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第04 讲 氧化还原反应的基本概念和规律
目录
01 课标达标练
题型01 氧化还原反应判断
题型02 氧化还原反应概念间关系
题型03 氧化还原反应电子转移表示方法
题型04 氧化剂与还原剂
题型05 氧化性、还原性强弱比较
题型06 氧化还原反应规律应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氧化还原反应判断
1．
【氧化还原反应与传统文化】（2025·福建·模拟预测）中国国家地理标志产品，福建省特产
“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说
法正确的是
A．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应
1
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B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色
C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱
D．高温烧结过程包含复杂的化学变化
【答案】D
【解析】A．“揉泥、拉坯、修坯”工序只是形状发生变化，没有新物质生成，不发生化学反应，A 错误；
B．Fe2O3为红色固体，因含有较多Fe2O3，外表多呈红色，B 错误；
C．“建盏”为陶瓷，但含有较多Fe2O3，因Fe2O3为金属氧化物，能与强酸（如HCl 等）反应，因此不能用
于盛放各种酸，C 错误；
D．高温烧结过程中，原料中的成分（如黏土、Fe2O3）发生复杂化学反应（如生成硅酸盐），属于化学变
化，即高温烧结过程包含复杂的化学变化，D 正确；
故选D。
2．（2024·福建·高考真题）多卤离子
在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子
分解反应
平衡常数值
K
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．
可分解为
和
【答案】B
【解析】A．已知电负性
，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致
比
更容易断裂，所
以电离程度
＞
，
，A 正确；
B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成
，这个过程中，
离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡
2
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反应：
，所以溶液中存在
的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，
、
中碘元素是
价，氯元素是
价，
和
中，碘元素是
价，溴元素是
价；三个变化过
程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B 错误；
C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间
的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为
，C 正确；
D．已知电负性
，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致
容易断裂产生为
和
，
D 正确；
故答案选B。
3．
【逻辑思维与科学建模】（23-24 高三上·福建福州·期中）以不同类别物质间的转化为线索，
认识钠及其化合物。
下列说法错误的是
A．反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应
B．反应④说明
和
的水溶液均显碱性
C．反应⑤或⑥中，氧化剂和还原剂均为
D．反应③若
过量，可得到
【答案】B
【解析】A．反应①、②、⑤、⑥中均存在元素化合价的改变，均属于氧化还原反应，A 正确；
B．反应④是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，说明碳酸氢钠受热不稳定，不能说明
和
的水溶
液均显碱性，B 错误；
C．反应⑤或⑥中，过氧化钠发生歧化反应生成氧气，氧化剂和还原剂均为
，C 正确；
3
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D．反应③若
过量，过量二氧化碳和氢氧化钠生成
，D 正确；
故选B。
02 氧化还原反应概念间关系
4．关于反应
，下列说法正确的是
A．
既是氧化剂又是还原剂
B．
是氧化产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．生成1mol
，转移2mol 电子
【答案】D
【分析】
中，氟元素化合价始终为-1 价，KMnO4
转化为K2MnF6，锰元素化合价从+7 降低到+4 价，按化学计量数得6mol 电子，所以KMnO4作氧化剂，而
H2O2中氧元素化合价从-1 价升高到0 价，按化学计量数失去6mol 电子，作还原剂，共转移6mol 电子，据
此结合氧化还原反应的规律分析解答。
【解析】A．
是氧化剂，
是还原剂，A 错误；
B．
是还原产物，B 错误；
C．氧化剂
与还原剂
的物质的量之比为2：3，C 错误；
D．过氧化氢中氧元素为–1 价，所以生成1mol
，转移2mol 电子，D 正确；
故答案为D。
5．（23-24 高三上·福建厦门·阶段练习）关于反应
，
下列说法正确的是
A．
发生氧化反应
B．
既是氧化产物又是还原产物
4
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C．生成
时，转移
电子
D．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
【答案】C
【分析】由方程式可知，反应中，磷酸铁中铁元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，磷酸铁锂是反
