文档文本内容
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第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
目 录
01 考情解码·命题预警...........................................................................................................................
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 化学平衡状态.......................................................................................................................
知识点1 可逆反应........................................................................................................................
知识点2 化学平衡........................................................................................................................
考向1 考查可逆反应的特点........................................................................................................
思维建模 端假设法确定各物质浓度范围
考向2 化学平衡状态的判断........................................................................................................
思维建模 判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”
考点二 化学平衡移动.......................................................................................................................
知识点1 化学平衡的移动............................................................................................................
知识点2 影响化学平衡的因素....................................................................................................
知识点3 勒夏特列原理................................................................................................................
知识点4 等效平衡........................................................................................................................
考向1 化学平衡的移动方向的判断............................................................................................
思维建模 判断化学平衡移动方向的思维模型
考向2 等效平衡的应用................................................................................................................
思维建模 两平衡状态间要互为等效应满足的四点
考向3 勒夏特列原理的应用........................................................................................................
04 真题溯源·考向感知...........................................................................................................................
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
1
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化学平衡状态的
判定
选择题
非选择题
T13（3）
化学平衡移动
选择题
非选择题
T14（2）
T12（3）②
T13（5）
考情分析：
分析近几年的福建高考试题，可以看出高考对该讲内容的考查主要集中在化学反应原理综合题中，命题
方向主要是化学平衡移动的相关判断，也会考查化学平衡状态的判定。
复习目标：
1.了解可逆反
的含
，知道可逆反
在一定条件下能达到化学平衡。
应
应
义
2.通
探究，了解
度、
、温度
化学平衡状
的影响。
态
过实验
浓
压强
对
3.能运用
度、
、温度
化学平衡的影响
律，推
平衡移
方向及
度、
化率等相关物理量的
浓
压强
对
规
测
动
浓
转
变
化。
2
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3
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考点一 化学平衡状态
知识点1 可逆反应
1.概念：在同一条件下，既可以向 方向进行，同时又可以向 方向进行的化学反应。
2.特点：三同一小
① 条件下；
② 进行；
③反应物与生成物同时 ；
4
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④任一组分的转化率均 100%，即不能全部转化。
3.表示：在方程式中用“ ”表示，而不用“ ”表示。
知识点2 化学平衡
1.概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物
的浓度和生成物的浓度保持 的状态。
2.建立：
（1）对于只加入反应物从正向建立的平衡：
过程
正、逆反应速率
反应物、生成物的浓度
反应开始
v（正）最大
v（逆）＝0
反应物浓度 ，生成物浓度为
反应过程中
v（正）逐渐 ，
v（逆）逐渐
反应物浓度逐渐 ，生成物浓度逐渐
平衡状态时
v（正） v（逆）
各组分的浓度 随时间的变化而变化
（2）对于只加入生成物从逆向建立的平衡：
过程
正、逆反应速率
反应物、生成物的浓度
反应开始
v（逆）最大
v（正）＝0
生成物浓度 ，反应物浓度为
反应过程中
v（逆）逐渐 ，
v（正）逐渐
生成物浓度逐渐 ，反应物浓度逐渐
平衡状态时
v（正） v（逆）
各组分的浓度 随时间的变化而变化
得分速记
化学平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆两方向建立。
3.化学平衡的特征
（1）逆: 反应；
（2）动:化学平衡是一种 平衡，
；
（3）等:正反应速率 逆反应速率；
（4）定:反应物和生成物的质量或浓度保持 ；
5
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（5）变:条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立 的化学平衡。
4．化学平衡状态的判断
（1）判断方法分析
化学反应
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
是否平衡
混合物体系
中各成分的
含量
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
②各物质的质量或质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
正、逆反
应速率之
间的关系
①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A
②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D
压强
①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q
②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q
混合气体的
平均相对分
子质量
①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q
②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
气体密度(ρ)
①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)
②m＋n≠p＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)
③m＋n＝p＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)
颜色
反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)
（2）动态标志：
①同种物质：同一物质的生成速率 消耗速率。
②不同物质：必须标明是“ ”的反应速率关系。如aA＋bB
cC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。
