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第03 讲 氮及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查氮气的性质及氮的固定
题型02 考查氮的氧化物与环境污染
题型03 考查氨、铵盐的性质
题型04 考查喷泉实验原理及应用
题型05 考查氨的实验室制法及创新
题型06 考查硝酸的性质及实验探究
题型07 考查金属与硝酸反应的多角度计算
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查氮气的性质及氮的固定
1．（2025·广东广州·一模）含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是
A．N2的氧化或还原均可实现氮的固定
B．将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅
C．过量的NH3通入0.1mol•L﹣1CuSO4溶液最终产生蓝色沉淀
D．工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化
【答案】C
【详解】A．N2的氧化或还原均是将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，A 正确；
B．2NO2
N2O4是放热反应，烧瓶浸入冰水，平衡正向移动，故红棕色变浅，B 正确；
C．NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液，C 错
误；
D．工业生产硝酸首先合成氨，氨催化氧化生成NO，NO 与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，工
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业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化，D 正确；
故选C。
2．（24-25 高三上·安徽·期中）一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是
A．NH3和
的中心原子杂化方式相同
B．“固氮”和“转氮”过程均属于人工固氮
C．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O 的物质的量之比为3 1∶
D．该合成氨过程中，所有反应均为氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．NH3和
的中心原子周围的价层电子对数分别为：3+
=4，4+
=4，故
N 均为
杂化，A 正确；
B．由游离态的氮转化为化合态的氮为氮的固定，故“转氮”过程没有氮气参与，不属于人工固氮，B 错误；
C．合成氨过程中，N2最终转化为NH3，1mol N2转移6mol 电子，H2O 转化为O2，1mol H2O 转移2mol 电子，
由得失电子守恒可知，参加反应的N2与H2O 的物质的量之比为1 3∶，C 错误；
D．不是所有反应都是氧化还原反应，如生成NH4Cl 的过程，D 错误；
故答案为：A。
3．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些
物质之间能发生反应：
。下列说法正确的是
A．反应中S 和
作还原剂
B．
和
都属于共价化合物
C．硫与铜在加热条件下反应生成
D．点燃的镁条能在
中继续燃烧，生成
【答案】D
【详解】A．在反应中S 元素和N 元素化合价降低，故S 和
作氧化剂，A 错误；
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B．
是单质，不是化合物，B 错误；
C．硫与铜在加热条件下反应生成
，C 错误；
D．点燃的镁条能在
中继续燃烧，生成
，D 正确；
答案选D。
02 考查氮的氧化物与环境污染
4．（2024·江苏南京·模拟预测）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是
A．N2的化学性质稳定，可用作保护气
B．NO、NO2均可用排水法收集
C．NH3极易溶于水
D．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存
【答案】B
【详解】A．N2分子结构稳定，要破坏氮气分子需要大量能量，故N2化学性质稳定，可用作保护气，故A
正确；
B．NO 难溶于水，可用排水法收集，不能用排水法收集NO2的主要原因是NO2会与水反应生成硝酸和NO，
故B 错误；
C．NH3极易溶于水，通常1 体积水中能溶解700 体积氨气，故C 正确；
D．浓硝酸不稳定，光照易分解，实验室通常保存在棕色细口瓶中，即避光保存，故D 正确；
故选：B。
5．（24-25 高三上·河南·期中）硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废
气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：
已知：①
；
②
．
下列叙述正确的是
A．
属于酸性氧化物
B．同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2 1∶
C．“转化器”中生成的
既是氧化产物，又是还原产物
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D．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则
【答案】D
【分析】NO2、NO 通入碳酸钠溶液发生已知①、②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入
稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。
【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，
与NaOH 反应生成NaNO2、NaNO3，生成两种盐，
且氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A 错误；
B．反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还
原的氮元素的物质的量为1:1，反应②NO 中氮元素化合价升高被氧化，NO2中氮元素化合价降低被还原，
则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比1:1，B 错误；
C．“转化器”中加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，硝酸被还原为NO，生成的
是氧化产物，NO
是还原产物，C 错误；
D．根据题意可知，N 元素和Na 元素最终变为硝酸钠，根据守恒有等式：a+b+e=2c；NO、NO2最终变为硝
酸钠，N 失去电子，O2得到电子，根据电子守恒有等式：3a+b=4d，根据上述两个等式可得：
，
D 正确；
故选D。
6．（2024·浙江·模拟预测）利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的
，已知
，下列说法不正确的是
A．氧化剂与还原剂之比为
B．
的空间构型为角形
C．每生成
，有
电子参与反应
D．当
与
的比值为
时，反应所得的
的纯度最高
【答案】D
【详解】A．NO2中N 元素化合价降低，NO2是氧化剂；NO 中N 元素化合价升高，NO 是还原剂；氧化剂与
还原剂之比为
，故A 正确；
B．
中N 原子价电子对数为3，有1 个孤电子对，空间构型为角形，故B 正确；
