文档内容
第 04 讲 氧化还原反应的基本概念和规律
目录
01 模拟基础练
【题型一】氧化还原反应的基本概念及其表示方法
【题型二】氧化性、还原性强弱的比较
【题型三】氧化还原反应的基本规律及应用
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 氧化还原反应的基本概念及其表示方法
1．（2024·湖南·模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是
A．利用葡萄糖酸- -内酯使豆浆凝固 B．使用含氟牙膏预防龋齿
C．将植物油氢化以便于运输和储存 D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
【答案】C
【解析】A．豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A项不选；B．含氟牙膏预防龋齿
涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B项不选；C．植物油氢化即植物油与氢气发生加成反
应，属于氧化还原反应，C项选；D．明矾中 水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成
分为 ]，不属于氧化还原反应，D项不选；答案选C。
2．（2024·河北·模拟预测）下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是
A．向碘水中加入 ，充分振荡静置，水层接近无色
B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色
D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层
【答案】B
【解析】A．向碘水中加入 ，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关，A错误；B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫
色褪去，与氧化还原反应有关，B正确；C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰
色，体现的是金属的物理性质，与氧化还原无关，C错误；D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡
并微热，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸与NaOH反应生成可溶性乙酸钠，静置，溶液
不分层，与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。
3．（2024·安徽阜阳·模拟预测）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．新制氯水久置后，颜色变浅
B．切开的苹果断面变黄
C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色
D．向黄色的铬酸钾( )溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
【答案】D
【解析】A．新制氯水中，次氯酸见光易分解 ，导致溶液中的可逆反应
正向移动，溶液中Cl2被消耗，颜色变浅，涉及到两个可逆反应，A不符合
题意；B．切开的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe2+被空气中O 氧化生成Fe3+，B不符合题意；C．双
2
氧水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C不符合题意；D．铬酸钾溶液中存在可逆反应
，加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧
化还原反应，D符合题意。故选D。
4．（23-24高三上·江西宜春·10月考）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为
，A错误；B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为 ，B正确；C．
根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1
价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为 ，C错误；D．反应中铜
化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为
，D错误；故选B。
5．（23-24高三上·宁夏石嘴山市·开学检测）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．该反应中2个C失去2e-×2，1个SiO 得到4e-×1，A错误；B．该反应中2个Na失去2个电子
2
生成2个NaOH，2个HO得到2个电子生成1个H，B正确；C．该反应中1个Cl 得到2×e-生成2个
2 2 2
Cl-，2个NaI失去2×e-生成1个I，C错误；D．该反应中1个Cu失去2个电子生成Cu2+，1个HSO 中的
2 2 4
S得到2个电子生成一个SO ，电子转移方向错误，D错误；故答案选B。
2
6．（23-24高三上·天津市武清区·阶段考试）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．C．
D．
【答案】C
【解析】A．碳从+2价升高到+4价，1个碳升高2价，有两个碳参与反应，故失去的电子数为2×2e-，氧从
0价降低到-2价，1个碳降低2价，有两个氧参与反应，故得到的电子数为2×2e-，A错误；B．反应中只有
1个SO 参与反应，故只有一个硫酸生成，化学方程式不正确，B错误；C．铜化合价从0价升高到+2价，
2
故失去2个电子，硫从+6价降低到+4价，故得到2个电子，单线桥从还原剂指向氧化剂，C正确；D．钠
化合价从0价升高到+1价，2个钠参与反应，故失去2个电子，氢从+1价降低到0价，有2个氢的生成，
故得到2个电子，电子转移数错误，D错误；故选C。
题型二 氧化性、还原性强弱的比较
7．（2024·陕西安康·模拟预测）下列实验操作及现象与结论一致的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向 溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
向某无色溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀，加稀盐
B 该溶液中一定含有
酸，沉淀不溶解
向浓度均为0.1 的 和 的混合溶液中
C
滴入少量 溶液，产生黑色沉淀( )
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴 溶液，
D 铁锈中含 ，且 具有还原性
滴入的紫色溶液褪色
【答案】A
【解析】A．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性： ， 项正确；B．向某无
色溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有 或 ， 项
错误；C．更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀 ，说明 项错误；D．
