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第六章 化学反应与能量
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Si 28 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 个小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．（2025·安徽省合肥一中·阶段性诊断）近年来，安徽新能源产业发展迅速，下列叙述错误的是
A．广德、宿松等地大力建设风电项目，风电是理想的新能源
B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C．电车使用的锂离子电池放电时锂离子从正极脱嵌，充电时锂离子从负极脱嵌
D．钙钛矿太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置
【答案】C
【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，风电是理想的新能源，A 正确；
B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧
的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B 正确；
C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，
锂离子在阳极脱嵌，C 错误；
D．太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D 正确；
故选C。
2．(24-25 高三上·安徽A10 联盟·期中)近日，有科研小组报道一种有无
催化剂下由
转化成氨
的反应机理模型如下图所示：
已知图中化学式前系数表示物质的量，下列有关说法正确的是
A．曲线a 表示有催化剂的作用
B．
转化成氨的反应为吸热反应
C．该反应中催化剂没有参加反应
D．曲线b 对应的总反应的焓变
【答案】D
【来源】A10 联盟2024-2025 学年高三上学期11 月份段考化学试卷
1
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【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，曲线b 表示有催化剂的作用，故A 不正确；
B．由图知该反应为放热反应，故B 不正确；
C．催化剂可能参加化学反应，只不过反应前后质量和化学性质不变，故C 不正确；
D．
与反应途径无关，曲线a 与曲线b 的
相同，故D 正确；
答案选D。
3．(24-25 高三上·安徽六安·联考)已知键能数据如下表：
共价键
C-H
H-H
C=O
键能/kJ·mol-1
414
436
799
1076
根据键能估算，反应CH4＋CO2=2CO＋2H2的∆H 为
A．+230kJ/mol
B．-299kJ/mol
C．+569kJ/mol
D．-1811kJ/mol
【答案】A
【来源】安徽省六安市叶集皖西当代中学2024-2025 学年高三上学期9 月月考化学试题
【详解】根据∆H=反应物总键能-生成物总键能=(414×4+799×2-1076×2-436×2) kJ/mol=+230kJ/mol；故选A。
4．下列关于电化学装置的说法中不正确的是
A．在铁钉表面镀铜
B．铅蓄电池放电时
作正极
C．采用外加电流阴极保护法保护铁管
道
D．电解饱和食盐水制烧碱和氯气
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
2
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【详解】A．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极。在铁钉表面镀铜，应该是铜作阳极，与电源正极相
连；铁钉作阴极，与电源负极相连，A 选项正确；
B．铅蓄电池放电时，
得电子发生还原反应，作正极，电极反应式为
，B 选项正确；
C．外加电流阴极保护法中，被保护的金属与电源的负极相连作阴极，能防止金属被腐蚀。图中铁管道与
电源正极相连，C 选项错误；
D．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，
失去电子生成
；阴极发生还原反应，
得到电子生
成
和
，总反应为
，可以制得烧碱和氯气，D 选项正确；
故答案为：C。
5．(24-25 高三上·安徽六安·联考)
是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用
与
为
原料合成尿素
是固定和利用
的成功范例。
已知：①
②
③
则：反应
的
为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】已知①
②
③
根据盖斯定律：则：①+②-③可得反应
的
为72.5kJ/mol-159.5
kJ/mol-44.0 kJ/mol=-131kJ/mol，答案选B。
6．（2025·安徽省宣城市·二模）二氧化碳电化学甲烷化技术在能源储存、温室气体减排和可持续发展方面
具有重要意义。下图装置中双极膜中间层中的
解离为
和
，并在直流电场作用下分别向两极迁
移。有关说法错误的是
3
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A．电极a 连接直流电源正极
B．电极b 的反应式为
C．电池工作时，
不能透过双极膜向电极a 迁移
D．每生成
甲烷，双极膜处有
的
解离
