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第04 讲 氧化还原反应的基本概念和规律
目录
01 模拟基础练
【题型一】氧化还原反应的基本概念及其表示方法
【题型二】氧化性、还原性强弱的比较
【题型三】氧化还原反应的基本规律及应用
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 氧化还原反应的基本概念及其表示方法
1．（2024·湖南·模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是
A．利用葡萄糖酸-
-内酯使豆浆凝固
B．使用含氟牙膏预防龋齿
C．将植物油氢化以便于运输和储存
D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
【答案】C
【解析】A．豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A 项不选；B．含氟牙膏预防龋齿
涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B 项不选；C．植物油氢化即植物油与氢气发生加成反
应，属于氧化还原反应，C 项选；D．明矾中
水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成
分为
]，不属于氧化还原反应，D 项不选；答案选C。
2．（2024·河北·模拟预测）下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是
A．向碘水中加入
，充分振荡静置，水层接近无色
B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色
D．向乙酸乙酯中加入NaOH 溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层
【答案】B
【解析】A．向碘水中加入
，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关，
1
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A 错误；B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫
色褪去，与氧化还原反应有关，B 正确；C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰
色，体现的是金属的物理性质，与氧化还原无关，C 错误；D．向乙酸乙酯中加入NaOH 溶液，充分振荡
并微热，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸与NaOH 反应生成可溶性乙酸钠，静置，溶液
不分层，与氧化还原反应无关，D 错误；答案选B。
3．（2024·安徽阜阳·模拟预测）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．新制氯水久置后，颜色变浅
B．切开的苹果断面变黄
C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色
D．向黄色的铬酸钾(
)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
【答案】D
【解析】A．新制氯水中，次氯酸见光易分解
，导致溶液中的可逆反应
正向移动，溶液中Cl2 被消耗，颜色变浅，涉及到两个可逆反应，A 不符合
题意；B．切开的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，B 不符合题意；C．双
氧水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C 不符合题意；D．铬酸钾溶液中存在可逆反应
，加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧
化还原反应，D 符合题意。故选D。
4．（23-24 高三上·江西宜春·10 月考）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．反应中钠化合价升高，失去2×1 个电子，氧化合价降低得到2×1 个电子，表示为
，A 错误；B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1 个电子，部分
2
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氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1 个电子，表示为
，B 正确；C．
根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5 价降到0 价，HCl 中氯元素的化合价应从-1
价升高到0 价，转移电子数是5mol，表示为
，C 错误；D．反应中铜
化合价升高，失去3×2 个电子，氮化合价降低得到2×3 个电子，表示为
，D 错误；故选B。
5．（23-24 高三上·宁夏石嘴山市·开学检测）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．该反应中2 个C 失去2e-×2，1 个SiO2得到4e-×1，A 错误；B．该反应中2 个Na 失去2 个电子
生成2 个NaOH，2 个H2O 得到2 个电子生成1 个H2，B 正确；C．该反应中1 个Cl2得到2×e-生成2 个
Cl-，2 个NaI 失去2×e-生成1 个I2，C 错误；D．该反应中1 个Cu 失去2 个电子生成Cu2+，1 个H2SO4中的
S 得到2 个电子生成一个SO2，电子转移方向错误，D 错误；故答案选B。
6．（23-24 高三上·天津市武清区·阶段考试）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
3
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C．
D．
【答案】C
【解析】A．碳从+2 价升高到+4 价，1 个碳升高2 价，有两个碳参与反应，故失去的电子数为2×2e-，氧从
0 价降低到-2 价，1 个碳降低2 价，有两个氧参与反应，故得到的电子数为2×2e-，A 错误；B．反应中只有
1 个SO2参与反应，故只有一个硫酸生成，化学方程式不正确，B 错误；C．铜化合价从0 价升高到+2 价，
故失去2 个电子，硫从+6 价降低到+4 价，故得到2 个电子，单线桥从还原剂指向氧化剂，C 正确；D．钠
化合价从0 价升高到+1 价，2 个钠参与反应，故失去2 个电子，氢从+1 价降低到0 价，有2 个氢的生成，
故得到2 个电子，电子转移数错误，D 错误；故选C。
题型二 氧化性、还原性强弱的比较
7．（2024·陕西安康·模拟预测）下列实验操作及现象与结论一致的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向
溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
B
向某无色溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，加稀盐
酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
C
向浓度均为0.1
的
和
的混合溶液中
滴入少量
溶液，产生黑色沉淀(
)
D
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴
溶液，
滴入的紫色溶液褪色
铁锈中含
，且
具有还原性
【答案】A
【解析】A．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：
，
项正确；B．向某无
色溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有
或
，
项
错误；C．更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀
，说明
项错误；D．
浓盐酸易挥发，也能与高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有
项错
误。答案选A。
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8．（2024·河北·模拟预测）已知
为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实
验：甲组：分别配制500mL
KSCN 溶液、
溶液；乙组：向
的KSCN 溶液中滴加
酸性
溶液，酸性
溶液褪色；丙组：向
的
溶液中滴加酸性
溶液，酸
性
溶液褪色；丁组：分别取50mL
KSCN 溶液和50mL
溶液，混合，向
混合液中滴加酸性
溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是
A．甲组同学用到500mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B．乙组实验中
将
氧化为
C．丙组实验发生反应的离子方程式：
D．丁组实验说明还原性：
【答案】D
【解析】A．甲组同学用到500mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A 正确；B．实验乙中
阴离子SCN﹣被
氧化为(SCN)2，B 正确；C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：
，C 正确；D．在等体积浓度均为0.1mol/L 的KSCN 和FeSO4混
合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-
<Fe2+，D 错误；答案选D。
9．（2024·贵州黔西·一模）实验室利用固体
进行如图实验，已知
中Pb 为
、
价。下列说
法不正确的是
A．
可表示为
B．氧化性强弱：
C．受热分解过程中，超过
的
表现氧化性
D．此过程中
物质的量大于
【答案】B
【解析】A．
中Pb 为
、
价，
可表示为
，A 说法正确；B．“加热”过程中
PbO2被还原为
和
，因此氧化性：PbO2>PbO，步骤II 中部分HCl 被
氧化为Cl2，根据化合
价变化可知该反应中氧化剂为+4 价Pb，即氧化性PbO2>Cl2，无法比较PbO 与Cl2的氧化性，B 说法错误；
C．受热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，
的
表现氧化性，由于PbO2完全分解为
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Pb3O4、PbO 混合物，所以超过
的
表现氧化性，C 说法正确；D．若PbO2完全分解只生成Pb3O4和
O2，根据得失电子守恒，生成1mol Pb3O4的同时生成1mol O2，1mol Pb3O4与浓盐酸反应生成1molCl2，由
于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO 混合物，所以生成O2的物质的量大于Cl2，D 说法正确；答案选B。
题型三 氧化还原反应的基本规律及应用
10．（2024·山东青岛·三模）H、C、N、O 是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误
的是
A．
、
有还原性
B．C 有多种同位素和同素异形体
C．浓硝酸可用于苯的硝化反应
D．
参与的反应一定为氧化还原反应
【答案】D
【解析】A．氢气中H 元素的化合价为0 价，易失电子表现出还原性，
中H 元素的化合价为-1 价，同
样易失电子表现出还原性，故A 正确；B．C 有多种同位素，如：
12C、
14C、
16C 等，C 有多种同素异形
体，如：金刚石、石墨等，故B 正确；C．在浓硫酸的作用下，浓硝酸可以与苯发生硝化反应，故C 正
确；D．臭氧转化为氧气的反应不是氧化还原反应，故D 错误；故答案选D。
11．（2024·湖南·模拟预测）某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用
酸化的
的
溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的
的
溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用
酸化的
的
溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含
]，无气泡生成。下列分析正
确的是
A．①说明
的
溶液不与铜粉反应
B．②证明氧化性
还原性
C．③中
的生成速率一定小于
被还原的速率
D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色
【答案】D
【分析】铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，据
此作答。
【解析】A．实验①可能因为
的
溶液与铜粉反应慢，现象不明显，A 错误。
B．②中发生反应
，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性
强于还原产物的还原性，氧化性
，还原性
，B 错误；C．③中发生反应a．
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，反应b．
、反应c．
，由题干知③中无气泡产生，则说明反应b 的反应速率小于或等于反应c，即
的生成速率大于或等于
被还原的速率，C 错误；D．在①中加入少量绿矾，根据C 项，先发
生反应b 产生
，
再与铜反应，故铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D 正确；故答案选D。
12．（2024·湖北·二模）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势
(用“E”表示)，E 越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E 越低则该电对中还原型物质的还原性越强。
下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势(E/V)
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势(E/V)
0.77
1.36
(或
)
1.69
0.151
1.51
0.54
下列说法错误的是
A．向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红
B．往淀粉-KI 溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝
C．还原性：
D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
【答案】D
【解析】A．由题干标准数据可知，
(或
)的电极电势大于
的，说明PbO2的氧化
性强于Fe3+，则向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，Fe2+被氧化，故滴加KSCN 溶液，可观察到溶液
变红，A 正确；B．由题干标准数据可知，
的电极电势大于
的，则往淀粉-KI 溶液中滴加
SnCl4溶液，I-不能被Sn4+氧化，故溶液不变蓝，B 正确；C．由题干标准数据可知，电极电势：
＞
＞
，故可得出还原性：
，C 正确；D．由题干标准数据可知，电极电
势：
＞
，即高锰酸根离子能够将Cl-氧化为Cl2，故酸化高锰酸钾溶液时，不可使用
盐酸，应该使用硫酸，D 错误；故答案为：D。