（3）静态标志：各种“量”不变
①各物质的 、 或 不变。
②各物质的 ( 、 等)不变。
③ (化学反应方程式两边气体体积 )或 (某组分有 )不变。
④绝热容器中 不变。
⑤密度不变(注意容器中的气体
变化)。
⑥平均相对分子质量不变(注意
变化)。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能
作为平衡标志。
得分速记
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规避“2”个易失分点
（1）化学平衡状态判断“三关注”
关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体
积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
（2）不能作为“标志”的四种情况
①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)
H2(g)＋
I2(g)。
③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)
H2(g)＋
I2(g)。
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
考向1 考查可逆反应的特点
例1500℃时，在10L 密闭容器内进行反应
，开始时加入2 mol
和2 mol
，则达到平衡时，
的浓度不可能为
A．0.04 mol L
⋅
B．0.08 mol L
⋅
C．0.13 mol L
⋅
D．0.20 mol L
⋅
思维建模 端假设法确定各物质浓度范围
可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。
【变式训练1】在一个恒温恒压的密闭容器中充入
和
，发生反应：
，得到X 与时间的关系如下图所示。X 可以是
A．
的体积分数
B．
值
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C．
D．混合气体的密度
考向2 化学平衡状态的判断
例2（2025·福州适应性练习）氮和碳及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。
回答下列问题：
（1）燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的
，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的
转化为无毒物质。
已知：I．
II．
III．
①反应III 对应的
，该反应能自发进行的条件是在 (填“低
温”、“高温”或“任意温度”)下。
②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的
和
，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是
(填标号)。
A．容器内气体的密度不再改变B．容器内气体的温度不再改变
C．
D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
思维建模 判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”
（1）“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物
质的正反应速率和逆反应速率相等。
特别注意：同一反应方向的反应速率不能判断反应是否达到平衡状态。
（2）“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持
不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
【变式训练1】在
的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：
①
；
②
。
下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
B．容器内气体的密度不再发生变化
C．
的体积分数不再发生变化
D．单位时间内，消耗的C 与生成的氢气的物质的量之比为
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【变式训练2】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g)。下列叙述中能说明反应
一定达到化学平衡的是
A．容器内总压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．Z 的生成速率等于Z 的分解速率
D．X 与Y 的浓度之比为2：1
考点二 化学平衡移动
知识点1 化学平衡的移动
1.概念：一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，若改变反应条件（如温度、压强、浓度等），使正、逆
反应的速率 ，化学平衡发生移动。最终在新的条件下，会建立新的化学平衡，这个过程叫作化学平
衡的移动。
2．化学平衡移动的过程
3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系
（1）v 正>v 逆：平衡向 反应方向移动。
（2）v 正＝v 逆：反应 平衡状态，平衡 。
（3）v 正＜v 逆：平衡向 反应方向移动。
知识点2 影响化学平衡的因素
1.改变下列条件对化学平衡的影响
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向 反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强(对有气体
参加的反应)
反应前后气
体体积改变
增大压强
向气体分子总数 的方向移
动
减小压强
向气体分子总数 的方向移
动
反应前后气
体体积不变
改变压强
平衡
温度
升高温度
向 反应方向移动
降低温度
向 反应方向移动
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催化剂
同等程度改变v 正、v 逆，平衡
2.化学平衡中的特殊情况
（1）当反应物或生成物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是 ，不
随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的 ，对化学平衡没影响。
（2） 程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
（3）温度不变时浓度因素的“决定性作用”——分析“惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影
响。
①恒温恒容条件
原平衡体系―――――――――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度 ―→平衡不移动
②恒温恒压条件
原平衡体系―――――――――→容器容积 ―→体系中各组分的浓度同倍数 （等效于 )
得分速记
压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才
会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。
3.图示影响化学平衡移动的因素
知识点3 勒夏特列原理
1.内容：对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件 (如 、 、 )，平衡
将向着能够 这种改变的方向移动。
2.理解勒夏特列原理的注意问题
（1）勒夏特列原理适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)， 状态不能用此来分析。
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（2）勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的
几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向
影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。
（3）平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“ ”外界条件的影响，更不是“扭转”外
界条件的影响。
3.应用：可以更加科学有效地调控和利用化学反应，尽可能让化学反应按照人们的需要进行。
知识点4 等效平衡
1.等效平衡的含义
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，
还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体
积分数等)均 。
2.等效平衡的判断方法
（1）恒温恒容条件下反应前后体积 的反应的判断方法：极值 即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
2 mol 1 mol 0
①
0
②
0 2 mol
0.5 mol
③
0.25 mol 1.5 mol
④
a mol b mol c mol
上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1 mol，
三者建立的平衡状态完全相同。④中a、b、c 三者的关系满足：c＋a＝2，＋b＝1，即与上述平衡等效。
（2）恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值 即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
2 mol 3 mol 0
①
1 mol 3.5 mol
②
2 mol
③
a mol b mol c mol
