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第03 讲 盐类的水解
目录
01 课标达标练
题型01 考查盐类水解的相关概念
题型02 考查水解的类型
题型03 水解方程式的书写
题型04 考查水解规律
题型05 盐类水解的影响因素
题型06 水解平衡常数
题型07 盐类水解的应用
题型08 盐类水解离子浓度大小比较
题型09 盐类水解图像分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 考查盐类水解的相关概念
1.
【结合实验考查水解概念】（24-25 高三上·福建·期中）探究铁及其化合物的性质，下列方案设
计、现象和结论都正确的是
选
项
实验方案
现象
结论
A
向沸水中逐滴加
滴饱和
溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐
色再析出沉淀
先水解得
再
聚集成
沉淀
B
往
溶液中滴加KSCN 溶
液，再加入少量
固体
溶液先变成血红
色后无明显变化
与
的反应不可
逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉
溶于盐酸，滴加KSCN 溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3
价铁
D
往
溶液中加入Zn 片
短时间内无明显
现象
的氧化能力比
弱
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2024·福建莆田·三模）化学科技与生活密切相关，下列说法错误的是
A．苯甲酸钠水解显碱性，苯甲酸钠可作为食品防腐剂
B．聚酯纤维的主要成分为有机物
C．钙钛矿太阳能电池可实现能量转化形式：太阳能→电能
D．荧光指示牌被照发光是因为发生了氧化还原反应
2
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02 考查水解的类型
3．
【结合制备型实验考查水解】连二亚硫酸钠
是一种强碱弱酸盐，利用
转化制取连二亚硫酸钠的装置如图。已知：
属于两
性氢氧化物。下列说法错误的是
A．转化①中的氧化剂是
B．开始滴加NaOH 溶液的标志是三颈烧瓶中出现浑浊
C．调pH 至碱性的目的是抑制
水解
D．NaOH 溶液不能过量，原因是防止
溶解，不利于与
分离
4．向一定浓度的
溶液中滴加NaOH 溶液，水溶液中含砷的各微粒分布系数
(平衡时某微粒浓
度占各种微粒浓度之和的分数)随pH 变化如图所示，下列相关说法正确的是
A．As 的基态电子排布式为[Ar]
3
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B．
C．
为强碱弱酸盐，溶液显碱性
D．当溶液pH=7 时，
03 水解方程式的书写
5．（高三上·福建三明·阶段练习）下列说法正确的是
A．HS－的水解方程式为：HS－+ H2O
H3O++S2－
B．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
C．将pH =4 的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．100℃时，pH=12 的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2 mol•L－1
6．（高三上·福建三明·阶段练习）已知常温下浓度为0.lmol/L 的下列溶液的pH 如下表，下列有关说法正确
的是
溶
质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3<HClO<HF
B．根据上表，水解方程式ClO-+H2O
HClO+OH-的水解常数K=10-7.6
C．若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)=0.1 mol/L
D．向上述NaClO 溶液中通HF 气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)
04 考查水解规律
7．（高三上·福建福州·阶段练习）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法
之一。对下列反应的推断或解释正确的是( )
操作
可能的实验现象
解释
4
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A
某溶液中加入硝酸酸化的氯化
钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
B
向CaSO3中加入硝酸
有刺激性气味的气体生成
CaSO3与硝酸反应生成SO2
C
同温同压下用pH 试纸测定相
同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液
的酸碱性
碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶
液显中性
碳酸钠溶液发生了水解
D
向淀粉KI 溶液中通入Cl2
溶液变蓝
Cl2与淀粉发生显色反应
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是
序
号
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用pH 试纸测定“84”消毒液pH
试纸最终显蓝
色
NaClO 在溶液中水解显
碱性
B
分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5 滴等浓度的CuSO4
溶液和KMnO4溶液率更快
前者产生气泡
速率更快
CuSO4比KMnO4的催化
效果好
C
向BaCl2溶液中通入SO2和X 气体
产生白色沉淀
气体X 一定具有强氧化
性
D
分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液
和醋酸铅溶液
均有固体析出
前者是物理变化，后者
是化学变化
A．A
B．B
C．C
D．D
05 盐类水解的影响因素
9．（23-24 高三上·福建福州·阶段练习）常温下，将
铁钉加入到
4%的
溶液中，一段时间后
观察到铁钉表面产生气泡，体系内溶液
变化如下图所示．
下列说法错误的是
5
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A．
溶液
的原因：
B．铁钉表面产生气泡的原因：
C．加入铁钉消耗
水解平衡正向移动，产生
沉淀
D．推测溶液
减小的原因：
10．
【逻辑思维与科学建模·结合实验考查水解概念】（高三上·福建莆田·期中）实验小组进行
如下实验：
已知：Cr2(SO4)3
稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确的是
A．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性
B．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
D．操作I 中产生的无色气体是CO
06 水解平衡常数
11．（24-25 高二上·福建三明·阶段练习）某弱酸HA 溶液中主要成分的分布分数随pH 的变化如图所示。下
列说法错误的是
6
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A．该弱酸的Ka=10-4.7
B．NaA 的水解平衡常数Kh=1/Ka
C．当该溶液的pH=7.0 时，c(HA)<c(A-)
