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第八章 水溶液中的离子反应与平衡
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Si 28 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 个小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．(24-25 高三上·安徽马鞍山·第一次教学质量监测)化学知识广泛应用于农业生产。下列有关说法不正确的
是
A．乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实
B．草木灰(
)和铵态氮肥不可混用，避免降低氮肥的效果
C．熟石灰可以调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长
D．对周期表中金属与非金属的分界处元素进行研究，有助于制造出新品种的农药
【答案】D
【详解】A．乙烯是植物生长调节剂，能促进果实成熟，A 正确；
B．草木灰水解呈碱性，与铵态氮肥混合会生成NH3逸出，导致肥效降低，B 正确；
C．熟石灰（Ca(OH)2）可中和酸性土壤，调节土壤pH，C 正确；
D．金属与非金属分界线元素多用于半导体材料，农药研发通常与非金属区（如Cl、S、P 等）相关，D 错
误；
故选D。
2．(25-26 高三上·安徽阜阳临泉田家炳实验中学·开学考)科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了
大量的水分子，还存在极少量的
和
，根据这个信息推断，下列叙述错误的是
A．水中存在极少量的
和
，说明水是一种极弱的电解质
B．“冰，水为之，而寒于水”，则水结冰为放热反应
C．若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为
D．蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱
【答案】B
【详解】A．水中存在H3O+和OH-，说明水能微弱电离，属于极弱的电解质，A 正确；
B．水结冰是物理过程，虽然放热，但并非化学反应，“放热反应”表述错误，B 错误；
C．液氨电离类比水，应为
，方程式正确，C 正确；
D．蒸馏水因微弱电离含少量离子，导电能力弱但存在，D 正确；
故答案选B。
3．(25-26 高三上·安徽省江淮十校·第一次联考)常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．pH=3 的
溶液与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性
1
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B．向0.1mol/L
溶液中滴加少量稀盐酸，
减小
C．0.1mol/L
溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7)，则
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量
，溶液中
增大
【答案】C
【详解】A．pH=3 的CH3COOH 溶液中H+浓度与pH=11 的NaOH 溶液中OH-浓度相等，但CH3COOH 为弱酸，
其浓度远大于0.001 mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，A 错误；
B．向Na2CO3溶液中加少量稀盐酸，
与H+反应生成
，导致
浓度减小，
浓度增大，
增大，B 错误；
C．0.1 mol/L NH4Cl 与0.1 mol/L 氨水等体积混合后，Cl-浓度均为0.05 mol/L。因pH>7，氨水电离程度大于
水解程度，
浓度略高于Cl-，而NH3·H2O 浓度最低，故
，C 正确；
D．AgCl 和AgBr 的饱和溶液中，
，Ksp只受温度的影响，故不变，D
错误；
故答案选C。
4．(24-25 高三上·安徽省皖北五校·第一次联考)某学习小组欲用下图所示的装置证明
和
的酸性
强弱，已知
。下列有关说法错误的是
A．装置C 中发生的反应是：
B．通过本实验不能得出非金属性强弱顺序：
C．将
气体直接通入
溶液中，如果产生白色沉淀，可以证明酸性：
D．装置D 颜色变浅但不褪色，且E 中产生白色沉淀可证明
酸性强于
2
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【答案】C
【分析】
和
之间可以发生氧化还原反应，因此不能通过直接反应证明它们之间的酸性强弱，本
实验原理是通过设计实验证明
酸性强于
，而
酸性强于
，从而间接证明
酸性
强于
。
【详解】A．装置A 用于制备二氧化硫，装置B 用于出去二氧化硫中的HCl，装置C 中过量的二氧化硫和碳
酸氢钠反应，装置D 除去二氧化硫，装置E 中二氧化碳和漂白粉反应，故装置C 中二氧化硫和碳酸氢钠反
应生成的是
和
，故A 正确；
B．通过本实验能证明
酸性大于
，由于亚硫酸、次氯酸都不是最高价含氧酸，所以不能得出非金
属性顺序：
，故B 正确；
C．
直接通入
溶液中会发生氧化还原反应，生成的白色沉淀是
，所以不能通过强酸制
弱酸证明
