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第05 讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
目录
01 课标达标练
题型01 氧化还原反应方程式配平
题型02 缺项氧化还原反应配平
题型03 氧化还原反应的计算
题型04 电子守恒法在化学反应中的应用
题型05 信息型氧化还原反应方程式书写
题型06 氧化还原反应综合应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氧化还原反应方程式配平
1
【污水处理新工艺】
是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具
有强吸附性的
胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。
将
与水反应的化学方程式配平： 。
1
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_____
＋_____
=_____
(胶体)＋_____
＋_____KOH
2．偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5，NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备
VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。
3．3 不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。
向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应并配平：____Fe2++___H++____
=
____Fe3++____NO↑+____H2O。
02 缺项氧化还原反应配平
4．
【对缺项配平的氧化还原反应进行分析】完成以下氧化还原反应的缺项填空并配平：
( )SO2+( )MnO4
-+ = ( )SO4
2-+( )Mn2+ +
5．已知：在一定条件下H2O2能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O2，请完成下列缺项方程式的配平：
( )=
( )
在该反应中H2O2作 剂。
6．缺项配平
① ClO-+ Fe(OH)3+ = Cl-+ FeO
+ H2O
② MnO + H2O2+ = Mn2++ O2↑+ H2O
03 氧化还原反应的计算
7．能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效
催化剂涉及的物质的转化关系如图
2
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下列说法正确的是
A．还原过程中，CxHy发生还原反应
B．还原过程中，净化0.1molCO，理论上需消耗Ba(NO3)210.44g
C．储存过程中，BaO 作还原剂
D．储存过程中，当NOx中x=2 时，反应的NO2和O2的物质的量之比为4
1
﹕
8．ClO2是一种高效水处理剂，其制备原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．HCl 体现了还原性和酸性
B．NaCl 都是还原产物
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
D．若生成44.8LClO2，则反应转移了2mol 电子
9．铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程
式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是
A．NaClO 作氧化剂
B．NH3被氧化
C．每生成1molN2时，转移电子的数目为1.806×1024
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
04 电子守恒法在化学反应中的应用
10
【电子守恒规律应用】．某试剂制备过程中发生反应：
下列相关说法正确的是
A．M2O3为氧化剂
B．
中M 的化合价为 +7 价
3
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C．氧化产物与还原产物比为1：1
D．制得1 mol 产物
理论上转移电子3 mol
11．1 在SO2+2H2S 3S+2H
═
2O 中，氧化产物与还原产物物质的量之比为
A．2：1
B．1：2
C．3：1
D．1：3
12．取12.8g Cu 与100mL 某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到的NO 和
混合气体在标准状
况下的体积共5.6L，反应结束后向溶液中加入
溶液，恰好使溶液中的
全部转化
为沉淀。将混合气体和一定体积的
通入水中，恰好完全转化为
。下列说法错误的是
A．与铜反应的
的物质的量为0.65mol
B．原硝酸溶液的浓度为
C．产生的混合气体中，NO 和
体积比为
D．通入标准状况下
的体积是2.24L
05 信息型氧化还原反应方程式书写
13．
【利用模型认知分析陌生反应】信息型氧化还原反应方程式的书写：
(1)将氧化亚铁放入酸性(硫酸)高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式 。
(2)在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发
生上述反应的化学方程 。
(3)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该
反应的离子方程式是 。
06 氧化还原反应综合应用
14．
【氧化还原与氯气应用】工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂
以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是
4
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A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中CuO 是中间产物
C．反应③中Cl2是还原产物
D．总反应为
15．某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4.。某种制备LiFePO4的方法如下。
下列说法正确的是
A．LiFePO4中，铁元素的化合价为+3 价
B．Ⅰ中H2O2作氧化剂，还原产物为O2
C．Ⅱ中反应的离子方程式为：Fe3++
=FePO4↓
D．Ⅲ中反应可能有I2生成
16．某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。
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下列说法不正确的是
A．装置a 中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性
B．装置a 中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
C．装置b 中用饱和食盐水吸收挥发的HCl 气体
D．装置c 用向上排空气法收集氯气应长管进短管出
1．配平下列化学方程式
(1)
===== Cl2↑＋
(2)
===
(3) ===
(4) ===
(5) ===
2．已知： RxO＋
MnO＋
H＋→
RO2＋
Mn2＋＋
H2O 变化过程中，0.2 mol RxO 参加反应，
共转移0.4 mol 电子。
(1)配平离子方程式，并将配平后的计量数写在化学式前的横线上。
(2)反应的氧化产物为
。
(3)x＝
。
(4)参加反应的氢离子的物质的量为
。
1．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反
应式如下：
与水反应
与
溶液反应
6
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i．
ii．
iii．
iv．
下列说法错误的是
A．
具有平面三角形结构
B．
的还原性比
强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成
，转移
电子
2．（2022·福建·高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
3．（2022·福建·高考真题）用铬铁合金(含少量
单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体含有
B．“除杂”的目的是除去
元素
C．流程中未产生六价铬化合物
D．“滤渣2”的主要成分是
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