文档内容
第 05 讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算
01 模拟基础练
【题型一】氧化还原反应方程式的书写与配平
【题型二】氧化还原反应的计算方法——电子守恒法
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 氧化还原反应方程式的书写与配平
1．水热法制备 纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：
。下列说法错误的是
A．该反应中 作氧化剂 B．该反应中 和 都是还原剂
C．3个 参加反应时有1个 被氧化 D．离子方程式中
2．工业制硫酸的原理示意图如图：
下列说法不正确的是
A．燃烧的化学方程式为4FeS+11O 2Fe O+8SO
2 2 2 3 2
B．1mol SO 和足量O 充分反应转移2mol电子
2 2
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐
3．酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为 ，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的
是A．酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B．反应Ⅲ中，每消耗 转移电子
C． 在反应Ⅱ中作氧化剂
D．黄铁矿催化氧化反应为：
4．（2024·江苏扬州·模拟预测）CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如
图所示。下列说法正确的是
A．0.1 溶液中：
B．“还原”发生反应的离子方程式为：
C．“还原”后的溶液中：
D．“过滤”后得到的滤液中：
5．（2024·河北保定·二模） 是一种重要的还原剂，常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是
A．在溴水中滴加 溶液，溶液褪色：
B．在 和 的混合液中滴加稀硫酸：
C．在 溶液中滴加少量 溶液：
D．在石灰乳中滴加少量的饱和 溶液：
6．（2024·四川绵阳·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．KClO碱性溶液与 反应制备高铁酸钾：
B．用白醋浸泡过的淀粉—KI试纸检验加碘盐中的 ：
C．向NaClO溶液中通入少量 气体：
D． 溶液与足量的NaOH溶液反应：
7．（2024·四川·一模）硫酸盐还原菌( )会腐蚀许多金属及合金。模拟 诱导腐蚀碳素钢发生厌氧电化学腐蚀实验，实验后发现碳素钢表面覆盖物成分是硫化物(主要含 )，腐蚀机理如图所示。下列说法
正确的是
A．碳素钢厌氧腐蚀过程中 做还原剂
B．温度越高， 诱导碳素钢厌氧腐蚀速率越快
C．碳作负极，电极反应为：
D．该实验生成 的总反应：
8．（2024·广东茂名·三模）水合肼（ ）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作
还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正
确的是
A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗
B．试剂X可选择CaO固体
C．为防倒吸，试剂Y可选择苯
D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为
9．（2024·陕西西安·二模）七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备
的工艺流程如下。锌渣的主要成分为 ，含有少量 下列说法正确的是
A．滤渣①为 ，滤渣③为 和
B．氧化操作发生的反应为：
C．加入 的主要作用是调节溶液的
D．操作X用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗
题型二 氧化还原反应的计算方法——电子守恒法
10．（2024·吉林·模拟预测）元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：
，同时在火药中会加入 等物质。下列说法正确
的是
A．加入 能得到绿色的烟花
B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C．每生成 ，转移电子的物质的量为
D．燃放烟花对环境没有污染
11．（2024·山东菏泽·二模）工业上以钛铁矿（ ，其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流
程如图所示。下列说法错误的是
A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族
B．氯化时，被氧化的元素有碳和铁
C．制备Ti时，Ar气做保护气，可用氮气代替
D．氯化时，每生成0.1 mol ，转移电子0.7 mol
12．（2024·湖南长沙·二模）乙二醇的生产工艺中，需使用热的 溶液(脱碳液)脱除 ，脱碳液中含
有的 能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中 的含量，操作中涉及两个反应
如下：
① ；② 。
下列说法错误的是
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2
B．反应①生成1mol 时，反应转移1mol电子
C．V的最高价为+5价，推测 有氧化性和还原性
D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应13．（2024·福建漳州·三模）连二亚硫酸钠 俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制
备流程如下：
下列说法错误的是
A．将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率
B．生成 的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
C．温度超过 会导致 溶解度降低
D．加入 有利于 析出，提高产率
14．（2024·广东·二模）高铁酸钾是一种新型的消毒剂，可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应
3ClO-+2Fe3++10OH-=2 +3Cl-+5H O制备，下列说法不正确的是
2
A．生成1mol ，转移3mol电子
B．高铁酸钾可以消毒净水两用是因其有强氧化性且生成胶体
C．高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混合
D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2:5
15．（2024·四川德阳·二模） 是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入
的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是
A．过程①中发生的反应是复分解反应
B．过程②中每生成 转移 个电子
C．过程③中每转化 ，需
D．总反应为
16．（2024·重庆·模拟预测）科学研究发现某些酶可以促进H+和e-的转移(如下图a、b和c过程)，可将海