C．NO2中N 元素化合价由+4 降低为+3，NO 中N 元素化合价由+2 升高为+3，每生成
，转移
电子，故C 正确；
D．根据反应方程式，当
与
的比值为1:1 时，反应所得的
的纯度最高，故D 错误；
选D。
03 考查氨、铵盐的性质
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7．（2025·江苏南京·模拟预测）用废铁屑制取摩尔盐
，下列原理、装置及操作
能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
溶液
B．用装置乙制取并收集
C．用装置丙制备
和
混合溶液
D．用装置丁蒸干溶液得到
【答案】A
【详解】A 用装置甲制取FeSO4溶液，铁粉过量，可以防止Fe2+被氧化成Fe3+，A 正确；
B．用装置乙制取NH3，收集气体时试管口放棉花，不能带胶塞，B 错误；
C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中，应用倒置漏斗，防止倒吸，C 错误；
D．用装置丁浓缩溶液，降温结晶得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，蒸干溶液，(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 结构会被破坏，
D 错误；
故选A。
8．（2025·江苏盐城·模拟预测）实验室以新制的氨水配制银氨溶液并进行银镜反应。下列有关实验原理、
装置和操作的说法不正确的是
A．制氨气
B．制氨水
C．制银氨溶液
D．银镜反应
【答案】C
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热下可反应生成氯化钙、氨气和水，实验室常用氯化铵和氢氧化钙共热
制取氨气，所给装置符合要求，A 正确；
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B．氨气极易溶于水，且氨气和水反应可生成一水合氨，倒扣漏斗可防止液体倒吸，该装置可用于制氨水，
B 正确；
C．配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，图中试剂加入顺序反了，C 错误；
D．葡萄糖含醛基，可与银氨溶液在水浴加热的条件下反应生成光亮的银镜，装置合理，D 正确；
故选C。
9．（2025·北京房山·三模）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d 代表MgO 或
中的一种。下列说法不正确的是
A．a 为
，c 为HCl
B．d 既可以是MgO，也可以是
C．已知
为副产物，则通入水蒸气可减少
的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热
【答案】B
【分析】
b、d 代表MgO 或
中的一种。MgO 不分解，
可分解为氧化镁和HCl，则b 代表
，d 代表MgO 。
分解的产物是
和HCl ，分解得到的MgO 与氯化铵反应生成
和氨气，综上，a 为
，b 为
，c 为HCl ，d 为MgO ，即
，据此回答；
【详解】A．由分析知，a 为
，c 为HCl，A 正确；
B．由分析知，d 为MgO，B 错误；
C．
可以水解生成
，通入水蒸气可以减少
的生成，C 正确；
D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的
反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D 正确；
故选B。
04 考查喷泉实验原理及应用
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10．如下装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验
事实不相符的是
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O 中含酚酞)/红色喷泉
C．NH3(H2O 中含甲基橙)/黄色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
【答案】A
【详解】A．因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故
A 错误；
B．因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又
因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故B 正确；
C．因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又
因氨水溶液显碱性，甲基橙遇碱变黄，故形成黄色喷泉，故C 正确；
D．因HCl 与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl 沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外
界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色的AgCl，溶液变白，故形成白色喷泉，故D 正确；
故选：A。
11．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，烧杯中的
液体d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a 和b 分别是
a(干燥气体)
b(液体)
A
水
B
水
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C
饱和
溶液
D
溴的水溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO 难溶于水，液体不可能充满烧瓶，A 不正确；
B．NH3极易溶于水，造成烧瓶中压强变小，形成喷泉，且水最终几乎充满烧瓶，B 正确；
C．CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，烧瓶内不可能形成喷泉，C 不正确；
D．CH4难溶于水，且不与溴单质反应，烧瓶内不可能形成喷泉，D 不正确；
故选B。
12．如图，收集
后做喷泉实验。下列分析错误的是
A．形成喷泉，说明烧瓶内的压强低于大气压
B．烧瓶中剩余少量气体，说明
的溶解已达平衡
C．烧瓶中溶液变红，说明
溶液显酸性
D．烧瓶中溶液露置在空气中pH 增大，说明
易挥发
【答案】B
【详解】A．当瓶外大气压大于瓶内气压，会把水压入烧瓶形成喷泉，故A 正确；
B．烧瓶中剩余少量气体，可能是混有的空气剩余，不能说明
的溶解已达平衡，故B 错误；
C．烧杯中滴有石蕊，烧瓶中溶液变红，说明
溶于水所得溶液显酸性，故D 正确；
D．烧瓶中溶液露置在空气中pH 增大，可能溶质减少或溶剂增加，而
易挥发，故D 正确；
故答案为：B。
05 考查氨的实验室制法及创新
13．（2025·河南安阳·一模）四氮化四硫(
，
为
价)是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固
体，难溶于水，能溶于
等有机溶剂，可用
与
(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持
装置略)。下列说法正确的是
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A．最佳的试剂a 为饱和
溶液
B．试剂b 可为无水氯化钙，用于除去
中的水蒸气
C．装置C 中的反应现象是液体的红棕色褪去，产生橙黄色固体
D．装置D 可以吸收尾气并防止倒吸
【答案】D
【分析】根据已知信息可知装置A 制备氨气，装置B 干燥氨气，然后通入装置C 中与SCl2(红棕色液体)反应