应的还原产物，草酸中碳元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，二氧化碳部分是反应的氧化产物。
【解析】A．由分析可知，磷酸铁是反应的氧化剂，反应中发生还原反应，故A 错误；
B．由分析可知，磷酸铁锂是反应的还原产物，故B 错误；
C．由方程式可知，反应生成3mol 二氧化碳，反应转移2mol 电子，则生成66g 二氧化碳时，转移电子的物
质的量为
×
=1mol，故C 正确；
D．由分析可知，磷酸铁是反应的氧化剂，草酸是反应的还原剂、二氧化碳部分是反应的氧化产物，由方
程式可知，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：(1×2)=1：1，故D 错误；
故选C。
6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O 是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的与被还原的元素质量比为1 1∶
【答案】D
【解析】A．该反应中NaBH4中的H 元素化合价为-1 价，H 失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A 错误；
B．NaBH4中的H 失电子，NaBH4为还原剂，H2O 中H 得电子生成氢气，H2O 为氧化剂，B 错误；
C．B 元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素部分失电子、部分得电子，既被氧化也被还原，C 错误；
D．NaBH4中4 个H 失电子被氧化，2 个H2O 中4 个H 得电子被还原，被氧化的与被还原的元素的质量比为
1：1，D 正确；
故答案选D。
03 氧化还原反应电子转移表示方法
7．过氧化钙(
)在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：
，下列说法正确的是
5
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A．过氧化钙属于碱性氧化物
B．还原剂为
C．反应中电子转移的方向可表示为：
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 1∶
【答案】D
【解析】A．过氧化钙中含有过氧根，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A 错误；
B．
反应过程中，
中的O 元素化合价由-1 价上升到0 价，又由-1 价
下降到-2 价，还原剂为过氧化钙，B 错误；
C．
反应过程中，
中的O 元素化合价由-1 价上升到0 价，又由-1 价
下降到-2 价，反应中电子转移的方向可表示为：
，C 错误；
D．
反应过程中，
中的O 元素化合价由-1 价上升到0 价，又由-1 价
下降到-2 价，氧化剂和还原剂都是过氧化钙，物质的量之比为1 1∶，D 正确；
故选D。
8．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是
A．
B．
6
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C．
D．
【答案】D
【解析】
A．硫得到电子生成硫化钠、失去电子生成亚硫酸钠，
，A 错误；
B．氨气中氮失去电子、二氧化氮中氮得到电子，
，B 错误；
C．氯酸钾中氯得到1×5 个电子、HCl 中氯失去5 个电子，为
，C
错误；
D．铁失去2×3=6 个电子、氯得到6 个电子，D 正确；
故选D。
9．饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中
的浓度，某饮用水研究人员指出，在
碱性条件下用铝粉将
还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列
有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中铝元素的化合价升高，被还原
7
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B．若有10mol 铝原子参与反应，则转移的电子总数为30
C．用双线桥表示的电子转移为：
D．可以用单线桥将电子转移表示为
【答案】C
【解析】A．由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，A 项错误；
B．10 mol 铝原子参加反应转移电子为10 mol× 3＝30 mol，数目为30NA，B 项错误；
C．用双线桥法表示的电子转移如下：
，C 项正确；
D．单线桥上应标注电子总数，并且不注明得失，D 项错误。
故选C。
04 氧化剂与还原剂
10．
【新材料与氧化还原】氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、
航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA
B．每消耗60g SiO2，生成物中Si 原子数目为NA
C．反应中每生成1mol 氧化产物，消耗氧化剂为1mol
D．28g N2含π 键数目NA
【答案】B
8
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【解析】A．题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A 错误；
B．60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi 原子），则1molSiO2对应
生成1molSi 原子，数目是NA，B 正确；
C．氧化产物为CO(C 从0→+2)，每生成6molCO 需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO 需
molN2，而非
1mol，C 错误；
D．28gN2为1mol，每个N2分子含2 个π 键(三键结构：1σ+2π)，总π 键数为2NA，D 错误；
故选B。
11．反应
可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是
A．
的VSEPR 模型为V 形
