文档文本内容
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第01 讲 化学反应的热效应
目录
01 考情解码·命题预警.........................................................................................................................2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 焓变与反应热 热化学方程式.........................................................................................4
知识点1 化学反应的实质与特征..............................................................................................................4
知识点2 焓变 反应热..............................................................................................................................5
知识点3 放热反应和吸热反应..................................................................................................................6
知识点4 热化学方程式..............................................................................................................................6
考向1 考查化学反应中能量变化图形探析......................................................................................7
思维建模 活化能与焓变的关系
考向2 考查热化学方程式的书写与判断..................................................................................................9
思维建模 “五审”突破热化学方程式的正误判断
考点二 燃烧热 中和反应反应热和能源...................................................................................11
知识点1 燃烧热和中和反应反应热的比较.............................................................................................11
知识点2 中和反应反应热的测定.............................................................................................................11
知识点3 能源的开发与利用....................................................................................................................12
考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念........................................................................................13
考向2 考查中和反应反应热的测定........................................................................................................14
考向3 考查能源的开发与利用................................................................................................................15
考点三 盖斯定律 反应热计算...................................................................................................16
知识点1 盖斯定律....................................................................................................................................16
知识点2 反应热的计算方法....................................................................................................................16
知识点3 反应热大小的比较....................................................................................................................17
考向1 考查盖斯定律的应用............................................................................................................18
思维建模 利用盖斯定律求反应热的方法
考向2 考查反应热的相关计算........................................................................................................20
考向3 考查反应热大小的比较................................................................................................................21
04 真题溯源·考向感知.......................................................................................................................22
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
反应热 焓变 热化学方
程式
选择题
非选择题
T11（D）
T10
燃烧热 中和反应反应
热
能源
选择题
非选择题
盖斯定律 反应热的计
算
选择题
非选择题
T17（1）（3）
T17（1）（2）
考情分析：
分析近三年的高考
，高考命
在本
有以下
律：
题
题
讲
试
规
1．从考
型和内容上看，高考命
以
和非
的形式呈
，考
内容主要有以下三个方面：
查题
题
题
题
查
选择
选择
现
（1）反
的概念及
算；
应热
计
（2）盖斯定律及其
用。
应
2．从命
思路上看，
重
合能量
化
像、化学反
程和燃等，考反
中的能量化、反
的比
题
变
图
应
烧
热
查
应
变
应
热
较
及盖斯定律的
算。
计
（1）以化学反
与能量的基本概念命
，考
化学反
中能量
化的形式和反
的有关
算；
应
题
查
应
应热
计
转
（2）以盖斯定律的
用命
，以非
中某一
的形式考
化学方程式的
写和反
的
算。
应
题
题
查热
书
应热
计
选择
问
3.根据高考命
