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第05 讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
目录
01 课标达标练
题型01 氧化还原反应方程式配平
题型02 缺项氧化还原反应配平
题型03 氧化还原反应计算
题型04 电子守恒法在化学反应中的应用
题型05 信息型氧化还原反应方程式书写
题型06 氧化还原反应综合应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氧化还原反应方程式配平
1．
【对未配平的氧化还原反应进行分析】(2025·天津和平二模)利用CH3OH 可将废水中的
NO3
-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3
-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正
确的是( )
A．
表示NO2
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
C．可用O3替换CH3OH
D．若生成CO2气体
，则反应转移的电子数为2NA
1
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2．(2025·吉林二模)磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反
应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是( )
A．P4只发生了氧化反应
B．反应过程中溶液pH 增大
C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol
D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH 溶液清洗
3．
【流程转化与逻辑思维】(2025·湖北模拟)某水体(含较多NH4
+，pH=6.71)脱氮的部分转
化关系如下图所示：
已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应式是：NH4
++2O2+2OH-=NO3
-+3H2O
B．过程Ⅱ中Fe2+起催化剂作用
C．过程Ⅲ中每1molC6H12O6参与反应，有24molFe3+被还原为Fe2+
D．水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行
4．(2025·广东深圳二模)四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是( )
A．方法1 中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变
B．若烟气中还含有NO2，采用方法2 可实现同时脱硫脱硝
C．方法3 中能循环利用的物质是NaOH
2
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D．方法4 中SO2与CO 反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
5．
【对非常规物质进行分析与模型认知】(2025·北京海淀三模)氢化亚铜(CuH)是一种红棕
色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取CuH，在Cl2中能燃烧生成CuCl2和
HCl；CuH 跟盐酸反应生成CuCl 难溶物和H2。下列推断不正确的是( )
A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
B．CuH 与Cl2反应的化学方程式为：2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl
C．CuH 与Cl2反应时，氧化产物为CuCl2和HCl
D．
与盐酸反应的离子方程式为：CuH+H+=Cu+
+H2↑
6．(2025·安徽省皖南八校高三第一次大联考)Cl2O、ClO2、Cl2O7，都是氯的常见氧化物，制备方法如
下：
2Cl
①
2+ 2Na2CO3+H2O=Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl
②2NaClO3+4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
6HClO
③
4+ P2O5=2H3PO4+3Cl2O7
下列说法错误的是( )
A．反应①每生成0.5mol Cl2O，转移电子数约为
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．Cl2O7是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2ClO4
-
D．Cl2O、ClO2均可用作消毒剂，自身会被还原为Cl-，则ClO2消毒能力是等质量Cl2O 的1.25 倍
02 缺项氧化还原反应配平
7．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可
以复原，其离子方程式为：MnO4－＋C2O4
2—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化剂是C2O4
2— B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应中电子转移总数是5 D．配平该反应式后，H＋的系数是16
8．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是
下列叙述正确的是( )
A．该反应中NO 被还原 B．反应过程中溶液的pH 变小
C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D．
中的粒子是OH－
3
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9．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸
的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未
配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．1 个MnO 在反应中失去5 个电子
C．横线上应是OH－ D．配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6
03 氧化还原反应计算
10．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+10OH-+3Cl2=2MO4
n-+6Cl-+8H2O，则MO4
n-中M 的
化合价是( )
A．+4 B．+5 C．+6
D．+7
11．在一定条件下，RO 和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO
中，元素R 的化合价是( )
A．＋4 价 B．＋5 价 C．＋6 价
D．＋7 价
12．已知A2On
2-可将B2-氧化为B 单质，A2On
2-被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是
1∶3，则A2On
2-中的n 为( )
A．4 B．5 C．6 D．7
13．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L 的盐酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下
0.56L 氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是( )
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
04 电子守恒法在化学反应中的应用
14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO 中R
的化合价是( )
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
15．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与
NaClO 的计量系数之比为1∶16，则x 的值为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
16．高锰酸钾受热容易分解，在不同温度下，发生如下反应：
4
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请回答：
(1)取 12.64gKMnO4固体， 加热至 700℃， 一段时间后剩余固体的质量为11.04g， 剩余固体中的
MnO₂ 质量为 g。
(2)取(1) 剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成Cl2，产物中锰元素以Mn²⁺存在， 则
Cl2的物质的量为 mol。
05 信息型氧化还原反应方程式书写
17．
已知高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性
溶液下稳定，可在NaOH 溶液中用NaClO 氧化Cu(OH)2制得。写出制备NaCuO2的离子方程式 。
18．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和KMnO4反应生成S、
MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式______________________________。
19．冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝的熔剂，以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
写出由气体B 制备冰晶石的化学方程式： 。
20．
【结合工艺流程分析推理】新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，