B．
的空间构型为直线形
C．第一电离能：
D．上述反应中
作还原剂
【答案】B
【解析】A．
的中心原子S 原子的价层电子对数为
，为sp2杂化，VSEPR 模型为平面三角形，
A 错误；
B．CO2分子中C 原子的价层电子对数为
，不含孤电子对，所以是直线形结构，B 正确；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：
，C 错误；
D．该反应中硫化合价降低，为氧化剂发生还原反应，D 错误；
故选B。
12．金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸
。下列说法
不正确的是
A．
中Cu 的化合价+1
B．
既是氧化产物，又是还原产物
C．HCl 在反应中表现了氧化性和酸性
D．
可能是一种弱酸，不存在离子键
【答案】B
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【解析】A．
中H 为+1 价，Cl 为-1 价，根据化合价代数和为零可知Cu 的化合价+1，故A 正确；
B．
由HCl 中+1 价H+降低得到，为还原产物，故B 错误；
C．HCl 中+1 价H+降低得到H2，表现氧化性，同时生成弱酸
，表现出酸性，故C 正确；
D．从强酸制弱酸的角度分析，
可能是一种弱酸，不存在离子键，故D 正确；
答案选B。
05 氧化性、还原性强弱比较
13．下列实验方案不能得出相应结论的是
A
B
结论：金属活动性顺序为
结论：氧化性顺序为
C
D
结论：甲基使苯环活化
结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe 流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn
流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A 正确；
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B．FeCl3与淀粉KI 溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN 的FeCl2溶液中，溶液
变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：
，B 正确；
C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C 错误；
D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，
反应速率加快，D 正确；
答案选C。
14．用肼
的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量
，反应原理如图所
示。下列说法正确的是
A．
是还原反应的产物
B．还原性：
C．处理后溶液的
增大
D．图示反应过程中起催化作用的是
【答案】C
【分析】由图中信息可知，
和
反应生成的
是
和
反应的催化剂，
是中间产物，该反应的离子方程式为
，
是还原剂，
是氧化剂，
是还原产物。
【解析】A．该反应中，
中N 元素的化合价升高被氧化，因此，
是氧化反应的产物，A 不正确；
B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为
，
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B 不正确；
C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗
，处理后溶液的
增大，C 正确；
D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
15．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象
结论
A
向含相同浓度的
、
混合溶液中依次加入少量氯
水和
，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
，还原
性：
B
用
计测定
：
大于
结合
能力：
C
平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色
变深
加压后该平衡向逆反应方
向移动
D
向含有
和
的悬浊液中滴加
溶液，产生
黑色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．向含相同浓度的
、
混合溶液中依次加入少量氯水和
，振荡，静置，溶液分层，下
层呈紫红色，说明生成碘单质，证明氧化性：
，还原性：
，A 正确；
B．
溶液、
溶液的浓度未知，不能通过溶液
比较结合
能力，B 错误；
C．
平衡后，缩小容器的体积，容器内所有气体浓度均变大，颜色加深与平衡移动无关，C
错误；
D．
易溶于水，体系中S2-很大，向混合液中滴加
溶液，产生黑色沉淀，不能比较
大小，D 错误；
故选A。
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06 氧化还原反应规律应用
16．
【氧化还原综合应用】（2025·福建莆田·二模）肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之
一：
。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g H2O 含有的中子数为NA
B．0.1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA
C．25℃，pH=9 的NaClO 溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA
D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA
【答案】D
【解析】A．1.8g H2O 的物质的量为0.1mol，1 个H2O 中含有8 个中子，0.1mol H2O 含有的中子数为0.8NA，
故A 错误；
B．1mol 肼中含5mol 共用电子对，0.1mol N2H4的共用电子对数为0.5NA，故C 错误；