制备S4N4，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2，装置D 是尾气吸收装置，用于吸收多余的氨气并能放倒
吸。
【详解】A．根据分析，装置A 用于制备氨气，浓氨水与生石灰反应生成氨气，所以a 是浓氨水，A 错误；
B．b 装置的作用是干燥氨气，无水氯化钙会和氨气，不能用来干燥氨气，应该使用碱石灰，B 错误；
C．装置C 中
与
(红棕色液体)反应生成S4N4，反应现象是溶液红棕色褪去，由于
能溶于
等有机溶剂，不会有橙黄色固体生成，C 错误；
D．根据分析，装置D 可以吸收多余的氨气，并且氨气不直接和稀硫酸接触，可以防止倒吸，D 正确；
故选D。
14．（2025·江苏·一模）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠
(
)。
已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH 和
；金属钠熔点为97.8℃，沸点 882.9℃；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是
A．装置①试管中盛放
固体
B．实验时应先点燃装置③的酒精灯
C．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和
D．装置④中冷凝管的进水口应接在b 处
【答案】C
【分析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有的碱石灰用于
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干燥氨气，装置③中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置④用于冷凝回流挥发出的氨基钠，装置⑤中盛有
的五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气
反应，点燃的目的是除去反应生成的氢气，防止氢气逸出而发生意外事故。
【详解】A．由分析可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，故A 错误；
B．金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验时应先点燃装置①的酒精灯，利用反应生成的氨气
排尽装置中的空气后，再点燃装置③的酒精灯，故B 错误；
C．由分析可知，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置⑤中盛有的五氧化二磷用于吸收未反应的氨
气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，故C 正确；
D．由分析可知，装置④用于冷凝回流挥发出的氨基钠，为增强冷凝效果，冷凝管的进水口应接在下口a
处，故D 错误；
故选C。
15．（2025·辽宁·模拟预测）某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼(
)。其反
应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A．可用装置d 代替装置a 制备氨气
B．装置a 中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出
C．烧杯中加入
可避免在进行尾气处理时发生倒吸
D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为
【答案】A
【分析】a 中浓氨水和碱石灰反应生成氨气，b 中发生
制取水合肼(
)，
c 用于吸收多余的氨气，氨气不溶于CCl4，可以防止倒吸，据此解答。
【详解】A．氯化铵分解生成氨气和HCl，NH3、HCl 遇冷又生成氯化铵，不可用装置d 代替装置a 制备氨气，
A 错误；
B．装置a 中碱石灰能够吸水并放出热量，使浓氨水生成氨气，有利于氨气的逸出，B 正确；
C．氨气易溶于水，不溶于CCl4，烧杯中加入
可避免在进行尾气处理时发生倒吸，C 正确；
D．双口烧瓶中氨气被氧化生成产物，发生反应的离子方程式为
，D 正确；
故选A。
06 考查硝酸的性质及实验探究
16．（2025·北京东城·二模）硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。
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下列说法正确的是
A．流程中，
、
和NO 作反应物时，均作还原剂
B．合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高
的平衡产率
C．吸收塔中通入空气的目的是提高NO 的转化率
D．可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料
【答案】C
【分析】氮气和氢气在合成塔中发生
反应生成
，
在氧化炉中发生
反应生成NO，NO 与空气在吸收塔中发生2NO+O2=2NO2、
3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应制得硝酸，据此回答。
【详解】A．在合成氨反应
中，N2中氮元素化合价从0 价降低到-3 价，N2作氧化剂；
在氧化炉中发生反应
，
中氮元素化合价升高，
作还原剂；NO
在吸收塔中发生反应2NO+O2=2NO2，NO 中氮元素化合价升高，NO 作还原剂，A 错误；
B．合成氨的正反应是放热反应，高温会使平衡逆向移动，降低
的平衡产率；高压使平衡正向移动，
能提高
的平衡产率，B 错误；
C．吸收塔中发生反应2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，通入空气，提供O2，使NO 能充分反应，提
高NO 的转化率，C 正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，能与铜反应，不能用铜作为盛装浓硝酸的罐体材料，D 错误；
故选C。
17．（2025·河南郑州·一模）氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，其中d 为红棕色气体。下列说
法正确的是
A．a、b、c、d、e 都是自然界中氮循环过程中的物质
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B．a 在足量的空气中燃烧能够生成c
C．向少量e 的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d
D．实验室中可通过加热消石灰和f 固体混合物的方法制取气体a
【答案】A
【分析】根据表格中N 元素化合价和物质类别信息，a 为
价氢化物，则a 为
；b 为0 价单质，则b
为
；c 为
价氧化物，则c 为
；d 为
价氧化物且颜色为红棕色，则d 为
；e 为
价酸，则e
为
；f 为
价氢化物与
价酸形成的盐，则f 为
，据此分析解答。
【详解】A．氮循环中的重要物质主要有氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸等，A 正确；
B．
在足量的空气中燃烧生成N2，不能得到NO，B 错误；
C．少量的浓
中加入足量铜片，开始产生的气体为
，由于铜片足量，硝酸不足，浓度降低，此时
产生的气体变为NO，所以最后得到的气体为
和NO 的混合气体，C 错误；
D．加热硝酸铵的时候有爆炸的危险，故实验室中不能用加热消石灰和硝酸铵固体混合物的方法制取氨气，
一般采用加热氯化铵和熟石灰（消石灰）固体混合物的方法来制取氨气，D 错误；
故答案为：A。