浓盐酸易挥发，也能与高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有 项错
误。答案选A。8．（2024·河北·模拟预测）已知 为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实
验：甲组：分别配制500mL KSCN溶液、 溶液；乙组：向 的KSCN溶液中滴加
酸性 溶液，酸性 溶液褪色；丙组：向 的 溶液中滴加酸性 溶液，酸
性 溶液褪色；丁组：分别取50mL KSCN溶液和50mL 溶液，混合，向
混合液中滴加酸性 溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是
A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B．乙组实验中 将 氧化为
C．丙组实验发生反应的离子方程式：
D．丁组实验说明还原性：
【答案】D
【解析】A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A正确；B．实验乙中
阴离子SCN﹣被 氧化为(SCN) ，B正确；C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：
2
，C正确；D．在等体积浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO 混
4
合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-
PbO，步骤II中部分HCl被 氧化为Cl，根据化合
2 2 2
价变化可知该反应中氧化剂为+4价Pb，即氧化性PbO >Cl，无法比较PbO与Cl 的氧化性，B说法错误；
2 2 2
C．受热分解过程中，若PbO 完全分解只生成Pb O 和O， 的 表现氧化性，由于PbO 完全分解为
2 3 4 2 2Pb O、PbO混合物，所以超过 的 表现氧化性，C说法正确；D．若PbO 完全分解只生成Pb O 和
3 4 2 3 4
O，根据得失电子守恒，生成1mol Pb O 的同时生成1mol O，1mol Pb O 与浓盐酸反应生成1molCl ，由
2 3 4 2 3 4 2
于PbO 完全分解为Pb O、PbO混合物，所以生成O 的物质的量大于Cl，D说法正确；答案选B。
2 3 4 2 2
题型三 氧化还原反应的基本规律及应用
10．（2024·山东青岛·三模）H、C、N、O是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误
的是
A． 、 有还原性
B．C有多种同位素和同素异形体
C．浓硝酸可用于苯的硝化反应
D． 参与的反应一定为氧化还原反应
【答案】D
【解析】A．氢气中H元素的化合价为0价，易失电子表现出还原性， 中H元素的化合价为-1价，同
样易失电子表现出还原性，故A正确；B．C有多种同位素，如：12C、14C、16C等，C有多种同素异形
体，如：金刚石、石墨等，故B正确；C．在浓硫酸的作用下，浓硝酸可以与苯发生硝化反应，故C正
确；D．臭氧转化为氧气的反应不是氧化还原反应，故D错误；故答案选D。
11．（2024·湖南·模拟预测）某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用
酸化的 的 溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的 的
溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用 酸化的 的
溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含 ]，无气泡生成。下列分析正
确的是
A．①说明 的 溶液不与铜粉反应
B．②证明氧化性 还原性
C．③中 的生成速率一定小于 被还原的速率
D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色
【答案】D
【分析】铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，据
此作答。
【解析】A．实验①可能因为 的 溶液与铜粉反应慢，现象不明显，A错误。
B．②中发生反应 ，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性
强于还原产物的还原性，氧化性 ，还原性 ，B错误；C．③中发生反应a．，反应b． 、反应c．
，由题干知③中无气泡产生，则说明反应b的反应速率小于或等于反应c，即
的生成速率大于或等于 被还原的速率，C错误；D．在①中加入少量绿矾，根据C项，先发
生反应b产生 ， 再与铜反应，故铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D正确；故答案选D。
12．（2024·湖北·二模）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势
(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。
下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是
氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V)
0.77 1.36
(或 ) 1.69 0.151
1.51 0.54
下列说法错误的是
A．向含0.2molFeCl 的溶液中加0.1molPbO ，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
2 2
B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl 溶液，溶液不变蓝
4
C．还原性：
D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
【答案】D
【解析】A．由题干标准数据可知， (或 )的电极电势大于 的，说明PbO 的氧化
2
性强于Fe3+，则向含0.2molFeCl 的溶液中加0.1molPbO ，Fe2+被氧化，故滴加KSCN溶液，可观察到溶液
2 2
变红，A正确；B．由题干标准数据可知， 的电极电势大于 的，则往淀粉-KI溶液中滴加
SnCl 溶液，I-不能被Sn4+氧化，故溶液不变蓝，B正确；C．由题干标准数据可知，电极电势： ＞
4
＞ ，故可得出还原性： ，C正确；D．由题干标准数据可知，电极电
势： ＞ ，即高锰酸根离子能够将Cl-氧化为Cl，故酸化高锰酸钾溶液时，不可使用
2
盐酸，应该使用硫酸，D错误；故答案为：D。
13．（2024·浙江温州·三模）有关反应 ，下列说法不正确的是( 为阿伏加德罗常数的值)
A． 发生还原反应
B． 既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．生成 时，转移 个电子
【答案】D
【解析】A．HCl中氢得到电子，发生还原反应，A正确；B．Si失去电子得到SiHCl ，HCl中氢得到电子
3
得到SiHCl ，故SiHCl 既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C．在反应中，HCl为氧化剂，Si为还原
3 3
剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，C正确；D．由化学方程式可知，每生成1mol H 时，转移