【答案】D
【分析】电解池右侧是CO2得电子生成CH4，发生还原反应，b 为阴极，电极反应式为CO2+8e-
+8H+=CH4+2H2O，左侧电极a 为阳极发生氧化反应，双极膜解离出H+向阴极移动，OH-向阳极移动。
【详解】A．电极a 为阳极，与电源正极连接，A 正确；
B．根据分析，电极b 的反应式为
，B 正确；
C．根据分析可知，双极膜解离出H+向阴极移动，OH-向阳极移动，Cl-不能透过双极膜向电极a 移动，C 正
确；
D．根据方程式
可知，每生成
甲烷，有8mol 电子通过电路，双极膜处
有8mol 的
解离，D 错误；
答案选D。
7．(24-25 高三上·安徽铜陵·联考)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．在
时，
完全燃烧生成液态水，放出
热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程
式为：
B．
的燃烧热是
，则
C．在稀溶液中：
，若将含
的浓硫酸与含
的溶液混合，放出的热量大于
D．已知
，
则金刚石比石墨稳定
【答案】C
【详解】A．氢气燃烧的热化学方程式
，故A 错误；
4
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B．
的燃烧热是
，则
，故B 错误；
C．因为浓硫酸稀释放热，所以0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于
57.3kJ，故C 正确；
D．产物能量相同，金刚石和氧气放出热量更多，说明反应物能量更多，所以石墨更稳定，故D 错误；
答案选C。
8．(24-25 高三上·安徽六安·月考)如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A．电池工作时电流由b 流向a
B．左边电极反应式为：
C．放电过程中，
穿过质子交换膜向右侧迁移
D．正极每消耗1 mol
，就有2 mol
迁移至负极
【答案】B
【分析】根据图知，该原电池中，C 元素化合价由0 价变为+4 价，所以b 极失电子发生氧化反应，即含有
微生物的电极是负极、a 极通入MnO2的电极是正极；
【详解】A．原电池工作时，电流由正极流向负极即a 流向b，故A 错误；
B．左边MnO2的电极是正极，发生还原反应，则反应式为：MnO2+4H++2e- Mn
═
2++2H2O，故B 正确；
C．原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，H+从负极区移向正极区，即向左侧迁移，故C 错误；
D．电子从负极沿着导线迁移到正极，正极每消耗1 mol
，就有2 mol
迁移至正极，故D 错误；
答案选B。
9．(24-25 高三上·安徽六安第一中学·月考)近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物
进
行性能优化，成功开发出锌-空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
5
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A．充电时，b 极与电源的负极相连
B．放电时，a 极反应
C．放电时，OH⁻通过阴离子交换膜从左室移向右室
D．放电过程中，a、b 电极附近溶液pH 均不变
【答案】B
【分析】由图可知，放电时，a 电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合
锌离子，电极反应式为
；b 电极为正极，氧气在正极得到电子生成
，电
极反应式为
；充电时，a 极与电源负极连接，b 极与电源正极连接。
【详解】A．放电时，b 电极为正极；充电时，b 是阳极，b 极与电源正极连接，故A 错误；
B．放电时，a 电极为原电池的负极，电极反应式为
，故B 正确；
C．放电时，阴离子向负极移动；a 电极负极、b 为正极，
通过阴离子交换膜从右室移向左室，故C 错
误；
D．放电过程中，a 极电极反应：
，则a 电极附近溶液pH 减小，b 极电极反
应：
，
通过阴离子交换膜从右室移向左室，b 极反应消耗水，导致b 电极附近
溶液pH 增大，故D 错误；
选B。
10．(24-25 高三·安徽合肥一中·教学质量检测)一种微生物—光电化学复合系统可高效实现固定
并生成
，其原理如图所示。双极隔膜可向两极室分别提供
和
。下列有关说法错误的是
A．a 电极为负极，发生氧化反应
B．b 电极的电极反应式为
C．b 极每生成16g
，双极隔膜中有4
个
发生解离
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D．该系统是一种极具前景的太阳能—燃料直接转换系统
【答案】C
【分析】由图可知，b 极二氧化碳发生还原反应得到甲烷，为正极；a 极氢氧根离子失去电子发生氧化反应
生成氧气，为负极；
【详解】A．由分析可知，a 电极发生氧化反应，故A 正确；
B．b 电极二氧化碳发生还原反应得到甲烷，电极反应式为
，故B 正确；
C．该系统生成16g 甲烷为1mol，则转移电子8mol，根据电子守恒可知，负极需要8molOH-，正极需要
8molH+，双极隔膜中有8NA个H2O 发生解离，故C 错误；
D．该系统通过太阳能将二氧化碳转化为甲烷，同时可以得到氧气，是一种极具前景的太阳能-燃料直接转
换系统，故D 正确；
故选C。
11．(24-25 高三上·安徽江淮十校·联考)有学者研制出可持久放电的
双极膜二次电池，其工作原
理示意图如图。图中的双极膜中间层中的
解离为
和
，并分别向两极迁移。
已知：
电极的电极反应式为
。
下列说法正确的是
A．电极电势：
电极<
电极
