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第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 化学平衡状态.......................................................................................................................
知识点1 可逆反应.........................................................................................................................................
知识点2 化学平衡..........................................................................................................................................
考向1 考查可逆反应的特点.........................................................................................................................
【思维建模】极端假设法确定各物质浓度范围
考向2 考查化学平衡状态的判断................................................................................................................
【思维建模】判断化学平衡状态的方法
考点二 化学平衡移动.......................................................................................................................
知识点1 化学平衡的移动.............................................................................................................................
知识点2 化学平衡的影响因素......................................................................................................................
知识点3 勒夏特列原理.................................................................................................................................
考向1 考查分析外界条件对化学平衡的影响.............................................................................................
【思维建模】判断化学平衡移动方向的思维模型
考向2 考查勒夏特列原理的应用.................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
化学平衡状态
选择题
非选择题
安徽卷T17(2)
化学平衡移动
选择题
非选择题
安徽卷T10，3 分
安徽卷T11，3 分
安徽卷T17(4、5)
安徽卷T17(3)
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，近年来安徽高考命题在选择题和非选择题均有呈现，主要涉及：化学平衡状
态的判断、平衡移动原理（勒夏特列原理）、平衡常数（Kc、Kp、Kx）的计算与应用、转化率的计算、
图像分析和逻辑表述等
2.从命题思路上看，试题强调信息整合与原理迁移能力，要求从复杂图像或陌生反应历程中提取信息并应
用；以生产实践情境为载体，考查综合分析与计算能力；创新点多体现在提供新颖的反应历程或机理（如
催化循环）、复杂多重平衡体系的分析，并要求用平衡常数解释生产条件的选择。
“化学平衡状态和移动”是高考化学的核心考点，综合性强、分值高、难度较大。复习时，不仅要记住结
论，更要理解原理，并在复杂情境中学会应用。计算能力、图像分析能力和信息提取能力是夺得高分的关
键。
复习目标：
1．理解化学反
的可逆性，能利用
像、数据等描述化学平衡的建立
程。
应
图
过
2．理解化学平衡的含义及特征，并能根据反
情况判断可逆反
是否达到平衡。
应
应
。
3．掌握外界条件改
化学平衡的影响
变对
，并会运用勒夏特列原理分析平衡的移
。
动。
2
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3
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考点一 化学平衡状态
知识点1 可逆反应
1．概念：在同一条件下，既可以向 方向进行，同时又可以向 方向进行的化学反应。
2．可逆反应的特点
(1)同时性：正逆反应 进行
(2)等同性：反应条件
(3)共存性：①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物 ；②任一组分的转化率均
100%，即不能全部转化。
得分速记
证明某反应为可逆反应
(1)检验出某种
(2)检验量 的反应物是否有剩余
3．表示：在方程式中用“ ”表示，而不用“ ”表示。
知识点2 化学平衡
1．概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，
反应物的浓度和生成物的浓度保持 的状态。
2．建立：
(1)对于只加入反应物从正向建立的平衡：
过程
正、逆反应速率
反应物、生成物的浓度
反应开始
v(正)最大，v(逆)＝0
反应物浓度 ，生成物浓度为
反应过程中
v(正)逐渐 ，v(逆)逐渐
反应物浓度逐渐 ，生成物浓度逐渐
平衡状态时
v(正) v(逆)
各组分的浓度 随时间的变化而变化
(2)对于只加入生成物从逆向建立的平衡：
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过程
正、逆反应速率
反应物、生成物的浓度
反应开始
v(逆)最大，v(正)＝0
生成物浓度 ，反应物浓度为
反应过程中
v(逆)逐渐 ，v(正)逐渐
生成物浓度逐渐 ，反应物浓度逐渐
平衡状态时
v(正) v(逆)
各组分的浓度 随时间的变化而变化
得分速记
化学平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆两方向建立。
3．化学平衡的特征
(1)逆： 反应；
(2)动：化学平衡是一种 平衡，
；
(3)等：正反应速率 逆反应速率；
(4)定：反应物和生成物的质量或浓度或百分数保持 ；
(5)变：条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立 的化学平衡。
4．化学平衡状态的判断
(1)判断方法分析
化学反应
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
是否平衡
混合物体系
中各成分的
含量
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
②各物质的质量或质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
正、逆反
应速率之
间的关系
①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A
②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D
压强
①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q
②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q