洋中的NO 转化为N，反应过如图所示。下列说法正确的是
2 2A．过程I的离子方程式为： +2H+ NO+H O
2
B．消耗1molNO，b过程转移2mole-
C．高温有利于促进该过程中H+和e-的转移
D．过程I→III的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
17．（2024·新疆乌鲁木齐·二模）光催化CO 还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液
2
中复合材料BM﹣MS(Bi MoO ﹣MoS )光催化CO 还原为醇类的机理图如图，h+是电子跃迁后留下的空
2 6 2 2
穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是
A．HO在富集空穴的MoS 材料上发生氧化反应
2 2
B．光催化CO 还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物
2
C．在BiMoO 材料上，消耗标准状况下2.24 LCO 时，转移0.4 mol电子
2 6 2
D．光催化过程的总反应是2CO+3H O=C HOH+3O 和2CO+4H O=2CHOH+3O
2 2 2 5 2 2 2 3 2
18．（2024·湖南·模拟预测）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿
(FeTiO，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：
3
已知：TiCl 的熔点―25℃，沸点136.4℃
4
下列说法错误的是
A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧
C．步骤④的反应方程式TiO+2C+2Cl TiCl +2CO
2 2 4
D．由TiCl 制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体
4
19．（2024·北京海淀·三模）用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 形式存在)的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．经①和④所得溶液中， 后者小于前者
B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C．若②和⑤中分别得到等量 ，则消耗的
D．由⑥能得到碘产品是因为碘分子为极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱
20．（2024·湖南长沙·三模）一种利用含钴废料(主要成分为 ，还含有少量 等杂
质)制备 的工艺流程如下。
已知：①常温下，部分金属离子沉淀的 如下表：
金属离子
开始沉淀的 8.5 2.2 3.4 7.8
完全沉淀 (金属离子) 的的 10.0 3.0 4.5 9.4
② 的 的 。
下列说法不正确的是
A．由流程可知氧化性：
B．常温下加入的 溶液显碱性
C．气体 通入氨水至过量后所得溶液可循环利用
D．“高温焙烧”时的化学方程式：
21．（2024·山东日照·三模）二氧化氯（ClO ）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO 的工艺流
2 2程及ClO 的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。
2
下列说法错误的是
A．等物质的量ClO 的消毒效率为Cl 的2.5倍
2 2
B． ClO 分子中含有大π键（ ），Cl原子杂化方式为sp2杂化
2
C．“ClO 发生器”中发生的反应为
2
D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1
22．（2024·辽宁·一模）以辉锑矿(主要成分为 ，含少量 、CuO、 等)为原料制备金属锑的
工艺流程如图所示。
已知：浸出液中除含过量盐酸和 之外，还含有 、 、 等。
下列说法错误的是
A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素
B．“除铜”时，不宜加过多的 ，是为了防止生成 或产生有毒物质
C．“除砷”时有 生成，该反应每生产2molAs，消耗
D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2
23．（2022·北京卷）某 的多孔材料刚好可将NO“固定”，实现了NO 与NO 分离并制备HNO，
2 4 2 2 4 3
如图所示：
已知：2NO (g) NO(g) ΔH<0
2 2 4下列说法不正确的是
A．气体温度升高后，不利于NO 的固定
2 4
B．NO 被固定后，平衡正移，有利于NO 的去除
2 4 2
C．制备HNO 的原理为：2NO+O +2H O=4HNO
3 2 4 2 2 3
D．每制备0.4molHNO ，转移电子数约为
3
24．（2021·北京卷）用电石（主要成分为CaC ，含CaS和Ca P 等）制取乙炔时，常用CuSO 溶液除去乙
2 3 2 4
炔中的杂质。反应为:
①CuSO+H S=CuS↓+H SO
4 2 2 4
②11PH +24CuSO+12H O=3HPO +24H SO +8Cu P↓
3 4 2 3 4 2 4 3
下列分析不正确的是
A．CaS、Ca P 发生水解反应的化学方程式：CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑、Ca P+6H O=3Ca(OH) +2PH↑
3 2 2 2 2 3 2 2 2 3
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 mol CuSO 氧化11 mol PH
4 3
D．用酸性KMnO 溶液验证乙炔还原性时，HS、PH 有干扰
4 2 3
25．（2021·浙江卷）关于反应KHIO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是
2 3 6 2 2
A． KHIO 发生氧化反应 B．KI是还原产物
2 3 6
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
2
26．（2021·浙江卷）关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
27．（2020·浙江卷） 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与 ，反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
28．（2022·江苏卷）用尿素水解生成的 催化还原 ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗 ，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小29．（2022·浙江卷）关于反应 ，下列说法正确的是
A． 发生还原反应
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D． 发生反应，转移 电子
30．（2020·浙江卷）反应 中，氧化产物与还原产物的物质的量
之比是
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