C．溶液体积未知，无法计算水电离出的H+数目，故C 错误；
D．反应中N 元素化合价由-3 价升高到-2 价，每消耗2molNH3，转移2mol 电子，标况下11.2L NH3的物质的
量为0.5mol，转移电子数为0.5NA，故D 正确；
答案选D。
17．利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．
表示
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．可用
替换
D．若生成
气体
，则反应转移的电子数为
【答案】B
【解析】A．由题中信息可知，利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质X 后排放，则X 表
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示
，
仍然是大气污染物，A 错误；
B．该反应中，还原剂
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧化剂
中N 元
素的化合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比
为
，B 正确；
C．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，
是该反应的还原剂，
有强氧化性，通常不能
用作还原剂，故不可用
替换
，C 错误；
D．未注明气体状态，无法计算，D 错误；
故选B。
18．（2025·福建厦门·二模）从锗精矿(主要成分为
，含
杂质)中提取
的流程如下。
已知：
与
结构相似。下列说法正确的是
A．“氯化蒸馏”中
与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性
B．“氧化”时存在反应：
C．“操作X”为蒸馏
D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿
【答案】B
【分析】锗精矿加入浓盐酸、二氧化锰氯化蒸馏得到
与
的混合物，氧化步骤中
被氯气氧
化生成
，
溶于浓盐酸，
结构与CCl4相似，难溶于水，浓盐酸抑制其水解，通过分液
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进行分离，再加大量水水解得到
，据此分析。
【解析】A．“氯化蒸馏”中
与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和还原性，A 错误；
B．氧化步骤中
被氯气氧化生成
，反应方程式为：
，B 正
确；
C．根据分析，“操作X”为分液，C 错误；
D．“水解”后的滤液是稀盐酸，不能直接用于溶解锗精矿，D 错误；
故选B。
1．
【新技术与氧化还原】（2025·陕西安康·二模）一种多孔膜固定碳酸酐酶（CA＠
）
催化捕获
机理如图所示，下列说法错误的是
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A．中性或弱碱性环境更有利于
的捕获
B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
C．通过X 射线衍射测定捕获过程中
中碳氧键键长发生改变
D．原捕获
气体中混合
更有利于
的捕获
【答案】B
【解析】A．中性或弱碱性环境更有利于
转移，更有利于
的捕获，A 正确；
B．图中转化涉及的反应中无氧化还原反应，B 错误；
C．转化过程中C 的成键情况有变化，故通过X 射线衍射测定捕获过程中
中碳氧键键长发生改变，C 正
确；
D．混合
有利于增大
的接触面积，同时有利于吹出气体，更有利于
气体的捕获，D 正确。
答案选B。
2．（24-25 高三上·海南三亚·期末）CO 与
反应生成
的历程如下(部分微粒未画出)：
下列分析错误的是
A．过量
会加剧温室效应
B．在该过程中，CO 断键形成C 和O
C．CO 和O 生成了具有极性共价键的
D．CO 和O 生成
的过程涉及了电子转移
【答案】B
【解析】A．
为温室气体，过量会加聚温室效应，A 正确；
B．在该过程中，
断键形成O，CO 中化学键没有断裂形成C 和O，B 错误；
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C．碳原子和氧原子之间的化学键是极性键，根据示意图可知CO 和O 生成了具有极性共价键的
，C 正
确；
D．CO 和O 生成
的过程中涉及元素化合价变化，因此涉及了电子转移，D 正确。
3．（2025·天津·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是
A．1 个
分子中σ 键与π 键数目之比为
B．反应j 中
被还原生成
C．反应c 和反应k 均为氮的固定
D．反应g 中
发生氧化反应
【答案】B
【解析】A．
分子中化学键为氮氮三键，σ 键与π 键的比为
，A 正确；
B．反应j 中
没有注明标准状况，无法计算，B 错误；
C．反应c 和反应k 均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C 正确；
D．反应g 中
，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D 正确；
故答案选B。
4．（2025·江苏连云港·一模）含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。
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下列说法不正确的是
A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率
B．过程1 中CO2发生还原反应
C．过程3 中有1molH2O 生成时有2mol 电子转移
D．整个转化过程中Ru 和O 元素的化合价不变
【答案】C
【解析】A．催化剂不能使化学平衡发生移动，只能改变反应速率，所以不能提高CO2的平衡转化率，A 正
确；
B．Ru 的化合物与二氧化碳反应，产物增加了氧原子，发生了氧化反应，二氧化碳被还原，B 正确；
C．由图可知，反应方程式为
，反应中钌元素的化合价没有变化，氢元素的