混合气体的
①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q
②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
气体密度(ρ)
①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)
②m＋n≠p＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)
③m＋n＝p＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)
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颜色
反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)
(2)动态标志：
①同种物质：同一物质的生成速率 消耗速率。
②不同物质：必须标明是“ ”的反应速率关系。如aA＋bB
cC＋dD，＝时，反应达到平衡状
态。
(3)静态标志：各种“量”不变
①各物质的 、 或 不变。
②各物质的 ( 、 等)不变。
③ (化学反应方程式两边气体体积 )或 (某组分有 )不变。
④绝热容器中 不变。
⑤密度不变(注意容器中的气体 变化)。
⑥平均相对分子质量不变(注意 变化)。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则
不能作为平衡标志。
得分速记
(1)化学平衡状态判断“三关注”
关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非
等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
(2)不能作为“标志”的四种情况
①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)
H2(g)＋
I2(g)。
③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)
H2(g)
＋I2(g)。
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
考向1 考查可逆反应的特点
例1 某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。
信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与
18O2，反应一段时间后，
18O 存在于SO2、O2、SO3中。
信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势
如图所示。
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下列说法中不正确的是
A．逆向反应可以发生的证据是
18O 存在于SO2中
B．信息2 能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行
C．t1时正反应速率大于逆反应速率
D．t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度
思维建模 极端假设法确定各物质浓度范围
可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。
【变式训练1·变考法】（2025·安徽·模拟预测）由下列实验操作及现象能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作及现象
A
探究碳与硅的非金属性强弱
向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气体直接通入
Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成
B
探究水和乙醇中O-H 键的极性强
弱
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大
小的钠(约绿豆大)，前者反应更剧烈
C
验证氯气与水的反应存在限度
取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的
AgNO3溶液和淀粉KI 溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变
蓝色
D
验证Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
将Fe3O4溶于浓盐酸后，滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶
液褪色
【变式训练2·变载体】下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，溶液褪色
乙醇被氧化为乙醛
B
向等体积等pH 的HCN 和HClO 溶液中加入NaOH 溶液至中性，消耗
酸性：
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NaOH 溶液的物质的量：
HClO
C
向两支盛有
的
溶液的试管中，分别滴入5 滴等浓度的
溶液和
溶液，前者气泡冒出的速率快
催化能力：
D
取
的
溶液，加入5mL
的KI 溶液，充分反
应后，再加入KSCN 溶液，溶液变红
与
的反应是可
逆反应
考向2 考查化学平衡状态的判断
例2（2023·安徽淮北·一模）一定温度下，在密闭容器中发生反应：
。下列说法正确的是
A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入
，
的转化率不变
C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D．该反应在任何温度下都能自发进行
思维建模 判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”
(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质
的正反应速率和逆反应速率相等。
特别注意：同一反应方向的反应速率不能判断反应是否达到平衡状态。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不
变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
【变式训练1·变考法】（2025·安徽滁州·一模）一定温度下，某恒容密闭容器中发生如下反应：
，起始加入
，平衡时反应物的转化率
与起始加入的物质的量之比
的关系如图，下列说法错误的是
A．E 表示
的转化率与x 的关系
B．
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C．当
时，若
的体积分数保持不变，则可以说明化学反应达到了化学平衡状态
D．其他条件不变，起始时仅加入
和
或
和
达平衡时
分别放出
和吸收
的热量，则
【变式训练2·变载体】（2024·安徽·三模）
可用作有机合成的氯化剂，在体积为
的密闭容器中充
入
，发生反应：
．图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡
时
的转化率与温度的关系．下列说法正确的是
A．
的
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．
时，向体积为
的容器中充入
，
时
的转化率大于
D．
时，起始时在该密闭容器中充入
和
各
，此时
【变式训练3·变题型】（2024·安徽六安·模拟预测）硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸
是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水
会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，
可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙mol−1。下面说
法正确的是
A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25
D．NO 可直接用NaOH 溶液吸收，制取NaNO2
考点二 化学平衡移动
知识点1 化学平衡的移动
1．概念：一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，若改变反应条件(如温度、压强、浓度等)，使正、
逆反应的速率 ，化学平衡发生移动。最终在新的条件下，会建立新的化学平衡，这个过程叫作化学
平衡的移动。
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2．化学平衡移动的过程
3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系
(1)v 正>v 逆：平衡向 反应方向移动。
(2)v 正＝v 逆：反应 平衡状态，平衡 。
(3)v 正＜v 逆：平衡向 反应方向移动。
知识点2 化学平衡的影响因素
1．改变下列条件对化学平衡的影响
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向 反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强(对有气体
参加的反应)
反应前后气
体体积改变
增大压强
向气体分子总数 的方向移动
减小压强
向气体分子总数 的方向移动
反应前后气
体体积不变
改变压强
平衡
温度
升高温度
向 反应方向移动
降低温度
向 反应方向移动
催化剂
同等程度改变v 正、v 逆，平衡
2．化学平衡中的特殊情况
(1)当反应物或生成物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是 ，不
随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的 ，对化学平衡没影响。
(2) 程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
(3)温度不变时浓度因素的“决定性作用”——分析“惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响。
①恒温恒容条件
原平衡体系―――――――――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度 ―→平衡不移动
②恒温恒压条件
原平衡体系―――――――――→容器容积 ―→体系中各组分的浓度同倍数 (等效于 )
3.图示影响化学平衡移动的因素
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知识点3 勒夏特列原理
1．内容：对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件 (如 、 、 )，
平衡将向着能够 这种改变的方向移动。
2．理解勒夏特列原理的注意问题
(1)勒夏特列原理适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)， 状态不能用此来分析。
(2)勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的
几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向
影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。
(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“ ”外界条件的影响，更不是“扭转”外
界条件的影响。
3．应用：可以更加科学有效地调控和利用化学反应，尽可能让化学反应按照人们的需要进行。
(1)原理：改变影响平衡移动的一个条件，平衡向 该条件方向移动
(2)前提：必须存在可逆过程(存在平衡)
①化学平衡：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
②电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+
③水解平衡：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
④沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl－(aq)
⑤气体溶解平衡：O2(g)
O2(aq)
⑥结晶溶解平衡：KNO3(s)
K+(aq)+NO3
－(aq)
(3)必须有平衡移动，且实际移动方向 理论移动方向
①催化剂不能使平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。
②等体反应改变压强，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。
(3)“加的多，剩的多”原理
①增大X 的浓度，新平衡时c(X)一定比原平衡时的
②增大压强，新平衡时P 一定比原平衡时的
③升高温度，新平衡时T 一定比原平衡时的
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(4)“单一气体型”反应的特殊性
①反应形式：A(s)
xB(s)+yC(g)
②改变压强、浓度，平衡移动，新平衡时P、c
(5)“单侧气体型”反应的特殊性
①反应形式：A(s)
xB(g)+yC(g)
②改变压强、同倍数改变浓度，平衡移动，新平衡时P、c
③改变一种气体浓度，平衡移动，新平衡时c
考向1 分析外界条件对化学平衡的影响
例1（2024·安徽·模拟预测）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料
：
，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析
正确的是
A．恒温恒容时，再充入一定量CO 气体，达到新平衡时
增大
B．恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
C．恒温恒容时，分离出部分MgO 可提高
的转化率
D．恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小
思维建模 判断化学平衡移动方向的思维模型
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【变式训练1·变载体】（2025·安徽·学业考试）我国承诺要在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和
的目标。CO2被还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应有：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH
⇌
3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H
⇌
2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
当压强分别为p1、p2、时，将CO2与H2以起始物质的量之比1 3∶置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体
系中CO2的转化率、CH3OH 和CO 的选择性[CH3OH(或CO)的选择性=
]如图所示。下
列说法不正确的是
A．一定温度下，调整
=
可提高CO2的平衡转化率
B．曲线①②表示CH3OH 的选择性随温度的变化关系
C．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大
D．相同温度下，p1>p2，且p1下CO 的选择性小
【逻辑思维与科学建模】【变式训练2】（2024·安徽·模拟预测）科学家设计了一种新型
金属框架，可通过静电作用选择性吸附氨气，对于捕捉氨气效果良好。
和另一种材料
均可用于除去有害气体
，
的孔径大小和形状恰能选择性固定
(如图所示)。
已知：
分子构型与乙烯类似。
①
；
②
。
下列关于二者净化气体的说法中，正确的一项是