按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则①②中＝，故互
等效平衡。
为
③中a、b、c 三者关系满足：＝，即与①②平衡等效。
（3）恒温条件下反应前后体积不变的反应的判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值
即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)
1 mol 1 mol 0
①
2 mol 2 mol 1 mol
②
③
a mol b mol c mol
①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1 1∶，故互为等效平衡。
③中a、b、c 三者关系满足∶＝1 1∶或a∶b＝1 1∶，c≥0，即与①②平衡等效。
3.虚拟“中间态”法构建等效平衡
（1）构建恒温恒容平衡思维模式
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新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大 。
（2）构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强 ，平衡 。
考向1 化学平衡的移动方向的判断
例1 汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO 与CO，反应为
。一定温度下，在1L 恒容密闭容器中加入1mol CO 和1mol
NO 发生上述反应，达到平衡时，测得
，下列说法正确的是
A．汽车尾气中的
、
是因汽油不充分燃烧产生的
B．催化剂降低了反应的活化能，反应的
数值减小
C．反应达到平衡时，NO 的平衡转化率为
D．向平衡混合气中再通入1mol NO 和
，平衡会向正反应方向移动
思维建模 判断化学平衡移动方向的思维模型
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【变式训练1】（2025·福州市部分学校适应性练习）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：
该反应分两步完成：
A．通入反应器的原料气中应避免混入
B．恒定水碳比
，增加体系总压可提高
的平衡产率
C．通入过量的水蒸气可防止
被进一步还原为
D．通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率
【变式训练2】“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。发生
的反应为：主反应：
；副反应：
。测得上述两反应的平衡体系中，
各组分的质量分数(w%)随温度(T)变化的趋势如图所示，下列说法正确的是
A．300℃~400℃范围内，温度升高，压强减小，丙烯的平衡产率提高
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B．主副反应的正反应方向均为吸热过程
C．450℃时，主反应的催化剂活性最好
D．将乙烯分离出去有助于增大丙烯的平衡产率
考向2 等效平衡的应用
例2 在恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，实
验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．a 为
的物质的量随温度的变化曲线
C．加入高效催化剂，
的平衡转化率不变
D．向M 点的体系中再充入
和
，再次平衡后，
的百分含量增大
思维建模 两平衡状态间要互为等效应满足的四点
①同一条件；
②同一可逆反应；
③仅仅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)；
④平衡时相应物质在各自平衡体系中的体积分数(或物质的量分数)相同。
【变式训练1】某恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板(下图所示)，一定温度下，在两侧分别加入两种亚
硫酸盐固体，加热分解，发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
达平衡后体系压强为
，某时刻撤去隔板，一段时间后再达平衡，假设三种固体均存在。下列说法错误
的是
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A．可通过观察隔板的变化判断第一个阶段是否达到平衡状态
B．再达平衡时，体系总压强仍为
C．保持恒温、恒容，若向新平衡体系中通入少量
，再达平衡时剩余固体质量增加
D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变
【变式训练2】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
A．实验①，
，
B．实验②，
时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
考向3 勒夏特列原理的应用
例3 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．由
和
组成的平衡体系，加压后颜色变深
B．向滴有酚酞的
溶液中加入过量
溶液，溶液红色逐渐褪去
C．
溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色
D．向
溶液中加入5 滴浓NaOH 溶液，溶液颜色由橙色变成黄色
【易错提醒】1．对于溶液中的离子反应，向溶液中加入含与实际反应无关的离子固体，平衡不移动。
2．溶液中的可逆反应，达平衡后加水稀释，平衡向溶质微粒数增多的方向移动。
3．改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
4．当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
5．对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。但增大
(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
6．“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
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原平衡体系――→容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减
压)
【变式训练1】下列实验事实能用平衡移动原理解释的是
A．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
B．铁粉与硫酸溶液反应生成氢气
C．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰有利于氧气的生成
D．加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率
【变式训练2】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低
B．常温时，AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度
C．热的纯碱溶液去油污效果更好
D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
1．（2025·甘肃卷）
加氢转化成甲烷，是综合利用
实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。
525℃，101kPa 下，
。反应达到平衡时，能使平衡
向正反应方向移动的是
A．减小体系压强
B．升高温度
C．增大
浓度
D．恒容下充入惰性气体
2．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．
溶液中加入少量
固体，促进
分解
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钢放入浓
中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
3．（2023·河北卷）在恒温恒容密闭容器中充入一定量
，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为
和
，其中
分别为反应②和③的速率常数，反应
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③的活化能大于反应②。测得
的浓度随时间的变化如下表。
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
下列说法正确的是
A．
内，X 的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Y 的产率增大
C．若
，平衡时
D．若升高温度，平衡时
减小
4．（2023·福建卷）探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
已知：
为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在
下，丙烷单独进料
时，平衡体系中各组分的体积分数
见下表。
物质
丙烯
乙烯
甲
烷
丙烷
氢气
体积分数(%)
21
23.7
55.2
0.1
0
（3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应：
ⅳ．
在
下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。
随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是 。
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