的特点和
律，复
要注意以下几个方面：
题
规
习时
（1）
化学反
中的能量
化，复
考
从两个角度
行，一是从
能量
化的角度，二是从化学
对
应
变
习备
应
进
总
变
键键
能的角度。
（2）
化学方程式的复
，一要抓住
化学方程式的
写
，二要注意
目条件的
置。
对热
习
热
书
规则
题
设
（3）
盖斯定律有关
的复
，要理解盖斯定律的本
，熟悉
年高考考
型
对
问题
习
质
历
查类
(盖斯定律的加和法)。
复习目标：
1.了解反
、
的概念，知道化学反
效
与反
的
之间的关系。
应热焓变
应热
应
应
焓变
2.知道常
的吸
反
和放
反
，能从多角度分析化学反
中能量
化的原因。
热
应
热
应
应
变
见
3.了解
化学方程式的含
，能正确
写热
化学方程式。
热
书
热
4.了解燃
的概念及能源利用的意
。
烧热
义
5.了解中和反
反
的
定方法。
应
应热
测
6.掌握盖斯定律的内容及意
，并能
行有关反
的
算。
义
进
应热
计
2
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3
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考点一 焓变与反应热 热化学方程式
知识点1 化学反应的实质与特征
1.实质：反应物中化学键 和生成物中化学键 。
2.特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为化学能与 的转化，也有光能和电能
等。
3.化学反应的两大变化和两大守恒
（1）化学反应中的两大变化： 变化和 变化。
（2）化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。
得分速记
化学反应中的能量转化形式有热能、光能、电能等。
知识点2 焓变 反应热
1.反应热：等温条件下化学反应体系向环境 或从环境 的热量。
2.焓变：生成物与反应物的焓值差。在恒压条件下化学反应的反应热等于焓变，其符号为ΔH，单位是
kJ·mol－1或kJ/mol。
知识点3 放热反应和吸热反应
1.概念
（1）放热反应：释放热量的化学反应。反应物的总能量 生成物的总能量。反应体系的能量降低，
故ΔH＜0，即ΔH 为负值。
（2）吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量 生成物的总能量。反应体系的能量升高，
故ΔH＞0，即ΔH 为正值。
2.放热反应和吸热反应的判断
判断依据
放热反应
吸热反应
反应物总能
量与生成物
总能量的相
对大小
E 反应物>E 生成物
E 反应物<E 生成物
与键能的关系
生成物的总键能 反应
生成物的总键能 反应
4
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物的总键能
物的总键能
ΔH 的符号
ΔH<0
(ΔH 为“－”)
ΔH>0
(ΔH 为“＋”)
常见反应
①大多数化合反应；②所有
的燃烧反应；③酸碱中和反
应；④金属与水或酸的反
应；⑤物质的缓慢氧化；⑥
铝热反应
①大多数分解反应；
Ba(OH)
②
2·8H2O 与NH4Cl 的
反应；③C 和CO2、C 和
H2O(g)的反应
3.反应历程与反应热的关系
图示
意义
a 表示正反应的活化能；b 表示逆反应的活化能。c 表示该反应的反应热。
ΔH
图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应
图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应
4.催化剂、活化能及焓变的关系
（1）在无催化剂的情况下，E1为 的活化能，E2为 的活化能，ΔH＝E1－E2。
（2）催化剂能 反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
得分速记
（1）化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。
（2）不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要
加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
（3）有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
知识点4 热化学方程式
1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的方程式。
2.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的 变化。例如：H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa 下，1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成
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1_mol 液态水时放出285.8_kJ 的热量。
3.书写注意事项
(1)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，固体(s)、液体(l)、气体(g)、水溶液(aq)，若为同
素异形体，还要注明名称。
(2)热化学方程式中的化学计量数为 ，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。当化学计量数改
变时，其ΔH 也同等倍数的改变。
(3)要注明ΔH 的符号：“＋”代表 ，“－”代表 以及单位：kJ·mol－1
得分速记
（1）可逆反应的ΔH 表示反应物完全反应的热量变化。
如N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
表示在101 kPa、25 ℃时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ 的热量。但
实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成 2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于
92.4 kJ。
（2）热化学方程式的正误判断方法
一看状态―→看各物质的聚集状态是否正确；
二看符号―→看ΔH 的“＋”“－”是否正确；
三看单位―→看反应热的单位是否为kJ/mol；
四看数值―→看反应热数值与化学计量数是否相对应；
五看概念―→看燃烧热、中和热的热化学方程式。
考向1 考查化学反应中能量变化图形探析
例1 （2025·贵州·安徽预测）十氢萘(
)是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作
用下，依次经历反应i 和反应ii 释放氢气：
反应i.
反应ii.
脱氢过程中的能量变化如图所示。
下列叙述错误的是
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A．反应i 的活化能大于反应ii 的活化能
B．萘(
)的储氢过程是放热反应
C．“低压、高温”条件下，能提高十氢萘的脱氢率
D．十氢萘脱氢反应达平衡时，适当升高温度，反应体系中
增大
【变式训练1·变载体】（2025·安徽池州·二模）某温度下，在密闭容器中充入一定量M，发生反应：
，
，加入催化剂（虚线表示），反应达到平衡所需时间大
幅缩短。可能的反应历程示意图为
A．
B．
C．
D．
【变式训练2·变考法】（2025·天津河北·一模）氮氧化物(
)是大气的主要污染物，某研究小组利用催
化剂ZAg 对NO 催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．总反应的热化学方程式：
B．过渡态的稳定性：
C．反应过程的决速步骤为放热反应
D．催化剂ZAg 降低了反应的活化能，但不能改变反应热
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【变式训练3·