在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示；
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO―→________Na2FeO4＋________＋________。其中
氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为________________________________。
06 氧还原反应综合应用
21．
【逻辑思维与科学建模】(2025·河南安阳一模)在
条件下，分别用相同浓度的
NaOH 溶液吸收氯气，其转化关系如图所示：
5
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已知：反应1 中生成NaCl 和X 的物质的量相等；消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成NaCl 的
质量比为3：5。下列叙述错误的是( )
A．上述2 个反应中，参与反应的NaOH 与Cl2的物质的量之比均为2：1
B．消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成X 和Y 的物质的量之比为3：1
C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D．若某温度下生成X 和Y 均为
时，同时生成4 molNaCl
22．在有氧条件下，硫杆菌可将黄铁矿(主要成分为FeS2)氧化为硫酸，反应的化学方程式为
2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。下列说法正确的是( )
A．FeS2中S 元素为
价，具有强还原性
B．0.2mol FeS2被氧化时，反应共转移3.2mol 电子
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：7
D．该反应中可能会有Fe2(SO4)3生成
23．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH4
+完全转化为N2，该反应可表示为
2NH4
++5ClO-=N2↑+3Cl-+2HClO+3H2O。下列说法中错误的是( )
A．还原性：NH4
+>Cl-
B．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
C．反应中每生成1 个N2分子，转移6 个电子
D．经此法处理过的废水不需要调至中性后再排放
24．
【利用模型认知分析陌生反应】由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氧化铁、绿矾
(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水
的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4
的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4
2-+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( )
A．K2FeO4中Fe 显+6 价
B．ClO-的氧化性大于FeO4
2-
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2
6
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25．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。
回答下列问题：
(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。
①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。
②
与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生_______反应(填“氧化”或“还原”。)
③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
。
(3)FeCl3溶液能与Cu 反应制作印刷电路板。其制作原理可用
表示。
①上式中X 的化学式为_______。
②该反应的离子方程式为_______。
1．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2++2S2O3
2-+O2+xOH-= Fe3O4+ S4O6
2-。下
列说法错误的是( )
A．该反应中O2作氧化剂 B．该反应中Fe2+和S2O3
2-都是还原剂
C．3 个Fe2+参加反应时有1 个O2被氧化 D．离子方程式中x=4
2．当小溪流经硫矿时，硫矿与水中氧的反应，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。当溪水和其他水混合时，
溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，反应的离子方程式为Fe2＋＋O2＋H2O→FeO(OH)↓＋H＋，
该离子方程式中H2O 的化学计量数为( )
A．5 B．6 C．7 D．8
3．
【多步骤反应流程机理图】酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为FeSO4，实
现该反应的机理如图所示。下列说法错误的是( )
7
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A．酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO 作催化剂
B．反应Ⅲ中，每消耗1molNO 转移电子1mol
C．Fe3+在反应Ⅱ中作氧化剂
D．黄铁矿催化氧化反应为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4
2-+4H+
4．(2025·河南省新高中创新联盟高三调研考试)实验室用足量NaOH 溶液吸收Cl2，当吸收温度不同时，
生成的产物除了H2O 可能是NaClO、NaClO3、NaCl 中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确
的是( )
选
项
假设钠盐只有
结论
A
NaClO、NaCl
吸收后的溶液中c(ClO-)一定等于c(Cl-)
B
NaClO3、NaCl
氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
C
NaClO、NaClO3、NaCl
由吸收后的溶液中n(Cl-)可计算吸收的n(Cl2)
D
NaClO、NaClO3、NaCl
参加反应的NaOH 与Cl2的物质的量之比为2：1
5．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下：
下列说法错误的是( )
A．将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率
B．生成ZnS2O4的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
C．温度超过45℃会导致SO2溶解度降低
D．加入NaCl 有利于Na2S2O4·2H2O 析出，提高产率
6．(2025·内蒙古赤峰二模)SiC 量子点(粒子直径在1~100nm 之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色
波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC 量子点溶液，
8
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腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：SiC+2HNO3+6HF=H2SiF6+CO2↑+2HNO2+2H2↑。设NA为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是( )
A．SiC 量子点溶液可以产生丁达尔效应
B．每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为0.4NA
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D．44gCO2中含有σ 键的数目为4NA
7．
【氧化还原与物质结构融合】(2024·山东日照三模)二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的
杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构(O-Cl-O 的键角为117.6°)如图所示。
下列说法错误的是( )
A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5 倍
B．ClO2分子中含有大π 键(π5
5)，Cl 原子杂化方式为sp2杂化
C．“ClO2发生器”中发生的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1
8．KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH 固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔
融态物质。
②冷却，将固体研细，用KOH 溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色。
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn 的化
合价既升高又降低)。
(1)①中生成K2MnO4的化学方程式是_____________________________________。
(2)②中浸取时用KOH 溶液的原因是_________________________________。