B．放电时，左侧硫酸溶液浓度不变、右侧
溶液的浓度减小
C．放电时，
通过膜p 向
电极移动
D．放电时，导线中通过
，理论上两电极质量变化之差为
【答案】D
【分析】已知Cu 电极的电极反应式为
，是负极，PbO2是正极，发生反应为
，氢离子通过膜p 进入正极，氢氧根通过膜q 进入负极。
【详解】A．由题意和题图可知，
电极为正极，
电极为负极，正极电势高于负极电势，则电极电
势
电极>
电极，A 错误；
B．放电时，正极反应为：
，硫酸的浓度减小，负极区
浓度
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不变，B 错误；
C．根据分析，通过p 膜的为
，C 错误；
D．导线中通过
，负极电极方程式为：
，生成0.5molCu(OH)2，理论上负
极质量增加0.5mol×98g/mol-0.5mol×64g/mol=
，正极反应为
，
正极质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×239g/mol=
，两极质量变化之差为32g-17g=
，D 正确；
故选D。
12．(24-25 高三上·安徽A10 联盟·期中)一种在酸性条件下具有高能量密度、低电解液消耗并可长期保存的
硅锰电池的原理如下图所示：
下列有关说法正确的是
A．M 为电池的正极
B．H⁺从N 电极向M 极运动
C．N 电极的反应式为
D．生成6g
时，正极消耗0.4mol
【答案】C
【分析】由图可知，Si 转化为SiO2，Si 元素化合价升高，失去电子为负极，电极反应为Si－4e-
+2H2O=SiO2+4H+；MnO2转化为Mn2+，Mn 元素化合价降低，得到电子，为正极，电极反应为
。
【详解】A．M 电极Si 为0 价，通过电极反应生成
，Si 为+4 价，化合价升高，被氧化，为原电池的负
极，A 不正确；
B．由分析的负极反应可知，负极产生的
透过离子交换膜从M 向N 运动，B 不正确；
C．N 电极
中Mn 为+4 价，生成
，化合价降低，被还原，得电子，为电池的正极，电极反应式
为：
，C 正确；
D．生成6g
即为0.1mol，转移0.4mol 电子，由正极的电极反应式
知，
正极消耗0.8mol
，D 不正确；
故选C。
8
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13．(24-25 高三上·安徽六安第一中学·月考)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断正确的是
A．①中的
为固态，②中的
为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高
C．反应②化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时释放的能量少
D．1mol 固态碘升华时将吸收35.96kJ 的热量
【答案】D
【详解】A．已知反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中碘的能量高，即反应①中碘单质
为气态，②中碘单质为固态，故A 错误；
B．根据ΔH=生成物总能量－反应物的总能量，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中反应
物总能量大于反应②的，故B 错误；
C．反应②为吸热反应，反应热=化学键断裂时吸收的能量-化学键形成时释放的能量=
>0，
即反应②化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时释放的能量多，故C 错误；
D．根据盖斯定律可知，②－①即得I2(s)=I2(g)；ΔH=ΔH2－ΔH1=[+26.48－(－9.48)]kJ/mol=+35.96kJ/mol，因此
1mol 固态碘升华时将吸收35.96kJ 的热量，故D 正确；
答案为D。
14．(24-25 高三上·安徽六安·联考考)某研究所研究出一种锂－铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。
放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法正确的是
A．放电时，正极区溶液pH 变小
B．两极的有机电解质和水溶液电解质可以对换
C．放电时，当外电路通过0.1mol 电子，消耗O21.12L(标准状况下)
D．若负载为电解KI 碱性溶液制备KIO3的装置，阳极的电极反应式为：I－－6e－＋6OH－＝
＋3H2O
【答案】D
【详解】A．放电时，放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－，正极电极反应为：Cu2O＋H2O＋
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2e－＝2Cu＋2OH－，因此正极区溶液pH 变大，故A 错误；
B．Li 与水反应，因此两极的有机电解质和水溶液电解质不能对换，故B 错误；
C．放电时，Cu 发生4Cu＋O2＝2Cu2O，因此当外电路通过0.1mol 电子，消耗氧气物质的量为
，即体积为0.025mol×22.4L∙mol−1＝0.56L(标准状况下)，故C 错误；
D．若负载为电解KI 碱性溶液制备KIO3的装置，阳极碘离子失去电子变为碘酸根离子，其电极反应式为：I
－－6e－＋6OH－＝
＋3H2O，故D 正确。
综上所述，答案为D。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：本题共4 个小题，共58 分。
15．（15 分）研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。完成下列填空：