18．（2025·广东惠州·一模）利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙
两管的实验，下列说法正确的是
A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0 的反应
B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应
C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大
D．NO2、NO 均为酸性氧化物，故可用NaOH 溶液吸收尾气
【答案】B
【详解】A．甲、乙两管皆变热，说明存在放热反应即ΔH＜0 的反应，A 错误；
B．甲、乙两管中产生气体，铜与浓硝酸反应产生NO2气体，铜与稀硝酸反应产生NO 气体，二者均有元素
化合价改变，即说明两管皆发生氧化还原反应，B 正确；
C．由于两管产生的气体不同，不同气体在水中的溶解度不同，即气泡的速率与压强、温度和溶解度有关，
即反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率大，C 错误；
D．已知能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2虽然能与NaOH 反应但发生了氧化还原反应，
NO 不能与NaOH 反应，故NO2、NO 均不属于酸性氧化物，用NaOH 溶液吸收尾气是NO2、NO 发生归中反
应，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，D 错误；
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故答案为：B。
07 考查金属与硝酸反应的多角度计算
19．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，共产生NO 气体4.48 L(标准状况)，向所
得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L 的NaOH 溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是
A．开始加入合金的物质的量之和为0.3 mol
B．生成沉淀的质量与原合金的质量相比增加10.2 g
C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3 1∶
D．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为200 mL
【答案】C
【详解】标准状况下4.48 L NO 的物质的量为0.2 mol，由HNO3生成0.2 mol NO 得到电子的物质的量为0.2
mol×(5－2)＝0.6 mol，铜、镁都是失去2 个电子形成金属离子，根据得失电子守恒可知，参加反应的金属
的物质的量为0.3 mol，A 正确；镁、铜合金转化为Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，沉淀中增加的质量即为氢氧
根离子的质量，根据电荷守恒可知，0.3 mol Mg2＋和Cu2＋生成沉淀共消耗0.6 mol 氢氧化钠，则含有氢氧根
离子的质量为17 g·mol－1×0.6 mol＝10.2 g，B 正确；根据3Mg＋8HNO3(稀)===3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 两个反应可知，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
之比为2 6∶＝1 3∶，C 错误；消耗NaOH 溶液的体积为＝0.2 L＝200 mL，D 正确。
20．向m g 镁、铜合金中加入稀硝酸至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO)，向所得溶液中加入
物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH 溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为(m＋n)g，则下列有关叙述
中不正确的是
A．若n＝5.1，则m 的值可能为9.8
B．若n＝5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol
C．若n＝5.1，则加入的NaOH 溶液的体积为150 mL
D．若n＝5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律及题意可知，n g 即为Mg(OH)2和Cu(OH)2中OH－的质量，n＝5.1，即n(OH－)
＝0.3 mol，则n(NaOH)＝0.3 mol，NaOH 溶液体积为＝0.15 L＝150 mL，C 正确；因沉淀组成都可表示为
R(OH)2，则n(Mg＋Cu)＝0.15 mol，利用极值法知，3.6<m<9.6，A 错误；根据得失电子守恒，n(OH－)＝0.3
mol＝n(e－)，则被还原的HNO3的物质的量为0.1 mol，D 正确；参加反应的HNO3总物质的量为0.1 mol＋
0.15 mol×2＝0.4 mol，B 正确。
21．现有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol·L－1和2 mol·L－1的混合液，取10 mL 加入过量铁粉，若硝酸的还
原产物为NO，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为
A．0.224 L
B．0.448 L
C．0.672 L
D．0.896 L
【答案】C
【详解】根据题意知，10 mL 混合液中n(H＋)＝0.1 mol，n(NO)＝0.02 mol，由反应的离子方程式3Fe＋8H＋
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＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 可知，H＋过量，生成的NO 为0.02 mol，剩余n(H＋)＝0.1 mol－0.08 mol＝
0.02 mol；再根据Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可得生成的H2为0.01 mol，故产生的气体在标准状况下的体积
为V＝(0.02 mol＋0.01 mol)×22.4 L·mol－1＝0.672 L。
22．将镁铝合金溶于100 mL 稀硝酸中，产生1.12 L NO 气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH 溶
液，产生沉淀情况如图所示。下列说法错误的是
A．合金中铝的质量为0.81 g
B．沉淀的最大质量为4.08 g
C．氢氧化钠溶液浓度为3 mol·L－1
D．硝酸的物质的量浓度为1.8 mol·L－1
【答案】D
【详解】由题给图示变化情况可知，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，开始没有沉淀，说明硝酸过量，
与硝酸反应的氢氧化钠溶液是10 mL，沉淀达到最多时，消耗氢氧化钠溶液共60 mL(包括中和剩余硝酸所
消耗的10 mL)，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是10 mL，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是30
mL，生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液是20 mL，由反应的离子方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋
＋2OH－===Mg(OH)2↓可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量之比为1 1∶；标准状况下1.12 L NO 气体的物质
的量为0.05 mol。设镁、铝合金中镁、铝的物质的量均为x，由得失电子守恒可得2x＋3x＝0.05 mol×3，解
得x＝0.03 mol，故合金中铝的质量为0.03 mol×27 g·mol －1＝0.81 g，A 正确；沉淀的最大质量为0.03
mol×58 g·mol－1＋0.03 mol×78 g·mol－1＝4.08 g，B 正确；沉淀达到最多时用于生成沉淀所消耗氢氧化钠溶
液是50 mL，50 mL 溶液中氢氧化钠的物质的量为0.03 mol×2＋0.03 mol×3＝0.15 mol，故氢氧化钠溶液的
浓度为＝3 mol·L－1，C 正确；沉淀达到最大量时所得溶液是硝酸钠溶液，由电荷守恒可知，溶液中硝酸根
离子的物质的量为3 mol·L－1×0.06 L＝0.18 mol，由氮原子守恒可知100 mL 稀硝酸中硝酸的物质的量为
0.18 mol＋0.05 mol＝0.23 mol，物质的量浓度为＝2.3 mol·L－1，D 错误。
1．（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是
A．反应①每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
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B．标准状况下，22.4L
中含有原子的数目为
C．1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目为
D．反应③中每生成1mol 氧化产物，转移电子的数目为
【答案】D
【分析】反应①为
；反应②为
；反应③为
，据此分析作答。
【详解】A．根据反应①可知，每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
，A 项错误；
B．标准状况下，
不是气体，无法计算，B 项错误；
C．
在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目小于
，C 项错误；
D．
中，
为氧化产物，该反应每生成1 个
转移电子1 个，则每生
成1mol
，转移电子的数目为
，D 项正确；
答案选D。
2．为研究浓硝酸与
的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是
A．浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C．反应消耗
时，转移电子数约为
D．若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体
【答案】D
【详解】A．浓硝酸见光会分解，因此需存放在棕色试剂瓶中，浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后无需
加热即可发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A 正确；
B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，即生成NO2，说明HNO3被还原生成NO2，HNO3为氧化剂，说明
浓硝酸具有氧化性，B 正确；
C．铜与浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜元素化合价从0 价升高到+2 价，每消
耗1mol 铜，转移2mol 电子，则当反应消耗0.05molCu 时，转移电子数约为
0.05mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022，C 正确；
D．若将铜片换成铝片，将无明显现象，因为常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，在铝表面生成一层致密的
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氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，D 错误；
故选D。
3．（2025·广东深圳·二模）下列有关NO 制备及性质验证的实验装置不正确的是
A．制备NO
B．提纯NO
C．验证NO 和氧气反应
D．收集NO
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．NO 可与氧气反应，先用碳酸钙与硝酸反应生成二氧化碳排出空气，再将铜与稀硝酸反应得到
NO，A 正确；
B．气体通过水，除去挥发的硝酸蒸气和可能存在的NO2，再用浓硫酸干燥，可以得到干燥纯净的NO，B
正确；
C．NO 为无色气体，遇到氧气生成二氧化氮为红棕色，C 正确；
D．NO 与氧气反应，不能用排空气法收集NO，D 错误；
答案选D。
4．（2025·广东广州·二模）按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段
时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是
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A．注入浓氨水，气球膨胀，说明
分解放热
B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明
是电解质
C．注入浓盐酸，淀粉KI 试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性
D．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性
【答案】D
【详解】A．注入浓氨水，
分解产生氨气，使广口瓶内压强增大，气球膨胀，并不是因为
分解放热，A 错误；
B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的
电离出
使溶液显碱性，氨
气自身不能电离，属于非电解质，B 错误；
C．注入浓盐酸，浓盐酸与
反应生成氯气，氯气将KI 氧化为
，淀粉KI 试纸变蓝，氯气不具有漂白
性，是次氯酸等具有漂白性，C 错误；
D．注入浓盐酸，浓盐酸与
反应生成氯气，与氨气反应生成氯化铵固体，出现大量白烟，氯元素化
合价降低，说明氨气具有还原性，D 正确；
故选D。
5．（2025·山东枣庄·一模）水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点118.5℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原
理如下：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl，下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．装置甲中试剂X 可以选择碱石灰
B．装置乙从a 口通入NH3制备N2H4·H2O
C．装置丙用于提纯N2H4·H2O
D．装置丁用于吸收反应中过量的NH3
【答案】C
【详解】A．装置甲用于制备氨气，浓氨水和碱石灰混合时，碱石灰溶解放热且溶液中氢氧根离子浓度增
大，促使浓氨水分解产生氨气，所以试剂X 可以选择碱石灰，能达到实验目的，不符合题意，A 错误；
B．由于NH3极易溶于水，在装置乙从a 口通入NH3，能快速被溶液吸收，形成饱和溶液，浓度增大，滴入
NaClO 溶液后能快速反应生成N2H4·H2O，能达到实验目的，不符合题意，B 错误；
C．水合肼N2H4·H2O 沸点为118.5℃，装置丙为蒸馏装置，通过蒸馏可以分离提纯水合肼，但是温度计的位