】（2025·山东济南·二模）我国科学家研究化合物M(s)催化
氢化机理。由化
合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知
)。TS1、TS2 均为过
渡态。下列说法错误的是
A．过渡态TS1 比TS2 更稳定
B．过程P→TS2 为化合物M 生成化合物N 的决速步骤
C．化合物M 催化
氢化反应过程中一定有Fe-O 键的断裂
D．该过程的热化学方程式为：
【思维建模】活化能与焓变的关系
(1)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小及平衡转化率。
(2)在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2，活化能大小影响反应
速率。
(3)起点、终点能量高低判断反应的ΔH，并且物质的能量越低，物质越稳定。
考向2 考查热化学方程式的书写与判断
例2 （2025·吉林·模拟预测）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．甲烷的燃烧热为
，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
B．若
，则
C．
、
完全反应，放出热量
，则
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D．
；
，则有
【变式训练1·变载体】下列有关热化学方程式的书写或判断错误的是
A．已知同温同压下：
；
，则
B．据上图可知：
C．已知
的燃烧热(又称标准燃烧热、摩尔燃烧焓)
，则101kPa 下
D．一定条件下，将
和
置于密闭容器中充分反应生成
，放热19.3kJ，其热化学
方程式为
【变式训练2·变考法】（24-25 高三上·重庆·期中）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列
说法错误的是
①
②
③
④
A．在不同环境温度下发生反应，ΔH 也会随之发生改变
B．将1 molC(s)和1 molH2O(g)充分反应，吸收的热量小于a kJ
C．反应
D．反应
的
【变式训练3·变题型】（24-25 高三上·河北·期中）下列关于热化学方程式说法正确的是
A．若
的燃烧热为
，则
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B．若
，
，则
C．若
，则
D．若
混合反应后，放出热量
，则
【思维建模】“五审”突破热化学方程式的正误判断
考点二 燃烧热 中和反应反应热和能源
知识点1 燃烧热和中和反应反应热的比较
燃烧热
中和热
相同点
能量变化
放热
ΔH 及其单位
ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1
不同点
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
生成物的量
不确定
生成水的量为1 mol
反应热的含义
101 kPa 时，1 mol 纯物质完
全燃烧生成稳定的氧化物时所
放出的热量，即C―→CO2(g)、
H―→H2O(l)、S―→SO2(g)。
在稀溶液里，酸与碱发生
中和反应生成1 mol 水时
所放出的热量
表示方法
燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)
强酸与强碱反应的中和热
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ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
特点
物质燃烧一定放热，ΔH 一定为
负值
弱酸、弱碱电离吸热，中
和热数值比57.3 小
得分速记
(1)有关燃烧热的判断，一看是否以1 mol 可燃物为标准，二看是否生成指定产物。
(2)物质完全燃烧生成的指定产物示例：H―→H2O(l)，C―→CO2(g)，S―→SO2(g)，N―→N2(g)。
知识点2 中和反应反应热的测定
1.实验装置
2.测定原理
ΔH＝－
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n 为生成
H 2O 的物质的量
。稀溶液的密度用1 g·mL－1进行
计算。
3.注意事项
（1）为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量(0.5 mol·L－1 HCl、0.55 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合)。
（2）实验时不能用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器。
4.结论：25 ℃、101 kPa 下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐和 molH2O(l)
时，放出57.3 kJ 的热量，热化学方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)__ΔH＝－57.3_kJ·mol－1。
得分速记
（1）中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O 放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1 mol
H2O 时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O 时放出的热量大于57.3 kJ。
（2）对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“一”，但其焓变为负值。
（3）当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O 的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热
时，可燃物的物质的量必须为1 mol。
知识点3 能源的开发与利用
1.能源分类
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2.解决能源问题的措施
（1）提高能源的利用效率
①改善开采、运输、加工等各个环节；
②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。
（2）开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念
例1 （24-25 高三上·北京东城·期末）已知几种物质的燃烧热(25℃，10kPa)如下表。
名称
石墨
金刚石
一氧化碳
化学式(状态)
下列说法正确的是
A．金刚石和石墨的晶体类型相同
B．石墨和金刚石燃烧时断开化学键吸收的能量相同
C．
D．2mol 石墨燃烧生成一氧化碳气体时放出热量110.5kJ
【变式训练1·变载体】（2025·陕西·一模）已知：①
②
③
下列说法不正确的是
A．石墨的燃烧热
B．
C．反应①②③均为放热反应
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D．若将反应①设计成原电池，则22.4L
在正极反应时转移2mol 电子
【变式训练2·变题型】（2025·吉林·一模）下列关于能量的说法或表示方法正确的是
A．催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热
B．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2kJ·mol-1，则CO 的燃烧热为565.2 kJ·mol-1
C．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则相同条件下含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH
的氢氧化钠溶液混合后放出57.3 kJ 的热量