2
4N 个电子，D错误；故选D。
A
14．（2024·广东广州·三模）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A． 在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物
B． 溶于氢碘酸的离子方程式为
C． 与 的相互转化均可通过化合反应来实现
D． 既可被氧化，也可被还原
【答案】B
【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为 ，b为 ； d为 ；e为 ；c为 、
f为 ，g为 ；以此作答
【解析】A． ， ； 分别与氧气和水蒸气反应可生成相
同的化合物 ，A正确；B． 溶于氢碘酸的离子方程式为 ，B错
误；C． 与 的相互转化可通过 ， 两个化合反应来实现，C正
确；D．g为 ，既可以被氧化生成+6价的高铁酸根，也可以被还原生成+2价的 ，D正确；故选
B。
15．（2024·江西赣州·二模）二氯化二硫( )是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。 极易水
解： 。下列说法错误的是A． 中S为＋1价
B． 是由非极性键与极性键构成的极性分子
C．上述反应中 既作氧化剂又作还原剂
D．上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1
【答案】D
【解析】A．氯元素在SCl 中为-1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，故A正确；B．S-Cl键
2 2
是极性键，S-S键是非极性键，由于分子中正负电荷的重心不能重合，所以分子是极性分子，故B正确；
C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，只有S元素的化合价变化，则
SCl 既作氧化剂又作还原剂，故C正确；D．氧化产物为SO ，还原产物为S，由反应可以知道二者的物
2 2 2
质的量比为1：3，故D错误；故答案选D。
16．（2024·天津北辰·三模）中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为
。下列说法正确的是
A．消耗1 mol KNO 转移电子数为6.02×1023
3
B．S和KNO 均为还原剂
3
C．反应过程中氮元素被还原
D．CO 为还原产物
2
【答案】C
【分析】在该反应过程中，N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，所以KNO、S为氧化剂，KS、N
3 2 2
是还原产物；C为还原剂，CO 为氧化产物，根据反应过程中元素化合价升降总数等于反应过程中电子转
2
移总数计算反应过程中电子转移。
【解析】A．根据上述分析可知：KNO、S为氧化剂，得到电子被还原，每有2 mol KNO 反应，反应过程
3 3
中转移12 mol电子，则若反应消耗1 mol KNO，会转移6 mol电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，A错
3
误；B．在反应过程中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后KS中的-2价，化合价降低，得到
2
电子被还原，因此S为氧化剂；N元素化合价由反应前KNO 中的+5价变为反应后N 中的0价，化合价降
3 2
低得到电子被还原，因此KNO 也是氧化剂，B错误；C．在反应过程中N元素化合价由反应前KNO 中的
3 3
+5价变为反应后N 中的0价，化合价降低得到电子被还原，C正确；D．在反应过程中C元素化合价由反
2
应前C单质的0价变为反应后CO 中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CO 是氧
2 2
化产物，D错误；故合理选项是C。
17．（2024·山东·模拟预测）电解能处理酸性工业废水中的乙醛，过程中电极反应存在如下物质间的转
化：
① ；② ；③ ；④ ；⑤。
下列说法错误的是
A．发生反应②⑤的电极电势较另一电极更高
B．乙醛既体现氧化性又体现还原性
C．当生成 乙醇时，电路中转移 电子
D．电解过程中，电极附近溶液的 ：阴极 阳极
【答案】C
【解析】A．② ，⑤ ，涉及化合价升高，电解时为阳极，电势高，A正
确；B．③ ；④ ，两种转化，乙醛既体现氧化性又体现还原性，B
正确；C．当生成 乙醇时，同时又有其它复反应发生，④ ；⑤
，所以电路中转移电子数目不一定为 ，C错误；D．电解液为酸性，电解过程中氢离子在阴极得电
子，pH值增大,溶液的pH：阴极>阳极，D正确；故选C。
18．（2024·安徽·模拟预测）研究发现由铝原子构成的 和 团簇阴离子都能与水自发反应产生
氢气。下列说法正确的是
A． 和 互为同位素 B． 与水反应时作还原剂
C． 是由铝原子通过离子键结合而成 D． 的 含 个电子
【答案】B
【解析】A．同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A错误；B．
与水反应产生氢气，则 作还原剂，B正确；C．团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成
的，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C错误；D． 的 所含电子数是
，D错误；故选B。
19．（2024·山东泰安·一模） 和 均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为
混盐)。已知向 中加入足量稀硫酸时发生反应
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A． 和足量稀硫酸反应时，每产生 时，转移 个电子
B． 固体中共含有 个离子
C． 与 的水溶液均显碱性
D．向 中加入足量稀硫酸会有 产生，被氧化与被还原的原子数相等
【答案】A
【解析】A．根据混盐定义判断，NaSO 由Na+、 、S2-构成，
4 2 3反应中，2个S化合价由-2升高为0，1个S化合价由
+4降低为0，生成3molS转移4mol电子，每产生9.6g S时转移电子数= ×N mol-1=0.4N ，故A
A A
错误；B． 由Na+、 、S2-构成，1mol 固体中共含有 个离子，故B正确；C．
由Na+、SO 、S2-构成，SO 、S2-水解使溶液呈碱性； 由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，ClO-水
解使溶液显碱性，故C正确；D． 由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向 中加入足量稀硫酸，Cl-、
ClO-发生归中反应生成氯气，反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl +H O，被氧化与被还原的原子数相等，故
2 2
D正确；故选A。
20．（2024·上海·二模）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO ）制备KMnO ，方法如下：高温下使软锰
2 4
矿与过量KOH(s)和KClO(s)反应，生成KMnO （锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，
3 2 4