酸性强于
，故C 错误；
D．D 中颜色变浅但不褪色说明
已经除尽，
中生成的白色沉淀是
后，说明二氧化碳和次氯酸钙
反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，能证明
的酸性强于
，故D 正确；
选C。
5．(24-25 高三下·安徽省蚌埠市·二模)常温下，某化学兴趣小组将
粉末缓慢加入
醋酸溶液(
)中，HAc 的电离常数
，若加入
的质量为
，溶液
的
(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A．
时水的电离程度大于
时水的电离程度
B．
溶液中：
C．
时溶液中：
D．
的
溶液中：
【答案】A
【详解】A．
时，
过量，
时，
与
恰好反应，溶质为
，故
时，水
的电离程度小于
时水的电离程度，A 错误；
B．NaAc 溶液中存在电荷守恒：
，物料守恒：
，
则可得质子守恒式：
，B 正确；
C．
，
的电离常数
，
，C 正确；
D．
的
溶液物料守恒式：
，D 正确；
故选A。
3
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6．(24-25 高三下·安徽阜阳临泉第二中学·4 月期中)某温度下，向0.1 mol·L-1的H2X 溶液中缓慢加入NaOH 溶
液，溶液pH、温度随
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．M、N、P、Q 四点溶液中，水的电离程度最大的是P
B．N 点时c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)
C．P 点时 c(Na+)>c(HX-) +2c(X2-)
D．Q 点时c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+c(H2X)
【答案】B
【分析】酸碱中和反应放热，随着NaOH 的加入，溶液温度逐渐升高，当NaOH 过量后溶液温度又开始下
降，故曲线Ⅰ表示温度随
的变化关系；随着NaOH 的加入，溶液pH 逐渐增大，故曲线Ⅱ表示pH
随
的变化关系；
【详解】A．Q 点恰好完全中和得到Na2X，为强碱弱酸盐水解促进水的电离，水的电离程度最大的是Q 点，
A 项错误；
B．N 点溶液溶质为NaHX，溶液显酸性，HX-的电离程度大于其水解程度，B 项正确；
C．P 点时pH 小于7，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(HX-)+2c(X2-)，可得c(Na+)<c(HX-) +2c(X2-)，C 项错误；
D．由元素质量守恒得c(Na+)=2c(HX-)+2c(X2-)+2c(H2X)，D 项错误；
答案选B。
7．(23-24 高三下·安徽省安庆市·二模)羟胺(NH2OH)是白色片状晶体，熔点为32.05℃，极易溶于水，受热易
分解生成NH3和N2，常用作还原剂，也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看作是氨分子内的1 个
氢原子被羟基取代而形成。
已知：
；
。
有关反应的方程式错误的是
A．羟胺还原
的反应：
B．羟胺分解的反应：
4
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C．向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸：
D．向(NH4)2SO4溶液中加入NH2OH：
【答案】D
【详解】A．羟胺具有还原性，羟胺被氧化N 的化合价由-1 价转化为+1 价，Fe3+被还原为Fe2+，根据氧化还
原反应配平可得，该反应的离子方程式为
，A 正确；
B．由题干信息可知，羟胺(NH2OH)是白色片状晶体，熔点为32.05℃，极易溶于水，受热易分解生成NH3和
N2，反应中NH2OH 中-1 价的氮转化为0 价的氮和-3 价的氮，根据氧化还原反应配平可得，羟胺分解的反应
方程式为：3NH2OH
NH3↑+N2↑+3H2O，B 正确；
C．由题干信息可知，
，说明NH2OH 为一元弱碱，故向羟胺
溶液中滴加过量稀硫酸生成NH3OHHSO4，该反应的离子方程式为：
，C 正确；
D．原离子方程式质量不守恒，则向(NH4)2SO4溶液中加入NH2OH 的离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：D。
8．(24-25 高三下·安徽省合肥市·第二次教学质量监测)
水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，
px 与pc 的关系如下图所示[其中
，x 代表
、
、
和
；
]。下
列说法错误的是
A．曲线②表示
B．
电离常数
的数量级为
C．
时，溶液中：
D．pc≤2.5 时，溶液中质子转移的主反应为
【答案】C
【分析】在
水溶液中存在多个转化过程，
的电离：
、
的电离：
、
的水解：
、
的电离：
；当
5
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pc=1 时，由于
溶液呈碱性，溶液中
，当pc 逐渐增大，
溶液浓度逐渐降低，
和
逐渐向中性靠拢，且
，结合坐标图，发现曲线①与曲线②的二者之和始终约
等于14，则曲线①为
、曲线②为
、曲线③为
