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第一章 化学物质及其变化
第05 讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
考点一 氧化还原反应的计算
1．关于反应
，下列说法正确的是
A．消耗
，转移
电子
B．在此条件下，氧化性：
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8
2．（2023 春·浙江·高三校联考阶段练习）在高温高压的水溶液中，
与
发生反应
，下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
B．每生成4.48L
，转移电子数为
C．反应中若有19.7g Au 元素被还原，则生成0.05mol
D．若将此反应设计成原电池，则
在正极发生反应
3．（2023·山东潍坊·统考一模）实验室利用
制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：
；Ⅱ：
；Ⅲ：
。
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1
B．酸性条件下的氧化性：
C．
可与盐酸发生反应：
D．制得28.4g 高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为
mol
4．（2023·湖南邵阳·统考一模）为抑制新冠病毒传播，
消毒剂被广泛使用。用氯化钠电解法生成
的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成
，下列说法正确的是
1
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A．a 气体是氯气，b 气体是氢气
B．食盐水电解槽内每生成1mol a 气体，转移
C．
发生器中阴极的电极反应式为
D．为使a、b 气体恰好完全反应，理论上每生产
需要补充44.8Lb 气体
5．（2023·湖南邵阳·统考三模）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏
(CaSO4•2H2O)的过程如图：
下列说法错误的是
A．CaSO4•2H2O 属于盐类和纯净物
B．过程I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．过程II 中，反应的离子方程式为4MnO
+2S2-+9H2O=S2O
+4MnO(OH)2↓+10OH-
D．将10L 上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO
，理论上共需要0.15molO2
考点二 氧化还原反应方程式的配平和书写
6．（2023·安徽淮北·统考一模）利用雾霾中的污染物
、
获得产品
的流程图如下，下列方程
式错误的是
A．“吸收池1”中反应的离子方程式：
B．“吸收池2”中生成等物质的量
和
的离子方程式：
C．“电解池”中阴极的电极反应式：
D．“氧化池”中反应的离子方程式：
7．高效净水剂高铁酸钾
的制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是
2
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A．工业制备氯气：
B．反应Ⅱ：
C．反应Ⅲ：
D．
净水原理：
(胶体)
8．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：
将一定比例的Na2CO3与Na2S 配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生
成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是
A．制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物
B．制备总反应的离子方程式为2S2-+ CO
+ 4SO2 = CO2 + 3S2O
C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D．将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O
为负极反应物
9．（2023·山东济宁·统考二模）
去除酸性废水中
的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由
基)。下列说法错误的是
A．X 的化学式为
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤III 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1
D．步骤IV 除砷的方程式为
10．（2023·湖南邵阳·统考二模）联氨(
)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。
下列说法错误的是
A．
分子的共价键只有
键
3
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B．
具有还原性，在一定条件下可被
氧化
C．过程②发生的是非氧化还原反应
D．③中发生反应：
11．（2023·辽宁·校联考模拟预测）高铁酸钾可以用于饮用水处理。工业上制备
的一种方法是向
溶液中通入氯气，然后再加入
溶液：
①
；②
。
(方程式均未配平)
下列说法正确的是
A．氯气与热的石灰乳反应制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等场所的消毒
B．若反应①中
，则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为
C．用上述方法得到
时最多消耗
D．处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物质
12．（2023·山东济南·统考一模）工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备
。“酸性歧化
法”中，利用软锰矿(主要成分为
)先生成
，进而制备
的流程如下所示。
实验室中模拟“酸性歧化法”制备
。下列说法正确的是
A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体
B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为
C．“结晶”获取
晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2 个
13．根据题目信息，完成有关化学方程式：
(1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO3反应生成ClO2。
完成该反应的离子方程式：
______(D)+24ClO+24H+===ClO2↑+CO2↑+________。
(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO 在强碱性条件下反
应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)Na2S 溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________(用离子方程式表示)。
(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为______________________________________。
4
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14．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下
反应：NaNO2+HI―→NO↑+I2+NaI+H2O
(1)配平上述化学方程式。
(2)上述反应的氧化剂是________；若有1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①
水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是
________(填字母)。
A．③⑤ B．②④ C．②⑤ D．①②③⑤
(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，使用NH4Cl 处理，能使NaNO2转化为不引
起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________________________。
(5)请配平以下化学方程式：Al+____NaNO3+____NaOH===NaAlO2+____N2↑+____
若反应过程中转移5mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
15．按要求书写方程式。
(1)酸性环境中脱硫过程示意图如下：
过程ⅰ反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni 去除NO 分两步，将步骤ⅱ补充完整：
ⅰ.NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋H2O；
ⅱ.________＋________＋H＋===Fe2＋＋________＋________。
(3)NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O 和NaCl 略去)：
NaClO 氧化NH3的总反应的离子方程式为________________________________。
(4)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾
(K2FeO4)的工艺流程如下：
5
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“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________________。
(5)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl 和补铁剂乳酸亚
铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：
FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_____________________________。
6