KMnO 转化为MnO 和KMnO ；再滤去沉淀MnO ，浓缩结晶得到KMnO 晶体。
2 4 2 4 2 4
请回答：
（1）用软锰矿制备KMnO 的化学方程式是 。
2 4
（2）KMnO 转化为KMnO 的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。生成0.1mol还原
2 4 4
产物时转移电子 个。KMnO 、KMnO 和MnO 的氧化性由强到弱的顺序是
4 2 4 2
。
（3）KMnO 能与热的NaC O(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO。若取用软锰矿制得的KMnO 产品
4 2 2 4 2 4
0.165g，能与0.335g Na C O 恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO 的纯度为
2 2 4 4
。
【答案】（1）6KOH + KClO + 3MnO ＝3 K MnO + KCl + 3H O；
3 2 2 4 2
（2）1:2 0.2N 或6.02×10-22 KMnO ＞KMnO ＞MnO
A 4 2 4 2
（3）0.958
【解析】反应物为KOH、KClO、MnO ，生成物为KMnO （锰酸钾）和KCl、水，该反应为
3 2 2 4
6KOH+KClO +3MnO＝3KMnO +KCl+3H O，故答案为6KOH+KClO +3MnO＝3KMnO +KCl+3H O；
3 2 2 4 2 3 2 2 4 2
（2）KMnO 转化为KMnO 的反应中KMnO ＝2KMnO +MnO，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，
2 4 4 2 4 4 2
Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1mol还原产物
时转移电子0.1 N ×(6-4)=0.2N 或6.02×10-22，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
A A
可知氧化性为KMnO ＞KMnO ＞MnO ，故答案为1：2；0.2N 或6.02×10-22；KMnO ＞KMnO ＞MnO ；
4 2 4 2 A 4 2 4 2
（3）KMnO 能与热的NaC O（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO，设KMnO 的纯度为x，则由电子
4 2 2 4 2 4
守恒可知， (7-2)= 2 (4-3) ，解得x=0.958，故答案为0.958。
1．（2023·天津卷）常温下，二氧化氯(ClO )是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织
2(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠
反应，其反应的化学方程式：CHOH+6NaClO +3H SO =CO ↑+6ClO ↑+3Na SO +5H O，则下列说法正确的
3 3 2 4 2 2 2 4 2
是
A．CO 是非极性分子
2
B．键角：ClO ClO ，B错误；C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4
价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO，还原剂是甲醇，C错误；D．ClO 中Cl原子
3 2
提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨
道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ
键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为
sp2，ClO 分子空间构型为V形，D错误；故选A。
2
2．（2023·北京卷）离子化合物 和 与水的反应分别为① ；②
。下列说法正确的是
A． 中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C． 中阴、阳离子个数比为 ， 中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 和 的物质的量相同
【答案】C
【解析】A．NaO 中有离子键和非极性键，CaH 中只有离子键而不含非极性键，A错误；B．①中水的化
2 2 2
合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．NaO 由Na+和 组成．
2 2
阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH 由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1
2
个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气
的物质的量之比为1∶2，D错误；
故选C。
3．（2023·浙江卷）关于反应 ，下列说法正确的是
A．生成 ，转移 电子 B． 是还原产物
C． 既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池， 为负极产物【答案】A
【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；B．由方程式可知，
反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH OH是反应的还原剂，故B错误；C．由方程式可知，反应中氮元
2
素的化合价升高被氧化，NH OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，
2
故C错误；D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原
电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；故选A。
4．（2022·浙江卷）关于反应 ，下列说法正确的是
A． 发生还原反应
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D． 发生反应，转移 电子
【答案】B
【分析】NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化
2 2 3 2 4 2 4 2 2
反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【解析】A．HSO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A
2 4
说法不正确；B．NaSO 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化
2 2 3 2
剂又是还原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的
2
量之比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na SO 发生反应，要转
2 2 3
移2 mol电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。