、曲线④为
，据此
分析解答。
【详解】A．根据分析，曲线②表示的是
，A 正确；
B．当pc=1 时，
，根据图可知此时
，
，
则此时
，数量级为
，B 正确；
C．当
时，根据图可知溶液中存在：
，C 错误；
D．当pc≤2.5 时，根据图可知溶液中
，则质子转移的主反应为：
，D 正确；
故答案为：C。
9．(23-24 高三上·安徽亳州·期末)
在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质，也可用于除去墨
水渍点，洁净金属、木材等。常温下，用
计测得0.1
溶液的
约为5.6，下列有关该溶
液的说法正确的是
A．常温下，由水电离出的
B．滴加几滴石蕊溶液显红色
C．滴加几滴酚酞溶液显红色
D．滴加几滴甲基橙溶液显红色
【答案】A
【详解】A．常温下，用
计测得0.1
溶液的
约为5.6，说明溶液显酸性，是草酸氢根
电离程度大于水解程度，因此抑制水的电离，则常温下，由水电离出的
，故A 正确；
B．石蕊变色点为5.0～8.0，则滴加几滴石蕊溶液显紫色，故B 错误；
C．酚酞变色点为8.1～10.0，则滴加几滴酚酞溶液显无色，故C 错误；
D．甲基橙变色点为3.1～4.4，则滴加几滴甲基橙溶液显黄色，故D 错误。
综上所述，答案为A。
10．(24-25 高三下·安徽华师联盟·5 月质量检测)某炼锌废渣含有Zn、Cu 及ZnO、PbO、CuO、FeO、CoO、
MnO。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
6
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已知：①
的结构式为
。
②金属离子浓度≤10-5mol·L-1时，可认为该金属离子已沉淀完全。
③25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。
下列说法正确的是
A．“浸渣”只含Cu 单质
B．“沉锰”步骤中，每生成1.0 mol MnO2，产生4 mol H+
C．常温下，“沉淀”步骤中，Fe3+尚未沉淀完全
D．“沉钻”步骤中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 ：2
【答案】B
【分析】由流程知，炼锌废渣经过稀硫酸酸浸后转化为含
、
、
、
、
的滤
液和含
（不溶于水）、Cu（与稀硫酸不反应）的浸渣，过滤后向滤液中通入
除去
后，加入
溶液将
氧化为
、
氧化为
，过滤除去
后加入氢氧化钠溶液调溶液的
将
转化为
除去，加入足量的
溶液调溶液的
将
转化为
，过滤得到
。
【详解】A．由分析知，浸渣含Cu 和PbSO4，A 错误；
B．由分析知，沉锰步骤中，
（过氧键O 为-1 价）作氧化剂，将
氧化为
，离子方程式为
，每生成1mol
产生4mol
，B 正确；
C．沉淀步骤调pH=4 时，
，
，
已沉淀完全，C 错误；
D．沉钴时，ClO-（Cl 从+1→-1，得2e-）作氧化剂，Co2+（Co 从+2→+3，失1e-）作还原剂，由电子守恒可
知n(氧化剂):n(还原剂)=1:2，D 错误；
故选B。
11．(24-25 高三上·安徽铜陵第一中学·第五次考试)常温下，浓度均为
、体积均为
的MOH 和ROH 两种
碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH 随
的变化如图所示，下列叙述正确的是
7
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A．
、
均不能确定其数值大小
B．电离常数
C．稀释103倍后对应两溶液中水的电离程度：
D．
相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则
增大
【答案】C
【分析】根据图知，ROH 加水稀释10 倍，溶液的pH 值减小1，说明ROH 完全电离，为强电解质，则MOH
为弱电解质。
【详解】A．常温下浓度为c0的ROHpH=13，且ROH 为强电解质，则c0=0.1mol/L，所以能确定初始浓度，A
错误；
B．
=0 时pH=12，c0=0.1mol/L，电离常数Kb(MOH)=
=
≈1.1×10-3，B 错误；
C．稀释103倍后,
=3，ROH 对应的pH 值大，碱性强，对水电离抑制程度大，水电离程度小，C 正确；
D．升高温度促进MOH 电离，ROH 完全电离，所以
相同时，升高温度c(R+)不变、c(M+)增大，则
减小，D 错误；
答案为C。
12．(24-25 高三下·安徽省皖江名校·联考)下列有关实验操作和现象与结论(或解释)都正确的是
选
项
实验操作
现象
结论(或解释)
A
向AgI 沉淀中滴入KCl 溶液
有白色沉淀出现
AgCl 比AgI 更难溶
B
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液
两根铁丝上均有
金属的活动性顺序为
8
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中
固体附着
C
常温下，分别取
与
的饱
和溶液，滴加3 滴酚酞试液
溶液的红
色较深
的水解程度比
大
D
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液
溶液最终变为无