D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵减反应
【变式训练3·变考法】（2025·湖北·模拟预测）物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的
燃烧热数据如下表：
物质
下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
考向2 考查中和反应反应热的测定
例2 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量(单位：kg) ⑤生成
水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③⑥
B．①③④⑤
C．③④⑤⑥
D．全部
【变式训练1·变载体】（24-25 高三上·安徽六安月考）借助盐酸与
溶液反应，用如图所示装置测定
中和反应的反应热。下列说法正确的是
A．所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒
B．为了保证完全被中和，采用稍过量的
溶液
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C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热
偏小
D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度
【变式训练2·变考法】（24-25 高三上·山西·月考）用一定浓度的NaOH 溶液与稀盐酸进行中和反应反应热
的测定实验时，测得生成1mol 液态水时的
-
，产生这种偏差的原因不可能是
A．实验用NaOH 溶液的浓度过大
B．实验时搅拌速度慢
C．分2~3 次把NaOH 溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液
【变式训练3·变题型】（2025·辽宁·二模）下列实验操作或处理方法错误的是
A．在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH 溶液
B．在燃烧热测定实验中，必须使用1mol 可燃物进行实验
C．在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢
D．在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4 滴2mol/L NaOH 溶液，再
滴加4 滴0.1 mol/LFeCl3溶液，观察现象
考向3 考查能源的开发与利用
例3 火力发电的过程涉及燃料燃烧、加热蒸汽、用蒸汽推动蒸汽轮机、蒸汽轮机发电，各步中没有直接发
生的能量转化是
A．化学能转化为热能
B．热能转化为机械能
C．机械能转化为电能
D．热能转化为电能
【变式训练1·变载体】电能是国民生产、生活中的重要能源，下图是2015 年我国电力生产量的构成图。
下列有关火力发电的描述，正确的是
A．火力发电的能量转换形式为化学能直接转化为电能
B．火力发电不但排放出大量温室气体，还可能导致酸雨
C．火力发电中的能量转化，热能转化为机械能是关键
D．火力发电的主要燃料为煤，煤炭是可再生能源
【变式训练2·变考法】我国科技发展在多个领域取得新的突破，下列说法不正确的是
A．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
B．新能源汽车使用的甲醇燃料电池工作时，能量转化形式：化学能→电能
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C．运载火箭的燃料用偏二甲肼（
）的原因之一是燃烧时释放大量热
D．太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC 属于硅酸盐材料
【变式训练3·
】我国空间站天宫号所采用的光伏系统，光电效率达到30%。利用再生生保技术，
能将空间站内的水蒸气收集、处理成可饮用水，并转化为再生氧，实现水的循环使用。空间站以水为介质
将不同形式的能量相互转换，原理如图所示。装置X 为电解水装置，装置Y 为燃料电池电池。下列有关说
法不正确的是
A．X 工作时，将电能转变为化学能
B．太阳能电池工作时，将光能转变为电能
C．马达工作时，将电能转变为机械能
D．Y 工作时，氢气通入该装置的正极
考点三 盖斯定律 反应热计算
知识点1 盖斯定律
1.内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的。即：化学反应的反
应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 无关。
2.应用：间接计算某些反应的反应热。
热化学方程式
焓变之间的关系
反应Ⅰ：aA(g)===B(g) ΔH1
反应Ⅱ：B(g)===aA(g) ΔH2
ΔH1＝－ΔH2
反应Ⅰ：aA(g)===B(g) ΔH1
反应Ⅱ：A(g)===1/aB(g) ΔH2
ΔH1＝a×ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2
或ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
知识点2 反应热的计算方法
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1.利用热化学方程式进行有关计算
反应热的绝对值与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。
2.根据燃烧热数据，计算反应放出的热量
计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)
3.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变
若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－
E 2。
4.利用键能计算反应热的方法
（1）熟记反应热ΔH 的计算公式:ΔH＝E(反应物的总键能之和)－E(生成物的总键能之和)
（2）注意特殊物质中键数的判断
物质(1 mol)
P4
C(金刚石)
石墨
Si
SiO2
CO2
CH4
化学键
P—P
C—C
C—C
Si—Si
Si—O
C==O
C—H
键数(mol)
6
2
1.5
2
4
2
4
5.利用盖斯定律计算
知识点3 反应热大小的比较
1.看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：
2.看ΔH 的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH 数值的大小，还要考虑其符号。
3.看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH 越小，吸热反应的
ΔH 越大。
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4.看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
5.直接比较法
（1）物质燃烧时，可燃物物质的量越 ，燃烧放出的热量越 。
（2）等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量 。
（3）生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应
放出的热量 。
（4）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式
中的反应热数值。例如：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，表示2 mol SO2(g)和1
mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时，放出的热量为197 kJ，实际上向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1