A．
捕获的气体所有原子共平面，
捕获的气体空间构型为正四面体
B．
置入废气后，废气颜色变深，
置入废气后，废气颜色变浅
C．
适宜在较低温度下净化气体，
适宜在较高温度下净化气体
D．
适宜在较高压强下净化气体，
适宜在较低压强下净化气体
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【变式训练3·变题型】在600K 下，按初始投料比
分别为1 1∶，1 2∶，1 3∶投料，发生反应为
。测得不同压强下，CO 平衡转化率如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Z 代表起始投料比为1 1∶
B．m 点对应的转化率：
C．若其他条件不变，降低温度会使对应的曲线上移
D．若其他条件不变，通过压缩体积增大压强，达到平衡后，
的值减小
考向2 勒夏特列原理的应用
例3 下列事实中不能用平衡移动原理解释是( )
A．密闭、低温是存放氨水的必要条件
B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C．打开汽水瓶时，有大量气泡冒出
D．已知合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
H=
92.4 kJ/mol
△
﹣
，工业上采用较高温度和使用催化剂
以提高氨气的产率
【变式训练1·变载体】CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
在3.0MPa 的恒压密闭容器中充入5.4molH2和2molCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO
生成物的选择性随温度变化如题图所示。已知：生成物R 的选择性
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下列说法不正确的是
A．曲线b 表示CH3OCH3的选择性
B．升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K 持续减小
C．350℃达到平衡时，容器内H2O 的物质的量小于1.7mol
D．高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ
【变式训练2·变载体】在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：
。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。
温
度/
℃
平衡时SO2的转化率/%
0.1MP
a
0.5MP
a
1MP
a
5MP
a
10MP
a
45
0
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
55
0
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
下列说法不正确的是
A．在实际生产中，通入过量的空气，可提高SO2的转化率
B．450℃、0.1MPa 时，投入1mol/L 的SO2，5min 后反应平衡，则SO2的反应速率为：0.195mol/
(L·min)
C．高温高压有利于反应的自发进行，所以工业上采取高温高压
D．平衡后，增大压强(改变容器体积)，平衡正向移动
【变式训练3·变载体】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
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B．
C．
D．
1．（2025·安徽卷）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负
极，平行浸入
溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量
溶液、
溶液和
溶液
粗盐提纯中，去除
、
和
杂质
离子
C
向
溶液中滴加5 滴
溶液，再滴加5 滴
溶液
探究
对如下平衡的影响：
D
将有机物M 溶于乙醇，加入金属钠
探究M 中是否含有羟基
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
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已知：
为黄色、
为红色、
为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
B．由①到②，生成
并消耗
C．②、③对比，说明
：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉溶液，溶液也无明显变化
3．（2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备
B．配制
溶液
C．探究Na 与
反应
D．探究温度对化学平衡的影响
4．（2025·江苏卷）甘油
水蒸气重整获得
过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
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反应Ⅲ
条件下，
和
发生上述反应达平衡状态时，体系中
和
的
物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．
时，
的平衡转化率为20%
B．
反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在
范围，平衡时
的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时
的物质的量
5．（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有
与
的恒压密闭容器中通入一定体积的
，最终
气体颜色变浅
化学平衡向
减少的方向
移动
B
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，先出
现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C
向盛有
溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，
滴加KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，
溶液变红
具有还原性
D
向盛有2mL 饱和
溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，
有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
6．（2025·甘肃卷）
加氢转化成甲烷，是综合利用
实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。
525℃，101kPa 下，
。反应达到平衡时，能使平衡
向正反应方向移动的是
A．减小体系压强
B．升高温度
C．增大
浓度
D．恒容下充入惰性气体
7．（2025·浙江卷）下列说法正确的是
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A．常温常压下
和
混合无明显现象，则反应
在该条件下不自发
B．
，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．
，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．
，则
8．（2025·黑吉辽蒙卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光
亮的紫红色
=
B
悬浊液中加入
溶液，固体由白色变
为红褐色
=
C
溶液中加入
，浅绿色溶液出现
蓝色浑浊
=
D
溶液中加入NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄
色
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