化合价既升高被氧化，又降低被还原，氢气既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，所以当
转
化为
时，氢气得到2mol 电子，
并没有电子得失，所以当
生成时有
电子转移，
C 错误；
D．由图可知，
元素在化合物中的化学式分别为
；氧元素均形成含氧化
合物，没有形成过氧化物，由化合价代数和为
可知，
元素的化合价不变，D 正确；
故选C。
5．（2025·吉林·二模）磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是
A．P4只发生了氧化反应
B．反应过程中溶液pH 增大
C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol
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D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH 溶液清洗
【答案】C
【分析】反应中P 由0 价歧化为+5 价和-3 价，Cu 由+2 价降为+1 价，根据转移电子守恒和元素守恒可配平
方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化剂为P4和CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为
H3PO4，还原产物为Cu3P，据此解答：
【解析】A．P4、Cu3P、H3PO4中P 的化合价分别为0、-3、+5，即发生氧化反应，又发生还原反应，故A 错
误；
B．反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH 减小，故B 错误；
C．据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，11molP4参与反应生成24molH3PO4，则转移
24×5=120mol 电子，故C 正确；
D．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH 具有强腐蚀性，不能
用NaOH 溶液清洗，故D 错误；
故答案为C。
6．（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是
A．反应①每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
B．标准状况下，22.4L
中含有原子的数目为
C．1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目为
D．反应③中每生成1mol 氧化产物，转移电子的数目为
【答案】D
【分析】反应①为
；反应②为
；反应③为
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，据此分析作答。
【解析】A．根据反应①可知，每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
，A 项错误；
B．标准状况下，
不是气体，无法计算，B 项错误；
C．
在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目小于
，C 项错误；
D．
中，
为氧化产物，该反应每生成1 个
转移电子1 个，则每生
成1mol
，转移电子的数目为
，D 项正确；
答案选D。
1．（2024·福建·高考真题）用
探究
性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及的反应有：
①
②
③
④
下列说法错误的是
A．与
的配位能力：
B．
无色
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C．氧化性：
D．探究过程未发生反应②
【答案】A
【分析】
加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应
，其中
为无色，无色溶液在空气中被氧气
氧化为蓝色溶液，发生反应
，其中
为蓝色，加入铜粉发生反应
，放置在空气中又发生
反应
，溶液又变为蓝色，据此解答。
【解析】A．
中由N 原子提供孤对电子用于形成配位键，
中由O 原子提供孤对电子用于形成配位
键，电负性O＞N，则O 给电子能力弱，则与
的配位能力：
，故A 错误；
B．由分析可知，
无色，故B 正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式
可知，氧化性：
，故C 正确；
D．由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故D 正确；
故选A。
2．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如
下：
已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
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A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生
和
离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
【答案】C
【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，
通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。
【解析】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A 错误；
B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe 转化为对应的
和
离子，B 错误；
C．“碱溶”时根据产物中
，存在反应：
，故C 正确；
D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D 错误；
故选C。
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