已知常温下：
。
（1）氨氮废水导致水体富营养化的直接原因是_______。
A．
具有毒性
B．促进藻类过度繁殖C．消耗水中溶解氧
D．增加水体
（2）下列说法错误的是_______。（不定项）
A．
的电子式
B．
为正四面体形
C．
既含离子键又含非极性键
D．
既能与强酸反应又能与强碱反应
（3）向某氨氮废水中加入可溶性磷酸盐和镁盐，生成
的离子方程式为 。
（4）常温下，若沉淀后的废水的
，沉淀中同时含有
和少量磷酸镁
，请判断总氮的残留是否达到基本排放标准
。
（5）用该方法处理污水时，发现溶液
过高或过低都不利于磷酸铵镁回收，请结合相关知识分析可能原
因 。
微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装
置能同时除去水体中的
和沉积物中的
。
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（6）该装置工作时，下列说法正确的是_______。（不定项）
A．将电能转化为化学能
B．电极b 作负极
C．电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a
D．电极a 发生还原反应
（7）写出
在电极b 表面发生的电极反应 。
17．（2025·北京东城·三模）（14 分）精炼铜的阳极泥经处理后的沉渣中含有
，可用
溶液浸
取回收银。所得浸出液可以分离出
并使浸取剂再生。某小组在实验室模拟该反应。
已知：
时，
(白色)微溶于水，
(白色)难溶于水；
，
。
I．浸出
（1）取
固体，加入一定体积
溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液
，其
中银的主要存在形式为
。该反应的离子方程式是 。
Ⅱ．酸化沉银
取（1）所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。继续滴加稀硫酸，当恰好沉淀完全时，
约为5；
（2）完全沉淀时，溶液中大量存在的含硫粒子有 。
（3）将沉淀过滤并洗净，探究其成分。
①取少量沉淀， (填操作和现象)，证实其中不含
。
②为证明沉淀中不含
，甲同学设计的实验及其现象如下。
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该现象能否得出沉淀中不含
的结论？若能，写出推理过程；若不能，补充实验方案，证实不含
。 。
③经分析，沉淀是
，用化学平衡原理解释
生成的原因 。
（4）有同学预测，反应的初始阶段所得沉淀中可能混有
。探究如下：向（1）所得浸出液中滴入1
滴稀
，恰好出现少量沉淀(记为沉淀
)。过滤，用滤液
进行实验。
①若沉淀
中有
，预期现象与上述实验现象不同。写出预期现象及理由 。由此推知，
沉淀
中不含
。
②结论：浸出液加酸沉银时，无论酸用量多少，得到的沉淀都只有AgCl。
Ⅲ．浸取剂再生
（5）向Ⅱ所得溶液中加
调
，可使浸取剂再生。引入的
不会明显影响
的浸出。
有人提出，仅利用含
的物质，就能实现“浸出—沉银—再生”循环，且理论上试剂能完全循环使用。沉
银所加试剂是 ；再生的方法是 。
18．（2025·广东深圳·模拟预测）（13 分）酸性
溶液主要组成为
与
(
与
会络合
为
)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻
蚀原理为
，
（1）CuCl 中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为 。
（2）
溶液中存在平衡：
，下列说法不
正确的是_______(填序号)。
A．加入几滴
溶液，平衡逆向移动
B．加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数
增大
C．加水稀释，
的比值会减小
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D．加入少量
固体，平衡正向移动，
转化率增大
（3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，
浓度相同，盐酸浓度分别为
、
、
时，
随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是 。
时，在
内，
的平均生成速率为 。
（4）
能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往
溶液中通入氨气，测得
和铜氨各级配合物的物质的量分数
与平衡体系的
浓度的负对数)的关系如图所示。
①曲线5 代表的含铜微粒为 。
b
②点的纵坐标为 。
③结合图像信息，计算反应
的平衡常数
。(已知
的
，写出计算过程)
19．
【工业生产情境+物质结构、沉淀溶解平衡分析】（2025·重庆·三模）（14 分）锑(Sb)是重
要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域，以辉锑矿(主要成分为
，还含有
As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如下。
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已知：①浸出液中除含盐酸外，还含有
等。
②25
°C, K sp(CuS)=6.3×10
−36
（1）
在周期表中位于 周期 族。
（2）滤渣1 中除S 外，还含有 (填化学式)。
（3）常温下，“除铜”后的溶液中c(S
2−)应不低于
，但
也不宜过多，原因是
。
（4）“除砷”时，有
生成，则发生反应的化学方程式为 。
（5）“电解”时若只有Sb 化合价发生改变，则被还原的Sb 元素和被氧化的Sb 元素质量之比为
，流程中可循环利用的物质有 。
（6）
可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb 为+5 价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点
形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为 。
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