置错误，应该置于支管口处，故不能达到实验目的，符合题意，C 正确；
D．NH3极易溶于水，不溶于CCl4，装置丁中CCl4能起到防倒吸的作用，可用于吸收反应中过量的NH3，能
达到实验目的，不符合题意，D 错误；
故选C。
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6．（2025·江西·二模）已知，氨与灼热的氧化铜反应的产物中含有氮气和金属铜，实验装置如图(加热装
置及夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A．仪器a 用于制备氨气
B．仪器b 中固体的作用是作干燥剂
C．若仪器c 中生成的
在标准状况下的体积为
，则c 中固体质量减少
D．仪器d 中可收集到无色液体，该液体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
【答案】D
【详解】A．仪器a 中固体氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，A 正确；
B．仪器b 中固体的作用是作干燥剂，干燥氨气，B 正确；
C．仪器c 中发生反应
，若仪器c 中生成的
在标准状况下的体积为
，生成的
物质的量为0.01mol，c 中固体质量减少的是氧原子的质量：0.03mol×16g/mol=
，
C 正确；
D．仪器d 中可收集到无色液体为未反应完的氨气的水溶液，该液体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 错误；
故选D。
7．（2025·山东·一模）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装
置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是
A．装置A 中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl 固体
B．D 中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-
C．锂片必须打磨出新鲜表面，C、E 均可选用CaCl2固体
D．D 中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴
【答案】B
【详解】A．
微溶于水，其溶液浓度小，与
固体在不加热条件下不能生成氨气(加热条件也
不适合制取氨气)，故装置A 中药品不能换为
溶液与
固体，A 项错误；
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B．氨气在双口瓶中冷却为液氨，锂与液氨反应生成
，根据原子守恒和电荷守恒可知，双口瓶
中的变化为：
，B 项正确；
C．锂保存在石蜡中，使用前应打磨掉表面的氧化层，氨气可与氯化钙发生络合反应，故干燥管C 中不能
加入
固体，C 项错误；
D．冰水浴温度不能达到-77℃，干冰-丙酮冷却装置不可改为冰水浴，D 项错误；
答案选B。
8．（24-25 高三上·陕西宝鸡·期中）氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是
A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封
B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2∶
C．实验室可以用Ba(OH)2溶液鉴别乙和Na2CO3溶液
D．向饱和NaCl 溶液中依次通入过量的
和
，然后过滤可制得乙
【答案】B
【分析】氨气发生催化氧化生成NO 和水，丙是NO、丁是H2O；NO 和氧气反应生成NO2，戊是NO2；NO2
和水反应生成硝酸和NO；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，甲是NH4Cl；氨气、氯化钠、二氧化碳、水反应
生成碳酸氢钠，乙是碳酸氢钠。
【详解】A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，不能用胶塞密封，
故A 错误；
B．NO2和水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价由+4 升高为+5、氮元素化合价由+4 降低为+2，氧化剂与还
原剂的物质的量之比为1:2，故B 正确；
C．乙是碳酸氢钠，Ba(OH)2溶液和碳酸钠以及碳酸氢钠反应都会生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能用
Ba(OH)2溶液鉴别乙和Na2CO3溶液，故C 错误；
D．氨气极易溶于水，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，向饱和NaCl 溶液中先通入过量的NH3，再通入
CO2生成碳酸氢钠沉淀，故D 错误；
故选B。
9．（24-25 高三上·广东·期末）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，
④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是
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A．①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4Cl
B．③、④中现象说明③中的反应是
C．④中白烟的主要成分是NH4Cl
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
【答案】D
【分析】由实验装置图可知，装置①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应
制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应生成的一氧化氮在
装置④中与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有
白烟产生，装置⑤中氮的氧化物溶于水与氧气反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，使溶液呈蓝色。
【详解】A．二氧化锰做催化剂作用下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，所以装置①中高锰酸钾固体不
能用氯酸钾替代，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷又生成氯化铵堵塞导管，所以②中固
体药品不能用氯化铵替代，故A 错误；
B．由分析可知，③中发生的是氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，故B 错误；
C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，不是氯化铵，故C 错误；
D．由分析可知，装置⑤中氮的氧化物溶于水与氧气反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，使溶液呈
蓝色，故D 正确；
故选D。
10．（2025·四川·二模）
铜镁合金完全溶解于
密度为
，质量分数为
的浓硝酸中，
得到
和
的混合气体
(标况)，向反应后的溶液中加入
溶液，恰好使金
属离子全部沉淀，共得到2.54g 沉淀。下列说法错误的是
A．与铜镁合金反应的浓硝酸过量
B．得到的
和
的混合气体中
C．加入的
溶液的体积
D．反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为
【答案】D