5．（2022·浙江卷）关于反应4CO+SiH 4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是
2 4 2 2
A．CO是氧化产物 B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
【答案】D
【解析】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B．氢元
素化合价由-1价升为+1价，故SiH 发生氧化反应，B错误；C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为
4
SiH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；D．根据反应方程式可知，SiH 中氢元素的化合
4 4
价由-1价升为+1价，每消耗1molSiH ，生成1molSiO ，转移8mol电子，D正确；答案选D。
4 2
6．（2022·江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向盛有 溶液的试管中滴加几滴 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯 具有还
A
水，观察溶液颜色变化 原性
B
向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜 具有漂色变化 白性
的氧化性
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
比 的强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
是弱电解质
【答案】D
【解析】A．向盛有 溶液的试管中滴加几滴 溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶
液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明 具有还原性，A正确；B．向盛有 水溶液的试管中
滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明 具有漂白性， B正确；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明 的氧化性比 的强，C正
确；D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明 是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质
的量浓度相同，D错误。故选D。
7．（2023·浙江卷）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程
示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有 键断裂，则转移 电子
C．②→③过程若药剂B是 ，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中 键位置来实现头发的定型
【答案】C
【解析】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具
有还原性，故A正确；B．①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，若有 键断裂，则转移
电子，故B正确；C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是 ，则B化合价应该降低，因此其
还原产物为 ，故C错误；D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中 键位置发生了改变，
因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中 键位置来实现头发的定型，故D正确。综上所述，答案为C。
8．（2022·湖南卷）为探究 的性质，进行了如下实验( 和 溶液浓度均为 )。
实验 操作与现象
① 在 水中滴加2滴 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
在 溶液中滴加2滴 溶液，变红褐色；
②
再滴加 溶液，产生蓝色沉淀。
在 溶液中滴加2滴 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加
③
溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进 水解反应
B．实验②说明 既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明 发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明 对 的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】D
【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子
具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解
反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄
色，存在水解反应Fe3++3H O Fe(OH) +3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶
2 3
体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁
氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验
③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁
离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。
【解析】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成
较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B．在5mLFeCl 溶液中滴加2滴同浓度的NaSO 溶
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液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得
到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C．实验③中在5mL Na SO 溶液中滴
2 3
加2滴同浓度少量FeCl 溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子
3
的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根
离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离
子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错
误。综上所述，答案为D。