(3)③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移________________________。
20．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和
9
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KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和
KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答：
(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。生成0.1mol 还
原产物时转移电子 个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是
。
(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品
0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为
。
10．
【科学探究与创新意识】(2025·北京西城二模)某小组制备NaNO2，并探究其还原性和
氧化性的强弱。
资料：i．K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。
ii．
。
(1)制备NaNO2 (在通风橱中进行)。
①B 中盛有水，B 中反应的化学方程式是 。
②E 中的Pb(NO3)2受热分解生成PbO，制NO2。D 中除去的气体是 。
③一段时间后，控制B 和D 中流出气体的流速为1∶1 通入C 中的溶液，充分反应制备NaNO2溶液。
将装置C 补充完整并注明所用试剂 。
(2)探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。
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①I 中得到绿色溶液，反应的离子方程式是 。
②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是
。
③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是 。
④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有I2，设计实验，证实该条件下是NO2
-氧化了KI，实验操作是
，没有明显变化。
⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，NO2
-的还原性强于MnO4
2-、 ，NO2
-的
氧化性强于 。
1．(2025·湖南卷，8，3 分)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为
4NaNO3+4Sb+3O2
4NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是( )
A．NaSbO3中Sb 元素的化合价为+5
B．NO3
-的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7
D．反应中消耗3molO2，转移20mole-
2．(2024·湖南卷，6，3 分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( )
A
《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌
2ZnCO3+C
2Zn+3CO↑
B
CaH2用作野外生氢剂
CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑
C
饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢
CaSO4(s)+CO3
2-(aq)
CaCO3(s)+SO4
2-(aq)
D
绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O7
2-
Cr2O7
2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
3．(2021·湖南卷，8，3 分)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一
步反应为6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
-的存在
4．(2021•北京卷，9，3 分)电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有
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H2S、PH3，可用CuSO4溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是( )
i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列说法不正确的是
A．反应i 不能说明H2S 的酸性强于H2SO4
B．24molCuSO4完全反应时，可氧化11molPH3
C．H2S、PH3会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验
D．CaS 的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
5．(2023•山东卷，9，3 分)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应
[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，
实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸
酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。
③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。
样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是( )
A．
B．
C．
D．
6．(2025•河北卷，16)(6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。
7．(2025·重庆卷，15)(4)Se 的含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009 进行测定，测定过程中Se 的化合
价变化如下：
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称取粗硒样品0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介
质中，先加入0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液40.00mL，在加入少量KI 和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准
溶液滴定至蓝色消失为中点(原理为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，又消耗8.00mL。过程②中Se(IV)与
Na2S2O3反应的物质的量之比为1：4，且反应最快。过程③的离子方程式为_______。该样品中Se 的质量
分数为_______。
8．(2017•浙江11 月，27，4 分)取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓
盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算：
(1)KMnO4的分解率_______________。
(2)气体A 的物质的量_____________。
9．(2025•河南卷，16)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应
为S+2OH-+3H2O2=SO4
2-+4H2O。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取
细粉状药用硫黄于①中，并准确加入V1mLKOH 乙醇溶液(过量)，加入适
量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2溶液，加热至100 ℃，保持
20min，冷却至室温。
Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2 滴甲基橙指示剂，用cmol·L-1HCl 标准溶液滴定至终点，
消耗HCl 溶液体积为V2mL。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗
标准溶液体积为V3mL。计算样品中硫
的质量分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是： ；②的名称是 。
(2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是 。
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(3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 。
(4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的SO4
2-，实
验操作是 。
(5)步Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。
(6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。
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