【分析】由题意可知，设合金中铜、镁的物质的量分别为xmol、ymol，由1.52 铜镁合金完全溶解于浓硝
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酸后，加入氢氧化钠溶液恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g 沉淀可得：64x+24y=1.52、
64x+24y+34x+34y=2.54，解联立方程可得x=0.02、y=0.01；设二氧化氮和四氧化二氮的物质的量分别为
amol、bmol，由混合气体的体积可得：a+b=0.05，由得失电子数目守恒可得： a+2b=0.06，解得a=0.04、
b=0.01；由c=
可知，浓硝酸的浓度为
mol/L=14mol/L，则50mL 溶液中硝酸的物
质的量为14mol/L×0.05L=0.7mol，由氮原子个数守恒可知，反应消耗的硝酸包括表现氧化性的硝酸和表现
酸性的硝酸，其物质的量为0.04mol+0.01mol×2+0.02mol×2+0.01mol×2=0.12mol，所以与铜镁合金反应的浓
硝酸过量；由题意可知，沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，由原子个数守恒可知，反应结束后所得溶液
中钠离子物质的量为0.7mol—0.06mol=0.64mol，则氢氧化钠溶液的体积为
=0.2L，所以反应得
到的硝酸钠溶液的浓度约为
=2.56 mol/L。
【解析】A．由分析可知，与铜镁合金反应的浓硝酸过量，故A 正确；B．由分析可知，混合气体中二氧
化氮的物质的量为0.04mol，故B 正确；C．由分析可知，氢氧化钠溶液的体积为
×103mL/
L=200mL，故C 正确；D．由分析可知，反应得到的硝酸钠溶液的浓度约为
=2.56
mol/L，故D 错误；故选D。
1．（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A．工业合成氨
B．湿法炼铜
C．高炉炼铁
D．接触法制硫酸
【答案】A
【详解】A．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A 正确；
B．湿法炼铜通过Fe 置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B 错误；
C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C 错误；
D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D 错误；
故选A。
2．（2025·湖南卷）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分开，这种试
剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
【答案】D
【详解】A．NaOH 溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温
下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A 错误；
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B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl 沉淀，KNO3无反
应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B 错误；
C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C 错误；
D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；
与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D 正确；
故选D。
3．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用
溶液吸收少量
B．用
和水制备少量
C．用
和浓盐酸制备
D．用稀硝酸溶解少量
粉：
【答案】C
【详解】A．当NaOH 吸收少量SO2时，应生成SO
而非HSO ，正确反应为：
，
A 错误；
B．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为
，原方
程式系数未配平，B 错误；
C．
与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为
，各元素及电荷均
守恒，C 正确；
D．稀硝酸与Cu 反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO ，正确离子方程式为
，D 错误；
故选C。
4．（2025·陕晋青宁卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】D
【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO 发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A 正确；
B．金属钠优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B 正确；
C．NO2与NaOH 反应生成NO 和NO ，方程式配平及产物均正确，C 正确；
D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D 错
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误；
故选D。
5．（2025·云南卷）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证
固体
在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的
铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar 气……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的
在Ⅱ中反应完全
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D．
应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
【答案】A
【分析】先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、
甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通
入Ar 气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。
【详解】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧
气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A 错误；
B．Ⅱ、Ⅲ中Cu 均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的
O2在Ⅱ中反应完全，B 正确；
C．Ⅱ中的Cu 只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
O2，C 正确；
D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还
原性物质分开存放，D 正确；