D．某c(HA)：c(A-)=4:1 的缓冲溶液，pH 约为4
12．
【逻辑思维与科学建模·结合酸碱中和滴定曲线考查水解平衡常数】（2023·福建泉州·一
模）室温下，用
溶液滴定盐酸酸化的
溶液的pH-t 曲线如图所示。下列说
法正确的是
已知：①室温时
②
A．
的水解平衡常数
B．若b 点
，则x=3.2
C．ab 段仅发生反应：
D．从a 到c 点，水的电离程度一直在减小
7
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07 盐类水解的应用
13．（22-23 高二上·福建龙岩·期末）下列应用与水解无关的是
A．明矾净水
B．纯碱去油污
C．配制
溶液时加入盐酸
D．保存
溶液时加入Fe 粉
14．下列物质的性质、应用及对应关系均正确的是
物质性质
实际应用
A
聚合硫酸铁能水解并形成胶体
可用于自来水厂净化水源
B
纯碱受热易分解
可用作面团发酵时的膨松剂
C
具有氧化性
可用于纸浆的漂白
D
氨水具有碱性
可用于除去铜器表面
A．A
B．B
C．C
D．D
15．（22-23 高三上·福建福州·期末）某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：
①NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1；②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。利用如图实验装置制备
Na2CO3，下列叙述正确的是
A．若X 为稀硫酸，Y 为碳酸钙，则可用装置甲制取CO2
B．装置乙中会有白色沉淀析出
C．将装置丙中所得滤液用酒精灯加热蒸干可得到NH4C1 固体
D．可用装置丁加热NaHCO3固体制得Na2CO3
8
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08 盐类水解离子浓度的大小比较
16．
【结合创新性实验考查水解离子浓度的大小】（2023·福建龙岩·模拟预测）按如图1 装置，
常温下分别向25mL0.3mol•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀盐酸，测
得压强随盐酸体积的变化曲线如图2 所示，已知：碳酸Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是
A．X 为Na2CO3溶液的反应曲线
B．a 点溶液中c(H+)的数量级为10-12
C．a 到c 点之间的离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HCO )＞c(CO
)＞c(OH-)＞c(H+)
D．水的电离程度：c＜a＜b
17．（2021·福建漳州·三模）常温下，向
溶液中滴加
溶液，所
得溶液的
与
溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
发生反应的离子方程式为：
B．a、b、c 三点中水的电离程度最大的是b 点
C．c 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
9
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D．d 点存在：
09 盐类水解图像分析
18．利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同pH 的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：①图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
②图2 中曲线I 的离子浓度关系符合
；曲线II 的离子浓度关系符合
。
注：起始
，不同pH 下
由图1 得到。
下列说法不正确的是
A．由图1，NaHCO3的水解平衡常数的数量级是
B．由图2，初始状态pH=12、
时，主要产生氢氧化镁沉淀
C．由图2，初始状态pH=9、
时，平衡后溶液中存在
10
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D．由图1 和图2，初始状态pH=9、
时，发生反应：
19．常温下，向
的HA 溶液中逐滴加入
的烧碱溶液，溶液中由水电离出的
随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是
A．由图可知A-的水解平衡常数K 约为
B．B 点溶液中粒子浓度之间存在：
C．E 点溶液中粒子浓度之间存在：
D．F 点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：
1．
【结合传统文化与化学知识的综合考查】（2025·福建泉州·一模）中国古代化学工艺是中华
11
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文明瑰宝的一部分，下列有关说法正确的是
A．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，
味极浓烈……”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
B．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH
C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法
D．汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应
2．从锗精矿(主要成分为
，含
杂质)中提取
的流程如下。
已知：
与
结构相似。下列说法正确的是
A．“氯化蒸馏”中
与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性
B．“氧化”时存在反应：
C．“操作X”为蒸馏
D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿
3．（2025·福建龙岩·二模）25℃时，
的
、
，
的
。不断
稀释1
溶液(pH=7.8)，溶液中含碳及含氮微粒的分布系数
变化关系如图。比如，
。下列说法错误的是
12
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A．1
溶液中
B．曲线Ⅲ代表的是
C．稀释
溶液，抑制
的水解、促进
的水解
D．
时，
4．（2025·福建莆田·二模）肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：
。
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g H2O 含有的中子数为NA
B．0.1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA
C．25℃，pH=9 的NaClO 溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA
D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA
5．（2025·福建泉州·一模）高铁酸钾
有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量
配制成
的试样，将试样分别置于
、
、
和
的恒温水浴中，测定
的变化，结果如图1 所示[
与水反应的主反应是