色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色，
可溶于四氯化碳
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．当溶液中
时，就会产生AgCl 白色沉淀，并不能说明AgCl 比AgI
更难溶，而事实上
，A 错误；
B．将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，铁丝上有固体附着，只能说明Fe 的活动性大于Cu，
Fe 的活动性大于Ag，但无法直接得出Cu 和Ag 的活动性顺序，B 错误；
C．
与
的饱和溶液的浓度未知，不能通过溶液碱性强弱来比较
与
的水解程度大
小，C 错误；
D．溶液最终变透明，说明发生反应
，无分层现象，则说明
可溶于
，D 正确；
故选D。
13．(24-25 高三下·安徽省A10 联盟·5 月最后一卷)已知
时，相关常数如下表所示：
相关实验：
实验i：在5mL 浓度均为
的
和
的混合溶液中，逐滴加入
溶液，充分反应后过滤得到滤液X 和沉淀Z(忽略溶液混合后体积的变化)。
实验ii：室温下将过量
固体溶于水，最终测得上层清液Y 的pH 为10.2。
下列分析判断正确的是
A．沉淀Z 中只有
沉淀
B．清液Y 中：
C．滤液X 中：
D．向实验ii 后的体系通入少量二氧化碳(仍有固体剩余)，溶液中
减小
9
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【答案】C
【详解】A．在5mL 浓度均为
的
和
的混合溶液中加入
的
溶液，若先不考虑离子之间的反应，混合后
，
，
，
，
，
，则
先生成碳酸钴沉淀，后剩余
（忽略水解，碳酸根离子浓度大，水解程度小），基本
能判断
沉淀完全，此时
，
，故沉淀Z 中还含
有
沉淀，A 错误；
B．清液Y 的pH 等于10.2，根据
，可得
，即
，B 错误；
C．综上分析，滤液X 中
，C 正确；
D．向实验ii 后的体系中通入少量二氧化碳，发生反应：
，所得溶液的pH 减小，
结合
的表达式，溶液中
增大，D 错误；
答案选C。
14．(24-25 高三上·安徽省六安第一中学·模拟预测)向
饱和溶液(有足量
固体)中通入HCl 气体，
调节体系pH 促进
溶解，总反应为
。平衡时
、分布系数
与pH 的变化关系如图所示(其中M 代表
、
或
)。比如
，
。
已知
。
下列说法正确的是
10
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A．曲线II 表示
的变化关系
B．
时，溶液中
C．总反应
的平衡常数
D．
时，
【答案】B
【详解】A．随着pH 值的增大，
逐渐减小，
先增大后减小，
逐渐增大，
逐渐减小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表
、
、
、
与
pH 的变化关系，
，
，故A 错误；
B．由图可知，
时，
，结合电荷守恒：
，物料守恒：
，可得
，因为
时，
，
，所以
，故B 正确；
C．
的平衡常数
，故C 错误；
D．由图可知，
时，根据物料守恒，
，故D 错误；
故答案为B。
第II 卷（非选择题 共58 分）
11
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二、非选择题：本题共4 个小题，共58 分。
15．（15 分）(24-25 高三上·安徽省A10 联盟·12 月月考)硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重
要作用。硒形成的含氧酸主要有硒酸
和亚硒酸
。
已知：硒酸在水溶液中的电离方程式为：
。
回答下列问题：
(1)
的水溶液显 性(填“酸”、“中”或“碱”)，其理由是 。(用化学用语
解释)
(2)
水溶液中：
(填“>”、“<”或“=”)
(3)常温下，
水溶液中
浓度为
，则
第二步电离的电离常数为 。
(保留2 位有效数字)
(4)向硒酸溶液中加入足量
溶液，生成白色的
沉淀，反应的离子方程式为： 。
(5)常温下，将NaOH 溶液滴加到亚硒酸
溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图所
示。
①表示
与pH 关系的曲线为 。(填“M”或“N”)
②常温下，
。
③X 点溶液的pH 为4.6，则X 点溶液中：
。(填“>”、“<”或“=”)
【答案】(1) 酸
(2)=
(3)
(4)
(5) M
=
【详解】（1）
的一级电离是完全的，则
只能电离不能水解，
溶液显酸性，
12
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理由是：
；
（2）结合第一问可知，
只能电离不能水解，则结合原子个数守恒可知，
水溶液
中：
；
（3）
的稀硒酸中，
，则第二步电离出的
0.01mol/L，
的浓度
为0.01mol/L，
的浓度为
-0.01mol/L=0.09mol/L，则硒酸第二步电离的电离常数约为
；
（4）向硒酸溶液中加入足量
溶液，生成白色的
沉淀，
的一级电离是完全的，二级
部分电离，H2SeO4要拆成H+和
，故离子方程式为：
；
（5）①
，
，Ka1＞Ka2，pH 相同时，
，根据图象可知，曲线M 表示pH 与lg
的变化关系；
② 根据图象可知，pH=6.6 时，lg
=0，