答案选A。
6．（2025·广东卷）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c 中红色褪去时，将铜丝拔离液
面。下列叙述错误的是
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A．a 中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c 中溶液红色刚好褪去时，
恰好完全反应
D．若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c 中溶液颜色会褪去
【答案】C
【详解】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮
与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成
为蓝色，有颜色变化，A 正确；
B．b 中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在
的反应，所以所含氮氧化物至少有
两种，B 正确；
C．酚酞的变色范围是8.2~10，c 中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断
是
否恰好完全反应，C 错误；
D．若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸
氢钠，溶液显酸性，c 中溶液颜色会褪去，D 正确；
故选C。
7．（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．
通入NaBr 溶液中：
【答案】A
【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液中滴加石灰水时，HSO 不能拆开写，先与OH-反应生成SO
和水，
生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A 方程式错误；
B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH 和O2），B
离子方程式正确；
C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3
-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO 一致，C
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方程式正确；
D．Cl2与NaBr 溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D 方
程式正确；
故选A。
8．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成
和NO，NO 难溶于水，无法大量存在，A 不符合题意；
B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含
，但
在强酸性条件下会转化为SO2和
H2O，无法大量存在，B 不符合题意；
C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为
、
、
和
，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后
续反应干扰，C 符合题意；
D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D 不符合题意；
故选C。
9．（2025·全国卷）碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程
式为：
实验装置如图所示。
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实验步骤如下：
①向A 中加入
，搅拌使其溶解。将
饱和溶液加入B 中。
②加热至
，逐滴加入饱和
溶液。停止加热，静置，沉降。
③检查
是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。
④将B 中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。
⑤待析出的
沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)仪器A 和C 的名称分别是 、 。
(2)称取
于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到
饱和溶液。
判断
溶液饱和的实验现象是 。
(3)步骤③中，确认
沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液， 。
(4)步骤④中，加入浓硝酸后A 中的现象是 ，D 中盛放 。
(5)步骤⑤中，使用 (填标号)洗涤。
a．水 b．四氯化碳 c．乙醇
(6)若要进一步精制产品，可采取的方法是 。
【答案】(1) 三颈瓶 温度计
(2)烧杯底部有少量固体
(3)缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现
(4) 白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色 碱液
(5)a
(6)升华
【分析】第一步反应
，是利用
与
、
在水溶液中发生氧化还原反应，生成
沉淀，实现碘元素的初步富集。第二步反应
，是利用浓硝酸的强氧化性，将
中的
氧化为
，
实现碘的提取，同时
被氧化为
，
被还原为
。装置A 是反应容器，加热搅拌器可使反应
体系受热均匀、反应更充分；装置B 是分液漏斗，用于添加液体试剂（如
饱和溶液、浓硝酸）；装
置D 用于处理尾气。步骤①是准备试剂，使反应物在后续步骤可发生反应。步骤②控制温度
逐滴
加
溶液，控制温度和滴加速度，能使反应平稳进行，避免局部过量导致副反应，有利于
沉淀生
成。步骤③检查
是否沉淀完全，可通过取上层清液，加淀粉和加氧化剂看是否有
生成使淀粉变蓝，确
保碘元素最大程度富集在沉淀中。步骤④更换B 中溶液为浓硝酸并连接装置，是为后续将
转化为
做
准备，逐滴加浓硝酸可控制反应速率，防止反应过于剧烈。步骤⑤过滤、洗涤、干燥得到
产品，洗涤可
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除去
表面吸附的杂质（如
等），干燥得到较纯净的碘单质。第二步反应生成
，是有毒气
体，装置D 加碱液吸收尾气，以免污染空气。
【详解】（1）仪器A 是三颈瓶（三颈烧瓶 ），仪器C 是温度计。
（2）判断
溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的
晶体即烧杯底部有少量固体。
（3）步骤③中，确认
沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，
若溶液不变蓝，说明
沉淀完全。
（4）步骤④中，加入浓硝酸后A 中的现象是：有红棕色气体（
）产生，白色沉淀（
）逐渐溶解，
有紫黑色沉淀析出（
）溶液变为绿色；D 中盛放碱液，如
溶液（吸收
，防止污染空气）。
（5）步骤⑤中，
在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的
沉
降后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是a。
（6）若要进一步精制产品（
），可采取的方法是升华（利用
易升华的性质，加热使
升华后凝华收
集）。
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