(1)①已知：海水的pH 约为8.1，图1 的腐蚀过程属于 (选填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”。)图1 插
入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部，发生电化学腐蚀就越 (选填“轻微”、“严重”)。
②该实验说明 因素会影响铁的腐蚀速率。写出腐蚀时负极的电极反应式 。
(2)用图2 研究铁的腐蚀过程。预测恒温条件下反应一段时间后，U 形管内液面的变化情况。该组实验的目
的：研究电解质种类、酸碱性等因素会对铁的腐蚀过程产生影响。(已知：起始时两管内液面相平)选填
(“A”“B”“C”)
A．左高右低B．左低右高C．相平
溶液X
浓硫酸
浓盐酸
极稀硫酸
液面情况
(3)用图3 所示装置研究铁的防腐蚀过程：(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)；
①K1、K2、K3只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合 。
②为减缓铁的腐蚀，应只闭合 ，该防护法称为 。
③只闭合K3，石墨电极附近的pH 将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
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【答案】(1)吸氧腐蚀 轻微 氧气的浓度
(2)C B A
(3)
外加电流的阴极保护法 变大
【详解】（1）酸性条件下，铁的腐蚀是析氢腐蚀，碱性或中性条件下，铁的腐蚀是吸氧腐蚀，海水的pH
约为8.1，呈弱碱性，所以图1 的腐蚀过程属于吸氧腐蚀；铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率
越快，插入海水中的铁棒越靠近水面，蚀越严重，越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越轻微；该实验说明
氧气的浓度会影响腐蚀的速率；铁做负极，失去电子生成亚铁离子，负极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+；
故答案为：吸氧腐蚀；轻微；氧气的浓度；Fe−2e−=Fe2+。
（2）该铁丝中含有碳，则铁、碳以及周围潮湿的空气环境会形成原电池装置；浓硫酸具有吸水性，铁丝
周围空气较干燥，所以铁丝不容易发生腐蚀，U 形管两端液面无明显变化，相平，C 符合；浓盐酸具有挥
发性，使铁丝周围空气呈酸性，发生析氢腐蚀，导致U 形管内左侧的压强变大，液面左低右高，B 符合；
加入稀硫酸的，周围潮湿的空气环境会使铁丝发生吸氧腐蚀，导致U 形管内左侧的压强变小，液面左高右
低，A 符合；
故答案为：C；B；A。
（3）①关闭K1，铁棒作阴极，被保护；关闭K2，铁棒作阳极，被腐蚀；关闭K3，铁棒作原电池的负极，
被腐蚀；根据腐蚀速率大小关系：阳极>负极>正极>阴极，所以铁腐蚀的速度最快的是只闭合K2；
②为减缓铁的腐蚀，应使铁作正极或阴极，所以只闭合K1就可以减缓铁的腐蚀；该防护法称为外加电流阴
极保护法；
③只闭合，铁棒作原电池的负极，石墨作正极，电解质溶液是NaCl，所以发生的腐蚀是吸氧腐蚀，石墨电
极是发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，附近的pH 变大；
故答案为：K2；K1；外加电流的阴极保护法；变大。
16．（14 分）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O
的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
(1)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是N2O5，可循环使用。石墨II 为 极，石墨I 附近发
生的电极反应式为 。
(2)工作时，甲池内的NO 向 (填“石墨I”或“石墨II”)极移动；在相同条件下，消耗的O2和NO2
的体积比为 。
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(3)乙池中Fe(I)棒上发生的电极反应为 。
(4)若溶液中减少了0.01 mol Cr2O
，则电路中至少转移了 mol 电子。
(5)向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH 溶液，写出反应的离子方程式： 。
【答案】(1)正 NO2＋NO －e﹣＝N2O5
(2)石墨Ⅰ 1：4
(3)Fe－2e-＝Fe2+
(4)0.12
(5)
【分析】根据图示知甲池为燃料电池，电池工作时，石墨Ⅰ附近NO2转变成N2O5，发生氧化反应，则石墨
Ⅰ是负极；石墨Ⅱ是电池的正极，氧气得电子发生还原反应，Fe(
)
Ⅱ是阴极，Fe(
)
Ⅰ是阳极。
【详解】（1）由分析可知，石墨Ⅱ是电池的正极，石墨Ⅰ附近NO2转变成N2O5，电极反应为NO2＋
－e﹣＝N2O5；
（2）原电池工作时，电解质中阴离子移向负极，则NO 移向石墨Ⅰ；根据两极的电极反应式NO2＋
－e﹣＝N2O5、O2+4e－+2N2O5=4
，利用电子守恒分析在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为1：
4；
（3）乙池为电解池，Fe(
)
Ⅰ棒为电解池的阳极，发生的电极反应为Fe－2e-＝Fe2+；
（4）根据反应：
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 知若溶液中减少了0.01 mol
