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第 4 讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
[复习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.了解电子守恒法在化学计算
中的应用。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
1．正向配平
(1)______Cu＋______HNO(稀)===______Cu(NO )＋______NO↑＋______HO
3 3 2 2
(2)______KI＋______KIO ＋______HSO ===______I＋______KSO ＋______HO
3 2 4 2 2 4 2
(3)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl↑＋______HO
2 2
2．逆向配平
(1)______I ＋______NaOH===______NaI＋______NaIO ＋______HO
2 3 2
(2)______S＋______KOH===______KS＋______KSO ＋______HO
2 2 3 2(3)______P ＋______KOH＋______HO===______KPO ＋______PH ↑
4 2 3 4 3
3．含有未知数的配平
(1)______CO＋______NO===______CO＋______N
x 2 2
(2)______FeS＋______HCl===________S＋______FeCl ＋______HS
x 2 2
(3)______Na S＋______NaClO＋______NaOH===______NaSO ＋______NaCl＋______HO
2 x 2 4 2
4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
(1)______KClO ＋ ______HC O ＋ ______HSO ===______ClO ↑ ＋ ______CO↑ ＋
3 2 2 4 2 4 2 2
______KHSO＋______HO
4 2
(2)______CH ===CH ＋ ______KMnO ＋ ______HSO ===______KSO ＋ ______MnSO ＋
2 2 4 2 4 2 4 4
______CO＋______HO
2 2
(3)______C HOH ＋ ______KCr O ＋ ______HSO ===______KSO ＋ ______Cr (SO ) ＋
2 5 2 2 7 2 4 2 4 2 4 3
______CHCOOH＋______HO
3 2
5．缺项配平
(1)______ClO－＋______Fe(OH) ＋________===______Cl－＋______FeO＋______HO
3 2
(2)______MnO＋______HO＋________===______Mn2＋＋______O↑＋______HO
2 2 2 2
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al O、C、N、CO。
2 3 2
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋=====AlN＋
(4)将NaBiO 固体(黄色，微溶)加入MnSO 和HSO 的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋
3 4 2 4
无色)。配平该反应的离子方程式：
NaBiO＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____
3
“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱
(OH－)，其配平一般规律为
条件 补项原则
酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补HO
2
碱性条件下 缺H或多O补HO，少O补OH－
2
考点二 电子守恒法计算及应用
1．电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。2．电子守恒法计算的流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价
变化值(高价－低价)。
一、利用电子守恒确定元素价态或物质组成
1．现有24 mL 0.05 mol·L－1的NaSO 溶液与20 mL 0.02 mol·L－1的KCr O 溶液恰好完全反
2 3 2 2 7
应。已知NaSO 可被KCr O 氧化为NaSO ，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。
2 3 2 2 7 2 4
2．NaS 在碱性溶液中可被 NaClO氧化为NaSO ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中
2 x 2 4
NaS 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。
2 x
二、电子守恒在未配平方程式中的应用
3．在P＋CuSO ＋HO―→Cu P＋HPO ＋HSO (未配平)反应中，7.5 mol CuSO 可氧化P的
4 2 3 3 4 2 4 4
物质的量为________mol。生成1 mol Cu P时，参加反应的P的物质的量为______mol。
3
三、多步反应得失电子守恒问题
4．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL的NO 气体
2
和672 mL的NO 气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，
2 4
生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于________________________________________。
5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 、NO 、NO的混合气体，将这些
2 2 4
气体与1.68 L O (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝
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酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
________mL。
四、电子守恒在氧化还原滴定中的应用
6．某废水中含有Cr O，为了处理有毒的Cr O，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适
2 2
量稀硫酸，再加入过量的V mL c mol·L－1 (NH )Fe(SO ) 溶液，充分反应(还原产物为Cr3
1 1 4 2 4 2
＋)。用c mol ·L－1 KMnO 溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO 溶液V mL。则原废
2 4 4 2
水中c(CrO)为_________________________________________________________。
2