13．（2024·浙江温州·三模）有关反应
，下列说法不正确的是(
为阿伏加德
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罗常数的值)
A．
发生还原反应
B．
既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．生成
时，转移
个电子
【答案】D
【解析】A．HCl 中氢得到电子，发生还原反应，A 正确；B．Si 失去电子得到SiHCl3，HCl 中氢得到电子
得到SiHCl3，故SiHCl3既是氧化产物，又是还原产物，B 正确；C．在反应中，HCl 为氧化剂，Si 为还原
剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，C 正确；D．由化学方程式可知，每生成1mol H2时，转移
4NA个电子，D 错误；故选D。
14．（2024·广东广州·三模）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．
在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物
B．溶于氢碘酸的离子方程式为
C．与
的相互转化均可通过化合反应来实现
D．
既可被氧化，也可被还原
【答案】B
【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a 为
，b 为
； d 为
；e 为
；c 为
、
f 为
，g 为
；以此作答
【解析】A．
，
；
分别与氧气和水蒸气反应可生成相
同的化合物
，A 正确；B．
溶于氢碘酸的离子方程式为
，B 错
误；C．
与
的相互转化可通过
，
两个化合反应来实现，C 正
确；D．g 为
，既可以被氧化生成+6 价的高铁酸根，也可以被还原生成+2 价的
，D 正确；故选
B。
15．（2024·江西赣州·二模）二氯化二硫(
)是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。
极易水
解：
。下列说法错误的是
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A．
中S 为＋1 价
B．
是由非极性键与极性键构成的极性分子
C．上述反应中
既作氧化剂又作还原剂
D．上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1
【答案】D
【解析】A．氯元素在S2Cl2中为-1 价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1 价，故A 正确；B．S-Cl 键
是极性键，S-S 键是非极性键，由于分子中正负电荷的重心不能重合，所以分子是极性分子，故B 正确；
C．S 元素的化合价由+1 价升高为+4 价，S 元素的化合价由+1 价降低为0，只有S 元素的化合价变化，则
S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故C 正确；D．氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可以知道二者的物
质的量比为1：3，故D 错误；故答案选D。
16．（2024·天津北辰·三模）中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为
。下列说法正确的是
A．消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023
B．S 和KNO3均为还原剂
C．反应过程中氮元素被还原
D．CO2为还原产物
【答案】C
【分析】在该反应过程中，N、S 元素化合价降低，C 元素化合价升高，所以KNO3、S 为氧化剂，K2S、N2
是还原产物；C 为还原剂，CO2为氧化产物，根据反应过程中元素化合价升降总数等于反应过程中电子转
移总数计算反应过程中电子转移。
【解析】A．根据上述分析可知：KNO3、S 为氧化剂，得到电子被还原，每有2 mol KNO3反应，反应过程
中转移12 mol 电子，则若反应消耗1 mol KNO3，会转移6 mol 电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，A 错
误；B．在反应过程中，S 元素化合价由反应前S 单质的0 价变为反应后K2S 中的-2 价，化合价降低，得到
电子被还原，因此S 为氧化剂；N 元素化合价由反应前KNO3中的+5 价变为反应后N2中的0 价，化合价降
低得到电子被还原，因此KNO3也是氧化剂，B 错误；C．在反应过程中N 元素化合价由反应前KNO3中的
+5 价变为反应后N2中的0 价，化合价降低得到电子被还原，C 正确；D．在反应过程中C 元素化合价由反
应前C 单质的0 价变为反应后CO2中的+4 价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C 是还原剂，CO2是氧
化产物，D 错误；故合理选项是C。
17．（2024·山东·模拟预测）电解能处理酸性工业废水中的乙醛，过程中电极反应存在如下物质间的转
化：
①
；②
；③
；④
；⑤
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。
下列说法错误的是
A．发生反应②⑤的电极电势较另一电极更高
B．乙醛既体现氧化性又体现还原性
C．当生成
乙醇时，电路中转移
电子
D．电解过程中，电极附近溶液的
：阴极
阳极
【答案】C
【解析】A．②
，⑤
，涉及化合价升高，电解时为阳极，电势高，A 正
确；B．③
；④
，两种转化，乙醛既体现氧化性又体现还原性，B
正确；C．当生成
乙醇时，同时又有其它复反应发生，④
；⑤
，所以电路中转移电子数目不一定为
，C 错误；D．电解液为酸性，电解过程中氢离子在阴极得电
子，pH 值增大,溶液的pH：阴极>阳极，D 正确；故选C。
18．（2024·安徽·模拟预测）研究发现由铝原子构成的
和
团簇阴离子都能与水自发反应产生
氢气。下列说法正确的是
A．
和
互为同位素
B．
与水反应时作还原剂
C．
是由铝原子通过离子键结合而成
D．
的
含
个电子
【答案】B
【解析】A．同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A 错误；B．
与水反应产生氢气，则
作还原剂，B 正确；C．团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成
的，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C 错误；D．
的
所含电子数是
，D 错误；故选B。
19．（2024·山东泰安·一模）
和
均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为
混盐)。已知向
中加入足量稀硫酸时发生反应
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
和足量稀硫酸反应时，每产生
时，转移
个电子
B．
固体中共含有
个离子
C．
与
的水溶液均显碱性
D．向
中加入足量稀硫酸会有
产生，被氧化与被还原的原子数相等
【答案】A
【解析】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、
、S2-构成，
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反应中，2 个S 化合价由-2 升高为0，1 个S 化合价由
+4 降低为0，生成3molS 转移4mol 电子，每产生9.6g S 时转移电子数=
×NAmol-1=0.4NA，故A
错误；B．
由Na+、
、S2-构成，1mol
固体中共含有
个离子，故B 正确；C．
由Na+、SO
、S2-构成，SO
、S2-水解使溶液呈碱性；
由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，ClO-水