，则参加反应的
Fe2＋为0.06mol，根据电极反应：Fe－2e-＝Fe2+知电路中至少转移了0.12mol 电子；
（5）向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH 溶液，则按照氢氧根离子和碳酸氢根离子物质的量之比为1：1 反
应，离子方程式为
。
17．（15 分）根据所学知识，回答下列问题。
(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极 (填
“A”或“B”)流向用电器。内电路中，
向电极 (填“A”或“B”)移动，电极A 上CO 参与的电
极反应为 。
(2)将两铂片插入KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电
极是原电池的 极，该极的电极反应式是 ，如果电池工作时消耗甲烷160g，假设化
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学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 (
表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为
。铅蓄电池放电时正极是
(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol 电
子，则硫酸浓度由
下降到
。
【答案】(1)B A CO-2e-+CO
=2CO2
(2)负 CH4+10OH--8e-= CO
+7H2O 80NA
(3)PbO2 3.5
【详解】（1）由该燃料电池原理示意图可知，燃料由电极A 通入，氧气和二氧化碳由电极B 通入，则A 为
负极、B 为正极，电流从正极流向负极，所以电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B 流向用电器。
内电路中，
向负极（电极A）移动，电极A 上CO 参与的电极反应，CO 失电子发生氧化反应生成
CO2，该电极反应为CO-2e-+CO
=2CO2，故答案为：B；A；CO-2e-+CO
=2CO2；
（2）将两铂片插入KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体
的电极是原电池的负极，该极的电极反应式是CH4+10OH--8e-= CO
+7H2O。
160g 甲烷的物质的量为10mol，根据负极电极反应式可知，消耗10mol 甲烷要转移80mol 电子，则转移电
子的数目为80
，故答案为：负；CH4+10OH--8e-= CO
+7H2O；80NA；
（3）放电时的总反应为
，Pb 失去电子化合价升高作负极，PbO2得到
电子发生还原反应作正极。该原电池中，负极反应为Pb-2e-+SO
=PbSO4，正极反应为PbO2+2e-+4H+=
PbSO4+2H2O，可得消耗硫酸和转移电子数之间的关系式：H2SO4~e-，转移电子的物质的量为3mol，最后硫
酸溶液的浓度=
=3.5
，故答案为：PbO2；3.5。
18．（14 分）
是一种绿色能源、绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)25℃、
时，
在足量
中完全燃烧生成液态水放出
的热量，则
的燃烧热
。
(2)水煤气法制备
具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主要途径。该反
应的热化学方程式是
。在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的
和
，使其发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．混合气体的压强不再变化
b．
、
的体积分数之比不再变化
c．混合气体的密度不再变化
(3)
反应过程中的能量变化如图所示：
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形成
中
共价键 (填“吸收”或“放出”)
热量(用图中所给字母表示，下
同)；
。
(4)利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过
的分解制
的反应过程如图所示。反应的化学方程式
是 ；
(用图中
、
表示)。
【答案】(1)−285.8
(2)ac
(3)放出
或
(4)
【详解】（1）25℃、
时，
在足量
中完全燃烧生成液态水放出
的热量，2g
即1mol
完全燃烧放出的热量为285.8kJ，则
的燃烧热
−285.8
；
（2）a．该反应前后气体分子数变化，恒温恒容条件下，混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态，
a 正确；
b．
、
的体积分数之比始终为化学计量数之比，不变化，不能判断达到化学平衡状态，b 错误；
c．反应前后气体总质量发生变化，恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化时，达到化学平衡状态，c
正确；
故选ac；
（3）由图可知，形成4molO-H 键放出的能量为(b-c)kJ，形成
中
共价键放出
热量；
由图可知，
kJ/mol 或
kJ/mol；
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（4）由图可知，反应I 为：
，反应II 为：
，故总反应为
；目标反应=
，故
。
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