=1，
离子的电离平衡常数Ka2(H2SeO3)=
×c(H+)=c(H+)=10-6.6；
③根据图象可知，pH=6.6 时，lg
=0，
=1，
离子的电离平衡常数
，同理pH=2.6 时，lg
=0，
=1，
，
，故pH 为4.6 时，
则X 点溶液中：
=
。
16．（14 分）(24-25 高三上·安徽铜陵第一中学·第五次考试)已知：
时，
、
、
、
的电离平衡常数如表所示，
。请回答下列问题：
物质
13
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电离平衡常数
(1)写出在水溶液中
的第一步电离方程式： 。
(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量
发生反应的离子方程式： 。
(3)
时，将
的盐酸逐滴滴入
的亚硫酸钠溶液中，当溶液中
时，溶液
的
。
(4)
时，取
的
溶液，将其稀释1000 倍。
①稀释前
的电离度(
)约为 %(保留3 位有效数字)。
②常温下，
的
溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(5)某温度下，
溶液的
，该温度下，将
的
溶液与
硫
酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，且
，
，则
；若
，且
，
，
则所得混合溶液的
。
【答案】(1)
(2)
(3)5
(4) 1.34 BD
(5) 2：1 10
【详解】（1）在水溶液中
为弱酸，部分电离，第一步电离方程式为
；
（2）酸性强弱关系：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，向次氯酸钠溶液中通入少量
反应生成次氯酸和碳酸氢
根，离子方程式为
；
（3）
，
，溶
液的
5；
（4）①
，稀释前0.1mol/L
溶液中
，c(H+)=1.34×10-
3mol/L，则电离度=
；
14
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②常温下，
的
溶液加水稀释过程中，
A．酸性减弱，
减小，A 错误；
B．
，醋酸根减小，整个值增大，B 正确；
C．
=Kw，温度不变，Kw不变，C 错误；
D．氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，
变大，D 正确；
故选BD。
（5）某温度下，
溶液的
，说明该温度下Kw=1×10-13，将
的
溶液与
硫酸溶液混合若所得混合溶液呈中性且
，
，则
，
2:1；
若
，且
，
，则所得混合溶液碱过量，则c(OH-)=
，c(H+)=
=1×10-10mol/L，
10。
17．（15 分）(24-25 高三上·百师联盟 （安徽、陕西、河南等省份）·联考)氯化钡常用作分析试剂、脱水
剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定
中钡
元素的含量。
I．沉淀剂的配制
用
重量法测定
时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为
、密度为
的
浓硫酸配制
溶液。
(1)下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是 (填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻
璃仪器是 ，该仪器在使用前必须进行的一步操作是 。
(2)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为
(结果保留一位小数)；以下操作中导致配制
硫酸溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．容量瓶使用前未干燥
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移
D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出
II．测定
试样中钡元素的含量
15
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实验步骤1：准确称取
试样平均分成两份，分别置于
烧杯中，加入约
水、
溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取
溶液两份于两个
烧杯中，
加水
，加热至近沸，趁热将两份
溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻
璃棒不断搅拌，直至两份
溶液加完为止。
实验步骤2：待
沉淀下沉后，向上层清液中加入
滴
溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀
完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。
实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(
溶液加
水配
成)洗涤沉淀
次。
实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、