解使溶液显碱性，故C 正确；D．
由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向
中加入足量稀硫酸，Cl-、
ClO-发生归中反应生成氯气，反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2
+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故
D 正确；故选A。
20．（2024·上海·二模）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰
矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，
K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答：
（1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。生成0.1mol 还原
产物时转移电子 个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是
。
（3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品
0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为
。
【答案】（1）6KOH + KClO3 + 3MnO2＝3 K2MnO4+ KCl + 3H2O；
（2）1:2 0.2NA或6.02×10-22 KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
（3）0.958
【解析】反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4（锰酸钾）和KCl、水，该反应为
6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4＝2KMnO4+MnO2，Mn 元素的化合价由+6 价升高为+7 价，
Mn 元素的化合价由+6 价降低为+4 价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1mol 还原产物
时转移电子0.1 NA×(6-4)=0.2NA或6.02×10-22，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
可知氧化性为KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故答案为1：2；0.2NA或6.02×10-22；KMnO4＞K2MnO4＞MnO2；
（3）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电子
守恒可知，
(7-2)=
2 (4-3) ，解得x=0.958，故答案为0.958。
1．（2023·天津卷）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织
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(WTO)列为Al 级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠
反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的
是
A．CO2是非极性分子
B．键角：ClO <ClO
C．NaClO3在反应中做还原剂
D．ClO2分子空间构型为直线形
【答案】A
【解析】A．CO2的中心原子C 原子的价层电子对数为2，C 原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A 正
确；B．ClO 与ClO 中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO 中氯原子有一个孤电子
对，ClO 中氯原子有二个孤电子对，ClO 中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO 中孤电子对与
成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO >ClO ，B 错误；C．该反应中，碳元素化合价由−2 价变为+4
价，氯元素化合价由+5 价变为+4 价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C 错误；D．ClO2中Cl 原子
提供1 对电子，有一个O 原子提供1 个电子，另一个O 原子提供1 对电子，这5 个电子处于互相平行的轨
道中形成大π 键，Cl 提供孤电子对与其中一个O 形成配位键，Cl 与另一个O 形成的是普通的共价键（σ
键，这个O 只提供了一个电子参与形成大π 键），Cl 的价层电子对数3，则Cl 原子的轨道杂化方式为
sp2，ClO2分子空间构型为V 形，D 错误；故选A。
2．（2023·北京卷）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
【答案】C
【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A 错误；B．①中水的化
合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；C．Na2O2由Na+和
组成．
阴、阳离子个数之比为1 2∶，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2 1∶，C 正确；D．①中每生成1
个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气
的物质的量之比为1 2∶，D 错误；
故选C。
3．（2023·浙江卷）关于反应
，下列说法正确的是
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，
为负极产物
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【答案】A
【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol 一氧化二氮，转移4mol 电子，故A 正确；B．由方程式可知，
反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，故B 错误；C．由方程式可知，反应中氮元
素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，
故C 错误；D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原
电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D 错误；故选A。
4．（2022·浙江卷）关于反应
，下列说法正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．
发生反应，转移
电子
【答案】B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化
反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【解析】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A
说法不正确；B．Na2S2O3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0 价)和SO2(+4 价)，故其既是氧化
剂又是还原剂，B 说法正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的