]。常温下
的水溶液中含铁微粒
、
、
13
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、
的物质的量分数
随
的变化如图2 所示。下列说法正确的是
A．
与水反应的主反应是放热反应
B．
的
数量级为
C．图2 中
点的
为2.75
D．
的
水溶液中：
6．（2025·福建泉州·一模）常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入
溶液中，该过程
中溶液
与加入氨水体积V 的关系如图所示，已知e 点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，
且此时溶液中的
与
均约为
。下列叙述正确的是
A．最好选择
段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应
14
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B．a 点对应溶液中由水电离出的
C．b 点对应溶液中：
D．常温下，反应
的平衡常数的数量级为
7．化学与生产生活密切相关，下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是
生活现象
化学知识
A
用特氟龙(聚四氟乙烯)不粘锅煎牛排
聚四氟乙烯耐高温，易清洁
B
碳酸钠可以用来调节面团的酸度
能与酸反应
C
施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用
与
在一定条件下反应
D
用石膏点卤制作豆腐
石膏是白色固体
A．A
B．B
C．C
D．D
8．加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为
。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是
A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水
B．结束反应时，先停止加热，通一段时间
后再关闭活塞
C．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化
学式
9．由Cl2制备Cl2O 的化学方程式为：
，设NA为阿伏加德
罗常数的值。下列说法正确的是
15
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A．常温下，22.4 L Cl2O 中原子总数为3NA
B．2 mol
号中
的价层电子对数目为6NA
C．当有14.2 g Cl2被还原时，转移电子数为0.2NA
D．
溶液中
的数目等于0.1NA
10．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
可制备杀菌剂波尔多液
能使蛋白质变性
B
焊接金属时用
溶液除锈
溶液显酸性
C
用油脂为原料制肥皂
甘油具有水溶性
D
做光导纤维
具有良好导电性
A．A
B．B
C．C
D．D
1．（2024·天津·高考真题）甲胺
水溶液中存在以下平衡：
。
已知：
时，
的
，
的
。下列说法错误的是
A．
的
B．
溶液中存在
C．
时，
溶液与
溶液相比，
溶液中的
小
16
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D．
溶液与相同浓度的
溶液以任意比例混合，混合液中存在
2．（2025·湖南·高考真题）
具有还原性，易水解。一种制备纯净的
的装置示意图如下：
下列说法错误的是
A．导气管a 需接一个装有碱石灰的干燥管
B．实验过程中应先通入
，再开启管式炉加热
C．若通入气体更换为
，也可制备纯净的
D．配制
溶液需加盐酸和金属
3．（2025·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
4．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含
等的氧化物)用过量的较浓
溶
液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
17
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已知：
。下列说法正确的是
A．较浓
溶液中：
B．
溶液中：
的平衡常数
C．
溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
5．（2025·浙江·高考真题）蛋白质中N 元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓
，以确保N 元素完全转化为
B．步骤Ⅱ，浓
溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收
，以甲基红(变色的
范围：
)为指示剂，
用
标准溶液滴定，经计算可得N 元素的含量
D．尿素
样品、
样品的N 元素含量均可按上述步骤测定
6．（2024·贵州·高考真题）硼砂
水溶液常用于pH 计的校准。硼砂水解生成等物质
的量的
(硼酸)和
(硼酸钠)。
18
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已知：①
时，硼酸显酸性的原理
②
。
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中
B．硼酸水溶液中的
主要来自水的电离
C．25℃时，
硼酸水溶液的
D．等浓度等体积的
和
溶液混合后，溶液显酸性
7．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾
处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
8．（2024·湖南·高考真题）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相
同浓度的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下
列说法错误的是
19
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A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
9．（2024·湖南·高考真题）中和法生产
的工艺流程如下：
已知：①
的电离常数：
，
，
②
易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入
溶液
B．“调pH”工序中X 为
或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
10．（2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究
的性质。已知
，
。
实验1：将
气体通入水中，测得溶液
。
实验2：将
气体通入
溶液中，当溶液
时停止通气。
实验3：将
气体通入
酸性
溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
20
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A．实验1 所得溶液中：
B．实验2 所得溶液中：
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
固体
D．实验3 所得溶液中：
21