mol O2(g)，反应达到平衡后，放出的热量要 197 kJ。
考向1 考查盖斯定律的应用
例1 （2025·重庆·一模）甲醇的用途非常广泛。科学家通过
合成甲醇的反应为：
。
已知：
若合成甲醇的反应中正反应的活化能为
，逆反应的活化能为
，则
一定等于
A．
B．
C．
D．
【变式训练1·变载体】（2025·全国·模拟预测）CO 的利用是当下研究的热门方向。下图为常温、常压下各
物质转化关系及其反应热示意图(
表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热)，
已知CH4 的燃烧热为a，则反应
的反应热为
A．
B．
C．
D．
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【变式训练2·变考法】（2025·云南昆明·一模）根据伯恩哈勃循环图，部分反应的
如下表所示，K 的第
一电离能是
数值
+89
+121.5
-349
-717
-436.5
A．
B．
C．
D．
【变式训练3·
】（2025·北京海淀·三模）二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将
和
按物质的量之比
加入密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的
量分数(x)随温度T 的变化如下图所示。
已知：①
②
③
下列说法不正确的是
A．
与
合成
反应的热化学方程式：
B．图中b、d 分别表示
、
的变化曲线
C．
与
合成
反应的
D．570K、0.2MPa 反应达到平衡状态时，M 点可能表示
思维建模 利用盖斯定律求反应热的方法
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找出
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式
调整
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整ΔH 的符
号。
②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍
数，同时调整ΔH 的值
加和求ΔH
将调整好的热化学方程式和ΔH 分别进行加和。确定目标反应的焓变ΔH
考向2 考查反应热的相关计算
例2 （2025·重庆·一模）甲醇的用途非常广泛。科学家通过
合成甲醇的反应为：
。
已知：
若合成甲醇的反应中正反应的活化能为
，逆反应的活化能为
，则
一定等于
A．
B．
C．
D．
【变式训练1·变载体】（24-25 高三上·陕西·期中）已知：①
；②
；③
、
、
的键能分别为
、
、
。下列叙述正确的是
A．
B．键能差
C．
D．
【变式训练2·变考法】已知：
，
，
、
和
键能分别为
、
和
，则x
为
A．
B．
C．
D．
【变式训练3·
】（2025·全国·模拟预测）CO 的利用是当下研究的热门方向。下图为常温、常压
下各物质转化关系及其反应热示意图(
表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应
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热)，已知CH4 的燃烧热为a，则反应
的反应热为
A．
B．
C．
D．
考向3 考查反应热大小的比较
例3 （2025·重庆·二模）卤化铵（
）的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．
，
B．相同条件下，
的
比
的大
C．相同条件下，
的
比
的小
D．
【变式训练1·变题型】下列各组反应中，
的是
A．
B．
C．
D．
【变式训练2·变考法】（24-25 高三上·浙江·开学考试）相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断不
正确的是
a.
∆H1
b.
∆H2
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c.
∆H3
d.
∆H4
e.
∆H5
A．∆H1=∆H2-∆H4
B．∆H2＞0，∆H4＞0
C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5
D．∆H3＞∆H5
【变式训练3·
】载人航天器中，萨巴蒂尔反应再生氧气的方法如图所示。
已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)
H
△
1=-252.9kJ·mol-1
2H
②
2O(l)=2H2(g)+O2(g)
H
△
2=+571.6kJ·mol-1
下列叙述错误的是
A．反应①中反应物总能量高于产物总能量
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
H=2
H
△
△
2-
H
△
1
C．氢气的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1
D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)
H
△
3，则△H3<
H
△
2
1．（2025·安徽·高考真题）恒温恒压密闭容器中，
时加入
，各组分物质的量分数x 随反应时间t
变化的曲线如图(反应速率
，k 为反应速率常数)。
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下列说法错误的是
A．该条件下
B．
时间段，生成M 和N 的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，
增大，
不变，则
和
均变大
D．若
和
均为放热反应，升高温度则
变大
2.（2025·安徽·高考真题节选）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的
。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
(1)反应
的
。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的
，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反
应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．
的浓度不变 d．
和
的物质的量相等
(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近
，原因是 ；升高温度，
反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。
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3．（2024·安徽·高考真题）某温度下，在密闭容器中充入一定量的
，发生下列反应：
，
，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进
程示意图符合题意的是
A．
B．
C．
D．
4．（2024·安徽·高考真题节选）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回
答下列问题：
【乙烷制乙烯】
(1)
氧化脱氢反应：
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计算：
(2)
直接脱氢反应为
，
的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，
则
0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近
的是
(填标号)。
a．
b．
c．
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