灰化后，在
的马弗炉中灼烧至恒重。计算
中钡元素的含量。
(3)溶解
试样时加入稀盐酸的目的是 。
(4)检测沉淀洗涤干净的方法是 。
(5)若最终产生沉淀的平均质量为
，则
中钡元素的含量为 。
【答案】(1) 分液漏斗、圆底烧瓶
容量瓶 检漏
(2) 5.4 BD
(3)排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡沉淀
(4)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净
(5)54.8%
【详解】（1）稀释浓硫酸时肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶；还需要
容量瓶，容量瓶在使用
前要先检漏；
（2）通过
计算可知浓硫酸的物质的量浓度为
，稀释过程中溶质的物质的量不变，可
计算出需要浓硫酸的体积为
；A．容量瓶使用前未干燥，对实验结果没有影响，
A 项不符合；B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取的浓硫酸的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏
低，B 项符合；C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，因为热胀冷缩，所加蒸馏水的体积偏小，则
浓度偏高，C 项不符合；D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏低，需要重
新配制，D 项符合；故选BD；
（3）溶解
试样时加入稀盐酸的目的是防止生成碳酸钡等沉淀，使钡离子全部生成硫酸钡沉淀；
（4）检验沉淀洗涤干净的方法是检验氯离子是否洗涤干净，操作是取最后一次洗涤液于试管中，加入硝
酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；
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（5）根据题意可知
中钡元素的含量为
；
18．（14 分）(25-26 高三上·安徽省华师联盟·开学考)砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于
航天航空、半导体、光电和通讯等领域。一种由炼锌副产品(主要含
、
、ZnS、SiO2、ZnO、
MgO、ZnFe2O4等)制备砷化镓的工艺流程如图所示。
已知：①镓、锗元素类似于Al 元素，表现为两性。
②室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 如下：
金属离子
开始沉淀的pH
1.9
7.0
6.4
9.5
沉淀完全
时的pH
3.2
9.0
8.0
11.1
③
难溶于水。
回答下列问题：
(1)基态Ga 原子的价层电子排布式为 ，基态As 原子有 种能量不同的电子。
(2)“酸浸还原”时，
被
还原生成
的离子方程式为 。
(3)“酸浸还原”时，生成S 的化学方程式为 。分离S 和
可选用非极性溶剂 (填化学式)，
然后过滤，得到
。
(4)“电解”制Ga 时，金属Ga 在电解池的 (填“阳”或“阴”)极生成。
(5)“溶液2”中含有
、
和
，欲除去
和
，可先加入一种18 电子微粒的绿色氧化剂
(填化学式)溶液，并加入 (填化学式)固体调节溶液的pH，调节pH 的范围是 。最后将含有
的溶液经过系列操作得到金属镁。
(6)1000g 炼锌副产品中含有
，整个流程中Ga 的损失率为2.8%，理论上能制得GaAs 的质量为
g(保留整数)。
【答案】(1)
8
(2)
(3)
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(4)阴
(5) H2O2 MgO 或Mg(OH)2 8.0~9.5
(6)180g
【来源】安徽省华师联盟2026 届高三上学期开学质量检测化学试卷
【分析】冶炼锌的副产品(主要含
、
、ZnS、SiO2、ZnO、MgO、ZnFe2O4等)用稀硫酸和二氧化硫
酸浸还原，
被
还原生成
，溶液1 中含有Ga3+、Ge4+、Zn2+、Mg2+、Fe2+，ZnS 反应还生成
S，
不反应存在于滤渣1 中，滤渣1 中含二氧化硅和S；向溶液1 中加入萃取剂甲，分液，萃取后的水
相中加水调pH=1、加入萃取剂乙分离出Ga3+，加入NaOH 溶液得到
，电解含有
的
溶液得到Ga，与As 加热反应生成GaAs，溶液2 中含
，有机相1 中加入NaOH 溶液反萃取得到
，要一系列操作得到Ge，以此解答；
【详解】（1）Ga 是第31 号元素，基态Ga 原子的价层电子排布式为
，基态As 原子核外电子排布
，有8 种能量不同的电子；
（2）由已知信息
难溶于水，结合反应的环境，可写出反应的离子方程式为
；
（3）“酸浸还原”时，生成单质S 的化学方程式为
；分离S 和
可选用非极性溶剂
溶解硫，然后过滤，得到
；
（4）电解时，Ga 得电子，含Ga 物质在阴极得电子生成单质Ga；
（5）H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染；并加入MgO 或Mg(OH)2等固体，可以
不引入新杂质，调节溶液的pH，调节pH 的范围是使
和
沉淀而
不沉淀，pH 的范围是
8.0~9.5；
（6）
。
18