量之比为1:1，C 说法不正确；D．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转
移2 mol 电子，D 说法不正确。综上所述，本题选B。
5．（2022·浙江卷）关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO 是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 4∶
D．生成1molSiO2时，转移8mol 电子
【答案】D
【解析】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4 价降为+2 价，故CO 为还原产物，A 错误；B．氢元
素化合价由-1 价升为+1 价，故SiH4发生氧化反应，B 错误；C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为
SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C 错误；D．根据反应方程式可知，SiH4中氢元素的化合
价由-1 价升为+1 价，每消耗1molSiH4，生成1molSiO2，转移8mol 电子，D 正确；答案选D。
6．（2022·江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有
溶液的试管中滴加几滴
溶液，振荡，再滴加几滴新制氯
水，观察溶液颜色变化
具有还
原性
B
向盛有
水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜
具有漂
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色变化
白性
C
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性
比
的强
D
用pH 计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH 大小
是弱电解质
【答案】D
【解析】A．向盛有
溶液的试管中滴加几滴
溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶
液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明
具有还原性，A 正确；B．向盛有
水溶液的试管中
滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明
具有漂白性， B 正确；
C．向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明
的氧化性比
的强，C 正
确；D．用pH 计测量醋酸、盐酸的pH 用以证明
是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质
的量浓度相同，D 错误。故选D。
7．（2023·浙江卷）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程
示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A 具有还原性
B．①→②过程若有
键断裂，则转移
电子
C．②→③过程若药剂B 是
，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中
键位置来实现头发的定型
【答案】C
【解析】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A 具
有还原性，故A 正确；B．①→②过程中S 的价态由−1 价变为−2 价，若有
键断裂，则转移
电子，故B 正确；C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B 是
，则B 化合价应该降低，因此其
还原产物为
，故C 错误；D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中
键位置发生了改变，
因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中
键位置来实现头发的定型，故D 正确。综上所述，答案为
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C。
8．（2022·湖南卷）为探究
的性质，进行了如下实验(
和
溶液浓度均为
)。
实验
操作与现象
①
在
水中滴加2 滴
溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
再滴加
溶液，产生蓝色沉淀。
③
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加
溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进
水解反应
B．实验②说明
既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明
发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明
对
的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】D
【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子
具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解
反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄
色，存在水解反应Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶
体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁
氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验
③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁
离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。
【解析】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成
较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A 正确；B．在5mLFeCl3 溶液中滴加2 滴同浓度的Na2SO3 溶
液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得
到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B 正确；C．实验③中在5mL Na2SO3 溶液中
滴加2 滴同浓度少量FeCl3 溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离
子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C 正确；D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸
根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸
离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D 错
误。综上所述，答案为D。
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